《暑假先修｜2026-2027学年高一化学自学提升讲义》配套试卷B（专题巩固检测卷）

《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷B 专题巩固检测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A．龙纹青铜铺首 B．镁铝材质硬币 C．碳纤维机舱 D．特种钢甲板 【答案】C 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等； 【详解】A．龙纹青铜铺首的成分为铜合金，A不符合；     B．镁铝材质硬币的成分为镁合金，B不符合； C．碳纤维机舱是由碳纤维等制成的复合材料，不属于合金，C符合；     D．特种钢甲板的成分为铁合金，D不符合； 答案选C。 2．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．氨水　NH3·H2O　碱 D．纯碱　Na2CO3　碱 【答案】B 【详解】A．胆矾是CuSO4·5H2O，它是由一种物质组成的纯净物，不是混合物，A错误； B．氖气的化学式是Ne，是由同种元素组成的单质，名称、化学式、类别一致，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，氨水具有碱性但不是碱；NH3·H2O是纯净物，在水溶液中电离出氢氧根离子，属于碱，C错误； D．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；D错误； 故选B。 3.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。钙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A．41Ca与40Ca的物理性质不同 B．41Ca与40Ca互为同位素 C．41Ca与40Ca的左上角数字不同是因为质子数不同 D．41Ca与40Ca的中子数差值为1 【答案】C 【详解】A．与互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，物理性质因质量数不同存在差异，A正确； B．与质子数均为20、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．原子符号左上角数字为质量数，二者质子数相同，质量数不同是因为中子数不同，并非质子数不同，C错误； D．中子数为，中子数为，二者中子数差值为1，D正确； 故选C。 4． 短周期第VA族元素R的气态氢化物的通式是 A．HR B． C． D． 【答案】C 【详解】第VA族元素最外层有5个电子，最低负价为-3，H为+1价，气态氢化物化学式为，、等均符合该通式，故选C。 5．实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 【答案】B 【详解】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确； B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误； C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确； D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。 故选B。 6．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．稀盐酸滴在铁片上铁变成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶盐，醋酸为弱酸都不能拆成离子的形式，正确应该为：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，B错误； C．由“少量”药品确定离子方程式的计量系数，其离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO，C错误； D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，书写符合反应原理及配平也正确，D正确； 故选D。 7．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 【答案】B 【分析】①铜在潮湿空气中与 O2、CO2、H2O 反应生成铜绿（碱式碳酸铜）；②铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，所以这一步是加酸（如稀盐酸或稀硫酸）得到可溶性铜盐；所以甲是可溶性铜盐（如CuCl2或 CuSO4）；③铜盐加碱（如 NaOH）转化为Cu(OH)2沉淀，这是典型的复分解反应；④Cu(OH)2加热分解，反应方程式为，所以乙为CuO；⑤CuO与H2发生还原反应生成Cu。 【详解】A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．由分析知，乙为CuO，B正确； C．反应④为，属于分解反应；C错误； D．反应⑤为CuO与H2发生还原反应：，属于置换反应，D错误； 故选B。 8．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，失去电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．中O元素化合价由0价降低到-2价，得到电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．中H、O元素化合价在反应前后均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是反应的生成物，是氧化产物和还原产物，不属于反应物中的还原剂，D错误； 故选A。 9．某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】加入过量时，与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子；加入过量时与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子OH-；加入过量时，与过量的反应生成沉淀，滤液中无而引入了新离子；充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为：、、、，故选D。 10． 光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A．1 g B．8 g C．16 g D．32 g 【答案】D 【详解】1 mol氧气的质量为：1 mol×32 g/mol=32 g，故选D。 11．在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 【答案】A 【分析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；题目要求出现“亮→灭→亮”，说明：初始离子浓度大（灯泡亮），恰好反应时离子浓度几乎降为0（灯泡熄灭），试剂过量后离子浓度重新升高（灯泡变亮），逐个分析。 【详解】A．澄清石灰水中原本有自由移动的、，灯泡亮，通入发生反应，恰好完全反应时，离子几乎都转化为沉淀和水，溶液离子浓度极低，灯泡熄灭；过量后，发生反应，是可溶强电解质，电离出自由移动离子，离子浓度升高，灯泡重新变亮，A符合题意； B．稀硫酸和反应生成，反应过程中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．和稀硫酸反应：，反应后生成强电解质，溶液中始终存在、，离子浓度不会降到几乎为0，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．稀中加溶液，不反应，始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选A。 12．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 13．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【详解】A. 草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90 g·mol-1，A正确； B. 1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，B正确； C. 45 g草酸物质的量为：=0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol-1=1.204×1024，C正确； D. 草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，D错误； 故答案选D。 14．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．a、b与足量Fe反应的产物都是 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．物质e转化为a，一定要加入还原剂 D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 【答案】D 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：为（-1价氢化物），b为（0价单质），e为（+7价酸），逐个分析选项： 【详解】A．HCl与足量Fe反应生成，但与Fe反应，无论Fe是否过量，产物均为，A错误； B．工业上制备是电解饱和食盐水，软锰矿与浓盐酸加热是实验室制的方法，不是工业制法，B错误； C．转化为，可以发生复分解反应（强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸等原理），如与KCl等反应，不需要额外加入还原剂，C错误； D．密度比空气大，且能被溶液吸收，因此泄漏时，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，D正确； 故选D。 15．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C．“滤渣”为、和的混合物 D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 【答案】C 【分析】粗盐溶液中含Ca2+、Mg2+、等杂质离子：先加试剂X（BaCl2溶液），除去，生成BaSO4沉淀（沉淀1）；再加足量NaOH溶液，除去Mg2+，生成Mg(OH)2沉淀（沉淀2）；再加试剂Y（Na2CO3溶液），除去Ca2+和过量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀（沉淀3）；操作1为过滤，除去所有沉淀（滤渣包含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3）；滤液中含过量的OH-、，加稀盐酸调pH除去这些杂质；操作2为蒸发结晶，蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，得到NaCl晶体； 【详解】A．试剂X为BaCl2、Y为Na2CO3，顺序不能颠倒；若颠倒，过量的Ba2+无法被后续试剂除去，因此顺序必须是先加BaCl2，再加Na2CO3；A正确； B．检验是否沉淀完全，静置后向上层清液滴加BaCl2溶液，若无浑浊，说明已除尽；该方法通过检验上层清液中是否仍含来判断沉淀是否完全，操作正确；B正确； C．“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物；实际滤渣中还包含Na2CO3与过量BaCl2反应生成的BaCO3沉淀，因此该描述不完整；C错误； D．操作2为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸发结晶时，若加热至完全蒸干，易导致固体飞溅，因此出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）Ⅰ、有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O ②Cu ③酒精 ④NH4HSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦CO2 ⑧熔融Na2O (1)上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸 B． 铵盐 C． 酸式盐 D． 氧化物 (2)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3 (3)Na2HPO3为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：______。 【答案】(1) ②④⑤⑥⑧(1分) ①⑧(1分) ③⑦(1分) (2分) BC(2分) (2)(2分) (3)正盐(1分) (4)(2分) 【详解】（1）能导电需要存在自由移动的带电粒子：金属Cu有自由电子，溶液、熔融有自由移动离子，因此可导电的是②④⑤⑥⑧；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是①⑧；自身不能电离的化合物为非电解质，即③⑦。硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，按书写规则得到离子方程式为；阳离子为铵根，属于铵盐，还有可电离的氢离子，属于酸式盐，因此选BC。 （2）和混合恰好中性时，，二者按物质的量比2:1反应，配平得到对应离子方程式为。 （3）由题意可知是二元酸，只有2个可被中和的氢离子，生成时所有可电离的氢离子都被中和，因此是正盐。 （4）与足量反应生成正盐和水，配平可得到反应方程式为。 17．（16分）为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 (2)用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 (5)乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 【答案】(1) C(2分) 向烧杯C中加电解质(合理即可)(2分) (2)(2分) (3) 由亮变暗直至熄灭，后又变亮(2分) 出现白色沉淀(2分) (4)(2分) (5) (1分) 中(1分) (6)(2分) 【详解】（1）稀硫酸、NaCl溶液、溶液均为电解质溶液，存在自由移动的离子，可导电；蒸馏水几乎未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，因此不导电的烧杯为C。向C中加入电解质发生电离，产生自由移动的离子，电路导通，灯泡变亮。 （2） 是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式满足电荷守恒、原子守恒。 （3）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀。 （4）AB段为与的反应，其离子方程式为。 （5）① 电离出的不参与离子反应，而钡离子与硫酸根生成沉淀、与氢氧根生成水，因此始终在溶液中大量存在。 ② C点为导电能力最低点，此时与恰好按物质的量2:1完全反应，反应后溶质为，属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 （6）与发生复分解反应，生成难电离的弱电解质和，据此写出化学方程式。 18．（12分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 【答案】(1) 除去氯气中的氯化氢(2分) 除去多余的氯气，防止污染空气(2分) (2) 浓硫酸 (2分) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(2分) (3) (2分) AD(2分) 【分析】A装置为氯气的发生装置，恒压滴液漏斗平衡压强使浓盐酸顺利滴下，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，C装置盛装浓硫酸，将氯气干燥，D为收集装置，E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液。 【详解】（1）B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，除去多余的氯气，防止污染空气。 （2）C装置盛装浓硫酸，将氯气干燥；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 （3） 在该反应中，Mn元素的价态由+7降低到+2价，得电子，两个Mn共得10个电子，所以单线桥如图；盐酸为还原剂，有一部分氯元素价态没有改变，故盐酸还体现酸性，故答案选AD。 19．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As (1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； (2)As的最高能层的电子数为___________； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) Na (1分) Ar(1分) (2)5(1分) (3)高氯酸(1分) (4)Mg2+(1分) (5)SO3(2分) (6)HCl(2分) (7) 半导体或芯片(2分) SiO2(2分) (8)NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ](2分) 【详解】（1）短周期为第1、2、3周期，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，因此短周期中金属性最强的元素为Na；稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质极不活泼，表中短周期的稀有气体单质为Ar； （2）As位于第四周期第ⅤA族，主族元素最高能层电子数等于最外层电子数，与主族序数相等，因此As最高能层电子数为5； （3）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O无最高正价，表中非金属性最强且存在最高正价的元素为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性最强； （4）该离子质子数为12，对应Mg元素，核外电子数为10，说明Mg原子失去2个电子形成阳离子，离子符号为； （5）硫的常见正化合价为+4、+6，对应氧化物分别为（S为+4价）和（S为+6价）； （6）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，因此HCl的热稳定性强于； （7）晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等；硅的氧化物中Si显+4价，O显-2价，因此化学式为； （8）钠的最高价氧化物对应水化物为，铝的最高价氧化物对应水化物为，为两性氢氧化物，可与强碱发生反应生成盐和水，反应方程式为NaOH+Al(OH)=Na[Al(OH)4 ]。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷B 专题巩固检测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A．龙纹青铜铺首 B．镁铝材质硬币 C．碳纤维机舱 D．特种钢甲板 2．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．氨水　NH3·H2O　碱 D．纯碱　Na2CO3　碱 3.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。钙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A．41Ca与40Ca的物理性质不同 B．41Ca与40Ca互为同位素 C．41Ca与40Ca的左上角数字不同是因为质子数不同 D．41Ca与40Ca的中子数差值为1 4． 短周期第VA族元素R的气态氢化物的通式是 A．HR B． C． D． 5．实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 6．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 7．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 8．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 9．某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10． 光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A．1 g B．8 g C．16 g D．32 g 11．在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 12．关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 13．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 14．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．a、b与足量Fe反应的产物都是 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．物质e转化为a，一定要加入还原剂 D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 15．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C．“滤渣”为、和的混合物 D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）Ⅰ、有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O ②Cu ③酒精 ④NH4HSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦CO2 ⑧熔融Na2O (1)上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸 B． 铵盐 C． 酸式盐 D． 氧化物 (2)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3 (3)Na2HPO3为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：______。 17．（16分）为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 (2)用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 (5)乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 18．（12分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 19．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As (1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； (2)As的最高能层的电子数为___________； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $