第19讲 氮及其氧化物 氨和铵盐(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

该高中化学高考复习学案系统覆盖氮及其氧化物、氨和铵盐、氨的实验室制法三大核心考点，以物质性质、反应规律、实验制备为主线，通过必备知识梳理（如氮气化学性质、氮氧化物性质比较、氨的制备方法）和易错辨析（6道判断题）构建层次化知识网络，引导学生自主完成化学方程式书写、性质对比表格等任务，形成完整认知体系。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，开篇设易错辨析题诊断认知漏洞，关键能力模块通过氮氧化物与水反应计算、喷泉实验装置分析等考向题，渗透证据推理与模型建构素养。真题演练整合近3年高考题，学生可自主匹配薄弱点，教师能依据学情数据实施精准指导，有效提升学生自主复习效率与备考实效。

第19讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其氧化物、氨和铵盐的主要性质。 2.结合实例认识氮及其氧化物、氨和铵盐性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质。 3.从酸雨、雾霾等形成与防治，体会人与自然和谐共生理念。 考点一　氮及其氧化物 必备知识 一、氮气 1.自然界中氮的存在与氮的固定 2.氮气 （1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质 写出标号反应的化学方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 二、氮的氧化物 1.氮的多价态氧化物 氮的多种氧化物：O、O、O3、O2、O4、O5。 （1）N2O俗称笑气，可以致人发笑，有轻微麻醉作用。 （2）N2O3、N2O5是HNO2、HNO3相应的酸性氧化物（或酸酐）。 （3）NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。 2.NO和NO2性质的比较 化学式 NO NO2 物理性质 无色、不溶于水的气体 　　　　色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水 化学性质 与O2反应 不反应 与H2O反应 不反应 制法 试剂 Cu与　　　　　　反应 Cu与　　　　　　反应 收集 通常用　　　　法收集 通常用　　　　　　　法收集 3.氮氧化物（NOx）对环境的污染与防治 （1）常见氮氧化物的污染类型 （2）常见的氮氧化物（NOx）尾气处理方法 ①NaOH溶液吸收法：NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。 ②氨气吸收法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，4NH3＋6NO5N2＋6H2O。 ③催化转化法：汽车尾气催化转化器中发生反应：2CO＋2NO2CO2＋N2。 易错辨析 　（1）将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定。（　　） （2）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。（　　） （3）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（　　） （4）高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂。（　　） （5）NO易溶于水，所以只能用排空气法收集。（　　） （6）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。（　　） 关键能力 考向1　氮气和氮的氧化物 1.下列说法错误的是（　　） A.氮气的化学性质稳定，可用作灯泡的保护气 B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及反应：N2＋O22NO D.在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作氧化剂 2.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（　　） A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体 B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO C.人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病 D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO （1）食品中充入氮气可用来防腐。 （2）NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后所得的是NO2和N2O4的混合物，其分子数小于NA。 （3）验证某无色气体是NO的方法是向该气体中通入O2（或空气），无色气体变为红棕色。 考向2　氮氧化物与O2、H2O反应的计算 3.（2025·重庆万州二中月考）有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是（　　） A.1∶1∶2 B.4∶3∶2 C.4∶16∶13 D.4∶3∶4 4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 （1）若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　。 （2）若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　。 氮的氧化物与氧气、水反应定量计算的常用化学方程式 （1）3NO2＋H2O2HNO3＋NO； （2）4NO2＋O2＋2H2O4HNO3； （3）4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。 考点二　氨和铵盐 必备知识 一、氨气 1.氨的分子结构和物理性质 电子式 空间结构 密度 气味 水溶性 H︰︰H 三角锥形 比空 气 有　　 　　气味 极易溶于水（常温常压下，1∶700） 2.化学性质 二、铵盐 1.铵盐的物理性质 铵盐大多都是白色固体，绝大多数铵盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶于水。 2.铵盐的化学性质 　 3.铵根离子的检验 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变　　　　的气体，则证明含N。 易错辨析 　（1）NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力。（ 　） （2）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。（ 　） （3）草木灰（含K2CO3）与铵盐混用会降低肥效。（ 　） （4）铵盐加热均易分解产生NH3。（ 　） （5）某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。（ 　） （6）NH4Cl和NaCl固体可用升华法分离。（ 　） 关键能力 考向1　氨、铵盐的性质 1.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　） A.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 2.用图示装置不可以形成喷泉的是（　　） 选项 a b A NH3 蒸馏水 B CO2 NaOH溶液 C NO 蒸馏水 D HCl NaOH溶液 　常见的喷泉实验装置及引发方法 装置Ⅰ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置Ⅱ 挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置Ⅲ 去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水） 考向2　铵根离子的检验 3.检验某固体样品中是否含有N的方法是先取少量固体于试管中，然后（　　） A.加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C.加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D.加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 考点三　氨的实验室制法 必备知识 　氨的实验室制法 （1）固态铵碱混合加热法 简易 装置 干燥 用　　　　　 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变　　　； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有　　　　产生 （2）实验室制取NH3的其他简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂（水）减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca（OH）2 关键能力 考向　氨的实验室制备 1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是（　　） A.①可用于实验室加热NH4Cl固体制备氨气 B.②不能用于氨气的尾气处理 C.③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气 D.④是氨气收集、检验装置 2.如图的“微型”实验装置（夹持装置已略去）可用于氨气的制取和检验。下列分析错误的是（　　） A.可分别向装置A、B处加入药品浓氨水与生石灰制取氨气 B.装置C处的干燥剂可用无水氯化钙 C.装置D处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气遇水产生的物质呈碱性 D.装置E处有白烟生成，说明氨气与氯化氢发生化合反应生成氯化铵 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2025·河北高考8题）氮气稳定存在于自然界中，因氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量。（　　） （2）（2025·陕晋青宁高考3题）用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－N＋N＋H2O。（　　） （3）（2025·重庆高考3题）NO2通入水中：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO。（　　） （4）（2025·浙江6月选考5题）氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥。（　　） （5）（2025·浙江6月选考8题）实验室快速制备氨气。（　　） 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·河北高考）NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们具有相同类型的分子间作用力。（　　） （2）（2024·江苏高考）汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2。（　　） （3）（2024·江苏高考）硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O。（　　） （4）（2024·浙江6月选考）如图装置可用于制取并收集氨气。（　　） （5）（2024·山东高考）用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性。（　　） 3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·新课标卷）NH3为极性分子。（　　） （2）（2023·湖南高考）氨水和AgNO3溶液滴加顺序不同（试剂浓度均为0.1 mol·L－1），反应现象没有明显差别。（　　） （3）（2023·天津高考）用浓氨水与NaOH固体可以制备氨气。（　　） （4）（2023·北京高考）用如图装置验证NH3易溶于水且溶液呈碱性。（　　） 4.（2025·江苏高考1题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（　　） A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 5.（2025·安徽高考6题）氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是（　　） A.氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O B.液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3（l）2NaNH2＋H2↑ C.氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]（OH）2 D.浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3Hg（NH2）Cl↓＋HCl 6.（2023·广东高考4题）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　） A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 提示：完成课后作业　第五章　第19讲 答案 第19讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 考点一 必备知识 一、1.游离　人工　化合 2.（2）①3Mg＋N2Mg3N2　②N2＋3H22NH3 ③N2＋O22NO 二、2.红棕　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　稀硝酸 浓硝酸　排水　向上排空气 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 关键能力 1.B　自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物，但不一定是转化为NH3，B错误。 2.C　人体吸入大量NO气体，会与血红蛋白结合而中毒，错误。 3.C　反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据4NO2＋O2＋2H2O4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O4HNO3判断。A项，若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗＝1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1；B项，若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶；C项，若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗（1＋12）＝13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13；D项，若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗＝体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶。 4.（1）O2　8 mL、4mL　（2）NO　10.8 mL、1.2 mL 解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：（1）若剩余O2，则V剩＝x－×（12 mL－x）＝2 mL，解得x＝4 mL，则NO2的体积是8 mL。（2）若剩余NO，则V剩＝×[（12 mL－x）－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，则NO2的体积是10.8 mL。 考点二 必备知识 一、1.小　刺激性 2.Al（OH）3↓＋3N　4NH3＋5O24NO＋6H2O 二、1.易 2.NH3↑＋HCl↑　NH3↑＋CO2↑＋H2O　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　N＋OH－NH3↑＋H2O 3.蓝色 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）√　（6）× 关键能力 1.D　氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，B正确；浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发出的NH3与HNO3反应产生固体小颗粒NH4NO3，从而形成白烟，C正确；在红热的Pt丝作用下氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，D错误。 2.C　NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，选C。 3.D　检验铵根离子时，先取少量固体于试管中，然后加入强碱溶液并加热，若能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则可证明原固体中一定含有铵根离子。 考点三 必备知识 （1）碱石灰　蓝　白烟 关键能力 1.A　氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢气体，温度降低后又重新结合成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误。 2.B　微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，题给装置可制取和检验氨气，故可分别向装置A、B处加入药品浓氨水与生石灰，二者反应生成氢氧化钙和氨气，A正确；装置C处的作用是干燥氨气，不能用无水氯化钙来干燥，因为氨气和无水氯化钙会反应生成配合物，B错误；氨气遇水时发生反应NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；氨气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与NH3发生化合反应生成NH4Cl，D正确。 【真题演练】 1.（1）√　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√ 2.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√ 3.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√ 4.A　合成氨工业由氢气与氮气反应制氨气，发生反应的化学方程式为N2（g）＋3H2（g）ひ2NH3（g），A符合题意；湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，B不符合题意；高炉炼铁的原理是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C不符合题意；接触法制硫酸时物质的转化过程为FeS2SO2SO3H2SO4，D不符合题意。 5.D　NH3可在O2中燃烧生成N2，根据元素守恒可知还有H2O生成，A正确；液氨与金属钠反应生成NaNH2并放出气体，Na元素化合价升高，根据原子守恒和化合价升降规律知，该气体为H2，B正确；Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，该过程发生非氧化还原反应，根据原子守恒知，C正确；浓氨水与HgCl2反应不能得到HCl，正确的化学方程式为HgCl2＋2NH3Hg（NH2）Cl↓＋NH4Cl，D错误。 6.B　P2O5为酸性氧化物，NH3遇水具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $