精品解析：2026年福建中考化学试题

化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是骨骼、牙齿的重要组成元素，幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，A与贫血无关。 B.铁是血红蛋白的核心组成元素，长期缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，B符合题意。 C.碘是甲状腺激素的重要组成元素，缺碘易引发甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响智力发育，C与贫血无关。 D.钾的作用是维持人体内水分平衡和体液pH稳定，缺钾会引发肌无力、心律失常等症状，D与贫血无关。 2. 我国科学家利用火星陨石(含多种金属氧化物)研发制氧催化剂的流程如下： 陨石陨石粉末盐溶液沉淀→催化剂氧气 编号对应的过程不涉及化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过程①机械粉碎：仅改变陨石的外形和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。 B.过程②酸溶解：酸与陨石中的金属氧化物反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 C. 过程③加碱沉淀：盐溶液与碱溶液发生复分解反应生成氢氧化物沉淀，有新物质生成，属于化学变化。 D. 过程④催化电解水：水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 3. 《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是 A. 适时翻耕土地 B. 调节土壤的 C. 大量施用化肥 D. 合理灌溉农田 【答案】C 【解析】 【详解】A.适时翻耕能提高土壤透气性，促进作物根系呼吸和土壤微生物分解养分，利于作物生长，正确。 B.调节土壤 可使土壤酸碱度适配目标作物的生长需求，减少病虫害，利于增产，正确。 C.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合生态农业要求，应当合理施用化肥，错误。 D.合理灌溉可保障作物生长所需水分，避免旱涝影响产量，正确。 4. 我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为 A. 134 B. 93 C. 52 D. 41 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为元素的原子序数，由图可知铌的原子序数为41；电中性原子满足等量关系：，因此铌原子核外电子数为41。 5. 利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 准备收集 D. 验证性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确。 B.加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，且导管应略出橡皮塞即可，错误。 C.排水法收集氧气时，初期排出的是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，图示为收集前的准备状态，正确。 D.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，正确。 6. 迄今为止，是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关的说法中，正确的是 A. 属于有机物 B. 含有3个氢分子 C. 碳、氢元素的质量比为1∶1 D. 与反应只生成 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物指含碳的化合物（除、、碳酸盐等少数特例），含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.是纯净物，1个分子中仅含6个氢原子，不存在氢分子，说法错误。 C.碳、氢元素的质量比为，1:1是分子中碳、氢的原子个数比，说法错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含C、H、S三种元素，和反应的产物还需包含含碳、含硫的物质，不可能只生成，说法错误。 7. 《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是]的方法：“以醋浸过，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸()；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 铜器生锈是、和共同作用的结果 C. “醋浸”时，醋酸与发生置换反应 D. 铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，含Cu、O、H、C四种元素，不属于氧化物，A错误。 B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含C元素，因此铜生锈还需要空气中参与，B错误。 C.置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，醋酸和均为化合物，反应无单质生成，不属于置换反应，C错误。 D.铜锈是盐类可与酸反应，铜是金属单质（活动性排在H之后，不能与醋酸反应），二者组成不同导致化学性质不同，因此铜锈溶解而铜不溶解，D正确。 8. 某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错误的是 A. 碱中毒时，患者血液的比其正常状态的低 B. “用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含浓度较高的气体 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有生成 D. 情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因 【答案】A 【解析】 【详解】A.常温下碱性溶液的，且碱性越强 越大。碱中毒时血液碱性增强，因此 比正常状态更高，错误。 B.用纸袋罩住口鼻时，人体呼出的会在袋内聚集，可吸入浓度更高的气体，减少体内排出，缓解碱中毒，正确。 C.葡萄糖在人体内发生缓慢氧化反应，最终生成和并释放能量供生命活动所需，正确。 D.情绪激动、紧张焦虑会引发呼吸急促，导致排出过多，是呼吸性碱中毒的可能诱因，正确。 9. 抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是 A. 铜的沸点比锌的沸点高 B. 生产过程应避免金属被氧化 C. 生产时需控制土窑炉的炉温 D. 该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热时锌变为蒸气逸出、铜仍为固体残留，说明温度达到锌的沸点但未达到铜的沸点，因此铜的沸点比锌高，正确。 B.若生产过程中金属被氧化，会生成金属氧化物，无法得到锌单质，因此需避免氧化，正确。 C.炉温需要控制在锌的沸点以上、铜的沸点以下，才能实现锌和铜的分离，因此需要控制炉温，正确。 D.该工艺利用的是铜、锌的沸点（物理性质）差异进行分离，没有涉及化学反应，与金属活动性（化学性质）无关，不能体现锌的金属活动性比铜强，错误。 10. 镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错误的是 A. 实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气 B. 金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生 C. 实验所用的金属与水的反应，吸收热量 D. 制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气是可燃性气体，与空气混合受热易爆炸，实验开始先通水蒸气排出装置内空气，可避免爆炸风险，说法正确。 B.金属反应生成的氧化膜会阻碍反应进行，颗粒翻滚碰撞可磨去表面氧化膜，让金属持续与水蒸气接触，有利于氢气持续产生，说法正确。 C.停止加热后装置仍能持续稳定产生氢气，说明该反应本身放出热量，可维持反应继续进行，并非吸热反应，说法错误。 D.制氢过程中，海水的溶剂水不断被消耗转化为水蒸气参与反应，氯化钠因溶剂减少，会逐渐析出晶体，说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。 （1）了解打火机构造 某打火机如图所示。其塑料外壳属于______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 （2）探析点火过程 按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。 ①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。 ②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是_____________________。 （3）保存与使用 打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：______________________________。 【答案】（1）有机合成材料 （2） ①. 增大 ②. 调控可燃物的量 （3）远离火源(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，塑料属于有机合成材料。 【小问2详解】 ①同种物质的分子间隔满足：气态>液态>固态，液态丁烷汽化变为气态，分子间间隔增大。 ②调火环可改变单位时间丁烷的喷出量，从而控制燃烧的剧烈程度，实现调节火焰大小的效果。 【小问3详解】 丁烷易燃易爆，高温、靠近火源时易发生泄漏、爆炸，因此存储和使用时需远离热源、火源。 12. 2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳燃料内燃机领域迈出了重要一步。 （1）纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。 ①一定条件下，氨气()分解的化学方程式为______。 ②氢气燃烧对外做功时，氢气的______能最终转化为机械能。 （2）纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物(如)和未燃烧的通过催化技术转化为和一种单质。转化过程的微观示意图如下。 ①催化剂制成蜂窝状的主要目的是___________________。 ②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是______。 （3）纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是____________________(写一点)。 （4）液氨和汽油的相关特性如下表所示。 燃料 液氨 汽油 存储压力/kPa 1030.0 101.3 自燃温度(着火点)/℃ 651 440 与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点(或应克服的困难)是___________________________(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. 增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （3）燃烧不产生二氧化碳(或其他合理答案) （4）存储压力大(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ① 氨气分解生成氮气和氢气，方程式略。 ② 氢气燃烧属于化学变化，其储存的化学能通过反应释放，最终转化为机械能。 【小问2详解】 ① 略。 ② 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，已知生成物为 ，因此单质M只含N元素，即示意图见答案。 【小问3详解】 氨分子不含碳元素，燃烧不会生成温室气体二氧化碳，符合零碳燃料的要求。 【小问4详解】 对比表格数据可知，液氨存储压力约为汽油的10倍，对存储设备要求更高；且自燃温度比汽油高200℃以上，更难被引燃，均是使用时需要克服的缺点。 13. “小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段(SEI膜分解、隔膜熔融、全面失控)机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。 （1）“SEI膜分解”反应：，X为______。 （2）“全面失控”时，电解液产生大量 、、，可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程式为__________________________ (写出其中一个即可)。 （3）控热材料的有关组分通过相变(即物质状态变化)，吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、和，有效抑制事故的发生。 ①列举相变吸热的一个生活实例：__________________________。 ②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有__________________________。 （4）为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：__________________________。 【答案】（1） （2）(或) （3） ①. 水的蒸发(或其他合理答案) ②. 生成物能隔绝氧气 （4）如何高效降解塑料(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：12；生成物已知部分总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：10，因此1个X分子含2个O原子，即X为。 【小问2详解】 题中给出的、均为可燃性气体，与在点燃条件下发生燃烧反应，分别生成和 ，方程式略。 【小问3详解】 ① 熔化、汽化、升华均为吸热的相变过程，对应生活实例合理即可。 ② 燃烧需要同时满足三个条件，除吸热降温使温度低于可燃物着火点外，生成的等不支持燃烧的物质可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，进一步抑制燃烧。 【小问4详解】 本题为开放性试题，围绕可持续发展相关的化学问题作答即可。 14. 用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救生衣示意图及其说明书如下。 （1）落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。 ①LED灯能发光，是因为海水或河水具有________________________________(填性质)。 ②救生衣安装LED灯的意义是________________________________。 （2）有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为。写出在催化剂作用下制氧的化学方程式：________________________________。 （3）经折算：充入，救生衣膨胀后产生浮力。 ①相同条件下，要产生150 N浮力，内置气瓶至少应充入______。 ②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请评析该同学的观点：________________________________。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 便于落水者被发现 （2） （3） ①. 30 ②. 虽然二者反应能产生，但存在安全隐患(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 海水、河水中含有可自由移动的离子，具有导电性，可连通LED电路使其发光；LED发光可起到警示作用，在低能见度等场景下方便搜救人员发现目标。 【小问2详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，配平遵循质量守恒定律，氧气为气体需标注气体符号。 【小问3详解】 相同条件下浮力与充入的质量成正比，设需要质量为 ，列式，解得；救生衣要求瞬间完成充气，且对安全性、便携性要求高，稀盐酸和碳酸钙的反应方案不满足使用需求。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。 已知：金属有机框架MOF-5的化学式为。 （1）以为锌源制MOF-5。 ①中硝酸根离子的化合价为-1价，则锌元素的化合价为______价。 ②溶解后和某有机物充分反应，经结晶、________________________________(填实验操作名称)、洗涤、干燥等步骤，得到MOF-5固体。 （2）加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。 ①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物和。可用稀硫酸除去固体产物中的，反应的化学方程式为________________________________。 ②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素(一种抗生素)，结果如图所示。根据实验结果，可得出结论：________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 过滤 （2） ①. ②. 温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大，三种碳材料的最终吸附量相近(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①设：Zn ( NO3 ) 2中锌元素的化合价为x，根据正负价和必为零可得，，解得x=+2。 ②过滤可以将结晶得到的固体和液体分离。 【小问2详解】 ①略 ②根据图像可知，相同时间内，吸附水中残留的盐酸金霉素量从大到小的顺序为MC-3>MC-2>MC-1，因此吸附效率的大小关系为MC-3>MC-2>MC-1；由题目信息可知，MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料，因此，温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大；从图中曲线最终的纵坐标来看，三种碳材料的最终吸附量相近。 16. 项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。 【查阅资料】 雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。 【活动探究】 实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。 （1）未观察到“浓雾”是因为空气中的______。 实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。 （2）不考虑空气成分，“浓雾”除含、外，还含有的物质是______。 （3）热水冷却到室温后，“浓雾”将______(填“保持不变”或“逐渐变薄”)。 【设计造雾机】 （4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B铅笔画出，确定后使用0.5毫米黑色字迹签字笔描黑)。 【交流研讨】 （5）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由是__________________________。 （6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由是__________________________。 【答案】（1）水蒸气含量较低 （2）碳酸## （3）逐渐变薄 （4）(或其他合理答案) （5）避免浓度过高对人体产生危害(或其他合理答案) （6）干冰沸点远低于冰箱最低贮存温度，易升华，体积膨胀，有安全隐患 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成雾。若空气中水蒸气含量少，则生成的雾很薄。 【小问2详解】 实验2中，干冰（CO2固体）放入热水，干冰升华产生大量CO2气体，CO2与水反应生成碳酸，因此“浓雾”中除含H2O、CO2外，还含有碳酸。 【小问3详解】 热水冷却至室温后，水蒸气减少，冷凝的雾滴逐渐蒸发或消散，故“浓雾”逐渐变薄。 【小问4详解】 设计思路：将干冰放入上面盛有热水的保温容器中，中间安装调节阀门，容器开有出气口，使雾从出气口排出，标注“干冰”、“热水”、“白雾”、“调节阀门”。 【小问5详解】 干冰升华产生大量CO2，通风不良时CO2积聚，会使氧气体积分数降低，造成头晕甚至窒息。 【小问6详解】 普通冰箱最低温约-20℃，干冰在-20℃下仍会升华，产生大量气体，可能导致冰箱内压力过大而爆炸；同时升华吸热使冰箱温度过低，可能损坏冰箱压缩机。 17. 兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。 【配制溶液】 配制28℃NaCl饱和溶液(溶解度曲线如图所示)。 （1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：______(填字母)。 （2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 【活动探究】 活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。 活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。 活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比“活动2”中样品甲的大。 【交流研讨】 （3）“活动1”的目的是__________________________。 （4）“活动2”能得出的结论是__________________________。 （5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，__________________________。 【拓展应用】 （6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）acebd （2） （3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品 （4）水会加速样品腐蚀(或其他合理答案) （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大小 （6） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。 图中操作为：a.取氯化钠固体；b.量取水并倒入烧杯；c.称量氯化钠；d.溶解；e.将氯化钠倒入烧杯。 顺序应为acebd。 【小问2详解】 28°C时，氯化钠溶解度为36.1g。饱和溶液溶质质量分数=，代值为。 【小问3详解】 将样品放入稀盐酸浸泡，目的是为了观察样品是否能被酸性物质腐蚀。 【小问4详解】 活动2中，浸泡后的样品孔隙增大，证明水的浸泡会加速石质样品的腐蚀。 【小问5详解】 为了比较不同种类的盐对样品腐蚀的影响，需要将实验结论进行对比，所以，应比较样品的孔隙和活动3样品孔隙大小的不同， 【小问6详解】 氢氧化钙遇到二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙固体。化学方程式为。 18. 某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钾 2. 我国科学家利用火星陨石(含多种金属氧化物)研发制氧催化剂的流程如下： 陨石陨石粉末盐溶液沉淀→催化剂氧气 编号对应的过程不涉及化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. 《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是 A. 适时翻耕土地 B. 调节土壤的 C. 大量施用化肥 D. 合理灌溉农田 4. 我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为 A. 134 B. 93 C. 52 D. 41 5. 利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 准备收集 D. 验证性质 6. 迄今为止，是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关的说法中，正确的是 A. 属于有机物 B. 含有3个氢分子 C. 碳、氢元素的质量比为1∶1 D. 与反应只生成 7. 《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是]的方法：“以醋浸过，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸()；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 铜器生锈是、和共同作用的结果 C. “醋浸”时，醋酸与发生置换反应 D. 铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同 8. 某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错误的是 A. 碱中毒时，患者血液的 比其正常状态的低 B. “用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含浓度较高的气体 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有生成 D. 情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因 9. 抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是 A. 铜的沸点比锌的沸点高 B. 生产过程应避免金属被氧化 C. 生产时需控制土窑炉的炉温 D. 该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 10. 镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错误的是 A. 实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气 B. 金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生 C. 实验所用的金属与水的反应，吸收热量 D. 制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。 （1）了解打火机构造 某打火机如图所示。其塑料外壳属于______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 （2）探析点火过程 按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。 ①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。 ②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是_____________________。 （3）保存与使用 打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：______________________________。 12. 2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳燃料内燃机领域迈出了重要一步。 （1）纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。 ①一定条件下，氨气()分解的化学方程式为______。 ②氢气燃烧对外做功时，氢气的______能最终转化为机械能。 （2）纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物(如)和未燃烧的通过催化技术转化为和一种单质。转化过程的微观示意图如下。 ①催化剂制成蜂窝状的主要目的是___________________。 ②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是______。 （3）纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是____________________(写一点)。 （4）液氨和汽油的相关特性如下表所示。 燃料 液氨 汽油 存储压力/kPa 1030.0 101.3 自燃温度(着火点)/℃ 651 440 与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点(或应克服的困难)是___________________________(写一点)。 13. “小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段(SEI膜分解、隔膜熔融、全面失控)机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。 （1）“SEI膜分解”反应：，X为______。 （2）“全面失控”时，电解液产生大量 、、，可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程式为__________________________ (写出其中一个即可)。 （3）控热材料的有关组分通过相变(即物质状态变化)，吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、和，有效抑制事故的发生。 ①列举相变吸热的一个生活实例：__________________________。 ②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有__________________________。 （4）为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：__________________________。 14. 用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救生衣示意图及其说明书如下。 （1）落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。 ①LED灯能发光，是因为海水或河水具有________________________________(填性质)。 ②救生衣安装LED灯的意义是________________________________。 （2）有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为。写出在催化剂作用下制氧的化学方程式：________________________________。 （3）经折算：充入，救生衣膨胀后产生浮力。 ①相同条件下，要产生150 N浮力，内置气瓶至少应充入______。 ②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请评析该同学的观点：________________________________。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。 已知：金属有机框架MOF-5的化学式为。 （1）以为锌源制MOF-5。 ①中硝酸根离子的化合价为-1价，则锌元素的化合价为______价。 ②溶解后和某有机物充分反应，经结晶、________________________________(填实验操作名称)、洗涤、干燥等步骤，得到MOF-5固体。 （2）加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。 ①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物和。可用稀硫酸除去固体产物中的，反应的化学方程式为________________________________。 ②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素(一种抗生素)，结果如图所示。根据实验结果，可得出结论：________________________________。 16. 项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。 【查阅资料】 雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。 【活动探究】 实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。 （1）未观察到“浓雾”是因为空气中的______。 实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。 （2）不考虑空气成分，“浓雾”除含、外，还含有的物质是______。 （3）热水冷却到室温后，“浓雾”将______(填“保持不变”或“逐渐变薄”)。 【设计造雾机】 （4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B铅笔画出，确定后使用0.5毫米黑色字迹签字笔描黑)。 【交流研讨】 （5）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由是__________________________。 （6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由是__________________________。 17. 兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。 【配制溶液】 配制28℃NaCl饱和溶液(溶解度曲线如图所示)。 （1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：______(填字母)。 （2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 【活动探究】 活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。 活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。 活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比“活动2”中样品甲的大。 【交流研讨】 （3）“活动1”的目的是__________________________。 （4）“活动2”能得出的结论是__________________________。 （5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，__________________________。 【拓展应用】 （6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为___________________________。 18. 某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $