第3讲氧化还原反应课件 2027年高考化学一轮总复习浙江专版

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，依据高考评价体系梳理了概念辨析、氧化性还原性比较、价态规律应用及方程式书写与配平四大核心考点，通过2023-2025年浙江选考真题分析，明确“信息方程式书写”“基本概念判断”等高频考点占比，归纳出正向配平、缺项配平等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+方法建模+素养提升”，如以2024浙江选考“CH₃OH还原NO₃⁻”真题为例，运用“电子守恒+电荷守恒”三步法配平，培养学生科学思维。设置“易错警示”模块纠正价态分析错误，通过“母题变式”训练提升科学探究能力，助力学生掌握得分技巧，教师可据此优化复习策略，实现高效备考。

第3讲 氧化还原反应 2027高考化学一轮总复习 考点综述 1.氧化还原反应的概念,氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 2.氧化还原反应方程式的书写与配平,根据信息书写化学方程式,面对“异常”现象要有批判性思维。 考情分析 2025浙江6月选考第14题 考查根据题给信息判断氧化还原反应 2025浙江1月选考第6题 围绕溴的性质,考查氧化还原反应的基本概念、电子转移数目 2024浙江6月选考第6题 考查氧化还原反应的基本概念、电子转移数目,氧化还原中的守恒关系,基于物质类别角度判断物质性质等内容 2024浙江6月选考第18题 考查根据信息书写氧化还原反应方程式 2024浙江1月选考第4题 涉及氧化还原反应基本概念的分析以及转移电子数目的判断 2024浙江1月选考第18题 考查根据信息书写氧化还原反应方程式 2023浙江6月选考第6题 涉及氧化还原反应基本概念的分析以及转移电子数目的判断 2023浙江6月选考第18题 考查根据信息书写化学方程式 2023浙江1月选考第6题 考查氧化还原反应基本概念的分析及在原电池中的应用 2023浙江1月选考第18题 考查根据信息书写化学方程式 知识点一　氧化还原反应及相关概念 必备知识•全方位凝练 1.氧化还原反应 (1)判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质:电子转移(得失或偏移)。 知识点一 知识点二 知识点三 2.相关概念 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 知识点一 知识点二 知识点三 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但Na比Al活泼,Na的还原性比Al强。 知识点一 知识点二 知识点三 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头(反应物指向生成物),③算数目,④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目: 归纳 知识点一 知识点二 知识点三 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜与浓硝酸反应的电子转移的方向和数目: 归纳 知识点一 知识点二 知识点三 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: 知识点一 知识点二 知识点三 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。 知识点一 知识点二 知识点三 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。如: 其中:Fe2+、 主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.分析氧化还原反应,走好关键第一步——正确标出元素的化合价。 请标出下列物质中元素的化合价。 -3　 -3　 -2 +2 +6 +3 +2 -3　 +3 -1 +1　 -1 +6　 +6　 知识点一 知识点二 知识点三 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 分析下列四个化学反应: A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　　　　(填字母,下同),属于区域“2”的是　　　　　,属于区域“3”的是　　　　　,属于区域“4”的是　　　　　。  D B　 C A 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 B 角度一　氧化还原反应类型的判断 1.(2025·重庆卷)抗日战争时期,我国军民同仇敌忾,利用简易装置制作了许多武器,下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸 C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 知识点一 知识点二 知识点三 解析 研磨硝化棉是物理粉碎过程,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,A错误;硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫的化合价从0价升至+6价,发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B正确;蒸馏法分离酒精是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C错误;植物油水解生成甘油和脂肪酸盐,属于水解反应,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,D错误。 知识点一 知识点二 知识点三 2.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀,一段时间后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红,随后迅速褪色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体,随后变为红棕色 C 知识点一 知识点二 知识点三 解析 A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,一段时间后变为红褐色,发生的反应有Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S溶液滴入AgCl浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀) ===2NO↑+3Cu(NO3)2 +4H2O,2NO+O2===2NO2,与氧化还原反应有关。 知识点一 知识点二 知识点三 角度二　氧化还原反应概念的考查 1.(2024·浙江嘉兴高三一模)一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示,已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在,下列有关说法正确的是(　　) A.反应①②③均为氧化还原反应 B.反应①中HCl为还原产物 C.反应②中每产生1 mol [PdCl2O2]2-, 转移2 mol电子 D.[PdCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 C 知识点一 知识点二 知识点三 解析 由图可知,反应③中没有元素发生化合价变化,属于非氧化还原反应,A错误;由图可知,反应①中氢元素的化合价升高被氧化,氢气是反应的还原剂,氯化氢是氧化产物,B错误;由图可知,反应②中生成1 mol [PdCl2O2]2-时,反应转移2 mol电子,C正确;由图可知,四氯合钯离子是反应的催化剂,氯化氢是反应的中间产物,D错误。 知识点一 知识点二 知识点三 C 2.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 知识点一 知识点二 知识点三 解析 利用得失电子守恒和元素守恒配平该离子方程式6H++5CH3OH+6N===5CO2↑+3N2↑+13H2O。 CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放,该物质为N2,A项错误;反应中甲醇作还原剂,而臭氧有强氧化性,B项错误;依据上述离子方程式知,N作氧化剂,CH3OH作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5,C项正确;根据离子方程式可知,若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5×6NA=3NA,D项错误。 知识点一 知识点二 知识点三 角度三　双线桥、单线桥表示法 1.(教材必修第一册第一章第三节练习与应用改编)氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)写出NaH与H2O反应的化学方程式,并用“双线桥”标出电子转移的方向 和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　,氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　。  (2)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为　 。  1∶1 知识点一 知识点二 知识点三 2.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。 回答下列问题: (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:　   (2)若生成标准状况下4.48 L H2,则转移电子的物质的量为　　　　　。  0.2 mol 知识点一 知识点二 知识点三 知识点二　氧化还原反应的规律 必备知识•全方位凝练 1.电子守恒规律 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。如湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、 、Cl-、H2O,根据元素的化合价变化可知,铁元素的化合价升高,而氯元素的化合价降低,所以根据电子得失守恒,并结合电荷守恒和质量守恒,反应的化学方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=== +3Cl-+5H2O。 知识点一 知识点二 知识点三 2.价态规律 (1)升降规律 氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如H2S与浓硫酸的反应: (错误) 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 (3)歧化反应规律 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,遵循“中间价→高价+低价”。如Cl2与NaOH溶液的反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 知识点一 知识点二 知识点三 3.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应,再与Cu2+反应。 4.强弱规律 自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“强制弱”的规律。 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)反应6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2,转移电子6 mol。(　　) (2)刻制印刷电路板时,发生反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,则还原性:Cu>Fe。 (　　) (3)向FeI2溶液中加入双氧水,先氧化Fe2+。(　　) (4)转化关系S+NaOH→X+Y+H2O(未配平)中,硫单质的化合价最低。(　　) × × × × 知识点一 知识点二 知识点三 2.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是(　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 角度一　强弱规律的应用 1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 D 知识点一 知识点二 知识点三 解析 氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,氧化性强弱符合题意,能发生,A不符合题意;氧化剂为氯气,氧化产物为碘,氧化性强弱符合题意,能发生,B不符合题意;氧化剂是Co2O3,氧化产物为氯气,氧化性强弱符合题意,能发生,C不符合题意;氧化剂是氯气,氧化产物为Fe3+,但是Fe3+能氧化I-,氯气应该首先氧化I-,D符合题意。 知识点一 知识点二 知识点三 2.(教材必修第一册第一章第三节练习与应用改编)实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,由此得出氧化性:Cl2　　　　　(填“>”或“<”) 。  (2)K2FeO4的性质探究:用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出,得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液,滴加盐酸,有Cl2产生。 该实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系与(1)相反,原因是　　　　　　　　　　。  >　 溶液的酸碱性不同 解析 (1)同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同,制备反应在碱性条件下,性质探究实验是在酸性条件下,氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。 知识点一 知识点二 知识点三 归纳总结 熟记两组常见微粒的反应先后顺序 (1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序:KMnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>H+。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序: 知识点一 知识点二 知识点三 B [视野拓展] (2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 物质的量/mol 还原 产物 氧化 产物 KI KMnO4 ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5 B.对比反应①和②,x=3 C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变 知识点一 知识点二 知识点三 B 角度二　价态规律的应用 1.(2024·浙江杭州高级中学高三段)火箭推进发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是(　　) A.C2H8N2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2 C.N2O4被氧化 D.N2O4完全反应,有8NA个电子转移 知识点一 知识点二 知识点三 解析 C2H8N2中H元素的化合价为+1价,C、N元素的化合价相等,则C、N元素的化合价都为-2价,反应中C元素的化合价由C2H8N2中的-2价升至CO2中的+4价,N元素的化合价由C2H8N2中的-2价升至N2中的0价,C2H8N2被氧化,是还原剂,A项错误;根据A项,CO2和部分N2为氧化产物,反应中N元素的化合价由N2O4中的+4价降至N2中的0价,部分N2为还原产物,结合得失电子守恒和元素守恒,氧化产物(2 mol CO2和1 mol N2)与还原产物(2 mol)物质的量之比为3∶2,B项正确;N2O4被还原,C项错误;反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价,1 mol N2O4完全反应,有8NA个电子转移,N2O4物质的量未知,无法计算转移电子数,D项错误。 知识点一 知识点二 知识点三 2.关于反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是(　　) A.HNO3是氧化产物 B.生成1 mol N2时,转移3.75 mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 D.N2只是还原产物 B 解析 反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,NH4NO3中-3价的N失去电子生成氮气,部分+5价的N得到电子生成氮气,硝酸中的N是硝酸铵中+5价的N未变价生成的,所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;每生成4 mol N2,转移电子15 mol,当有1 mol氮气生成时,转移3.75 mol电子,故B正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5∶3,故C错误;氮气既是氧化产物又是还原产物,故D错误。 知识点一 知识点二 知识点三 方法指导 利用相关规律解答氧化还原反应问题的三步骤 (1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并根据方程式确定其强弱。 (2)氧化还原反应按照“先强后弱”的反应顺序进行。 (3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”及“得失电子守恒”进行简单计算。 知识点一 知识点二 知识点三 知识点三　氧化还原反应方程式的书写与配平 必备知识•全方位凝练 1.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平 知识点一 知识点二 知识点三 2.化合价升降法配平步骤 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.正向配平 (1)　　　　Fe2++　　　　H++　　　　 ===　　　　Fe3++ 　　　　NO↑+　　　　H2O  (2)　　　　Cu+　　　　HNO3(稀) ===　　　　Cu(NO3)2+　　　　NO↑ +　　　　H2O  (3)　　　　KI+　　　　KIO3+　　　　H2SO4===　　　　I2+ 　　　　K2SO4+　　　　H2O  3 4 1 3 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 知识点一 知识点二 知识点三 2.逆向配平 (1)　　　　S+　　　　KOH===　　　　K2S+　　　　K2SO3+ 　　　　H2O  (2)　　　　P4+　　　　KOH+　　　　H2O===　　　　K3PO4+ 　　　　PH3↑  3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 知识点一 知识点二 知识点三 3.缺项配平 1 6 6H+ 1 6 3H2O 2 5 6H+ 2 5 8 2 5 6H+ 2 5 3H2O 知识点一 知识点二 知识点三 4.有机化合物被氧化 3 2 16 3 4 11 5　 6 18 5　 6 14 1 2 1 1 1 3 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 角度一　氧化还原反应方程式的配平 1.已知反应: 下列有关说法正确的是(　　) A.方程式①中W为4OH- B.还原性强弱:SO2>Fe2+ C.a=6,b=7 B 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 平),下列说法错误的是(　　)  A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后的溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 C 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 方法指导 “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来,它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程为 知识点一 知识点二 知识点三 角度二　情境方程式的书写 1.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下: 向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  知识点一 知识点二 知识点三 解析 向80~90 ℃滤液①中加入KMnO4溶液,可氧化Fe2+,得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②,反应的离子方程式为 知识点一 知识点二 知识点三 2.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②反应Ⅱ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)NO在总反应中的作用是　　　　　。  4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O 作催化剂 知识点一 知识点二 知识点三 名师点拨 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物。 (3)若某物质参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂。 知识点一 知识点二 知识点三 3.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。 已知:①NH3不溶于CS2,CS2的密度比水大且不溶于水; ②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂; 知识点一 知识点二 知识点三 (1)实验前,经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式 为　　　 　　　　　　 　　　　。  (2)熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105 ℃,当NH4HS完全分解后(NH4HS H2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持溶液温度为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧化为N2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 方法指导 利用“元素比例守恒”分析化学反应 一般来说,在氧化还原反应中,运用“电子转移守恒”是比较常规的方法,另外也可以利用“元素比例守恒”分析化学反应,有助于提高解题效率。 以高锰酸钾受热分解反应KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2为例,刚接触化学学科时就有所了解。然而这个反应却属于较复杂的氧化还原反应,因为该反应存在两种还原产物:K2MnO4与MnO2。在反应物中,K与Mn的比例为1∶1,而MnO2中只有Mn元素,没有K元素。这意味着产物中除了MnO2和O2以外,必然存在其他生成物,它可能只含K元素,也可能是K与Mn的比例大于1∶1的物质。 知识点一 知识点二 知识点三 类似地,SbF5(或AsF5)参与反应时一般要转化为Sb(或As)。由于反应物中Sb与F的比例为1∶5,Sb中Sb与F的比例为1∶6,这意味着必然存在另一种生成物,其中Sb与F的比例大于1∶5。故SbF5参与反应时一般还要生成SbF3或SbOF3,这取决于Sb元素是否参与氧化还原反应。例如: ①2NO2+3SbF5===2[N]Sb+SbF3(氧化还原反应); ②2HNO3+3SbF5===2[N]Sb+SbOF3+H2O(非氧化还原反应)。 知识点一 知识点二 知识点三 本 课 结 束 Thank you S Li2NH:N　　,LiNH2:N　　,N2H4:N　　,Na2S2O3:S　　,S2:S　　, C2:C　　,HCN:C　　、N　　,B:B　　、H　　,CuH:Cu　　、H　　,Cr2:Cr　　,K2FeO4:Fe　　。  B.2HClO2HCl+O2↑ C.4NH3+5O24NO+6H2O 2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑ Fe 2Fe Fe Fe S2->S(或HS)>I->Fe2+>Br->Cl-。 N (1)　　　　Cl+　　　　Fe2++　　　 ===　　　　Cl-+　　　　Fe3+ +　　　　  (2)　　　　Mn+　　　　H2O2+　　　 ===　　　　Mn2++　　　　O2↑ +　　　　H2O  (3)　　　　Mn+　　　　N+　　　 ===　　　　Mn2++　　　　N +　　　　  (1)　　CH3CH2OH+　　Cr2+　　H+===　　CH3COOH+　　Cr3++ 　　H2O  (2)　 +　　Mn+　　H+===　 + 　　Mn2++　　H2O  (3)　　CH3CHO+　　Cu(OH)2+　　NaOH　　CH3COONa+ 　　Cu2O+　　H2O  ①SO2+2Fe3++2H2O→S+2Fe2++W; ②Cr2+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O(未配平) D.反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3S+H2O不能发生 解析 根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知,反应①为SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+,W为4H+,A错误;还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,还原性:SO2>Fe2+,B正确;反应②中,Cr元素的化合价由+6降到+3,Fe元素化合价由+2升高到+3,根据得失电子守恒可得,Cr2和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2,Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6,则a=6,再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得b=14,C错误;Cr2具有强氧化性,SO2具有还原性,且由①、②可知氧化性: Cr2>S,则Cr2能将SO2氧化为S,即反应Cr2+3SO2+2H+ ===2Cr3++3S+H2O能发生,D错误。 2.已知离子方程式:As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+　　　　　(未配 D.氧化产物为As和S 解析 As2S3转化成As和S,而N转化为NO,根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28N===6As+9S+28NO↑+8H+,水的化学计量数为4,A正确;反应产生H+,反应后的溶液呈酸性,B正确;N元素化合价降低,N作氧化剂,As和S元素化合价升高,As2S3作还原剂,由上述离子方程式知,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为28∶3,C错误;As2S3作还原剂,氧化产物为As和S,D正确。 3Fe2++Mn+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 3Fe2++Mn+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+ 14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+ ③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。 2NH3+Cr2+8H+===N2↑+2Cr3++7H2O 解析 (1)装置A中NH4Cl固体和消石灰混合加热制取NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。 (2)NH4HS完全分解后,D中溶液含有NH4SCN,继续保持溶液温度为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,反应生成KSCN、NH3和H2O,该反应的化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。 (3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7氧化为N2,Cr2则被还原为Cr3+,该反应的离子方程式为2NH3+Cr2+8H+===N2↑+2Cr3++7H2O。 $