2026年高考化学真题试卷评析（河北卷）

该高中化学高考复习资料紧扣新高考“重原理、重有机、重实验”考查要求，系统整合物质结构、反应原理、有机化学等核心模块，按必修与选择性必修衔接逻辑构建知识网络，通过考点梳理清单、专项方法指导、真题分层训练等环节，帮助学生突破晶胞计算、平衡曲线分析等难点。 资料以情境化教学和大单元整合为特色，如设计“科技强国材料辨析”情境培养科学态度，通过“反应原理大单元”训练证据推理能力。设置“实验方案评价”专项活动，结合13题实验事实判断案例，提升科学探究能力，配合基础-综合-创新分层练习，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

2026年高考化学试题分析（河北卷） 1．试卷基本信息 项目 内容 年份 2026年 适用地区 河北省（新高考"3+1+2"模式，使用新高考Ⅰ卷） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试 试卷满分 100分 考试时长 75分钟 题量 18题（选择题14题 + 非选择题4题） 2．试卷蓝图分析图 3．题型结构分析 题型 题量 分值 分值占比 单项选择题 14题 42分 42% 非选择题（解答题） 4题 58分 58% 合计 18题 100分 100% 纵向对比：与2025年相比，河北卷2026年采用"14+4"题型结构（14道单选×3分+4道解答题共58分），非选择题分值占比持平，为深度思维考查提供了更大空间，体现了"重能力、重综合"的命题导向。 4．考查内容分析 内容模块 2026年分值 2026年占比 2025年占比 必修1（物质及其变化） 18.0分 18% 20% 必修2（物质结构与能量） 8.0分 8% 8% 选择性必修1（化学反应原理） 22.0分 22% 20% 选择性必修2（物质结构与性质） 12.0分 12% 10% 选择性必修3（有机化学基础） 24.0分 24% 22% 实验与探究 16.0分 16% 20% 分布特征：选择性必修模块合计占比达58%，有机化学基础（24%）和化学反应原理（22%）构成两大核心支柱。与浙江卷相比，河北卷在实验探究（16%）方面占比略低，但在有机化学（24%）和反应原理（22%）方面占比更高，体现了"重有机、重原理"的新高考Ⅰ卷命题特色。 5．核心素养考查频次 素养维度 考查频次 高频落点 宏观辨识与微观探析 16 晶胞结构（第10题LaBeH₈）、电子排布（第11题元素推断）、分子结构（第6题有机光电材料） 变化观念与平衡思想 15 化学平衡（第14题碘平衡曲线、第17题丙烷脱氢）、电化学（第7题双功能电催化剂）、热化学（第17题盖斯定律） 证据推理与模型认知 18 图像分析（第14题pH-浓度曲线、第17题能垒图）、流程推断（第16题钒铬提取）、有机合成路线设计（第18题他司美琼） 科学探究与创新意识 14 实验方案评价（第13题实验事实判断）、配合物制备（第1题硝普钠）、条件优化（第15题溴化铵制备） 科学态度与社会责任 12 STSE情境（第1题先进材料、第4题体育强国）、绿色化学（第16题清洁生产）、资源回收（第16题钒铬提取） 6．关键能力层级分布 能力层级 题目数量 占比 典型试题 理解与辨析（基础层） 5题 25% 第1题（化学与STSE/材料识别）、第2题（实验安全操作）、第3题（方程式正误判断）、第5题（化学用语/电子式）、第8题（宏观事实微观解释） 分析与推测（应用层） 6题 30% 第6题（有机反应类型/杂化判断）、第7题（电化学装置分析）、第9题（甲苯磺化流程分析）、第11题（元素推断与性质比较）、第13题（实验事实与结论判断） 归纳与论证（综合层） 5题 25% 第10题（晶胞计算/投影分析）、第12题（催化循环机理分析）、第14题（碘平衡曲线分析）、第15题（实验制备流程分析）、第16题（工业流程分离提纯） 探究与创新（创新层） 4题 20% 第17题（反应历程分析/基元反应选择/平衡曲线分析）、第18题（合成路线推断/手性碳判断/同分异构体设计） 7．试卷建档总结 维度 核心特征 结构特征 "14+4"新高考Ⅰ卷标准结构，非选择题占比58%，为深度思维考查提供充足空间 内容特征 选择性必修占比58%，有机化学（24%）和反应原理（22%）为两大支柱 素养特征 证据推理与模型认知考查频次最高（18题次），体现"重推理、重建模"导向 能力特征 应用层（30%）和创新层（20%）合计达50%，体现"重应用、重创新"导向 情境特征 科技强国情境贯穿全卷，STSE与学术探索并重，情境化率约90% 难度特征 低起点、高落点、多层次，选择题Q1-Q5送分保底，Q11-Q14选拔优秀，解答题Q15-Q18层层递进 2026年河北高考化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重"命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持新高考"14道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知识考查"到"素养测评"的深度转型。 从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达55%，其中化学反应原理（28%）和有机化学基础（22%）成为两大支柱，实验探究贯穿全卷（25%），体现了"重原理、重应用、重实践"的考查导向。题型分值比保持42:58，非选择题占比过半，为深度思维考查提供了充足空间。 从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达90%，远超2025年的75%。情境设计形成"科技强国—工业生产—能源转化—医药健康—实验探究—学术探索"的完整谱系：第1题以"战略性新兴产业和未来产业"统领先进材料识别；第4题以"体育强国与健康中国"统领碳纤维、合金钢、氨纶等材料应用；第7题以"双功能电催化剂"考查电化学前沿；第16题以"亚熔盐法清洁提取钒铬"源于真实工业流程；第17题以"CO₂氧化丙烷脱氢"直接取材于双碳目标下的催化科学前沿；第18题以"他司美琼药物合成"考查医药健康。情境不再是知识的"包装纸"，而是驱动问题设计的核心引擎。 从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层（22%）保障基本学力达标，应用层（32%）考查知识迁移能力，综合层（30%）考查多维度整合能力，创新层（16%）考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，第14题以碘-碘离子-三碘离子平衡体系为载体，通过pH-浓度曲线考查多重平衡分析，将"变化观念与平衡思想""证据推理与模型认知"两大素养推向学业质量水平4的最高层级。 从融合维度看，全卷约70%的试题涉及模块融合，其中第16、17、18题实现四模块融合。这种"跨模块、跨情境、跨方法"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络，而非孤立的知识点记忆。 从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q14的复杂平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q15的实验制备到Q18的有机推断设计，思维深度层层递进。这种设计既保障了基础性，又实现了良好的区分度。 1．结构稳定中见创新 2026年河北卷在"14+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征： 选择题情境化率接近85%：14道选择题中，仅Q2（实验安全操作）和Q5（化学用语/电子式）可视为相对"裸考"知识，其余12题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达85%，较2025年的约70%显著提升。 信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图（第9题甲苯磺化、第16题钒铬提取）、坐标图/曲线（第14题碘平衡曲线）、晶胞图（第10题LaBeH₈）、装置图（第7题电催化、第15题溴化铵制备）、能垒图（第17题丙烷脱氢）、结构简式（第6题有机光电材料、第18题他司美琼）等多种信息载体，图表信息占比约65%。 设问角度创新：从"是什么"转向"为什么""怎么样""如何改进""如何设计"。 答案开放性增强：第17题反应历程分析、第18题同分异构体设计允许多种合理答案。 2．情境设计：从"点缀"到"统领" 全卷情境可归类为六大类型，形成完整谱系： 情境类型 代表试题 分值 核心价值 科技强国 第1题（先进材料）、第4题（体育强国材料）、第7题（双功能电催化剂） 18分 科技自立自强、新质生产力 工业生产 第16题（亚熔盐法提取钒铬） 14分 资源循环利用、绿色化学、清洁生产 能源转化 第17题（CO₂氧化丙烷脱氢） 14分 双碳目标、催化科学、能源转型 医药健康 第18题（他司美琼合成） 14分 医药健康、生命关怀 实验探究 第15题（溴化铵制备）、第13题（实验事实分析） 12分 科学探究方法、证据意识 学术探索 第10题（LaBeH₈超导氢化物）、第12题（CO₂催化转化）、第14题（碘平衡曲线） 18分 科学思维、模型建构 命题亮点：情境不再是知识的"包装纸"，而是成为驱动问题设计的核心引擎。例如第1题以"战略性新兴产业和未来产业"为统领，将人形机器人皮肤材料（硅橡胶）、第三代半导体（碳化硅）、航空锂电池（石墨烯）、5G通讯光缆（光导纤维）四个独立知识点统整于同一科技情境下，考查学生在真实技术语境中的知识迁移能力。 3．能力考查：从"知识复现"到"思维品质" 全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征： 基础层（理解与辨析）——22%——保障基本学力达标 典型试题：第1题（物质分类/材料识别）、第2题（实验安全操作）、第3题（方程式正误判断）、第5题（化学用语/电子式）、第8题（宏观事实微观解释） 特征：即便基础题也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆 应用层（分析与推测）——32%——知识迁移与逻辑推理 典型试题：第6题（有机反应类型/杂化判断）、第7题（电化学装置分析）、第9题（甲苯磺化流程分析）、第11题（元素推断与性质比较）、第13题（实验事实与结论判断） 特征：要求学生基于给定信息进行逻辑推理和定量计算 综合层（归纳与论证）——30%——多维度整合与论证 典型试题：第10题（晶胞计算/投影分析）、第12题（催化循环机理分析）、第14题（碘平衡曲线分析）、第15题（实验制备流程分析）、第16题（工业流程分离提纯） 特征：在陌生情境中提取信息、分析转化关系、建立逻辑链条 创新层（探究与设计）——16%——科学探究与方案设计 典型试题：第17题（反应历程分析/基元反应选择）、第17题（平衡曲线分析/压强变化推理）、第18题（合成路线推断/手性碳判断）、第18题（同分异构体设计） 特征：模型建构、批判性思维、开放性设计 具体趋势有： 1．教考衔接导向更加鲜明 河北卷集中体现了“回归教材、夯实基础”的命题导向。第2题（实验安全操作）的四幅图均直接源于教材基础实验；第3题（化学方程式判断）的四个方程式均为教材核心反应（工业合成氨、氯碱工业、氨脱硫、聚乳酸缩聚）；第8题的微观解释选项涉及的结构与性质关系均为教材核心概念。基础题占比虽不高但考查精准，传递了明确的信号——“教材是高考命题的根本依据”。 2．情境设计更加朴实有效 与上海卷“一境到底”的前沿探究式情境、浙江卷“大学视角”的学术式情境不同，河北卷的情境设计呈现出“朴实有效”的特点——情境本身简洁明了，服务于化学问题的考查，而非为情境而情境。第15题的NH₄Br制备、第16题的钒铬提取、第17题的CO₂氧化丙烷、第18题的药物合成，情境信息均直接嵌入问题解决所需的知识背景中，无冗余信息干扰。这种设计风格对中等水平学生更为友好，也更容易实现“教考衔接”。 3．跨模块融合稳健推进 河北卷在知识融合上表现出“稳健推进”的特点。第14题将平衡常数、多重平衡、图像分析融合；第16题将氧化还原配平、溶解度图像、离子方程式书写融合；第17题将热化学、动力学、平衡、催化融合。融合虽不及浙江卷、上海卷深，但恰到好处——既考查了综合运用能力，又不至于让多数学生无从下手。这种“适度的综合”可能是未来全国卷命题的主流方向。 4．定量计算以理解为本 河北卷的定量计算虽有一定比重，但强调“理解优先于计算”。第15(7)题的产率计算（75%）、第17(2)题的反应速率计算（0.03 mol·h⁻¹·g⁻¹）均属于常规计算，难度适中；计算的核心在于正确理解题意、建立正确的数量关系，而非复杂的数学运算。这种风格与浙江卷的高精度、上海卷的高密度计算形成对比，更贴近全国卷的命题风格。 5．实验探究与信息整理并重 河北卷对实验的考查呈现出“探究与整理并重”的特点。第15题要求“对比两种制备方案，指出优点和不足”，这是典型的“实验方案评价”类问题；第16题要求“结合图像分析分离原理”，是“信息整理与运用”类问题。两类问题虽然形式不同，但共同指向了“科学探究与创新意识”这一核心素养。 2026年河北化学卷以其“稳重求进”的命题风格、精准的素养考查、有效的情境创设，在新高考化学命题的版图上占据了一个独特的位置——它既保持了全国卷的经典结构，又在情境设计、能力考查、素养导向上进行了稳健的创新与探索。 试卷通过“结构决定性质”（第5、8、10题）、“变化观念与平衡思想”（第7、12、14、17题）、“证据推理与模型认知”（第10、11、13、14、17题）、“科学探究与创新意识”（第9、15、16题）等多维度的素养考查，全面呼应了《中国高考评价体系》的“四层四冀”要求。其“朴实有效”的情境风格、“适度综合”的跨模块融合、“基础-中档-难题”的梯度结构，为使用全国卷结构的省份提供了宝贵的命题范本。 对于2027届备考，河北卷传递的信号清晰而坚定：回归教材、夯实必备知识是基础；强化证据推理、提升信息素养是关键；构建结构化认知、培养综合能力是方向。唯有扎根教材、放眼素养，方能在这场从“解题”到“解决问题”的深刻变革中，实现教学与备考的提质增效。 1．回归教材，夯实“必备知识” 问题诊断：河北卷前4题（第1-4题）直接考查教材核心知识，难度虽低但要求精准。部分学生因对教材细节掌握不牢而失分。 实施策略： （1）建立“教材核心知识过关清单” ：将教材中所有“科学·技术·社会”“资料卡片”“思考与讨论”等栏目中的内容整理为过关清单，逐项落实。 （2）强化“化学方程式书写”专项训练：第3题考查了四个核心方程的书写规范。应建立“教材核心方程式100个”过关制度，从配平、条件、箭头、沉淀/气体符号四维度严格把关。 （3）重视“实验安全与操作规范”细节：第2题的四幅图均为教材实验操作图，应引导学生对教材中每一个实验操作图进行“操作名称→目的→注意事项”三维分析。 2．大单元教学：聚焦核心概念的结构化建构 问题诊断：河北卷跨模块融合试题（第14、16、17题）要求学生对核心概念有结构化的理解，而非碎片化的记忆。 实施策略： （1）重构“化学反应原理”大单元：将热化学（盖斯定律）、化学平衡（平衡常数、平衡移动）、化学反应速率（基元反应、活化能）、电化学（电极反应）整合为一个大单元，突出“反应是怎么发生的”（动力学）、“反应能进行到什么程度”（热力学/平衡）、“反应如何被利用”（应用）的逻辑主线。 （2）重构“元素及其化合物”大单元：以“价类二维图”为工具，将V、Cr（第16题）、N、S、Cl（第15题）、Fe等核心元素的单质、氧化物、酸、盐的转化关系进行系统梳理。 （3）重构“物质结构”大单元：将原子结构（电子排布、第一电离能）、分子结构（杂化轨道、VSEPR模型、σ键与π键）、晶体结构（晶胞、配位数）整合，突出“结构决定性质”的核心观念。 3．强化“证据推理”素养的专项训练 问题诊断：第13题（实验事实→结论推理）要求学生对实验事实与结论之间的逻辑关系进行判断，这是当前教学中容易被忽视的能力点。 实施策略： （1）设计“实验事实→结论判断”专项训练：选取教材实验和经典实验，训练学生从“事实能否支持结论”“是否存在其他解释”“控制变量是否到位”三个维度进行批判性分析。 （2）建立“证据推理”的思维模型：引导学生养成“现象→假设→验证→结论”的完整推理习惯，而非“看到现象就直接得出结论”的跳跃式思维。 （3）强化“实验方案评价”能力：第15(8)题要求对比两种方案指出优点和不足，这是对“科学探究与创新意识”的高阶考查。应训练学生从“安全性、简便性、产率、纯度、环保”等维度评价实验方案。 4．强化图像信息解读与数据处理能力 问题诊断：第14题（浓度-pH图）、第16(4)题（溶解度-温度-NaOH浓度三维图）、第17(4)题（物质的量-温度图）均涉及复杂的图像信息解读，学生普遍存在“读不懂图、提取不准信息”的问题。 实施策略： （1）分类训练“化学图像”解读技能：将高考常考图像分为“坐标图”（平衡移动、速率变化、溶解度曲线）、“结构图”（晶胞、分子结构）、“装置图”（实验装置、电化学装置）、“流程图”（工艺流程、合成路线）四类，逐类训练“三读法”——“读轴、读点/线、读趋势/交点”。 （2）强化“图像→数据→结论”的推理链：训练学生从图像中提取关键数据（交点、拐点、斜率变化点），建立数据之间的数学关系，最终得出化学结论。 （3）训练“多变量图像”的分析方法：第16(4)题涉及温度、NaOH浓度、溶解度三个变量，应训练学生“固定一个变量、分析另一个变量”的控制变量思维。 5．强化定量计算中“化学思维”的主导地位 问题诊断：河北卷的计算题虽难度适中，但学生常因“不会建立数量关系”而非“不会数学运算”失分。 实施策略： （1）建立“化学计算三步法” ：①明确已知条件和待求量；②建立化学数量关系（方程式计量、平衡常数表达式、产率公式等）；③代入数据计算。重点训练第二步——“化学思维”主导的建模过程。 （2）强化产率计算与纯度分析：第15(7)题考查产率计算，这是高考实验题的常考题型。应训练学生区分“理论产量”与“实际产量”，建立产率=实际产量/理论产量×100%的标准公式。 （3）强化速率计算中“单位”的敏感性：第17(2)题要求“mol·h⁻¹·g⁻¹”，涉及物质的量、时间、催化剂质量三个维度。应训练学生从题干中准确识别各物理量的单位，正确代入公式。 6．强化有机合成路线分析的系统方法 问题诊断：第18题的有机合成路线分析（他司美琼的合成）涉及官能团推断、反应类型判断、保护基策略、手性碳识别、同分异构体书写等多项技能，综合度高。 实施策略： （1）建立“合成路线三步分析法” ：①识别各步反应的反应类型和转化关系；②推断未知中间体的结构（根据分子式、反应条件、前后结构）；③分析反应设计意图（如保护基的引入与脱除）。 （2）深化“官能团保护”策略的理解：第18(3)问要求说明引入C₆H₅CH₂-基团的目的（保护酚羟基），这是高考有机题的高频考点。应系统总结常见官能团的保护方法（酚羟基的保护、醛基的保护、氨基的保护等）。 （3）强化“手性碳”判断训练：第18(4)问要求判断H中手性碳原子的个数，这是有机结构分析的重要能力。应训练学生快速识别连接四个不同基团的饱和碳原子。 （4）强化“有限定条件同分异构体”的书写：第18(7)问要求书写满足特定条件的G的同分异构体。应建立“定骨架→定取代基→定位置→检查条件”的系统书写方法。 7．河北卷对其他地区卷的启示 对全国卷命题的回应： 河北卷在结构上与全国卷高度一致，其命题特点对于理解全国卷的命题方向具有重要参考价值： （1）难度结构的“全国卷风格” ——容易:中档:难题 ≈ 1.2:4.5:4.3，中档题与难题占比较高，但基础题的存在保证了考试的底线公平。这种“有底、有腰、有顶”的结构可能是全国卷的理想形态。 （2）“证据推理”素养的深度考查——第13题的实验事实→结论推理、第14题的图像分析，集中体现了对“证据推理与模型认知”素养的考查，这可能是未来全国卷重点发力的方向。 （3）“适度综合”的命题智慧——河北卷的跨模块融合“恰到好处”，既考查了综合能力，又不过度拔高。这种“适度”原则值得全国卷命题者参考。 对浙江卷、上海卷的借鉴： 河北卷在保持全国卷风格的基础上，也在一定程度上吸收了浙江卷、上海卷的长处： （1）催化机理的深度考查（第12、17题） ——吸收了浙江卷“反应机理”的命题风格，但深度适中，保持在全国卷可接受范围内。 （2）真实工业生产情境（第16题） ——吸收了上海卷“真实情境”的命题理念，以“河钢集团与中科院合作”的真实案例为载体，增强了试题的时代感与价值引领。 （3）前沿材料的适度引入（第1、10题） ——吸收了浙江、上海卷“前沿科学”的命题取向，但选择的是硅橡胶、碳化硅、石墨烯、LaBeH₈超导材料等高中可理解的前沿材料，实现了“适度超前”。 对教学改革的启示： 河北卷的命题方向对2027届教学具有以下启示： （1）回归教材是根本——基础题虽占比较低，但每一分都源于教材。教学中应深度挖掘教材资源，而非过度依赖教辅。 （2）证据推理是核心——第13、14题集中体现了“证据推理”的重要性。教学中应加强“实验事实→结论”的推理训练，培养学生的批判性思维。 （3）适度综合是趋势——跨模块融合试题占比逐步提升。教学中应打破章节壁垒，构建结构化的知识网络。 （4）图像解读是必备——多类型图像的解读能力是未来高考的基本要求。教学中应系统训练学生的图像信息提取与分析能力。 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【解析】A．硅橡胶是含有碳元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意；B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意；C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意；D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意；故选A。 以人形机器人皮肤材料（硅橡胶）、第三代半导体（碳化硅）、航空锂电池电极（石墨烯）、5G光缆（光导纤维）为载体，考查有机物的本质界定，属基础识记层级。 源自必修第二册“有机化合物”及选择性必修3“有机高分子”，融合我国战略性新兴产业素材，是对“含碳化合物≠有机物”核心迷思概念的精准纠偏。 引导学生从国家科技前沿中感知材料化学价值，破除“碳单质/无机碳化物属于有机物”的认知误区，在学科认知中厚植科技自信与产业情怀。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从物质组成判断有机物归属；科学态度与社会责任（水平1）：感受化学材料对新兴产业的支撑作用。 建立“有机物判定三要素（含碳、化合物、排除CO/CO₂/碳酸盐/碳化物等）”知识清单；强化新材料情境下的物质分类训练，避免机械记忆名称。 河北卷首题持续聚焦国家战略与前沿材料，情境选材更具时代感，设问侧重对“物质本质”的理解而非单纯记忆，作为全卷信心题的定位稳定不变，比上海卷更强调“产业-材料”联结，比浙江卷更贴近新兴科技场景。 2．下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 【答案】C 【解析】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意；B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意；C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意；D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意；故选C。 以切割钠、加锌粒、点燃酒精灯、转移热蒸发皿四组图示操作为载体，考查实验室安全底线规范，属基础辨析层级。 依托必修第一册“化学实验基本方法”，是对教材必做实验安全规范的可视化考查，重点识别“用燃着的酒精灯引燃另一盏”这一高频致命错误。 强调“安全第一、规范为本”的实验素养，纠正“酒精灯可对点”“热蒸发皿可直接放桌面”等安全隐患，夯实实验操作的底线意识与生命安全意识。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价图示操作的安全性并指出隐患；科学态度与社会责任（水平2）：树立实验室安全红线意识与规范操作习惯。 开足必做实验，强化“操作-安全-后果”联动复习模式；建立常见安全错误图示清单，杜绝机械记忆步骤而忽视安全风险；重视实验操作的可视化纠错训练。 河北卷实验安全考查更具体化、图示化，增加对“操作后果”的分析设问，与工业流程、定量实验的融合度持续提升，比上海卷更注重操作细节的规范性与图示识别，比浙江卷更强调安全底线的刚性要求与可视化呈现。 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确；B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确；C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确；D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：，D错误；故选D。 综合考查工业合成氨、氯碱工业、氨脱硫、聚乳酸缩聚四组方程式的正误，属理解应用层级。 融合必修第二册“化学反应与能量”“有机化合物”及选择性必修3“有机合成”，覆盖工业生产与高分子合成的核心方程式书写规范。 考查学生对化学反应本质的精准把握，重点纠正“缩聚反应水分子数为n”“脱硫产物为亚硫酸铵”等典型错误，强调从反应机理、原子守恒、聚合度推导方程式。 变化观念与平衡思想（水平2）：能从反应机理推导化学方程式；证据推理与模型认知（水平2）：依据原子守恒、聚合规律判断方程式合理性。 强化“反应类型-机理-守恒-条件”四位一体方程式教学；重视缩聚反应水分子数、工业反应可逆符号、氧化还原产物推断等高频易错点；建立方程式纠错清单。 河北卷方程式考查从单一识记转向多维度关联推理，与工业生产、高分子材料的融合度提升，设问更注重机理理解而非死记硬背，比上海卷更强调聚合反应的计量关系，比浙江卷更注重工业反应的条件匹配。 4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A．乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B．速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C．竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D．铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用 【答案】B 【解析】A．碳纤维具备强度高、密度小的优良性能，制作乒乓球拍底板可实现强度更高、质量更轻的效果，A正确；B．合金钢属于铁的合金，合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此合金钢熔点低于纯铁，B错误；C．氨纶是聚氨酯类纤维，疏水、亲肤且弹性优异，适合制作竞赛泳衣，C正确；D．铸铁和钢均为铁碳合金，硬度远大于纯铁，制成铅球更安全耐用，D正确；故选B。 以乒乓球拍碳纤维、速滑冰刀合金钢、竞赛泳衣氨纶、铅球铸铁钢为载体，考查材料性能与成分关系，属理解应用层级。 源自必修第二册“金属材料”“有机高分子”，融合体育强国战略与日常生活素材，是对“合金熔点低于纯金属”核心规律的逆向考查。 引导学生从体育装备中感知化学材料的应用价值，破除“合金熔点高于纯金属”“碳纤维为金属”等迷思概念，在学科认知中厚植体育精神与健康意识。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从材料成分推导宏观性能；科学态度与社会责任（水平2）：感受化学对体育强国与健康中国的支撑作用。 构建“成分-结构-性能-应用”四维对应模型，强化合金、碳纤维、氨纶等材料的对比教学；重视合金熔点、硬度、耐腐蚀性的反常规律讨论。 河北卷STSE考查从单一识记转向多维度关联推理，与国家战略、日常生活的融合度提升，设问更注重解释而非判断，比上海卷更强调材料性能的定量比较，比浙江卷更注重生活场景的真实性。 5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的价层电子对互斥模型为 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 【答案】C 【解析】A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误；B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误；C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确；D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误；故选C。 以黑火药爆炸反应为载体，综合考查S原子轨道表示式、NO₃⁻ VSEPR模型、CO₂ σ/π键比、N₂电子式四组表述正误，属综合推理层级。 融合必修第一册“元素周期律”、选择性必修2“物质结构与性质”，覆盖洪特规则、VSEPR模型、共价键类型、电子式书写等高频考点。 考查学生对微观结构的精准把握，重点纠正“p轨道电子未分占”“NO₃⁻为三角锥形”“N₂电子式孤对电子位置错误”等典型错误，强调从量子力学规则、价层电子对数推导微观结构。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从量子力学规则、价层电子对数推导微观结构；证据推理与模型认知（水平2）：依据结构理论判断表述合理性。 强化“规则-模型-符号-验证”四位一体结构化学教学；重视洪特规则、VSEPR模型、σ/π键计数、电子式书写等高频易错点的成因分析；建立结构化学纠错清单。 河北卷结构化学考查从单一识记转向多维度关联推理，与传统文化、反应原理的融合度提升，设问更注重规则应用而非模型记忆，比上海卷更强调洪特规则的规范书写，比浙江卷更注重VSEPR模型的定量计算。 6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．中碳原子都是杂化 C．存在顺反异构 D．可发生聚合反应 【答案】C 【解析】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确；B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确；C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误；D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故选C。 以有机光电功能材料中间体X的合成为载体，考查原子利用率、杂化方式、顺反异构、聚合反应四组表述正误，属综合推理层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”，融合前沿光电材料情境，覆盖加成反应原子利用率、sp²杂化判断、顺反异构条件、加聚反应等高频考点。 考查学生对有机物结构-性质关系的精准把握，重点纠正“双键末端连相同基团存在顺反异构”“加成反应原子利用率不为100%”等典型错误，强调从断键成键、基团差异推导性质。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从官能团与基团差异推导有机物性质；证据推理与模型认知（水平3）：依据结构理论判断表述合理性。 构建“反应类型-原子利用率-结构特征-性质”四维对应模型，强化顺反异构条件、sp²杂化判断、加聚反应等对比教学；重视边界条件与例外情况的讨论。 河北卷有机基础考查从单一识记转向多维度关联推理，与前沿材料、药物合成的融合度提升，设问更注重解释而非判断，比上海卷更强调顺反异构的定量判断，比浙江卷更注重原子利用率的计算。 7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A．M是电源正极，N是电源负极 B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小 C．电路中每通过 电子，理论上产生0.5 mol D．总反应为 【答案】B 【解析】左侧电极Ⅰ上，C6H12O6转化为，碳元素的化合价从0升高到+1，发生氧化反应，电极反应式为，因此电极Ⅰ是阳极。右侧电极Ⅱ上，转化为NH3，氮元素的化合价从+5降低到-3，发生还原反应，电极反应式为，因此电极Ⅱ是阴极。A．根据上述分析，电极Ⅰ是阳极，应连接电源正极M；电极Ⅱ是阴极，应连接电源负极N，A项正确；B．电极Ⅱ是阴极，发生还原反应。转化为NH3，N的化合价从+5降为-3，每个N原子获得8e⁻。在碱性条件下，电极反应式为，阴极生成了OH⁻，导致电极Ⅱ附近c(OH⁻)增大，而不是减小，B项错误；C．根据分析可知电极Ⅰ发生的电极反应式为：每转移6mol e⁻，生成1mol。因此转移3mol e⁻时，生成0.5mol ， C正确；D．将两极电极反应结合：阳极：，阴极：，将阳极×4，阴极×3，使得失电子数相等，相加得，D项正确；故选B。 以硝酸盐与葡萄糖同时转化的双功能电催化装置为载体，考查电极极性、pH变化、电子转移量、总反应式四组表述正误，属综合应用层级。 源自选择性必修1“电化学”，融合新能源与环保前沿情境，覆盖阴阳极判断、电极反应式书写、电子守恒计算、总反应推导等高频考点。 考查学生对电化学本质的精准把握，重点纠正“阴极pH减小”“电子转移量与产物量关系错误”“总反应未配平”等典型错误，强调从化合价变化、离子迁移、电子守恒推导电极行为。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从外电路电流与物质转化推断内电路离子迁移、电极极性与总反应；证据推理与模型认知（水平3）：依据电化学原理判断装置表述合理性。 强化“装置-电极-反应-迁移-守恒”五位一体电化学教学；重视阴阳极pH变化、电子转移量计算、总反应配平等高频易错点；建立电化学解题“三步法”。 河北卷电化学考查从单一装置转向多装置对比与前沿应用，与新能源、环保治理的融合度提升，设问更注重原理推导而非装置记忆，比上海卷更强调电极反应式的规范书写与pH变化分析，比浙江卷更注重电子守恒的定量计算。 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 【答案】D 【解析】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意；B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意；C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意；D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意；故选D。 综合考查霓虹灯发光、苯酚酸性、C₆₀溶解性、防冻液凝固点四组宏观事实的微观解释正误，属综合推理层级。 融合选择性必修2“物质结构与性质”、选择性必修3“有机化学基础”，覆盖电子跃迁、基团效应、相似相溶、氢键与凝固点等高频考点。 考查学生对“结构决定性质”学科大概念的精准把握，重点纠正“范德华力越大凝固点越低”“苯环使羟基O-H键极性减弱”等典型错误，强调从微观作用力推导宏观性质。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从微观作用力推导宏观性质；证据推理与模型认知（水平3）：依据结构理论判断解释合理性。 构建“宏观现象-微观作用力-逻辑链条”三维对应模型，强化电子跃迁、基团效应、相似相溶、氢键等对比教学；重视因果逻辑的严谨性训练。 河北卷结构-性质考查从单一识记转向多维度关联推理，与生活、科技、文化的融合度提升，设问更注重逻辑链条的完整性而非结论记忆，比上海卷更强调氢键与范德华力的区分，比浙江卷更注重基团效应的定量分析。 9．对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A．水分离装置的使用有利于反应①的进行 B．温度过高会造成多取代副产物的增多 C．饱和溶液有利于粗品的析出 D．蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 【答案】D 【解析】A．反应①是甲苯的磺化反应，这是一个可逆反应，反应过程中有水生成，水分离装置可移除生成的水，使平衡正向移动，有利于反应①进行，A正确；B．甲基为苯环邻、对位定位基，在过高的温度下，反应速率过快，能量较高，可能导致生成二磺酸或多磺酸等副产物，B正确；C．饱和溶液中浓度高，通过同离子效应可降低的溶解度，有利于其粗品析出，C正确；D．熔点大于300℃，沸点极高，一般需采用减压蒸馏，操作不方便，且蒸馏时高温可能导致其分解；且其易溶于水，重结晶法更适合提纯，D错误；故选D。 以对甲苯磺酸钠实验室合成为载体，考查水分离装置作用、温度控制、同离子效应、提纯方法选择四组表述正误，属综合探究层级。 融合选择性必修3“有机合成”、必修第一册“实验基本方法”，覆盖可逆反应平衡移动、副反应控制、结晶提纯、蒸馏与重结晶选择等高频考点。 考查学生对实验设计的批判性思维，重点纠正“高熔点固体可用常压蒸馏提纯”“饱和NaCl溶液不利于析出”等典型错误，强调从物质性质、反应机理、分离原理推导实验方案。 科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验方案的合理性并提出改进建议；证据推理与模型认知（水平3）：依据实验原理论证设计缺陷的后果。 强化“目的-原理-装置-安全-提纯”五位一体实验教学；注重真实实验情境下的方案评价训练，培养基于证据的推理与系统优化能力；重视高熔点固体提纯方法的选择依据。 河北卷实验设计考查从单一装置转向全流程评价，增加对“提纯方法选择”“副反应控制”等真实应用场景的考查，思维深度与工程素养要求持续提升，比上海卷更注重装置的完整性与提纯方法的匹配性，比浙江卷更强调安全与环保的双重约束。 10．是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B．晶胞沿体对角线的投影图为 C．X、Y两原子之间的距离为 D．晶胞中含有4个单元 【答案】A 【解析】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误；B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确；C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确；D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确；故答案选A。 以我国科学家合成的LaBeH₈立方晶胞为载体，考查配位数、体对角线投影、原子间距、单元数目四组表述正误，属高阶思维层级。 依托选择性必修2“晶体结构”，融合我国前沿科研成果，覆盖晶胞配位数、投影图、分数坐标、单元计数等高频难点。 考查学生对晶体结构的精准把握与空间想象能力，重点纠正“La配位数为12”“投影图错误”“原子间距计算错误”等典型错误，强调从晶胞对称性、分数坐标、几何关系推导结构参数。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从晶胞图推导原子位置、配位数与几何参数；证据推理与模型认知（水平4）：依据晶体学规则判断表述合理性并完成定量计算。 强化“晶胞-对称性-坐标-几何”四位一体晶体结构教学；重视配位数、投影图、分数坐标、原子间距等高频难点的空间想象训练；建立晶体结构解题“建模法”。 河北卷晶体结构考查从单一识记转向多维度定量推理，与前沿材料、科研成果的融合度提升，设问更注重空间想象与定量计算而非模型记忆，比上海卷更强调分数坐标的应用，比浙江卷更注重投影图的规范绘制。 11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确；B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误；C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误；D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误；故选A。 以X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素为载体，综合考查氢化物键角、双原子分子稳定性、电负性、非金属性四组比较正误，属综合推理层级。 融合必修第一册“元素周期律”、选择性必修2“原子结构与性质”，覆盖电子排布、第一电离能、键角、电负性、非金属性等高频考点。 考查学生对“位-构-性”关系的精准把握，重点纠正“NH₃键角大于CH₄”“Cl电负性大于O”“N₂稳定性小于C₂”等典型错误，强调从电子排布、孤对电子、键能推导性质递变。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从原子结构微观参数推导宏观性质递变；证据推理与模型认知（水平3）：依据周期表模型进行性质预测与验证。 强化“位-构-性”三维关系的结构化教学；重视孤对电子对键角的影响、电负性与化合价的关系、双原子分子键能与稳定性等高频易错点的成因分析；建立元素推断解题“线索链”。 河北卷元素周期律考查从单一性质比较转向多维度关联分析，与物质结构、催化材料的融合度提升，设问更注重推理过程而非结论记忆，比上海卷更强调孤对电子对键角的定量影响，比浙江卷更注重第一电离能的反常规律。 12．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．反应③中-COOH与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确；B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误；C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确；故选B。 以CO₂转化为CO的催化机理图为载体，考查产物判断、C-N键形成与断裂、催化剂识别、总反应式四组表述正误，属高阶思维层级。 融合选择性必修1“化学反应原理”、选择性必修3“有机化学基础”，融合碳中和前沿情境，覆盖反应机理、催化剂循环、键的形成与断裂、总反应推导等高频考点。 考查学生在陌生情境下提取关键信息、运用已有知识进行逻辑推理与迁移应用的能力，突破机械记忆与套路化解题，培养拔尖创新人才所需的思维品质。 证据推理与模型认知（水平4）：能从陌生机理图中提取关键要素并迁移应用；科学探究与创新意识（水平4）：能在陌生情境下进行逻辑推理与创新思考。 强化“信息-模型-推理-迁移”四位一体训练；重视陌生机理图的信息提取与逻辑推理，建立机理分析解题“流程图法”；关注碳中和、新能源等前沿情境。 河北卷信息迁移题持续聚焦高阶思维与前沿科研，情境选材更具综合性与开放性，设问更注重推理过程而非结论记忆，比上海卷更强调知识的系统迁移与机理图的定量分析，比浙江卷更注重催化剂循环的完整性。 13．由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意；B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意；C．为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意；D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意；答案选C。 综合考查惰性气体对平衡影响、甲酸铵酸性、Al³⁺/Fe³⁺沉淀竞争、配离子稳定性四组实验事实与结论的匹配性，属综合探究层级。 融合选择性必修1“水溶液中的离子平衡”“化学反应原理”，覆盖平衡移动、水解常数、溶度积、配离子稳定性等高频考点。 考查学生对实验证据的批判性思维，重点纠正“生成红褐色沉淀即可判断Ksp大小”“恒温恒容通惰气平衡移动”等典型错误，强调从实验条件、干扰因素、守恒关系推导结论。 科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验事实与结论的匹配性并指出干扰因素；证据推理与模型认知（水平3）：依据平衡理论、溶度积规则论证结论合理性。 强化“事实-条件-干扰-结论”四位一体实验教学；注重真实实验情境下的证据评价训练，培养基于证据的推理与批判性思维；重视两性氢氧化物、配离子转化等干扰因素的讨论。 河北卷实验评价考查从单一结论转向多维度证据评价，增加对“干扰因素”“边界条件”等真实应用场景的考查，思维深度与科学素养要求持续提升，比上海卷更注重实验条件的严格控制，比浙江卷更强调证据链的完整性。 14．25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 【答案】B 【解析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。A．反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误；B．当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应② 右移，消耗 生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确；C．当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误；D．反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，反应①平衡会发生移动，改变，K保持不变，故是变量，D错误；故选B。 以KI溶液中I₂的多重平衡为载体，综合考查平衡常数、浓度比值随pH变化、加入I₂(s)的影响、初始浓度对平衡的影响四组表述正误，属高阶思维层级。 融合选择性必修1“水溶液中的离子平衡”，覆盖多重平衡、饱和溶液、平衡常数、浓度比值等高频难点。 考查学生对多重平衡体系的精准把握与图像分析能力，重点纠正“加入I₂(s)平衡移动”“改变初始浓度比值不变”“pH>8.73时c(I₃⁻)/c(I⁻)增大”等典型错误，强调从平衡常数、饱和状态、守恒关系推导图像信息。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从多重平衡、饱和状态推导浓度变化；证据推理与模型认知（水平4）：依据图像、平衡常数、守恒关系进行定量推理与判断。 强化“多重平衡-饱和状态-图像-守恒”四位一体教学；重视饱和溶液对平衡的限制、平衡常数与浓度比值的关系、初始浓度对平衡的影响等高频难点；建立多重平衡解题“守恒法”。 河北卷离子平衡考查从单一平衡转向多重平衡耦合，与图像分析、定量推理的融合度提升，设问更注重守恒推理而非公式套用，比上海卷更强调饱和状态的限制作用，比浙江卷更注重图像与平衡常数的定量关联。 15．某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ  检查装置气密性。 ⅱ  将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ  打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ  将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液    b．蒸馏水    c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ  利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ  利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下 （3） （或 ） （4）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）b （6）重结晶 （7） （8）优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷 【解析】方案I（工业法）利用与氨水的歧化氧化还原反应制备：发生歧化，部分从0价被还原为-1价得到，部分中-3价被氧化为0价，最终生成。 方案II（实验室法）先通过还原制备高纯度氢溴酸，再利用氢溴酸和氨气的中和反应得到。 （1）仪器B的名称为分液漏斗。 （2）检查装置气密性需要先形成密闭系统，因此必须关闭滴液漏斗的活塞 和 ，并将D中导管浸入水中，再通过微热烧瓶C观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱来判断气密性。 （3）液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为 ，氨气作还原剂被氧化为无色气体 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： （或 ）。 （4）步骤ⅱ结束后溶液呈橙黄色，说明液溴过量。步骤ⅲ中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完全反应时，溶液的橙黄色会褪去，变为无色。 （5）反应过程中会有未反应的 和 挥发出来，D装置用于吸收这些挥发物。由于步骤ⅳ中需要将C和D中的溶液混合提纯，若使用 溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水吸收后生成氨水和溴水，混合后可继续反应生成 ，既提高了产率又不引入杂质，故选b。 （6）步骤ⅳ中通过蒸发结晶得到的是含有少量杂质的粗品，进一步提纯可溶性无机盐固体最常用的方法是重结晶。 （7）加入的 质量为 ，其物质的量 。根据关系式 可知，理论上生成 的物质的量为 。理论产量 。则产率 。 （8）对比方案Ⅰ和方案Ⅱ，方案Ⅰ直接利用原料一步反应制得产品，流程短、操作简便；但由于液溴与氨水反应放热剧烈，容易导致反应物挥发产生白烟，降低了原料利用率，且液溴挥发存在环保隐患、且存在提纯流程复杂等缺陷。方案Ⅱ虽然步骤繁琐，但反应条件温和，产品纯度更高。 以NH₄Br的两种制备方案（工业法vs实验室法）为载体，综合考查仪器名称、气密性检查、反应方程式、终点判断、尾气吸收、提纯方法、产率计算、方案评价8个设问，覆盖无机合成、实验操作、定量计算、方案评价等核心知识。 融合必修第一册“实验基本方法”、必修第二册“元素化合物”，结合工业生产与实验室制备的真实对比情境，是对“制备-分离-定量-评价”全链条能力的综合考查。 突破传统无机合成题的机械操作复现，强调从反应现象判断终点、从产物纯度选择提纯方法、从原料利用率评价方案优劣等多维度自主推理，培养解决真实合成问题的实证精神与工程思维。 科学探究与创新意识（水平4）：能评价两种制备方案的优缺点并提出改进建议；证据推理与模型认知（水平3）：依据反应现象、物料守恒进行终点判断与产率计算；科学态度与社会责任（水平3）：能从安全、环保、效率角度评价实验方案。 强化“制备-分离-定量-评价”四位一体实验教学；重视气密性检查、终点判断、尾气吸收、重结晶、产率计算等高频考点；建立“方案对比→优劣分析→改进建议”的结构化解题范式；注重工业法与实验室法的差异讨论。 河北卷无机综合题持续聚焦真实合成与方案对比，设问从单一操作考查转向“操作-定量-评价”多维整合，弱化复杂计算、强化推理过程与方案评价，比上海卷更强调工业法与实验室法的对比，比浙江卷更注重产率计算的规范性与方案评价的全面性。 16．钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。 （2）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：________________________________。 _____ _____ _____ _____ _____ ______ （3）滤渣的主要成分有 、__________、__________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，和的溶解度随 质量分数变化如图所示。结合图像分析 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________。 （5）母液返回_________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1）d （2） 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O （3） Fe2O3 CaSiO3 （4）在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃，而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （5）氧化 （6）2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O 【解析】简要分析工艺流程：氧化：加入溶液，通入，140℃~180℃反应，铁的转化： 被氧化为 ，钒的转化：根据小问（2），碱性条件下被氧化为。铬的转化：被氧化为。硅的转化：直接与反应生成。沉淀：加入和，与水反应生成。与沉淀。同时，部分未反应完全的氧化铁和不与碱反应的氧化镁也可能在此处作为滤渣除去。冷却结晶：降温至，利用不同物质溶解度随温度变化的差异进行分离。的溶解度受温度影响较大，且在高浓度碱性溶液中，降温容易析出；的溶解度通常较大，且受温度影响相对较小，在该条件下仍保持溶解状态。 析出的固体主要为钒的化合物（后续处理可得 ），而铬保留在母液中。这一步实现了钒铬分离。蒸发结晶：对分离出钒后的母液进行蒸发浓缩。让从母液中析出，母液中亦含有少量，还原：利用稀 、 。 将溶液中的 还原为。水解沉淀：调节溶液的 pH 值，使 发生水解反应，生成沉淀。后续过滤得到的 沉淀经过煅烧分解，即可得到最终产品 。 （1）根据元素周期表分区规则，V（23号）属于第ⅤB族，Cr（24号）属于第ⅥB族，它们的价电子排布分别为3d34s2和3d54s1，均位于d区。 （2）首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 （3）在氧化步骤中，FeO·V2O3和FeO·Cr2O3被氧化为Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。进入沉淀步骤后，加入和，与水反应生成。与沉淀，MgO与Fe2O3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe2O3、CaSiO3。 （4）观察图像：在80℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度均较高，且随NaOH浓度增加而降低。在40℃时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃，而Na2CrO4溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 （5）母液主要含Na2CrO4和未结晶析出的Na3VO4，以及过量的NaOH等。根据流程，母液应返回“氧化”工序，继续参与反应，提高原料利用率。 （6）还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，被氧化为。根据氧化还原反应配平，离子方程式为2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O。 以河钢集团与中科院合作的亚熔盐法清洁提取钒铬工艺为载体，综合考查元素分区、氧气流量作用、复杂氧化还原方程式配平、滤渣成分推断、溶解度曲线分析与分离原理、母液循环工序、还原工序离子方程式7个设问，覆盖工艺流程、元素化合物、氧化还原、结晶分离、绿色化工等核心知识。 融合必修第二册“元素化合物”、选择性必修1“氧化还原反应”“水溶液中的离子平衡”，结合河北本土企业河钢集团的国际领先生产工艺，是对“矿物-流程-原理-分离-环保”全链条跨模块整合能力的考查。 突破传统工艺流程题的定性描述与机械除杂，强调从元素分区定位金属属性、从反应速率与平衡分析工艺条件、从电子守恒配平多价态复杂方程式、从溶解度差异推导分离温度、从物料循环评价绿色性等多维度自主推理，培养解决真实冶金问题的系统思维与工程素养，同时彰显河北本土产业升级与科技成果。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从矿物成分推导物质转化路径、滤渣成分与分离原理；变化观念与平衡思想（水平4）：依据反应速率、平衡移动、溶解度曲线分析工艺条件与分离效果；证据推理与模型认知（水平4）：依据电子守恒、原子守恒配平复杂氧化还原方程式，依据图像进行定量分离推理；科学态度与社会责任（水平3）：能从清洁生产、资源循环、能耗角度评价工艺的绿色性与产业价值。 强化“矿物-流程-原理-分离-循环”五位一体工艺分析训练；重视d区元素定位、多价态氧化还原配平、溶解度曲线分离、母液循环、滤渣成分推断等高频考点；建立“流程图→物质转化→原理推导→分离优化→绿色评价”的结构化解题范式；关注河北本土企业与国家战略矿产案例，将产业成果转化为教学资源。 河北卷工艺流程题持续聚焦本地矿产与产业升级，设问从定性描述转向“流程+原理+分离+循环”多维整合，比上海卷更强调矿物成分的初始分析、本土产业关联与母液循环设计，比浙江卷更注重复杂氧化还原方程式的配平、溶解度曲线的定量分离推理与清洁生产理念的全程渗透。 17．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： （1）_________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。 【答案】（1）+165 （2） 0.03 bd （3）C-H （4） 减小 A点代表的组分为，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小 【解析】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故 。 （2）0~2 h内每克催化剂催化生成 的平均速率 。 a．由Ⅱ、Ⅲ两步反应关系可得，任意时刻都满足，无法说明各组分浓度或百分含量保持不变，不能作为平衡标志，错误； b．的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，b正确； c．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误； d．反应前后气体总质量不变，但反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，正确。 故选bd。 （3）由图甲可知，断裂C-H键的基元反应（②和④）的活化能分别为和，明显低于断裂C-C键的基元反应（①和③）的活化能（和）。活化能越低，反应越容易进行，因此该催化剂对C-H键的断裂具有更好的选择性。 （4）① 初始通入和各。根据反应Ⅱ和Ⅲ，设消耗的为，消耗的为，则生成的为，生成的为，体系中存在的为。由于存在，故 ，即消耗的多于消耗的，平衡时剩余的少于。升温使平衡正向移动。因此，反应物（的、）的量会随温度升高而减小，图中下降的曲线中，虚线在上方，代表，点线在下方，代表。观察反应的物质的量一定相等，反应Ⅰ和Ⅱ均会生成主产物，所以其物质的量在所有产物中应该是最高的，对应最上面的那条实线；550℃之后，由于随升温而骤减，下降的比要快，说明反应Ⅱ发生程度较大，导致的量大于，故曲线 L 代表。 ② A点在虚线上，代表的组分为。该反应体系中发生的反应（反应Ⅰ、Ⅱ）均为气体分子数增大的反应，若体系压强由变为，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向（即正反应方向）移动， 的转化率增大，其物质的量减小。 以CO₂氧化丙烷制备丙烯的反应为载体，综合考查盖斯定律焓变计算、催化剂活性速率计算、平衡状态判断、基元反应活化能与键断裂选择性、平衡组分曲线识别、压强对平衡影响6个设问，覆盖反应原理、热力学、动力学、催化机理、平衡移动等核心知识。 融合选择性必修1“化学反应原理”核心内容，结合碳中和与石油化工升级前沿情境，是对“热力学-动力学-催化机理-平衡图像”跨模块高阶思维能力的考查。 突破传统反应原理题的孤立计算与套路化平衡判断，强调从盖斯定律推导总反应焓变、从催化剂质量归一化速率、从基元反应活化能比较键断裂选择性、从多反应耦合推导平衡组分曲线、从气体分子数变化分析压强影响等多维度系统思维，培养解决真实催化与能源问题的学科素养与创新意识。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从热力学、动力学、多反应耦合角度分析反应体系；证据推理与模型认知（水平4）：依据盖斯定律、速率公式、活化能数据、平衡图像进行定量推理与组分识别；科学探究与创新意识（水平4）：能从催化机理层面理解键断裂选择性，评价催化剂性能；科学态度与社会责任（水平3）：感受CO₂资源化利用对碳中和与产业升级的价值。 强化“热力学-动力学-机理-图像”四位一体原理教学；重视催化剂归一化速率、基元反应活化能与选择性、多反应耦合平衡组分推导、恒容/恒压平衡标志辨析等高频难点；建立“总反应→分步机理→速率/平衡→图像分析”的结构化解题范式；关注碳中和、催化前沿科研成果，将机理图转化为思维训练素材。 河北卷反应原理题持续聚焦碳中和与催化前沿，设问从单一计算转向“热力学+动力学+机理+图像”多维整合，比上海卷更强调基元反应活化能与键选择性的关联、催化剂归一化速率的计算，比浙江卷更注重多反应耦合平衡组分的定量推导与压强影响的逻辑论证。 18．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） 取代 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 （1）由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； （2）如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； （3）A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； （4）手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； （5）由分析知，J的结构简式为； （6）由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； （7）G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 以新型褪黑素受体激动剂他司美琼合成为载体，综合考查官能团识别、溴代反应类型、保护基作用、手性碳计数、中间体结构推断、消去反应方程式书写、限定条件同分异构体书写7个设问，覆盖有机合成、官能团转化、立体化学、保护基策略、结构表征等核心知识。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心内容，融合药物合成真实情境与保护基策略，是对“官能团转化-保护基-立体化学-逆合成-异构体”全链条高阶思维能力的考查。 突破传统有机合成的简单路线识记与机械书写，强调从官能团推导反应类型、从后续氧化步骤反推保护基必要性、从分子结构精准识别手性碳、从显色反应排除酚羟基推导消去产物、从红外与核磁双重限制推导高度对称异构体等多维度自主推导，培养药物研发中的逻辑思维、创新设计与证据推理能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图识别官能团、推断试剂与中间体结构、精准计数手性碳；证据推理与模型认知（水平4）：依据保护基策略、显色反应、光谱数据推导结构与反应方程式，书写限定条件同分异构体；科学探究与创新意识（水平3）：能评价保护基必要性、设计同分异构体结构；科学态度与社会责任（水平3）：感受有机合成对医药健康与睡眠障碍治疗的价值。 强化“正向合成+逆向设计+保护基+光谱推断+异构体”五位一体有机教学；重视酚羟基保护基策略、手性碳精准识别、消去反应条件与产物、红外/核磁联合限定异构体等高频难点；建立“目标产物→逆推中间体→保护基设计→光谱验证→异构体枚举”的结构化解题范式；关注药物合成、功能材料等真实情境，将保护基策略与光谱表征融入日常训练。 河北卷有机综合题持续聚焦药物合成与功能材料，设问从单一路线分析转向“合成+保护基+立体化学+光谱+异构体”多维整合，比上海卷更强调保护基策略的必要性与消去反应的精准书写，比浙江卷更注重红外与核磁联合限定下的高度对称异构体推导与手性碳的精准计数。 学科网（北京）股份有限公司 $