福建省福清第一中学2026届高三第一学期12月适应性练习化学试题

**基本信息** 福清一中2026届高三12月化学适应性练习，以文化传承（绿矾性质、古陶瓷修复）、科技前沿（液流电池调温、CO₂催化转化）和实验探究（PCl₅制备、电解效率测定）为情境，融合化学观念与科学思维，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|10题/40分|化学与生活、物质结构、有机性质、实验装置|第1题结合古籍记载考查盐类水解与物质分类，第3题以矿物添加剂结构推断元素性质，体现宏观辨识与微观探析| |填空|4题/60分|制备流程、反应原理、工业提取、晶体结构|第11题PCl₅制备实验含装置分析与纯度测定，第12题CO₂催化转化关联反应热与平衡计算，突出科学探究与证据推理|

福清一中2026届第一学期高三化学适应性练习-参考答案（2025.12.26) 选择题（共40分） 题号 1 2 3 7 P 9 10 答案 D B A D C B C A D 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11、(13分) 【答案】(1)干燥管或球形干燥管(1分) 防止空气中H,O进入装置(2分) (2)AD(2分) (3)acbd(2分) 冷凝和收集PC1,(2分) (4)CD (2分) 60.3（2分) 12、(17分) 【答案】(1)-90.7 kJmol1(2分)；低温（1分) (2)n,O3-x+xH,0=InO3+xH2(2分)(3)H,C0 (2分) (4)①.55%（2分) ②.0.22（2分) (5) <(2分)：2H,0-4e=4H+0,个(2分)： 10.8(2分) 13、(15分) 【答案】(1)d(1分) (2)Pd+H,O2+4HC1=H[PdC14]+2H,O(2分) (3)沉铂（2分) ④2Fo+3I,0合e,0,↓+6*(2分) (5)0.084(或8.4×10-2)(2分) (6)Pd+;Cu2+(2分，各1分) b'c (7)1:2:6(2分) 4a3 (2分) 14、(15分) 【答案】(1)LiCN2(2分)： AD(2分) (2分)： >（2分) 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+,酸性更强 (2分) (3)①平面三角形(1分) ②6(2分)：sp,sp3杂化(2分) [【解析】 1、【答案】C 【详解】A.绿矾(FeSO4·7H,O)水解生成H+,溶液呈酸性，A正确： B.白青Cu(OH),CO含金属阳离子(Cu2+)和酸根(CO),属于碱式盐，B正确： C.“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（Cu0)呈砖红色，与颜色不符，C错误 D.熟石膏(2CaSO4·H,O)是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确： 故答案选C。 2、【答案】D 【详解】A.SO,是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成化学键，是空间网状结构，故 A错误； B.当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键： F、 固体HF中的链状结构： H、HH,B.错误： CH-CH2 C.聚丙烯的结构简式： ,C错误： CH D.SO3中心原子S为sP杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确： 3、【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X 为H:Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C:M的L能层有两对成对电子， 则M为O:Z的原子序数介于C和O之间，则Z为N:Q位于第四周期且同周期中价电子 数最多，则Q为Z,据此回答问题。 【详解】A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>N,故简单氢化物的稳定性： HO>NH3,A正确； B.由结构可知，Zn在物质K中显+2价，B错误： C.第二电离能：O+的价电子排布式为2s22p3,处于2p半满稳定结构，N+的价电子排布式为 2s22p,C+的价电子排布式为2s22p1,因此第二电离能：O>N>C,C正确： D.Zn为中心离子，结构中通过配位键与5个配位原子（如O、N等）结合，1ol该化合物 含5NA配位键，D正确：故选B。 4、【答案】A 【详解】A.∠1处的氮原子采取$p?杂化（类似酰胺键中的氮），键角接近120°；∠2处 的碳原子是羰基碳，采取$p杂化，键角也接近120°。双键对单键的排斥力大于单键对单键 的排斥力，所以∠1的键角大于∠2，A正确； B.该物质仅苯环可以加氢，加氢后无手性碳原子，B错误： C.分子中含有一种官能团是酰胺基，C错误： D.1mol该物质的环状酰亚胺结构在足量NaOH溶液中加热会完全水解，生成1 COONa COONa 、1 molNa-CO3、2mol氨气，消耗4 molNaOH,D错误： 故答案选A。 5、【答案】D 【详解】A.没有保温装置，热量散失严重，不能达到实验目的，故A错误： B.生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3,但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测 量NH3的体积，B错误： C.实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反 应液中，C错误： D.浓盐酸和氯酸钾反应产生的氯气几乎同时通过玻璃管1和玻璃管2，经过无水氯化钙干燥 后，玻璃管1中干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，玻璃管2中湿润红色纸条褪色， 说明氯气和水反应产生的HCIO有漂白性，D符合题意；故选D。 6、【答案】C 【分析】对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和盐酸的 作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答。 【详解】A.冰水浴可用于控制温度在0~5℃，故A正确： B.NaNO,溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确： C.KMnO4能氧化苯环上的甲基，故C错误： NH. NaNO, N.CI CuCl D.由转化关系 +N2可知，5.35 HO HCI HO HCI H.C g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为 5.35g 107gmi01×1265gm0'=6.325g,对氯甲苯粗品经过精制后，得到253g产品，故本 实验的产率为 2538×100%=40%,故D正确；故答案选C, 6.325g 7、【答案】B 【详解】A.反应过程中，水分子(H,O)中O原子和氨气分子(NH3)中N原子的杂化方式为 $p杂化，而N,O中中心N原子为P杂化.题干所述的分子中只有2种分子的中心原子为$p 杂化，A错误： B.目标产物是2，生成NO的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降 低氮气的选择性，B正确： C.NO中N为+2价，生成N2(0价)时，2 mol NO完全反应转移4mol电子；但反应中还 存在生成NO(N为+1价)、NH3(N为-3价)等副反应，转移电子数不等于4WA,C错误； D.催化剂(Pt)的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物(H2、NO),但催化剂在反应中 会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），D错误；故答案选B。 8、【答案】C 【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化 氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液： 向滤液中加入含R3N的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层：向 有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液：高铼酸铵溶液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮和七 氧化=铼，七氧化二铼在800C条件下和氢气发生置换反应生成铼。 【详解】A.操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含R,N的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A 错误； B.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错 误； C.Re元素化合价由+2价升高到+7价，S元素化合价由一-1价升高到+6价，故H,O,中氧元 素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式： 2ReS,+19H,O,=2ReO4+4SO4+14H,O+10H,C正确： D.依题意，热解时NH4ReO4被氧化为氮气和Re,O,氮的化合价升高3作还原剂，1molO, 得到4mol电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为3：4，D错误；答案选C。 9、【答案】A 【详解】A.根据图示，充电时，N电极为阳极、M电极为阴极，则放电时，正极(N电极) 发生还原反应：[Fe(phen)]+e-[Fe(phen]P+,电解液中[Fe(phen)]+(橙红色)增多，橙红色 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷， A错误： B.充电时N电极为阳极，右侧电极反应为[Fe(phen)]+-e=[Fe(phen)]+,右侧（阳极区）正 电荷增多，CI通过氯离子交换膜移入右侧，离子总浓度增大，B正确： C.充电时N为阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电流方向为电源正极→N电 极→电解质溶液（离子定向移动)→M电极→电源负极，C正确： D.放电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-Vit-e=BTMAP-Vi+,每转移1mol电子，1mol C1移入负极区，2mol电子转移时移入2molC1,质量增加2mol×35.5gmol=71g,D 正确：故答案选A。 10、【答案】D 【详解】A.溶液的pH值越大，c(OH)越大，溶液中c(H,N-CH4-NH,)越大，根据 图知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ代表微粒分别为[HN-CH4-NH]、[H,N-CH4-NH]、 H,N-CH4-NH,A正确： B.n点为[H,N-CH4-NH]和[H,N-CH4-NH]】浓度相等的点，n点pH=2.5, c(OH)=10115molL1,K2=10115,曲线I和m的交叉点p点代表 [HN-CH4-NH]和HN-CH4-NH2浓度相等，卫点的pH为4.5， c(OH)=1095mol-L1,K1K2=c2(OH)=1019,则K4=1075,Ku的数量级为108， B正确； C.n、P两点对应的水溶液中，P点pH值大于n点，碱性强于n点，则卫点水的电离程度 小，C正确： D.[HN-CH4-NH]的电离平衡常数为K2=10115,水解平衡常数为 。=1065,水解大于电离，则H,N-C。H,-NH的浓度大于 [HN-CH4-NH]的浓度，D错误； 故答案选D。 11、(13分) 【答案】(1)干燥管或球形干燥管(1分) 防止空气中H,O进入装置(2分) (2)AD(2分) (3)acbd(2分) 冷凝和收集PC1,(2分) (4)CD(2分) 60.3(2分) 【分析】该流程以氯气和三氯化磷为原料，步骤I中反应生成五氯化磷：步骤Ⅱ经抽气、通氮 气处理出去氯气；再经步骤Ⅲ减压蒸馏获得五氯化磷粗品，最后通过步骤V减压升华得到五 氯化磷纯品，实现了五氯化磷的制备与纯化。 【详解】(1)根据图示，仪器X的名称为球形干燥管：PCL和PCl遇水剧烈水解，故装置 Y的作用是防止空气中H,O进入装置： (2)A.步骤I中是为了冷凝回流PC13,可使三氯化磷充分与氯气反应，提高PCl3利用率， A错误； B.导管没入液面下通氯气，可起到搅拌作用，B正确： C.步骤Ⅱ抽气通入N,主要是除去未反应的氯气（避免后续蒸馏时干扰），同时通可隔绝氧气， C正确； D.步骤Ⅲ减压的主要目的是降低五氯化磷的沸点（使其在较低温度下蒸馏，避免高温分解)， 而非防止氧化，D错误； 故选AD. (3)①要从粗产品得到PCl5纯品，利用的是升华-凝华的提纯方法(PC5加热易升华，凝 华后得到纯品)。通入冷凝水后，需缓慢打开活塞A,打开抽气泵使系统减压，缓慢关闭活 塞A,再加热吸滤瓶，进行后续操作，故操作顺序为acbd; ②通水试管内通冷凝水，作用是冷凝升华的PC15蒸气，使其凝华得到纯净的PCl5固体（即 冷凝收集纯PCl5)。 (4)①A.滴定过程中应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，而非一直观察滴定管体积，A错误： B·滴定前平视、滴定后仰视，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，B错误： C·滴定操作中，开始可快速滴加，接近终点时改为半滴加入，防止过量，C正确： D·每次滴定从0”刻度或接近0”刻度开始，便于准确计算消耗的标准液体积，D正确： 故选CD; ②设n(PCl)=x,n(PCL)=y,根据题意，氯离子的物质的量为 n(CT）=2×0.2000mo1L×0.02Lx250 25.00 =0.08mol;列出方程：208.5y+137.5x=3.46; 5y+3x0.08:解得x=0.01mol,y-0.01mol。PCl的质量分数为 001molx2085gmor×100%≈60.3%. 3.46g 12、(17分) 【答案】(1)-90.7kJmo1(2分)；低温(1分) (2)nO,-x+xH0=n03+xH3(2分)(3)H3CO (2分) (4)①.55%(2分)②.0.22(2分) (5) <(2分)：2H,0-4e=4H++0,个(2分)： 10.8(2分) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应②可得 C0(g)+2H,(g)、=CH,OH(g)△H3=△H1-△H2=-49.0 kJ-mol--41.0kJmo=90 kJmol-1。 【小问2详解】 已知m,0,无活m0,有活性，H,0g)是造成催化剂失活的重要原因，说明m,0和H0 氧化 反应生成了n,O3,In元素的化合价上升，则H元素化合价下降生成H2,化学方程式为： InO3x+xHO=n3O3+xH3。 【小问3详解】 虚线框内生成物是CHOH*,反应物是氢气和M,因此发生的化学反应方程式为H3CO*+ H=CH3OH*,则M为H3CO*。 【小问4详解】 根据已知条件列出三段式” C0,(g)+3H3(g) 、≥CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mol) 0 0 转化(mol) 3x X 平衡(mol) 2-x-y 4-3x-y x x+y CO,(g)+H,(g) CO(g)+H,O(g) 起始(mol) 2 0 X 转化(mol) y y 少 9 平衡(mol) 2-x-y 4-3x-y y xty 反应达平衡时，C03的转化率为50%， 则女-05，容器体积减小20%，则6-2江=1-0.2， 6 解得x=0.6,y=0.4,反应②用平衡分压表示的平衡常数 0.6+0.4 0.4 ×Po 4.8 4.8*Po KP =0.22。 2-0.6-0. 4-1.8-0.4 4.8 -×P0 4.8 ×P0 (5)由图可知，FTO@BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BiVO4电极为阳极， 阳极电极反应式为：2HO-4e=4H+O↑，泡沫Ni网电极为阴极，阴极生成HCOOH的电极方 程式为CO+2H+2e=HCOOH,阴极生成HCHO的电极方程式为CO+4H+4e=HCHO+HO, 阴极生成CH3OH的电极方程式为CO2+6H+6e=CH3OH+HO,阴极生成CH5OH的电极方程 式为2C0+12Ht+12e=CH5OH+3HO,由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还 原产物，据此分析： ①电势为阳极电势高于阴极电势，泡沫Ni网电极为阴极，FTO@BVO4电极为阳极，即电势 关系为泡沫Ni网电极小于TO@BVO4; ②FTO@BVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BVO4电极为阳极，阳极电极反应式 为：2H,0-4e=4H++0,↑； ③CO,+2e+2H=HCOOH、CO,+4H+4e=HCHO+H,O,电解电压为U3V时，放电生 成1mol甲酸转移2mol,生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成HCHO的FE%为 360,则由电解生成的甲醛和甲酸的物质的量之比为5：3，可得Qs×36%.Qe×m6=5:3, 2 解得m=10.8。 13、(15分) 【答案】(1)d(1分) (2)Pd+H,O2+4HC1=H[PdC14]+2H,O(2分) (3)沉铂(2分) (42Fe++3H,OFe,O3↓+6+(2分) (5)0.084(或8.4×102)(2分) (⑥Pd+；Cu2+(2分，各1分) bc (7)1:2:6(2分) 4a3 (2分) 【分析】矿渣[含钯(Pd、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO,等]用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分 可知，滤液1中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和SiO,,滤渣经氧化浸取其中P、 Pt经氧化浸取转化为H[PdCl4]、H,[PtCl6]，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化 硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到Pd,其中滤液Ⅱ？中的溶质的主要成分 是氯化铵，以此解题。 【详解】(1)Fe是26号元素，位于周期表中的第4周期第VI族，位于d区，Pt、Pd与Fe 为同族元素，也位于元素周期表的d区； (2)结合信息可知，Pd、Pt经氧化浸取转化为H,[PdCl4]、H,[PCl],此时Pd发生反 应的化学方程式为：Pd+HO+4HCl=H[PdCl4+2HO: (3)结合分析可知，滤液Ⅱ中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用： (4)由图可知，在加热条件下氧化除铁”最终生成了F2O3,其中步骤①中二价铁被氧化为 三价铁，则步骤（中三价铁和水在加热条件下生成F©2O3,离子方程式为： 2Fe3++3H,0=Fe,O3↓+6H； (5)由于pH=2,则c(H)=10mol/L, c(H'c(HCO)c(H'e(C) c(C) c(H2C,O4） c(HC,O4)】 KaKa25.6×10-2×1.5×104 10-2x10-2 =0.084 c(H,C,O) c2(H) c2(H) (6)先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子 有Pd+、Cu2+; 7》①H图可知，立方结构巾H、C、I个数分州为：Pd:4日日，C:1,上12×3， 则其原子个数比为1：2：6： ②四方结构中Pd:8×二+1=2，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数 8 分别为2,4,12，设立方结构单元的摩尔质量为M,则四方晶胞结构的摩尔质量为4M,立 M 方结构单元与四方晶胞结构的密度比为： Nia bc 4M 4a3。 N.b'c 14、(15分) 【答案】(1) LiCN2(2分)： AD(2分) (2)① (2分)： >(2分) 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+,，酸性更强 (2分) (3)①平面三角形(1分) ②6 (2分)： Sp,sp杂化(2分) 【详解】(1)用均摊法计算晶胞中粒子数：CN?:位于晶胞顶点和内部，共8×二+1=2 8 个，Li:位于面上，共8×。=4个，故化学式为：Li,CN2; A.基态氮原子有7个电子，但空间运动状态（电子占据的轨道总数）为5种，A错误： B.同周期从左向右电负性增大，电负性：L<C<N,B正确： C.体心的CN?周围与它最近且距离相等的Li有8个，C正确； D.CN与CO,互为等电子体，空间结构模型为直线形，D错误； 故选AD; (2) 阳离子F的结构式为： B中含氟原子，D中含乙基，氟为 吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出H+,酸性更强： (3)①O?的价层电子对数为3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，可得空间构型 为平面三角形： ②由结构图可知，F+离子与6个氧原子配位，其配位数为6；CH,COO中，碳氧双键中 氧原子的杂化方式为$p°杂化，与碳原子单键相连的氧原子以及水中氧原子的价层电子对数 为4，杂化方式为sp杂化，所以为Sp,sp杂化： 福清一中 2026 届高三第一学期 12 月适应性练习 化 学 科试卷 完卷时间：75 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 As-75 一． 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共10题，共40分） 1．中华文化源远流长， 化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ） A．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 H+ B．“白青 [Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C．“九秋风露越窑开， 夺得千峰翠色来”， “翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D．古陶瓷修复所用的熟石膏， 主要化学成分为 2CaSO4·H2O，该成分属于纯净物 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．SiO2的电子式： B．固体 HF 中的链状结构片段： C．聚丙烯的结构简式： D．SO3的 VSEPR 模型: 3．物质 K 是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、Q 五种元素的原子序数依次增大， 基态原子满足下列条件： X 是原子半径最小的元素， Y 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，M 的 L 能层有两对成对电子，Q 位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是（ ） A．简单氢化物的稳定性： M > Z B．物质 K 中 Q 的化合价为 0 价 C．第二电离能大小顺序为： M > Z > Y D．1 mol 该化合物含有配位键的数目为 5 NA 4．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是（ ） 苯巴比妥 A．键角 ∠ 1 > ∠ 2 B．与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C．分子中含两种官能团 D．1 ~mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 3 mol NaOH 5．下列实验装置可以达到实验目的的是（ ） 图一 图二 图三 图四 A．图一：中和反应反应热的测定 B．图二：制备 NH3并测量其体积 C．图三：乙醇脱水制乙烯 D．图四：证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性 6、对氯甲苯 (M=126.5 g·mol-1)的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是（ ） A．操作 1 时，可将反应器置于冰水浴中 B．NaNO2溶液呈碱性，故操作 2 中 NaNO2溶液不能过量 C．上述转化中，可用 KMnO4代替 CuCl D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到 2.53g 产品，本实验的产率为 40% 7．氢气选择性催化还原 NO 是一种比 NH3还原 NO 更为理想的方法，备受研究者关注。以 Pt-HY 为催化剂，氢气选择性催化还原 NO 在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是（） A．在反应过程中， 有 3 种分子的中心原子的杂化方式是 sp3杂化 B．生成 N2O 的反应是副反应， 会降低氮气的选择性 C．若 2 mol NO 在催化剂表面参与反应， 转移的电子数为 4 NA D．在反应过程中， Pt 催化剂的主要作用是提供活性位点用于 H2和 NO 的吸附与活化， 不参与电子转移。 8．铨常用作催化剂。工业上常从冶炼铜的富铼渣(含 ReS2)中提取铼， 工艺流程如下: 查阅资料：①Re2O7是酸性氧化物，高铼酸(HReO4)是一元强酸。 ②高铼酸铵 (NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是（ ） A．高铼酸在含 R3N的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B．高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 NH4ReO4 C．测得“浸出液”含 SO42-，浸出时的离子方程式为 2ReS2+19H2O2=2ReO4-+4SO42-+14H2O+10H+ D．“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 9．我国某科研团队研制出一种液流电池， 该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色， 从而使室内降温， 以减少空调的使用， 降低 CO2排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲 (phen， 结构为）与 Fe2+、 Fe3+可分别形成 [Fe(phen)3]2+(橙红色)、 [Fe(phen)3]3+(淡蓝色)。已知： 红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 ( ) A．放电后自然光透过窗户， 室内温度升高不明显， 可以减少空调的制冷作用 B．充电时， 右侧电解液中离子浓度增大 C．充电时， 电流方向: 电源正极 → N 电极 → 电解质溶液 → M 电极 → 电源负极 D．放电过程中， 当有 2 mol 电子转移时， 负极区电解质溶液质量增加 71 g 10．间苯二胺（结构简式为 H2N—C6H4—NH2）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有： H2N—C6H4—NH2、 [H2N—C6H4—NH3]+、 [H3N—C6H4—NH3]2+，它们的分布系数δ（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知 Kbl为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅲ代表的微粒为 H2N—C6H4—NH2 B．Kb1的数量级为 10^-8 C．n、p 两点对应的水溶液中，p 点水的电离程度小 D．在 H2N—C6H4—NH3Cl溶液中： c(Cl-)> c([H2N—C6H4—NH3]+)> c([H3N—C6H4—NH3]2+)>c( H2N—C6H4—NH2)> c(H+)> c(OH-) 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11． (13 分) 某小组采用以下流程制备 PCl5: 已知：①步骤I发生反应： PCl3(1)+Cl2(g)=PCl5(s); ②部分物质的理化性质： PCl3：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与 O2反应；PCl5: 沸点 160°C， 遇水剧烈水解; 回答下列问题:图1 (1)如图 1 为步骤I的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收 装置已省略)，图中仪器 X 的名称是 ， 装置Y 的作用是 。 (2)下列说法不正确的是 。 A．步骤I中，冷凝回流 Cl2以提高产率 B．步骤I中，导管没入液面以下通入 Cl2，可起到搅拌作用 C．步骤II中，抽气和通入 N2主要为了去除混合物中的 Cl2 D．步骤III中，减压的主要目的是防止 PCl5被氧化。 (3)步骤IV的装置如图2所示。图2 ①从粗产品得到 PCl5纯品的部分操作如下，请排序：将 PCl5粗品 装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→ →后续操作 (填序号，已知活塞A 初始处于关闭状态)。 a．缓慢打开活塞 A b． 缓慢关闭活塞 A c． 打开抽气泵 d． 加热吸滤瓶 ②通水的试管的作用是 。 (4)产品的纯度测定: 已知： PCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl；PCl5+ 4H2O= H3PO4+ 5HCl；Hg2++ 2Cl-=HgCl2；M(PCl3)= 137.5 g/mol， M(PCl5)= 208.5 g/mol; I 称取 3.46g 试样(杂质只含 PCl3) 配成溶液并移入 250mL 容量瓶中定容，移取 25.00mL 试液于锥形瓶中，用水稀释至 100mL； II 向锥形瓶中滴加稀硝酸调 pH 值至 2.5 ~ 3.5 ，加入指示剂； Ⅲ 用 0.2000 mol/L 的 Hg(NO3)2标准溶液滴定 3 次， 滴定终点平均体积为 20.00 mL 。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是 。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始 ②PCl 5的质量分数为 %(保留小数点后1位)。 12． (17 分) 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下， 实现 CO2的有效转化成为科研工作者的研究热点。回答下列问题: I． 以氧化铟 (In2O3)作催化剂，可实现 CO2催化加氢制甲醇。 已知：i． 催化剂活化： In2O3（无活性） In2O3-x（有活性）； ii． CO2与 H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应: 反应① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH = -49.5kJ· mol-1 反应② CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2kJ· mol-1 反应③ CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH (1) 反应③中ΔH = 。该反应自发进行的条件是___（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 (2) 工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇， H2O (g) 是造成催化剂失活的重要原因， 请用化学方程式表示催化剂失活的原因： 。 (3) 反应③的反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 相对能量为-1.3eV时，对应物质M的 化学式为 。 (4) 恒温恒压密闭容器中，加入 2 mol CO2和 4 mol H2，只发生反应①和反应②， 初始压强为 P0在 300℃发生反应，反应达 平衡时，CO2的转化率为 50% ，容器体积 减小 20 % 。 则：氢气的平衡转化率为 。反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。 II． (5) FTO@BiVO 4作电极电催化还原 CO 2的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验， 不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知： FE % = ，其中， QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫 Ni 网电极 FTO@BiVO 4电极(填“>”“<”或“=”)。 (2) FTO@BiVO 4电极发生的电极反应式为 。 ③维持电压为 U3V，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5:3，则生成HCOOH的法拉第效率m为 。 13． (15 分) 铂族金属是国家战略性金属， 被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣 [含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS 及 SiO2等] 中提取 Pd、Pt、Ni 的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 H2[PdCl4]、 H2[PtCl6]；“氨合”后， Pd(II) 主要 以 [Pd(NH3)4]2+的形式存在；常温下， H2C2O4的 Ka1= 5.6 × 10-2， Ka2= 1.5 × 10-4。 (1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的 区。 (2)“氧化浸取”时，Pd 发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液II”中的溶质可在 工序中循环利用。 (4)“氧化除铁”时， 温度为 180∘C ， 该过程主要发生两步反应: (i) 4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O (ii) (填离子方程式)。 (5)常温下，“沉镍”时，需调节溶液 pH = 2 ，此时 = 。 (6)含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛 的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)， 其中发挥催化作用的阳离子有 和 。 (7)含 Pd、Cs、I 的化合物可用于太阳能电池材料。一定 条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图i所 图i 图ii 示)转化为四方结构(晶胞结构如图ii所示)，两种结构的 棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中 Pd、Cs、I 的原子个数比为 ； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 。 14．（15分）锂和铁元素其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 (1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为 。 (2)下列关于该晶体的说法， 不正确的是 。 A．基态氮原子有 7 种空间运动状态的电子 B．电负性: Li < C < N C．每个 CN22-周围与它最近且距离相等的 Li+有 8 个 D．CN22-空间结构模型为 V 形 (2)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子 bfsi- 结构见下图A)深受关注。 A B C D E ①B溶于某溶剂发生自耦电离(2B⇌A+F)，阳离子F的结构式为 。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B D(填“>”或“<”)，其原因是 。图1 (3)配合物 [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3· 4H2O的内界结构如图 1 (氢原子已略去)所示， 整个内界的结构非常对称， 富有美感。 该阳离子可用于构建金属氧化物纳米团簇， 以提高其磁性能和 分散性能，也可用于构筑多酸基离子晶体以提高其储锂性能。 ① NO3- 的空间构型为 。 ②图 1 中 Fe3+离子的配位数为 ，请观察图1，分析图中所有氧原子的杂化方式为 。 -第页 共页- 学科网（北京）股份有限公司 $