第25卷 课程综合卷《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第25卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第25卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 5.5g氨在标准状况下体积是（ ） A. 7.25L B. 0.32 mol C. 10L D. 7.24L 2. 27g氯化铜中含铜的物质的量（ ） A. 12.7g B. 0.2 mol C. 0.4 mol D. 0.5 mol 3. 只用一种试剂，就能将 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl 四种无色溶液一一鉴别出来，该试剂是（ ） A. Ba(OH)₂溶液 B. BaCl₂溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 4. 将a、b、c三块金属浸入稀硫酸，用导线两两相连：a、b相连a为负极；b、c相连b上有气泡；a、c相连a质量减轻。活泼性顺序（ ） A. a>b>c B. b>a>c C. b>c>a D. a>c>b 5. 已知原电池 Zn|Zn²⁺(1M)||Cu²⁺(1M)|Cu，向锌半电池中通入过量NH₃使Zn²⁺转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺，则电动势（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 6. 两份等质量的铝粉分别在足量的烧碱溶液和稀盐酸中，充分反应后，同温同压下产生气体的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 催化剂改变反应速率 B. 增加C(s)的物质的量，反应C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g)速率加快 C. 反应物浓度6→2 mol/L在5 min内，平均速率0.8 mol/(L·min) D. 反应物性质是主要因素 8. 分子数相同的一组是（ ） A. 2L CO₂和2L CO B. 9g水和标准状况11.2L CO₂ C. 1mol O₂和22.4L水 D. 0.2mol H₂和22.4L HCl气体 9. 下列溶液中酸性最强的是（） A. pH=5 B. [H⁺]=10⁻¹⁰ mol/L C. [OH⁻]=10⁻¹⁰ mol/L D. [H⁺]=10⁻² mol/L 10. 一定条件下浓度都为 0.5 mol/L 的下列物质导电能力最强的是（） A. 醋酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氟酸 11. 下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A. NH₃ B. HCl C. CO₂ D. SO₂ 12. 下列物质中，属于强酸的是（） A. H₂O B. NaHCO₃ C. H₂SO₄ D. CO₂ 13. 下列物质中，只含有离子键不含有共价键的是（ ） A. NH₄Cl B. Na₂O C. Na₂O₂ D. H₂O 14. 某元素位于第 3 周期，其电子层数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 元素的化学性质主要取决于原子结构的（） A. 中子数 B. 核电荷数 C. 质量数 D. 最外层电子数 16. 下列物质中，属于强碱的是（） A. H₂O B. HCl C. NH₃ D. NaOH 17. 下列反应中，氨作为氧化剂参加的是（ ） A. NH₃+H₃PO₄=NH₄H₂PO₄ B. 2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑ C. 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ D. 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 18. 下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（） A. NaCl B. KClO₃ C. HClO₄ D. Cl₂ 19. 下列电离方程式正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H₂²⁺ + SO₄²⁻ B. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ D. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ 20. 下列说法中，不符合原子核外电子排布规律的是（） A. 电子总是尽量排在能量低的电子层 B. 每个电子层最多容纳 2n² 个电子 C. 最外层电子数不超过 8 D. K 层电子数一定为 2 21. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ag⁺、Cl⁻、K⁺ C. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺ D. K⁺、NO₃⁻、Na⁺ 22. 下列物质和 AgNO₃ 溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于 HNO₃ 的是（） A. NaBr B. NaI C. Na₃PO₄ D. KCl 23.氯水具有漂白作用，起漂白作用的微粒是（） A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. Cl⁻ 24.待测溶液中加入氯水，再加四氯化碳振荡静置，下层呈紫红色，证明原溶液含有（） A. Br⁻ B. I⁻ C. Cl⁻ D. S²⁻ 25.检验氨气可选用的试纸是（） A. 蓝色石蕊试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. PH 精密试纸 26. 关于配位化合物[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl的命名，正确的是（ ） A. 氯化二氯・一水・三氨合钴（Ⅱ） B. 氯化二氯・三氨・一水合钴（Ⅲ） C. 氯化三氨・一水・二氯合钴（Ⅲ） D. 氯化一水・三氨・二氧合钴（Ⅱ） 27.下列气体中，可用浓硫酸干燥的是（） A. NH₃ B. Cl₂ C. H₂S D. HI 28.常温下，铁、铝遇下列哪种酸发生钝化（） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 冷浓硫酸 D. 稀硝酸 29. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. NO D. CO₂ 30. 下列各组微粒中，半径大小比较正确的是（ ） A. r(Na⁺) > r(Na) B. r(Cl⁻) < r(Cl) C. r(Na⁺) < r(Mg²⁺) D. r(S²⁻) > r(Cl⁻) 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 什么是化学平衡状态？化学平衡状态下反应是否停止？说明理由。 2. 简述强电解质与弱电解质电离过程的核心区别。 3. 简述原电池的工作原理，以及构成原电池的三个必备条件。 4. 简述配位键的形成条件。 5.分析升温后二氧化硫水溶液酸性增强的原因。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 合成氨可逆反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，恒温恒容条件下，起始投入2 mol N₂，达到平衡后容器内剩余1.2 mol N₂。 (1) 计算氮气的平衡转化率； (2) 计算反应达到平衡时，参与反应H₂的物质的量。 2. 某恒温可逆反应，初始温度下平衡常数K=36，升高相同温度后，平衡常数变为K=20。 (1) 描述温度升高对该反应平衡常数的影响； (2) 判断该反应正反应是吸热还是放热反应； (3) 说明升温之后，化学平衡的移动方向。 3. 常温下某强碱溶液pH=13。 (1) 求溶液中氢离子浓度c(H⁺)； (2) 求溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)。 4. 铜锌稀硫酸原电池工作时，负极一共转移0.4 mol电子。 (1) 写出负极电极反应式； (2) 计算负极溶解消耗Zn单质的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第25卷，为课程综合卷，按《无机化学》范围和要求编写。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第25卷 《无机化学》 课程综合卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 5.5g氨在标准状况下体积是（ ） A. 7.25L B. 0.32 mol C. 10L D. 7.24L 【答案】A 【解析】n=5.5/17≈0.3235 mol，V=0.3235×22.4≈7.25 L。 2. 27g氯化铜中含铜的物质的量（ ） A. 12.7g B. 0.2 mol C. 0.4 mol D. 0.5 mol 【答案】B 【解析】CuCl₂摩尔质量135 g/mol，27g为0.2mol，含Cu 0.2mol。 3. 只用一种试剂，就能将 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl 四种无色溶液一一鉴别出来，该试剂是（ ） A. Ba(OH)₂溶液 B. BaCl₂溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】 A 【解析】 加入 (NH₄)₂SO₄ 中：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（白色沉淀），同时 NH₄⁺ + OH⁻ 加热后产生 NH₃↑刺激性气味）。现象：白色沉淀 + 加热有氨味。 加入 NH₄Cl 中：无沉淀生成，但 NH₄⁺ + OH⁻ 加热后产生 NH₃↑。现象：只有加热有氨味，无沉淀。 加入 Na₂SO₄ 中：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（白色沉淀），无 NH₄⁺，不产生氨味。现象：只有白色沉淀，无氨味。 加入 NaCl 中：无任何反应发生。现象：无沉淀，无氨味，无明显变化。 4. 将a、b、c三块金属浸入稀硫酸，用导线两两相连：a、b相连a为负极；b、c相连b上有气泡；a、c相连a质量减轻。活泼性顺序（ ） A. a>b>c B. b>a>c C. b>c>a D. a>c>b 【答案】D 【解析】a、b相连a为负极，则a>b；b、c相连b上有气泡（H⁺在正极得电子），c为负极，则c>b；a、c相连a质量减轻（负极溶解），a为负极，则a>c，综合a>c>b。 5. 已知原电池 Zn|Zn²⁺(1M)||Cu²⁺(1M)|Cu，向锌半电池中通入过量NH₃使Zn²⁺转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺，则电动势（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 【答案】B 【解析】Zn²⁺浓度降低，负极电势φ(Zn²⁺/Zn)减小（更负），电池电动势E=φ⁺-φ⁻，φ⁻变小，φ⁺不变，E = φ⁺ - φ⁻，φ⁻减小（更负），减去更小的数，E增大。 6. 两份等质量的铝粉分别在足量的烧碱溶液和稀盐酸中，充分反应后，同温同压下产生气体的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】A 【解析】铝与酸：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；铝与碱：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。等质量铝产生H₂量相同，体积比1:1。 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 催化剂改变反应速率 B. 增加C(s)的物质的量，反应C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g)速率加快 C. 反应物浓度6→2 mol/L在5 min内，平均速率0.8 mol/(L·min) D. 反应物性质是主要因素 【答案】B 【解析】固体浓度视为常数，增加固体量不加快速率（除非表面积变化）。 8. 分子数相同的一组是（ ） A. 2L CO₂和2L CO B. 9g水和标准状况11.2L CO₂ C. 1mol O₂和22.4L水 D. 0.2mol H₂和22.4L HCl气体 【答案】B 【解析】B中9g水为0.5mol，11.2L CO₂为0.5mol。 9. 下列溶液中酸性最强的是（） A. pH=5 B. [H⁺]=10⁻¹⁰ mol/L C. [OH⁻]=10⁻¹⁰ mol/L D. [H⁺]=10⁻² mol/L 【答案】D 【解析】A pH=5 则 [H⁺]=10⁻⁵；B [H⁺]=10⁻¹⁰，碱性；C [OH⁻]=10⁻¹⁰ 则 [H⁺]=10⁻⁴；D 正确，[H⁺]=10⁻² 最大，酸性最强。 10. 一定条件下浓度都为 0.5 mol/L 的下列物质导电能力最强的是（） A. 醋酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氟酸 【答案】C 【解析】A 醋酸弱酸，部分电离；B 氨水弱碱，部分电离；C 正确，盐酸强酸，完全电离，离子浓度最大；D 氢氟酸弱酸，部分电离。 11. 下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A. NH₃ B. HCl C. CO₂ D. SO₂ 答案：A 解析：NH₃溶于水呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 12. 下列物质中，属于强酸的是（） A. H₂O B. NaHCO₃ C. H₂SO₄ D. CO₂ 【答案】C 【解析】A H₂O 中性；B NaHCO₃ 是盐，水溶液弱碱性；C 正确，H₂SO₄ 强酸完全电离；D CO₂ 溶于水成碳酸，弱酸。 13. 下列物质中，只含有离子键不含有共价键的是（ ） A. NH₄Cl B. Na₂O C. Na₂O₂ D. H₂O 【答案】B 【解析】Na₂O中Na⁺与O²⁻离子键，无共价键。NH₄Cl有离子键和极性共价键；Na₂O₂有O-O非极性共价键；H₂O只有共价键。 14. 某元素位于第 3 周期，其电子层数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】元素周期表中，周期序数 = 原子核外电子层数，第三周期元素电子层数为 3。 15. 元素的化学性质主要取决于原子结构的（） A. 中子数 B. 核电荷数 C. 质量数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】A 中子数决定同位素；B 核电荷数（质子数）决定元素种类，但不直接决定化学性质（同族质子数不同但性质相似）；C 质量数=质子+中子，影响原子量；D 正确，最外层电子数决定得失电子能力，即化学性质。 16. 下列物质中，属于强碱的是（） A. H₂O B. HCl C. NH₃ D. NaOH 【答案】D 【解析】A H₂O 中性；B HCl 强酸；C NH₃ 弱碱；D 正确，NaOH 强碱完全电离。 17. 下列反应中，氨作为氧化剂参加的是（ ） A. NH₃+H₃PO₄=NH₄H₂PO₄ B. 2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑ C. 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ D. 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 【答案】B 【解析】B中NH₃中H被还原成H₂，NH₃作氧化剂（提供H⁺？实际是NH₃中H为+1，被还原为0价，NH₃得电子，作氧化剂）。C中NH₃失电子作还原剂。D中NH₃失电子还原剂。 18. 下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（） A. NaCl B. KClO₃ C. HClO₄ D. Cl₂ 【答案】C 【解析】A NaCl中Cl为-1；B KClO₃中Cl为+5；C 正确，HClO₄中Cl为+7；D Cl₂中Cl为0。 19. 下列电离方程式正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H₂²⁺ + SO₄²⁻ B. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ D. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ 【答案】C 【解析】A中H₂²⁺错误；B中NaHCO₃应写Na⁺+HCO₃⁻；D中醋酸可逆号。 20. 下列说法中，不符合原子核外电子排布规律的是（） A. 电子总是尽量排在能量低的电子层 B. 每个电子层最多容纳 2n² 个电子 C. 最外层电子数不超过 8 D. K 层电子数一定为 2 【答案】D 【解析】A 符合能量最低原理；B 符合；C 符合（第一层除外，但第一层最多2个）；D 不正确，K层最多2个，但氢原子K层只有1个，不一定为2。 21. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ag⁺、Cl⁻、K⁺ C. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺ D. K⁺、NO₃⁻、Na⁺ 【答案】D 【解析】A H⁺+OH⁻→H₂O不能共存；B Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；C Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；D 正确，三者不反应。 22. 下列物质和 AgNO₃ 溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于 HNO₃ 的是（） A. NaBr B. NaI C. Na₃PO₄ D. KCl 【答案】B 【解析】A AgBr淡黄色沉淀，但题目要求黄色；B 正确，AgI黄色沉淀，不溶于稀硝酸；C Ag₃PO₄黄色但溶于酸；D AgCl白色沉淀。 23.氯水具有漂白作用，起漂白作用的微粒是（） A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. Cl⁻ 【答案】C 【解析】Cl₂与水生成 HClO，具有强氧化性，是永久漂白的有效成分。 24.待测溶液中加入氯水，再加四氯化碳振荡静置，下层呈紫红色，证明原溶液含有（） A. Br⁻ B. I⁻ C. Cl⁻ D. S²⁻ 【答案】B 【解析】Cl₂氧化 I⁻生成 I₂，I₂易溶于 CCl₄显紫红色，CCl₄密度大于水在下层。 25.检验氨气可选用的试纸是（） A. 蓝色石蕊试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. PH 精密试纸 【答案】B 【解析】NH₃溶于水生成 NH₃・H₂O 显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。 26. 关于配位化合物[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl的命名，正确的是（ ） A. 氯化二氯・一水・三氨合钴（Ⅱ） B. 氯化二氯・三氨・一水合钴（Ⅲ） C. 氯化三氨・一水・二氯合钴（Ⅲ） D. 氯化一水・三氨・二氧合钴（Ⅱ） 【答案】C 【解析】配体顺序：按命名规则，先阴离子（氯）后中性分子（氨、水），且氨在前（字母顺序），水在后。钴的氧化数：外界Cl⁻为-1，内界[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]⁺，设Co为x，则x+(-1)×2+0×3+0=+1，x=+3，所以为钴(Ⅲ)。正确名称：氯化三氨・一水・二氯合钴(Ⅲ)。 27.下列气体中，可用浓硫酸干燥的是（） A. NH₃ B. Cl₂ C. H₂S D. HI 【答案】B 【解析】浓硫酸酸性、强氧化性，NH₃碱性反应，H₂S、HI 具有还原性被浓硫酸氧化，只有 Cl₂不反应。 28.常温下，铁、铝遇下列哪种酸发生钝化（） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 冷浓硫酸 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】冷浓 H₂SO₄、浓 HNO₃在 Fe、Al 表面生成致密氧化膜发生钝化。 29. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. NO D. CO₂ 【答案】C 【解析】NO与空气中O₂反应生成NO₂，只能用排水法。 30. 下列各组微粒中，半径大小比较正确的是（ ） A. r(Na⁺) > r(Na) B. r(Cl⁻) < r(Cl) C. r(Na⁺) < r(Mg²⁺) D. r(S²⁻) > r(Cl⁻) 【答案】D 【解析】 粒子半径大小比较遵循以下规律： 同种元素：阳离子半径 < 原子半径 < 阴离子半径 电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。 二、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 什么是化学平衡状态？化学平衡状态下反应是否停止？说明理由。 【答案】一定条件下，正、逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变的状态叫化学平衡状态。反应并未停止，而是处于动态平衡（v正 = v逆 ≠ 0）。 【解析】平衡是动态的，宏观上浓度不变，微观上正逆反应仍在进行。 2. 简述强电解质与弱电解质电离过程的核心区别。 【答案】强电解质在水中完全电离，用“=”表示；弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，用“⇌”表示。 【解析】核心在于电离程度是否为100%。 3. 简述原电池的工作原理，以及构成原电池的三个必备条件。 【答案】工作原理：将自发的氧化还原反应的化学能转化为电能。条件：①两个活动性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路。 【解析】电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。 4. 简述配位键的形成条件。 【答案】形成配位键的条件是：一方提供空轨道（通常是中心离子或原子），另一方提供孤电子对（通常是配体）。 【解析】配位键本质是共价键的特殊形式，共用电子对由单方提供。 5.分析升温后二氧化硫水溶液酸性增强的原因。 【答案】SO₂与水反应：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃（亚硫酸），亚硫酸部分电离：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻，HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻。升温促进水的电离（Kw增大），且亚硫酸电离吸热，升温促进电离，使c(H⁺)增大，酸性增强。同时升温降低SO₂溶解度，平衡逆向移动，此因素会减弱酸性，但整体上电离促进占主导时酸性增强。 【解析】融合了氧族元素性质、电离平衡移动和温度对Kw的影响。 三、计算题（本大题共4小题，每题5分，共20分） 1. 合成氨可逆反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，恒温恒容条件下，起始投入2 mol N₂，达到平衡后容器内剩余1.2 mol N₂。 (1) 计算氮气的平衡转化率； (2) 计算反应达到平衡时，参与反应H₂的物质的量。 【答案】 (1) 40% (2) 2.4 mol 【解析】 (1) 转化的N₂：2 - 1.2 = 0.8 mol；转化率 = 0.8 / 2 × 100% = 40%。 (2) n(H₂) = 3 × n(消耗N₂) = 3 × 0.8 = 2.4 mol。 2. 某恒温可逆反应，初始温度下平衡常数K=36，升高相同温度后，平衡常数变为K=20。 (1) 描述温度升高对该反应平衡常数的影响； (2) 判断该反应正反应是吸热还是放热反应； (3) 说明升温之后，化学平衡的移动方向。 【答案】 (1) 温度升高，平衡常数K减小。 (2) 正反应为放热反应。 (3) 升温后化学平衡向逆反应方向移动。 【解析】 (1) K从36降到20，说明升高温度使平衡常数减小。 (2) 对于放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆方向）移动，平衡常数减小；对于吸热反应，升温平衡常数增大。故正反应为放热反应。 (3) 升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。 3. 常温下某强碱溶液pH=13。 (1) 求溶液中氢离子浓度c(H⁺)； (2) 求溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)。 【答案】 (1) c(H⁺) = 1×10⁻¹³ mol/L (2) c(OH⁻) = 0.1 mol/L 【解析】 (1) c(H⁺) = 10⁻pH = 10⁻¹³ mol/L。 (2) 常温下K_w = 1×10⁻¹⁴，c(OH⁻) = K_w / c(H⁺) = 1×10⁻¹⁴ / 1×10⁻¹³ = 0.1 mol/L。 4. 铜锌稀硫酸原电池工作时，负极一共转移0.4 mol电子。 (1) 写出负极电极反应式； (2) 计算负极溶解消耗Zn单质的质量。 【答案】 (1) Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ (2) 13.0 g 【解析】 (1) 负极Zn失电子变为Zn²⁺。 (2) 每1 mol Zn反应转移2 mol e⁻。n(Zn) = 0.4 / 2 = 0.2 mol；m(Zn) = 0.2 × 65 = 13.0 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $