1.3化学键课件 中职化学（通用类）高教版

该中职化学课件围绕化学键核心知识，系统讲解离子键、共价键的定义、成键粒子及实质，通过“元素形成物质的原因”设问导入，结合钠与氯气反应实验及微观过程分析，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于注重微观视角与实验探究，如分析钠氯反应中离子间的静电作用、引导学生书写原子结构示意图，体现化学观念和科学探究与实践素养。通过对比极性与非极性共价键，培养科学思维，助力学生深化理解，也为教师提供直观教学资源。

化学键 一、 化学键的分类 我们将分子中相邻原子之间强烈的相互作用称 为化学键。 化学键的主要类型有离子键、 共价键等 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原 子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢 ？ » 化学键 现象 钠在加 的 融成一个小球 ，当把盛 有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时 ，钠剧烈燃烧 ，瓶中出现大量白烟 ，原来的黄绿色逐渐消失。 化学方程式 微观上 ：钠与氯气的反应怎样进行的呢 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 实验 ：钠与氯气的反应 » 化学键 化学键 不稳定 较稳定 Na+ Cl - 1、 定义 ：阴、 阳离子通过静电作用所形成的化学键 ，叫做离子键。 2、 构成离子键的粒子 ： 阴、 阳离子 静电引力 3、 离子键的实质 ：静电作用 静电斥力 4、成键元素 ： » 化学键 H 元素周期表 Li Be … … N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO、 ZnSO4、 NaOH等 还有绝大多数盐类、 碱类、 部分金属氧化物都是离子化合物。 离子化合物的熔点、 沸点较高 ，质硬而脆。 » 化学键 · 当两个氢原子相互作用时 ，由 · · 于它们得失电子的能力相同 ， · · 都不能失去或得到电子 ，只有 ·各提供 1个电子 ，形成共同电子 对（ H:H ），使 2个氢原子都达到稳定结构 ，这种电子对称为 · 共用电子对。 · : »化学键 H2分子比例模型 从微观角度分析氯化氢分子 的形成过程 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构 示意图 ，两种原子怎样才能形成稳定 结构呢 ？ »化学键 1.定义 ：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ，叫做共价键。 2.成键微粒 ：原子 3.本质 ：共用电子对相互作用 4.成键条件 ：同种或不同种非金属元素 5.仅含有共价键的化合物是共价化合物 » 化学键 在化学上 ，常用一根短线表示一对共用电子对 ，氢分子又可表示为H-H ，氯分子表示为Cl-Cl 。 HCl中氢原子的一个电子 ，和Cl原子最外层7个电子中的一个电子共用一对电子 ，表示为H-Cl。 Cl Cl H Cl » 原子的结构 H H 同种元素原子（ 例H-H ） 不同种元素原子(例H-Cl) 电子对不发生偏移 成键原子不显电性 电子对发生偏移 成键原子显电性 非极性共价键（非极性键） 极性共价键（极性键） 原子的结构 · 通常 ，非金属元素的多原子 · · 单质分子和不同非金属元素相 ·互结合而成的化合物分子都是 · · 靠共价键结合的 。 只由共价键结合而成的化合物称为共价化 · · 合物 ，如HCl、 NH3、 H2O、酒 · 精 、 甘油等 。 共价化合物一般 · · 硬度小 ，熔点、沸点较低。 · HCl »化学键 NH 3 谢谢大家 ，感谢聆听 $