第26卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第26卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第26卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 0.1mol KClO₃与多少克KCl所含氯原子个数相同（ ） A. 74.5 B. 7.45 C. 22.35 D. 14.9 2. 下列溶液中的c(Cl⁻)与50mL 1mol/L氯化铝溶液中c(Cl⁻)相等的是（ ） A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl₂溶液 C. 150mL 3mol/L KCl溶液 D. 50mL 3mol/L FeCl₃溶液 3. NaH是很好的还原剂，下列说法正确的是（ ） A. Na、H₂都是很好的还原剂，所以NaH是很好的还原剂 B. NaH做还原剂时，是钠离子失电子 C. NaH做还原剂时，是氢离子失电子 D. NaH做还原剂时是钠与氢同时失电子 4. 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D. 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5. 下列反应均能自发进行：2A⁻+B₂=2B⁻+A₂，2B⁻+C₂=2C⁻+B₂，2C⁻+D₂=2D⁻+C₂，则氧化剂氧化能力由强到弱顺序（ ） A. D₂>C₂>B₂>A₂ B. D⁻>C⁻>B⁻>A⁻ C. A₂>B₂>C₂>D₂ D. A⁻>B⁻>C⁻>D⁻ 6. 下列物质中，属于两性氢氧化物的是（ ） A. Al(OH)₃ B. Mg(OH)₂ C. Fe(OH)₃ D. Cu(OH)₂ 7. 在一定温度下，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡，若增加A的浓度，则B的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 8. 在相同条件下，22g CO₂与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A. N₂O B. N₂ C. SO₂ D. CO 9. 在反应H₂ + I₂ ⇌ 2HI中，增大压强，平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 10. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L，该溶液可能是（ ） A. 醋酸 B. NaOH溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. 氯化铵溶液 11. 下列气体中，有刺激性气味的是（ ） A. CO B. CO₂ C. SO₂ D. H₂ 12. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 氯化钠溶液 C. 熔融的氯化钠 D. 蔗糖 13. 在25℃时，某溶液中c(H⁺)=10⁻⁶ mol/L，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 14. 原子结合成分子的作用力是（） A. 分子间作用力 B. 化学键 C. 核力 D. 氢键 15.常温常压下，溴单质的状态是（） A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 等离子态 16. 下列物质的化学键属于离子键的是（） A. H₂ B. PCl₃ C. MgCl₂ D. HCl 17. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 C. 第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱 D. 第ⅠA族元素都是金属元素 18. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 两个锌片插入稀硫酸 B. 锌片和铜片插入乙醇 C. 锌片和铜片插入稀硫酸，用导线连接 D. 铜片和银片插入硝酸铜溶液，用导线连接 19. 下列溶液一定呈碱性的是（ ） A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液 B. pH = 8 的溶液 C. c(H⁺) = 1×10⁻⁸ mol/L 的溶液 D. c(OH⁻) > c(H⁺) 的溶液 20. 某元素原子核外最外层电子数为 7，其原子序数是（） A. 13 B. 15 C. 17 D. 19 21. 关于歧化反应说法正确的是（ ） A. 同一分子内发生的氧化还原反应 B. 同一分子内不同元素间氧化还原 C. 不同分子内相同元素间氧化还原 D. 同一分子内相同元素间氧化还原 22. 下列反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ 表示的是（） A. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃ B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl 23. 工业漂白粉的有效成分为（） A. CaCl₂ B. Ca (ClO)₂ C. CaO D. HClO 24.单质碘在下列溶液中溶解度最大（） A. 纯水 B. KI 溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH 稀溶液 25.检验氨气可选用的试纸是（） A. 蓝色石蕊试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. PH 精密试纸 26. 下列物质中，常用来制造光导纤维的是（ ） A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 水泥 27. 下列物质中，不属于硅酸盐产品的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 单晶硅 28.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. Al₂S₃ D. Cu₂S 29.氢硫酸敞口久置变浑浊，析出物质（） A. S 单质 B. SO₃ C. H₂SO₄ D. H₂O 30. 下列溶液呈碱性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Na₂SO₄ C. NH₄Cl D. AlCl₃ 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1.解释氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，却无法溶于弱酸碳酸的原因。 2. 解释硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液导电能力始终不变的原因。 3. 升高温度，化学平衡如何移动？请结合吸热、放热反应分别说明。 4. 镁条点燃前需要打磨表面，简述操作原因。 5. 浓硝酸需要避光密封保存，结合硝酸的化学性质说明保存要求的原因。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 酸性原电池正极发生析氢反应，电路中一共转移0.6 mol电子。 (1) 写出正极电极反应式； (2) 计算标准状况下正极生成氢气的体积。 2. 恒温恒容下发生反应：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，起始c(SO₂)=3 mol/L，平衡时c(SO₂)=1.8 mol/L。 (1) 计算二氧化硫的浓度变化量； (2) 计算平衡时三氧化硫的物质的量浓度。 3. 0.2 mol Al₂O₃与足量盐酸完全反应。 (1) 写出该反应的离子反应方程式； (2) 计算反应消耗HCl溶质的质量。 4. 6.6 g镁铝合金和足量稀盐酸完全反应，一共生成0.3 mol H₂。 (1) 设镁、铝物质的量分别为x、y，列出二元一次方程组； (2) 求解合金中Mg、Al各自的物质的量； (3) 计算合金中铝元素的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第26卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第26卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 0.1mol KClO₃与多少克KCl所含氯原子个数相同（ ） A. 74.5 B. 7.45 C. 22.35 D. 14.9 【答案】B 【解析】KClO₃中Cl原子0.1mol，KCl中Cl原子也为0.1mol，则m(KCl)=0.1×74.5=7.45g。 2. 下列溶液中的c(Cl⁻)与50mL 1mol/L氯化铝溶液中c(Cl⁻)相等的是（ ） A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl₂溶液 C. 150mL 3mol/L KCl溶液 D. 50mL 3mol/L FeCl₃溶液 【答案】C 【解析】AlCl₃中c(Cl⁻)=1×3=3 mol/L。A：1×1=1；B：2×2=4；C：3×1=3；D：3×3=9。注意比较的是浓度，不是物质的量。故选C。 3. NaH是很好的还原剂，下列说法正确的是（ ） A. Na、H₂都是很好的还原剂，所以NaH是很好的还原剂 B. NaH做还原剂时，是钠离子失电子 C. NaH做还原剂时，是氢离子失电子 D. NaH做还原剂时是钠与氢同时失电子 【答案】C 【解析】NaH中H为-1价，做还原剂时H⁻失电子生成0价H₂，不是Na⁺失电子（Na⁺已稳定）。C正确。 4. 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D. 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 【答案】D 【解析】A：加热会使NaHCO₃分解，不能除Na₂CO₃；B：相同条件下Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃；C：NaHCO₃与盐酸反应更剧烈；D：两者均因水解显碱性，酚酞变红。 5. 下列反应均能自发进行：2A⁻+B₂=2B⁻+A₂，2B⁻+C₂=2C⁻+B₂，2C⁻+D₂=2D⁻+C₂，则氧化剂氧化能力由强到弱顺序（ ） A. D₂>C₂>B₂>A₂ B. D⁻>C⁻>B⁻>A⁻ C. A₂>B₂>C₂>D₂ D. A⁻>B⁻>C⁻>D⁻ 【答案】A 【解析】氧化性：氧化剂 > 氧化产物。由第一式氧化剂B₂ > A₂；第二式C₂ > B₂；第三式D₂ > C₂；所以D₂>C₂>B₂>A₂。 6. 下列物质中，属于两性氢氧化物的是（ ） A. Al(OH)₃ B. Mg(OH)₂ C. Fe(OH)₃ D. Cu(OH)₂ 【答案】A 【解析】Al(OH)₃既能与酸又能与碱反应。 7. 在一定温度下，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡，若增加A的浓度，则B的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】增加一种反应物浓度，另一反应物转化率增大。 8. 在相同条件下，22g CO₂与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A. N₂O B. N₂ C. SO₂ D. CO 【答案】A 【解析】相同条件体积相同即物质的量相同。22g CO₂为0.5 mol（M=44）。N₂O摩尔质量44，22g也是0.5 mol。其他：N₂（28）0.786 mol；SO₂（64）0.344 mol；CO（28）0.786 mol。 9. 在反应H₂ + I₂ ⇌ 2HI中，增大压强，平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】C 【解析】反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡。 10. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L，该溶液可能是（ ） A. 醋酸 B. NaOH溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. 氯化铵溶液 【答案】B 【解析】水的离子积常数 Kw = 1×1014水中水电离出的 c(H+) = 10-7 mol/L。当水电离出的 c(H+) = 10-13/L 时，水的电离被抑制，说明溶液呈强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13）。 A. 醋酸为弱酸， B中NaOH 为强碱，符合，C中Na2CO3不符合，D中氯化铵溶液不符合。 11. 下列气体中，有刺激性气味的是（ ） A. CO B. CO₂ C. SO₂ D. H₂ 【答案】C 【解析】SO₂有刺激性气味。 12. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 氯化钠溶液 C. 熔融的氯化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】电解质必须是化合物，且本身电离。C是纯净物且电离。B是混合物。 13. 在25℃时，某溶液中c(H⁺)=10⁻⁶ mol/L，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 【答案】A 【解析】c(H⁺)>10⁻⁷，酸性。 14. 原子结合成分子的作用力是（） A. 分子间作用力 B. 化学键 C. 核力 D. 氢键 【答案】B 【解析】A 分子间作用力是分子之间的力，不是原子结合成分子的力；B 正确，化学键（共价键、离子键等）是原子结合成分子的直接作用；C 核力是原子核内质子中子之间的力；D 氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于原子结合力。 15.常温常压下，溴单质的状态是（） A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 等离子态 【答案】B 【解析】Br₂常温深红棕色液体，I₂固体，Cl₂气体。 16. 下列物质的化学键属于离子键的是（） A. H₂ B. PCl₃ C. MgCl₂ D. HCl 【答案】C 【解析】A H₂ 为非极性共价键；B PCl₃ 为极性共价键；C 正确，Mg 是金属，Cl 是非金属，MgCl₂ 中电子转移形成离子键；D HCl 为极性共价键。 17. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 C. 第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱 D. 第ⅠA族元素都是金属元素 【答案】C 【解析】A：同主族从上到下原子半径增大；B：同周期从左到右金属性减弱；C：正确，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱；D：第ⅠA族中H不是金属。 18. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 两个锌片插入稀硫酸 B. 锌片和铜片插入乙醇 C. 锌片和铜片插入稀硫酸，用导线连接 D. 铜片和银片插入硝酸铜溶液，用导线连接 【答案】C 【解析】C形成Zn-Cu原电池。A两个相同电极不能构成原电池（无电势差）；B乙醇不导电。。D两电极处于同一电解质溶液，Cu²⁺ 浓度相同，因此电极电位相等（无电势差），无法持续产生电流。 19. 下列溶液一定呈碱性的是（ ） A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液 B. pH = 8 的溶液 C. c(H⁺) = 1×10⁻⁸ mol/L 的溶液 D. c(OH⁻) > c(H⁺) 的溶液 【答案】D 【解析】 判断溶液酸碱性的根本依据是 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 的相对大小，而不是 pH 的绝对值（pH 与温度有关）。 A：石蕊变红说明溶液呈酸性，不是碱性，故A错误。 B：pH=8通常表示碱性，但前提是常温（25℃）。若温度升高，Kw增大，中性溶液的pH < 7，此时pH=8也可能显酸性或中性。未指明温度时不能仅凭pH判断，故B错误。 C：c(H⁺)=1×10⁻⁸ mol/L， 1×10⁻⁸ < 1×10⁻⁷，说明 c(H⁺) < 10⁻⁷，常温下应呈碱性。但同样未指明温度，若温度较高，Kw增大，中性溶液的c(H⁺)可能大于10⁻⁸，故C也不能确定，错误。 无论任何温度，只要 c(OH⁻) > c(H⁺)，溶液一定呈碱性。 这是判断酸碱性的根本标准，故D正确。 20. 某元素原子核外最外层电子数为 7，其原子序数是（） A. 13 B. 15 C. 17 D. 19 【答案】C 【解析】A 13(Al)最外层3个；B 15(P)最外层5个；C 正确，17(Cl)最外层7个；D 19(K)最外层1个。 21. 关于歧化反应说法正确的是（ ） A. 同一分子内发生的氧化还原反应 B. 同一分子内不同元素间氧化还原 C. 不同分子内相同元素间氧化还原 D. 同一分子内相同元素间氧化还原 【答案】D 【解析】歧化反应指同一种元素在同一分子内既氧化又还原。 22. 下列反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ 表示的是（） A. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃ B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl 【答案】C 【解析】A、B、D的离子方程式中只有Ba²⁺和SO₄²⁻反应，无其它离子反应，可用该式表示；C 中还有H⁺+OH⁻→H₂O，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄+2H₂O，不能用简单的Ba²⁺+SO₄²⁻表示。 23. 工业漂白粉的有效成分为（） A. CaCl₂ B. Ca (ClO)₂ C. CaO D. HClO 【答案】B 【解析】Cl₂和消石灰反应，Ca (ClO)₂是有效漂白组分。 24.单质碘在下列溶液中溶解度最大（） A. 纯水 B. KI 溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH 稀溶液 【答案】B 【解析】I₂+I⁻⇌I₃⁻，络合增大碘溶解度。 25.检验氨气可选用的试纸是（） A. 蓝色石蕊试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. PH 精密试纸 【答案】B 【解析】NH₃溶于水生成 NH₃・H₂O 显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。 26. 下列物质中，常用来制造光导纤维的是（ ） A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 水泥 【答案】B 【解析】SiO₂光导纤维。 27. 下列物质中，不属于硅酸盐产品的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 单晶硅 【答案】D 【解析】单晶硅是单质，不是硅酸盐。 28.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. Al₂S₃ D. Cu₂S 【答案】A 【解析】铁与氯气直接生成FeCl₃，不是FeCl₂。 29.氢硫酸敞口久置变浑浊，析出物质（） A. S 单质 B. SO₃ C. H₂SO₄ D. H₂O 【答案】A 【解析】2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O。 30. 下列溶液呈碱性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Na₂SO₄ C. NH₄Cl D. AlCl₃ 【答案】A 【解析】Na₂CO₃水解显碱性。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1.解释氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，却无法溶于弱酸碳酸的原因。 【答案】Al(OH)₃有两性，与强酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，消耗H⁺平衡正向；与强碱：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。碳酸是弱酸，c(H⁺)太小，不足以破坏Al(OH)₃的沉淀溶解平衡；且生成的Al³⁺会与CO₃²⁻发生双水解，但酸性不足以维持溶解。 【解析】核心是强酸/强碱能提供足够的H⁺或OH⁻，弱酸H₂CO₃电离度小，无法使平衡向溶解方向移动。 2. 解释硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液导电能力始终不变的原因。 【答案】溶液中离子总浓度几乎不变。起初Cu²⁺和SO₄²⁻导电；加氨水生成Cu(OH)₂沉淀时离子减少，但继续加氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺和OH⁻，每消耗1个Cu²⁺可能替换为2个NH₄⁺，电荷守恒下总离子浓度变化不大，故导电能力基本不变（忽略体积变化）。 【解析】导电能力取决于离子浓度和电荷，此过程离子种类变但总浓度近似恒定。 3. 升高温度，化学平衡如何移动？请结合吸热、放热反应分别说明。 【答案】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 【解析】升温有利于吸热过程，因为吸热反应可吸收额外热量。 4. 镁条点燃前需要打磨表面，简述操作原因。 【答案】镁条表面有致密的氧化膜（MgO），打磨除去氧化层，使镁条能与氧气充分接触，确保容易点燃且燃烧剧烈。 【解析】MgO熔点高且阻碍镁与O₂接触，打磨后露出活泼的镁单质。 5. 浓硝酸需要避光密封保存，结合硝酸的化学性质说明保存要求的原因。 【答案】避光：浓硝酸见光或受热分解：4HNO₃(浓) ==光照/加热== 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O，光照加速分解，故用棕色瓶；密封：浓硝酸易挥发且吸水，防止浓度降低。 【解析】分解产生的NO₂溶于硝酸使其变黄，密封避光可保持纯度。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 酸性原电池正极发生析氢反应，电路中一共转移0.6 mol电子。 (1) 写出正极电极反应式； (2) 计算标准状况下正极生成氢气的体积。 【答案】 (1) 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ (2) 6.72 L 【解析】 (1) 正极H⁺得电子生成H₂。 (2) 生成1 mol H₂转移2 mol e⁻。n(H₂) = 0.6 / 2 = 0.3 mol；V = 0.3 × 22.4 = 6.72 L。 2. 恒温恒容下发生反应：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，起始c(SO₂)=3 mol/L，平衡时c(SO₂)=1.8 mol/L。 (1) 计算二氧化硫的浓度变化量； (2) 计算平衡时三氧化硫的物质的量浓度。 【答案】 (1) 1.2 mol/L (2) 1.2 mol/L 【解析】 (1) Δc(SO₂) = 3 - 1.8 = 1.2 mol/L。 (2) 根据计量数比：Δc(SO₂) : Δc(SO₃) = 2 : 2 = 1 : 1；故平衡时 c(SO₃) = 1.2 mol/L。 3. 0.2 mol Al₂O₃与足量盐酸完全反应。 (1) 写出该反应的离子反应方程式； (2) 计算反应消耗HCl溶质的质量。 【答案】 (1) Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O (2) 43.8 g 【解析】 (1) 氧化铝为两性氧化物，与酸反应生成盐和水，Al₂O₃不拆，H⁺和H₂O拆写。 (2) n(HCl) = 6 × n(Al₂O₃) = 1.2 mol；m(HCl) = 1.2 × 36.5 = 43.8 g。 4. 6.6 g镁铝合金和足量稀盐酸完全反应，一共生成0.3 mol H₂。 (1) 设镁、铝物质的量分别为x、y，列出二元一次方程组； (2) 求解合金中Mg、Al各自的物质的量； (3) 计算合金中铝元素的质量分数。 【答案】 (1) 方程组： 24x + 27y = 6.6 x + 1.5y = 0.3 (2) x = 0.1 mol（Mg），y = 0.2 mol（Al） (3) 铝元素质量分数约为 81.8% 【解析】 (1) Mg ~ H₂，Al ~ 1.5H₂（2Al ~ 3H₂）。质量方程：24x + 27y = 6.6；电子守恒/气体方程：x + 1.5y = 0.3。 (2) 解得 x = 0.1 mol（Mg），y = 0.2 mol（Al）。 (3) m(Al) = 0.2 × 27 = 5.4 g；质量分数 = 5.4 / 6.6 × 100% ≈ 81.8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $