第23卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第23卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第23卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.某温度下NaCl溶解度35.7g/100g水，饱和溶液密度1.208 g/cm³，物质的量浓度约为（ ） A. 5.43 mol/L B. 3 mol/L C. 0.543 mol/L D. 0.1 mol/L 【答案】A 【解析】100g水溶解35.7g NaCl，溶液质量135.7g，体积=135.7/1.208≈112.3 mL=0.1123 L，n(NaCl)=35.7/58.5≈0.61 mol，c=0.61/0.1123≈5.43 mol/L。 2. 关于摩尔的理解正确的是（ ） A. 摩尔是质量单位 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 摩尔是数量单位 D. 摩尔是体积单位 【答案】B 【解析】考察基本概念，摩尔是物质的量的单位。 3. 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A. 钠与水反应放出氢气生成NaOH B. 少量钠贮存在煤油中 C. 钠在自然界以单质形式存在 D. 钠熔点低、密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠活泼，自然界只有化合态。 4. Na 投入饱和 Ca (OH)₂溶液现象（） A. 只有气泡 B. 气泡 + 白色浑浊 C. 无变化 D. 剧烈爆炸 【答案】B 【解析】Na 耗水放热，Ca (OH)₂溶解度下降析出固体。 5. 已知 φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φ°(I₂/I⁻)=0.535V，φ°(Br₂/Br⁻)=1.087V。下列反应能自发进行的是（ ） A. 2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂ B. 2Fe²⁺ + I₂ → 2Fe³⁺ + 2I⁻ C. 2Fe³⁺ + 2Br⁻ → 2Fe²⁺ + Br₂ D. I₂ + 2Br⁻ → 2I⁻ + Br₂ 【答案】A 【解析】已知 φ°(Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ°(I2/I-) = 0.535 V，φ°(Br2/Br-) = 1.087 V。 判断依据：标准电动势 E° = φ°(氧化剂) - φ°(还原剂)。若 E° > 0，反应能自发进行。 A中氧化剂：Fe³⁺ (0.771 V)，还原剂：I⁻ (对应 I₂/I⁻ 0.535 V) E° = 0.771 − 0.535 = 0.236 V > 0 ，B中氧化剂：I₂ (0.535 V)，还原剂：Fe²⁺ (对应 Fe³⁺/Fe²⁺ 0.771 V) E° = 0.535 − 0.771 = −0.236 V < 0 ，C中氧化剂：Fe³⁺ (0.771 V)，还原剂：Br⁻ (对应 Br₂/Br⁻ 1.087 V) E° = 0.771 − 1.087 = −0.316 V < 0 ，D中氧化剂：I₂ (0.535 V)，还原剂：Br⁻ (1.087 V) E° = 0.535 − 1.087 = −0.552 V < 0 。 6.配制2L 1.5 mol/L Na₂SO₄溶液，需Na₂SO₄质量为（ ） A. 426g B. 400g C. 213g D. 300g 【答案】A 【解析】n=2×1.5=3 mol，m=3×142=426g。 7. 某原电池：(-) Zn | Zn²⁺(1 mol/L) || Cu²⁺(1 mol/L) | Cu (+)，向铜半电池中滴入过量浓氨水，则电动势（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺，铜离子浓度降低，根据能斯特方程，E(Cu²⁺/Cu)减小，电池电动势E = E⁺ - E⁻ 减小。 8. 对于反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时，各物质浓度：c(H₂)=0.1 mol/L，c(I₂)=0.1 mol/L，c(HI)=0.7 mol/L，则平衡常数K为（ ） A. 49 B. 2 C. 0.49 D. 0.02 【答案】A 【解析】K = (0.7)^2 / (0.1×0.1) = 0.49 / 0.01 = 49。 9. 表示反应 4NH₃(g)+3O₂(g)→2N₂(g)+6H₂O(g) 的反应速率最快的是（ ） A. v(NH₃)=0.3 mol/(L·s) B. v(O₂)=0.1 mol/(L·s) C. v(H₂O)=0.5 mol/(L·s) D. v(N₂)=0.2 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】比较速率需除以系数。A:0.3/4=0.075；B:0.1/3≈0.033；C:0.5/6≈0.0833；D:0.2/2=0.1。D最大。 10. 人体血液的 pH 值大于多少称为碱中毒（） A. 7.35 B. 7.45 C. 8 D. 9 【答案】B 【解析】A 7.35为酸中毒界值；B 正确，高于7.45为碱中毒；C 8严重碱中毒；D 9致命。 11. 下列物质的水溶液显酸性的是（） A. Na₂CO₃ B. NaCl C. NH₄Cl D. KNO₃ 【答案】C 【解析】A Na₂CO₃强碱弱酸盐，水解显碱性；B NaCl中性；C 正确，NH₄Cl强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性；D KNO₃中性。 12. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ） A. NaBr B. H₂O C. NH₄NO₃ D. Na₂O₂ 【答案】D 【解析】Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻离子键，O₂²⁻内O-O非极性共价键。 13. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. HCl D. KOH 【答案】C 【解析】HCl由共价键形成。其他选项都是离子键。 14. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 碳酸镁中滴稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 少量钠放入冷水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. CO₂通入澄清石灰水：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 【答案】A 【解析】B中碳酸镁微溶，应写化学式MgCO₃；C中未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；D中CO₂少量生成CaCO₃，不是CO₃²⁻。 15. 下列各元素中，最外层电子数不是电子层数 2 倍的是（） A. S B. He C. Br D. C 【答案】C 【解析】A S 电子层数3，最外层6，6=2×3，符合；B He 电子层数1，最外层2，2=2×1，符合；C 正确，Br 电子层数4，最外层7，7≠8；D C 电子层数2，最外层4，4=2×2，符合。 16. 某元素处在周期表的第四周期，该元素的电子层数为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】周期数=电子层数。D 正确，4周期。 17. 原子序数为 22 的 Ti⁴⁺ 离子，质量数是 48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（） A. 48,22,18 B. 22,24,18 C. 22,26,18 D. 18,26,22 【答案】C 【解析】质子数=原子序数=22，中子数=48-22=26，电子数=22-4=18。A 质子数错；B 中子数错（24应为26）；C 正确；D 质子数错。 18. 下列物质中，碱性最强的是（） A. LiOH B. NaOH C. KOH D. CsOH 【答案】D 【解析】碱金属氢氧化物碱性从上到下增强。A LiOH最弱；B NaOH较强；C KOH很强；D 正确，CsOH碱性最强。 19. 下列离子中，单质氧化性最强的是（） A. F⁻ B. Cl⁻ C. Br⁻ D. I⁻ 【答案】A 【解析】 A 正确，F⁻ 还原性最弱，对应单质F₂氧化性最强。 20. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 石油 B. 煤 C. 冰水混合物 D. 盐酸 【答案】C 【解析】冰和水都是H₂O，纯净物。盐酸是HCl水溶液，混合物。 21. 在反应 3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂ 中，被氧化的 NH₃ 与未被氧化的 NH₃ 的物质的量之比为（ ） A. 1:6 B. 1:3 C. 3:1 D. 6:1 【答案】B 【解析】8个NH₃中，2个NH₃被氧化成N₂（N从-3升到0，每个NH₃失3e⁻，2个失6e⁻，Cl₂得6e⁻），其余6个NH₃未氧化，与HCl结合成NH₄Cl。所以被氧化:未被氧化=2:6=1:3。 22. 热化学方程式要注明物质的（） A. 聚集状态 B. 质量 C. 分子数 D. 体积 【答案】A 【解析】A 正确，热化学方程式必须注明固(s)、液(l)、气(g)等聚集状态，因为反应热与状态有关；B 质量由化学计量数体现，无需单独注；C 分子数由系数体现；D 体积不固定。 23. 氧化还原反应 NH₃ + O₂ → NO + H₂O 配平后，各物质的系数正确的是（） A. 4,5,4,3 B. 4,5,2,3 C. 6,5,4,3 D. 4,5,4,6 【答案】D 【解析】配平：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O。 24. 下列物质不具有漂白作用的是（ ） A. Ca(ClO)₂ B. H₂O₂ C. Na₂CO₃ D. Na₂O₂ 【答案】C 【解析】Na₂CO₃无漂白性。Ca(ClO)₂、H₂O₂、Na₂O₂均有氧化性漂白。 25. 下列物质用途描述错误的是（ ） A. 明矾常用作净水剂 B. 浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体 C. Na₂O₂在防毒面具中用作供氧剂和CO₂吸收剂 D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 【答案】B 【解析】浓硫酸不能干燥NH₃，会反应生成(NH₄)₂SO₄。 26. 氮的氧化物中，氮氧质量比7:12，分子式是（ ） A. NO B. N₂O₃ C. NO₂ D. N₂O₅ 【答案】B 【解析】n(N):n(O)= (7/14):(12/16)=0.5:0.75=2:3，即N₂O₃。 27.区分 SO₂与 CO₂选用试剂（） A. 澄清石灰水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. NaOH D. BaCl₂ 【答案】B 【解析】SO₂还原性使酸性高锰酸钾褪色，CO₂无变化。 28.SiO₂可以和下列哪种酸发生反应（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. HF 氢氟酸 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】二氧化硅属于酸性氧化物，常规强酸（盐酸、稀硫酸、浓硫酸）都不能与它反应。但是氢氟酸可与之反应，用于刻蚀玻璃。 29.氢硫酸敞口久置变浑浊，析出物质是（） A. S 单质 B. SO₃ C. H₂SO₄ D. H₂O 【答案】A 【解析】2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O。 30. 下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ） A. 过滤 B. 蒸发 C. 配制溶液 D. 萃取 【答案】D 【解析】萃取用分液漏斗，一般不用玻璃棒（除非引流）。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述同周期主族元素从左至右，原子半径、失电子能力、得电子能力的递变规律，并从核外电子结构角度分析原因。 【答案】原子半径逐渐减小；失电子能力（金属性）逐渐减弱；得电子能力（非金属性）逐渐增强。 【解析】同周期从左至右，核电荷数依次增加，而电子层数相同，核对外层电子的引力增大（有效核电荷增大），使原子半径减小；半径减小使最外层电子受束缚增强，故失电子变难，得电子变易。 2. 实验室制取氯气时，为何不能用排水法收集氯气？请结合可逆反应解释。 【答案】氯气能溶于水并与水发生可逆反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。排水法时氯气被水吸收且反应消耗，导致收集不纯且产率低，故用向上排空气法或排饱和食盐水法。 【解析】该可逆反应平衡下，水不断消耗Cl₂，且HCl、HClO溶于水促进平衡正向移动，不能采用排水法。 3. 分别说明浓硫酸吸水性、脱水性的区别，并各举一个实际应用例子。 【答案】吸水性指吸收游离水或结晶水，作干燥剂（如干燥Cl₂、O₂）；脱水性指按H∶O=2∶1比例脱去有机物中的氢、氧元素，使其碳化（如使蔗糖变黑）。 【解析】二者本质不同：吸水是物理变化为主（或结合水），脱水是化学变化（破坏有机物组成）。 4. 氨气极易溶于水，请从分子作用力角度解释该现象。 【答案】NH₃与H₂O分子间可形成分子间氢键，且二者均为极性分子，相似相溶，故氨气极易溶于水（1∶700）。 【解析】氢键增强了NH₃与水分子间的相互作用力，使其溶解度远大于一般气体。 5. 简述硅单质的用途，以及硅作为半导体材料的优势。 【答案】用途：制半导体芯片、太阳能电池、光导纤维（原料SiO₂）等。优势：地壳储量丰富、提纯与掺杂工艺成熟、带隙宽度适中，可精确调控导电类型（P型/N型），工作温度范围宽。 【解析】硅是第二代半导体材料，掺杂后电阻率可控，是现代电子工业的基石。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 已知碱金属R，原子序数为19。 (1) 写出该元素最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物的化学式； (2) 对比Na、K最高价氢氧化物碱性强弱，写出同主族碱性递变规律。 【答案】 (1) 原子序数19为钾（K）。最高价氧化物：K₂O；最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）：KOH。 (2) 碱性：KOH > NaOH。同主族元素，从上到下，最高价氢氧化物的碱性逐渐增强。 【解析】 钾最外层1个电子，最高正价为+1，氧化物为K₂O，其与水反应生成KOH。Na和K同属第ⅠA族，Na在K的上方，原子半径较小，金属性较弱，其氢氧化物NaOH的碱性比KOH弱。从Na到K，原子半径增大，失电子能力增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。 2. 标况下收集6.72 L HCl气体，全部溶于水配成300 mL盐酸溶液。 (1) 求HCl气体物质的量； (2) 求该盐酸物质的量浓度； (3) 取该盐酸100 mL，加水稀释至500 mL，求稀释后盐酸物质的量浓度。 【答案】 (1) 0.3 mol (2) 1.0 mol/L (3) 0.2 mol/L 【解析】 (1) n(HCl) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol。 (2) c(HCl) = 0.3 / 0.300 = 1.0 mol/L。 (3) 稀释前后溶质物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂，c₂ = 1.0 × 0.100 / 0.500 = 0.2 mol/L。 3. Cu与足量浓硫酸加热发生反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) ==△== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，反应共生成0.2 mol SO₂。 (1) 计算参加反应Cu单质的质量； (2) 计算参加反应浓硫酸总物质的量； (3) 分析该反应中浓硫酸体现的两种化学性质。 【答案】 (1) 12.8 g (2) 0.4 mol (3) 浓硫酸体现酸性和氧化性。 【解析】 (1) n(Cu) = n(SO₂) = 0.2 mol，m(Cu) = 0.2 × 64 = 12.8 g。 (2) n(H₂SO₄) = 2 × n(SO₂) = 0.4 mol。 (3) 浓硫酸一部分生成CuSO₄（硫元素化合价不变，体现酸性），一部分生成SO₂（硫元素从+6降到+4，体现氧化性）。 4. 0.2 mol Na₂SiO₃与足量盐酸发生反应：Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl。 (1) 计算消耗HCl的物质的量； (2) 计算生成硅酸沉淀的质量； (3) 结合该复分解反应，判断硅酸与盐酸的酸性强弱。 【答案】 (1) 0.4 mol (2) 15.6 g (3) 酸性：盐酸 > 硅酸（强酸制弱酸）。 【解析】 (1) n(HCl) = 2 × n(Na₂SiO₃) = 0.4 mol。 (2) M(H₂SiO₃) = 78 g/mol；n(H₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃) = 0.2 mol；m = 0.2 × 78 = 15.6 g。 (3) 该反应为复分解反应，符合“强酸制弱酸”规律，HCl能制取H₂SiO₃，说明HCl酸性强于H₂SiO₃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第23卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第23卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.某温度下NaCl溶解度35.7g/100g水，饱和溶液密度1.208 g/cm³，物质的量浓度约为（ ） A. 5.43 mol/L B. 3 mol/L C. 0.543 mol/L D. 0.1 mol/L 2. 关于摩尔的理解正确的是（ ） A. 摩尔是质量单位 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 摩尔是数量单位 D. 摩尔是体积单位 3. 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A. 钠与水反应放出氢气生成NaOH B. 少量钠贮存在煤油中 C. 钠在自然界以单质形式存在 D. 钠熔点低、密度小、硬度小 4. Na 投入饱和 Ca (OH)₂溶液现象（） A. 只有气泡 B. 气泡 + 白色浑浊 C. 无变化 D. 剧烈爆炸 5. 已知 φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φ°(I₂/I⁻)=0.535V，φ°(Br₂/Br⁻)=1.087V。下列反应能自发进行的是（ ） A. 2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂ B. 2Fe²⁺ + I₂ → 2Fe³⁺ + 2I⁻ C. 2Fe³⁺ + 2Br⁻ → 2Fe²⁺ + Br₂ D. I₂ + 2Br⁻ → 2I⁻ + Br₂ 6.配制2L 1.5 mol/L Na₂SO₄溶液，需Na₂SO₄质量为（ ） A. 426g B. 400g C. 213g D. 300g 7. 某原电池：(-) Zn | Zn²⁺(1 mol/L) || Cu²⁺(1 mol/L) | Cu (+)，向铜半电池中滴入过量浓氨水，则电动势（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 8. 对于反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时，各物质浓度：c(H₂)=0.1 mol/L，c(I₂)=0.1 mol/L，c(HI)=0.7 mol/L，则平衡常数K为（ ） A. 49 B. 2 C. 0.49 D. 0.02 9. 表示反应 4NH₃(g)+3O₂(g)→2N₂(g)+6H₂O(g) 的反应速率最快的是（ ） A. v(NH₃)=0.3 mol/(L·s) B. v(O₂)=0.1 mol/(L·s) C. v(H₂O)=0.5 mol/(L·s) D. v(N₂)=0.2 mol/(L·s) 10. 人体血液的 pH 值大于多少称为碱中毒（） A. 7.35 B. 7.45 C. 8 D. 9 11. 下列物质的水溶液显酸性的是（） A. Na₂CO₃ B. NaCl C. NH₄Cl D. KNO₃ 12. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ） A. NaBr B. H₂O C. NH₄NO₃ D. Na₂O₂ 13. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. HCl D. KOH 14. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 碳酸镁中滴稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 少量钠放入冷水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. CO₂通入澄清石灰水：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 15. 下列各元素中，最外层电子数不是电子层数 2 倍的是（） A. S B. He C. Br D. C 16. 某元素处在周期表的第四周期，该元素的电子层数为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 原子序数为 22 的 Ti⁴⁺ 离子，质量数是 48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（） A. 48,22,18 B. 22,24,18 C. 22,26,18 D. 18,26,22 18. 下列物质中，碱性最强的是（） A. LiOH B. NaOH C. KOH D. CsOH 19. 下列离子中，单质氧化性最强的是（） A. F⁻ B. Cl⁻ C. Br⁻ D. I⁻ 20. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 石油 B. 煤 C. 冰水混合物 D. 盐酸 21. 在反应 3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂ 中，被氧化的 NH₃ 与未被氧化的 NH₃ 的物质的量之比为（ ） A. 1:6 B. 1:3 C. 3:1 D. 6:1 22. 热化学方程式要注明物质的（） A. 聚集状态 B. 质量 C. 分子数 D. 体积 23. 氧化还原反应 NH₃ + O₂ → NO + H₂O 配平后，各物质的系数正确的是（） A. 4,5,4,3 B. 4,5,2,3 C. 6,5,4,3 D. 4,5,4,6 24. 下列物质不具有漂白作用的是（ ） A. Ca(ClO)₂ B. H₂O₂ C. Na₂CO₃ D. Na₂O₂ 25. 下列物质用途描述错误的是（ ） A. 明矾常用作净水剂 B. 浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体 C. Na₂O₂在防毒面具中用作供氧剂和CO₂吸收剂 D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 26. 氮的氧化物中，氮氧质量比7:12，分子式是（ ） A. NO B. N₂O₃ C. NO₂ D. N₂O₅ 27.区分 SO₂与 CO₂选用试剂（） A. 澄清石灰水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. NaOH D. BaCl₂ 28.SiO₂可以和下列哪种酸发生反应（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. HF 氢氟酸 D. 稀硫酸 29.氢硫酸敞口久置变浑浊，析出物质是（） A. S 单质 B. SO₃ C. H₂SO₄ D. H₂O 30. 下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ） A. 过滤 B. 蒸发 C. 配制溶液 D. 萃取 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述同周期主族元素从左至右，原子半径、失电子能力、得电子能力的递变规律，并从核外电子结构角度分析原因。 2. 实验室制取氯气时，为何不能用排水法收集氯气？请结合可逆反应解释。 3. 分别说明浓硫酸吸水性、脱水性的区别，并各举一个实际应用例子。 4. 氨气极易溶于水，请从分子作用力角度解释该现象。 5. 简述硅单质的用途，以及硅作为半导体材料的优势。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 已知碱金属R，原子序数为19。 (1) 写出该元素最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物的化学式； (2) 对比Na、K最高价氢氧化物碱性强弱，写出同主族碱性递变规律。 2. 标况下收集6.72 L HCl气体，全部溶于水配成300 mL盐酸溶液。 (1) 求HCl气体物质的量； (2) 求该盐酸物质的量浓度； (3) 取该盐酸100 mL，加水稀释至500 mL，求稀释后盐酸物质的量浓度。 3. Cu与足量浓硫酸加热发生反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) ==△== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，反应共生成0.2 mol SO₂。 (1) 计算参加反应Cu单质的质量； (2) 计算参加反应浓硫酸总物质的量； (3) 分析该反应中浓硫酸体现的两种化学性质。 4. 0.2 mol Na₂SiO₃与足量盐酸发生反应：Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl。 (1) 计算消耗HCl的物质的量； (2) 计算生成硅酸沉淀的质量； (3) 结合该复分解反应，判断硅酸与盐酸的酸性强弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $