精品解析：2026年河南郑州外国语总校中考考前自测化学试题

2026年郑州外国语总校中考模拟(最后一卷)化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Zn-45 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 确山“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。以下相关过程中一定发生化学变化的是 A. 分割铁块 B. 铁块熔化 C. 击打铁水 D. 火星四射 2. 2026年3月、中国张雪机车820RR-RS赛车夺得WSBK世界冠军，实现中国摩托工业历史性突破。该车使用钛合金、铝合金等先进材料。钛合金、铝合金均属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. “轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是中华民族的传统习俗，粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B. 闵恩泽：研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位 C. 侯德榜：发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 5. 在探究酸的相关性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 洗涤试管 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 7. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 8. 自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。下图是汞在元素周期表中的信息以及它的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 汞原子核外共有80个电子 B. 汞元素的相对原子质量为 C. 汞元素属于金属元素 D. 含汞产品废弃后需集中处理，防止污染环境 9. 配制溶液误差分析配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是 A. 称量的氯化钠中含有杂质 B. 称量时，药品与砝码放反了 C. 量取水的体积时，仰视读数 D. 装瓶时，有部分溶液洒出 10. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤pH越小，酸性越强 B. 设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素 C. 用微型空气质量“检测站”检测污染物——属于被检测的污染物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 11. 化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B. 除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D. 区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 12. 戴维灯是一种防止里面的明火直接与外界空气接触的灯。为进一步探究其原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网变黑了，全部是因为蜡烛不充分燃烧产生的炭黑 C. 铜丝网散热好，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 煤矿工人进矿井直接点蜡烛比用戴维灯更安全 13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该图所对应操作是将稀盐酸溶液滴入氢氧化钠中 B. 该反应的基本类型是中和反应 C. p点表示的溶液中与的个数不同 D. m、n点表示的溶液中的微粒种类相同 14. 石灰石常用作建筑材料。将36 t的石灰石煅烧一段时间(杂质不参加反应)，反应前后固体中钙元素的质量分数之比为34∶45，则石灰石中碳酸钙的质量不可能为 A. 15 t B. 20 t C. 25 t D. 30 t 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 老年人缺_______元素会发生骨质疏松，容易骨折。部分骨病治疗时需要液氮冷冻麻醉，氮气在空气中的含量为________。 16. 某校兴趣小组同学以“水”为主题展开了探究，请回答下列问题。 （1）某款新型饮水机可将生活中的自来水变为饮用水，处理步骤如图所示： 步骤①的作用是________。 （2）小组同学通过如图装置探究水的组成： b端所连为电源_____极(填“正”或“负”)，c中气体体积与d中气体体积比为_________。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________方法提纯氯化钠。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数是_____________(只写计算式)。 （3）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。 ①溶质质量：氯化钠>硝酸钾 ②溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾 ③溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 ④溶解度：氯化钠>硝酸钾 18. 氨气在环境治理领域应用广泛，可用于烟气脱硝，反应的微观示意图如图。 （1）该反应中氮元素的化合价分别为_________。 （2）生成物的质量比为_______。 （3）写出该反应的化学方程式________________。 19. 利用构建的思维模型，兴趣小组设计实验探究某有机物的组成。 （1）定性分析：该小组同学将7.1 g该有机物样品在一定量的氧气中充分燃烧后，发现其燃烧产物为水蒸气和二氧化碳，据此推测该有机物样品中一定含有________元素。 （2）定量分析：小组同学将上述过程(1)中燃烧产物依次通入装有浓硫酸的洗气瓶和装有氢氧化钠的干燥管，两装置分别增重5.4 g、16.5 g，则该有机物分子中所含原子的个数比为_____。 20. A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示。A的俗名是纯碱，C是胃酸的主要成分。 （1）写出C在生产、生活中的一种用途：_____________。 （2）A转化为D的化学方程式为：___________________。 （3）A转化为B的化学方程式为：___________________。 三、简答题(本题包括4个小题，每空1分，共10分) 21. 端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。 （1）请从分子角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）干冰可用于粽子运输中的冷藏保鲜，请分析其中的道理。 22. 用如图装置探究可燃物燃烧的条件。通入O2前，两瓶中的白磷均不燃烧；通入O2后，A中白磷燃烧，且A中水被压入B 中，一段时间后B中白磷燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）B中现象说明燃烧需要什么条件？ 23. 某小组利用下图所示装置制备，并模拟自然界中的循环。请回答下列问题。 （1）若利用A装置在实验室制取，请写出化学反应方程式。 （2）为制得的水溶液，应从装置B的_____(填“m”或“n”)端通入。 （3）将的水溶液转移至烧杯，并组装如图C所示装置。置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出检验试管内产生气体的方法。 24. 小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是_____。 a．黄铜与纯铜相互刻画，纯铜有明显划痕 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．金属常温下都是银白色固体 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）金属的性质：如图，Y形管左侧放有足量铜粉和硝酸银溶液，倾斜型管，使左侧液体流入右侧，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________________________。 （3）实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，如图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________________________。 ②通过该实验说明铁生锈需要什么条件？____________________________。 ③写出装置右侧干燥剂的作用______________________。 （4）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了氢基炼铁新工艺。①该工艺需要将铁矿石粉碎，目的是______________________。②使用氢气还原赤铁矿也可以制得金属铁和一种氧化物，请写出对应的方程式___________________________。 （5）若高炉中的氢气使用锌粒和稀硫酸反应制取，则65 g锌粒可制取氢气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年郑州外国语总校中考模拟(最后一卷)化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Zn-45 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 确山“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。以下相关过程中一定发生化学变化的是 A. 分割铁块 B. 铁块熔化 C. 击打铁水 D. 火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 分割铁块仅改变铁块的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 铁块熔化是铁由固态变为液态，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化。 C. 击打铁水仅将铁水分散为小液滴，无新物质生成，属于物理变化。 D. 火星四射是高温下铁与氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2026年3月、中国张雪机车820RR-RS赛车夺得WSBK世界冠军，实现中国摩托工业历史性突破。该车使用钛合金、铝合金等先进材料。钛合金、铝合金均属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属材料的范畴包含纯金属和各类合金，钛合金、铝合金都属于合金，因此属于金属材料，正确。 B.合成材料一般指有机合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，与本题不符，错误。 C.复合材料是两种及以上不同类别的材料复合制成的材料，与本题不符，错误。 D.无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，与本题不符，错误。 3. “轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是中华民族的传统习俗，粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 维生素主要来源于蔬菜、水果； B. 蛋白质主要来源于瘦肉、蛋类、奶制品、豆制品等； C. 糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； D. 油脂主要来源于动物脂肪、植物油等。 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B. 闵恩泽：研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位 C. 侯德榜：发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，徐光宪研发稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，错误； C. 正确； D. 正确。 5. 在探究酸的相关性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 洗涤试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，图示操作符合要求，正确。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签应朝向手心、试剂瓶口应紧挨试管口，图示瓶塞正放、标签朝下、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 C.胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管上方，不能接触试管内壁，否则会污染试剂，操作错误。 D.振荡试管应利用手腕力量左右摆动，上下振荡易导致液体洒出，操作错误。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.（硅）是固态非金属单质，由硅原子直接构成，故选项符合题意； B.（氯化钠）由和构成，故选项不符合题意； C.（乙醇）由乙醇分子构成，故选项不符合题意； D.（甲烷）由甲烷分子构成，故选项不符合题意。 7. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 8. 自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。下图是汞在元素周期表中的信息以及它的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 汞原子核外共有80个电子 B. 汞元素的相对原子质量为 C. 汞元素属于金属元素 D. 含汞产品废弃后需集中处理，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子中原子序数=核外电子数，汞的原子序数为80，因此核外共有80个电子，说法正确。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，单位不是，该说法错误。 C.汞是常温下唯一呈液态的金属，属于金属元素，说法正确。 D.汞是有毒重金属，随意丢弃会污染环境，因此含汞产品废弃后需集中处理，说法正确。 9. 配制溶液误差分析配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是 A. 称量的氯化钠中含有杂质 B. 称量时，药品与砝码放反了 C. 量取水的体积时，仰视读数 D. 装瓶时，有部分溶液洒出 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量的氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、称量时，药品与砝码放反了，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，符合题意。 故选D。 10. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤pH越小，酸性越强 B. 设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素 C. 用微型空气质量“检测站”检测污染物——属于被检测的污染物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下酸性溶液的，越小酸性越强，说法正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制得含氧元素的氧气，反应物必须含有氧元素，说法正确。 C. 是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于常规空气污染物，说法错误。 D. 加压时液化石油气分子间的间隔减小，因此可被压缩装入钢瓶，可证明分子间有间隔，说法正确。 11. 化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B. 除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D. 区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和氧化铜粉末均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，该方案不能达到实验目的。 B、铁粉能与稀盐酸反应（），而铜不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥后可除去铁粉，该方案能达到目的。 C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过温度变化可区分二者，该方案能达到目的。 D、丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线制品的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，通过闻气味可区分二者，该方案能达到目的。 故选A。 12. 戴维灯是一种防止里面的明火直接与外界空气接触的灯。为进一步探究其原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网变黑了，全部是因为蜡烛不充分燃烧产生的炭黑 C. 铜丝网散热好，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 煤矿工人进矿井直接点蜡烛比用戴维灯更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网为网状结构，空气可自由通过，无法隔绝氧气（或空气），错误； B、铜丝网变黑有两个原因，一是蜡烛不充分燃烧产生的炭黑附着，二是铜在加热条件下和氧气反应生成黑色的氧化铜，并非全部来自炭黑，错误； C、铜是热的良导体，导热性好，能快速将火焰的热量散失，使铜丝网上方的温度低于石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰，正确； D、矿井中含有可燃性气体瓦斯，直接点蜡烛时明火直接接触外界瓦斯，易引燃瓦斯发生爆炸；戴维灯的铜网可隔绝明火与外界空气直接接触，比点蜡烛更安全，错误。 13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该图所对应操作是将稀盐酸溶液滴入氢氧化钠中 B. 该反应的基本类型是中和反应 C. p点表示的溶液中与的个数不同 D. m、n点表示的溶液中的微粒种类相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.初始pH<7，说明原溶液为稀盐酸，操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误； B.中和反应不属于四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为复分解反应，错误； C.p点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为和过量的，来自和，仅来自，二者个数不同，正确； D.m点pH<7，盐酸过量，溶液含、；n点pH=7，恰好完全反应，溶质为，不含过量，微粒种类不同，错误。 14. 石灰石常用作建筑材料。将36 t的石灰石煅烧一段时间(杂质不参加反应)，反应前后固体中钙元素的质量分数之比为34∶45，则石灰石中碳酸钙的质量不可能为 A. 15 t B. 20 t C. 25 t D. 30 t 【答案】A 【解析】 【详解】设石灰石中碳酸钙质量为x，杂质质量为（36-x）t 反应前钙元素质量为钙元素质量分数为 设分解的碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z 列出比例式解得 反应后固体总质量为（）t，钙元素质量不变，反应后钙元素质量分数为 根据题意得解得 已经分解的碳酸钙的质量为20t，因此石灰石中碳酸钙的质量应大于等于20t，符合题意的选项为A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 老年人缺_______元素会发生骨质疏松，容易骨折。部分骨病治疗时需要液氮冷冻麻醉，氮气在空气中的含量为________。 【答案】 ①. 钙## ②. 78% 【解析】 【详解】钙是构成人体骨骼的核心常量元素，老年人缺钙会导致骨密度下降，引发骨质疏松、易骨折，因此第一空填钙元素； 初中化学默认空气组分按体积占比计算，氮气是空气中含量最高的气体，约占总体积的78%，因此第二空填78%。 16. 某校兴趣小组同学以“水”为主题展开了探究，请回答下列问题。 （1）某款新型饮水机可将生活中的自来水变为饮用水，处理步骤如图所示： 步骤①的作用是________。 （2）小组同学通过如图装置探究水的组成： b端所连为电源_____极(填“正”或“负”)，c中气体体积与d中气体体积比为_________。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2） ①. 正 ②. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 步骤①炭罐内的颗粒活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在水净化过程中的作用是吸附除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”：和电源正极相连产生氧气，和负极相连产生氢气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。c是向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小，所以c中是氢气，对应a极连接负极。d是向上排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气大，所以d中是氧气，因此b端连接电源正极； c（氢气）和d（氧气）的体积比为。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________方法提纯氯化钠。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数是_____________(只写计算式)。 （3）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是_____。 ①溶质质量：氯化钠>硝酸钾 ②溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾 ③溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 ④溶解度：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【小问2详解】 50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，100g水最多只能溶解85.5g硝酸钾，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值乘以100%，溶液质量为溶质和溶剂质量之和。 【小问3详解】 ①50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，氯化钠溶液含有的溶剂质量更多。降温过程中溶剂质量不变，当降温至t℃时，二者溶解度相等，根据溶质质量=溶剂质量×可知，溶剂质量大的氯化钠溶液中剩余的溶质质量更多。故溶质质量：氯化钠 > 硝酸钾，该说法正确。 ② t℃时，两物质的溶解度相等，且降温后两溶液均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（溶质质量分数 = ×100%），因此两者溶质质量分数相等，而不是氯化钠大于硝酸钾，该说法错误。 ③降温过程中溶剂质量不变。50℃时，氯化钠的溶解度较小，等质量饱和溶液中氯化钠所需溶剂更多，硝酸钾所需溶剂更少，因此降温后溶剂质量仍是氯化钠 > 硝酸钾，该说法正确。 ④ t℃时两溶解度曲线相交，溶解度相等，而不是氯化钠大于硝酸钾，该说法错误。 18. 氨气在环境治理领域应用广泛，可用于烟气脱硝，反应的微观示意图如图。 （1）该反应中氮元素的化合价分别为_________。 （2）生成物的质量比为_______。 （3）写出该反应的化学方程式________________。 【答案】（1）-3、+2、0 （2）:=35∶27 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氨气与一氧化氮在加热的条件下生成氮气和水，含氮物质分别为、、：化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，计算得为-3价；中为-2价，计算得为+2价；单质中元素化合价为0，故中为0价，综上氮元素有三种化合价，-3、+2、0。 【小问2详解】 反应的方程式为：，和的化学计量数为5和6，和的质量比为。 【小问3详解】 略。 19. 利用构建的思维模型，兴趣小组设计实验探究某有机物的组成。 （1）定性分析：该小组同学将7.1 g该有机物样品在一定量的氧气中充分燃烧后，发现其燃烧产物为水蒸气和二氧化碳，据此推测该有机物样品中一定含有________元素。 （2）定量分析：小组同学将上述过程(1)中燃烧产物依次通入装有浓硫酸的洗气瓶和装有氢氧化钠的干燥管，两装置分别增重5.4 g、16.5 g，则该有机物分子中所含原子的个数比为_____。 【答案】（1）碳、氢(C、H) （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产物二氧化碳和水中的、元素不可能来自反应物氧气，因此有机物一定含、元素，元素可能来自氧气，无法确定是否存在于有机物中。 【小问2详解】 浓硫酸增重为生成水的质量，氢氧化钠增重为生成二氧化碳的质量，计算如下： 氢元素质量： 碳元素质量： 氧元素质量： 原子个数比等于元素质量与相对原子质量的比值之比：。 20. A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的转化关系如下图所示。A的俗名是纯碱，C是胃酸的主要成分。 （1）写出C在生产、生活中的一种用途：_____________。 （2）A转化为D的化学方程式为：___________________。 （3）A转化为B的化学方程式为：___________________。 【答案】（1）除铁锈等(合理即可) （2） （3）(合理即可) 【解析】 【分析】A的俗名为纯碱，因此A为；C是胃酸的主要成分，为；BC可相互反应，同时AB可相互转化，已知C为，是酸，根据酸的通性，B可能为含钠的碱或盐，A、B、C、D属于不同类别的物质，A为盐，那么B为；C与某种物质反应可以生成D，同时D能与A相互转化，且D不能为酸碱盐任意一类，因此D为。 【小问1详解】 由分析可知C为，写出盐酸任意用途即可。 【小问2详解】 由分析可知A为、D为，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问3详解】 由分析可知A为、B为，根据复分解反应的定义以及质量守恒定律推断另一种反应物应当和碳酸根生成沉淀或气体和水，同时该反应物应该含有氢氧根，满足条件的反应物为氢氧化钙或氢氧化钡等，任选一种物质写出化学方程式即可。注意化学方程式书写规则。 三、简答题(本题包括4个小题，每空1分，共10分) 21. 端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。 （1）请从分子角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）干冰可用于粽子运输中的冷藏保鲜，请分析其中的道理。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）干冰升华吸热制冷 【解析】 【小问1详解】 粽叶飘香，是因为粽叶中的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 【小问2详解】 粽子长途运输中常用干冰冷藏保鲜，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，起到冷藏保鲜作用。 22. 用如图装置探究可燃物燃烧的条件。通入O2前，两瓶中的白磷均不燃烧；通入O2后，A中白磷燃烧，且A中水被压入B 中，一段时间后B中白磷燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）B中现象说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】化学方程式见答案。 通入氧气后，B 装置内的白磷一开始已经与氧气充分接触，但因为温度较低，没有达到白磷的着火点，所以不能燃烧； A 中白磷燃烧后，瓶内压强增大，将 80℃的热水压入 B 中，使 B 中白磷的温度升高，达到了白磷的着火点，满足燃烧条件后 B 中白磷发生燃烧。 通过 B 装置前后的实验现象对比，可以得出该实验要探究的燃烧条件为：温度达到可燃物的着火点。 23. 某小组利用下图所示装置制备，并模拟自然界中的循环。请回答下列问题。 （1）若利用A装置在实验室制取，请写出化学反应方程式。 （2）为制得的水溶液，应从装置B的_____(填“m”或“n”)端通入。 （3）将的水溶液转移至烧杯，并组装如图C所示装置。置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出检验试管内产生气体的方法。 【答案】（1） （2）m （3）将带火星的木条伸入试管中，观察带火星木条是否复燃 【解析】 【小问1详解】 实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，即石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 【小问2详解】 要制得的水溶液，二氧化碳必须与水接触，因此二氧化碳从长管进，即应从装置B的m端通入，故填：m； 【小问3详解】 新鲜的绿色水草吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物，并释放出氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。 24. 小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）氯化钠、碳酸钠（或、） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗气体，导致B中压强减小，A中液体被压入B。进入的与生成的反应生成沉淀。故现象为：产生白色沉淀。 【小问3详解】 C中的稀盐酸进入B中，与B中的物质发生反应。观察到有气泡产生，说明盐酸与碳酸盐发生了反应，此时溶液中一定不存在氢氧化钠（在氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应）；反应后溶液仍为红色，说明溶液仍显碱性，锥形瓶内还有未反应完的碳酸钠，此时溶液中一定不存在钙离子（钙离子与碳酸根离子在溶液中不共存）。盐酸与碱或盐反应一定生成了氯化钠。因此，反应后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。 四、综合应用题(共10分) 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是_____。 a．黄铜与纯铜相互刻画，纯铜有明显划痕 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．金属常温下都是银白色固体 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）金属的性质：如图，Y形管左侧放有足量铜粉和硝酸银溶液，倾斜型管，使左侧液体流入右侧，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________________________。 （3）实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，如图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________________________。 ②通过该实验说明铁生锈需要什么条件？____________________________。 ③写出装置右侧干燥剂的作用______________________。 （4）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了氢基炼铁新工艺。①该工艺需要将铁矿石粉碎，目的是______________________。②使用氢气还原赤铁矿也可以制得金属铁和一种氧化物，请写出对应的方程式___________________________。 （5）若高炉中的氢气使用锌粒和稀硫酸反应制取，则65 g锌粒可制取氢气的质量为多少？ 【答案】（1）a （2）Y形管右侧溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉表面有红色固体析出 （3） ①. ②. 铁生锈需要与水(或水蒸气)接触 ③. 吸收过氧化氢溶液挥发出的水蒸气，使右侧铁丝处于干燥环境中，与左侧形成对照 （4） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. （5）解：设65 g锌粒可制取氢气的质量为x 答：65 g锌粒可制取氢气的质量为2g。 【解析】 【小问1详解】 a：合金硬度大于纯金属，黄铜是铜合金，相互刻画后纯铜会留下明显划痕，说法正确； b：大多数金属化学性质活泼，在自然界中以化合物形式存在，只有极少数不活泼金属以单质形式存在，说法错误； c：常温下汞是液态金属，铜是紫红色固体，说法错误； d：铝耐腐蚀是因为常温下铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部继续氧化，铝本身化学性质活泼，说法错误。 【小问2详解】 左侧铜和足量硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液，溶液流入右侧后，若铁的活动性强于铜，铁会置换出硝酸铜中的铜，生成红色铜单质和浅绿色的硝酸亚铁，对应现象即可证明结论。 【小问3详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此书写方程式。 ②实验中U形管两侧铁丝都接触氧气，左侧铁丝同时接触水蒸气，生锈，右侧铁丝没有水，不生锈，变量为水，说明铁生锈需要与水接触。 ③本实验变量为水，干燥剂吸收氧气带出的水蒸气，保证右侧铁丝干燥，形成对照实验。 【小问4详解】 粉碎固体反应物可增大接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 赤铁矿主要成分为​，氢气还原氧化铁生成铁和氧化物水，配平后得到方程式。 【小问5详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $