4.1.2硫(上)课件 中职化学（通用类）高教版

该中职化学课件以黑火药组成成分为导入，系统讲解硫元素、硫单质的物理化学性质，以及硫化氢、二氧化硫、三氧化硫的性质，构建从单质到化合物的知识脉络，为学生提供清晰的学习支架。 其亮点在于结合实验现象与化学方程式，通过化合价转化关系图和对比表格（如二氧化硫与氯水漂白性比较）培养科学思维，借助硫与金属反应、硫化氢还原性等实验落实科学探究与实践，联系工业应用增强科学态度与责任。学生能直观理解物质性质，教师可提升教学效率。

黑火药的组成成分——硫(上) 1 黑火药的组成成分——硫 在自然界中 ，硫元素常以游离态存在于火山口或地 壳岩层内 ，或以硫化物和硫酸盐等形式存在于煤、 石油和矿泉水中。 » 黑火药的组成成分——硫 硫元素 颜 色 ：黄色或淡黄色 状 态 ：固体 硬 度 ：较小 ，质脆 溶解性 ：不溶于水 ，易溶于二硫化碳 凝 华 ：硫蒸气急剧冷却 ，会直接凝聚成粉末形成硫华 » 黑火药的组成成分——硫 硫单质的物理性质 单质硫的晶体 » 黑火药的组成成分——硫 硫的最高正化合价 +6 ；最低负化合价-2 +16 2 8 6 硫单质的化学性质 单质S既具有氧化性 ，也具有还原性 第三周期 ，VIA族 被还原 被氧化 +6 S -2 S 0 S S H2 + S △ 硫与非金属的反应 硫蒸气能和氢气直接化合成硫化氢。 硫在空气或纯氧中燃 烧时 ，生成二氧化硫 , 火焰为蓝色 H2S » 黑火药的组成成分——硫 S + O2 SO2 硫在纯氧中燃烧 点燃 » 黑火药的组成成分——硫 硫与铁的反应 硫与钠的反应 硫与铜的反应 硫与金属的反应 硫 化 亚 铜 硫化钠 2 硫的气态氢化物 色 态 ：无色气体 气 味 ：有臭鸡蛋味 密 度 ：比空气略大 溶解性 ：能溶于水 毒 性 ：有毒 硫化氢的物理性质 » 硫化氢 腐败的鸡蛋 H2 S中的S元素为-2价 ，是 S元素的最低价态 ，因此 ， H2S具有较强的还原性。 -2 H2S 硫化氢的化学性质 » 硫化氢 点拨 H 2 S 能 使 湿 润 的蓝色石蕊试纸变红色 说明硫化氢的 水溶液显酸性。 硫化氢及其水溶液的性质 » 硫化氢 H2 S能使FeCl3 溶液由 棕黄色变成绿色 H2 S能使酸性KMnO4 溶液褪色 H 2 S能使氯水的黄绿 色消失 说明硫化氢具有较 强的还原性。 硫化氢及其水溶液的性质 » 硫化氢 空气充足时生成二氧化硫 和水 ；空气不足时 ，生成硫单质和水。 2H2S+3O2 (充足) 2SO2 + 2H2O 2H2S+ O2 (不足) △ 2S ↓ +2H2O 点燃 硫化氢是一 种可燃气体 。 在空气中燃烧时 ，产生淡蓝色火焰。 硫化氢及其水溶液的性质 硫化氢 3 硫的非金属氧化物 色 态 ：无色、 有毒气体 气 味 ：有刺激性气味 密 度 ：比空气大 溶解性 ：易溶于水 二氧化硫的物理性质 » 二氧化硫 SO 既有氧化性 也有还原性 二氧化硫的化学性质 二氧化硫 2 ， 试管紫色石蕊溶液变红。 说明SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。 二氧化硫的酸性 SO2 + H2O 、 H2SO3 » 二氧化硫 现象与结论 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液 溴水中通入SO2 后 ，溴水 的红棕色褪去。 酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2后 ，紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 SO2 + Br2 = HBr + H2SO4 说明SO 也具有还原性。 二氧化硫的还原性 二氧化硫 现象与结论 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴水溶液 溴水褪色 2 现象与结论 通入SO2 的品红溶液红色 褪色 ，加热溶液 ，又恢复原来的红色。 说明SO2也具有漂白作用 ， 但不同于HClO的漂白过程 ， SO2的漂白作用是可逆的。 品红溶液 品红溶液褪色 品红溶液恢复红色 二氧化硫的漂白性 二氧化硫 名 称 二 氧 化 硫 氯 水 漂白原理 结合 ，生成不稳定的无色 物质 次氯酸有强氧化性 ，氧化成无色物质 反应类型 物理过程 化学过程 漂白稳定性 不稳定 稳 定 与品红溶液 褪色 ，加热后又变红 褪 色 与紫色石蕊试液 只变红 ，不褪色 先变红后褪色 二氧化硫和氯水漂白的比较 » 二氧化硫 现象与结论 H2 S溶液中通入SO2 后 ， 无色溶液变浑浊 ，有淡黄色沉淀生成。 H2 S + SO2= S↓ + H2O 体现了SO2的氧化性。 二氧化硫的氧化性 » 二氧化硫 H2S溶液 溶液变浑浊 二氧化硫的化学性质 在一定条件下 ，SO2 可 以与H2S等还原性物质作用表现出一定的氧化性 ；或者与氧气反应 ，生成三氧化硫 ，表现出还原性。 特别提示 在工业上 ，前一个反应用于处理含SO2尾气和含H2 S废气 ，既能回收硫 ，又避免污染环境。 而后一个反应则是工业上生产硫酸的基础。 2H2 S + SO2 3S ↓ +2H2 O 二氧化硫 SO2的主要用途 杀菌消毒 制造硫酸 漂白纸浆、 毛、 丝、 草帽 二氧化硫 二氧化硫的用途 三氧化硫又叫硫酐 ，是一种无色易挥发的晶体 ，熔点 16.8 ℃ , 沸点44.8 ℃ , 易形成酸雾。 三氧化硫遇水立即起剧烈反应生成硫酸 ，同时放出大量的热。 SO3＋H2O H2 SO4 ＋Q 三氧化硫的物理性质 三氧化硫 三氧化硫是一种酸性氧化物 ，它能与碱性氧化物或 碱发生反应生成硫酸盐。此外 ，三氧化硫具有氧化性 ，是 一种强氧化剂。 SO3＋CaO CaSO4 SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O 三氧化硫的化学性质 » 三氧化硫 $