《暑假先修｜2026-2027学年高一化学自学提升讲义》配套试卷A（基础入门过关卷）

《暑假先修|高一化学自学提升讲义》配套试卷A 基础入门过关卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 Caco 1,为了认识和研究的方便，常根据物质的组成、结构等对物质进行分类。碳酸钙( 所属的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列相关技术或工艺中，其工作原理不涉及化学反应的是 A B C A O 屠呦呦 生酒情青高承 结品牛胰岛素 中又药学黎 法 利用黏土烧制特 生物企业合成抗病 合成结晶牛胰岛素 用乙醚提取青蒿素 色陶瓷工艺品 毒类药物 A.A B.B C.C D.D 高温 3.高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为S(粗硅)+2C12 高温 SiCl4、SiCl4+2H2 S(纯硅)+4HC1。得到硅单质的反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.下列物质不属于电解质的是 A.HiCI B.NaOH Na,O C.乙醇 D 5.Se是人体必猫的微量元素。下列有头S 的说法错误的是 A.质量数为78 B.中子数为44 C.质子数为34 0与 互为同素异形体 6.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A.甲烷的燃烧B.钢铁的锈蚀 C.用干冰人工降雨D.食物的腐败 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ B。氢氧化银与稀硫酸：B时+0H+H+S0-BaS0,l+H,0 C.碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+HO D.醋酸与氢氧化钠：H+OH=HO CL 8.在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 )-浓盐酸 饱和 NaHCO, NaOH MnO2 溶液 溶液 A B C D l2 A.制备 B.除去HCI杂质 C.排空气法收集 D.尾气吸收 9.检验某未知溶液中是否含有氯离子(C),正确的操作是 A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 10.下列说法正确的是 A.H2SO4的摩尔质量是98g B.18g水中含有1molH2和1mol0 C.O2的摩尔质量（单位是gmo)在数值上等于其相对分子质量 D.1mol一氧化碳的质量为28gmol 11.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 .Cu(NO )2 D.丙为 则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 12 2 的结构示意图为 下列说法错误的是 A.A为16 B.X2具有氧化性 C.X原子核外电子数为16 D.X元素最高化合价为+6 13.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确 的是 溶质 电离出的离子 HCI H、CI 酸 H2S04 H、5O NaCl Na、C Na、H、 盐 NaHSO4 sO NH4CI NH、c NaOH Na、OH 碱 NH2H2 0 NH、OH A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH 14.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C.钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 15.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A.由 与水反应生成MOH,推测K,0与水反应生成KOH Na,O K,O B.由在空气中燃烧生成L1,0,推测N在空气中燃烧生 Na,O Fe CuSo uSo C.由e可以置换 溶液中的铜，推测4可以置换 溶液中的铜 CO,NaOH SO2 NaOH D.由能与 溶液反应，推测能与 溶液反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)按要求回答下列问题： (1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表： 物质 M N Q 反应前质量/g 501 3 12 反应后质量/g 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是 反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是一。 (2)如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间 的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一： 在实验室中可以用B和大理石反应来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。 ①写出下列物质的化学式：A一， B ②C和E反应的化学方程式为一。 17.(14分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 氯化铵溶液 (NHCI) 草酸铵溶液 锌 稀盐酸 氯化锌溶液 [NH)C2O4] 反应① 反应② 草酸锌沉淀 灼烧 高纯 (ZnC204) 反应③ 氧化锌 (1)反应①的实验现象是一。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是一。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 (⑤)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 18. (16分)根据元素周期表中元素的相对位置，回答以下问题： ① ② ⑧ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 1⑩ (1)⑥元素在周期表中的位置是 ③单质与⑥最高价氧化物的水化物能 形成原电池，写出负极电极反应： (2)2⑤⑦对应简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)。 (3①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是 (用离子符号表 示)。 (4)④对应氧化物和⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (5)10的原子序数为， 设计实验证明⑦的非金属性强于⑩： (补充完操作、现象)。 2NaHCO,Na,CO,+CO,1+H,O,Na.CO. 19.(12分)已知： 较难分解。某化学兴趣小 组设计下图所示实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 澄清石灰水 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)若某次实验发现澄清石灰水变浑浊，则试管B中盛放的试剂为 (填“ NaHCO,”或 a,CO,,该试剂发生反应的类型为 (填“化合反应”或“分 解反应”)。 (③)该小组为更好地对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，改进了实验装置，如下图所示。则 NaHCO 放在 (填“C”或“D”)中进行实验，能较好地达到实验目的。 澄清右灰水 NaHCO, Na,CO (4)若某次实验取用 的质量为84g,则充分反应后可生成 的质量为 g 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷A 基础入门过关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．为了认识和研究的方便，常根据物质的组成、结构等对物质进行分类。碳酸钙()所属的物质类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，故选C。 2．下列相关技术或工艺中，其工作原理不涉及化学反应的是 A B C D 合成结晶牛胰岛素 用乙醚提取青蒿素 利用黏土烧制特色陶瓷工艺品 生物企业合成抗病毒类药物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．合成结晶牛胰岛素有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．用乙醚提取青蒿素只是青蒿素从植物中被提取出来，没有新物质生成，不是化学变化，故B符合题意； C．烧制陶瓷是用黏土高温加热，在烧制过程中有一些氧化过程，是化学变化，故C不符合题意； D．合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，有新物质生成，是化学变化，故D不符合题意； 故选B。 3.高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应（SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl）中生成物有两种，不符合定义，A错误； B．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应。该反应中反应物有两种（SiCl4和H2），不是一种物质，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中H2（单质）与SiCl4（化合物）反应生成Si（单质）和HCl（化合物），符合定义，C正确； D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物及生成物均有单质，D错误； 故选C。 4．下列物质不属于电解质的是 A． B． C．乙醇 D． 【答案】C 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A不符合题意； B．NaOH是强碱，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意； C．乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意； D．是活泼金属氧化物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选C。 5．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 【答案】D 【分析】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。 【详解】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确； B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确； C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确； D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误； 故选D。 6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A．甲烷的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．用干冰人工降雨 D．食物的腐败 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧是甲烷与氧气的反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质失电子被氧化为铁的化合物的过程，反应中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐败是食物被氧气氧化变质的过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8．在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A B C D A．制备 B．除去HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 【答案】D 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误； B．生成的中含有氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误； D．有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确； 故选D。 9．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根、亚硫酸根等，A错误； B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后(排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰)，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可说明未知溶液中肯定存在氯离子，B正确； C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，未知溶液中也可能存在碳酸根，碳酸根和银离子反应生成碳酸银沉淀，碳酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，C错误； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入的试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中是否存在氯离子，D错误； 故答案选B。 10．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，水由水分子构成，不含分子，1 mol 中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．摩尔质量以g/mol为单位，相对分子质量无单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确； D．质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，D错误； 故选C。 11．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【详解】A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物均含氧元素，故A错误； B．丙为盐、丁为水，不一定为复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不是复分解反应，故B错误； C．甲、乙为化合物，不一定为复分解反应，例如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是复分解反应，故C错误； D．丙为，甲可能为单质（如铜与硝酸银反应：）、氧化物（如氧化铜与硝酸反应：）、碱（如氢氧化铜与硝酸反应：）或盐（如氯化铜与硝酸银反应：），故D正确； 故答案选D。 12．的结构示意图为，下列说法错误的是 A．A为16 B．具有氧化性 C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+6 【答案】B 【分析】是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，的核外电子总数为，因此X的质子数， X为硫元素。 【详解】A．由分析知，A=16，A正确； B．中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误； C．原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确； D．硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确； 故选B。 13．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 电离出的离子 酸 HCl H+、Cl- H2SO4 H+、 盐 NaCl Na+、Cl- NaHSO4 Na+、H+、 NH4Cl 、Cl- 碱 NaOH Na+、OH- NH3·H2O 、OH- A．在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH- 【答案】B 【详解】A．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中可电离出H+，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误； B．在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或，强酸的酸式盐还会电离出H+，C错误； D．NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，不是金属离子，D错误； 故答案选B。 14．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 15．类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A．由与水反应生成，推测与水反应生成 B．由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C．由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D．由能与溶液反应，推测能与溶液反应 【答案】B 【详解】A．Na2O和K2O均为碱金属的碱性氧化物，性质相似，都能与水反应生成对应的强碱，故由与水反应生成，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确； B．Na的金属性强于Li，Li在空气中燃烧生成Li2O，由于Na金属性更强，在空气中燃烧时生成的是Na2O2，不是Na2O，B错误； C．Fe和Al的金属活动性均排在Cu之前，根据金属活动性顺序，二者都能置换出CuSO4溶液中的铜，C正确； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，故由能与溶液反应，可推测也能与溶液反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）按要求回答下列问题： (1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是_______反应。 ②物质Q在反应中可能起的作用是_______。 (2)如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中可以用B和大理石反应来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 ①写出下列物质的化学式：A_______，B_______； ②C和E反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 分解 (2分) 催化作用(2分) (2) (3分) HCl (3分) (3分) 【分析】A是人体呼出的气体之一，且可由B和大理石反应制取，因此A为，B为；D可检验，因此D为；C和E均为氧化物且能反应生成，因此C为，E为； 【详解】（1）反应前四种物质总质量为，反应后N质量变为26g，P质量变为30g，Q质量仍为3g，根据质量守恒定律，计算得出M的质量为7g。M质量减少，是反应物；N和P质量增加，是生成物；Q质量不变，反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。物质Q在反应中可能起到催化作用。 因此：①该变化的基本反应类型是分解反应，故答案为：分解； ②物质Q在反应中可能起的作用是催化剂，故答案为：催化作用； （2）①由分析可知，A的化学式为：；B的化学式为：，故答案为：；； ②和反应生成，因此二者反应的化学方程式为：。 17．（14分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. (1)反应①的实验现象是____。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 (5)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 【答案】(1)产生大量气泡(2分) (2)过滤(2分) (3)(3分) (4)化合反应(2分) (5) 分别加入熟石灰，研磨闻气味(2分) 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾(3分) 【详解】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡。 （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤。 （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是。 （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应。 （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 18．（16分）根据元素周期表中元素的相对位置，回答以下问题： (1)⑥元素在周期表中的位置是_________________；③单质与⑥最高价氧化物的水化物能形成原电池，写出负极电极反应：________________________。 (2)②⑤⑦对应简单氢化物的稳定性最强的是________________________（填化学式）。 (3)①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是___________（用离子符号表示）。 (4)④对应氧化物和⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 (5)⑩的原子序数为__________；设计实验证明⑦的非金属性强于⑩：________________________（补充完操作、现象）。 【答案】(1) 第三周期第ⅥA族 (2分) Mg − 2e− =Mg2+(2分) (2)HF(2分) (3)Cl− > N3− > Na+(2分) (4)Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O =2 [Al(OH)4]−(3分) (5) 35 (2分) 取少量NaBr溶液于试管中，加入氯水后溶液变为橙黄色，说明Cl的非金属性强于Br(3分) 【分析】由元素周期表结构，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Na、⑨为K、⑩为Br，据此解答。 【详解】（1）⑥为S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；③为Mg、⑥为S，③单质与⑥最高价氧化物的水化物（H2SO4）能形成原电池，Mg作负极，负极电极反应Mg − 2e− =Mg2+。 （2）②为F、⑤为P、⑦为Cl，非金属性F>Cl>P，对应简单氢化物的稳定性最强的是HF。 （3）①为N、⑦为Cl，⑧为Na，根据层多径大、核大径小原则，①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是Cl− > N3− > Na+。 （4）④为Al，对应氧化物为Al2O3，⑨为K，最高价氧化物的水化物为KOH，两者反应的离子方程式为Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O =2 [Al(OH)4]−。 （5）⑦为Cl、⑩为Br，原子序数为35；证明⑦的非金属性强于⑩：取少量NaBr溶液于试管中，加入氯水后溶液变为橙黄色，说明Cl的非金属性强于Br。 19．（12分）已知：较难分解。某化学兴趣小组设计下图所示实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)若某次实验发现澄清石灰水变浑浊，则试管B中盛放的试剂为___________(填“”或“”)，该试剂发生反应的类型为___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)该小组为更好地对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，改进了实验装置，如下图所示。则放在___________(填“C”或“D”)中进行实验，能较好地达到实验目的。 (4)若某次实验取用的质量为8.4 g，则充分反应后可生成的质量为___________g。 【答案】(1)酒精灯(2分) (2) (2分) 分解反应(2分) (3)D(2分) (4)5.3(4分) 【分析】碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠比较稳定，受热很难分解。 【详解】（1）根据装置图，仪器A的名称为酒精灯； （2），较难分解，若实验发现澄清石灰水变浑浊，说明反应放出二氧化碳，则试管B中盛放的试剂为，反应的类型为分解反应。 （3）碳酸氢钠比碳酸钠易分解，所以应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部,则放在D中进行实验，能较好地达到实验目的。 （4）若某次实验取用的质量为8.4 g，充分反应后可生成的质量为ag。 ，a=5.3，充分反应后可生成的质量为5.3g。 学科网（北京）股份有限公司 $