精品解析：辽宁省抚顺德才高级中学2024-2025学年高三上学期期初化学试卷（北大部）

启航段验收考试化学学科试卷(北大部) 相对原子质量：Ti48 Na23 N14 O16 Cu64 Mo96 S32 Fe56 P31 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 第19届亚运会在中国杭州举行，中国代表团共获得201金111银71铜，取得亚运会参赛历史最好成绩，本届亚运会为亚洲和世界奉献了一场精彩纷呈的体育盛会，下列说法正确的是 A. 杭州亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料 B. 杭州亚运会使用的“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用 C. 杭州亚运会吉祥物雕塑所用玻璃钢，属于合金 D. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯为碳单质，不属于高分子材料，故A错误； B．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用，故B正确； C．玻璃钢为纤维强化塑料，属于复合材料，不属于合金，故C错误； D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少空气污染，故D错误； 故选B。 2. 下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此常用于刻蚀电路板，故A不符合题意； B．SO2常用于漂白秸秆、织物是因为SO2具有漂白性，故B不符合题意； C．HF溶液与二氧化硅反应，因此HF溶液能在玻璃上刻图案，故C不符合题意； D．陶瓷属于无机非金属材料，但陶瓷中虽然一般含金属元素，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中的氧化剂是 B. 脱硫处理时，理论上可以处理的气体 C. 从脱硫处理原理可得出，催化剂没有参与反应 D. 反应2中发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+，反应2中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A错误； B．脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，理论上可以处理标况下的气体，状态不确定，B错误； C．上述过程中，反应1中亚铁离子转化为铁离子，反应2中铁离子又转化为亚铁离子，故亚铁离子做催化剂，参与反应，C错误； D．反应2中离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根，D正确； 故答案选D。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ B. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O C. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，氢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故A正确； B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应，则反应生成草酸氢根：H2C2O4+OH-=+H2O，故B错误； C．电解MgCl2水溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀：2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故C错误； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，根据少定多变即少的定为1mol：+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D错误。 综上所述，答案为A。 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入酚酞后无色的溶液中：、Fe2+、、NO B. pH<7的溶液中：、、、 C. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：Ba2+、、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入酚酞后无色的溶液不可能含有亚铁离子，故A错误； B．pH<7的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生反应，一定能大量共存，故B正确； C．加入铝粉后产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与铝反应生成一氧化氮，不能生成氢气，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C错误； D．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 7. 下列“类比”、“推理”合理的是 A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B. CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3 C. 在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成 D. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘的氧化性弱于铁离子，Fe与I2反应只能生成FeI2，故A错误； B．CaO能够与水反应生成碱，而氧化铜不能与水反应生成碱，因此CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO不能与CO2反应生成CuCO3，故B错误； C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成，故C正确； D．钠活泼性强于铁，常温下，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误； 故选C。 8. 下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是： 实验装置 实验操作 实验目的 A 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 测定Na2S2O3溶液浓度 B 蒸发AlCl3溶液 得到AlCl3固体 C 逐滴滴加 AgNO3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 D 加热 NH4Cl 固体 制备 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A项错误； B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，B项错误； C. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，C项正确； D. 加热NH4Cl固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成NH4Cl，无法得到氨气，D项错误； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. Mg原子最外层电子云轮廓图为 B. 基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C. 基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D. 基态Cu原子的价层电子排布图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子最外层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，故A错误； B．基态氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，占据的最高能级为3p，故B正确； C．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，电子的空间运动状态有五种，故C错误； D．基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图：，故D正确； 故答案为：B。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi含Si-Si键的数目约为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 二氧化硅可用作光导纤维 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢共热反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得高纯硅。 【详解】A．由分析可知，制备粗硅的反应为石英砂高温条件下与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为，A正确； B．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则每个硅原子形成硅硅键的数目为4×=2，则1mol单晶硅中含有硅硅键的数目为，B错误； C．氯化氢易溶于水转化为盐酸影响氯化氢与粗硅的反应，三氯硅烷和氢气在高温下易与氧气反应发生爆炸，所以使用原料气氯化氢和氢气时应充分去除水和氧气，C正确； D．二氧化硅具有良好的透光性，用作光导纤维，D正确； 答案选B。 11. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】A 【解析】 【分析】A．Fe3+、酸性条件下NO3﹣都具有氧化性，都可与SO2反应； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，据此选择仪器； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出； D．气体压强变化较大可能引发溶液倒吸，二氧化硫通入硫酸铁溶液中会发生硝酸和二氧化硫发生的氧化还原反应生成NO气体，NO不能和氢氧化钠溶液反应。 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，在酸性条件下SO2与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，A错误； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释、烧杯，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。 12. 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ：下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B. 具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应I中每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中P元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，反应II中没有元素的化合价发生变化，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误； B．H3PO2中P的化合价为+1价，可以升价为+3或+5价，因此具有还原性，空气中有O2，具有较强的氧化性，可将H3PO2氧化为H3PO4，B错误； C．反应I中有6个P的化合价由0价升为+1价，失6e-，做还原剂，2个P的化合价由0价降为-3价，得6e-，做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:3，C错误； D．的物质的量为0.1mol，根据方程式I可知，会消耗0.3mol的水，其质量为5.4g，D正确； 故选D。 13. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：i.和可通过调节溶液实现分步沉淀； ii.与具有相似的化学性质。 下列说法正确的是 A. “熔炼”过程中不发生化学变化 B. “氧化”工序中用代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝离子和铍离子生成沉淀； 【详解】A ．“熔炼”过程中发生反应，A错误； B．最终为沉淀，故加入可氧化且不影响产品纯度，B正确； C．为两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱碱，C错误； D．“氧化”工序的主要反应为，D错误； 故答案为：B。 14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C. 固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，A错误； B．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，则说明一定有Fe2+存在，B正确； C．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，C错误； D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能生成铁离子，若加入KSCN溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，D错误； 故选B。 15. 离子液体在的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y>W B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. X是p区元素，位于元素周期表中第14列 D. 氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，W形成共价键数目为1，X形成共价键数目为4，Y形成共价键数目为3，且W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，即元素W、X、Y分别为H、C、N，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等，Z为Cl； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，即原子半径：Cl>C>N>H，A正确； B．非金属性：N>C，则简单氢化物的稳定性：NH3>CH4，B正确； C．X是碳元素，碳是p区元素，位于元素周期表中第14列，C正确； D．氯碱工业上是通过电解饱和食盐水得到氯气和其他产品，D错误； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）某同学配制溶液，回答问题： ①用托盘天平称取固体___________g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）现有由和组成的混合气体，在标准状况下体积为。回答问题： ①混合气体中为___________。 ②混合气体中各组分原子个数比为___________。 （3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为，相对分子质量为180）的浓度在之间，今测得某病人血液中含葡萄糖，相当于___________。 （4）科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现，催化剂不是没有参加反应，只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为，请写出第二步反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ③. 偏低 （2） ①. 1∶3 ②. 2∶9 （3）5 （4）2Mn2O74MnO2+3O2↑ 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要使用250mL容量瓶，因此nNaOH=CV=，所以需要称量mNaOH=nM=0.125mol44g/mol=5.0g，配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时仰视刻度线会使蒸馏水加多了，溶液体积偏大，所以最终所配的溶液浓度偏低； 【小问2详解】 标准状况下，V总=8.96L，结合公式，设的物质的量为xmol、物质的量为ymol，则有x+y=0.4、2x+44y=13.4，求得x=0.1mol、y=0.3mol，同温同体积下，气体物质的量与气体体积成正比，则，则混合气体中各组分原子个数比=2:9； 【小问3详解】 1mmol=10-3mol，1mL血液中含有葡萄糖0.9mg，则，则 ； 【小问4详解】 由题中已知得第二步反应的化学方程式为2Mn2O74MnO2+3O2↑。 17. 过硫酸氢钾复合盐(，)是一种新型消毒剂、催化剂，易溶于水，长期受潮、受热或溶液碱性过强时易分解。回答下列问题： （1）若中过氧键的数目为1，则硫元素的化合价为_______；制备过硫酸时生产原料的理论比值为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是_______。 （2）过硫酸氢钾复合盐不能和洁厕灵(有效成分为HCl)混合使用，写出过硫酸氢钾与HCl反应产生一种有毒气体的化学方程式：_______。 （3）过硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）实验室用向和混合液中滴加溶液的方法制备复合盐，加入溶液不宜过快，原因是_______。 （5）某化学兴趣小组设计用30.7g过硫酸氢钾复合盐在冰盐水浴条件下，将铁离子氧化制备集消毒净水于一身的高效自来水消毒剂高铁酸钾()，理论上可得纯度为60%的高铁酸钾_______g。 【答案】（1） ①. +6价 ②. 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 （2） （3） （4）碳酸钾溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，使产品分解，降低产率 （5）22 【解析】 【小问1详解】 由于过氧键的数目为1，说明有2个氧原子显―1价，化合价的代数和为0，硫元素的化合价为+6价；因为硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解，故实际投入时双氧水稍过量； 【小问2详解】 过硫酸氢钾和HCl反应会产生一种有毒气体氯气，故反应方程式为； 【小问3详解】 过硫酸氢钾吸潮会分解生成氧气和硫酸钾，根据电子守恒和原子守恒可知，其产物还有硫酸，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是； 【小问4详解】 碳酸钾溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，导致产品分解，降低产率； 【小问5详解】 根据电子守恒，可得关系式，30.7g过硫酸氢钾复合盐的物质的量为：，故理论上可得纯度为60%的高铁酸钾为。 18. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备(实验装置如图；夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至 ，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置中冷凝水的入口为___________ (填)。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为___________。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为___________。 （5）装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为___________。 （6）装置E的作用是___________。 实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右石； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为 （7）①正确的操作顺序为：a→___________→f(填标号) ②TiN的产率为___________。 【答案】（1）b （2） （3）硝酸和AgNO3 （4）碱石灰 （5） （6）吸收氨气与水 （7） ①. b→d→e→c ②. 80% 【解析】 【分析】TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2⋅xH2O，将TiO2⋅xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【小问1详解】 冷凝水下进上出，b为入口； 【小问2详解】 TiCl4生成TiO2⋅xH2O的化学方程式为：； 【小问3详解】 沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸和AgNO3； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰； 【小问5详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水； 【小问7详解】 ①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为a→b→d→e→c→f； ②0.800gTiO2的物质的量为，则TiN的产率为。 19. 某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素在周期表中的位置是_________________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______________。 （4）滤渣的主要成分是__________________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_____________（填字母）。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）、 （5） （6）A （7）低于冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和Fe2O3的滤渣，含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、NaCl等的滤液，滤液中通入过量CO2“沉铝”得到Al(OH)3、化合物Ⅰ和Na2Cr2O7溶液，Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3。 【小问1详解】 铁在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 “氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有增大NaClO浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）、搅拌（增大接触面积，加快反应速率）、升温（升高温度、加快反应速率）、粉碎铬铁矿（增大接触面积，加快反应速率）； 【小问3详解】 Fe(CrO2)2中Fe、Cr的化合价依次为+2、+3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则Fe(CrO2)2被NaClO氧化成Fe2O3、Na2CrO4，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2Fe(CrO2)2+7NaClO+8NaOH=Fe2O3+4Na2CrO4+7NaCl+4H2O； 【小问4详解】 根据分析，滤渣的主要成分为MgO、Fe2O3； 【小问5详解】 “沉铝”时，[Al(OH)4]-转化成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+； 【小问6详解】 浓硫酸的密度大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，故“混合”时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na2Cr2O7溶液中，边加边搅拌，选A； 【小问7详解】 由表中数据知，温度低于50℃时才会析出FeSO4∙7H2O，故由硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4∙7H2O）的“操作”包括真空加热浓缩、低于冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启航段验收考试化学学科试卷(北大部) 相对原子质量：Ti48 Na23 N14 O16 Cu64 Mo96 S32 Fe56 P31 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 第19届亚运会在中国杭州举行，中国代表团共获得201金111银71铜，取得亚运会参赛历史最好成绩，本届亚运会为亚洲和世界奉献了一场精彩纷呈的体育盛会，下列说法正确的是 A. 杭州亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料 B. 杭州亚运会使用的“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用 C. 杭州亚运会吉祥物雕塑所用玻璃钢，属于合金 D. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 2. 下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 3. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应1中的氧化剂是 B. 脱硫处理时，理论上可以处理的气体 C. 从脱硫处理原理可得出，催化剂没有参与反应 D. 反应2中发生氧化反应 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ B. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O C. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入酚酞后无色的溶液中：、Fe2+、、NO B. pH<7的溶液中：、、、 C. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：Ba2+、、、OH- 6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 7. 下列“类比”、“推理”合理的是 A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B. CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3 C. 在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成 D. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 8. 下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是： 实验装置 实验操作 实验目的 A 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 测定Na2S2O3溶液浓度 B 蒸发AlCl3溶液 得到AlCl3固体 C 逐滴滴加 AgNO3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 D 加热 NH4Cl 固体 制备 NH3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. Mg原子最外层电子云轮廓图为 B. 基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C. 基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D. 基态Cu原子的价层电子排布图为 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi含Si-Si键的数目约为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 二氧化硅可用作光导纤维 11. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 12. 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ：下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B. 具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应I中每生成，消耗 13. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：i.和可通过调节溶液实现分步沉淀； ii.与具有相似的化学性质。 下列说法正确的是 A. “熔炼”过程中不发生化学变化 B. “氧化”工序中用代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C. 固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 15. 离子液体在的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y>W B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. X是p区元素，位于元素周期表中第14列 D. 氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）某同学配制溶液，回答问题： ①用托盘天平称取固体___________g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）现有由和组成的混合气体，在标准状况下体积为。回答问题： ①混合气体中为___________。 ②混合气体中各组分原子个数比为___________。 （3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为，相对分子质量为180）的浓度在之间，今测得某病人血液中含葡萄糖，相当于___________。 （4）科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现，催化剂不是没有参加反应，只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为，请写出第二步反应的化学方程式：______________。 17. 过硫酸氢钾复合盐(，)是一种新型消毒剂、催化剂，易溶于水，长期受潮、受热或溶液碱性过强时易分解。回答下列问题： （1）若中过氧键的数目为1，则硫元素的化合价为_______；制备过硫酸时生产原料的理论比值为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是_______。 （2）过硫酸氢钾复合盐不能和洁厕灵(有效成分为HCl)混合使用，写出过硫酸氢钾与HCl反应产生一种有毒气体的化学方程式：_______。 （3）过硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）实验室用向和混合液中滴加溶液的方法制备复合盐，加入溶液不宜过快，原因是_______。 （5）某化学兴趣小组设计用30.7g过硫酸氢钾复合盐在冰盐水浴条件下，将铁离子氧化制备集消毒净水于一身的高效自来水消毒剂高铁酸钾()，理论上可得纯度为60%的高铁酸钾_______g。 18. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备(实验装置如图；夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至 ，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置中冷凝水的入口为___________ (填)。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为___________。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为___________。 （5）装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为___________。 （6）装置E的作用是___________。 实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右石； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为 （7）①正确的操作顺序为：a→___________→f(填标号) ②TiN的产率为___________。 19. 某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素在周期表中的位置是_________________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______________。 （4）滤渣的主要成分是__________________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_____________（填字母）。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $