第28卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第28卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第28卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 物质的量是表示（） A. 物质数量的量 B. 物质质量的量 C. 物质粒子数目的量 D. 物质体积的量 2. 蛋白质溶液属于（） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶胶 D. 高分子溶液 3. 金属钠着火，不能选用的灭火材料（） A. 干沙土 B. 干粉灭火剂 C. 水 D. 石棉盖 4. 相同浓度的 Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强原因（） A. CO₃²⁻分步水解，第一步水解程度远大于 HCO₃⁻ B. 溶解度不同 C. 摩尔质量不同 D. 电离程度不同 5. 碱土金属碳酸盐热稳定性顺序（ ） A. BeCO₃>MgCO₃>CaCO₃>BaCO₃ B. MgCO₃>CaCO₃>BaCO₃>BeCO₃ C. BaCO₃>CaCO₃>MgCO₃>BeCO₃ D. 无规律 6. 下列金属中，常用电解法冶炼的是（ ） A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 7. 使AlO₂⁻完全转化为Al(OH)₃，最好选用的试剂是（ ） A. H₂SO₄ B. HCl C. CO₂ D. NH₃·H₂O 8. 药物放冰箱以防变质，其主要作用是（） A. 避免与空气接触 B. 保持干燥 C. 避免光照 D. 降温减小反应速率 9. 相同温度下，将pH=3的H₂SO₄与pH=11的氨水等体积混合，溶液（ ） A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 恰好中和 10. pH=13的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.05 mol/L 11. 下列物质溶于水，由于水解而呈酸性的是（ ） A. NaHSO₄ B. NaHCO₃ C. HCl D. AlCl₃ 12. 下列反应中，属于吸热反应的是（） A. 燃烧反应 B. 中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 金属与酸反应 13. 将100 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄和50 mL 0.2 mol/L Al₂(SO₄)₃混合，溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为（忽略体积变化）（ ） A. 0.20 mol/L B. 0.27 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L 14. 下列物质中属于离子化合物的是（） A. NaCl B. PCl₃ C. Cl₂ D. NH₃ 15. 下列化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（ ） A. FeCl₂ B. KCl C. MgCl₂ D. Na₂S 16. 气态氢化物稳定性由强到弱正确的是（ ） A. HI>HBr>HCl>HF B. HBr>H₂S>PH₃>SiH₄ C. H₂O>H₂S>HCl>HBr D. HF>H₂O>NH₃>CH₄ 17. 某元素处在周期表的 IIIA，它的最高正化合价是（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +7 18. 在Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 19. 在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，还原产物是（ ） A. KCl B. MnCl₂ C. Cl₂ D. H₂O 20. 下列排列顺序正确的是（ ） A. 酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ B. 原子半径：Na > Mg > O C. 碱性：NaOH > KOH > Mg(OH)₂ D. 氧化能力：Br₂ > Cl₂ > F₂ 21. 下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻ B. pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. 使石蕊变蓝的溶液中：K⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 22. HCl 气体中混 Cl₂杂质，除杂选用（） A. 灼热铜丝 B. 水 C. NaOH 溶液 D. 活性炭 23. 各组最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱排列正确的是（ ） A. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ B. H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ C. H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃ D. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ 24. NO₂通入水中充分反应，剩余气体（） A. NO B. O₂ C. N₂ D. NH₃ 25. 下列说法正确的是（ ） A. SO₂使酸性KMnO₄褪色 B. 澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ C. 硫在过量纯氧中燃烧生成SO₃ D. SO₂通入CaCl₂溶液生成白色沉淀 26. 下列物质中，不能与SO₂反应的是（ ） A. H₂O B. NaOH C. CaO D. NaCl 27. 下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应，且生成气体的是（ ） A. Fe B. NaHCO₃ C. (NH₄)₂CO₃ D. Al₂O₃ 28. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 钢铁 B. 黄铜 C. 水银 D. 青铜 29. 下列关于铁的叙述正确的是（ ） A. 铁在干燥空气中易生锈 B. 铁在潮湿空气中易生锈 C. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄ D. 铁与稀硫酸反应生成Fe³⁺ 30. 下列变化中，属于物理变化的是（） A. 煤的燃烧 B. 酸碱中和 C. 干冰升华 D. 铁生锈 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 对比氧化钠与过氧化钠，说明二者化学键种类、与水反应产物的不同点。 2. 实验室制备氢氧化铝沉淀，为何选用氨水而不选用氢氧化钠溶液？ 3. 区分强电解质和弱电解质的根本依据是什么？各列举两种常见物质。 4. 以铜锌稀硫酸原电池为例，分别写出正、负极的电极反应式。 5. 列举配位化合物在化工生产、生命活动中的两个实际应用。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 相同温度、相同浓度稀硫酸条件下，分别做两组实验：锌片直接与稀硫酸反应、锌铜原电池反应，两组实验均转移0.3 mol电子。 (1) 比较两种反应的化学反应速率快慢； (2) 分别计算两种反应方式下生成氢气的物质的量； (3) 从反应原理角度，说明原电池能够加快氧化还原反应速率的原因。 2. 取200 mL 0.4 mol/L AlCl₃溶液，向其中加入足量氨水。 (1) 写出反应化学方程式； (2) 计算生成Al(OH)₃沉淀的物质的量； (3) 说明该氢氧化铝沉淀能否溶于过量氨水，并解释原因。 3. 0.3 mol Na₂O₂与足量水发生反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。 (1) 计算生成氧气在标准状况下的体积； (2) 计算反应生成NaOH固体的质量。 4. Cu与足量稀硝酸反应，生成0.2 mol NO气体。 (1) 写出稀硝酸与铜反应的化学方程式； (2) 计算被还原的HNO₃物质的量； (3) 分析硝酸在该反应中起到的作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第28卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第28卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 物质的量是表示（） A. 物质数量的量 B. 物质质量的量 C. 物质粒子数目的量 D. 物质体积的量 【答案】C 【解析】 C 正确，物质的量是粒子数目集合体，单位摩尔。 2. 蛋白质溶液属于（） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶胶 D. 高分子溶液 【答案】D 【解析】A 悬浊液固体颗粒悬浮；B 乳浊液液体小滴分散；C 溶胶为胶体分散系；D 正确，蛋白质是大分子，溶解后形成高分子溶液（真溶液）。 3. 金属钠着火，不能选用的灭火材料（） A. 干沙土 B. 干粉灭火剂 C. 水 D. 石棉盖 【答案】C 【解析】Na 与水剧烈反应放热、生成可燃 H₂，加剧燃烧爆炸。 4. 相同浓度的 Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强原因（） A. CO₃²⁻分步水解，第一步水解程度远大于 HCO₃⁻ B. 溶解度不同 C. 摩尔质量不同 D. 电离程度不同 【答案】A 【解析】Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻分步水解，第一步（主要）水解程度较大，生成OH⁻；NaHCO₃溶液中只有HCO₃⁻水解，且水解程度远小于CO₃²⁻的第一步水解，同时HCO₃⁻还存在微弱电离。因此相同浓度下Na₂CO₃溶液中的OH⁻浓度更大，碱性更强。 5. 碱土金属碳酸盐热稳定性顺序（ ） A. BeCO₃>MgCO₃>CaCO₃>BaCO₃ B. MgCO₃>CaCO₃>BaCO₃>BeCO₃ C. BaCO₃>CaCO₃>MgCO₃>BeCO₃ D. 无规律 【答案】C 【解析】阳离子半径越大，碳酸盐越稳定，所以BaCO₃最稳定，BeCO₃最易分解。 6. 下列金属中，常用电解法冶炼的是（ ） A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 【答案】A 【解析】活泼金属如Na、Mg、Al用电解法；Fe、Cu用热还原法；Hg用热分解法。 7. 使AlO₂⁻完全转化为Al(OH)₃，最好选用的试剂是（ ） A. H₂SO₄ B. HCl C. CO₂ D. NH₃·H₂O 【答案】C 【解析】通CO₂，生成Al(OH)₃和HCO₃⁻，不溶解Al(OH)₃。 8. 药物放冰箱以防变质，其主要作用是（） A. 避免与空气接触 B. 保持干燥 C. 避免光照 D. 降温减小反应速率 【答案】D 【解析】A 冰箱不能隔绝空气；B 冰箱可能增加湿度；C 冰箱不遮光；D 正确，低温降低反应速率，延缓变质。 9. 相同温度下，将pH=3的H₂SO₄与pH=11的氨水等体积混合，溶液（ ） A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 恰好中和 【答案】B 【解析】氨水为弱碱，pH=11时c(OH⁻)=10⁻³，但氨水浓度远大于10⁻³ mol/L，所以过量，混合后碱性。 10. pH=13的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.05 mol/L 【答案】D 【解析】pH=13，c(OH⁻)=0.1 mol/L，Ba(OH)₂中c(OH⁻)=2c(Ba(OH)₂)，所以c(Ba(OH)₂)=0.05 mol/L。 11. 下列物质溶于水，由于水解而呈酸性的是（ ） A. NaHSO₄ B. NaHCO₃ C. HCl D. AlCl₃ 【答案】D 【解析】AlCl₃中Al³⁺水解显酸性。NaHSO₄完全电离出H⁺，不是水解；NaHCO₃水解显碱性；HCl强酸。 12. 下列反应中，属于吸热反应的是（） A. 燃烧反应 B. 中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 金属与酸反应 【答案】C 【解析】A 燃烧放热；B 中和放热；C 正确，CaCO₃高温分解为CaO和CO₂吸热；D 金属与酸反应放热。 13. 将100 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄和50 mL 0.2 mol/L Al₂(SO₄)₃混合，溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为（忽略体积变化）（ ） A. 0.20 mol/L B. 0.27 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L 【答案】C 【解析】n(SO₄²⁻)=0.1×0.3 + 0.05×0.2×3 = 0.03 + 0.03 = 0.06 mol；总体积0.15 L；c=0.06/0.15=0.4 mol/L。 14. 下列物质中属于离子化合物的是（） A. NaCl B. PCl₃ C. Cl₂ D. NH₃ 【答案】A 【解析】A 正确，NaCl 由 Na⁺ 和 Cl⁻ 通过离子键形成；B PCl₃ 为共价化合物；C Cl₂ 为单质，不是化合物；D NH₃ 为共价化合物。 15. 下列化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（ ） A. FeCl₂ B. KCl C. MgCl₂ D. Na₂S 【答案】B 【解析】 FeCl₂：Fe²⁺有24个电子（[Ar]3d⁶），Cl⁻有18个电子（[Ar]），不同；KCl：K⁺有18个电子（[Ar]），Cl⁻也有18个电子（[Ar]），电子层结构相同；MgCl₂：Mg²⁺有10个电子（[Ne]），Cl⁻有18个电子（[Ar]），不同；Na₂S：Na⁺有10个电子（[Ne]），S²⁻有18个电子（[Ar]），不同。 16. 气态氢化物稳定性由强到弱正确的是（ ） A. HI>HBr>HCl>HF B. HBr>H₂S>PH₃>SiH₄ C. H₂O>H₂S>HCl>HBr D. HF>H₂O>NH₃>CH₄ 【答案】D 【解析】非金属性越强，氢化物越稳定。D中非金属性F>O>N>C，正确。C中HCl比H₂S稳定。 17. 某元素处在周期表的 IIIA，它的最高正化合价是（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +7 【答案】C 【解析】A +1为IA族；B +2为IIA族；C 正确，IIIA族元素最高正价=族序数=+3；D +7为VIIA族。 18. 在Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中O为-1价，一部分升到0（O₂），一部分降到-2（Na₂CO₃），歧化。 19. 在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，还原产物是（ ） A. KCl B. MnCl₂ C. Cl₂ D. H₂O 【答案】B 【解析】KMnO₄中Mn从+7降到+2，MnCl₂是还原产物。 20. 下列排列顺序正确的是（ ） A. 酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ B. 原子半径：Na > Mg > O C. 碱性：NaOH > KOH > Mg(OH)₂ D. 氧化能力：Br₂ > Cl₂ > F₂ 【答案】B 【解析】A中酸性HClO₄最强；C中碱性KOH>NaOH>Mg(OH)₂；D中氧化能力F₂>Cl₂>Br₂。B正确，同周期Na>Mg，O在第二周期半径小。 21. 下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻ B. pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. 使石蕊变蓝的溶液中：K⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ 【答案】B 【解析】A中MnO₄⁻紫色；C中若为酸性，Al放H₂，但NO₃⁻在酸性下氧化Fe²⁺；D中碱性，Al³⁺与CO₃²⁻双水解。B正确。 22. HCl 气体中混 Cl₂杂质，除杂选用（） A. 灼热铜丝 B. 水 C. NaOH 溶液 D. 活性炭 【答案】A 【解析】Cu+Cl₂△=CuCl₂，HCl 不与 Cu 反应。 23. 各组最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱排列正确的是（ ） A. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ B. H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ C. H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃ D. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ 【答案】A 【解析】 判断依据：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 Cl、S、P、Si 均为第三周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，顺序为： Si < P < S < Cl 因此，它们最高价含氧酸的酸性强弱顺序为： H₂SiO₃（硅酸）< H₃PO₄（磷酸）< H₂SO₄（硫酸）< HClO₄（高氯酸） 即由强到弱为：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ 24. NO₂通入水中充分反应，剩余气体（） A. NO B. O₂ C. N₂ D. NH₃ 【答案】A 【解析】3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。 25. 下列说法正确的是（ ） A. SO₂使酸性KMnO₄褪色 B. 澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ C. 硫在过量纯氧中燃烧生成SO₃ D. SO₂通入CaCl₂溶液生成白色沉淀 【答案】A 【解析】SO₂有还原性，使KMnO₄褪色。石灰水与两者都生成白色沉淀，不能鉴别。硫燃烧只生成SO₂。SO₂与CaCl₂不反应。 26. 下列物质中，不能与SO₂反应的是（ ） A. H₂O B. NaOH C. CaO D. NaCl 【答案】D 【解析】SO₂是酸性氧化物，与H₂O生成H₂SO₃，与碱反应，与CaO生成CaSO₃。与NaCl不反应。 27. 下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应，且生成气体的是（ ） A. Fe B. NaHCO₃ C. (NH₄)₂CO₃ D. Al₂O₃ 【答案】C 【解析】Fe与酸反应生成氢气，但与碱不反应；NaHCO₃与酸生成CO₂，与碱不生成气体（生成碳酸钠和水）；(NH₄)₂CO₃与酸生成CO₂，与碱生成NH₃；Al₂O₃与酸碱生成盐和水，无气体。 28. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 钢铁 B. 黄铜 C. 水银 D. 青铜 【答案】C 【解析】水银是单质汞。 29. 下列关于铁的叙述正确的是（ ） A. 铁在干燥空气中易生锈 B. 铁在潮湿空气中易生锈 C. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄ D. 铁与稀硫酸反应生成Fe³⁺ 【答案】B 【解析】A干燥不易生锈；C铁锈主要Fe₂O₃·xH₂O；D生成Fe²⁺。 30. 下列变化中，属于物理变化的是（） A. 煤的燃烧 B. 酸碱中和 C. 干冰升华 D. 铁生锈 【答案】C 【解析】A 燃烧生成新物质化学变化；B 中和生成盐和水化学变化；C 正确，干冰升华是状态变化，无新物质；D 生锈生成氧化物化学变化。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 对比氧化钠与过氧化钠，说明二者化学键种类、与水反应产物的不同点。 【答案】Na₂O只含离子键，与水反应只生成NaOH；Na₂O₂含离子键和共价键（O—O键），与水反应生成NaOH和O₂（分步有H₂O₂）。 【解析】Na₂O是碱性氧化物，直接化合；Na₂O₂是过氧化物，氧元素发生歧化（−1价歧化为−2价和0价）。 2. 实验室制备氢氧化铝沉淀，为何选用氨水而不选用氢氧化钠溶液？ 【答案】若用NaOH，过量NaOH会溶解生成的Al(OH)₃沉淀，无法得到或损失沉淀；用氨水（弱碱）可生成Al(OH)₃，且过量氨水不溶解沉淀。反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺。 【解析】这是制备Al(OH)₃的经典方法，利用弱碱不能溶解Al(OH)₃的特性。 3. 区分强电解质和弱电解质的根本依据是什么？各列举两种常见物质。 【答案】根本依据是在水溶液中能否完全电离。强电解质完全电离（如HCl、NaOH、NaCl）；弱电解质部分电离（如CH₃COOH、NH₃·H₂O）。 【解析】与溶解度无关，只取决于电离程度。 4. 以铜锌稀硫酸原电池为例，分别写出正、负极的电极反应式。 【答案】负极（Zn）：Zn − 2e⁻ = Zn²⁺（氧化反应）；正极（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑（还原反应）。 【解析】总反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。 5. 列举配位化合物在化工生产、生命活动中的两个实际应用。 【答案】化工生产：①银镜反应（银氨配合物[Ag(NH₃)₂]OH用于制镜）；②电镀工业中配合物控制金属离子释放速率。生命活动：①叶绿素（Mg的配合物）参与光合作用；②血红蛋白（Fe的配合物）运输O₂。 【解析】配位化合物通过改变金属离子的存在形态和性能，在催化、分析、生物载氧等方面发挥重要作用。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 相同温度、相同浓度稀硫酸条件下，分别做两组实验：锌片直接与稀硫酸反应、锌铜原电池反应，两组实验均转移0.3 mol电子。 (1) 比较两种反应的化学反应速率快慢； (2) 分别计算两种反应方式下生成氢气的物质的量； (3) 从反应原理角度，说明原电池能够加快氧化还原反应速率的原因。 【答案】 (1) 锌铜原电池反应速率快于锌直接与稀硫酸反应的速率。 (2) 两组实验生成H₂的物质的量均为 0.15 mol。 (3) 原电池中，Zn失去的电子经导线直接流向Cu，H⁺在Cu极得电子，电子转移与离子迁移在空间上分离，降低了反应的活化能或极化效应，加快了反应速率（或答：形成原电池后，负极区Zn²⁺积累减弱，正极区H⁺被迅速消耗，两极电势差使反应剧烈进行）。 【解析】 (1) 原电池反应中电子通过外电路定向移动，离子在溶液中迁移，电极反应与溶液反应分离，速率更快。 (2) 两个反应本质相同：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑，转移0.3 mol e⁻生成H₂均为0.15 mol。 (3) 原电池原理使氧化反应和还原反应在两个不同的电极表面进行，减少了直接接触的阻力，同时存在电势差驱动，加快了电子转移速率，从而加快整体反应速率。 2. 取200 mL 0.4 mol/L AlCl₃溶液，向其中加入足量氨水。 (1) 写出反应化学方程式； (2) 计算生成Al(OH)₃沉淀的物质的量； (3) 说明该氢氧化铝沉淀能否溶于过量氨水，并解释原因。 【答案】 (1) AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl (2) 0.08 mol (3) 不能溶于过量氨水。原因：Al(OH)₃能溶于强碱（如NaOH）但不能溶于弱碱（氨水），因为氨水的碱性较弱，不能使Al(OH)₃转化为AlO₂⁻。 【解析】 (1) 氨水为弱碱，与铝盐反应生成Al(OH)₃沉淀。 (2) n(AlCl₃) = 0.4 × 0.200 = 0.08 mol；n[Al(OH)₃] = n(AlCl₃) = 0.08 mol。 (3) 实验室用铝盐与氨水制备Al(OH)₃就是因为其不溶于过量氨水。 3. 0.3 mol Na₂O₂与足量水发生反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。 (1) 计算生成氧气在标准状况下的体积； (2) 计算反应生成NaOH固体的质量。 【答案】 (1) 3.36 L (2) 24 g 【解析】 (1) n(O₂) = 0.5 × n(Na₂O₂) = 0.15 mol；V = 0.15 × 22.4 = 3.36 L。 (2) n(NaOH) = 2 × n(Na₂O₂) = 0.6 mol；m(NaOH) = 0.6 × 40 = 24 g。 4. Cu与足量稀硝酸反应，生成0.2 mol NO气体。 (1) 写出稀硝酸与铜反应的化学方程式； (2) 计算被还原的HNO₃物质的量； (3) 分析硝酸在该反应中起到的作用。 【答案】 (1) 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O (2) 0.2 mol (3) 硝酸起到酸性和氧化性的作用。 【解析】 (1) 稀硝酸还原产物为NO，配平系数为3、8、3、2、4。 (2) 被还原的HNO₃生成NO，根据氮原子守恒：n(被还原的HNO₃) = n(NO) = 0.2 mol。 (3) 硝酸一部分生成Cu(NO₃)₂（提供NO₃⁻，体现酸性），一部分生成NO（氮元素从+5降到+2，体现氧化性）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $