精品解析：2026年内蒙古呼和浩特市新城区北京一零一中呼和浩特分校中考模拟预测化学试题（二）

内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测(二) 化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 2023年6月5日我们将迎来第53个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共生的现代化”。下列做法不合理的是 A. 深汲地下水让饮水更无忧 B. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C. 雨污分流可以保护水资源 D. 有效控制CO2排放，努力实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A、深汲地下水，会造成水资源的浪费，符合题意； B、开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，实现节能减排，不符合题意； C、雨污分流，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、有效控制CO2排放，努力实现“碳中和”，可以减缓温室效应，不符合题意。 故选A。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体药品时，瓶塞要倒放，用镊子取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，氢氧化钠有腐蚀性需要在小烧杯中称量，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 3. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 4. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚丙烯塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的，该选项不符合题意； B、牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，该选项不符合题意； C、发热包主要成分含生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，是发热包的发热原理，该选项符合题意； D、铝能制成铝箔是利用其延展性，但使用铝箔作食材锅主要是利用铝的导热性，该选项不符合题意； 故选C。 5. 水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是 A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确； B、由图可知TDS值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，TDS值为350时水质纯度较低，错误； C、电解水时“正氧负氢”，a管连接电源负极，气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，正确； D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，正确。 6. 柯柯用一定量的纯碱（）溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是 A. 纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B. 所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C. 纯碱和石灰乳都属于碱 D. 清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱（）与石灰乳的有效成分可发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说法合理； B、反应后所得溶液含氢氧化钠，呈强碱性，具有腐蚀性，可腐蚀叶肉，说法合理； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，氢氧化钙属于碱，说法不合理； D、反应后所得溶液为碱性，有腐蚀性，清水漂洗可除去残留的碱性溶液，说法合理。 7. 悦悦借助pH传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH大于7，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，错误； B、 a点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl；b点为温度最高点，也是酸碱恰好完全反应的点，溶质同样只有NaCl，二者溶质成分相同，错误； C、 c点温度下降，说明稀盐酸已过量，溶液中含有HCl，加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，错误； D、 中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，反应不断生成氯化钠，因此氯化钠的质量增加，正确。 第II卷 (非选择题) 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8. 阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分)等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。料泥反应产生的碱(NaOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成“松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图1为其他条件最佳时，溶液浓度对蛋白弹性(被压缩高度越大，弹性越大)的影响；图2为腌制天数与蛋白、蛋黄的变化关系。回答下列问题。 （1）碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）分析图2腌制3天后松花蛋显_______性。蛋白、蛋黄的pH与腌制时间的关系为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图1可知，随着溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 【答案】（1） 化学变化 （2） ①. 碱 ②. 随着腌制时间延长，蛋白、蛋黄的pH均先升高，之后蛋白pH略有下降后趋于稳定，蛋黄pH升高到一定程度后趋于稳定 （3） ① 【解析】 【小问1详解】 碱使蛋白质分解、凝固，过程中有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 腌制3天时蛋白、蛋黄的pH均大于7，因此显碱性；根据图像可知，随着腌制时间延长，蛋白、蛋黄的pH均先升高，之后蛋白pH略有下降后趋于稳定，蛋黄pH升高到一定程度后趋于稳定。 【小问3详解】 ①题干明确说明加入少量硫酸锌可改善松花蛋的品质，表述正确； ②从图1可知，NaOH浓度超过5.5%后，蛋白弹性随浓度增大反而下降，并非持续增大，表述错误。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在_________端（填“a”或“b”）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是_________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. b （2） ①. BFE##BFC ②. 石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体反应需要加热选A装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放到b处，木条复燃证明收集满。故填A；；b； 【小问2详解】 实验室制取并收集干燥的二氧化碳，要有发生装置B，再有干燥装置F，最后是收集装置C或E；若要想证明制取二氧化碳的废液呈酸性，可以选择能和酸反应有明显现象的试剂，例如加石蕊溶液，溶液变红，或加锌粒或碳酸钠溶液，有气泡产生、或加氧化铜或氢氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液等合理即可。故填BFC或BFE；石蕊（锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）。 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 10. 镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“Mg” （1）化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。 任务二：认识合金 （2）Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 （3）写出图中发生反应的化学方程式：___________。 （4）根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 【答案】（1）1个镁原子 （2）大 （3） （4）能 【解析】 【小问1详解】 化学符号“Mg”宏观上表示镁元素、镁这种物质；微观上表示1个镁原子。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度更大，所以Mg-Al合金的硬度比纯镁大。 【小问3详解】 铁粉与硫酸镁溶液不反应，铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问4详解】 铁粉与硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性Mg>Fe；铁粉能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，能得出镁、铜、铁的金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。 11. 碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液，实验现象记录如下表： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 _______ 实验现象 产生大量气泡 _______ 产生白色沉淀 （1）2号试管中观察到的实验现象为_______，说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 （2）3号试管中加入的试剂名称为_______，该反应的化学方程式：_______，其基本反应类型属于_______。 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 （3）实验后，取少量1号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验方案，对1号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究(写出操作、预期现象与结论)_______。 【答案】（1） 产生白色沉淀 （2） ①. 氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等合理即可） ②. ③. 复分解反应 （3） 取少量反应后溶液于洁净试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为和；若无明显现象，则溶质仅为（其他合理方案也可，如加碳酸钠粉末、紫色石蕊溶液等） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此可观察到产生白色沉淀。 【小问2详解】 碳酸钠中的碳酸根离子能和可溶性钙盐/钡盐中的钙离子/钡离子结合，生成碳酸盐白色沉淀，因此加入氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等合理即可），化学方程式为；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 1号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加酚酞后溶液无色，说明溶液无碱性的碳酸钠剩余，溶质只可能是氯化钠，或者氯化钠和过量盐酸的混合物，只需验证是否存在氢离子即可确定溶质组成，实验方案为取少量反应后溶液于洁净试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为和；若无明显现象，则溶质仅为（其他合理方案也可，如加碳酸钠粉末、紫色石蕊溶液等）。 12. 小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐（氯化钠）的流程如下： （1）流程中，步骤②的操作________（填名称），步骤①②③都要用到的玻璃仪器________； （2）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案________； （3）a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。 （4）“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ①________； ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量_____？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗 （3） （4） ①. 2 ②. 解：设需要氯化钠的质量为x。 答：需要氯化钠的质量为117 kg。 【解析】 【小问1详解】 步骤②是将固体和液体分离，操作名称为过滤。 步骤①是溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤③蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒。所以步骤①②③都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，根据饱和溶液概念可知，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗。 【小问3详解】 溶解度曲线中，a 点表示该温度下氯化钠的溶解度为Sg。根据饱和溶液溶质质量分数公式，所以 a 点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=。 【小问4详解】 ①根据化学方程式可知，反应前有2个钠原子、2个氯原子、2x个氢原子、x个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得2x=2+2，解得x=2。 ②见答案。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13. 在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： （1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是___________。 （2）可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 【答案】（1）常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用 （2）设可生成氧气的质量为x x=256g 答：可生成氧气256g。 【解析】 【小问1详解】 潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测(二) 化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 2023年6月5日我们将迎来第53个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共生的现代化”。下列做法不合理的是 A. 深汲地下水让饮水更无忧 B. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C. 雨污分流可以保护水资源 D. 有效控制CO2排放，努力实现“碳中和” 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 3. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 4. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 5. 水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是 A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 6. 柯柯用一定量的纯碱（）溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是 A. 纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B. 所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C. 纯碱和石灰乳都属于碱 D. 清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 7. 悦悦借助pH传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 第II卷 (非选择题) 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8. 阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分)等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。料泥反应产生的碱(NaOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成“松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图1为其他条件最佳时，溶液浓度对蛋白弹性(被压缩高度越大，弹性越大)的影响；图2为腌制天数与蛋白、蛋黄的变化关系。回答下列问题。 （1）碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）分析图2腌制3天后松花蛋显_______性。蛋白、蛋黄的pH与腌制时间的关系为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图1可知，随着溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在_________端（填“a”或“b”）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是_________。 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 10. 镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“Mg” （1）化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。 任务二：认识合金 （2）Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 （3）写出图中发生反应的化学方程式：___________。 （4）根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 11. 碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液，实验现象记录如下表： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 _______ 实验现象 产生大量气泡 _______ 产生白色沉淀 （1）2号试管中观察到的实验现象为_______，说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 （2）3号试管中加入的试剂名称为_______，该反应的化学方程式：_______，其基本反应类型属于_______。 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 （3）实验后，取少量1号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验方案，对1号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究(写出操作、预期现象与结论)_______。 12. 小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐（氯化钠）的流程如下： （1）流程中，步骤②的操作________（填名称），步骤①②③都要用到的玻璃仪器________； （2）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案________； （3）a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。 （4）“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ①________； ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量_____？（写出计算过程） 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13. 在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： （1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是___________。 （2）可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $