第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应概念辨析、规律应用及实验探究，通过真实情境题型构建从基础到综合的知识逻辑链，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题|生活实例（酿造、文房四宝）判断反应类型|从物质变化本质（化合价）构建氧化还原核心概念| |规律应用|5题|方程式分析（电子转移、氧化性比较）|以守恒思想为核心，推导氧化性还原性强弱规律| |综合实践|3题|工业制备（高铁酸钠）、环境治理（硝酸盐还原）|结合真实情境，体现化学变化的应用价值| |实验探究|1题|电极电势影响因素探究|通过变量控制实验，深化对反应条件的科学认知|

第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） A.谷物发酵酿造食醋 B.双氧水消毒 C.N2参与氮的循环 D.小苏打作膨松剂 2.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（　　） A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 3.（2025·海南三亚期末）下列有关反应I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O的说法中，错误的是（　　） A.I－发生氧化反应 B.I2既是氧化产物，又是还原产物 C.还原性：I－＞I2 D.氧化性：I＜I2 4.下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是（　　） 5.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O，下列关于该反应的说法错误的是（　　） A.Fe中铁元素的化合价为＋6价 B.ClO－为氧化剂，发生还原反应 C.氧化性大小：ClO－＞Fe D.1 mol Fe3＋被氧化时转移2 mol电子 6.（2025·安徽淮北和淮南联考）用过的核燃料中含有金属钚（Pu），可用二氟化二氧（O2F2）将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的反应为Pu（s）＋O2F2（g）PuF6（g）＋O2（g）（未配平）。下列说法错误的是（　　） A.O2F2发生了还原反应 B.氧化性：O2F2＞PuF6 C.消耗1 mol O2F2，转移电子数为2NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 7.甲烷催化制甲醇的示意图如下（按顺序发生反应①②），有关说法不正确的是（　　） A.反应①中CH4被氧化 B.CuO是整个反应的催化剂 C.反应②中H2O为还原剂 D.反应得到的产物有CH3OH和H2 8.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是（　　） A.HCl→Cl2该转化中需要加入还原剂才能实现 B.某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C.已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：SO2＞Fe2＋，则反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋不能发生 D.Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 9.根据表中信息，判断下列叙述中错误的是（　　） 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl2（足量） FeBr2 FeCl3、Br2 FeCl3 ② Ca（ClO）2 HCl Cl2 ③ Cl2（少量） FeBr2 FeCl3、FeBr3 A.表中②组反应的氧化产物是Cl2，表中③组反应的还原产物是FeCl3 B.氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞FeBr2 C.由表中①③组的信息可知，还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－ D.表中①组反应的离子方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 10.在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性Fe3O4-Pd（钯）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了N的催化还原（如图）。下列说法错误的是（　　） A.a过程Fe3O4中Fe（Ⅲ）得到H2失去的电子后转变为Fe（Ⅱ），Fe（Ⅱ）又将得到的电子转移给N B.b过程反应的离子方程式为3H2＋2N＋2H＋N2＋4H2O C.HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D.过程a、b中完全还原1 mol N消耗1 mol H2 11.（2026·甘肃天水第一中学月考）某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）实验室以MnO2和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应的氧化产物是　　　。将该反应设计成原电池，氧化反应为2Cl－－2e－Cl2↑，还原反应为　　　　。 （2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，MnO2的氧化性和Cl－的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务：探究离子浓度对MnO2氧化性的影响 提出猜想： 猜想a：随c（H＋）减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随c（M）增大，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料：电极电势（φ）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想：用0.10 mol·L－1 H2SO4溶液、0.10 mol·L－1 MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录如表。 实验 序号 V（H2SO4）/mL V（MnSO4）/mL V（H2O）/mL 电极电 势/V 1 20 20 0 φ1 2 m n 10 φ2 3 20 10 10 φ3 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝　　　　，n＝　　　　。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是　　　　（用电极电势关系表示）。 探究结果：固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c（H＋）减小、c（Mn2＋）增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c（Cl－）增大，Cl－还原性增强。 实验验证：在固液混合物A中加入　　　　（填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.D　A项，谷物发酵酿造食醋的过程包括淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖氧化分解为乙醇、乙醇氧化为乙酸，涉及氧化还原反应；B项，双氧水（H2O2溶液）消毒利用了过氧化氢中过氧键的强氧化性；C项，自然界中氮气参与氮的循环过程包括：根瘤菌作用下，氮气转化为氮的化合物，雷电作用下，氮气转化为NO等，涉及氧化还原反应；D项，小苏打作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解或与面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳的原理，为非氧化还原反应。 2.B　A项，湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B项，松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D项，端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。 3.D　由方程式可知，反应时，碘酸根离子中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，碘离子中的碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应，碘既是反应的氧化产物又是反应的还原产物。 4.D　氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，1 mol氯气反应转移1 mol电子，A错误；该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e－，B错误；该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e－，C错误；该反应中1 mol铜将2 mol电子转移给硝酸，D正确。 5.D　Fe中O为－2价，总电荷为－2，计算得Fe元素的化合价为＋6价，A正确；ClO－中Cl的化合价降低，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，B正确；ClO－是氧化剂，Fe为氧化产物，氧化性ClO－＞Fe，C正确；Fe元素化合价＋3→＋6，化合价升高被氧化，每1 mol Fe3＋被氧化时转移3 mol电子，D错误。 6.D　O2F2中氧元素为＋1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A正确；O2F2为氧化剂，PuF6为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B正确；氧元素化合价由＋1价变为0价，可知消耗1 mol O2F2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为＋6价，由元素化合价变化可知，Pu为还原剂，O2F2为氧化剂，配平方程式Pu（s）＋3O2F2（g）PuF6（g）＋3O2（g）可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，D错误。 7.C　在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从－4价升高到－2价，化合价升高被氧化，A正确；从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确；在反应②中， H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从＋1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误；由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确。 8.D　HCl→Cl2氯元素化合价升高，HCl作还原剂，需要加氧化剂，A错误；Na2O2与H2O完全反应用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目：，B错误；还原剂的还原性强于还原产物，还原性：F＜SO2，故该反应可以发生，C错误；浓硝酸与Cu的反应中，硝酸是氧化剂N元素从＋5价被还原为＋4价，Cu是还原剂从0价被氧化到＋2价，每反应1 mol Cu有2 mol硝酸被还原，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，D正确。 9.D　由①可知，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；由③可知，当氯气少量，亚铁离子被氯气氧化，含有溴离子，说明还原性：Fe2＋＞Br－。反应②是Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，ClO－是氧化剂。反应③由于氯气少量，氯气首先氧化还原性强的亚铁离子，方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。反应②氧化产物与还原产物均为Cl2，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确；根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞FeBr2，B正确；由表中①③反应的方程式可知，还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，C正确；根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。 10.D　如图所示，a过程中Fe3O4中Fe（Ⅲ）得到H2失去的电子生成Fe（Ⅱ）、氢气被氧化成H＋，Fe（Ⅱ）还原N为N，Fe（Ⅱ）被氧化为Fe（Ⅲ），A正确；b过程中氢气与N、H＋反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为3H2＋2N＋2H＋N2＋4H2O，B正确；HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，C正确；1 mol硝酸根离子转化为0.5 mol氮气，转移5 mol电子，1 mol氢气转移2 mol电子，所以完全还原1 mol硝酸根离子消耗2.5 mol氢气，D错误。 11.（1）Cl2　MnO2＋2e－＋4H＋2H2O＋Mn2＋ （2）①10　20　② φ1＜φ3　③NaCl　若加热反应又产生黄绿色气体 解析：（1）反应中，Mn元素化合价降低，被还原，发生还原反应，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，将该反应设计成原电池，氧化反应为2Cl－－2e－Cl2↑，还原反应为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O。（2）①根据实验1和2的结果，猜想a成立，表格数据分析，实验1为对比实验，而3变了MnSO4的体积，1和3组合研究Mn2＋浓度对电极电势的影响。那么2和1组合可以研究H＋浓度的影响，所以改变H2SO4的体积而不改变MnSO4的体积，同时保证总体积为40 mL，则m＝10、n＝20；②由题干信息可知，电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强，根据实验1和3的结果，猜想b成立，则随着Mn2＋浓度增大，MnO2氧化性减弱，电势降低，即φ1＜φ3；③已知溶液中c（H＋）减小、c（Mn2＋）增大，MnO2氧化性减弱，保证单一变量只改变Cl－的影响，可加入NaCl固体，若加热反应又产生黄绿色气体，说明Cl－的浓度越大其还原性增强。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $