2026年高考化学真题试卷评析（上海卷）

该高中化学高考复习讲义围绕无机合成、有机化学、反应原理等核心模块，按“基础→应用→综合→创新”梯度整合考点，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建结构化知识网络，突破跨模块综合应用难点。 讲义以全真实情境驱动教学，如阿法诺啡合成培养科学思维，黄铜矿浸出融合多模块知识提升科学探究能力，设置分层练习与即时反馈，助力学生高效掌握定量计算等关键能力，为教师把控复习节奏提供系统指导。

2026年高考化学试题分析（上海卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 考试年份 2026年（上海等级考） 考试类型 上海市普通高中学业水平等级性考试（高考） 总分/时长 100分 / 60分钟 题量 5道大题（全解答题），共38小问 题型结构 无选择题，全部为解答题 2．上海卷与其他省份试卷结构对比 对比维度 浙江卷（2026.1） 上海卷（2026） 差异分析 题型结构 16道单选+4道解答 5道大题（全解答） 上海卷彻底摒弃选择题 总分 100分 100分 上海卷分值更高，赋分制 考试时长 90分钟 60分钟 上海卷时间更紧，效率要求更高 题量 20题 5大题（38小问） 上海卷每题小问多，梯度分明 情境化率 95% 100% 上海卷全情境覆盖 计算量 中等 显著（10余处） 上海卷定量要求更高 2026年上海高考化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构特、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"5道大题（全解答题）"独特框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷采用全解答题架构（无选择题），彻底消除"蒙题"可能，每问均需完整推理过程。5道大题每题3-8小问，形成"基础→应用→综合→创新"的梯度递进。选择性必修模块占比达65%，其中工业流程（35%）和有机合成（30%）成为两大支柱，实验探究贯穿全卷（40%），体现了"重原理、重应用、重实践"的考查导向。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达100%，远超其他省份的75%-95%。情境设计形成"药物合成—工业冶金—能源材料—药物制备—纳米材料"的完整谱系：第2题以"阿法诺啡药物合成"统领有机推断、反应类型判断、同分异构体设计、合成路线补全等多个知识点；第4题黄铜矿湿法冶金源于真实工业流程；第3题液体储氢材料直接取材于新能源前沿；第1题硝普钠制备和第5题硫化镉量子点分别对应化学制药和纳米科技前沿。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层（15%）保障基本学力达标，应用层（30%）考查知识迁移能力，综合层（35%）考查多维度整合能力，创新层（20%）考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，第2题有机合成题以阿法诺啡药物合成为情境，要求学生从多步反应中推断中间体结构、判断反应类型、设计同分异构体、补全合成路线，将"证据推理与模型认知""宏观辨识与微观探析"两大素养推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷约80%的试题涉及模块融合，其中第1、3题实现四模块融合。这种"跨模块、跨情境、跨方法"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络，而非孤立的知识点记忆。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。每道大题内部小问从基础到创新层层递进：如第1题从配合物基础分析（Q1-Q2）到操作分析（Q3-Q6）再到产物分析和结晶水计算（Q7-Q8）；第2题从官能团检测（Q9-Q10）到手性判断和反应类型（Q11-Q13）再到同分异构体设计和路线补全（Q14-Q15）。这种设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。 1．结构稳定中见创新 2026年上海卷在"5道大题"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 无选择题设计：彻底消除"蒙题"可能，每问均需完整推理过程，思维深度要求最高。 小问梯度设计：每题3-8小问，从基础到创新层层递进，过程性评分重视推理步骤。 开放性设问：合成路线设计、方案评价等允许多种合理答案，培养批判性思维。 计算量显著：全卷涉及10余处定量计算，考查数学建模能力。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 药物合成 第2题（阿法诺啡中间体合成） 35分 医药健康、生命关怀 工业冶金 第4题（黄铜矿湿法冶金） 30分 资源循环利用、绿色化学 能源材料 第3题（液体储氢材料） 25分 双碳目标、新能源 药物制备 第1题（硝普钠制备） 20分 化学制药、实验操作 纳米材料 第5题（硫化镉量子点） 20分 前沿科技、光电应用 命题亮点：情境不再是知识的"包装纸"，而是成为驱动问题设计的核心引擎。例如第2题以"阿法诺啡药物合成"为统领，将酯化反应、α-H溴代、氨基取代、缩醛保护、亲电取代、消去反应等多个有机反应类型统整于同一药物合成情境下，考查学生在真实合成语境中的知识迁移和逆向推理能力。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）——15%——保障基本学力达标 典型试题：第1题Q1-Q2（配合物分析/仪器选择）、第3题Q16-Q17（催化剂评价/平衡判断）、第4题Q24-Q25（电负性/作用力判断） 特征：即便基础题也要求学生在真实情境中辨析，而非直接回忆 应用层（分析与推测）——30%——知识迁移与逻辑推理 典型试题：第1题Q3-Q6（操作分析/方程式书写/计算）、第3题Q18-Q20（平衡移动/计算）、第4题Q26-Q28（热化学/方程式配平/分离提纯） 特征：要求学生基于给定信息进行逻辑推理和定量计算 综合层（归纳与论证）——35%——多维度整合与论证 典型试题：第2题Q9-Q13（有机推断/反应类型/同分异构体）、第3题Q21-Q22（储氢密度计算/平衡常数）、第4题Q29-Q31（电极反应/晶胞分析/键角比较） 特征：在陌生情境中提取信息、分析转化关系、建立逻辑链条 创新层（探究与设计）——20%——科学探究与方案设计 典型试题：第2题Q14-Q15（同分异构体设计/合成路线补全）、第3题Q23（储氢方案评价与比较）、第5题Q34-Q38（量子点制备/定量计算/环保评价） 特征：模型建构、批判性思维、开放性设计、方案评价 具体的趋势有： 1．“去选择题化”——全情境、全综合的命题范式 上海卷坚持无选择题模式，所有题目均以“主题式综合大题”呈现。这一范式具有以下优势：①消除猜题可能，每一分都来自真实的思维产出；②强化情境浸润，学生必须深入理解情境才能作答；③提升思维容量，每道题都要求学生进行多步推理；④考查表达规范，所有答案都需要用规范的化学语言书写。 对全国卷的启示：虽然全国卷短期内不会完全取消选择题，但上海卷的实践表明，“减少选择题数量、增大综合题分值比重”是一个可行的改革方向。未来全国卷可能进一步压缩选择题分值，增加非选择题的题量或分值。 2．从“解题”到“解决问题”的根本转变 上海卷每道大题都是一个“问题”，而非一道“题目”。主题三围绕“液体储氢材料”这一真实问题，从催化剂选择、平衡移动、反应速率、储氢密度、平衡常数到实际应用评价，形成一个完整的“问题解决链”。学生不是在“做题”，而是在“解决问题”。这种考查方式完美呼应了《中国高考评价体系》“从解题到解决问题”的核心理念。 3．跨模块融合的常态化与深度化 上海卷的知识融合程度在所有地区卷中最高。以主题四为例，一道黄铜矿浸出题融合了： · 物质结构（电负性、晶胞、键角比较）——第24、31、32问 · 热化学（盖斯定律、反应自发判断）——第26问 · 氧化还原（方程式配平）——第27问 · 化工操作（氧化剂选择）——第28问 · 电化学（电极反应）——第29问 · 化学平衡（沉淀溶解平衡）——第30问 一道题覆盖6个知识板块，这种融合深度在全国卷中极为罕见。 4．定量计算保持高比重与高精度 上海卷保留了较高的定量计算比重，且计算精度要求高。主题一第8问（结晶水个数，精确到整数）、主题三第20问（反应速率，精确表达式）、主题三第21问（储氢密度，保留两位小数）、主题三第22问（平衡常数，精确值）、主题五第37问（浓度比值，保留两位小数）、主题五第38问（质量，保留两位小数），计算量之大、精度之高，在所有地区卷中居于前列。 5．前沿科学与基础知识的有机衔接 上海卷善于将前沿科学概念以高中可理解的方式呈现。主题五的“量子点”（2023年诺贝尔化学奖主题）、“光致发光”“尺寸效应”，主题三的“储氢密度”“液体储氢材料”，主题二的“阿法诺啡”（强效镇痛药），都是前沿科学与高中化学知识的完美结合。这种设计不仅考查了学科知识，更拓宽了学生的科学视野，激发了探究兴趣。 6．实验考查的“全流程”覆盖 上海卷对实验的考查不是孤立的“实验题”，而是将实验融入主题情境的全流程。主题一的硝普钠制备，从仪器选择（恒压滴液漏斗）、操作规范（缓慢滴加、趁热过滤）、检验方法（pH计选择）、到杂质推断、定量计算，覆盖了实验设计的完整链条。学生不仅要知道“怎么做”，还要理解“为什么这么做”。实验能力考查的深度和广度在所有地区卷中最为突出。 2026年上海化学卷以其独特的“无选择题、全主题式综合大题”结构，在中国高考化学试卷中独树一帜。它代表了“去碎片化、全情境化、深探究化”的命题方向，是《中国高考评价体系》“从解题到解决问题”理念的极致体现。 试卷通过硝普钠制备、阿法诺啡合成、液体储氢材料、黄铜矿浸出、硫化镉量子点五大主题，将化学学科的全部核心知识与真实科研情境深度融合，全面考查了学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新四大关键能力。其“一境到底”的命题风格、“高阶思维”的主导地位、“定量计算”的精度要求、“前沿科学”的适度引入，均代表了高考化学命题的最高水平。 对于全国卷地区的教学而言，上海卷的启示是深刻而明确的：未来的高考，将越来越注重考查学生在真实情境中综合运用知识解决问题的能力，而非碎片化知识的记忆与再现。 2027届备考应以此为方向，从“题型训练”走向“主题探究”，从“解题技巧”走向“思维品质”，从“知识覆盖”走向“能力建构”，真正实现从“解题”到“解决问题”的根本转变。 1．重构教学理念：从“题型训练”走向“主题探究” 问题诊断：上海卷无选择题、全主题式综合大题的独特结构，使得传统的“选择题专项训练”“大题题型套路”等备考方式失效。学生必须具备在真实情境中综合运用知识的能力。 实施策略： （1）开展“主题式复习课” ：设计类似于上海卷的“主题探究”复习课。例如，以“从废电池中回收锂”（可参考陕晋青宁卷第16题）为主题，融合工艺流程、化学反应原理、定量计算、实验操作等多模块知识，进行深度探究。 （2）训练“问题链”思维：每个主题都由若干个相互关联的小问构成，形成一个“问题链”。应训练学生从全局角度理解问题链的逻辑关系——每个小问在整个问题解决中处于什么位置？各小问之间存在怎样的递进或并列关系？ （3）培养“沉浸式阅读”习惯：上海卷的大题通常包含长篇情境描述，学生需要快速而准确地提取关键信息。应训练学生在阅读时主动标画关键词、整理信息结构、建立信息间的关联。 2．强化综合大题的专项训练 问题诊断：上海卷每道大题约20分，单题思维容量大、书写要求高。学生普遍存在“审题不细、思路不全、表达不清”的问题。 实施策略： （1）建立“综合大题五步分析法” ：①通读全题，把握主题；②逐问分析，判断考查方向；③提取关键信息，建立已知与未知的关联；④分步作答，确保逻辑清晰；⑤检查答案的完整性与规范性。 （2）训练“分步得分”意识：上海卷的大题虽综合性强，但每个小问相对独立。应训练学生即使整体思路受阻，也要争取完成各小问的独立得分点。 （3）建立“主题分类”答题模板：将上海卷常见主题（无机制备、有机合成、原理综合、工业流程、材料科学）分别建立答题思维模板，提高答题的系统性和规范性。 3．深化物质结构与性质的教学 问题诊断：上海卷对物质结构的考查深度在所有地区卷中居于首位（主题一配合物结构、主题四电负性与晶胞、主题五元素周期律与键角比较），传统教学往往停留在“记结论”层面。 实施策略： （1）深化配合物结构教学：上海卷多次考查配合物的中心离子、配体、配位数（主题一第1问、主题五第25问）。应系统补充配合物的基本概念，包括内界与外界、配位键的形成、配位数的判断方法等。 （2）强化晶胞结构空间想象训练：主题四第31问对CuFeS₂晶胞的考查涉及原子位置推断和配位数判断。应训练学生从二维投影图还原三维结构的能力，理解面心立方、体心立方、四面体空隙等基本概念。 （3）重视分子间作用力与性质的关联：主题五第32问要求比较H₃O⁺、H₂O、NH₄⁺的键角并解释原因。这类题目要求深入理解VSEPR理论、孤电子对效应对分子结构的影响。 4．强化化学原理的定量计算训练 问题诊断：上海卷定量计算比重高、精度要求高（主题三第20-22问、主题五第37-38问），学生常因计算失误或方法不当失分。 实施策略： （1）建立“平衡常数”计算的系统方法：包括Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb的计算与相互换算，平衡常数表达式的规范书写，利用平衡常数进行浓度计算等。 （2）强化“多步计算”的逻辑训练：主题三第22问需要5步推理才能得到最终答案。应训练学生将复杂计算分解为若干简单步骤，每一步都确保正确，避免“一步错、步步错”。 （3）重视“有效数字”与“精确表达” ：上海卷的答案常要求以特定形式表达（如分数、小数位数），应训练学生按题目要求精确作答。 5．实验教学从“验证”走向“探究” 问题诊断：上海卷对实验的考查覆盖“全流程”（主题一），要求学生理解每一步操作的目的和原理。 实施策略： （1）深度挖掘教材实验：对教材中的每一个实验进行“目的—原理—操作—评价”四维分析，不仅要知道“怎么做”，更要理解“为什么这样做”。 （2）开展“实验方案设计”训练：训练学生根据实验目的，自主设计实验方案，包括试剂选择、仪器选择、操作步骤、检验方法、数据处理等。 （3）强化“异常现象分析”能力：上海卷常考查“若…会怎样”类型的因果推理（如主题一第6问“除去的物质a是什么”）。应训练学生分析实验中的异常现象和关键步骤的作用。 6．有机化学备考：深化机理理解与合成分析 问题诊断：主题二的有机合成综合题涉及多步反应推断、官能团检验、同分异构体书写、合成路线设计，要求学生具备较强的有机化学综合素养。 实施策略： （1）深化“反应机理”理解：不仅记忆反应类型，更要理解反应的本质——亲核加成、亲电取代、消去反应等的电子转移过程。 （2）强化“逆合成分析”训练：从目标产物出发，运用“切断法”逐步倒推到起始原料，这是解决有机合成问题的核心思维方法。 （3）拓展官能团检验方法：系统总结常见官能团的化学检验方法（如溴元素的检验、酚羟基的检验、醛基的检验等），建立“检验试剂—现象—结论”的完整体系。 7．上海卷对全国卷命题的深刻启示 作为中国高考改革的先行者，上海卷的命题理念与方式对全国卷及其他地区卷具有深远的启示意义： （1）“去选择题化”的可行性——上海卷多年实践证明，取消选择题不仅可行，而且更能考查学生的真实水平。选择题的“猜题可能性”和“碎片化考查”局限被彻底消除。这一经验值得全国卷借鉴——适当减少选择题数量，增加综合性主观题的比重。 （2）“主题式命题”的优越性——上海卷以5大主题统摄全部考查内容，每个主题都是一个完整的“科学探究故事”。这种命题方式避免了知识考查的碎片化，保证了思维考查的连贯性和深度。全国卷正在逐步增加情境的连贯性（如第15题工艺流程、第18题有机合成），但距离上海卷的“一境到底”仍有差距。 （3）“高阶能力”的主导地位——上海卷对高阶思维能力（分析、评价、创造）的考查权重高达85%以上，远高于全国卷。这一趋势表明，未来高考将越来越注重考查学生“用知识做事”的能力，而非“记忆知识”的能力。 （4）“定量计算”不可弱化——在全国卷逐步降低计算难度的背景下，上海卷仍然保持了较高的计算比重和精度要求。这提示我们：化学作为一门“中心科学”，定量思维是其本质特征，不应因“减负”而过度弱化计算能力的考查。 （5）“前沿科学”的适度引入——上海卷善于将诺贝尔奖级的前沿科学（量子点、储氢材料、靶向药物）融入试题，既考查了学科知识，又拓宽了学生视野，激发了科学兴趣。这一做法值得全国卷适度借鉴。 一、硝普钠的制备 硝普钠()为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为： 1．已知中配体为、，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。 A．、5 B．、6 C．、5 D．、6 2．在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。 A．量筒 B．烧杯 C．恒压滴液漏斗 D．长颈漏斗 3．连续操作包含的过程有___________。 4．步骤③中加入的作用是___________。 5．制备过程中应选用的检验方法是___________。 A．甲基橙    B．甲基红    C．pH计 6．步骤④中除去的物质a是___________。 A．硝酸钠 B．氨 C．硝酸钾 D．硝酸 7．物质b的主要成分是___________。 8．已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知： 【答案】1．B 2．C 3．蒸发结晶、趁热过滤 4．将 H2[Fe(CN)5(NO)] 转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去 5．C 6．B 7．KNO3、NaNO3 8．2 【解析】溶解后经HNO3氧化，生成H2[Fe(CN)5(NO)]、NH4NO3、KNO3后再用Na2CO3将溶液调至pH=8，此时H2[Fe(CN)5(NO)]转化成Na2[Fe(CN)5(NO)]、NH4NO3转化成NaNO3和，煮沸除去NH3，溶液进行蒸发结晶，得到滤渣为粗产品，滤液中主要含硝酸钾、硝酸钠。 1．整个配合物为电中性，设中心的化合价为，根据电荷守恒：，解得，即中心离子为；配体为个和个，总配位数为； 2．操作要求缓慢滴加，要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量筒仅用于量取体积，烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加； 3．硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大，要从溶液中分离出硝普钠，采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO3、NaNO3溶液，并得到滤渣粗产品硝普钠； 4．用Na2CO3中和氧化生成的酸，调节pH至8，将H2[Fe(CN)5(NO)]转化为目标产物Na2[Fe(CN)5​(NO)]，同时将 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去； 5．甲基橙变色范围为，甲基红变色范围为，均无法准确指示；计可以准确测定溶液，满足要求； 6．根据氧化反应方程式，产物含，在的碱性条件下煮沸，转化为（氨）逸出，因此煮沸除去的物质为氨； 7．反应物为，氧化反应后生成大量，步骤同时又会生成NaNO3，蒸发结晶后，滤液中主要含、NaNO3，因此物质的主要成份为硝酸钾、硝酸钠； 8．设结晶水个数为，加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可知： 解得。 以血管扩张药硝普钠的实验室制备全流程为载体，综合考查配合物中心离子与配位数辨识、滴加仪器选择、结晶分离操作、试剂作用分析、pH检验方法、除杂物质判断、滤液成分推断、结晶水数目计算8个设问，覆盖无机合成、配合物结构、实验操作、定量计算等核心知识。 源自选择性必修2“配合物”、必修第一册“实验基本操作”及选择性必修1“水溶液中的离子平衡”，将教材配合物知识与真实药物合成情境深度融合，是对“物质制备-分离提纯-定量表征”全链条能力的综合考查。 突破传统无机合成题的机械操作复现，强调从配合物电荷守恒推导中心离子价态、从溶解度差异选择结晶方式、从反应产物推断除杂目标等多维度自主推理，培养解决真实药物合成问题的实证精神与工程思维。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从配合物化学式推导中心离子与配位数，从流程推断物质转化路径；科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验操作合理性、选择合适检验方法、完成结晶水定量计算；证据推理与模型认知（水平2）：依据溶解度规律、电荷守恒、质量守恒进行推理与计算。 强化“配合物结构-合成流程-定量表征”三位一体教学；重视恒压滴液漏斗、趁热过滤、pH计使用等高频实验操作的原理辨析；建立“流程→物质转化→定量计算”的结构化解题范式，避免机械记忆操作步骤。 上海卷无机综合题持续聚焦真实功能材料合成，设问从单一操作考查转向“结构-操作-定量”多维整合，弱化复杂计算、强化推理过程，与浙江卷相比更注重实验设计的逻辑性而非操作细节的完整性。 二、阿法诺啡中间体的合成 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下： 已知：（1） （2） 9．可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 10．反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。 11．关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项) A．有手性碳原子 B．能与碳酸氢钠溶液反应 C．能与茚三酮反应 D．能与氢氧化钠溶液反应 12．简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。 13．G→H反应分两步进行： （1）反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________； A．取代反应、氧化反应    B．加成反应、消去反应     C．加成反应、取代反应    D．取代反应、消去反应 （2）过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。 14．写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 i．属于芳香族化合物，且与溶液可发生显色反应； ii．能与反应生成； iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为 15．结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。 已知： 【答案】9．A 10．CH3OH、浓H2SO4、加热（或Δ） 11．AD 12．取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。 13． D 14． 15． O2、Cu（或Ag）、Δ BrCH2CH(CH3)CHO HOCH2CH2OH、H+（或浓H2SO4、Δ） 【解析】A（3-甲氧基苯乙酸）与甲醇发生酯化反应，生成B（3-甲氧基苯乙酸甲酯）。结合已知信息（1），B在 作用下发生 -H 的溴代反应，生成C。结合已知信息（1），C中的溴原子被氨基取代，生成D（-氨基酯）。E（3-溴丙醛）与乙二醇在酸性条件下发生缩醛化反应，保护醛基，生成F。D与F在 作用下发生取代反应生成G。G在酸性条件下（）首先水解缩醛恢复为醛基，随后发生分子内的亲电芳香取代反应（成环），最后在 作用下发生消去反应脱去一分子水（或乙二醇），生成含有双键的稠环化合物H。 9．A．红外光谱主要用于测定有机物分子中的化学键和官能团； B．核磁共振氢谱用于测定氢原子的种类和数目比例； C．质谱法用于测定相对分子质量； D．元素分析法用于测定物质的元素组成。 故选A。 10．反应①是羧酸A转化为酯B的反应。根据B的结构简式可知，引入了甲基，因此需要的试剂是甲醇（），通常需要浓硫酸（浓 ）作催化剂和吸水剂，并在加热条件下进行。 11．A．连接 的碳原子同时连接了氢原子、氨基、酯基和芳香环，四个基团互不相同，属于手性碳原子。 B．D中含有酯基和氨基，没有游离的羧基，不能与 溶液反应生成 。 C．茚三酮反应通常是 -氨基酸的特征反应，D属于氨基酸酯，在高中化学范畴内通常不认为其能发生典型的茚三酮显色反应。 D．D中含有酯基（），能在氢氧化钠（）溶液中发生水解反应。 故选AD。 12．F为卤代烃，检验其中的溴元素需要先将其转化为溴离子。步骤为：先在碱性（）条件下加热使其发生水解反应生成 ；然后必须加入稀硝酸中和过量的碱，防止后续加入 时生成 黑色沉淀干扰观察；最后加入 溶液，若生成淡黄色沉淀（），则证明含溴元素。 13．（1） 反应(i)是侧链进攻苯环发生分子内成环，本质是苯环上的氢原子被取代，属于取代反应（亲电芳香取代）；反应(ii)是中间体脱去一分子醇（或水）形成碳碳双键，属于消去反应。故选D。 （2） 在过程(i)中，侧链亲电试剂进攻苯环。由于苯环上的 是邻对位定位基，主产物H是进攻其对位（空间位阻较小）生成的；而副产物则是进攻其邻位生成的。即甲氧基（-OCH3）位于苯环上，且紧邻带有双键的稠合碳原子（即关环在原甲氧基的邻位），结构简式为。 14．A的分子式为 。 条件i：与 显色，说明含有酚羟基（）。 条件ii：与 反应生成 ，说明含有羧基（）。 条件iii：核磁共振氢谱有4组峰，面积比为 。总氢原子数为10，说明含有两个等效的甲基（6个H），两个等效的苯环氢（2个H），以及酚羟基（1个H）和羧基（1个H）。 为了满足高度对称性，苯环上的 和 必须处于对位（1，4-位），而两个 必须对称分布在3，5位（或2，6位），结构简式为：。 15．目标产物为 ，原料为 。首先需将伯醇氧化为醛，使用催化氧化（ ），得到中间体1： 。为了防止后续格氏试剂与醛基反应，需用乙二醇（）在酸性条件下将醛基保护为缩醛。缩醛化合物与格氏试剂 发生已知信息（3）中的偶联反应，溴原子被苯基取代（通过格氏偶联反应），得到中间体2（缩醛保护的产物）。最后在酸性条件下水解，脱去缩醛保护基，恢复醛基，得到最终产物。 以强效镇痛药阿法诺啡中间体合成为载体，综合考查官能团检测方法、酯化反应条件、手性碳与官能团性质判断、卤素检验实验设计、反应类型与副产物推断、限定条件同分异构体书写、逆合成路线补全7个设问，覆盖有机合成、结构表征、反应机理、逆向设计等核心能力。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心知识，融合药物合成真实情境与已知反应机理迁移，是对“官能团转化-立体化学-逆合成分析”全链条高阶思维的考查。 突破传统有机合成的简单路线识记，强调从红外光谱识别官能团、从分子结构判断手性与反应活性、从定位基效应推断副产物、从目标产物逆向拆解合成路线等多维度自主推导，培养药物研发中的逻辑思维与创新设计能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图识别官能团、推断试剂与中间体结构；证据推理与模型认知（水平4）：依据已知反应机理推导副产物结构、书写限定条件同分异构体、补全逆合成路线；科学探究与创新意识（水平3）：能设计卤素检验实验方案、评价官能团性质表述。 强化“正向合成+逆向设计+同分异构体分析”三位一体训练；重视红外光谱、手性碳判断、亲电芳香取代定位效应、缩醛保护基等高频难点；建立“已知机理→迁移应用→路线设计”的解题范式，避免死记硬背反应方程式。 上海卷有机综合题从单一路线分析转向“合成+机理+异构体+逆设计”四维整合，已知反应机理迁移与限定条件同分异构体计数成为拉分关键，与浙江卷相比更弱化反应条件记忆、强化机理理解与逆向思维。 三、液体储氢材料 氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。 反应I：   反应II： (反应I中可以近似认为) 16．使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________ 17．在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。 A．BDO不再生成 B． C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 18．下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________(不定项)。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 19．恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________。 A．增大    B．减小    C．不变 原因是___________。 20．在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。 A．3/5t B．5t/3 C．3/5 D．5/3 21．储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为___________(用百分数表示，保留2位小数)(；) 22．在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。 23．氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。 【答案】16． 17．BCD 18．B 19． C 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变 20．A 21．4.65% 22．或2.78 23．液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，能耗低 【解析】16．由图像可知，相同物质的量分数下催化的反应速率更高，且随物质的量分数增大，对应的反应速率基本保持稳定，对应的反应速率大幅下降，因此效果较好的催化剂为，理由为该催化剂在物质的量分数较高的条件下仍能维持较高的反应速率，抗中毒性能更优。 17．A．反应达到平衡时为动态平衡，的生成速率与消耗速率相等，并非不再生成，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，当时，，正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应I中仅氢气为气态，恒容条件下气体压强与氢气的物质的量成正比，压强不再变化说明氢气的物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．恒容条件下气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量为氢气的质量，密度不再变化说明氢气的质量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BCD。 18．反应II为分解生成和氢气，为吸热、气体分子数增大的反应。 A．体积减少相当于压强增大，平衡向气体分子数减少的方向即逆向移动，A错误； B．温度升高，吸热反应平衡正向移动，B正确； C．为液态，浓度为恒定值，加入不影响平衡状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，D错误； 故选B。 19．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下值不变，由可知，氢气的浓度不变。 故选C。 原因为温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变。 20．起始灰氢总物质的量为6mol，氢气的物质的量分数为0.5，因此起始氢气的物质的量为3mol，和总物质的量为3mol。设t min内生成的物质的量为，则消耗氢气的物质的量为，平衡时氢气的物质的量为，气体总物质的量为。由氢气的物质的量分数为0.375可得，解得，因此每分钟生成的物质的量为。 故选A。 21．1mol 最多吸收2mol ，吸收的氢气质量为，1mol 的质量为86g，因此储氢密度为。 22．理论上1mol 最多吸收2mol ，储氢量为理论最大值的90%，因此实际吸收的氢气物质的量为，起始氢气物质的量为3mol，因此平衡时氢气的物质的量为，容器体积为2L，氢气浓度为，代入平衡常数表达式得。 23．液体储氢材料常温下为液态，相比氨气更便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，相比氨脱氢能耗更低。 以GBL/BDO液体储氢体系为载体，综合考查催化剂效果评价、平衡状态判断、平衡移动措施、恒压/恒容浓度变化、反应速率计算、储氢密度计算、平衡常数计算、与氨储氢对比优势8个设问，覆盖化学反应原理、催化、热力学、能源应用等核心知识。 融合选择性必修1“化学反应原理”与“化学与社会”核心内容，结合上海氢能产业前沿与绿色能源战略，是对“热力学-动力学-实际应用”跨模块整合能力的考查。 突破传统反应原理题的孤立计算，强调从图像评价催化剂抗中毒性能、从平衡常数推导恒压浓度不变、从储氢密度公式完成定量计算、从贮存运输与反应条件对比技术优势等多维度系统思维，培养解决真实能源问题的学科素养与社会责任感。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从平衡常数、气体分子数、焓变推导平衡移动与浓度变化；证据推理与模型认知（水平4）：依据图像、数据、公式完成催化剂评价、速率计算、储氢密度与平衡常数计算；科学态度与社会责任（水平3）：能从多维度对比储氢技术优势，感受化学在能源转型中的价值。 强化“热力学-动力学-实际应用”三位一体结构化训练；重视lnK-1/T曲线解读、恒压/恒容区别、储氢密度计算等高频考点；建立“原理→数据→应用”的跨模块解题范式，避免脱离情境的纯公式套用。 上海卷反应原理题持续聚焦绿色能源与碳中和，设问从单一平衡计算转向“催化+热力学+工程应用”多维整合，与浙江卷相比更弱化复杂代数推导、强化图像分析与实际场景关联。 四、黄铜矿的浸出 黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： 24．化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。 A．C、S B．C、H C．N、S D．N、H 25．离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有___________(不定项)。 A．配位键 B．离子间静电作用 C．氢键 D．金属键 26．已知：的歧化反应                                      ①根据上述信息，计算反应热___________。 ②在298 K时，反应的则在该条件下，在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。 27．写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________ _____________ 28．用硫酸浸出黄铜矿时，生成、、。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。 29．写出正极的电极反应式___________。 30．反应中可以用___________替代。 A．葡萄糖 B． C． D． 31．下图为晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。 A．体心 B．面心 C．顶点 D．棱心 距离Cu原子最近的S原子有___________个。 32．、、三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明和键角不同的原因是___________。 【答案】24．D 25．BC 26． 875 能 该温度下反应的，歧化反应正向非自发，不会转化为和，可大量存在 27．17 28．氧化剂 29． 30．A 31． A 4 32． 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小 【解析】24．该辅助光亮剂含、、、四种元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为，故电负性最大的是，最小的是，选D。 25．该离子液体中阴阳离子之间存在离子间静电作用，阳离子中的键可与阴离子中的形成氢键，金属键仅存在于金属晶体中，不存在金属键，故选BC。 26．（1） 根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应与第四个反应相加得到，故。 （2） 298K时，反应的吉布斯自由能，说明歧化反应在该条件下正向非自发，故不会转化为和，在溶液中能大量存在。 27．依据电子守恒，中从+2价升高到+3价，每个失1e⁻，从-2价升高到+6价，每个失8e⁻，4mol 共失电子，中从0价降低到-2价，1mol 得4e⁻，故的系数为。再依据原子守恒与电荷守恒，反应物缺项为，的系数为16，配平后总反应为。 28．反应液中含、、、，为将元素全部转化为，便于调节pH生成沉淀除去，需添加氧化剂将氧化为。 29．电解装置右侧转化为，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故右侧电极为阳极，接电源正极，电极反应式为。 30．反应中中、元素化合价升高，作还原剂，需选择还原性物质替代，选项中只有葡萄糖具有还原性，、无强还原性，为氧化剂，故选A。 31．晶胞中原子采取面心立方堆积，已画出的位于顶点和面心位置，未画出的位于晶胞体心位置，选A；每个原子周围紧邻的原子构成四面体结构，故距离原子最近的原子有4个。 32．、、的中心原子均为杂化，中有1对孤电子对，中有1对孤电子对但的电负性小于，孤电子对排斥力更小，中有2对孤电子对，孤电子对排斥力更大，故键角顺序为；和键角不同的原因是中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小。 以黄铜矿湿法冶金回收铜铁全流程为载体，综合考查电负性比较、离子液体作用力、盖斯定律与吉布斯自由能、焙烧方程式配平、氧化剂选择、电极反应式、还原剂替代、晶胞结构与键角比较9个设问，覆盖元素化合物、电化学、晶体结构、热力学等核心知识。 融合必修第二册“元素化合物”、选择性必修1“电化学”、选择性必修2“晶体结构”核心内容，结合资源回收与绿色冶金真实情境，是对“流程-原理-结构”跨模块整合能力的考查。 突破传统工艺流程题的定性描述，强调从电负性规律判断元素性质、从吉布斯自由能判断离子稳定性、从电子守恒配平复杂方程式、从晶胞结构推导原子位置与配位数等多维度自主推理，培养解决真实冶金问题的系统思维与工程素养。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从晶胞图推导原子位置与配位数，从分子结构推导键角差异；变化观念与平衡思想（水平4）：依据盖斯定律、吉布斯自由能、电子守恒进行热力学计算与方程式配平；科学探究与创新意识（水平3）：能评价试剂选择合理性、书写电极反应式、完成晶胞结构分析。 强化“流程-原理-结构”四位一体工艺分析训练；重视吉布斯自由能判断、复杂氧化还原配平、晶胞四面体空隙、孤电子对排斥效应等高频难点；建立“流程图→物质转化→原理推导→结构分析”的结构化解题范式。 上海卷工艺流程题持续聚焦资源回收与绿色化工，设问从定性描述转向“热力学+电化学+晶体结构”多维整合，与浙江卷相比更弱化流程步骤记忆、强化原理推导与结构分析。 五、硫化镉量子点 CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； 33．根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A．第四周期第2族 B．第五周期第Ⅷ族 C．第四周期第12族 D．第五周期第ⅡB族 34．写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 35．量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A．该分散系为溶液 B．用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C．CdS量子点不稳定，易分解 D．过滤能得到CdS晶体 36．当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。 A．2 nm B．10 nm C．50 nm D．100 nm 37．室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为___________。 38．国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。 【答案】33．D 34．Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 35．B 36．A 37．0.36 38．1.58 【解析】以含镉废水（含Cd2+、H+、及少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，先加入氨水调节pH至3.2~7.4，使Fe3+、Pb2+完全沉淀而Cd2+不沉淀，过滤除去杂质得到Cd(NO3)2纯净液；再向纯净液中通入过量H2S发生复分解反应生成CdS沉淀，经水浴晶化、分离提纯得到CdS量子点； 33．镉的基态价电子排布式为4d105s2，周期数等于电子层数（5层），属于第ⅡB族【第IIB族元素的价电子均为nd10(n+1)s2，其中n3】，因此位于第五周期第ⅡB族；故答案选D； 34．H2S与Cd(NO3)2反应生成CdS沉淀、一氧化氮、硫和水，离子方程式为：Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O； 35．量子点直径为2~10 nm，处于胶体粒子直径（1~100 nm）范围内，形成胶体分散系：A错误（不是溶液是胶体）；B正确（胶体有丁达尔效应）； C错误（量子点并非都易分解，CdS量子点性质稳定）；D错误（胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤得到晶体）；故答案选B； 36．题目说明“量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光”，因此偏向蓝光时直径更接近最小值2 nm；故答案选A； ​ 37．已知Kb(NH3·H2O)==1.8×10-5， pH=9.7时，pOH=14-9.7=4.3，c(OH-)=10-4.3mol/L， 则： ==；10-4.3=100.7×10-5≈5.01×10-5，代入得：≈0.36； 38．需沉淀的物质的量为；溶液中残留的物质的量为；故所需总质量为。 以CdS量子点制备与光电应用为载体，综合考查元素周期表位置、离子方程式书写、胶体性质、量子点尺寸-发光关系、沉淀平衡比值计算、废水处理用量计算6个设问，覆盖元素周期律、分散系、沉淀溶解平衡、环保应用等核心知识。 融合必修第一册“元素周期律”、选择性必修1“沉淀溶解平衡”、选择性必修2“纳米材料”核心内容，结合新型半导体材料与环保治理真实情境，是对“结构-性质-应用”跨模块整合能力的考查。 突破传统元素化合物与平衡计算的割裂考查，强调从价电子排布推导周期表位置、从粒子直径判断分散系类型、从尺寸-发光关系推断量子点大小、从Ksp与pH推导离子比值、从环保标准完成定量计算等多维度系统思维，培养解决真实材料与环境问题的创新素养。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从价电子排布推导周期表位置，从粒子直径判断分散系性质；证据推理与模型认知（水平4）：依据Ksp、pH、环保标准完成沉淀平衡比值与废水处理用量计算；科学态度与社会责任（水平3）：能从环保角度评价材料制备与废水处理的价值。 强化“结构-性质-应用”三位一体教学；重视ⅡB族元素位置、胶体丁达尔效应、量子点尺寸效应、Ksp与pH联动计算等高频考点；建立“材料结构→性质表征→环保应用”的结构化解题范式，避免脱离情境的纯计算训练。 上海卷材料综合题持续聚焦新型功能材料与环保治理，设问从单一性质考查转向“结构-性质-应用-环保”多维整合，与浙江卷相比更弱化复杂计算、强化材料特性理解与实际场景关联。 学科网（北京）股份有限公司 $