第24卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第24卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第24卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 0.3 mol Na₂SO₄和0.2 mol Na₃PO₄中离子数目相等的是（ ） A. Na⁺ B. SO₄²⁻ C. PO₄³⁻ D. 都不等 2. 5 mol NaClO₃的质量是（ ） A. 0.53 kg B. 5 kg C. 530 g D. 532.5 g 3. 下列物质不能与CO₂反应的是（ ） ①Na₂O ②Na₂O₂ ③NaCl ④Na₂CO₃溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO₃ A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥ 4. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合物中通入一定量氯气，蒸干灼烧，得到的物质可能是（ ） A. NaCl、Na₂SO₄ B. NaCl、NaBr、Na₂SO₄ C. NaCl、I₂、Na₂SO₄ D. NaCl、NaI、Na₂SO₄ 5. 镁蒸气可在下列哪种冷却剂中冷却（ ） A. CO₂ B. N₂ C. Ar D. 水 6. 利用反应 Cu + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 设计原电池，负极材料是（ ） A. Cu B. Fe C. Pt D. C 7. 下列物质属于两性氧化物的是（） A. CO₂ B. Na₂O₂ C. Al₂O₃ D. CaO 8. 在密闭容器中，正反应放热的2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡后，使A转化率增大的是（ ） A. 增大容器体积 B. 使用催化剂 C. 升高温度 D. 增大B的浓度 9. H₂S 气体通入硫酸铜溶液生成沉淀颜色（） A. 白色 B. 黑色 C. 黄色 D. 红褐色 10. 反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L容器中进行，半分钟后NO增加0.3 mol，则v(NH₃)正确的是（ ） A. 0.002 mol/(L·s) B. 0.001 mol/(L·s) C. 0.015 mol/(L·s) D. 0.01 mol/(L·s) 11. 下列溶液的浓度相同，都为 0.1 mol/L，渗透压最大的是（） A. 葡萄糖 B. NaCl C. CaCl₂ D. HCl 12. 已知 φ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，φ°(Cu²⁺/Cu)=0.337V，则在标准状态下正确的是（ ） A. 氧化性：Sn⁴⁺ > Cu²⁺ B. 还原性：Cu > Sn²⁺ C. 反应 Sn⁴⁺ + Cu → Sn²⁺ + Cu²⁺ 自发向右进行 D. 反应 Sn²⁺ + Cu²⁺ → Sn⁴⁺ + Cu 自发向右进行 13. 下列 pH 为中性的是（） A. 醋酸 B. 氨水 C. KOH D. 纯水 14. 下列物质中，属于离子晶体的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. NaCl D. 冰 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压，分子数多的气体体积小 B. 标准状况下22.4L任何物质都是1mol C. 1mol任何气体体积都是22.4L D. 同温同压，体积比等于分子数比 16. 下列变化中，克服的是共价键的是（ ） A. 干冰升华 B. NaCl熔化 C. 水蒸发 D. 金刚石熔化 17. 某元素电子层数是 5，其位于多少周期（） A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 18. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因（） A. NaOH 腐蚀玻璃生成黏性硅酸钠黏住瓶塞 B. NaOH 溶解玻璃 C. 玻璃受热膨胀 D. 碱蒸气腐蚀瓶口 19. 下列元素中金属性最强的是（） A. Be B. B C. Al D. Si 20. 人体血液的 pH 值小于多少称为酸中毒（） A. 7.35 B. 7.45 C. 7.8 D. 7.9 21. 下列元素中，原子半径最大的是（） A. O B. F C. Na D. Cl 22. 下列物质在空气中放置易变质，但不是由氧化还原反应引起的是（ ） A. 氢硫酸 B. 亚硫酸钠 C. 熟石灰 D. 碘化钾 23. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaOH与NaHCO₃：OH⁻+HCO₃⁻=CO₃²⁻+H₂O B. FeCl₂通Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻ C. Al与NaOH：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑ D. FeS与稀H₂SO₄：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ 24. 不能用无水CaCl₂干燥的气体是（ ） A. H₂ B. CO₂ C. NH₃ D. Cl₂ 25. 下列反应中，能证明次氯酸是弱酸的是（ ） A. 次氯酸见光分解 B. 次氯酸与NaOH反应 C. 次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸 D. 次氯酸具有漂白性 26.下列气态氢化物中，最稳定的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 27.NO 气体暴露在空气中发生的现象是（） A. 变白 B. 变为红棕色 C. 无变化 D. 变蓝 28.氢氟酸不能使用玻璃瓶存放的原因是（） A. HF 腐蚀 SiO₂ B. HF 酸性极强溶解玻璃 C. HF 易挥发 D. HF 吸水潮解 29. 元素周期表的纵行称为族，周期表有多少个纵行（） A. 7 B. 8 C. 15 D. 18 30. 能与血红蛋白生成稳定的配合物，使人缺氧死亡的是（） A. N₂ B. NH₃ C. CO D. CO₂ 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 二氧化硅属于酸性氧化物，但不能与水直接反应生成硅酸，实验室如何制备硅酸？ 2. 简述碱金属单质熔沸点从上到下逐渐降低的微观原因。 3. 简述暂时硬水煮沸软化的反应原理。 4. 什么是两性氢氧化物？写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式。 5. 简述可逆反应的定义，以及可逆反应区别于普通不可逆反应的两大特征。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 现有60 g硅酸盐样品，其中SiO₂质量分数为70%。 (1) 求样品中SiO₂的质量； (2) 求SiO₂中硅元素的质量； (3) 求该硅酸盐样品中氧元素的总质量（假设其他成分不含氧元素）。 2. 0.2 mol镁条在氧气中完全燃烧：2Mg + O₂ = 2MgO。 (1) 计算参与反应氧气的质量； (2) 计算生成氧化镁固体的质量。 3. 分别取等质量的金属Na、K固体，分别与足量水充分反应。 (1) 写出钠与水反应的化学方程式； (2) 通过定量计算，比较二者生成H₂质量大小； (3) 从物质的量角度，解释产生氢气质量差异的原因。 4. 向100 mL 0.3 mol/L AlCl₃溶液中，逐滴滴加0.6 mol/L NaOH溶液，最终生成0.015 mol氢氧化铝沉淀。 (1) 分析该实验存在的两种反应情况； (2) 分别计算两种情况下消耗NaOH溶液的体积； (3) 写出氢氧化铝沉淀溶解阶段的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第24卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第24卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 0.3 mol Na₂SO₄和0.2 mol Na₃PO₄中离子数目相等的是（ ） A. Na⁺ B. SO₄²⁻ C. PO₄³⁻ D. 都不等 【答案】A 【解析】Na⁺：0.3×2=0.6 mol，0.2×3=0.6 mol，相等。 2. 5 mol NaClO₃的质量是（ ） A. 0.53 kg B. 5 kg C. 530 g D. 532.5 g 【答案】D 【解析】NaClO₃摩尔质量106.5 g/mol，5×106.5=532.5 g。 3. 下列物质不能与CO₂反应的是（ ） ①Na₂O ②Na₂O₂ ③NaCl ④Na₂CO₃溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO₃ A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】NaCl不与CO₂反应；NaHCO₃与CO₂不反应。选C。 4. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合物中通入一定量氯气，蒸干灼烧，得到的物质可能是（ ） A. NaCl、Na₂SO₄ B. NaCl、NaBr、Na₂SO₄ C. NaCl、I₂、Na₂SO₄ D. NaCl、NaI、Na₂SO₄ 【答案】A 【解析】氯气先氧化还原性强的SO₃²⁻生成SO₄²⁻，再氧化I⁻生成I₂，再氧化Br⁻生成Br₂。蒸干灼烧时I₂升华，Br₂挥发，所以最终只有NaCl和Na₂SO₄。 5. 镁蒸气可在下列哪种冷却剂中冷却（ ） A. CO₂ B. N₂ C. Ar D. 水 【答案】C 【解析】镁与CO₂、N₂、水均反应，只能选惰性气体Ar。 6. 利用反应 Cu + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 设计原电池，负极材料是（ ） A. Cu B. Fe C. Pt D. C 【答案】A 【解析】负极发生氧化反应，Cu→Cu²⁺+2e⁻，所以负极为Cu。 7. 下列物质属于两性氧化物的是（） A. CO₂ B. Na₂O₂ C. Al₂O₃ D. CaO 【答案】C 【解析】A CO₂酸性氧化物；B Na₂O₂过氧化物，不是典型两性；C 正确，Al₂O₃与酸和碱均反应生成盐和水；D CaO碱性氧化物。 8. 在密闭容器中，正反应放热的2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡后，使A转化率增大的是（ ） A. 增大容器体积 B. 使用催化剂 C. 升高温度 D. 增大B的浓度 【答案】D 【解析】增大B浓度，平衡右移，A转化率增大。增大体积（减压）平衡向气体分子数增大方向移动，此处左边3分子，右边2分子，减压左移，A转化率减小。催化剂不改变平衡。升温使放热反应左移。 9. H₂S 气体通入硫酸铜溶液生成沉淀颜色（） A. 白色 B. 黑色 C. 黄色 D. 红褐色 【答案】B 【解析】Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，CuS 黑色难溶沉淀。 10. 反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L容器中进行，半分钟后NO增加0.3 mol，则v(NH₃)正确的是（ ） A. 0.002 mol/(L·s) B. 0.001 mol/(L·s) C. 0.015 mol/(L·s) D. 0.01 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】Δc(NO)=0.3/5=0.06 mol/L，Δt=30 s，v(NO)=0.06/30=0.002 mol/(L·s) v(NH₃)=v(NO)=0.002。 11. 下列溶液的浓度相同，都为 0.1 mol/L，渗透压最大的是（） A. 葡萄糖 B. NaCl C. CaCl₂ D. HCl 【答案】C 【解析】渗透压与溶液中粒子总浓度成正比。A 葡萄糖不电离，粒子浓度0.1 mol/L；B NaCl 电离出2个离子，0.2 mol/L；C 正确，CaCl₂ 电离出3个离子，0.3 mol/L；D HCl 电离出2个离子，0.2 mol/L。 12. 已知 φ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，φ°(Cu²⁺/Cu)=0.337V，则在标准状态下正确的是（ ） A. 氧化性：Sn⁴⁺ > Cu²⁺ B. 还原性：Cu > Sn²⁺ C. 反应 Sn⁴⁺ + Cu → Sn²⁺ + Cu²⁺ 自发向右进行 D. 反应 Sn²⁺ + Cu²⁺ → Sn⁴⁺ + Cu 自发向右进行 【答案】D 【解析】Aφ°越大，氧化态物质的氧化性越强，Cu²⁺的电极电势（0.337V）大于Sn⁴⁺（0.154V），所以氧化性应为 Cu²⁺ > Sn⁴⁺；Bφ°越小，还原态物质的还原性越强。Sn²⁺对应电势0.154V，Cu对应电势0.337V，所以还原性应为 Sn²⁺ > Cu；C该反应中，Sn⁴⁺得电子（正极，0.154V），Cu失电子（负极，0.337V）。E° = 0.154 - 0.337 = -0.183 V < 0，反应不能自发进行；D Cu²⁺得电子（正极，0.337V），Sn²⁺失电子（负极，0.154V）。E° = 0.337 - 0.154 = +0.183 V > 0，反应能自发向右进行。 13. 下列 pH 为中性的是（） A. 醋酸 B. 氨水 C. KOH D. 纯水 【答案】D 【解析】A 醋酸酸性；B 氨水碱性；C KOH 碱性；D 正确，纯水中[H⁺]=[OH⁻]，pH=7。 14. 下列物质中，属于离子晶体的是（ ） A. 干冰 B. 金刚石 C. NaCl D. 冰 【答案】C 【解析】NaCl离子晶体；干冰分子晶体；金刚石原子晶体；冰分子晶体。 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压，分子数多的气体体积小 B. 标准状况下22.4L任何物质都是1mol C. 1mol任何气体体积都是22.4L D. 同温同压，体积比等于分子数比 【答案】D 【解析】 A分子数多的体积大，B只有气体标况22.4L是1mol，C 应在标况下。 16. 下列变化中，克服的是共价键的是（ ） A. 干冰升华 B. NaCl熔化 C. 水蒸发 D. 金刚石熔化 【答案】D 【解析】金刚石是原子晶体，熔化破坏共价键。 17. 某元素电子层数是 5，其位于多少周期（） A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】电子层数 = 周期数。A 正确；B 2周期电子层数2；C 3周期电子层数3；D 4周期电子层数4。 18. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因（） A. NaOH 腐蚀玻璃生成黏性硅酸钠黏住瓶塞 B. NaOH 溶解玻璃 C. 玻璃受热膨胀 D. 碱蒸气腐蚀瓶口 【答案】A 【解析】SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠黏稠粘接瓶塞。 19. 下列元素中金属性最强的是（） A. Be B. B C. Al D. Si 【答案】C 【解析】同周期从左到右金属性减弱。A Be；B B；C Al（三者中Al最左）；D Si非金属。C正确。 20. 人体血液的 pH 值小于多少称为酸中毒（） A. 7.35 B. 7.45 C. 7.8 D. 7.9 【答案】A 【解析】正常血液 pH 7.35-7.45。A 正确，低于7.35为酸中毒；B 7.45是正常上限；C 7.8已是严重碱中毒；D 7.9致命碱中毒。 21. 下列元素中，原子半径最大的是（） A. O B. F C. Na D. Cl 【答案】C 【解析】同周期从左到右半径减小，同主族从上到下增大。Na在第三周期最左，O、F在第二周期，Cl在第三周期但比Na靠右。因此Na半径最大。 22. 下列物质在空气中放置易变质，但不是由氧化还原反应引起的是（ ） A. 氢硫酸 B. 亚硫酸钠 C. 熟石灰 D. 碘化钾 【答案】C 【解析】熟石灰Ca(OH)₂吸收CO₂生成CaCO₃，非氧化还原。A被O₂氧化，B被O₂氧化，D被O₂氧化。 23. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaOH与NaHCO₃：OH⁻+HCO₃⁻=CO₃²⁻+H₂O B. FeCl₂通Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻ C. Al与NaOH：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑ D. FeS与稀H₂SO₄：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ 【答案】B 【解析】B中电荷不平，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。 24. 不能用无水CaCl₂干燥的气体是（ ） A. H₂ B. CO₂ C. NH₃ D. Cl₂ 【答案】C 【解析】CaCl₂与NH₃形成络合物CaCl₂·8NH₃。 25. 下列反应中，能证明次氯酸是弱酸的是（ ） A. 次氯酸见光分解 B. 次氯酸与NaOH反应 C. 次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸 D. 次氯酸具有漂白性 【答案】C 【解析】强酸制弱酸，碳酸制出次氯酸，说明次氯酸酸性弱于碳酸。 26.下列气态氢化物中，最稳定的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 【答案】A 【解析】非金属性F最强，HF最稳定。 27.NO 气体暴露在空气中发生的现象是（） A. 变白 B. 变为红棕色 C. 无变化 D. 变蓝 【答案】B 【解析】2NO+O₂=2NO₂，NO₂红棕色。 28.氢氟酸不能使用玻璃瓶存放的原因是（） A. HF 腐蚀 SiO₂ B. HF 酸性极强溶解玻璃 C. HF 易挥发 D. HF 吸水潮解 【答案】A 【解析】SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，腐蚀玻璃，选用塑料瓶。 29. 元素周期表的纵行称为族，周期表有多少个纵行（） A. 7 B. 8 C. 15 D. 18 【答案】D 【解析】现代周期表有18个纵行（族）。 30. 能与血红蛋白生成稳定的配合物，使人缺氧死亡的是（） A. N₂ B. NH₃ C. CO D. CO₂ 【答案】C 【解析】A N₂ 为空气主要成分，不与血红蛋白结合；B NH₃ 有毒但不与血红蛋白结合；C 正确，CO 与血红素 Fe²⁺ 配位形成稳定碳氧血红蛋白，阻碍 O₂ 运输；D CO₂ 通过呼吸调节，不形成稳定配合物。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 二氧化硅属于酸性氧化物，但不能与水直接反应生成硅酸，实验室如何制备硅酸？ 【答案】用可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃溶液）与酸反应：Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl（或通CO₂：Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃）。 【解析】SiO₂虽为酸性氧化物，但难溶于水且化学惰性，不直接与水反应，需通过复分解反应制备。 2. 简述碱金属单质熔沸点从上到下逐渐降低的微观原因。 【答案】碱金属单质属于金属晶体，从上到下离子半径增大，而所带电荷数相同，金属键（阳离子与自由电子间作用力）减弱，故熔沸点逐渐降低。 【解析】金属键强弱决定熔沸点，离子半径越大，金属键越弱。 3. 简述暂时硬水煮沸软化的反应原理。 【答案】暂时硬水含Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，加热使酸式碳酸盐分解：Ca(HCO₃)₂ ==加热== CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O，Mg(HCO₃)₂同理，生成难溶碳酸盐沉淀而除去Ca²⁺、Mg²⁺，从而降低硬度。 【解析】煮沸使可溶性Ca(HCO₃)₂转化为难溶CaCO₃沉淀，即“暂时硬水”软化原理。 4. 什么是两性氢氧化物？写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式。 【答案】既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。离子方程式：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O；Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻（或AlO₂⁻ + 2H₂O）。 【解析】Al(OH)₃具有两性，既表现碱性又表现酸性。 5. 简述可逆反应的定义，以及可逆反应区别于普通不可逆反应的两大特征。 【答案】在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。特征：①反应不能进行到底（存在反应限度）；②正、逆反应始终同时存在。 【解析】可逆反应必须用“⇌”连接。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 现有60 g硅酸盐样品，其中SiO₂质量分数为70%。 (1) 求样品中SiO₂的质量； (2) 求SiO₂中硅元素的质量； (3) 求该硅酸盐样品中氧元素的总质量（假设其他成分不含氧元素）。 【答案】 (1) 42 g (2) 19.6 g (3) 22.4 g 【解析】 (1) m(SiO₂) = 60 × 70% = 42 g。 (2) SiO₂中Si的质量分数为 28/60 = 7/15；m(Si) = 42 × 7/15 = 19.6 g。 (3) SiO₂中O的质量为 42 - 19.6 = 22.4 g。因假设其他成分不含氧，故样品中氧元素总质量为22.4 g。 2. 0.2 mol镁条在氧气中完全燃烧：2Mg + O₂ = 2MgO。 (1) 计算参与反应氧气的质量； (2) 计算生成氧化镁固体的质量。 【答案】 (1) 3.2 g (2) 8.0 g 【解析】 (1) n(O₂) = 0.5 × n(Mg) = 0.1 mol；m(O₂) = 0.1 × 32 = 3.2 g。 (2) n(MgO) = n(Mg) = 0.2 mol；m(MgO) = 0.2 × 40 = 8.0 g。 3. 分别取等质量的金属Na、K固体，分别与足量水充分反应。 (1) 写出钠与水反应的化学方程式； (2) 通过定量计算，比较二者生成H₂质量大小； (3) 从物质的量角度，解释产生氢气质量差异的原因。 【答案】 (1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (2) 取1 g金属，Na生成H₂：(1/23) × (1/2) × 2 = 1/23 g；K生成H₂：(1/39) × (1/2) × 2 = 1/39 g。因为 1/23 > 1/39，所以等质量时Na产生H₂质量大于K。 (3) Na和K均为+1价金属，生成1 mol H₂均需2 mol金属。等质量时，Na的物质的量（m/23）大于K的物质的量（m/39），转移电子总数多，故产生H₂多。 【解析】 碱金属与水反应通式：2R + 2H₂O = 2ROH + H₂↑。生成氢气的量取决于金属的物质的量和化合价。Na和K均为+1价，等质量时摩尔质量小的Na物质的量更大，转移电子更多，产生氢气更多。 4. 向100 mL 0.3 mol/L AlCl₃溶液中，逐滴滴加0.6 mol/L NaOH溶液，最终生成0.015 mol氢氧化铝沉淀。 (1) 分析该实验存在的两种反应情况； (2) 分别计算两种情况下消耗NaOH溶液的体积； (3) 写出氢氧化铝沉淀溶解阶段的离子方程式。 【答案】 (1) 情况一：NaOH不足，Al³⁺部分沉淀；情况二：NaOH过量，部分Al(OH)₃溶解。 (2) 情况一：75 mL；情况二：175 mL。 (3) Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 【解析】 n(AlCl₃) = 0.3 × 0.100 = 0.03 mol；最终沉淀0.015 mol。 情况一（NaOH不足）：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓。n(NaOH) = 3 × 0.015 = 0.045 mol；V = 0.045 / 0.6 = 0.075 L = 75 mL。 情况二（NaOH过量）：先沉淀完全（生成0.03 mol Al(OH)₃，耗NaOH 0.09 mol），再溶解0.015 mol Al(OH)₃：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O，耗NaOH 0.015 mol。总NaOH = 0.09 + 0.015 = 0.105 mol；V = 0.105 / 0.6 = 0.175 L = 175 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $