第7讲 物质的量浓度(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心考点，以实验操作规范与定量计算为双主线，构建"概念理解-误差分析-综合应用"的三阶训练体系，渗透守恒思想与实验变量控制科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液配制操作|3题（2/7/9）|仪器选择三原则（量程匹配/精度要求/操作顺序）|从实验步骤（称量-溶解-转移-定容）到误差溯源| |浓度计算|4题（3/5/6/12）|稀释公式（c₁V₁=c₂V₂）与守恒法（电荷/元素）|物质的量浓度与质量分数、离子浓度的换算关系| |误差分析|3题（4/8/9）|偏差判断四维度（溶质损失/体积偏差/操作顺序/仪器误差）|操作规范性对浓度准确性的影响机制| |综合应用|2题（11/12）|沉淀重量法与溶液离子组成分析|实验探究与定量计算的融合（科学探究与实践）|

第7讲　物质的量浓度 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　） 2.（2025·云南昆明一中月考）用36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g·cm－3）配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有（　　） ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 3.（2026·海南嘉积中学期末）将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V L（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4.（2025·河北衡水二中校区联考）关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是（　　） A.容量瓶经检查不漏水后可通过烘干使其快速干燥 B.配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液应用天平称量12.00 g胆矾 C.用如图所示定容： D.用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所得溶液浓度偏小 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B.1 L溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 6.下列说法正确的是（　　） A.（2025·衡阳一中月考）1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中含S数目为3NA B.（2026·北京育英学校期末）将5 mol·L－1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N的物质的量浓度为 mol·L－1 C.（2026·德州一中开学考）200 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA D.（2025·德州一中开学考）从100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol·L－1 7.（2025·安徽六安月考）配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 　 下列说法正确的是（　　） A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8.（2025·泰安期中）下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错误的是（　　） A.应选用棕色容量瓶 B.容量瓶检漏过程中需倒置两次 C.溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 9.欲用质量分数为98％（密度为1.84 g·mL－1）的浓硫酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是（　　） A.浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C.定容时仰视会使所配硫酸溶液浓度偏高 D.稀释浓硫酸的烧杯要洗涤2～3次 10.〔多选〕如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　） 饮用矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.该饮用矿泉水的分散质颗粒直径≤1 nm C.该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D.一瓶该品牌的矿泉水中含n（S）≤1.0×10－5 mol 11.（2025·湖北百师联盟联考）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 Ⅰ.沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2＋时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液。 （1）如图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是　　　　　　　　　（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　 　　，该仪器在使用前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为　　　　mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　（填字母）。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H2O试样，平均分成两份，分别置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol·L－1 HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取两份4 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液于两个100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴加入两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO4溶液加完为止。 实验步骤2：待BaSO4沉淀下沉后，向上层清液中加入1～2滴H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加100 mL水配成）洗涤沉淀3～4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在（800±20）℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 （3）溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　。 （4）检测沉淀洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466 g，则BaCl2·2H2O中钡元素的含量为　　　　。 12.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 K＋ S Cl－ 物质的量浓度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 mol·L－1，含溶质KCl的质量为　　　　。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 （3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为　　　　　　L，V2为　　　　L。 答案 第7讲　物质的量浓度 1.B　托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。 2.B　配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器；利用稀释公式c1V1＝c2V2计算所需浓盐酸的体积，设体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm－3×36.5％＝100×10－3 L×1 mol·L－1×36.5 g·mol－1，解得V≈8.33，所以需要浓盐酸的体积为8.33 mL，应选择10 mL量筒，量取用到10 mL量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100 mL容量瓶中转移，最后定容又用到胶头滴管，配制过程中按顺序需要用到的仪器有②⑥③⑦⑤⑥。 3.A　设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有wx＝（x－m）×2w，x＝2m，所以溶液中溶质的质量为2mw，物质的量为 mol＝ mol，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，A正确。 4.D　A项，使用容量瓶配制溶液时，不需要干燥，错误；B项，需按500 mL进行计算，应称量胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.50 g，错误；配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容操作时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，C错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取的浓硫酸小于理论值，使所得溶液浓度偏小，D正确。 5.B　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c（S）＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和S的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误。 6.C　没有给出溶液体积，不能计算S数目，A错误；原溶液中，c（N）＝5 mol·L－1×2＝10 mol·L－1，稀释过程中n（N）不变，设稀释后溶液中N浓度为c，则10 mol·L－1×a×1 L＝b×1 L×c，解得c＝ mol·L－1，B错误；200 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol·L－1×2×NA mol－1＝0.08NA，C正确；从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度保持不变，D错误。 7.D　配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，使配得的溶液的浓度偏低，D正确。 8.D　定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 9.C　98％浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；配制浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。 10. BC　A项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1 nm，正确；C项，Mg2＋最大浓度为4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n（Mg2＋）＝＝2.0×10－4 mol，故该矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2.0×10－4 mol·L－1，则500 mL矿泉水中S的最大物质的量n（S）＝0.5 L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，错误。 11.（1）分液漏斗、圆底烧瓶　100 mL容量瓶　检漏　（2）5.4 BD　（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀 （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净 （5）54.8％ 解析：Ⅰ.（1）稀释浓硫酸时不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要100 mL容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏。（2）通过c＝计算可知浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为≈5.4 mL。A项，容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响；B项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低；C项，稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高；D项，定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制。Ⅱ.（3）溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是排除杂质离子的干扰，防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀。（5）根据题意可知BaCl2·2H2O中钡元素的含量为×100％＝54.8％。 12.（1）4.0　14.9 g　（2）1.6 mol　（3）0.2　1 解析：（1）c（S）＝4.0 mol·L－1，则c（K2SO4）＝c（S）＝4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），则c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。（2）根据氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），则c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。（3）据c＝可知V＝，V1＝＝＝0.2 L，V2＝＝＝1 L。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $