2.2化学反应速率课件 中职化学（通用类）高教版

该中职化学课件聚焦化学反应速率，包含定义、公式、单位及影响因素。通过牛奶变质、爆炸等生活实例导入，结合爆炸与岩石风化的对比，引导学生从现象到本质，构建“生活实例-概念公式-影响因素”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过浓度、温度、催化剂等实验呈现现象与结论，培养学生证据推理能力。结合化学观念强调反应速率与物质性质、条件的关系，知识驿站和总结环节梳理规律，助力学生形成系统认知。教师使用可提升教学效率，学生能增强科学思维和应用能力。

化学反应速率 » 化学反应速率 牛奶变质 岩 石 风 化 爆 炸 溶 洞 1 化学反应速率 定义 衡量化学反应进行快慢 的物理量。 mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) 常用单位 表达式 反应速率的表达 » 化学反应速率 注意事项 1. 表示某一化学反应的反应速率时 ，需要指明具体的物质 ， 如v(N2) ； 2. 在比较化学反应快慢时 ，要统一参照物。 知识 驿站 可能是不同的 ，但意义是相同的 ； 2.这些反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。 1. 同一化学反应 ，用不同的物质（ 固体、 纯 液体除外）表示其化学反应速率时 ，其数值 > 化学反应速率 能否改变化学反应速率？ 影响化学反应速率的因素 有利的——越快越好 不利的——越慢越好 2 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 很快 很慢 炸 参加化学反应的物质不同 ，性质不同 ，所以 化学反应速率不同。 即化学反应速率首先取决于参加反应的反应物本身的结构和性质。 主要因素 内 因 »» 影响化学反应速率的因素 反应物本性 点拨 大多数催化剂能显著地改变化学反应速率。 当其它条件相 同时 ，升高温度 ，反应速率加快 ；降低温度 ，反应速率减慢 有气体参加的化学反应 ，在其他条件不变的情况下 ，增大压强 ，反应速率增大 ；减小压强 ，反应速率减慢 当其它条件相同时 ，增大反应物的浓度 ，反应速率加快 ；减小反应物的浓度 ，反应速率减慢 浓度 压强 催化剂 温度 影响化学反应速率的因素 0.05mol/L Na2S2O3 0.1mol/L Na2S2O3 慢 快 2 1 现象与结论 试管1 中出现浑浊的时间比试管2 的要短 。 增大Na2 S2 O3 浓度 ，化学反应速率加快。 当其它条件相同时 ，增大反应物的 浓度 ，反应速率加快 ；减小反应物的 浓度 ，反应速率减慢。 »» 影响化学反应速率的因素 实验 ：浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+S↓+H2O 0.1mol/L H2SO4 结论 压强对化学反应速率的影响 点拨 增大压强 ，相当于增大气体物质的浓度 ；减小压强 ，相当于减 对于有气体参加的反应 ，当其它条件相 同时 ，增大压强 ，反应速率加快 ；减小压强 ，反应速率减小。 影响化学反应速率的因素 小气体物质的浓度。 结论 压强与气体浓度关系示意图 当其它条件相同时 ，升 高温度 ，化学反应速率加快 ；降低温度 ，化学反应速率减慢。 现象 试管中溶液混合后均出现浑浊 ，但置于热水的试管中 溶液首先出现浑浊。 冷水 热水 实验 ：温度对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+S↓+H2O 结论 加入少许MnO2粉末或FeCl3 溶液后 ，H2O2 的分解速率大大提高。这表明MnO2或FeCl3 作为该反应的催化剂 ，能显著地加快其化学反应速率。 实验 ：催化剂对化学反应速率的影响 »» 影响化学反应速率的因素 H2O2 H2O2 +MnO2 H2O2 +FeCl3 现象与结论 凡能改变化学反应速率 ，而本身的化学组 成和质量在反应前后都不发生变化的物质称为催化剂。 特别提示 催化剂只能改变反应速率 ，而 不能使原本不会发生反应的物质发生反应。 大量实验和理论研究发现 ：大 多数催化剂能显著地改变化学反应速率。 影响化学反应速率的因素 知识驿站 结论 增大浓度 ，反应速率加快 减小浓度 ，反应速率减慢 增大压强 ，反应速率加快 减小压强 ，反应速率减慢 升高温度 ，反应速率加快 降低温度 ，反应速率减慢 大多数催化剂能加快反应速率 定义 表达式 浓度 压强 温度 催化剂 表达 影响 因素 化学反应速率 > 化学反应速率 谢谢大家 ，感谢聆听 $