第27卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第27卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第27卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 18g H₂O中含有的电子数为10NA C. 10L 0.1 mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数为NA D. 1L 0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中含有CH₃COO⁻为NA 2. 金属钠应该保存在（） A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 水中 3. 下列物质中，常用作红色颜料的是（ ） A. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C. FeO D. Fe(OH)₃ 4. 电解CuCl₂溶液，阳极产物是（ ） A. Cu B. Cl₂ C. H₂ D. O₂ 5. 除去杂质的方法不正确的是（ ） A. 镁粉中铝粉：加过量烧碱，过滤 B. 除去Fe³⁺中Al³⁺：加过量氨水 C. Al(OH)₃中Mg(OH)₂：加烧碱，过滤，滤液通CO₂ D. MgO中Al₂O₃：加烧碱，过滤 6. 下列反应中，属于吸热反应的是（） A. 燃烧反应 B. 中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 金属与酸反应 7. 对于可逆反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g) -121.34kJ，下列说法正确的是（ ） A. 由于反应前后分子数目相同，所以改变压力对平衡没有影响 B. 加入催化剂可使平衡向右移动 C. 升高温度平衡向正反应方向移动 D. 升高温度平衡向逆反应方向移动 8. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. CH₃COOH B. NaOH C. NaCl D. H₂SO₄ 9. 在Zn-Cu原电池中，若将稀硫酸换成CuSO₄溶液，则下列选项错误的是（ ） A. 锌极质量增加 B. 铜极质量增加 C. 电流方向不变 D. 锌极仍为负极 10. 将pH=1的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH约为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（） A. NaCl B. NaOH C. Cl₂ D. H2 12. 同周期X、Y、Z三种主族元素，气态氢化物分别为HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（ ） A. 质子数：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z C. 原子半径：X>Y>Z D. 最外层电子数：X>Y>Z 13. 在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(H⁺) = 0.1 mol/L B. c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) C. c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) D. c(CH₃COOH) = 0.1 mol/L 14. 某元素原子最外层电子数为 1，它处在周期表中的（） A. IA B. IVA C. VA D. VIA 15. 在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，NO₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 16. 在反应 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 中，还原剂是（） A. Al B. NaOH C. H₂O D. NaAlO₂ 17.食盐 NaCl 属于（） A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 18. 在同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最大的是（ ）（相对原子质量 C-12, O-16, H-1, Cl-35.5, Ne-20） A. CO B. HCl C. CO₂ D. Ne 19. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. O D. N 20.白磷的保存方法（） A. 煤油中 B. 冷水浸没 C. 石蜡密封 D. 空气中存放 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = Cl⁻ + ClO⁻ + 2H⁺ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O 22. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 碳酸镁中滴稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 少量钠放入冷水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. CO₂通入澄清石灰水：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 23.工业制取氯气采用的电解原料是（） A. 饱和 NaCl 水溶液 B. 熔融 NaCl C. 稀盐酸 D. NaCl 固体 24. Cl₂足量时与 Fe 点燃产物（） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. 二者混合物 D. Fe 单质 25.氨水的溶质以哪种物质计算（） A. NH₃・H₂O B. NH₃ C. NH₄⁺ D. OH⁻ 26. 下列物质中，不能用玻璃瓶盛放的是（ ） A. 氢氟酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硝酸 27. 下列物质中，不能使品红溶液永久褪色的是（ ） A. SO₂ B. Cl₂ C. O₃ D. 活性炭 28.区分 SO₂与 CO₂选用的试剂（） A. 澄清石灰水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. NaOH D. BaCl₂ 29. 下列仪器中，不能用于加热的是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 30. 下列物质中，属于纯净物的是（） A. 盐酸 B. 液氯 C. 漂白粉 D. 空气 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质差别极大，请解释结构原因。 2. 简述氢卤酸酸性递变规律，并说明HF为弱酸，其余氢卤酸为强酸的原因。 3. 实验室收集氨气只能选用向下排空气法，说明两条原因。 4. 简述水泥、玻璃、陶瓷三种硅酸盐工业产品的共同生产原料。 5. 金属钠需要保存在煤油中，简述三条保存原因。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 恒温恒容下发生反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，达到平衡时各物质浓度：c(CO)=0.4 mol/L、c(H₂O)=0.4 mol/L、c(CO₂)=0.6 mol/L、c(H₂)=0.6 mol/L。 (1) 书写该反应的化学平衡常数表达式； (2) 计算该温度下反应的平衡常数K； (3) 若向容器内通入水蒸气增大其浓度，判断化学平衡移动方向。 2. 常温下某水溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴ mol/L。 (1) 计算该溶液pH； (2) 判断该溶液的酸碱性。 3. 常温下0.2 mol/L醋酸溶液，醋酸电离平衡常数Kₐ=1.8×10⁻⁵。 (1) 写出醋酸的电离方程式； (2) 近似计算该醋酸溶液中氢离子浓度； (3) 计算该醋酸溶液的pH。 4. 铁铜原电池，电解质为稀硫酸，电路中一共转移0.4 mol电子。 (1) 写出负极电极反应式； (2) 计算正极析出氢气的质量； (3) 描述原电池外电路中电子的移动方向。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第27卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第27卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 18g H₂O中含有的电子数为10NA C. 10L 0.1 mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数为NA D. 1L 0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中含有CH₃COO⁻为NA 【答案】B 【解析】A未注明标准状况；B：18g水为1 mol，每个水分子有10个电子，正确；C：NH₄⁺水解，小于NA；D：醋酸部分电离，小于0.1NA。 2. 金属钠应该保存在（） A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 水中 【答案】C 【解析】A 钠与酒精反应；B 液氨易挥发且钠可能反应；C 正确，钠密度大于煤油，不反应，隔绝空气和水；D 钠与水剧烈反应。 3. 下列物质中，常用作红色颜料的是（ ） A. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C. FeO D. Fe(OH)₃ 【答案】A 【解析】氧化铁是红棕色。 4. 电解CuCl₂溶液，阳极产物是（ ） A. Cu B. Cl₂ C. H₂ D. O₂ 【答案】 B 【解析】 电解CuCl₂溶液时，阳极发生氧化反应，Cl⁻的失电子能力大于OH⁻，故Cl⁻优先放电，生成Cl₂。电极反应式：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑。 5. 除去杂质的方法不正确的是（ ） A. 镁粉中铝粉：加过量烧碱，过滤 B. 除去Fe³⁺中Al³⁺：加过量氨水 C. Al(OH)₃中Mg(OH)₂：加烧碱，过滤，滤液通CO₂ D. MgO中Al₂O₃：加烧碱，过滤 【答案】B 【解析】氨水会使Fe³⁺和Al³⁺都沉淀，无法分离。应加过量NaOH，Al³⁺溶解，Fe³⁺沉淀。 6. 下列反应中，属于吸热反应的是（） A. 燃烧反应 B. 中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 金属与酸反应 【答案】C 【解析】A 燃烧放热；B 中和放热；C 正确，CaCO₃高温分解为CaO和CO₂吸热；D 金属与酸反应放热。 7. 对于可逆反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g) -121.34kJ，下列说法正确的是（ ） A. 由于反应前后分子数目相同，所以改变压力对平衡没有影响 B. 加入催化剂可使平衡向右移动 C. 升高温度平衡向正反应方向移动 D. 升高温度平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】ΔH>0（吸热），升温正向移动，C正确。A：反应前后气体分子数不等（左边1，右边2），压力有影响；B：催化剂不改变平衡；D错误。 8. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. CH₃COOH B. NaOH C. NaCl D. H₂SO₄ 【答案】A 【解析】醋酸是弱酸。 9. 在Zn-Cu原电池中，若将稀硫酸换成CuSO₄溶液，则下列选项错误的是（ ） A. 锌极质量增加 B. 铜极质量增加 C. 电流方向不变 D. 锌极仍为负极 【答案】A 【解析】锌失电子，铜极上Cu²⁺得电子析出铜，铜极质量增加；锌极质量减少；电流方向不变（电子从Zn流向Cu）。 10. 将pH=1的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH约为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】强酸稀释100倍，pH增加2，变为3。 11下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（） A. NaCl B. NaOH C. Cl₂ D. H2 【答案】B 【解析】A NaCl 只有离子键；B 正确，NaOH 中 Na⁺ 与 OH⁻ 为离子键，OH⁻ 内部 O-H 为共价键；C Cl₂ 只有共价键；D H2只有共价键。 12. 同周期X、Y、Z三种主族元素，气态氢化物分别为HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（ ） A. 质子数：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z C. 原子半径：X>Y>Z D. 最外层电子数：X>Y>Z 【答案】C 【解析】由氢化物可知X为ⅦA，Y为ⅥA，Z为ⅤA，同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径Z>Y>X，C错误。 13. 在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(H⁺) = 0.1 mol/L B. c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) C. c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) D. c(CH₃COOH) = 0.1 mol/L 【答案】C 【解析】醋酸部分电离，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)，且都小于0.1；c(CH₃COOH)略小于0.1。严格意义上还应考虑水的电离，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，因此c(H⁺)略大于c(CH₃COO⁻)；但近似处理中，水电离可忽略，故通常认为c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)。 14. 某元素原子最外层电子数为 1，它处在周期表中的（） A. IA B. IVA C. VA D. VIA 【答案】A 【解析】A 正确，IA族（H, Li, Na, K等）最外层1个电子；B IVA最外层4个；C VA最外层5个；D VIA最外层6个。 15. 在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，NO₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】NO₂中N为+4价，一部分升到+5（HNO₃），一部分降到+2（NO），歧化反应。 16. 在反应 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 中，还原剂是（） A. Al B. NaOH C. H₂O D. NaAlO₂ 【答案】A 【解析】Al从0价升至+3（NaAlO₂中Al为+3），失去电子，被氧化，作还原剂。B NaOH中Na、O、H化合价未变；C H₂O中H从+1降至0（生成H₂），作氧化剂；D 产物。 17.食盐 NaCl 属于（） A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 【答案】C 【解析】A 分子晶体如冰；B 原子晶体如金刚石；C 正确，NaCl 由 Na⁺ 和 Cl⁻ 通过离子键形成离子晶体；D 金属晶体如铜。 18. 在同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最大的是（ ）（相对原子质量 C-12, O-16, H-1, Cl-35.5, Ne-20） A. CO B. HCl C. CO₂ D. Ne 【答案】D 【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比。等质量下，摩尔质量越小，物质的量越大。Ne的摩尔质量20 g/mol最小，体积最大。 19. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. O D. N 【答案】A 【解析】同周期右，同族上，F最强。 20.白磷的保存方法（） A. 煤油中 B. 冷水浸没 C. 石蜡密封 D. 空气中存放 【答案】B 【解析】白磷着火点极低，隔绝空气用水封存。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = Cl⁻ + ClO⁻ + 2H⁺ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O 【答案】D 【解析】A中HClO是弱酸，应写分子式；B中CaCO₃不溶于水，写化学式；C中氨水应写NH₃·H₂O，不能拆OH⁻。D正确。 22. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 碳酸镁中滴稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 少量钠放入冷水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. CO₂通入澄清石灰水：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 【答案】A 【解析】B中碳酸镁微溶，应写化学式MgCO₃；C中未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；D中CO₂少量生成CaCO₃，不是CO₃²⁻。 23.工业制取氯气采用的电解原料是（） A. 饱和 NaCl 水溶液 B. 熔融 NaCl C. 稀盐酸 D. NaCl 固体 【答案】A 【解析】氯碱工业：电解饱和食盐水制 Cl₂、H₂、NaOH。 24. Cl₂足量时与 Fe 点燃产物（） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. 二者混合物 D. Fe 单质 【答案】B 【解析】Cl₂强氧化性，直接生成 + 3 价铁盐。 25.氨水的溶质以哪种物质计算（） A. NH₃・H₂O B. NH₃ C. NH₄⁺ D. OH⁻ 【答案】B 【解析】氨水中大部分 NH₃・H₂O，但规定溶质为 NH₃。 26. 下列物质中，不能用玻璃瓶盛放的是（ ） A. 氢氟酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】HF腐蚀玻璃（SiO₂）。NaOH溶液可用玻璃瓶但用橡胶塞，不是不能用玻璃瓶。 27. 下列物质中，不能使品红溶液永久褪色的是（ ） A. SO₂ B. Cl₂ C. O₃ D. 活性炭 【答案】A 【解析】SO₂ 能使品红溶液褪色，但生成的无色化合物不稳定，加热后颜色恢复，因此褪色是暂时的，不能永久褪色。Cl₂、O₃ 具有强氧化性，能将品红氧化而使其永久褪色；活性炭通过物理吸附使品红褪色，吸附后不易解吸，通常视为永久褪色。故不能使品红溶液永久褪色的是 SO₂。 28.区分 SO₂与 CO₂选用的试剂（） A. 澄清石灰水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. NaOH D. BaCl₂ 【答案】B 【解析】SO₂还原性使酸性高锰酸钾褪色，CO₂无变化。 29. 下列仪器中，不能用于加热的是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】A 试管可直接加热；B 烧杯可垫石棉网加热；C 正确，量筒是精密量器，加热会变形导致不准确，禁止加热；D 蒸发皿可直接加热。 30. 下列物质中，属于纯净物的是（） A. 盐酸 B. 液氯 C. 漂白粉 D. 空气 【答案】B 【解析】A 盐酸是HCl水溶液，混合物；B 正确，液氯是液态Cl₂，纯净物；C 漂白粉主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂等，混合物；D 空气含N₂、O₂等，混合物。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质差别极大，请解释结构原因。 【答案】金刚石是正四面体空间网状结构（原子晶体），每个C与4个C以共价键结合，硬度极大；石墨是层状结构，层内C呈正六边形蜂窝状，层间以范德华力结合，质软且能导电。 【解析】结构决定性质，二者碳原子排列方式（杂化类型和空间构型）不同导致物理性质迥异。 2. 简述氢卤酸酸性递变规律，并说明HF为弱酸，其余氢卤酸为强酸的原因。 【答案】酸性强弱顺序：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF。HF为弱酸是因为H—F键能极大（且存在分子间氢键），在水中难电离；其余H—X键能较小，在水中几乎完全电离，故为强酸。 【解析】键能越大越难电离。HF键能特别大，电离度小；HCl、HBr、HI键能依次减小，故均为强酸。 3. 实验室收集氨气只能选用向下排空气法，说明两条原因。 【答案】①氨气密度比空气小（Mr=17＜29），适用向下排空气；②氨气极易溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集。 【解析】收集方法必须同时考虑密度和溶解性。 4. 简述水泥、玻璃、陶瓷三种硅酸盐工业产品的共同生产原料。 【答案】三者均为硅酸盐产品，共同特点是以含硅的矿物为主要原料，经高温煅烧或熔融加工而成。具体：玻璃用石英砂、纯碱、石灰石；水泥用黏土、石灰石；陶瓷用黏土。它们的共同点是都用到含硅和氧的原料（如石英、黏土等），且都需高温处理。 【解析】考查硅酸盐的相关化合物。 5. 金属钠需要保存在煤油中，简述三条保存原因。 【答案】①钠密度比煤油大，沉入底部隔绝空气；②钠能与O₂、水蒸气反应，煤油隔绝空气和水；③钠与煤油不发生化学反应。 【解析】钠性质极活泼，必须隔绝O₂和H₂O，煤油是常用的惰性液体介质。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 恒温恒容下发生反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，达到平衡时各物质浓度：c(CO)=0.4 mol/L、c(H₂O)=0.4 mol/L、c(CO₂)=0.6 mol/L、c(H₂)=0.6 mol/L。 (1) 书写该反应的化学平衡常数表达式； (2) 计算该温度下反应的平衡常数K； (3) 若向容器内通入水蒸气增大其浓度，判断化学平衡移动方向。 【答案】 (1) K = c(CO₂)·c(H₂) / [c(CO)·c(H₂O)] (2) K = (0.6 × 0.6) / (0.4 × 0.4) = 2.25 (3) 平衡向正反应方向移动。 【解析】 (1) 固体和纯液体不写入平衡常数表达式，该反应均为气体。 (2) 代入数据即得。 (3) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 2. 常温下某水溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴ mol/L。 (1) 计算该溶液pH； (2) 判断该溶液的酸碱性。 【答案】 (1) pH = 4 (2) 酸性溶液 【解析】 (1) pH = -lg[c(H⁺)] = -lg(1×10⁻⁴) = 4。 (2) 常温下pH < 7，溶液呈酸性。 3. 常温下0.2 mol/L醋酸溶液，醋酸电离平衡常数Kₐ=1.8×10⁻⁵。 (1) 写出醋酸的电离方程式； (2) 近似计算该醋酸溶液中氢离子浓度； (3) 计算该醋酸溶液的pH。 【答案】 (1) CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ (2) c(H⁺) ≈ 1.9×10⁻³ mol/L (3) pH ≈ 2.72 【解析】 (1) 醋酸为弱酸，部分电离，用可逆符号。 (2) 设电离出的c(H⁺)=x，则平衡时c(CH₃COOH)≈0.2-x≈0.2（因电离度小），c(CH₃COO⁻)=x。 Kₐ = x² / 0.2 = 1.8×10⁻⁵，x = √(0.2 × 1.8×10⁻⁵) = √(3.6×10⁻⁶) ≈ 1.9×10⁻³ mol/L。 (3) pH = -lg(1.9×10⁻³) ≈ 2.72。 4. 铁铜原电池，电解质为稀硫酸，电路中一共转移0.4 mol电子。 (1) 写出负极电极反应式； (2) 计算正极析出氢气的质量； (3) 描述原电池外电路中电子的移动方向。 【答案】 (1) Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ (2) 0.4 g (3) 电子从负极（Fe）经外电路流向正极（Cu）。 【解析】 (1) Fe作负极，失电子生成Fe²⁺。 (2) 正极产生H₂：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，生成1 mol H₂转移2 mol e⁻。n(H₂) = 0.4 / 2 = 0.2 mol；m(H₂) = 0.2 × 2 = 0.4 g。 (3) 外电路电子从负极（Fe）流向正极（Cu）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $