第6讲钠及其化合物课件 2027年高考化学一轮总复习浙江专版

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其化合物”专题，覆盖钠的性质及用途、钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）、碱金属性质及焰色试验等核心考点，对接高考评价体系，通过2023浙江选考真题分析明确碳酸氢钠、过氧化钠等高频考点权重，归纳性质应用、物质转化、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“考情导向+分层突破”，结合2023浙江选考真题设计“关键能力·多维提升”模块，如通过钠与二氧化碳反应装置分析培养科学探究能力，借助过氧化钠与水反应电子转移计算深化科学思维，提供“规律总结”“方法指导”帮助学生掌握钠与盐溶液反应顺序等解题技巧，助力学生高效备考，为教师复习教学提供精准方向。

第6讲 钠及其化合物 2027高考化学一轮总复习 考点综述 考情分析 1.钠及其化合物的性质及相互转化的分析应用,碱金属的性质。 2.焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 2025浙江1月选考第7题 考查了碳酸氢钠,属于物质性质与生活生产应用相联系的考查 2024浙江6月选考第8题 考查了碳酸氢钠,属于物质性质与生活生产应用相联系的考查 2024浙江1月选考第6题 考查了碳酸钠,属于根据实际问题结合物质的转化考查 2023浙江6月选考第4题 考查了过氧化钠,属于物质属性与生活生产的应用相联系的考查 2023浙江6月选考第13题 考查了氯碱工业,属于物质属性与生活生产的应用相联系的考查 2023浙江1月选考第7题 考查了碳酸钠,属于物质属性与生活生产的应用相联系的考查 知识点一　钠的性质及用途 必备知识•全方位凝练 1.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有 金属光泽 ρ(水)大于ρ(钠) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 很软 知识点一 知识点二 知识点三 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 钠在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。 知识点一 知识点二 知识点三 (2)与水反应 ①化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 知识点一 知识点二 知识点三 (3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑,钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。 (4)与盐(如CuSO4)溶液的反应 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓。 总反应的离子方程式:2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。 (5)与乙醇反应:2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑。 知识点一 知识点二 知识点三 名师点拨 (1)钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,最终变成Na2CO3粉末。 (2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应,而是钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,即分两步进行反应。 知识点一 知识点二 知识点三 3.钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或煤油中 用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)利用强还原性,熔融状态冶炼某些金属(如钛)。 (3)用作电光源,制造高压钠灯 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在氧气中加热时,金属钠会剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。(　　) (2)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+。(　　) (3)钠在空气中表面很快生成Na2O2。(　　) (4)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　) (5)钠能置换出醇羟基中的氢,所以将一小块钠放入乙醇中,能产生气泡。 (　　) √ × × × √ 知识点一 知识点二 知识点三 2.下列有关金属钠的叙述正确的是(　　) A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.一定条件下,2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.1NA D 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 角度一　钠的性质实验 1.实验:将一小粒钠放在石棉网上,微热,待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方,钠剧烈燃烧,有白烟生成。下列分析不正确的是(　　) A.钠熔化后体积增大,说明钠原子间的平均距离增大 B.反应过程中,Cl2的p-p σ键断裂 C.NaCl的形成过程可表示为 D.该实验说明Cl2的氧化性比O2的强 D 知识点一 知识点二 知识点三 解析 钠熔化后体积增大,说明钠原子间的平均距离增大,故A正确;反应过程中,Cl2的3p上的p-p σ键断裂,故B正确;NaCl的形成过程中钠原子失去电子,氯原子得到电子,可表示为 ,故C正确;该实验没有对比,无法说明Cl2的氧化性比O2的强,故D错误。 知识点一 知识点二 知识点三 2.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是(　　) A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl C 知识点一 知识点二 知识点三 解析 锌和稀硫酸反应制氢气,氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①,A正确;金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应,因此实验之前,用二氧化碳气体排出装置内的空气,当看到装置⑤中石灰水变浑浊后,空气已排净,再点燃酒精灯,B正确;反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢(因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应),再用浓硫酸吸收水蒸气,C错误;根据题给信息可知,PdCl2被CO还原为黑色的Pd,反应方程式为PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl,D正确。 知识点一 知识点二 知识点三 名师点拨 有气体参与或生成的实验,要根据气体性质考虑是否需要尾气处理。 知识点一 知识点二 知识点三 角度二　钠与溶液反应的分析 1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应,思考解答下列问题: 将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀硫酸的三个小烧杯中,反应速率由大到小的顺序为　　　　　(用字母表示)。解释反应速率不同的原因:　  　。  答案 c>a>b　钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应,由三种物质电离出H+的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 知识点一 知识点二 知识点三 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　　　(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 ①③④⑥ 解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2白色沉淀;④中 知识点一 知识点二 知识点三 规律总结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸在前,无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应,生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 知识点一 知识点二 知识点三 知识点二　钠的重要化合物 必备知识•全方位凝练 一、氧化钠与过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 氧元素化合价 -2 -1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 知识点一 知识点二 知识点三 名称 氧化钠 过氧化钠 是否为碱 性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl===2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 — 在呼吸面具或潜水艇中作氧气来源 知识点一 知识点二 知识点三 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现 知识点一 知识点二 知识点三 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现还原性,氧化产物为 O2 。 (3)遇CO2、H2O、H+则发生自身氧化还原反应。 知识点一 知识点二 知识点三 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3的物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水 水中可溶,比Na2CO3的溶解度小 用途 可用作食用碱或工业用碱 知识点一 知识点二 知识点三 2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3 上述序号所表示反应的化学方程式: ①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 知识点一 知识点二 知识点三 (2)NaHCO3 上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式以及②反应的离子方程式: ①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; 知识点一 知识点二 知识点三 (3)相互转化 知识点一 知识点二 知识点三 3.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 知识点一 知识点二 知识点三 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4×6.02×1023。(　　) (2)Na2O2属于碱性氧化物。(　　) (3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂。(　　) (4)将稀盐酸滴入Na2CO3与NaOH的混合溶液中,立即产生气体。(　　) × × √ × 知识点一 知识点二 知识点三 2.Na2CO3很稳定,受热不易分解;NaHCO3不稳定,受热容易分解。某校化学兴趣小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如下三种不同的鉴别实验: 知识点一 知识点二 知识点三 [问题探究] (1)只根据图甲所示实验,能否达到实验目的?为什么? (2)图乙、丙所示实验均能鉴别Na2CO3和NaHCO3,请写出涉及的化学方程式。 提示 不能。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,两者的反应现象相同,故达不到鉴别目的。 提示 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (3)若用图乙验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体应为 　　　　　　　　　(填化学式)。  NaHCO3 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 角度一　钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系 1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　;其中氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　　,氧化产物是　　　　　,还原产物是　　　　　。  (2)Na2O2与CO2反应转移0.2 mol电子时,消耗CO2分子数为　　　　　。  Na2O2 Na2O2 O2 NaOH 0.2NA 知识点一 知识点二 知识点三 2.现有Na2O和Na2O2的混合物14 g,加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。 (1)混合物中Na2O的物质的量为　　　　　　　mol。  (2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL,则该溶液的pH为　　　　　。  0.1　 14 知识点一 知识点二 知识点三 解析 (1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应:Na2O+H2O===2NaOH, 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,气体B为氧气,其物质的量为0.05 mol,则Na2O2的物质的量为0.1 mol,质量为7.8 g,Na2O的质量为14 g-7.8 g=6.2 g,物质的量为0.1 mol。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1 mol×2+0.1 mol ×2=0.4 mol,则稀释后溶液中c(OH-)=c(NaOH)= =1 mol·L-1, c(H+)=10-14 mol·L-1,溶液pH=14。 知识点一 知识点二 知识点三 名师点拨 (1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物,而过氧化钠属于过氧化物,不是碱性氧化物。 (2)Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。 知识点一 知识点二 知识点三 角度二　Na2CO3、NaHCO3与H+反应定量关系应用 1.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸,溶液中各溶质的物质的量随盐酸体积的变化如图所示。 知识点一 知识点二 知识点三 按要求回答问题: (1)写出依次发生反应的化学方程式:_____________________________   　 。  (2)①代表　　　　　的变化曲线;②代表　　　　　的变化曲线;③代表 　　　　　的变化曲线。  (3)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。  (4)加入盐酸为150 mL时,放出的CO2在标准状况下的体积为　　　　　。  Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3　 NaCl　 Na2CO3 0.05 mol·L-1 0.112 L 知识点一 知识点二 知识点三 解析 由图像可知,50 mL溶液中n(Na2CO3)=2.5×10-3 mol, n(NaHCO3)=2.5×10-3 mol。(3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液, n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.5×10-3×2 mol+2.5×10-3 mol=7.5×10-3 mol,c(HCl)= =0.05 mol·L-1。(4)n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)×10-3 mol=5×10-3 mol,标准状况下V(CO2)=5×10-3 mol×22.4 L· mol-1=0.112 L。 知识点一 知识点二 知识点三 2.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)A曲线表明,原溶液通入CO2　 　　mL(标准状况)。  (2)B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的物质的量之比为　　　　　。  (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。  134.4　 1∶1 0.09 mol·L-1 知识点一 知识点二 知识点三 解析 (1)分析图中A曲线,有60 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2,根据元素守恒,A曲线对应的最终生成的CO2的体积等于之前通入NaOH溶液的CO2的体积,根据第二步反应物质的量关系,n(CO2)=n(NaHCO3)=n(HCl)=0.1 mol·L-1×0.06 L=0.006 mol,V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.006 mol=0.134 4 L即134.4 mL。(2)分析图中B曲线,只有30 mL盐酸与NaHCO3反应生成CO2,而未生成气体时耗用盐酸60 mL,说明该混合溶液中有NaOH、Na2CO3,无NaHCO3,NaOH消耗30 mL盐酸,Na2CO3生成NaHCO3消耗30 mL盐酸,生成的NaHCO3又消耗30 mL盐酸生成CO2,根据NaOH+HCl===NaCl+H2O, Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸的量与NaOH消耗盐酸的量相等,则有n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1。(3)根据元素守恒,最终NaCl中Na+的来源就是NaOH,所以最终n(NaCl)等于最初n(NaOH),而NaCl中Cl-的来源是90 mL盐酸中的HCl,故n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol·L-1×0.09 L=0.009 mol,c(NaOH)= =0.09 mol·L-1。 知识点一 知识点二 知识点三 方法指导 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较 二者浓度相同时生成CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 二者等质量 Na2CO3耗酸多 二者等物质的量 Na2CO3耗酸多 生成CO2 的体积 二者等质量 NaHCO3产生的多 二者等物质的量 相等 知识点一 知识点二 知识点三 2.依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法 (1)化学原理:向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,依次发生 (2)图像分析 依据图像特点判断溶液中溶质成分 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 [视野拓展] (2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异 D 知识点一 知识点二 知识点三 角度三　钠的化合物的实验探究 1.(2024·浙江金丽衢十二校高三一模)探究Na单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液为钠盐 B a烧杯变浑浊,b烧杯未浑浊 稳定性: Na2CO3>NaHCO3 知识点一 知识点二 知识点三 选项 方案设计 现象 结论 C 在含酚酞的水溶液中加入Na2O2 溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应的本质: Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2↑ D 测定相同浓度NaHCO3、CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH大 水解程度:CH3COO->HC 答案 C 知识点一 知识点二 知识点三 解析 对未知溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,说明溶液中含钠元素,可以为钠盐溶液也可以为氢氧化钠溶液,A错误;装置中Na2CO3和NaHCO3的位置放反,a烧杯变浑浊,b烧杯未浑浊,可能是大试管的温度更高导致NaHCO3分解,B错误;在含酚酞的水溶液中加入Na2O2,溶液先变红再褪色,说明首先生成了碱和具有漂白性的物质H2O2,则可得到Na2O2与水的反应的本质,C正确;酸性CH3COOH>H2CO3,酸性越强,对应盐的水解程度越弱,则水解程度CH3COO-<,相同浓度NaHCO3、CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液pH更小,D错误。 知识点一 知识点二 知识点三 2.Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1:向混合溶液中滴几滴酚酞,溶液显红色; 实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅; 实验3:向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象; 实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是(　　) 知识点一 知识点二 知识点三 答案 D 知识点一 知识点二 知识点三 知识点一 知识点二 知识点三 3.Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式:　　　　　　　　　　,其中化学键的类型为　　　　　　 　　,氧元素的化合价为　　　。  离子键、非极性共价键 -1 知识点一 知识点二 知识点三 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因:　 　　 　　　　　　　,依据实验现象推测红色褪去的原因是　　　　　　　　　 　　 　　　　。  (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因:   　。  (4)根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应,则另一反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　,其反应类型为　　　　　　　　　　。  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞) Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2　 复分解反应 知识点一 知识点二 知识点三 知识提升 知识点一 知识点二 知识点三 知识点三　碱金属　焰色试验 必备知识•全方位凝练 1.从结构角度认识碱金属的相似性、递变性与特殊性 (1)相似性和递变性 结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1价 金属性逐渐增强 知识点一 知识点二 知识点三 结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 单质质量 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂 知识点一 知识点二 知识点三 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 知识点一 知识点二 知识点三 2.焰色试验 (1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象,属于物理变化。 (2)操作步骤 (3)常见元素的焰色 钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 知识点一 知识点二 知识点三 名师点拨 铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净,而不用稀硫酸洗涤,其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会对后续实验造成干扰。 知识点一 知识点二 知识点三 [练一练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碱金属单质都可保存在煤油中。(　　) (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均显黄色。(　　) (3)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高。(　　) (4)碱金属元素随核电荷数递增,氢氧化物的碱性依次减弱。(　　) × √ × × 知识点一 知识点二 知识点三 2.人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 B 知识点一 知识点二 知识点三 关键能力•多维度提升 角度一　焰色试验 1.下列关于碱金属的叙述正确的是(　　) A.碱金属物理性质相似,均为银白色金属,均可保存在煤油中 B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气等发生反应 C.随核电荷数的增加,碱金属单质的密度逐渐增大 D.焰色试验为化学变化 B 解析 Li密度小于煤油,所以Li不能保存在煤油中,A项错误;碱金属均是活泼的金属,均易与氯气、氧气等发生反应,B项正确;Na的密度大于K,C项错误;焰色试验为物理变化,D项错误。 知识点一 知识点二 知识点三 2.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示: 下列叙述中不正确的是(　　) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止,再蘸取被检验的物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 C 知识点一 知识点二 知识点三 解析 为防止其他离子干扰,每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止,再蘸取被检验的物质,故A正确;钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察,以排除钠离子的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度地减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;铁的焰色几乎为无色,对其他元素的焰色无影响,故可用铁丝进行焰色试验,故D正确。 知识点一 知识点二 知识点三 角度二　碱金属元素性质规律的应用 1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　　) ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+ A.仅①②③④ B.仅④⑤⑥⑦ C.仅②⑥ D.仅①②③④⑤⑦ D 知识点一 知识点二 知识点三 解析 ①同主族元素金属性从上到下依次增强,所以金属性最强的是铯,正确;②同主族元素金属性从上到下依次增强,阳离子氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,正确;③碱金属性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,正确;④碱金属密度从上到下呈增大趋势,所以Li的密度最小,正确;⑤铯的金属性最强,与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸,正确;⑥锂只有Li2O一种氧化物,错误;⑦Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径依次减小,故Rb+>K+>Na+,正确,Cs与Cs+具有相同的质子数,但是Cs电子数多,所以半径大,正确。 知识点一 知识点二 知识点三 2.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题: (1)锂是最轻的活泼金属,常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂,原因是　　　　　　　　　　　　。  (2)金属钾是一种活泼的金属,下列有关其性质的说法正确的是_______　　　　(填字母)。  A.钾在空气中燃烧时,只生成K2O B.钾与水反应,由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L-1KOH溶液比1 mol·L-1NaOH溶液碱性强 (3)KH是一种野外供氢剂,其电子式为　　　　　,与水反应放出氢气,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。生成1 mol氢气时,反应中转移的电子数为　　　　　　。  锂可以与水反应 B KH+H2O===KOH+H2↑ NA 知识点一 知识点二 知识点三 本 课 结 束 Thank you Na+ 与O2反应 Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O或Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+C+2H2O;⑥中水减少,溶液过饱和析出NaCl。 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ ②Ca(OH)2过量:HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O; Ca(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O; ③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O; ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ①C+H+===HC、②HC+H+===H2O+CO2↑,①②完成时消耗盐酸的量相等。 若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的 溶质为 Na2CO3 离子方程式 Oa:C+H+===HC ab:HC+H+===H2O+CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 离子方程式 Oa:OH-+H+===H2O C+H+===HC ab:HC+H+===H2O+CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的 溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 离子方程式 Oa:C+H+===HC ab:HC+H+===H2O+CO2↑ 若a=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 离子方程式:HC+H+===H2O+CO2↑ A.实验1中溶液显红色的主要原因是C+2H2OH2CO3+2OH- B.实验2中溶液红色变浅的原因是HC+H+H2O+CO2↑ C.实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D.实验4中产生白色沉淀的原因是2HC+Ba2++2OH-===2H2O+C+BaCO3↓ 解析 C的水解能力比HC强,实验1中溶液显红色的主要原因是C的水解,C分步水解,以第一步水解为主:C+H2OHC+OH-,A项错误;实验2中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅,碳酸钠更容易与酸反应,故主要原因是C+H+===HC,B项错误;实验3中无明显现象,但发生了化学反应:CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,C项错误;实验4中产生白色沉淀,是少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成了碳酸钡,离子方程式为2HC+Ba2++2OH-===2H2O+C+BaCO3↓,D项正确。 Na+]2-Na+　 2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O K+[]- $