第03讲 常见的碱（培优预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

第03讲 常见的碱（培优讲义） 课标要点 1、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理特性； 2、碱的四条化学通性，核心反应方程式与实验现象； 3、 CO2与两种碱的反应（ CO2检验、烧碱变质）； 4、熟石灰制取反应、两种碱的用途。 1、对比式听课 同步对照NaOH、Ca(OH)2实物，重点区分：潮解、溶解放热、溶解度、俗名，不要分开孤立记忆。 2、紧抓核心特色反应 重点听二氧化碳与两种碱的差异：石灰水检验CO2（浑浊）、氢氧化钠吸收CO2（无现象），这是实验大题高频考点。 3、盯住探究难点：NaOH 变质 听清三层逻辑：为什么变质、如何检验是否变质、如何除去变质杂质，理清实验思路。 方法指导 考点01 氢氧化钠和氢氧化钙 一、氢氧化钠(NaOH)的个性及用途 1.俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 2.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。 3.腐蚀性：氨氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 4.溶解性：极易溶于水,溶解时会放出大量的热，要密封保存。 5.变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 6.用途：一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 二、氢氧化钙[Ca(OH)2]的个性及用途 1.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。 2.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，化学方程式:Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH，现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2 ]。 3.实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 4.具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。 【深化点拨】 误区：氢氧化钙固体也能潮解、作干燥剂 正解：只有 NaOH 固体有吸水性、潮解；熟石灰微溶、不吸水，不能干燥气体。 误区：检验用 NaOH 溶液 正解：无沉淀现象，无法检验CO2；只能用澄清石灰水。 误区：除去混合气体中CO2用石灰水 正解：石灰水浓度极低，吸收量少，除杂必须用浓 NaOH 溶液。 误区：除去 NaOH 中Na2CO3可用稀盐酸 正解：盐酸先和 NaOH 反应，消耗原物质，只能选用氢氧化钙。 误区：石灰水升温，溶解更多氢氧化钙 正解：氢氧化钙溶解度随温度升高减小，升温会析出白色固体。 误区：NaOH 溶液敞口放置变质，溶液质量变小 正解：吸收二氧化碳，溶质变成碳酸钠，溶液总质量增大；石灰水吸收CO2生成沉淀，溶液质量减小。 1. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 2. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 【答案】C 【解答】解：将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，氢氧化钠固体具有吸水性，经过一段时间后，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解，导致右盘质量增大；而由于空气中水蒸气减少，左边的食盐水会不断蒸发，使左盘质量减小，因此天平的指针向右偏；食盐水中溶剂质量减少，它的浓度一定会增大，但不一定变成饱和溶液。 故选：C。 3. 在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 4. 利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaCH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaCH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl的个数等于Na+与H'的个数之和 【答案】B 【解答】解：A.图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，说明NaOH固体具有吸水性，无法直接证明吸收证明CO2，NaOH变质是吸收CO2和Na2CO3，故A错误； B.长期放置的NaOH固体部分变质Na2CO3，加水溶解后加入BaCl2，ab段NaOH与BaCl2反应生成Ba（OH）2沉淀，该过程消耗OH﹣，使溶液碱性减弱，pH下降，ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应所致，故B正确； C.图丙c点溶液pH为7，溶液呈中性，硫酸铜溶液和碱性溶液反应产生蓝色沉淀，向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，故C错误； D.根据电荷守恒定律，图丙d点溶液里Cl﹣和OH﹣的个数个数之和等于Na+与H+的个数之和，图丙d点溶液里Cl的个数小于等于Na+与H+的个数之和，故D错误。 故选：B。 5. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 6. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 7. 归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【答案】（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。 故答案为：（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 考点02 碱的化学性质 1.碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； （2）碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； （3）碱能酸反应生成盐和水； （4）碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， ①CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2 NaCl现象:溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途:可用于检验Cu2+的存在。 ②FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象:溶液中出现红褐色沉淀。用途:可用于检验Fe3+的存在。 8. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 （填数字）条。 【答案】（1）OH﹣； （2）A； （3）④。 【解答】解：（1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的OH﹣； （2）为了验证反应③能够发生，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可选择的盐是CuCl2，故选：A； （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，必须密封保存，其化学性质属于第④。 故答案为：（1）OH﹣； （2）A； （3）④。 9. 灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 。 【答案】（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。 故答案为：（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 10. 近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 【答案】（1）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； （2）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 【解答】解：（1）相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 （2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 故答案为： （1）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； （2）CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。 11. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 12. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。 故选：C。 13. 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A．B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故选：B。 14. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 变质原因：固体同时吸水、吸二氧化碳 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 检验是否变质，检验CO2-3 方案 1：加稀盐酸，产生气泡； 方案 2：加CaCl2/BaCl2溶液，产生白色沉淀。 除去杂质Na2CO3 只能加适量Ca(OH)2，过滤； 禁止加盐酸（盐酸同时消耗 NaOH）、不可加CaCl2（引入新杂质 NaCl）。 密封保存双重原因：易潮解；易与CO2反应变质。 1. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、 饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 2. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．B． C． D． 【答案】A 【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。 故选：A。 3. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确； B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确； C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确； D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确； 故选：D。 1. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 【答案】D 【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。 B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。 C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。 D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。 故选：D。 2. 敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【解答】解：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，主要原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故选：B。 3. 《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 【答案】C 【解答】解：由题意可知，“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以“蜃灰”是氧化钙。 故选：C。 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A不合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B符合题意； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C不合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D不合题意。 故选：B。 5. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应 C．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 【答案】D 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确； B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确； D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误。 因为该题选择错误的，故选：D。 6. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【解答】解：A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误； B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误； C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确； D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。 故选：C。 7. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。 故选：B。 8. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 故选：C。 9. 将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　） A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不产生沉淀，故选项不符合题意。 B、氯化铁和氢氧化钙反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故选项符合题意。 C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故选项不符合题意。 D、氯化镁和氢氧化钙反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，故选项不符合题意。 故选：B。 10. 电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用火碱溶液吸收 D．用水吸收 【答案】C 【解答】解：A.氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫发生反应，因此无法有效吸收二氧化硫，故选项不正确。 B.碳酸钠溶液呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可吸收二氧化硫，但反应效率较慢，故选项不正确。 C.火碱（氢氧化钠）溶液是强碱，能与二氧化硫快速反应生成亚硫酸钠和水，吸收效率高，无副产物气体，故选项正确。 D.水能部分溶解二氧化硫形成亚硫酸，但二氧化硫在水中的溶解度较低，且亚硫酸不稳定，吸收不完全，故选项不正确。 故选：C。 11. 氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。 B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。 C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。 D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。 故选：A。 12. 《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（　　） A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2 B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2 C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化 D．煎制好的药膏需要密封保存 【答案】B 【解答】解：A、熟石灰（消石灰）的化学式是 Ca（OH）2，故A正确； B、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，故“可去黑子”能去除黑痣作用的有效成分是KOH，故B错误； C、“煎令如膏”的过程中发生了化学变化，故C正确； D、煎制好的药膏需要密封保存，故D正确； 故选：B。 13. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是 （用化学式表示）。 【答案】（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 【解答】解：（1）溶液质量增加的过程中，曲线出现转折，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质； （2）氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以C点溶液中所含的溶质是KCl。 故答案为：（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 14. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 【解答】解：（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠溶液没有变质； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已经变质，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）滴加足量硝酸钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠，由此可知氢氧化钠溶液全部变质。 故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 15. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 【答案】（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 16. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。 【答案】（1）红； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解答】解：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）红； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 17. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。 【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）Cu（OH）2。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠； （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2。 故答案为：（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）Cu（OH）2。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 常见的碱（培优讲义） 课标要点 1、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理特性； 2、碱的四条化学通性，核心反应方程式与实验现象； 3、 CO2与两种碱的反应（ CO2检验、烧碱变质）； 4、熟石灰制取反应、两种碱的用途。 1、对比式听课 同步对照NaOH、Ca(OH)2实物，重点区分：潮解、溶解放热、溶解度、俗名，不要分开孤立记忆。 2、紧抓核心特色反应 重点听二氧化碳与两种碱的差异：石灰水检验CO2（浑浊）、氢氧化钠吸收CO2（无现象），这是实验大题高频考点。 3、盯住探究难点：NaOH 变质 听清三层逻辑：为什么变质、如何检验是否变质、如何除去变质杂质，理清实验思路。 方法指导 考点01 氢氧化钠和氢氧化钙 一、氢氧化钠(NaOH)的个性及用途 1.俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 2.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。 3.腐蚀性：氨氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 4.溶解性：极易溶于水,溶解时会放出大量的热，要密封保存。 5.变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O 6.用途：一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 二、氢氧化钙[Ca(OH)2]的个性及用途 1.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。 2.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，化学方程式:Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH，现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2 ]。 3.实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 4.具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。 【深化点拨】 误区：氢氧化钙固体也能潮解、作干燥剂 正解：只有 NaOH 固体有吸水性、潮解；熟石灰微溶、不吸水，不能干燥气体。 误区：检验用 NaOH 溶液 正解：无沉淀现象，无法检验CO2；只能用澄清石灰水。 误区：除去混合气体中CO2用石灰水 正解：石灰水浓度极低，吸收量少，除杂必须用浓 NaOH 溶液。 误区：除去 NaOH 中Na2CO3可用稀盐酸 正解：盐酸先和 NaOH 反应，消耗原物质，只能选用氢氧化钙。 误区：石灰水升温，溶解更多氢氧化钙 正解：氢氧化钙溶解度随温度升高减小，升温会析出白色固体。 误区：NaOH 溶液敞口放置变质，溶液质量变小 正解：吸收二氧化碳，溶质变成碳酸钠，溶液总质量增大；石灰水吸收CO2生成沉淀，溶液质量减小。 1. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 2. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 3. 在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 4. 利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaCH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaCH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl的个数等于Na+与H'的个数之和 5. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 6. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 7. 归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 考点02 碱的化学性质 1.碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； （2）碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； （3）碱能酸反应生成盐和水； （4）碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， ①CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2 NaCl现象:溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途:可用于检验Cu2+的存在。 ②FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象:溶液中出现红褐色沉淀。用途:可用于检验Fe3+的存在。 8. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 （填数字）条。 9. 灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 。 10. 近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 。 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 11. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 12. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 13. 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A．B． C． D． 14. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 变质原因：固体同时吸水、吸二氧化碳 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 检验是否变质，检验CO2-3 方案 1：加稀盐酸，产生气泡； 方案 2：加CaCl2/BaCl2溶液，产生白色沉淀。 除去杂质Na2CO3 只能加适量Ca(OH)2，过滤； 禁止加盐酸（盐酸同时消耗 NaOH）、不可加CaCl2（引入新杂质 NaCl）。 密封保存双重原因：易潮解；易与CO2反应变质。 1. 为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、 饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 2. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．B． C． D． 3. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 1. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 2. 敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 3. 《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 5. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应 C．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 6. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 7. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 8. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 9. 将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　） A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2 10. 电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用火碱溶液吸收 D．用水吸收 11. 氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 12. 《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（　　） A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2 B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2 C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化 D．煎制好的药膏需要密封保存 13. 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是 （用化学式表示）。 14. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 15. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 16. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。 17. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $