精品解析：2026年天津市中考化学真题

机密★启用前 2026年天津市初中学业水平考试 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘升华是固态碘变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.纸张燃烧会生成二氧化碳、水、灰烬等新物质，属于化学变化，正确。 D.水结冰是液态水变为固态冰，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质富含蛋白质的是 A. 葡萄 B. 植物油 C. 鸡蛋 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.葡萄属于水果，主要富含维生素、糖类，不符合要求； B.植物油属于油脂类物质，主要富含油脂，不符合要求； C.鸡蛋是典型的富含蛋白质的食物，符合要求； D.食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合要求。 3. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 空气各成分体积分数：约占78%，约占21%，仅约占0.03%，属于稀有气体，稀有气体总占比仅约0.94%，因此首先排除含量低的C、D选项。 食品防腐要求气体化学性质稳定、不易与食品反应：化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能用于防腐，排除A；化学性质稳定、无毒，可充入食品包装实现防腐，符合要求。 4. 2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，液氧只由氧元素一种元素组成，不属于氧化物。错误。 B. 液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。正确。 C. 混合物是由两种或两种以上物质组成，液氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，不是混合物。错误。 D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氧只含有氧元素，不属于化合物。错误。 5. 将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（）易溶于水，在水溶液中解离出的会使溶液呈蓝色，正确。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 引燃酒精灯 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时，用玻璃棒沿同一方向搅拌，能够加快粗盐的溶解速率，正确。 B.过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，错误。 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，酒精灯需用火柴点燃，错误。 D.蒸发操作应使用蒸发皿盛装溶液，且烧杯不能直接加热（需垫陶土网），错误。 7. 20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬汁，呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确； B.蒸馏水为中性，石蕊不变色，错误； C.肥皂水为碱性,会使石蕊变蓝，错误； D.炉具清洁剂为碱性，会使石蕊变蓝，错误。 8. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。 B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。 C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。 D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。 故选B。 根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 9. 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 10. 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】9. D 10. A 【解析】 【9题详解】 反应原理为： A：铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确。 B：加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确。 C：必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确。 D：实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 【10题详解】 图像特征为质量先下降、后保持不变： A、气体的总质量：反应过程中，铜与气态的氧气反应（）生成固态的氧化铜，导致装置内气体的质量减少；当氧气反应完全后，气体质量不再变化。变化趋势与图像相符，故A正确。 B、氧元素的质量：整个装置密闭，氧元素从氧气转移到氧化铜中，氧元素总质量全程不变，图像应是水平直线，不符合。 C 、固态物质的质量：铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后不变，和图像趋势相反，不符合。 D 氮气的质量：氮气不参与反应，密闭体系中氮气质量始终恒定，图像应是水平直线，不符合。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. “小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质 C. 化肥对环境有不良影响，应停止使用 D. 尿素含有碳、氮元素，属于复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰改良酸性土壤。错误。 B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质。正确。 C. 化肥合理施用能提高粮食产量，不能直接停止使用，应该合理、适量施用化肥。错误。 D. 尿素中只含有氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥。错误。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁钉生锈的条件 将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象 B 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象 C 除去二氧化碳中的氧气 将红热的木炭插入混合气体中 D 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 探究铁钉生锈的条件只将铁钉全部浸入盛有水的试管中，既没有设置对照实验，且铁钉生锈反应速率较慢，几分钟内不会观察到明显生锈现象，无法探究铁生锈需要氧气、水的条件，不能达到实验目的。 B. 浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上滤纸会变黑，稀硫酸不具有脱水性，滴在滤纸上无明显变化，可以鉴别浓硫酸和稀硫酸，能达到实验目的。 C. 将红热的木炭插入混合气体中，木炭在与氧气反应的同时，在高温下也可能与二氧化碳反应生成一氧化碳，消耗了原物质，并引入了新杂质一氧化碳，不能达到实验目的。 D. 氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，若出现白色沉淀则证明含有硫酸钠，能达到实验目的。 13. 科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是 A. 用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红 C. 溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D. 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，不能直接说氯化氢由氢原子和氯原子构成，错误。 B. 氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱溶液中含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红，正确。 C. 恒温蒸发饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，但溶液依旧是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 D. 钛能与盐酸反应产生氢气，说明金属活动性钛＞氢，氢＞银，因此钛可以将硝酸银中的银置换出来，正确。 14. 下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是 选项 实验设计 操作及现象 结论 A 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 温度没有达到石灰石的着火点 B 向两支试管中各加入0.3 g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解 同一物质在不同温度下溶解性不同 C 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大 氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 D 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红 氨分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石本身不具有可燃性，无法燃烧，并非温度未达到着火点，结论错误。 B.实验中溶剂种类、温度两个变量均不同，没有控制单一变量，无法探究温度对溶解性的影响，该实验探究的是溶剂种类对物质溶解性的影响，结论错误。 C.氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，结论错误。 D.浓氨水挥发出的氨分子不断运动，使滴有酚酞的滤纸片从左到右依次变红，可证明氨分子在不断运动，实验设计、现象、结论均正确。 15. 将8 g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g金属铜。已知：。下列说法正确的是 A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9 D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铜相对分子质量： 64+16=80 铜元素质量 =8 g× =6.4 g 最终过滤得到 4.8g 固体铜单质，说明有部分铜元素进入硫酸铜溶液中： 进入溶液的铜元素质量 =6.4 g−4.8 g=1.6 g 设氧化亚铜质量为 x ，参加反应硫酸质量为 m ，生成铜质量为 y ，生成硫酸铜质量为 z 每 144 份质量氧化亚铜反应，会有 64 份铜元素进入溶液，可得： 固体混合物中原单质铜质量：4.8 g−1.6 g=3.2g 【详解】A.8g 氧化铜中氧元素总质量：8 g−6.4 g=1.6 g 氧化亚铜中氧元素质量：3.6 g×​=0.4 g 二氧化碳中氧元素质量：1.6 g−0.4 g=1.2 g 二氧化碳质量：1.2 g÷​=1.65 g，不是 3.3g。错误。 B. 通过计算得到参加反应的硫酸质量为 2.45g，不是 4.9g。错误。 C. 固体混合物中铜质量 3.2g，氧化亚铜质量 3.6g，质量比=3.2:3.6=8:9。正确。 D. 反应后溶液质量=50 g+3.6 g−1.6 g=52 g 硫酸铜溶质质量分数=×100%≈7.7%，不等于 7.5%。错误。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ce 140 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 物质的性质决定用途。现有①氧气 ②石墨 ③不锈钢 ④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造炊具的是____________； （2）可用作干电池电极的是____________； （3）可用作干燥剂的是____________； （4）可供给呼吸的是____________。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁合金，具有良好的导热性和抗腐蚀性，适合制作炊具。 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，可作为干电池的电极材料。 【小问3详解】 生石灰主要成分为氧化钙，可发生反应，能吸收水分，因此可用作干燥剂。 【小问4详解】 氧气是呼吸作用的必需物质，能够供给生物呼吸。 17. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中____________(填序号)是我国“国家节水标志”。 A. B. （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为____________；此实验证明水是由____________两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是____________(填序号)。 A．过氧化氢分解 B．氢气在氧气中燃烧 C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性；综合运用①蒸馏 ②沉降 ③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是____________(填序号)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氢、氧 ③. B （3） ①. 吸附 ②. ②③① 【解析】 【小问1详解】 我国国家节水标志的核心构成为圆形（代表地球）+手形+水滴，寓意人人动手节约每一滴水，符合图A的特征。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可推导水由氢、氧元素组成。 只有反应物仅含氢、氧元素且仅生成水的反应，才能证明水的元素组成：过氧化氢分解的反应物含过氧化氢，无法推导水的组成；水蒸发是物理变化，物质本身不变，无法证明组成；氢气在氧气中燃烧的反应物仅含氢、氧元素，产物只有水，可证明水的组成，因此选B。 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味。净水操作按照净化程度由低到高的顺序为：先沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质得到纯水，因此顺序是②③①。 18. 我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“镁嫦娥石”中的镁是指________(填“元素”或“单质”)。 （3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。 ①二氧化铈()中Ce的化合价为_______价。 ②条件下，钙与氯化铈()反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）盐 （2）元素 （3） ①. +4 ②. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 物质的宏观组成用元素描述，矿物中的镁指的是其含有的镁元素，不是金属镁单质。 【小问3详解】 ① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设Ce的化合价为 ，则，解得。 ② 反应物为钙和氯化铈，反应条件为1000℃，生成物为铈和氯化钙，配平即可得到该方程式。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧____________； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应________________； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下发生化合反应生成二氧化硫，反应前后原子种类、数目均守恒，无需额外配平。 【小问2详解】 二氧化碳属于酸性氧化物，和足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，根据钠原子、氢原子守恒，在NaOH前配系数2即可配平。 【小问3详解】 二者发生复分解反应，交换成分生成的碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，二氧化碳为气态需标注↑，反应前后原子守恒无需额外配平。 20. 不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____________。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_________(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要_________g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为________g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________(填序号)。 【答案】（1） （2）1∶9 （3） ①. 3 ②. 偏大 （4） ①. 16.1 ②. CBA 【解析】 【小问1详解】 对比不同温度下两种物质的溶解度变化幅度，溶解度随温度升高的增幅远大于，因此其溶解度受温度影响更大。 【小问2详解】 20℃时5g可完全溶解在45g水中，溶质与溶剂质量比为。 【小问3详解】 所需质量为；量筒俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 共加入总质量为，40℃时溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此未溶解固体质量为；三份溶液溶剂均为100g，A、B、C中溶解的溶质质量分别为10g、31.6g、63.9g，溶剂质量相同时溶解溶质越多溶质质量分数越大，因此顺序为。 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧____________(填“吸收”或“放出”)的热量。 （2）我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是____________(填序号)。 A. 减少煤燃烧产生的环境污染 B. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” C. 提升我国能源安全保障能力 （3）甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：____________。 （4）氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是____________(写出一条即可)。 【答案】（1）放出 （2）B （3） （4） （5）大量制取和储运成本较高 【解析】 【小问1详解】 燃烧属于放热反应，木柴燃烧煮饭是利用其燃烧放出的热量。 【小问2详解】 A.煤制油能对煤进行深加工，减少直接燃煤的污染物排放，合理； B.化石能源转化、使用过程仍会产生二氧化碳，无法实现温室气体 “零排放”，不合理； C.自主煤制油技术能降低对外石油依赖，提升能源安全保障能力，合理。 答案选B。 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前有8个氢原子，反应后生成的CO₂中不含氢原子，因此另一产物中应含有8个氢原子，即4个H₂分子。 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在点燃条件下生成氮气和水，配平即可得到化学方程式。 【小问5详解】 氢气未广泛应用的常见原因：制取成本高、储存运输困难、易燃易爆，安全储运难度大。 【点睛】配平 / 求未知化学式：只数反应前后每种原子的总个数，差值全部归到未知物质上； 微观示意图题：先把小球翻译成化学式，再配平； 核心口诀：原子种类不变、原子数目不变、原子总质量不变。 五、实验题(本大题共3小题，共26分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答： ①仪器a的名称是____________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为____________。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用____________(填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入____________(填“大理石”或“稀盐酸”)。 （2）根据下图所示装置进行实验探究。 用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后： ①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为____________(填化学式)溶液。 ②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是____________(填序号)。 A．降低了蜡烛的着火点 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. AE ④. 大理石 （2） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 为向下排空气法收集气体所用的集气瓶，是实验室常见的气体收集仪器。 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是固体加热型制取氧气的经典反应，需要标注加热条件与气体符号。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选 A；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选 E，因此组合装置为 AE。 添加药品时，固液不加热型装置要遵循 “先固后液” 的原则，先向锥形瓶中加入固体药品大理石，再通过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸。 【小问2详解】 ①二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，氧气具有助燃性，会使蜡烛燃烧得更旺，因此乙是过氧化氢溶液。 ②着火点属于物质本身的固有属性，不会被降低，A 错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，并且二氧化碳密度比空气大，会逐渐排出烧杯内的空气，使蜡烛因缺少氧气熄灭，因此选 BC。 23. 碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是____________，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸____________(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为____________；操作Ⅰ的名称是____________。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是____________。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为____________g。 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）挥发 （3） ①. ②. 过滤 （4）使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 （5）7.2 【解析】 【小问1详解】 将蛋壳研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应更充分。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，温度过高时，盐酸会挥发加剧，造成反应物损耗； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸在 60∘C 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；操作Ⅰ是分离难溶性滤渣和溶液，为过滤操作。 【小问4详解】 滤液A中含有生成的氯化钙，加入过量碳酸钠可保证氯化钙完全沉淀为碳酸钙。 【小问5详解】 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。10g蛋壳粉中碳酸钙质量为，根据钙元素守恒，转化的碳酸钙全部重新生成碳酸钙，因此得到碳酸钙质量为。 24. 世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 （1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石()和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：，反应类型为____________反应。 （4）用以下两组实验方案探究、、的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过____________(填序号)中的实验现象对比，能证明的金属活动性比强；c中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案2中，X为____________(填化学式)。 （5）某金属粉末中含有、和，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到金属混合物。该混合物中的质量为____________。 【答案】（1）大 （2） （3）置换 （4） ①. ab ②. ③. （或、等合理答案均可） （5）28 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式配平遵循质量守恒定律。 【小问3详解】 该反应为单质（）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的特征。 【小问4详解】 a中锌与稀硫酸反应产生气泡，b中铜与稀硫酸不反应，对比可证明锌活动性强于铜；铜活动性强于银，可置换出硝酸银中的银。 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液即可。 【小问5详解】 金属活动性，硝酸银优先与反应： 6.5g 完全反应生成21.6g ，此时固体总质量为，小于35g，说明部分参与反应。 每64g 反应生成216g ，固体质量增加152g，共增重， 设铜反应生成银的质量为x， 总质量为。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 【答案】（1）42 （2） （3）11 【解析】 【小问1详解】 1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子，原子总数 = 15+22+5=42。 【小问2详解】 元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 碳、氧元素质量比 =(12×15):(16×5)=180:80=9:4。 【小问3详解】 青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=282。 141g 青蒿素中氢元素质量：141 g×=11 g。 26. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为 ，参加反应的质量为 ，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年天津市初中学业水平考试 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 2. 下列物质富含蛋白质的是 A. 葡萄 B. 植物油 C. 鸡蛋 D. 食盐 3. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 4. 2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 5. 将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 引燃酒精灯 D. 蒸发 7. 20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 8. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 9. 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 10. 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. “小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质 C. 化肥对环境有不良影响，应停止使用 D. 尿素含有碳、氮元素，属于复合肥料 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁钉生锈的条件 将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象 B 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象 C 除去二氧化碳中的氧气 将红热的木炭插入混合气体中 D 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是 A. 用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红 C. 溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D. 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出 14. 下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是 选项 实验设计 操作及现象 结论 A 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 温度没有达到石灰石的着火点 B 向两支试管中各加入0.3 g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解 同一物质在不同温度下溶解性不同 C 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大 氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 D 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红 氨分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 15. 将8 g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g金属铜。已知：。下列说法正确的是 A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9 D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ce 140 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 物质的性质决定用途。现有①氧气 ②石墨 ③不锈钢 ④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造炊具的是____________； （2）可用作干电池电极的是____________； （3）可用作干燥剂的是____________； （4）可供给呼吸的是____________。 17. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中____________(填序号)是我国“国家节水标志”。 A. B. （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为____________；此实验证明水是由____________两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是____________(填序号)。 A．过氧化氢分解 B．氢气在氧气中燃烧 C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性；综合运用①蒸馏 ②沉降 ③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是____________(填序号)。 18. 我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“镁嫦娥石”中的镁是指________(填“元素”或“单质”)。 （3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。 ①二氧化铈()中Ce的化合价为_______价。 ②条件下，钙与氯化铈()反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为_________。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧____________； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应________________； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________________。 20. 不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____________。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_________(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要_________g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为________g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________(填序号)。 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧____________(填“吸收”或“放出”)的热量。 （2）我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是____________(填序号)。 A. 减少煤燃烧产生的环境污染 B. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” C. 提升我国能源安全保障能力 （3）甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：____________。 （4）氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是____________(写出一条即可)。 五、实验题(本大题共3小题，共26分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答： ①仪器a的名称是____________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为____________。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用____________(填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入____________(填“大理石”或“稀盐酸”)。 （2）根据下图所示装置进行实验探究。 用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后： ①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为____________(填化学式)溶液。 ②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是____________(填序号)。 A．降低了蜡烛的着火点 B．二氧化碳不支持燃烧 C．二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气 23. 碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是____________，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸____________(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为____________；操作Ⅰ的名称是____________。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是____________。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为____________g。 24. 世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。 （1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。 （2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石()和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：，反应类型为____________反应。 （4）用以下两组实验方案探究、、的金属活动性顺序。 方案1 方案2 回答下列问题： ①方案1中，通过____________(填序号)中的实验现象对比，能证明的金属活动性比强；c中发生反应的化学方程式为____________。 ②方案2中，X为____________(填化学式)。 （5）某金属粉末中含有、和，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到金属混合物。该混合物中的质量为____________。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 26. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $