第2讲 离子反应 离子方程式(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

该高中化学高考复习学案系统整合电解质及其电离、离子反应与离子方程式两大核心考点，以“概念辨析-电离规律-反应本质-方程式书写”为主线构建知识网络，通过问题链（如电解质分类应用示例、电离方程式书写任务）引导学生自主梳理，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，设置易错辨析（如电解质判断、电离方程式正误）、诊断性练习（考向1强电解质分类、考向2导电性实验分析）及真题演练，学生通过“自测-纠错-应用”提升证据推理能力，教师可依据学情数据实施分层指导，助力因材施教。

第2讲　离子反应　离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实（如用数字化实验测溶液电导率变化等）认识离子反应及其发生的条件。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点一　电解质及其电离 必备知识 1.电解质和非电解质 （1）分类依据 提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。 （2）电解质的强、弱与物质类别的关系 　现有以下十种物质：①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2 ⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH （1）属于强电解质的是　　　　；（填序号，下同） （2）属于弱电解质的是　　　　； （3）属于非电解质的是　　　　； （4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是　　　　。 2.电解质的电离 提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。 〔人教必修第一册〕 图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。 【思考】 （1）图示中代表的离子的电子式为 　　　　。 （2）NaCl溶液中的水合离子表示为是否正确？为什么？ 3.电离方程式 强电解质 在水中完全电离，用“”连接。例如，Ba（OH）2、（NH4）2SO4： 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 弱电解质 在水中部分电离，用“”连接。多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：　　　　　　　　　　　　（主）、　　　　　　　　　　　　　　　（次） 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe（OH）3的电离：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸 式 盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 固体由Na＋和HS构成 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。 易错辨析 　（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（　　） （2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　　） （3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。（　　） （4）H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。（　　） 关键能力 考向1　强、弱电解质及电离方程式 1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　） A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋ C.NaHS溶于水时，HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS 考向2　电解质溶液的导电性 3.〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓ B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S C.用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点重合 D.a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c 4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O 考点二　离子反应和离子方程式 必备知识 1.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是　　　　　　的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）本质： 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓度　　　　的方向进行。 （3）离子反应发生的条件 2.离子方程式 （1）概念：用　　　　　　　　　　　　　来表示反应的式子。 （2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示。 （3）离子方程式的书写 ①书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） ②物质的“拆分”原则 一般规律 （1）能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 （2）不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式 微溶物 的处理 （1）微溶物作为产物时视为沉淀，不拆分。 （2）作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子，浊液不拆分 产物NH3· H2O的拆分 （1）不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 （2）加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O” 　在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。 （1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　； （2）加入铁片，铁片表面有红色固体析出：　　　　　　　　； （3）先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；继续滴加氨水，沉淀溶解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 易错辨析 　（1）（2025·山东高考）用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS。（　　） （2）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe。（　　） （3）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。（　　） （4）（2025·山东高考）用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。（　　） （5）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O。（　　） 关键能力 考向1　基本离子方程式的书写 1.〔教材习题改编〕写出下列反应的离子方程式。 （1）稀盐酸和铁制取氢气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）小苏打与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）铝片和CuSO4溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）食醋除水垢中的CaCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　。将⑧与④混合，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。将⑤与④的溶液混合，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 将少量⑨通入④的溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考向2　离子方程式的正误判断 3.（2026·浙江诸暨模拟）下列离子方程式不正确的是（　　） A.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO B.SO2通入I2水溶液中：SO2＋I2＋2H2O2H＋＋S＋2HI C.一元弱酸H3BO3电离：H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋ D.两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－ 4.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　） A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O 　离子方程式正误判断的一般思路 1.（2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　） A.Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：S＋Ca2＋CaSO3↓ B.Na2O2加入水中：2H2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋O2↑ C.NO2通入水中：3NO2＋H2O2N＋NO＋2H＋ D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 2.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.磷酸二氢钠水解：H2P＋H2OH3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 3.（2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　） A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2Mn＋4H＋5S＋2Mn2＋＋2H2O 4.（2024·广西高考6题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（　　） A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq） B.明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋ C.抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋H2O D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I＋I－＋2H＋I2＋H2O 5.（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　） A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O B.用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 提示：完成课后作业　第一章　第2讲 答案 第2讲　离子反应　离子方程式 考点一 必备知识 1.（1）水溶液　熔融状态 应用示例：（1）①③⑥⑦　（2）④⑩　（3）⑤⑧　（4）②⑨ 2.溶于水或熔化　自由移动的离子 教材挖掘： （1）[︰︰]－　（2）不正确，NaCl溶液中的水合离子应为、。因为Na＋离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋。 3.Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　（NH4）2SO42N＋S　H2CO3 H＋＋HC　HCH＋＋C Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　NaHSO4 Na＋＋H＋＋S　NaHCO3Na＋＋HC　HCH＋＋C 4.浓度　电荷 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力 1.D　A项，HI是强电解质；B项，盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项，Cl2是单质，不是非电解质。 2.D　Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C，A错误；B项，应用可逆号；C项，为HS－水解的离子方程式。 3.C　随着反应H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl的发生，溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓，A正确； BaSO4为强电解质，在水溶液中完全电离， B正确；将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液后反应变为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的OH－和H＋外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误；溶液中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此c（H＋）：a＞b＞c，故酸性：a＞b＞c，D正确。 4.D　CuSO4与Ba（OH）2发生反应：CuSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca（OH）2发生反应：NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba（OH）2发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O发生反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗→亮”的过程。 考点二 必备知识 1.（1）离子之间　（2）减小　（3）难溶　难电离　易挥发　氧化性　还原性 2.（1）实际参加反应的离子符号　（2）H＋＋OH－H2O （3）①CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋＋2Cl－Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 应用示例： （1）Ba2＋＋SBaSO4↓ （2）Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ （3）Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 关键能力 1.（1）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ （2）HC＋H＋H2O＋CO2↑ （3）3Cu2＋＋2Al2Al3＋＋3Cu （4）2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 2.（1）①②④⑤⑥　⑨⑪　 （2）NaHCO3Na＋＋HC　H＋＋OH－H2O　HC＋OH－C＋H2O　SO2＋2OH－S＋H2O 3.B　酸性：H2CO3＞HClO＞HC，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO，A正确；碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，HI是强酸，SO2＋I2＋2H2O4H＋＋S＋2I－，B错误；硼酸电离过程是结合OH－产生[B（OH）4]－，故其电离方程式为H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋，C正确；氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－，D正确。 4.C　A项，H2S不能拆分，应保持化学式形式，错误；B项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，错误；D项，Ba（OH）2少量，Ba2＋和OH－完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，错误。 【真题演练】 1.A　HS在离子方程式中不能拆分，亚硫酸氢钠与Ca（OH）2反应，Ca（OH）2少量：2HS＋2OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋S＋2H2O，Ca（OH）2过量：HS＋OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋H2O，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项正确；NO2与水反应生成HNO3和NO：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，C项正确；Cl2与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，D项正确。 2.A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3.D　加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，D项错误。 4.A　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），A正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，不写沉淀符号，B错误；物质拆分不对，抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多，Mg（OH）2属于难溶性碱，离子方程式：Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，C错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，D错误。 5.A　氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，故离子方程式应为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $