专题03 常见的碱（暑假预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

专题03 常见的碱 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 氢氧化钠、氢氧化钙、碱的通性、中和反应应用、土壤酸碱度检测 1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、特性、制取方法与安全使用规范，区分二者溶解性、潮解特性差异。 2、梳理可溶性碱的五条通用化学性质，理解碱具有相似化学性质的根本原因是水溶液电离出氢氧根离子。 3、掌握碱与非金属氧化物、酸、盐的反应规律与典型方程式，知晓氢氧化钠密封保存的原因与变质原理。 4、了解中和反应在农业、工业、医疗、生活中的实际应用，学会土壤取样、pH 测定操作，掌握酸性土壤改良方法。 5、能利用碱的腐蚀性制作叶脉书签，能区分氢氧化钠、氢氧化钙的用途差异。 学习重点：氢氧化钠潮解、腐蚀性；碱的四条化学通性；中和反应实际应用；土壤酸碱度测定操作。 学习难点：区分两种碱物理性质与特性；无明显现象的碱与非金属氧化物反应验证；氢氧化钠变质分析；土壤取样规范。 情｜境｜启｜思 腌制松花蛋需要熟石灰、氢氧化钠两类碱性物质，建筑砌墙、树木防虫、农药配制也会用到熟石灰；造纸、精炼石油、干燥气体等工业场景离不开氢氧化钠。两类典型碱外观、溶解特性、腐蚀性存在共性也有明显区别，溶于水后都会电离出氢氧根离子，因此具备相似化学性质。酸碱中和反应能改良酸性土壤、处理工业废水、缓解胃酸不适，我们可以通过实验系统学习常见碱的性质、用途与实际操作。 概｜念｜构｜建 1.氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）白色固体，极易溶于水且溶解放热，易潮解可作干燥剂，强腐蚀性；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，由生石灰与水反应制得，腐蚀性弱于氢氧化钠。 2.可溶性碱溶于水电离出的阴离子全部为OH-，因此拥有统一化学通性；阳离子不同，两种碱存在专属反应差异，氢氧化钙可与碳酸钠生成白色沉淀，氢氧化钠无此特征现象。 3.碱可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、部分可溶性盐发生反应；氢氧化钠敞口放置会同时潮解、吸收二氧化碳变质，必须密封保存。 4.中和反应广泛应用：农业用熟石灰改良酸性土壤；工厂酸碱废水中和达标排放；医疗用弱碱药物中和过量胃酸；生活利用碱的腐蚀特性制作叶脉书签。 5.土壤酸碱度检测有标准取样、溶解、测 pH 流程，依据 pH 数值划分土壤酸碱等级，酸性土壤施加熟石灰改良。 深｜研｜精｜炼 知识点01 氢氧化钠和氢氧化钙 1.氢氧化钠（NaOH） （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质： ①白色固体，极易溶于水，溶解过程释放大量热； ②暴露在空气中极易吸收空气中水蒸气，表面潮湿溶解，该现象称为潮解，因此固体氢氧化钠可作中性、碱性气体干燥剂。 （3）腐蚀性：强腐蚀性，能腐蚀皮肤、纸张、织物、毛发，所以实验操作需佩戴护目镜、橡胶防护手套；若碱液不慎沾到皮肤，立刻用大量流动清水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和。 （4）用途：重要基础化工原料，用于制铝、造纸、制皂、精炼石油、干燥氨气、氢气、氧气等气体。 2.氢氧化钙（Ca(OH)2） （1）俗称：熟石灰、消石灰 （2）制取原理 ①碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰） CaCO3CaO＋CO2↑ ②生石灰与水化合生成熟石灰 CaO＋H2O===Ca(OH)2 补充：生石灰可作干燥剂。 （3）物理性质 白色粉末固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小；水溶液叫石灰水，未溶解熟石灰混合体系称为石灰乳、石灰浆。 （4）腐蚀性：对皮肤、衣物有腐蚀作用，操作时避免直接接触。 （5）用途 ①建筑：熟石灰混合沙子砌砖、石灰浆粉刷墙面； ②农业：混合硫磺粉涂树干防虫、与硫酸铜配制农药波尔多液杀菌； ③改良酸性土壤。 补充区分要点 1.干燥剂限制：两种碱均不能干燥CO2、SO2等酸性气体，会发生化学反应。 2.称量操作：氢氧化钠易潮解、强腐蚀，称量必须放在烧杯等玻璃器皿，不可直接放称量纸上。 【例1】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【即练1】小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 知识点02 碱的化学通性 1. 碱的化学通性的本质 可溶性碱溶于水，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)，因此所有可溶性碱化学性质相似 常见碱还有氢氧化钾、氨水。 2. 碱的化学通性 （1）与酸碱指示剂作用 碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应，生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口变质原理） Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（澄清石灰水检验二氧化碳，出现白色浑浊） 拓展：氢氧化钠易溶于水，适合大量吸收废气中CO2、SO2 氢氧化钙微溶，仅用于检验酸性气体。 （3）与酸发生中和反应，生成盐和水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O （4）与可溶性盐发生反应，生成新碱、新盐（反应前提：参与反应的碱、盐均可溶于水） ①碱 + 氯化铁：生成红褐色氢氧化铁沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②碱 + 硫酸铜：生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③氢氧化钙的特性：与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 拓展 1.氢氧化钠密封保存原因：①吸收空气中水分潮解；②和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。 2.工业除废气二氧化硫：将废气通入足量氢氧化钠溶液吸收处理。 【例2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【即练2】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 知识点03 中和反应的生产生活应用 1.农业生产：土壤酸化后，撒熟石灰粉末中和酸性，改良土壤，适宜农作物生长。 2.工业废水处理：工厂酸性废水加熟石灰、碱性废水加稀酸，中和达标后再排放。 3.医疗健康：胃酸过多，服用含氢氧化铝等弱碱性药物中和过量盐酸；蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂抹肥皂水、稀氨水缓解痛痒。 4.趣味实践：利用氢氧化钠、碳酸钠混合热碱液腐蚀叶片叶肉，制作叶脉书签。 【例3】山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（　　） A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水 【即练3】酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 知识点04 土壤酸碱度测定与改良 1. 土壤酸碱度的测定与改良 （1）取样：选取山坡、农田、菜地等代表性地块，每块地设 5~6 个取样点，避开路边、肥料堆；清除表层杂物，取地下 20cm 土壤，多点土样混合、编号记录；阴凉通风处晾干，碾碎过筛备用。 （2）pH 检测：取 1g 土样加 5mL 蒸馏水振荡静置，取上层清液滴在精密 pH 试纸上，对比标准比色卡读取 pH。 2. 土壤酸碱分级标准 pH 区间 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 >9.5 土壤等级 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性 3. 实践应用 水稻、大豆适宜 pH6~7；马铃薯适宜弱酸性土壤 pH5.5~6.0；酸性土壤可施加熟石灰改良。 【例4】某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH一般在6.5～8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5﹣6个。下列取样点位置合理的有 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施 。 【即练4】科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的 。 （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 1．在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 4．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 5．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 6．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 7．瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料。在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并 （填“吸收”或“放出”）大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称 ，常用于改良酸性土壤。 8．思维导图能将零散知识点整合，形成系统框架，帮助学生建立宏观知识网络。某同学在探究氢氧化钙的化学性质后绘制了如图所示的树形思维导图。请回答： （1）若要实现反应①，得到红色溶液，可以加入 ； （2）反应②的实质是： ； （3）写出反应③在生活中或在科学实验中的一项用途： 。 9．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。 10．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的 （填实验材料名称）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，各放入1粒大小一样的绿豆，观察记录。请指出该实验设计不够严密的地方 ；改正后，处理数据并记录如图。由图可知结论： 。 （3）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（（NH4）2SO4为例： （NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+2H2SO4 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： （写出一条即可）。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见的碱 内容导航 01 预习航标→ 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 概念建构：梳理核心概念，形成知识框架 考点精讲：聚焦常考要点，讲清逻辑 例题精析：典型题目带路，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 关键词 学习目标导航 氢氧化钠、氢氧化钙、碱的通性、中和反应应用、土壤酸碱度检测 1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、特性、制取方法与安全使用规范，区分二者溶解性、潮解特性差异。 2、梳理可溶性碱的五条通用化学性质，理解碱具有相似化学性质的根本原因是水溶液电离出氢氧根离子。 3、掌握碱与非金属氧化物、酸、盐的反应规律与典型方程式，知晓氢氧化钠密封保存的原因与变质原理。 4、了解中和反应在农业、工业、医疗、生活中的实际应用，学会土壤取样、pH 测定操作，掌握酸性土壤改良方法。 5、能利用碱的腐蚀性制作叶脉书签，能区分氢氧化钠、氢氧化钙的用途差异。 学习重点：氢氧化钠潮解、腐蚀性；碱的四条化学通性；中和反应实际应用；土壤酸碱度测定操作。 学习难点：区分两种碱物理性质与特性；无明显现象的碱与非金属氧化物反应验证；氢氧化钠变质分析；土壤取样规范。 情｜境｜启｜思 腌制松花蛋需要熟石灰、氢氧化钠两类碱性物质，建筑砌墙、树木防虫、农药配制也会用到熟石灰；造纸、精炼石油、干燥气体等工业场景离不开氢氧化钠。两类典型碱外观、溶解特性、腐蚀性存在共性也有明显区别，溶于水后都会电离出氢氧根离子，因此具备相似化学性质。酸碱中和反应能改良酸性土壤、处理工业废水、缓解胃酸不适，我们可以通过实验系统学习常见碱的性质、用途与实际操作。 概｜念｜构｜建 1.氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）白色固体，极易溶于水且溶解放热，易潮解可作干燥剂，强腐蚀性；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，由生石灰与水反应制得，腐蚀性弱于氢氧化钠。 2.可溶性碱溶于水电离出的阴离子全部为OH-，因此拥有统一化学通性；阳离子不同，两种碱存在专属反应差异，氢氧化钙可与碳酸钠生成白色沉淀，氢氧化钠无此特征现象。 3.碱可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、部分可溶性盐发生反应；氢氧化钠敞口放置会同时潮解、吸收二氧化碳变质，必须密封保存。 4.中和反应广泛应用：农业用熟石灰改良酸性土壤；工厂酸碱废水中和达标排放；医疗用弱碱药物中和过量胃酸；生活利用碱的腐蚀特性制作叶脉书签。 5.土壤酸碱度检测有标准取样、溶解、测 pH 流程，依据 pH 数值划分土壤酸碱等级，酸性土壤施加熟石灰改良。 深｜研｜精｜炼 知识点01 氢氧化钠和氢氧化钙 1.氢氧化钠（NaOH） （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质： ①白色固体，极易溶于水，溶解过程释放大量热； ②暴露在空气中极易吸收空气中水蒸气，表面潮湿溶解，该现象称为潮解，因此固体氢氧化钠可作中性、碱性气体干燥剂。 （3）腐蚀性：强腐蚀性，能腐蚀皮肤、纸张、织物、毛发，所以实验操作需佩戴护目镜、橡胶防护手套；若碱液不慎沾到皮肤，立刻用大量流动清水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和。 （4）用途：重要基础化工原料，用于制铝、造纸、制皂、精炼石油、干燥氨气、氢气、氧气等气体。 2.氢氧化钙（Ca(OH)2） （1）俗称：熟石灰、消石灰 （2）制取原理 ①碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰） CaCO3CaO＋CO2↑ ②生石灰与水化合生成熟石灰 CaO＋H2O===Ca(OH)2 补充：生石灰可作干燥剂。 （3）物理性质 白色粉末固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小；水溶液叫石灰水，未溶解熟石灰混合体系称为石灰乳、石灰浆。 （4）腐蚀性：对皮肤、衣物有腐蚀作用，操作时避免直接接触。 （5）用途 ①建筑：熟石灰混合沙子砌砖、石灰浆粉刷墙面； ②农业：混合硫磺粉涂树干防虫、与硫酸铜配制农药波尔多液杀菌； ③改良酸性土壤。 补充区分要点 1.干燥剂限制：两种碱均不能干燥CO2、SO2等酸性气体，会发生化学反应。 2.称量操作：氢氧化钠易潮解、强腐蚀，称量必须放在烧杯等玻璃器皿，不可直接放称量纸上。 【例1】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 【即练1】小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 知识点02 碱的化学通性 1. 碱的化学通性的本质 可溶性碱溶于水，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)，因此所有可溶性碱化学性质相似 常见碱还有氢氧化钾、氨水。 2. 碱的化学通性 （1）与酸碱指示剂作用 碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应，生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口变质原理） Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（澄清石灰水检验二氧化碳，出现白色浑浊） 拓展：氢氧化钠易溶于水，适合大量吸收废气中CO2、SO2 氢氧化钙微溶，仅用于检验酸性气体。 （3）与酸发生中和反应，生成盐和水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O （4）与可溶性盐发生反应，生成新碱、新盐（反应前提：参与反应的碱、盐均可溶于水） ①碱 + 氯化铁：生成红褐色氢氧化铁沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②碱 + 硫酸铜：生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③氢氧化钙的特性：与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 拓展 1.氢氧化钠密封保存原因：①吸收空气中水分潮解；②和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。 2.工业除废气二氧化硫：将废气通入足量氢氧化钠溶液吸收处理。 【例2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 【即练2】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 知识点03 中和反应的生产生活应用 1.农业生产：土壤酸化后，撒熟石灰粉末中和酸性，改良土壤，适宜农作物生长。 2.工业废水处理：工厂酸性废水加熟石灰、碱性废水加稀酸，中和达标后再排放。 3.医疗健康：胃酸过多，服用含氢氧化铝等弱碱性药物中和过量盐酸；蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂抹肥皂水、稀氨水缓解痛痒。 4.趣味实践：利用氢氧化钠、碳酸钠混合热碱液腐蚀叶片叶肉，制作叶脉书签。 【例3】山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（　　） A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水 【答案】A 【解答】解：新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；食盐水均显中性，肥皂水、苏打水显碱性，均不符合要求。 故选：A。 【即练3】酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【解答】解：A．碱性土壤中含有碱性物质，酸性化肥可提供H⁺离子，与土壤中的碱发生中和反应，降低土壤pH，改善土壤性质，故A不合题意； B．金属锈渍的主要成分是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意； C．氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸发生中和反应，故C不合题意； D．氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的酸（盐酸）发生中和反应，故D不合题意。 故选：B。 知识点04 土壤酸碱度测定与改良 1. 土壤酸碱度的测定与改良 （1）取样：选取山坡、农田、菜地等代表性地块，每块地设 5~6 个取样点，避开路边、肥料堆；清除表层杂物，取地下 20cm 土壤，多点土样混合、编号记录；阴凉通风处晾干，碾碎过筛备用。 （2）pH 检测：取 1g 土样加 5mL 蒸馏水振荡静置，取上层清液滴在精密 pH 试纸上，对比标准比色卡读取 pH。 2. 土壤酸碱分级标准 pH 区间 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 >9.5 土壤等级 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性 3. 实践应用 水稻、大豆适宜 pH6~7；马铃薯适宜弱酸性土壤 pH5.5~6.0；酸性土壤可施加熟石灰改良。 【例4】某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH一般在6.5～8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5﹣6个。下列取样点位置合理的有　B　 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　玻璃棒　 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　碳酸钠　 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一）　 。 【答案】【识土有方】①B； ②玻璃棒； 【治土有法】碳酸钠； 【守土有责】保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一）。 【解答】解：【识土有方】①根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中在边和角，中间的很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；故答案为：B； ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色；故答案为：玻璃棒； 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。氯化钠和硫酸钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的碳酸钠反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度；故答案为：碳酸钠； 【守土有责】保护土地资源的措施有节约用地，珍惜资源；坚守全国耕地不少于18亿亩红线；保护耕地，合理开发利用每一寸土地；退耕还林，防止水土流失；植树种草，防止土地沙漠化；严控工矿企业及重点行业污染等；故答案为：保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一）。 【即练4】科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的　B　 。 （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　标准比色卡　 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　西瓜　 。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 【答案】（1）B； （2）标准比色卡；西瓜。 【解答】解：（1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，B符合要求。 （2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。空地土壤的pH约为7，显中性，这块空地上适合种植的作物有西瓜。 故答案为： （1）B； （2）标准比色卡；西瓜。 1．在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：A。 3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢氧根离子。 故选：D。 4．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【答案】D 【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。 故选：D。 5．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。 B、用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 C、用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 D、氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 故选：A。 6．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A不合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B符合题意； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C不合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D不合题意。 故选：B。 7．瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料。在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并　放出　 （填“吸收”或“放出”）大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称　石灰水　 ，常用于改良酸性土壤。 【答案】放出；石灰水。 【解答】解：利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料，氧化钙和水反应放出大量的热，生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称石灰水。 故答案为： 放出；石灰水。 8．思维导图能将零散知识点整合，形成系统框架，帮助学生建立宏观知识网络。某同学在探究氢氧化钙的化学性质后绘制了如图所示的树形思维导图。请回答： （1）若要实现反应①，得到红色溶液，可以加入　酚酞溶液　 ； （2）反应②的实质是：　酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水（答案不唯一）　 ； （3）写出反应③在生活中或在科学实验中的一项用途：　检验二氧化碳（答案不唯一）　 。 【答案】（1）酚酞溶液； （2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水（答案不唯一）； （3）检验二氧化碳（答案不唯一）。 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色； （2）反应②可以是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水； （3）二氧化碳和氢氧化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。 故答案为：（1）酚酞溶液； （2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水（答案不唯一）； （3）检验二氧化碳（答案不唯一）。 9．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　钠离子和氯离子　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　H2O　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　红色　 。 【答案】（1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 【解答】解：（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。 （3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。 故答案为： （1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 10．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　滤纸　 （填实验材料名称）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，各放入1粒大小一样的绿豆，观察记录。请指出该实验设计不够严密的地方　每组只选用1粒大豆，存在偶然因素，实验结论不可靠　 ；改正后，处理数据并记录如图。由图可知结论：　其他条件相同时，绿豆芽更适合在弱碱性（pH＝8）的土壤中生长，酸性或碱性过强都会抑制绿豆芽生长　 。 （3）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（（NH4）2SO4为例： （NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+2H2SO4 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，氢氧化钠有较强腐蚀性。/氢氧化钠价格较高　 （写出一条即可）。 【答案】（1）滤纸； （2）每组只选用1粒大豆，存在偶然因素，实验结论不可靠；其他条件相同时，绿豆芽更适合在弱碱性（pH＝8）的土壤中生长，酸性或碱性过强都会抑制绿豆芽生长； （3）氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，氢氧化钠有较强腐蚀性。/氢氧化钠价格较高。 【解答】解：（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，滤纸在过滤操作中用于分离固体和液体，纱布在此实验中起到类似的分离土壤固体和浸取液的作用； （2）该实验中用自来水配制土壤浸取液，自来水中可能含有杂质影响结果，应该使用蒸馏水；从“不同pH溶液中绿豆芽的生长情况”图中可知，pH＝8时，绿豆芽的长度最长，即绿豆生长状况最好； （3）不用氢氧化钠而用熟石灰的原因是氢氧化钠具有强腐蚀性、强碱性，会损害土壤和植物，而熟石灰碱性较弱，价格低廉且来源广泛，不会对土壤和植物造成严重危害。 故答案为：（1）滤纸； （2）每组只选用1粒大豆，存在偶然因素，实验结论不可靠；其他条件相同时，绿豆芽更适合在弱碱性（pH＝8）的土壤中生长，酸性或碱性过强都会抑制绿豆芽生长； （3）氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，氢氧化钠有较强腐蚀性。/氢氧化钠价格较高。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $