第6讲 物质的量浓度(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念与实验操作，通过概念辨析、实验规范、综合计算与误差分析构建系统性训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|紧扣c=n/V核心公式，区分溶液体积与溶剂体积|从定义出发，推导浓度与质量分数换算关系| |实验操作|5题|容量瓶选择（480mL用500mL）、溶解冷却转移定容流程|仪器使用→操作步骤→规范要点递进| |综合计算|3题|稀释定律（c1V1=c2V2）、气体溶解浓度计算|基础计算→溶液稀释→实际应用拓展| |误差分析|2题|俯视/仰视定容对浓度影响的推理方法|操作误差→体积变化→浓度偏差逻辑链|

第6讲　物质的量浓度 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL B.将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D.将160 g CuSO4溶解在1 L水中 2.关于配制50 g 8％的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A.用量筒量取50.00 mL水 B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 3.（2025·山东青岛西海岸三校联考）下列说法正确的是（　　） A.配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1 D.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 4.配制480 mL 0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液时，下列说法正确的是（　　） A.用电子天平称量2.925 g NaCl B.溶解后应立即移液至容量瓶 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D.所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 5.实验室利用KCl固体配制480 mL 1 mol·L－1 KCl溶液，利用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，下列有关说法错误的是（　　） A.两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B.两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C.溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 6.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（　　） A.操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水或蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7.溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（　　） A.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 B.配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g C.将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D.15 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中S浓度相同 8.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的硫酸，探讨以下问题。 （1）制备20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为　　　　　　L（标准状况），质量为　　　　　　。 （2）假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为　　　　。 （3）使氨水恰好完全反应生成正盐，需要硫酸的体积为　　　　　　 mL。 （4）配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水　　　　　　 mL。 9.下列操作或者说法不正确的是（　　） A.（2023·浙江6月选考）图1操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 B.（2023·重庆高考）如图2转移溶液 C.（2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，不需要分液漏斗 D.（2024·北京高考）配制一定物质的量浓度的KCl溶液操作如图3 10.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述错误的是（　　） A.溶质的质量分数w＝×100％ B.溶液中c＝ mol·L－1 C.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 11.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（　　） A.操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液 B.操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面与刻度线相切 12.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1 000 mL 主要成分：25％ NaClO 密度：1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　） A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L（标准状况） C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1 D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 13.（2026·江苏常州五校联考）（1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2 g·mL－1 NaOH质量分数：16.67％ ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L－1（保留3位有效数字）。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450 mL浓度为0.25 mol·L－1稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取　　　　　　 mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，需要使用的仪器是（填字母）　　　。 A.药匙　B.烧杯　C.托盘天平　D.500 mL容量瓶　E.玻璃棒　F.量筒　G.胶头滴管　H.1 000 mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是　　　　（填字母，每个字母只能用一次）。 A.用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约50 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 最后将容量瓶盖紧，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填具体操作）。 （2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是　　　（填字母）。 A.用量筒量取浓NaOH溶液时俯视刻度线 B.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，未做任何处理 C.定容时俯视刻度线 D.用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E.定容时水多用胶头滴管吸出 F.将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 答案 第6讲　物质的量浓度 1.A　将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1，A正确；没有说是否处于标准状况，无法计算物质的量，B错误；将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中，溶液的体积不等于10 L，所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，C错误；将160 g CuSO4溶解在1 L水中，溶液的体积不等于1 L，所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，D错误。 2.B　需要水的质量为50 g－4 g＝46 g（即46 mL），而非50 mL，且量筒精度有限，不能量取50.00 mL，A错误；氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；溶解应在烧杯中进行，量筒不能用于溶解操作，C错误；氢氧化钠溶液会与玻璃塞反应，应使用橡胶塞的细口瓶存放，D错误。 3.C　配制0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液的过程中，前期溶解NaCl时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，A错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，应在烧杯中溶解物质，容量瓶上标有20 ℃，即在室温下使用容量瓶，容量瓶体积才最精确，B错误；62 g Na2O的物质的量为1 mol，发生反应：Na2O＋H2O2NaOH，可与水反应生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1，C正确；因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100 mL，则加80.0 mL水，不能配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液，D错误。 4.A　配制480 mL 0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液应使用500 mL容量瓶，故需要NaCl质量为m＝0.100 0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，可以用电子天平称量2.925 g NaCl，A正确；溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误。 5.C　配制480 mL KCl溶液需使用500 mL容量瓶，配制500 mL硫酸溶液同样需要500 mL容量瓶，A正确；KCl固体称量需托盘天平，浓硫酸量取需量筒，所用仪器不完全相同，B正确；玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误；俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确。 6.A　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.10 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B不正确；仰视会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，C不正确；摇匀后发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水，溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，D不正确。 7.C　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，将58.5 g NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol·L－1，A错误；配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需NaOH质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g，B错误；1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为c mol·L－1×＝0.2c mol·L－1，C正确；Na2SO4溶液中S浓度为0.1 mol·L－1，Al2（SO4）3溶液中S浓度为0.3 mol·L－1，S浓度不同，D错误。 8.（1）0.044 8或4.48×10－2　0.034 g　（2）0.18％　（3）10　（4）5 解析：（1）20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水中n（NH3）＝c·V＝0.10 mol·L－1×20.0×10－3 L＝2×10－3 mol，需向水中通入NH3的体积为V（NH3）＝n（NH3）·Vm＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝4.48×10－2 L＝0.044 8 L；m（NH3）＝n（NH3）·M（NH3）＝2×10－3 mol×17 g·mol－1＝0.034 g。（2）0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，根据公式c＝可知该氨水的溶质质量分数w＝＝≈0.18％。（3）20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水中n（NH3）＝c·V＝0.10 mol·L－1×20.0×10－3 L＝2×10－3 mol，氨水与硫酸发生反应2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4或者2NH3·H2O＋H2SO4（NH4）2SO4＋2H2O，根据反应方程式可知消耗n（H2SO4）＝n（NH3·H2O）＝×2×10－3 mol＝1×10－3 mol，V（H2SO4）＝＝＝0.01 L＝10 mL。（4）根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水的体积为V mL，则0.1 mol·L－1×250×10－3 L＝5.0 mol·L－1×V×10－3 L，解得V＝5。 9.D　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误。 10.B　溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量 g，溶液质量ρV g，故w＝×100％，A正确；溶液中OH－浓度应通过电荷守恒计算：c＝c＋c，虽然c极小，所以严格来说c略大于 mol·L－1，B错误；溶质为NH3，其物质的量为 mol，溶液体积为V mL，故浓度c＝ mol·L－1，C正确；加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为0.5w，D正确。 11.D　配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量为n（Na2CO3）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量为m（Na2CO3）＝0.1 mol×106 g·mol－1＝10.6 g，A正确；利用容量瓶配制溶液，要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度偏低，D错误。 12.D　根据c＝得，c（NaClO）＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；一瓶该“84”消毒液含有的n（NaClO）约为1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V（CO2）约为4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D错误。 13.（1）①5.00　②25　③BDEFG　④BCAED　用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀　（2）CD 解析：（1）①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为c＝＝≈5.00 mol·L－1；②配制450 mL浓度为0.25 mol·L－1稀氢氧化钠溶液，需选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变得：c稀V稀＝c浓V浓，则V浓＝＝ mL＝25 mL；③配制该溶液需用到500 mL容量瓶，用量筒量取浓的NaOH溶液，在烧杯中稀释，冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1～2 cm，改用胶头滴管滴加，因此选：BDEFG；④根据以上分析可知操作顺序为BCAED，最后将容量瓶盖紧，摇匀，具体操作：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。（2）A项，用量筒量取浓NaOH溶液时俯视刻度线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低；B项，摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，量筒使用后不用洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低；F项，将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $