精品解析：2026年河南省郑州市第六十四中学中考化学模拟试卷

2026年河南省郑州市初中学业水平化学模拟试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（每题1分，共14分） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的化学性质 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 2. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 3. 下列物质的构成微观粒子与构成氧气的微观粒子种类相同的是 A. 硫酸铜 B. 镁 C. 氨气 D. 金刚石 4. 下列两种物质混合无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能证明反应发生的是 A. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 B. 铁锈和稀硫酸 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 碳酸钠和盐酸 5. 化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A. B. C. KCl D. 6. “水煮黄河”是水蒸气凝结成的小水珠形成的雾气笼罩在水面的自然现象。下列物质的微粒构成与水的微粒构成种类相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 烧碱 7. 下列实验操作中正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 8. 学校采购了一批酒精，应在存放处张贴的警示标志是 A. 易燃液体 B. 节水标志 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 9. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 铁 10. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用来制造燃料甲醇，该反应前后微粒种类变化示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子种类均不变 B. 该反应为化合反应 C. 参加反应的甲和乙质量比为 D. 反应中共有两种氧化物 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 当温度高于20℃时，同一温度下甲物质的饱和溶液的溶质质量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数 B. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g30%的甲溶液 D. 40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 闻气味区分浓盐酸和浓硫酸 D. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 14. 将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为 A. 30% B. 35% C. 65% D. 70% 二、填空题（本题包括6个小题，每空一分，共16分） 15. 请用合适的化学符号填空： 地壳中含量前两位的非金属元素形成的化合物为________；硫酸铜中的阴离子是________。 16. 小麦淀粉所属的营养物质是___________；葡萄糖()中碳、氢元素质量比为___________。 17. 请用化学用语填空： （1）两个水分子：_____； （2）氧化铁中铁元素的化合价_____； （3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物的化学式_____； （4）空气中含量最高且常用来作保护气的是_____。 18. 某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图甲)，并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 ___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 ___________。 19. 随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题。化石燃料包括煤、石油、天然气。 （1）化石能源是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （3）为了使燃料充分燃烧。通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有______，二是燃料与空气有足够大的接触面积。 20. A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，其中A的溶液呈蓝色，A和B可用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属。它们之间的反应关系如图所示。 （1）除配制波尔多液外，写出B在生产或者生活中的一种用途：_______________。 （2）写出D和C反应的化学方程式：_______________。 （3）A溶液和D反应后溶液质量_____（填“增大”或者“减小”）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用所学化学知识解释下列问题： （1）春天的花园里香气四溢。 （2）用墨书写的字画年深日久不变色 （3）水和过氧化氢组成元素相同化学性质不同 22. 某化学实验小组利用Y形管设计了的四个对比实验，请回答下列问题： （1）请从①探究燃烧的条件②探究铁生锈的条件中选择一个说明实验结论； （2）③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明了什么？（用化学方程式表示） （3）实验小组用如图④装置只加入了一种X溶液就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性，金属A、B和X分别是什么？（或写出反应的化学方程式）。 23. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）反应前后化合价改变的元素有哪些？ （2）请选择一种试剂或方法鉴别该反应的两种产物。 24. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，某同学设计如图实验：先将少量氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入稀盐酸，有气泡产生。 （1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）从注入氢氧化钠溶液后至实验结束，锥形瓶内的压强如何变化？ （3）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物减少或消失；②有新物质生成。该实验的设计思路是__________（填序号）。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 （一）制备二氧化碳 （1）兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到________的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为_________（写名称）。 （二）学习“碳封存” （2）某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是_________。 ①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类 （3）通过植树造林，利用_________作用吸收大气中的CO2。 （三）研究“碳捕捉” （4）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式_______；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：________。 （四）了解“碳利用” （5）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省郑州市初中学业水平化学模拟试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（每题1分，共14分） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的化学性质 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用台灯通常采用铜质插头，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、氦气通电时发出粉红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，符合题意； D、硬水软化后口感好，是因为煮沸时除去了可溶性钙、镁化合物，不能除去所有杂质，不符合题意。 故选C。 2. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源通常指的是可再生能源或低污染的能源，如太阳能、风能、水能等。开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，因此与绿色发展理念相符，不符合题意； B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，因此，大量使用一次性塑料餐具与绿色发展理念不相符，符合题意； C、绿色出行指的是采用对环境影响较小的出行方式，如步行、骑行、乘坐公共交通工具等；低碳生活则是指通过节约能源、减少碳排放等方式来降低个人或家庭对环境的影响，这些做法都有利于减少污染、保护环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； D、生活污水中含有各种有机物、无机物以及微生物等，如果直接排放到环境中会对水体造成污染，通过集中处理，可以将污水中的有害物质去除或转化为无害物质，然后再进行排放或再利用，这样做有利于保护水资源和生态环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； 故选：B。 3. 下列物质的构成微观粒子与构成氧气的微观粒子种类相同的是 A. 硫酸铜 B. 镁 C. 氨气 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】氧气是由氧分子构成。 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项不符合题意； B、镁是由镁原子构成，该选项不符合题意； C、氨气是由氨分子构成，该选项符合题意； D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列两种物质混合无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能证明反应发生的是 A. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 B. 铁锈和稀硫酸 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 碳酸钠和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生，故选项正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误； C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有明显的现象，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故选A。 5. 化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A. B. C. KCl D. 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的化学肥料。 【详解】A. CO(NH2)2（尿素）只含有氮元素（N），属于氮肥，选项错误； B. Ca3(PO4)2（磷酸钙）只含有磷元素（P），属于磷肥，选项错误； C. KCl（氯化钾）只含有钾元素（K），属于钾肥，选项错误； D. KNO3（硝酸钾）同时含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，选项正确； 故选D。 6. “水煮黄河”是水蒸气凝结成的小水珠形成的雾气笼罩在水面的自然现象。下列物质的微粒构成与水的微粒构成种类相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 烧碱 【答案】A 【解析】 【分析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，与水的微粒构成种类相同，故正确； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，与水的微粒构成种类不相同，故错误； 故选：A。 7. 下列实验操作中正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 故选C。 8. 学校采购了一批酒精，应在存放处张贴的警示标志是 A. 易燃液体 B. 节水标志 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】A 【解析】 【详解】酒精具有可燃性，为防止燃烧，在存放处张贴易燃液体警示标识。故选A。 9. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，钙摄入量不足，儿童会患佝偻病，成年人会患骨质疏松症，而不是贫血，不符合题意； B、氟能防治龋齿，缺乏氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，与贫血无关，不符合题意； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，与贫血无关，不符合题意； D、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会导致缺铁性贫血，因摄入量不足易导致贫血的元素是铁元素，符合题意。 故选D。 10. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用来制造燃料甲醇，该反应前后微粒种类变化示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子种类均不变 B. 该反应为化合反应 C. 参加反应的甲和乙质量比为 D. 反应中共有两种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和氢气（H2）在单原子铂催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为CO+2H2 CH3OH。 【详解】A、由微粒变化示意图可知，反应前有一氧化碳分子和氢分子，反应后有甲醇分子，分子种类发生了改变；而原子种类在化学反应前后不变，都是碳原子、氢原子和氧原子，错误； B、根据化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（CO）和乙（H2）的质量比为(12+16):(2×2)=28:4=7:1，而不是14:1，错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中只有一氧化碳（CO）一种氧化物，甲醇（CH3OH）由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选B。 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 当温度高于20℃时，同一温度下甲物质的饱和溶液的溶质质量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数 B. 20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g30%的甲溶液 D. 40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、当温度高于20℃时甲的溶解度始终大于乙的溶解度，所以甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数，故错误； B、20℃时两物质的溶解度相等，均是30g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙两物质均不能全部溶解；加热到40℃时，甲溶解度变为50g，溶液为不饱和溶液，乙溶解度变为40g，溶液恰好是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，故正确； C、40℃时甲的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g的甲，则300g甲物质的饱和溶液中含有100g的甲，加水稀释溶质的质量不变，500g 30%的甲溶液中溶质=500g×30%=150g，所以不能配制500g 30%的甲溶液，故错误； D、40℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，而甲的溶解度是50g，所以分别在50g水中加入40g甲、乙，甲溶解25g，乙溶解20g，两溶液中溶剂质量相等且均饱和，故甲的溶质质量分数大于乙，故错误； 故选B。 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 闻气味区分浓盐酸和浓硫酸 D. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生特殊臭味，能用灼烧法来区分羊毛和涤纶，故选项不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳，故选项不符合题意； C、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸没有气味，闻气味可以区分浓盐酸和浓硫酸，故选项符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水放热升温，能用水来区分硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，故选项不符合题意。 故选B。 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中均含氧元素，氧元素的质量不会减少至零，该选项不正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，该选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则随着过氧化氢溶液的增加，生成氧气的质量不断增大，该选项正确。 故选D。 14. 将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为 A. 30% B. 35% C. 65% D. 70% 【答案】D 【解析】 【详解】将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，根据金属活动性，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，铜与硫酸亚铁不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有铁、铜，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g，则铁、铜的质量之和为22.4g，设原混合物中铜的质量为x，则原混合物中镁的质量为16g-x，生成铁的质量为22.4g-x， 则原混合物中铜的质量分数为， 故选：D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空一分，共16分） 15. 请用合适的化学符号填空： 地壳中含量前两位的非金属元素形成的化合物为________；硫酸铜中的阴离子是________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】地壳中含量最高的元素是氧（O），第二高的是硅（Si）。两者均为非金属元素。氧和硅形成的常见化合物是二氧化硅。硅元素在化合物中通常显+4价，氧元素显-2价。根据化合价规则（化合物中正负化合价代数和为零），一个硅原子（+4价）需要结合两个氧原子才能使总价态为零。因此，化学式为 SiO2。 硫酸铜的化学式为 CuSO4。由阳离子和阴离子构成。阳离子是铜离子（），阴离子是硫酸根离子（）。所以硫酸铜中的阴离子是 。 16. 小麦淀粉所属的营养物质是___________；葡萄糖()中碳、氢元素质量比为___________。 【答案】 ①. 糖类 ②. 6:1 【解析】 【详解】植物种子或块茎中富含糖类，故小麦淀粉所属的营养物质是糖类； 葡萄糖中C、H元素的质量比为：。 17. 请用化学用语填空： （1）两个水分子：_____； （2）氧化铁中铁元素的化合价_____； （3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物的化学式_____； （4）空气中含量最高且常用来作保护气的是_____。 【答案】（1）2H2O （2） （3）Al2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 分子个数用数字标在化学式前表示，一个水分子是H2O，两个即2H2O。故应填写：2H2O； 【小问2详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素的化合价为-2价。设铁元素的化合式价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。故应填写：； 【小问3详解】 地壳含量最高元素是O（氧），金属元素是Al（铝）。Al元素显+3价，O元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为，故应填写：； 【小问4详解】 空气中含量最高的是氮气（约78%），化学性质稳定，常用作保护气。故应填写：。 18. 某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图甲)，并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 ___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)，发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 ___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A代表的物质是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液会变红。 19. 随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题。化石燃料包括煤、石油、天然气。 （1）化石能源是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （3）为了使燃料充分燃烧。通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有______，二是燃料与空气有足够大的接触面积。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）充足的氧气 【解析】 【小问1详解】 化石能源如煤、石油、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 为了使燃料充分燃烧，通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有充足的氧气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。 20. A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，其中A的溶液呈蓝色，A和B可用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属。它们之间的反应关系如图所示。 （1）除配制波尔多液外，写出B在生产或者生活中的一种用途：_______________。 （2）写出D和C反应的化学方程式：_______________。 （3）A溶液和D反应后溶液质量_____（填“增大”或者“减小”）。 【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可） （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）减小 【解析】 【分析】A的溶液呈蓝色，A和B可用于配制波尔多液，则A为硫酸铜，B为氢氧化钙；C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸；D是目前世界上年产量最高的金属，则D为铁；A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，则E为氧化物，E能转化为D（铁），且能与C（盐酸）反应，则E为氧化铁，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 B为氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）； 【小问2详解】 D为铁，C为盐酸，D和C反应即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 A为硫酸铜，D为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁完全反应，生成64份质量的铜，固体质量增加，则反应后溶液质量减小，故填：减小。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用所学化学知识解释下列问题： （1）春天的花园里香气四溢。 （2）用墨书写的字画年深日久不变色 （3）水和过氧化氢组成元素相同化学性质不同 【答案】（1）分子在不断运动 （2）常温下碳单质的化学性质稳定 （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，花中含有芳香物质的分子不断运动扩散到空气中； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨书写的字画年深日久不变色； 【小问3详解】 同种分子学性质相同，不同种分子化学性质不活泼，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，所以两者化学性质不同。 22. 某化学实验小组利用Y形管设计了的四个对比实验，请回答下列问题： （1）请从①探究燃烧的条件②探究铁生锈的条件中选择一个说明实验结论； （2）③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明了什么？（用化学方程式表示） （3）实验小组用如图④装置只加入了一种X溶液就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性，金属A、B和X分别是什么？（或写出反应的化学方程式）。 【答案】（1）①Y形管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 或②Y形管左侧的铁片只与氧气接触，不生锈；Y形管右侧的铁片与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要水 （2） （3）A可以为铁，B可以为银，X溶液为硫酸铜溶液，化学方程式为 【解析】 【小问1详解】 ①Y形管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②Y形管左侧的铁片只与氧气接触，不生锈；Y形管右侧的铁片与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要水； 【小问2详解】 ③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 比较铜、铁、银三种金属的活动性，A可以为铁，B可以为银，X溶液为硫酸铜溶液，左侧铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，说明活动性铁＞铜；右侧银不能与硫酸铜溶液，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。 23. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）反应前后化合价改变的元素有哪些？ （2）请选择一种试剂或方法鉴别该反应的两种产物。 【答案】（1）碳元素和氮元素 （2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，若无明显现象，说明是氮气 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为。反应前CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价；反应后CO2中碳元素显+4价，氧元素显-2价，N2中氮元素显0价，所以反应前后化合价改变的元素有碳元素和氮元素。 【小问2详解】 产物是二氧化碳和氮气，可将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，若无明显现象，说明是氮气。 24. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，某同学设计如图实验：先将少量氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入稀盐酸，有气泡产生。 （1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）从注入氢氧化钠溶液后至实验结束，锥形瓶内的压强如何变化？ （3）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物减少或消失；②有新物质生成。该实验的设计思路是__________（填序号）。 【答案】（1）（或） （2）先变小后变大 （3）② 【解析】 【小问1详解】 将少量氢氧化钠溶液注入盛有二氧化碳的锥形瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为，再注入稀盐酸，碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体的量减小，压强变小，再注入稀盐酸后有气体生成，碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内气体的量增大，压强变大，所以锥形瓶内的压强先变小后变大。 【小问3详解】 该实验用稀盐酸检验氢氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，所以设计思路是②有新物质生成。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 （一）制备二氧化碳 （1）兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到________的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为_________（写名称）。 （二）学习“碳封存” （2）某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是_________。 ①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类 （3）通过植树造林，利用_________作用吸收大气中的CO2。 （三）研究“碳捕捉” （4）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式_______；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：________。 （四）了解“碳利用” （5）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。 【答案】（1） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 大理石或石灰石 （2）② （3）光合 （4） ①. 丙 ②. ③. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同 （5）解：设理论上能消耗CO2的质量为x x=88t 答：理论上能消耗CO2的质量为88t。 【解析】 【小问1详解】 在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身，可以控制固液的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内应盛放固体，则盛放的药品为：石灰石（或大理石）； 【小问2详解】 一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，分子之间的间隔变小，分子的种类、数目和大小不变。 故选②； 【小问3详解】 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问4详解】 由图可知，丙中压强下降的最多，说明丙中二氧化碳吸收的最多，故“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； 丙中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $