第1讲 物质的分类及转化(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质的组成与分类、性质与转化、分散系与胶体三大核心考点，以“组成-性质-转化-分散系”逻辑链构建知识网络，通过填空表格、分类示例等问题设计，引导学生从宏观微观结合视角自主梳理同素异形体、物质分类方法、胶体特征等关键知识，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，如易错辨析题帮助学生自我排查认知误区，关键能力部分设置物质分类判断、转化路径分析等考向题，培养学生比较分类、证据推理的科学思维。真题演练环节精选高考题，学生可自主检测复习效果，教师能通过学生答题情况精准定位薄弱点，支持个性化复习指导，有效提升学生自主复习能力。

第1讲　物质的分类及转化 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 考点一　物质的组成与分类 必备知识 1.从宏观、微观相结合的视角认识物质的组成 （1）同素异形体 概念 由同一种元素形成的几种性质不同的　　　　叫同素异形体 形成方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质差异 　　　性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间的转化属于　　　变化 常见的同 素异形体 氧元素：O2、O3；碳元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 磷元素：　　　　　　　 〔人教必修第一册〕 同素异形体 （1）如图所示的几种碳单质，它们互为　　　　　　　　，C60间的作用力是　　　　　　。 （2）在高温、高压、镍等金属作催化剂作用下，石墨吸收能量转化为金刚石。据此可知： ①稳定性：石墨　　　　（填“＞”或“＜”）金刚石。 ②该过程中，碳原子的杂化方式由　　　　变为　　　　。 ③该过程是氧化还原反应吗？ 　（2）纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 　下列常见物质：①漂白粉　②液氯　③氯水　④铝热剂　⑤聚氯乙烯　⑥水玻璃　⑦福尔马林　⑧KAl（SO4）2·12H2O　⑨花生油　⑩纯碱　⑪含氧元素40％的氧化镁　⑫密封保存的NO2气体 其中属于纯净物的是　　　　　　，属于混合物的是　　　　　　　　　　。（填序号） 2.依据“特定标准”对物质进行分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。 （1）树状分类法——按照一定标准对同类事物进行再分类 把下列物质对应的字母填写到相应横线上。 A.硫黄　B.HClO　C.烧碱　D.蓝矾　E.小苏打　F.生石灰　G.Fe（OH）3　H.FeCl3溶液　I.淀粉溶液　J.泥水 （2）交叉分类法——用多个标准对同一物质进行分类 ①盐的交叉分类示例 ②氧化物交叉分类示例 提醒：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物（如NO2）；酸性氧化物溶于水可生成相应价态的含氧酸，但有些酸性氧化物难溶于水（如SiO2）；碱性氧化物溶于水可生成相应价态的碱，但有些碱性氧化物难溶于水（如MgO）。 （2）过氧化物：含有过氧基（—O—O—）或过氧根离子（）的化合物，如H2O2、Na2O2、CaO2等。 易错辨析 （1）液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物。（　　） （2）CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物。（　　） （3）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性。（　　） （4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物。（　　） （5）判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有氢原子就是酸式盐。（　　） 关键能力 考向1　物质组成与分类 1.下列说法不正确的是（　　） A.（2025·湖南湘潭检测）N60和N2性质不完全相同 B.（2026·四川德阳模拟）因含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C.（2026·湖南湘潭检测）N60和N2混合形成的是混合物 D.（2025·四川德阳模拟）因为能电离出氢离子，故KHSO4也可称为酸 2.（2025·安徽六安模拟）了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有（　　） ①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 ②盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ③NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 ④H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐 A.2个　　　　　　　　B.3个 C.4个 D.1个 考向2　物质类别及相互关系 3.（2026·山东济南模拟）甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是（　　） A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠 4.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是（　　） 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 （2）包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 考点二　物质的性质与转化 必备知识 一、从“类别”的视角认识酸、碱、盐的性质 1.酸的性质 （1）酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　　　　（填离子符号），如盐酸、稀硫酸都能与NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）酸的特性在于不同的酸根阴离子，如HNO3具有　　　　　　性。 2.碱的性质 （1）碱的通性是因为不同的碱溶液中都含有　　　　（填离子符号），如KOH、NaOH溶液都能与CO2反应，足量CO2与它们反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）碱的特性在于不同的阳离子（金属阳离子或铵根离子），如Cu（OH）2能溶于过量氨水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.盐的性质 （1）含有相同金属阳离子（包括铵根离子）的一类盐可能具有相似的化学性质，如NH4Cl和Ca（OH）2共热的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）含有相同酸根离子的一类盐可能具有相似的化学性质，如：Na2CO3、K2CO3都能与过量的盐酸反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 二、物质的转化及规律 1.物质的变化与性质的关系 　 2.从物质变化（宏观）和化学键变化（微观）的视角认识化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 二者关系 化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化 提醒：核素间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应[原子核的变化（核裂变、核聚变）]。 　对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　 ⑨冰的融化　⑩FeCl3的水解　⑪石油的裂化、裂解　⑫蛋白质的盐析　⑬食物的缓慢氧化　⑭同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是　　　　（填序号，下同）；属于化学变化的是　　　　。 3.不同类别无机物之间的转化 （1）NaNa2ONaOHNa2CO3 反应①、②的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 符合金属单质到盐转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）SSO2H2SO3Na2SO3 反应③、④的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 符合非金属单质到盐转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 4.常见物质的转化规律 （1）“强制弱”规律 ①强酸制弱酸，如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②强碱制弱碱，如NH4Cl溶液与Ca（OH）2混合共热的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）易溶物转化为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）难挥发物质转化为易挥发物质 如NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑。 易错辨析 　（1）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。（　　） （2）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。（　　） （3）232Th转化成233Th是化学变化。（　　） （4）酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（　　） （5）将二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液变浑浊。（　　） （6）下列转化都能实现：SiO2H2SiO3、SO3H2SO4、Fe2O3Fe（OH）3。（　　） 关键能力 考向1　物质的性质与变化 1.（2026·河北石家庄模拟）我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是（　　） 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D 2.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 　判断物质变化的基本思路 考向2　物质间的转化 3.（2026·云南大理模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A.HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B.工业制镁：海水Mg（OH）2MgOMg C.制纯碱：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D.漂白粉制备：HCl（aq）Cl2（g）Ca（ClO）2 4.能实现下列物质间直接转化的元素是（　　） 单质氧化物酸（或碱）盐 A.硫 B.铁 C.硅 D.铜 5.（2025·八省联考河南卷）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是（　　） A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 考点三　分散系与胶体 必备知识 一、分散系及分类 1.概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 2.组成 3.分类 根据　　　　　　　的大小将分散系分类。 二、胶体的制备与性质 1.氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验： 甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热FeCl3饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 其中操作正确的同学是　　　，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.胶体的分类 　请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe（OH）3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶：　　　　；液溶胶：　　　；固溶胶：　　　。 3.胶体的性质及应用 〔人教必修第一册〕 胶体的制备与性质 已知信息： （1）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。 （2）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。 【思考】 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？ ②能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制备Fe（OH）3胶体？ ③根据已知信息（2），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进入蒸馏水中？ 4.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子 直径大小 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否 透过滤纸或 半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 易错辨析 　（1）利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。（　　） （2）溶液是电中性的，胶体是带电的。（　　） （3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。（　　） （4）将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，FeCl3完全水解，得到Fe（OH）3胶体粒子数为0.001NA。（　　） （5）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。（　　） 关键能力 考向　胶体性质与应用 1.〔教材习题改编〕下列有关胶体的说法正确的是（　　） A.饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe（OH）3胶体 B.病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C.Fe（OH）3胶体呈红褐色，不能形成丁达尔效应 D.FeCl3溶液可通过滤纸，Fe（OH）3胶体不能通过滤纸 2.（2025·山东滨州高三检测）某化学兴趣组同学进行探究性实验时，他们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验现象，判断下列说法中错误的是（　　） A.X、Z烧杯中分散质粒子相同 B.将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 C.Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋ D.Z中分散系可能产生丁达尔效应 1.（2025·河北高考1题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（　　） 2.（2025·湖北高考1题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（　　） A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 3.（2025·广东高考7题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（　　） 单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐　 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 4.（2024·安徽高考4题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2 提示：完成课后作业　第一章　第1讲 答案 第1讲　物质的分类及转化 考点一 必备知识 1.化学　（1）单质　物理　化学　金刚石、石墨、C60 白磷（P4）、红磷 教材挖掘： （1）同素异形体　范德华力 （2）①＞　②sp2　sp3 ③不是，反应前后元素化合价没有发生变化。 应用示例：②⑧⑩⑪　①③④⑤⑥⑦⑨⑫ 2.（1）A　B　C、G　D、E　F　H　I　J　（2）①酸式　含氧酸 ②碱性　酸性 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 关键能力 1.D　N60和N2是两种不同的单质，互为同素异形体，物理性质不相同，化学性质相似，A正确；KHSO4是由酸根阴离子（HS）和金属阳离子（K＋）构成的离子化合物，是钾盐，B正确；N60分子和N2分子是两种不同的单质，N60和N2混合形成的是混合物，C正确；KHSO4的电离方程式为KHSO4K＋＋H＋＋S，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，D错误。 2.B　①Fe3O4可看作是FeO·Fe2O3，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，错误；②盐酸、氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；③NaHSO4属于盐，错误；④H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多电离出1个H＋，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，正确。 3.C　氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO属于含氧酸盐，ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物质，C正确；2NaOH＋Br2NaBr＋NaBrO＋H2O，可使溴水褪色，但是NaOH无漂白性，D错误。 4.C　从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C错误。 考点二 必备知识 一、1.（1）H＋　HC＋H＋H2O＋CO2↑　（2）强氧化 2.（1）OH－　CO2＋OH－HC　（2）Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O 3.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）C＋2H＋H2O＋CO2↑ 二、2.应用示例： ①③④⑨⑫　②⑤⑥⑦⑧⑩⑪⑬⑭ 3.（1）Na2O＋H2O2NaOH　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（2）S＋O2SO2　SO2＋H2OH2SO3 4.（1）①Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 易错辨析 （1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）× 关键能力 1.C　C项，蒸酒是利用混合物中各物质的沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化。 2.B　A项，CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但该反应不属于中和反应，错误；C项，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2属于氧化物而不是酸，错误；D项，能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐（如碳酸钠），错误。 3.A　A项，电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2＋Cl22HCl，该转化均可实现；B项，工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳[Ca（OH）2]得到Mg（OH）2沉淀，而不是加入NaOH，并且MgO熔点很高，工业上是通过电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO；C项，向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3；D项，实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，常温下不反应。 4.A　S与O2点燃生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH 反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，A正确；Fe与O2点燃生成Fe3O4，但Fe3O4与H2O不反应，B错误；Si可与O2 反应生成SiO2，但SiO2与H2O不反应，C错误；Cu与O2加热生成CuO，但CuO与H2O 不反应，D错误。 5.D　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误。 考点三 必备知识 一、3.分散质粒子直径　溶液　胶体　浊液 二、1.丙　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 2.应用示例：②④⑥　①⑤　③⑦ 3.溶液　胶体 教材挖掘： ①不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 ②不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 ③取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。 4.＜1 nm　1～100 nm　＞100 nm　无丁达尔效应　有丁达尔效应　静置沉淀或分层 易错辨析 　（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 关键能力 1.B　饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；Fe（OH）3胶体能出现丁达尔效应，与颜色无关，C错误；胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D错误。 2.A　X是FeCl3溶液，分散质是FeCl3，Z是Fe（OH）3胶体，分散质是Fe（OH）3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确；FeCl3溶液因Fe3＋水解，溶液呈酸性，加入石灰石促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，并放出CO2，即Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中是Fe（OH）3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 【真题演练】 1.B　古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。 2.A　干冰升华仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 3.B　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误。 4.D　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3不与水反应，不能直接生成Fe（OH）3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $