第6讲 物质的量 气体摩尔体积(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过概念辨析、计算应用及综合判断，构建从基础概念到气体定律应用的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题|物质的量、阿伏加德罗常数等基本概念判断|从定义出发，明确单位、物理意义及数值关系| |计算应用|5题|摩尔质量、微粒数、气体体积相关计算|以n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm为核心公式，串联宏观量与微观量| |定律应用|2题|阿伏加德罗定律及推论的图像与判断|结合p、V、T关系，理解气体摩尔体积影响因素| |综合判断|5题|结合反应、物质结构的NA综合计算|融合氧化还原、化学键等知识，考查科学推理能力| |实验推理|1题|气体混合与反应的隔板问题分析|应用物质的量与体积关系，体现科学探究思维|

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.（2025·甘肃金昌期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　） A.物质的量的单位是g·mol－1 B.物质的量可以表示微粒的数量 C.阿伏加德罗常数的单位是mol D.阿伏加德罗常数的值约为6.02 2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。 下面关于青蒿素的说法正确的是（　　） A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 3.下列与物质的量相关的计算正确的是（　　） A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.10 g H2O含有的中子数为10 mol 4.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10－4 g的顺铂，下列说法正确的是（　　） A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×1 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10－5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 5.（2026·四川成都调研）关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是（　　） A.①② B.①③ C.只有③ D.①②③ 6.（2025·黑龙江大庆质检）如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是（　　） A.微粒间距：B＜A B.实现A→B：恒温加压 C.实现B→C：恒压降温 D.对于一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距 7.（2026·山东泰安模拟）下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子 D.0.1 mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA 8.（2025·河北石家庄模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　） A. B. C. D. 10.（2025·陕西渭南模拟）PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋CO2＋2HCl。将1.12 m3（标准状况）某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.该尾气中CO的体积分数为0.2％ B.23 g 14C 16O2中所含中子数目为12NA C.标准状况下，33.6 L HCl中含有1.5NA个σ键 D.反应中每生成1 mol还原产物，转移电子数目为4NA 11.（2026·福建厦门模拟）联氨（N2H4）可用于镜面镀银，其原理为[Ag（NH3）2]＋＋N2H4Ag↓＋N2↑＋N＋NH3（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.32 g N2H4中非极性键的数目为NA B.1 mol NH4NO3晶体中σ键的数目为7NA C.1 L 0.01 mol·L－1[Ag（NH3）2]NO3溶液中Ag＋的数目为0.01NA D.该反应中每转移1 mol电子生成N2的数目为0.25NA 12.（2025·江西赣州模拟）以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 13.填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为　　　　　。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为　　　　。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为　　　　　　。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量：　　　　　（填序号，下同）；b.分子数目：　　　　　；c.相同状况下气体的体积：　　　　。 14.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 （1）甲室中气体的物质的量为　　　　mol。 （2）甲室中气体的质量为　　　　g。 （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　　　　　　。 （4）经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　　　　”处（填数字）。 答案 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.B　物质的量的单位是mol，A错误；物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误；阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，D错误。 2.C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为（1×22）∶（16×5）＝11∶40，B错误；1 mol C15H22O5的质量为282 g，含有6.02×1023个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，C正确；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。 3.A　a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为NA＝＝＝ mol－1，A正确；CO2气体所处状态未知，无法计算22.4 L CO2中含有的碳原子数，B错误；X气体的摩尔质量是M（X）＝＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩尔质量有单位，C错误；10 g H2O含有的中子数为 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D错误。 4.C　顺铂的分子式为Pt（NH3）2Cl2，其相对分子质量为300，1.95×1 g铂元素的物质的量为＝1×10－6 mol，则顺铂的物质的量为1×10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A错误；含有2×10－6 mol的氯原子，B错误；含氮元素的质量为（1×10－6 mol）×2×14 g·mol－1＝2.8×1 g，C正确；顺铂的分子数为1×10－6 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017个，D错误。 5.D　由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的N2O和CO2的物质的量相等、所含分子数相等，N2O和CO2的摩尔质量都为44 g·mol－1，则同温、同压下等体积的N2O和CO2的质量相等、密度相等。 6.C　恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B＜A，A正确；A、B两点的温度相同，压强：B＞A，故恒温加压可实现A→B，B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1＞T2，温度：C＞B，恒压升温可实现B→C，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，D正确。 7.B　HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；还原性：Fe2＋＞ Br－，通入氯气，Fe2＋首先被氧化为Fe3＋，然后Br－被氧化为Br2，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时转移2 mol电子，假设溶液中含有2 mol FeBr2，则Br－部分反应而Fe2＋反应2 mol，则共转移4 mol电子，电子数为4NA，B正确； Fe与足量盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误；环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷（）中含有0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D错误。 8.B　溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价层电子排布式为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未指明是否处于标准状况，且标准状况下甲醇为非气体，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳参加反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。 9.D　a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 10.D　根据题意，析出10.6 g固体即产生0.1 mol Pd，由反应PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋CO2＋2HCl可知，尾气中含有0.1 mol CO（即标准状况下体积为2.24 L），生成0.2 mol HCl。1.12 m3（标准状况）尾气中含有2.24 L CO，CO的体积分数为×100％＝0.2％，A正确； 1个14C 16O2分子中含14－6＋8×2＝24个中子，23 g 14C 16O2的物质的量为＝0.5 mol，所含中子数目为12NA，B正确； HCl中含有1个σ键，标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为＝1.5 mol，含有1.5NA个σ键，C正确；该反应中Pd元素化合价由＋2降低为0，反应中每生成1 mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，D错误。 11.C　32 g N2H4的物质的量为1 mol，1个N2H4分子中有1个N—N非极性键，所以1 mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确；1 mol N中σ键的物质的量为4 mol，1 mol N中σ键的物质的量为3 mol，所以1 mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确；[Ag（NH3）2]＋是络合离子，其中Ag＋被NH3分子结合，所以在[Ag（NH3）2]NO3溶液中，Ag＋的数目少于0.01NA，C错误；根据反应可知，N2H4被氧化，N的化合价从－2变为0，所以每生成1 mol N2，转移4 mol电子，即每转移1 mol电子生成0.25 mol N2，数目为0.25NA，D正确。 12.C　1个O2含有的价电子数为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·mol－1，22 g N2O与CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，N2O中N元素化合价降低，碳元素化合价升高，因加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D错误。 13.（1）17∶16　（2）80％　（3）5（a＋b－d）g·mol－1　 （4）①＜②＜③　②＜③＜①　②＜③＜① 解析：（2）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16（1－x）＝16.8，解得x＝0.8，即80％。（3）根据元素守恒，C的质量为（a＋b－d）g，则C的摩尔质量为＝5（a＋b－d）g·mol－1。（4）①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①＜②＜③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体含有分子数目大小为②＜③＜①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体的体积大小为②＜③＜①。 14.（1）1　（2）11　（3）11　（4）2 解析：（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。（2）乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。（3）甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。（4）设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $