第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解导学案（探究课）2025-2026学年高二化学鲁科版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦“弱电解质的电离平衡与盐类水解”核心概念，明确电离平衡建立、水解实质及平衡影响分析等目标。通过“学习导航-合作研学-范例导学-巩固提升”模块递进，构建从生活现象到原理应用的完整学习路径，体现知识建构的系统性。 亮点在于“生活情境问题驱动+角色扮演探究”设计，如“溶液中的粒子”模拟电离平衡移动，培养科学思维与科学探究能力。通过错题分析、对比表格等工具，助力学生深化理解，为教师实施单元复习提供针对性指导，促进深度学习与能力发展。

2025-2026学年高中化学鲁科版选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解导学案（探究课） 【进度说明】本节为上学期重点内容的复习回顾 【模块一 学习导航】 本节课我们要完成三个具体目标： 一、能说出弱电解质电离平衡的建立条件，正确书写电离方程式，判断电离平衡移动的方向。 二、能解释盐类水解的实质，根据盐的组成判断溶液酸碱性，正确书写水解离子方程式。 三、能运用平衡移动原理分析浓度、温度、外加物质对电离平衡和水解平衡的影响，解决生活中的实际问题。 说白了，这节课就是把之前学的平衡理论用到水溶液里，看看弱电解质和盐类在水里到底怎么折腾。 【模块二 合作研学】 一、情境创设——生活中的问题 你有没有注意过这些现象？厨房里的纯碱能去油污，用热水洗效果更好；明矾能净水，让浑浊的水变澄清；泡沫灭火器里装的是硫酸铝和碳酸氢钠，喷出来就能灭火。 这些看似不相关的生活现象，背后都藏着同一个化学原理——弱电解质的电离和盐类的水解。今天咱们就来揭开这个谜底。 二、问题驱动——从现象到本质 先来看第一个问题：为什么醋酸溶液能导电，但导电能力不如相同浓度的盐酸？ 因为醋酸是弱电解质，在水里只有一部分分子电离成离子，大部分还是以分子形式存在。而盐酸是强电解质，完全电离成氢离子和氯离子。所以相同浓度下，盐酸里的离子更多，导电能力更强。 再问：醋酸电离达到平衡后，加水稀释，平衡向哪个方向移动？ 向右移动。加水稀释后，离子浓度减小，单位体积内的离子数目变少，离子碰撞结合成分子的机会减少，所以电离程度增大。注意啦，这里容易踩坑：虽然平衡右移，电离程度增大，但因为溶液体积变大的影响更大，氢离子浓度反而是减小的。 第三个问题：碳酸钠明明是盐，为什么俗称纯碱，溶液显碱性？ 因为碳酸钠溶于水后，碳酸根离子会和水电离出的氢离子结合，生成难电离的碳酸氢根离子。这样一来，水里的氢离子被消耗了，氢氧根离子就相对多了出来，所以溶液显碱性。这个过程就叫盐类的水解。 三、资料分析——核心知识梳理 （一）弱电解质的电离平衡 弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。以醋酸为例，电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。电离平衡是动态平衡，电离速率等于离子结合成分子的速率时，各微粒浓度保持不变。 电离平衡常数用Ka表示（弱酸）或Kb表示（弱碱）。Ka越大，说明酸的电离程度越大，酸性越强。比如醋酸的Ka约为1.8×10⁻⁵，次氯酸的Ka约为3.0×10⁻⁸，所以醋酸酸性比次氯酸强。 【关键点】电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。升高温度，电离程度增大，Ka变大，因为电离过程是吸热的。 （二）盐类的水解 盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促进水的电离。 水解规律可以用一句话概括：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵，铵根离子来自弱碱一水合氨，氯离子来自强酸盐酸，所以铵根离子水解，溶液显酸性。再比如醋酸钠，醋酸根离子来自弱酸醋酸，钠离子来自强碱氢氧化钠，所以醋酸根离子水解，溶液显碱性。 【要牢记】多元弱酸根分步水解，以第一步为主。比如碳酸根离子，第一步水解生成碳酸氢根和氢氧根，第二步碳酸氢根再水解生成碳酸和氢氧根。第一步水解程度远大于第二步，所以分析时主要考虑第一步。 【重点】 盐类水解的应用是本节的重点内容，贯穿整个知识体系。学生在学习这部分内容时，往往停留在记住规律的层面，不会灵活运用到具体情境中。比如判断溶液酸碱性，很多学生能背出"谁强显谁性"，但遇到弱酸弱碱盐时就懵了，不知道该怎么判断。 突破这个重点的关键，是让学生从本质上理解水解的原理，而不是死记硬背规律。拿到一种盐，先拆成阳离子和阴离子，分别判断对应的碱和酸是强还是弱。强的那一方不水解，弱的那一方水解。如果两边都弱，就都水解，这时要看谁更弱，更弱的那一方水解程度更大，溶液就显另一方的性质。比如醋酸铵，醋酸根和铵根都水解，醋酸的Ka和一水合氨的Kb差不多，所以溶液接近中性。 【难点】 影响电离平衡和水解平衡的因素，以及平衡移动后各离子浓度的变化，是本节的难点。学生经常搞反移动方向和浓度变化的关系。比如加水稀释醋酸，平衡右移，但氢离子浓度反而减小，这个地方很多学生想不通。 突破这个难点，可以用"角色扮演"的方法。让学生分别扮演醋酸分子、醋酸根离子和氢离子，在教室里模拟稀释过程。一开始学生挤在教室前面（代表浓度大），加水稀释后，所有人往后退，分布到整个教室（代表体积变大）。虽然有更多的醋酸分子"电离"成离子（扮演离子的学生变多了），但因为教室变大了，单位空间里的离子数反而少了。这样一演，学生就直观地理解了"平衡右移但浓度减小"的道理。 另外，还可以用数学方法辅助理解。从电离常数表达式出发，Ka = c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)，温度不变Ka不变。加水稀释后，如果平衡不移动，三个浓度都同等倍数减小，分子减小的倍数更多，比值就会变小。为了保持Ka不变，平衡必须右移，让分子变大、分母变小。这样推导一遍，学生从数学上也能想明白。 四、讨论交流——角色扮演活动 咱们来做一个"溶液中的粒子"角色扮演活动。每组选6名同学，分别扮演：2个醋酸分子、2个醋酸根离子、2个氢离子。剩下的同学当观察员，记录平衡状态的变化。 第一轮：初始平衡状态。扮演离子的同学手拉手站在一起（代表结合成分子），然后分开（代表电离），保持一定的速率，达到动态平衡。观察员数清楚此时有多少个分子、多少个离子。 第二轮：加水稀释。老师说"加水"，所有同学都往后退，空间变大了。这时观察：离子碰撞的机会变多了还是变少了？电离速率和结合速率哪个更快？平衡向哪个方向移动？最终达到新平衡时，离子总数变多了还是变少了？ 第三轮：加醋酸钠固体。老师说"加醋酸钠"，再请2名同学扮演醋酸根离子加入队伍。观察：醋酸根离子变多了，和氢离子碰撞的机会增加，结合速率加快，平衡向哪个方向移动？氢离子浓度怎么变？ 活动结束后，每组派代表汇报观察结果，全班一起总结影响电离平衡的因素。 【小结】影响电离平衡的因素有温度、浓度、外加物质。升温促进电离；稀释促进电离；加与弱电解质相同离子的物质，抑制电离（同离子效应）；加能与离子反应的物质，促进电离。 【模块三 范例导学】 【例1】 常温下，下列溶液中酸性最强的是（ ） A. 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.1 mol/L 醋酸 C. 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 D. pH=2 的硫酸溶液 【解析】先看A选项，盐酸是强酸，完全电离，0.1 mol/L 盐酸中氢离子浓度就是0.1 mol/L。 再看B选项，醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1 mol/L 醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol/L。 C选项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，氢离子浓度很小。 D选项，pH=2，说明氢离子浓度是0.01 mol/L。 比较四个选项的氢离子浓度：A是0.1 mol/L，B小于0.1 mol/L，C远小于0.1 mol/L，D是0.01 mol/L。氢离子浓度越大，酸性越强。所以酸性最强的是A。 【答案】A 【方法总结】比较溶液酸碱性强弱，本质是比较氢离子浓度大小。强酸完全电离，弱酸部分电离，盐溶液看水解显什么性。pH和氢离子浓度可以互相换算：pH = -lg c(H⁺)。 【例2】 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大排列正确的是（ ） A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl B. NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃ C. Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃ D. NH₄Cl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl 【解析】这道题考的是盐类水解后溶液的酸碱性判断。咱们一个一个来分析。 NH₄Cl：铵根离子水解，溶液显酸性，pH小于7。 NaCl：强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，pH等于7。 NaHCO₃：碳酸氢根水解，溶液显碱性。但碳酸氢根是碳酸的第二步电离对应的酸根，水解程度比碳酸根小，所以碱性比Na₂CO₃弱。 Na₂CO₃：碳酸根水解，而且是多元弱酸根，以第一步水解为主，水解程度较大，溶液碱性较强。 所以pH由小到大的顺序是：NH₄Cl（酸性）＜ NaCl（中性）＜ NaHCO₃（弱碱性）＜ Na₂CO₃（较强碱性）。对应选项B。 【答案】B 【方法总结】判断盐溶液酸碱性的步骤：第一步，把盐拆成阳离子和阴离子；第二步，判断阳离子对应的碱是强碱还是弱碱，阴离子对应的酸是强酸还是弱酸；第三步，弱的那一方水解，谁强显谁性；第四步，如果都是弱的，比较对应的酸和碱的相对强弱，谁更强显谁的性质。 【模块四 巩固提升】 一、判断题 1. 弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。（ ） 2. 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。（ ） 3. 加水稀释醋酸，醋酸的电离程度增大，溶液的酸性增强。（ ） 4. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。（ ） 5. 升高温度能促进盐类的水解，因为水解是吸热反应。（ ） 二、填空题 6. 醋酸电离方程式为____________________，电离常数表达式为____________________。升高温度，Ka______（填"增大""减小"或"不变"）。 7. 氯化铵溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）____________________。 8. 碳酸钠溶液中，碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为____________________，第二步水解的离子方程式为____________________。其中第______步水解程度更大。 三、简答题 9. 为什么用热的纯碱溶液清洗油污效果更好？请用化学原理解释。 10. 泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时将两者混合就能喷出大量泡沫灭火。请解释其中的化学原理。 ———————————————————————————————— 【参考答案】 一、判断题 1. × 解析：电离常数只与温度有关，与浓度、电离程度无关。电离程度还受浓度影响，比如加水稀释，电离程度增大，但Ka不变。 2. √ 解析：盐类水解生成酸和碱，正好是中和反应的逆过程。 3. × 解析：加水稀释，电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，氢离子浓度减小，酸性减弱。 4. √ 解析：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 5. √ 解析：水解是吸热的，升温促进水解。 二、填空题 6. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺；Ka = c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)；增大 7. 酸；NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ 8. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻；HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻；一 三、简答题 9. 纯碱是碳酸钠，碳酸根水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下容易水解。水解是吸热反应，升高温度能促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，所以去油污效果更好。 10. 硫酸铝溶液中，铝离子水解显酸性：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺；碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根水解显碱性：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻。两者混合后，氢离子和氢氧根离子结合成水，互相促进水解（双水解），生成大量的二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，形成泡沫喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的。 【模块五 反思总结】 一、常见错误与纠正方法 常见错误1：认为弱电解质电离平衡右移，电离程度一定增大，离子浓度也一定增大。 纠正方法：分情况讨论。如果是升温导致平衡右移，电离程度增大，离子浓度也增大。如果是加水稀释导致平衡右移，电离程度增大，但因为溶液体积变大，离子浓度反而减小。如果是加少量冰醋酸导致平衡右移，醋酸分子浓度增大的影响更大，电离程度反而是减小的。记住，平衡移动方向和电离程度、离子浓度变化不一定一致，要具体问题具体分析。 常见错误2：判断盐溶液酸碱性时，只看阳离子或只看阴离子，不会全面分析。 纠正方法：养成"先拆后判"的习惯。拿到盐，先拆成阳离子和阴离子两部分。阳离子看对应的碱，强碱阳离子不水解，弱碱阳离子水解显酸性。阴离子看对应的酸，强酸阴离子不水解，弱酸阴离子水解显碱性。如果两边都水解，比较对应的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性。 常见错误3：多元弱酸根水解只写一步，或者把第二步当作主要反应。 正解思路：多元弱酸根分步水解，而且第一步水解程度远大于第二步。比如硫化钠溶液，主要考虑硫离子第一步水解生成硫氢根和氢氧根，第二步硫氢根再水解生成硫化氢和氢氧根，这一步程度很小，通常可以忽略。书写水解方程式时，要分步写，不能一步到位。 二、学习建议 学完这部分内容，你可以做这几件事来巩固： 第一，整理一张对比表，把弱电解质电离和盐类水解放在一起对比，从实质、影响因素、方程式书写等方面找异同。对比着记，不容易混。 第二，把做错的题抄到错题本上，标注清楚错在哪里、正确思路是什么。尤其是平衡移动方向和浓度变化不一致的题目，多琢磨几遍，直到想明白为止。 第三，联系生活实际。多想想身边哪些现象和水解有关，比如明矾净水、小苏打发面、草木灰不能和铵态氮肥混用等等。能用化学知识解释生活现象，才算真的学懂了。 学科网（北京）股份有限公司 $