第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

该高中化学高考复习学案系统覆盖氧化还原反应方程式配平（常规型、缺项型）与计算（电子守恒基础及多步反应应用）核心考点，以必备知识（配平原则、步骤）为基础，通过关键能力考向训练（分层题目设计）和易错辨析构建知识网络，引导学生从化合价变化视角自主推导配平规律与计算逻辑。 亮点在于诊断性自测与进阶式方法指导，开篇设易错辨析题帮助学生自主诊断认知盲点，配平步骤示例任务和分考向训练（如缺项型补项原则）培养科学思维与问题解决能力。真题演练环节链接高考题，助力学生自主提升应试能力，教师可依据学生错题分布精准指导，实现个性化复习支持。

第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 必备知识 1.氧化还原反应方程式配平的三大原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 　配平化学方程式：　　　　K2Cr2O7＋　　　　H2C2O4＋　　　　H2SO4　　　　Cr2（SO4）3＋　　　　CO2↑＋　　　　K2SO4＋　　　　H2O 易错辨析 　（1）Cl2与SO2反应，Cl2→Cl－，氯元素的化合价降低1，SO2→S，硫元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1。（　　） （2）NaClO溶液中通入SO2发生反应：2ClO－＋SO2Cl2＋S。（　　） 关键能力 考向1　常规型 1.（1）　　H2S＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　S↓＋　　H2O （2）　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O （3）　　I2 ＋　　NaOH　　NaI＋　　NaIO3＋　　H2O （4）　 　P4＋　 　KOH＋　 　H2O　　K3PO4＋　　PH3↑ 2.（1）　　CO＋　　NOx　　CO2＋　　N2 （2）　 　FexS＋　 　HCl　 　S＋　 　FeCl2＋　 　H2S （3）　　　　Na2Sx＋　　　　NaClO＋　　　　NaOH　　　　Na2SO4＋　　　　NaCl＋　　　　H2O 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 考向2　缺项型 3.（1）　　Fe3＋＋　　SO2＋　　　　　　　Fe2＋＋　　S＋　　　　 （2）　　ClO－＋　　Fe（OH）3＋　　　　　　Cl－＋　　Fe＋　　H2O （3）　　Mn＋　　H2O2＋　　　　　　Mn2＋＋　　O2↑＋　　H2O （4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3＋　　Mn2＋＋　　　　　　　Na＋＋　　Bi3＋＋　　　　＋　　　　 （1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 考点二　氧化还原反应的相关计算 必备知识 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 2.电子守恒法计算的流程 关键能力 考向1　电子守恒的基础应用 1.在酸性条件下，可发生如下反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，M2中M的化合价是（　　） A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 2.某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S。如果还原1.2×10－3 mol [XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　） A.XO B.X2O3 C.X2O D.X 考向2　电子守恒法在多步反应中的应用 3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于（　　） A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　） A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 1.（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（　　） A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 2.（2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　） A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 3.（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 已知：Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是（　　） A.反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5 B.对比反应①和②，x＝3 C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 4.（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下： “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第一章　第5讲 答案 第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 考点一 必备知识 1.氧化剂　还原剂　升高　种类　个数　总数 2.化合价　相等 应用示例： 1　3　4　1　6　1　7 解析： 易错辨析 　（1）×　（2）× 关键能力 1.（1）5　2　3　1　2　5　8　（2）5　1　3　3　3　3 （3）3　6　5　1　3　（4）2　9　3　3　5 2.（1）2x　2　2x　1　（2）　2　　1　1 （3）1　（3x＋1）　（2x－2）　x　（3x＋1）　（x－1） 3.（1）2　1　2H2O　2　1　4H＋　（2）3　2　4OH－　3　2　5　（3）2　5　6H＋　2　5　8　（4）5　2　14H＋　5　5　2Mn　7H2O 考点二 关键能力 1.C　设M2中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解得x＝6，C正确。 2.D　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3 mol×（5－a），解得a＝0，D正确。 3.B　反应流程为 x g＝17.02 g－m（OH－），而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得到电子的物质的量，即：n（OH－）＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 4.A　由题意可知，HNO3，则Cu失去电子的物质的量与O2得到电子的物质的量相等，即n（Cu）＝2n（O2）＝2×＝0.15 mol。根据元素守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：n（NaOH）＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝0.3 mol，则V（NaOH）＝＝0.06 L＝60 mL。 【真题演练】 1.C　NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N中N的价层电子对数为3＋＝3，故N的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。 2.C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂N中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D不正确。 3.B　A项，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～2Mn，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn）＝0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I中I元素的化合价为y价，根据得失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2Mn＋H2O2MnO2↓＋I＋2OH－，正确；C项，已知Mn的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。 4.（1）2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋ （2）Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O （3）2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O 解析：（1）Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋。（2）Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O。（3）H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O。 5.（1）Mn＋3Co2＋＋7H2OMnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋　3Mn2＋＋2H2O＋2Mn5MnO2↓＋4H＋ （2）4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋ 解析：（1）“氧化沉钴”时Co2＋被Mn氧化成Co（OH）3，Mn2＋被Mn氧化成MnO2，Mn在pH＝5时的还原产物是MnO2。（2）依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $