精品解析：2026年甘肃武威第二十七中学中考考前自测化学试卷

2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学模拟试卷三 用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题(共24分) 1. 瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是 A. 黏土制坯 B. 陶土淘洗 C. 柴火烧瓷 D. 釉料涂抹 2. 碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 两种元素都属于金属元素 C. 镉原子的质子数为48 D. 碲原子的相对原子质量为127.6 3. “氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是 A. Mg是由分子构成的物质 B. NaClO3由三种元素组成 C. 硝酸根离子符号为NO D. MnO2中锰元素的化合价为+2 4. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 干燥 D. 证明能溶于水或与水反应 5. 利用气压的变化是完成实验的重要手段，如图实验装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图①红磷燃烧过程中装置漏气，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 图②证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 C. 图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热 D. 图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 6. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。查阅资料：铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。下列说法不正确的是 A. 转化①只能通过CO与CuO在加热条件下反应实现 B. 铜在氧气或空气中加热可实现反应② C. Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D. 保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 7. 人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应后各元素的化合价均发生改变 C. 参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D. 乙可作为清洁燃料 8. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液 C. t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 0℃时，将KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 9. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中加入CaO后试管中溶液变为不饱和溶液 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠，试管中会出现白色浑浊 10. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 C 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁 二、填空题(共22分) 13. 资料1：是一种温室气体，在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素。 资料2：是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。 （1）中氮元素的化合价为_____。 （2）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨。写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）控制污染的方法有____________________________________________（写一条即可）。 （4）二氧化碳是引发温室效应的主要化学物质。请谈谈低碳生活的可行做法：__________________________（写一条即可）。 14. 用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 （2）图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 （3）图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比) （3）20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，x的数值为___________。 （4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。 16. 化学符号、化学式、化合价这些化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的关键，是化学计算的基础。请按要求回答下列问题： （1）人类生产、生活的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 ①食品：构成氯化钠的粒子为：_______。 ②化肥：标出氮肥NH4NO3中氮元素的化合价：_______。 ③医药：胃舒平是一种胃药，主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝中的阴离子为：______。 （2）写出下列符号的含义： ①2Fe2+：______；②：______。 （3）根据物质的化学式计算： ①已知葡萄糖的化学式为C6H12O6计算葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：______。 ②固体混合物CaS、CaSO4中，测定混合物中含钙元素为40%，则混合物中氧元素的质量分数为_______。 三、实验题(共17分) 17. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 18. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了下列实验： 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验： （1）图1所示实验时加热后乙瓶液面下的导管口开始冒出少许气泡时，发现石灰水并未立即变浑浊，出现该现象的原因是___________；图1实验结束后熄灭酒精灯的正确方法是___________。 （2）如图1加热固体碳酸氢钠时试管口略向下倾斜的原因是___________；实验进行一段时间后，观察到甲中出现___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，其变浑浊的原因是___________(填化学方程式)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）操作：取少量溶液于试管中，向其中滴加1至2滴酚酞溶液。 现象：试管内液体由无色变为红色。 结论：溶液呈___________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （4）用100 mL蒸馏水做实验的目的是___________。 （5）实验三的结论是___________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化结果如图3曲线M所示。向另一份溶液先通入少量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数且等质量的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图所示的坐标系中画出)。 （6）溶液X的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （7）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 四、计算题(共7分) 19. 现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： （1）反应生成白色沉淀的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学模拟试卷三 用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题(共24分) 1. 瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是 A. 黏土制坯 B. 陶土淘洗 C. 柴火烧瓷 D. 釉料涂抹 【答案】C 【解析】 【详解】黏土制坯，仅改变黏土的外形、陶土淘洗是通过水洗分离陶土中杂质的过程、釉料涂抹仅将釉料附着在坯体表面，均无新物质生成，属于物理变化； 柴火烧瓷的过程中包含燃料燃烧、原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2. 碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 两种元素都属于金属元素 C. 镉原子的质子数为48 D. 碲原子的相对原子质量为127.6 【答案】B 【解析】 【详解】A：由图可知碲的元素符号为Te，表述正确。 B：镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，并非两种都为金属元素，表述错误。 C：镉的原子序数为48，因此镉原子质子数为48，表述正确。 D：碲单元格下方数字为127.6，即碲原子的相对原子质量为127.6，表述正确。 3. “氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是 A. Mg是由分子构成的物质 B. NaClO3由三种元素组成 C. 硝酸根离子符号为NO D. MnO2中锰元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属单质由原子直接构成，Mg属于金属，由镁原子构成，不是由分子构成，错误。 B. 包含Na、Cl、O三种元素，正确。 C. 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，选项给出的电荷数错误，错误。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Mn化合价为，则，解得，不是+2，错误。 4. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 干燥 D. 证明能溶于水或与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.长颈漏斗下端未浸入液面形成液封，生成的会从漏斗口逸出，装置漏气，错误。 B.密度大于空气，应使用向上排空气法收集，错误。 C.CO2会和NaOH发生反应，NaOH不能用于干燥CO2；洗气装置应“长进短出”，错误。 D.向充满CO2的软塑料瓶中加水后拧紧振荡，CO2溶于水或与水反应会使瓶内压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，正确。 5. 利用气压的变化是完成实验的重要手段，如图实验装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图①红磷燃烧过程中装置漏气，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 图②证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 C. 图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热 D. 图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，若装置漏气，冷却至室温时外界空气会进入集气瓶，瓶内压强差偏小，倒吸入集气瓶的水的体积偏小，最终测得氧气的体积分数偏小，该说法正确。 B.图②中塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水或者与水反应，使瓶内压强减小，无法证明生成了碳酸，要证明生成碳酸需借助紫色石蕊溶液等检验酸性物质，该说法错误。 C.氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，也可使瓶内气体受热膨胀、气球胀大，不能证明气球胀大是盐酸和氢氧化钠中和反应放热导致，该说法错误。 D.通入二氧化碳，左侧硫酸铜溶液会被气压压入右侧试管，硫酸铜和氢氧化钙反应也会生成沉淀，无法证明沉淀是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的，该说法错误。 6. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。查阅资料：铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。下列说法不正确的是 A. 转化①只能通过CO与CuO在加热条件下反应实现 B. 铜在氧气或空气中加热可实现反应② C. Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D. 保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 【答案】A 【解析】 【详解】A.转化①是转化为，除加热还原外，还可通过加热还原、高温还原实现该转化，“只能通过反应”的表述不正确； B.反应②是转化为，铜在空气或氧气中加热可发生反应，可实现该转化，表述正确； C.反应③是转化为，铜的金属活动性强于银，可发生置换反应，可实现该转化，表述正确； D.反应④是铜生成铜锈，铜生锈需要同时接触氧气、水、二氧化碳，保持表面干燥（隔绝水）、表面喷漆（隔绝氧气、水、二氧化碳）均可防止铜生锈，表述正确。 7. 人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应后各元素的化合价均发生改变 C. 参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D. 乙可作为清洁燃料 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：（注意反应后剩余1个未参与反应）。 【详解】A.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合置换反应特征，属于置换反应，错误； B.氯元素反应前后均为-1价，化合价没有改变，错误； C.参与反应的（乙）和（丙）的质量比为，不是，错误； D.乙是，燃烧产物只有水，无污染，可以作为清洁燃料，正确。 8. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液 C. t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 0℃时，将KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点代表对应温度下两物质溶解度相等，时两曲线相交，因此该温度下，和的溶解度相等，A正确； B. 时，的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多溶解80g ，则50g水最多溶解，则所得溶液的质量为：，B错误； C. 时，的溶解度大于，则该温度下，溶解等质量的两种溶质至恰好完全溶解，需要的溶剂水更少，因此所得溶液（溶质+溶剂）质量更小，C正确； D. 0℃时，溶解度：氯化铵大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，升温到时两物质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，最终溶液的溶质质量分数仍小于氯化铵溶液的溶质质量分数，D正确。 9. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中加入CaO后试管中溶液变为不饱和溶液 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠，试管中会出现白色浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化钙和水反应放热，使试管内饱和氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶液仍为饱和溶液，错误。 B.由图2溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误。 C.30℃时氢氧化钙溶解度约为0.15g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于15%，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液中析出氢氧化钙固体，出现白色浑浊，正确。 10. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 C 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色，可检验溶液酸碱性，方案可行。 B.加入过量时，发生反应，虽除去了，但过量的会成为新杂质，无法达到除杂目的。 C.铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引，可实现二者分离，方案可行。 D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案可行。 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠变质的本质是与空气中反应：。向样品溶液滴加稀盐酸时，盐酸优先与发生中和反应：（无生成），完全反应后，盐酸再与反应生成：。 【详解】A.根据图2最终检测到生成，说明样品含，氢氧化钠已变质，选项叙述正确。 B.加过量氯化钙溶液可完全沉淀，若滴加酚酞后溶液不变红，说明无剩余，即氢氧化钠完全变质，检验方法可行，选项叙述正确。 C.根据图2，100s时体积分数仍在上升，说明盐酸正在与反应，此时溶液中尚有剩余，此时溶液呈碱性，，选项叙述正确。 D.根据题意稀盐酸加至过量，200s后反应已结束，溶液中溶质为生成的和过量的，共2种溶质，选项叙述错误。 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.“生成黑色的氧化铜”是实验结论，现象应描述为“生成黑色固体”，错误。 B.浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，错误。 C.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，是可直接观察到的现象，正确。 D.“生成氢气和硫酸亚铁”是实验结论，现象应描述为“有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色”，错误。 二、填空题(共22分) 13. 资料1：是一种温室气体，在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素。 资料2：是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。 （1）中氮元素的化合价为_____。 （2）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨。写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）控制污染的方法有____________________________________________（写一条即可）。 （4）二氧化碳是引发温室效应的主要化学物质。请谈谈低碳生活的可行做法：__________________________（写一条即可）。 【答案】（1） （2） （3）使用脱硫煤 （4）步行、少开私家车、多种树等 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2价，设N元素化合价为x，则，解得x=+1。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物和生成物，配平原子个数即可，得出化学反应方程式为 【小问3详解】 主要来自含硫煤炭的燃烧，控制污染的方法为使用脱硫煤。 【小问4详解】 低碳生活是指减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的行为，如步行、少开私家车、多种树等任意符合要求的做法都正确。 14. 用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 （2）图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 （3）图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 18 （2） ①. ②. C ③. BC （3）AE 【解析】 【小问1详解】 分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 【小问2详解】 时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 【小问3详解】 相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比) （3）20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，x的数值为___________。 （4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。 【答案】（1）85.5 （2） ①. 饱和 ②. 9:25 （3）4.6 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度数值为85.5g。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，50g水最多溶解，小于加入的20g，因此溶液饱和；溶质质量为18g，溶剂为50g，化简得质量比为。 【小问3详解】 蒸发10g水析出1g后溶液变为饱和溶液，20℃时氯化钠溶解度为36.0g所以10g水最多溶解氯化钠质量为，因此当另一份溶液蒸发20g水时，先蒸发的10g水会析出1g氯化钠，后蒸发的10g水会析出3.6g氯化钠，总析出质量为。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，采用降温结晶可实现提纯。 16. 化学符号、化学式、化合价这些化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的关键，是化学计算的基础。请按要求回答下列问题： （1）人类生产、生活的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 ①食品：构成氯化钠的粒子为：_______。 ②化肥：标出氮肥NH4NO3中氮元素的化合价：_______。 ③医药：胃舒平是一种胃药，主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝中的阴离子为：______。 （2）写出下列符号的含义： ①2Fe2+：______；②：______。 （3）根据物质的化学式计算： ①已知葡萄糖的化学式为C6H12O6计算葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：______。 ②固体混合物CaS、CaSO4中，测定混合物中含钙元素为40%，则混合物中氧元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. ③. OH- （2） ①. 2个亚铁离子 ②. 溴化钠中钠元素显+1价 （3） ①. 6：8：1 ②. 28% 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：； ②硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，可得：，x=-3，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，可得：，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：； ③氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，表示为：； 【小问2详解】 ①离子符号前的数字表示离子个数，Fe2+是亚铁离子，因此表示2个亚铁离子； ②位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示：溴化钠中钠元素显+1价； 【小问3详解】 ①葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：； ②由化学式可知，CaS和CaSO4中Ca、S元素的质量比为：40:32，已知钙元素质量分数为40%，则硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为：1-40%-32%=28%。 三、实验题(共17分) 17. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. 检查装置的气密性 （3） ①. ②. 密度比空气大 （4）可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （5）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，发生装置选A；排水法比排空气法收集的气体更纯净，收集装置选D。 任何制取气体的实验，装药品前都必须检查气密性，防止装置漏气，收集不到气体。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式如上。 装置E是 “向上排空气法”，适用于密度比空气大、且不与空气反应的气体。 氧气的相对分子质量为32，空气平均为29，所以氧气密度比空气大，会沉在集气瓶底部，把空气从瓶口排出。 【小问4详解】 装置C是典型的 “启普发生器简易装置”，原理是：打开活塞：液体流下，与隔板上的固体接触，反应开始；关闭活塞：装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 【小问5详解】 装置A是固固加热型发生装置，必须满足两个条件：反应物为固体+固体；反应需要加热的条件。 a. 碳化铝固体与水反应：反应物是 “固体+液体”，常温即可反应，不符合； b. 一氧化碳与氢气高温高压反应：反应物是气体，且需要高温高压，实验室无法实现，不符合； c. 无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热：反应物为两种固体，反应需要加热，符合装置A的使用条件。 18. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了下列实验： 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验： （1）图1所示实验时加热后乙瓶液面下的导管口开始冒出少许气泡时，发现石灰水并未立即变浑浊，出现该现象的原因是___________；图1实验结束后熄灭酒精灯的正确方法是___________。 （2）如图1加热固体碳酸氢钠时试管口略向下倾斜的原因是___________；实验进行一段时间后，观察到甲中出现___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，其变浑浊的原因是___________(填化学方程式)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）操作：取少量溶液于试管中，向其中滴加1至2滴酚酞溶液。 现象：试管内液体由无色变为红色。 结论：溶液呈___________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （4）用100 mL蒸馏水做实验的目的是___________。 （5）实验三的结论是___________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化结果如图3曲线M所示。向另一份溶液先通入少量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数且等质量的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图所示的坐标系中画出)。 （6）溶液X的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （7）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 装置内空气受热膨胀逸出 ②. 先移走导管，后熄灭酒精灯 （2） ①. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ②. 水雾 ③. （3）碱 （4）作对照实验 （5）常温下，溶液不稳定，会分解产生 （6）小于 （7）、 【解析】 【小问1详解】 加热时，装置内的空气受热膨胀逸出，因此导管口刚开始冒出的是空气，不是反应生成的，所以石灰水不会立即变浑浊；先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可防止停止加热后，因装置内温度降低、压强减小，澄清石灰水倒吸入热的试管，导致试管炸裂； 【小问2详解】 防止加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水滴，倒流回热的试管底部，导致试管炸裂；甲中观察到有水珠产生，则证明有水生成；略； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100 mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验； 【小问5详解】 加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠溶液不稳定，能产生二氧化碳； 【小问6详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH； 【小问7详解】 由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 四、计算题(共7分) 19. 现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： （1）反应生成白色沉淀的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 【答案】（1）氯化钙质量： 设：生成碳酸钙的质量为y （2）设：生成氯化钠的质量为x 混合物中氯化钠质量： 所得溶液溶质的质量分数： （3）加水质量： 加水体积： 答：白色沉淀的质量为10g，所得溶液溶质的质量分数10%，需加水234mL。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $