化学（二）-【T8联考】2026年冲刺新高考压轴训练卷（河南专版）

冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（二）答题卡 学校 学号 姓名 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 ■ 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自已的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 意 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 10BI☒D 5 LA][B][C]LD] 9A B]C][D] 13 A B C]D 2 AB]C]] 6 LA B]C]D 10BI] 14A]B]C] 3 ABCD 7IBC☑四 110B]☒四 4 [A [B]CD 8 [ABC 12 A [B CD] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 16.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HNZB ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) (2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分) 17.(15分) （1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) （1分) (7) (2分) (8)(4分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HNZB ■冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（二） 满分：100分 用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A.生活中用到的暖宝宝是以电解为原理制成的 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于有机物 D.青花瓷属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐 2.下列化学用语表述正确的是 A.顺-2-丁烯的分子结构模型： B.Mg和Cl形成MgCl2的过程：Ci.+Mg*+.i:一：i:Mg过： C.在Co、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 p .86o D.NaCI溶液中的水合离子·dD为和P⊙g 0 。● 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列关于常见高分子材料应用的说法不正确的是 A.顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，主要用于制造轮胎 B.酚醛树脂由苯酚和甲醛加聚生成，具有线型结构，可作绝缘、阻燃材料 C.丙烯酸钠加聚得到的聚丙烯酸钠可作高吸水性树脂 D.以醋酸纤维、芳香族聚酰胺、聚丙烯、聚四氟乙烯等为材料的高分子分离膜可用于海 水淡化 化学（二）HNZB第1页共10页 4.下列实验操作不能达到对应实验目的的是 8 mL 冷水 95%乙醇 粗碘 4 mL 0.1 mol/L 雾[Cu(NH,)4]SO,溶液 A.获得晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.提纯含砂的粗碘 一温度计 乙酸乙酯 浓HSO4 饱和食盐水 乙醇 ≤碎瓷片 酸性 C.分离乙酸乙酯和饱和食盐水 D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 5.一种新型有机物的合成片段如下： 〉 02+ 一定条件 H Ag ,下列说法不正确的是 A B A.A转化成B的反应中，原子利用率为100% B.B中存在手性碳原子 C.A有存在顺反异构的同分异构体 D.物质C的名称为2-甲基丁醛 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3一Ag++NO2个+H2O B.水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： -OH CH,- 0浓硫酸 ，c ggu CH,-C C.向硫化钠溶液通人足量二氧化硫：S2-+2SO2十2H2O一H2S+2HSO D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3+Cl2=2CO2十CI-十CIO-+H2O 7.金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金(A山)的流程如下 所示，下列说法不正确的是 化学（二）HNZB第2页共10页 稀H,S0,0,硫脲 HR 盐酸 Fe粉 阳极泥→浸取 萃取 反萃取 置换 Au 已知：①硫脲[CS(NH2)2]结构与尿素相似，具有还原性，“浸取”时，硫脲作为配位剂(S 作配位原子)。 ②“萃取/反萃取”时，原理为Au[CS(NH,)2]支十HR反苯取 萃取 Au[CS(NH2)2]2R(有机 相)+H+。 A.Au[CS(NH2)2]克中Au+的配位数为2 B.流程中的每一步都涉及化学反应 C.“置换”后，可用物理方法除去金粉中所含金属杂质 D.加入适量Fe2(SO4)3可提高Au的浸取率，且c(Fe3+)越大，浸取率也越大 8.下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶 A 测定中和反应的反应热 内溶液的温度 测定常温条件下0.01mol/L某酸溶液的pH是 B 判断该酸是否为强酸 否为2 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 C 溶解度：AgC1<Ag2CrO4 溶液中的C1,先出现白色沉淀，后出现砖红色 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加人碘水 9.纳米CO2在生物医药和环保方面等方面发挥着重要作用，CeO2晶体结构如图所示。下 列说法不正确的是 002 Ce a nm A.在边长为2anm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有44个 B若A离子的分数坐标为0,2，》，则B离子的分数坐标为 33 4’4’4 C.Ce+的配位数为8 D.每个O2周围与它最近且等距的O2-有6个 10.化合物Y3X2ZMW是一种医药中间体。已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中X与其他元素都不在同一周期，Y原子的价层电子数为内层电子数 化学（二）HNZB第3页共10页 的2倍，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3 倍。下列说法不正确的是 A.原子半径：M>W>Y>Z>X B.第一电离能：Z<M C.电负性：Z>Y>X D.最简单氢化物的VSEPR构型：M、Z、Y均相同 11.我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应（△H <0)得到硅杂环戊烷，反应机理如图（其中R和R'均代表芳基）。下列说法不正确的是 循环1H一La循环2 SiH,R' 0 R'SiH, SiH.R A.包括La(镧)元素在内的稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，共有17种 B.该过程的总反应为2R一又+2R'SiH, 催化剂R R SiH,R H C.升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 D.该过程涉及加成反应和取代反应 12.我国科研工作者以污染物NO为氨源，用ZnO纳米片电催化CO2与NO合成尿素 [CO(NH2)2]。下图为电催化合成尿素的原理示意图，下列说法不正确的是 电源 CO2 NO KHCO,溶液 h M 阴 催CONH,)2 交 化 剂出 膜 ! 气体 扩散电极 A.a极的电势高于b极 B.ZO纳米片的作用是使反应物及其中间物发生C-N偶联，形成新的化学键 C.若生成1mol尿素，通过外电路的电子数约为6.02×1024 D.电解质KHCO3溶液的作用仅为增强导电性，不参与反应 13.通过Na3AsO3与I2的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如 下实验（不考虑O2对实验体系的影响）。 化学（二）HNZB第4页共10页 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行 下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量Na3AsO4固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：i.H3AsO3和H3AsO4均是弱酸。 ⅱ.I2易溶于KI溶液，反应生成I3(棕色)，I2(棕黄)+I一I3,I2和I3的氧化性几乎 相同。 石墨 石墨 盐桥 琼脂饱和 0.I mol.L KCI溶液) Na,AsO,溶液 0.1 mol-L'I2 (pH~11) 的KI溶液 下列说法不正确的是 A.指针归零说明可逆反应达到平衡状态 B.①中，加入NaOH溶液后，乙烧杯中溶液颜色变浅是因为生成的I2在碱性条件下 歧化 C.②中，加入Na3AsO4固体后，pH对AsO的氧化性的影响小于AsO的浓度对 其氧化性的影响 D.根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na3AsO3固体，指针向右偏转 甲烧杯中的电极反应：3AsO月一6e+3H2O—2H3AsO4+AsO 14.KSCN溶液中的SCN-在水溶液中可与多种金属离子M+形成单核配离子 M(SCN)m)-,发生以下配位反应（配合物解离反应为该反应的逆过程）：M+十 mSCN一M(SCN)amm)-。现有X、Y两种金属离子分别与SCN在水溶液中形成配 c(M+) 离子，且达到平衡时1 e[M(SCN)--可与-lgc(SCN)关系如图所示。 3 0 (NOS)W] -2 Q -4 -6 -8 0123456 -lge(SCN-) 化学（二） HNZB第5页共10页 下列说法不正确的是 A等浓度的KSCN和HSCN混合溶液中：c(H*)-e(OH)=[e(SCN) c(HSCN)] B.P点时，解离平衡常数：X≠Y C.每个配离子中的配体的数目：Y>X D.对于X的平衡体系，Q点时，反应速率：v(解离)<v(配位) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等。以某炼锌废渣（主要含 ZnO、In2O3,还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 稀硫酸H,A,/煤油盐酸 烧碱溶液 盐酸 锌粉 炼锌 废渣 一酸浸一萃取一反萃取 含InCl 沉铟→酸溶 SnCl?溶液 →还原→粗铟 滤渣 水相 有机相 滤液 滤液 已知：①In(铟)与Al同主族。 ②H2A2为萃取剂，使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 ®萃取Im3+原理为：n+(水相)十3HAC有机相)复森nA·3HA(有机相)十3H (水相) (1)In元素最高能层的符号为O,则其价电子轨道表示式为 (2)稀硫酸酸浸后滤渣的主要成分有 (3)部分文献报道，若废渣中有In2S3时，酸浸时还会通入SO2,请写出In2S3在酸浸时 的化学方程式： (4)“萃取”所得配合物的结构如图(R-代表2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力 类型有 (填字母)。 RO OH OR OR OR H OR OR RO 0 OR oR OR .HO =0 OR OR A.金属键 B.氢键 C.配位键 D.范德华力 (5)在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图所示，解释铟萃取率变化趋势： 化学（二）HNZB第6页共10页 100 90 for 70 60 504 40060080010001200 搅拌速度/rpm (6)还原时加人锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体(I和气体的物质的 量之比为2：1)，则还原时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (7)粗铟中含少量Z杂质，工业上基于铟和锌的熔、沸点差异，可通过 方法 提纯。 16.(15分)氯化亚铜(CūC1)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化 和水解。某学习小组探究CuC1的制备并测定纯度。实验装置如图。一段时间后部分 沉淀先变为黄色，最终变为棕红色。 a,SO CuCl, 浴 NaCl 混合液 B 图1 请回答： (1)仪器a的名称为 ;该实验装置的缺陷是 (2)写出制备CuCI的离子方程式： (3)为防止生成棕红色固体Cu2O,还需在实验开始前中通过注射器向三颈烧瓶中加入 一定量 (化学式)。 (4)水浴的温度对CuC1沉淀率的影响实验结果如图2所示，当水浴温度超过80℃， CuCI沉淀率下降的原因是 90 °85 80 75 70 65 60 55 50 60 70 80 90 混度/℃ 图2体系温度对CuCl沉淀率的影响 (5)在洗涤产品时一般用乙醇做洗涤剂，若用水洗涤，则洗涤方式为 (填字母)。 A.多量多次 B.少量少次 C.少量多次 化学（二）HNZB第7页共10页 (6)CuCI还可以通过其他方法制备 ①利用电解CuCl2法制取CuCI,阴极电极反应式为 ②利用归中法制备：Cu++Cu十2C1一2CuC1,反应时溶液中平衡时相关离子浓 度的关系如图3，计算该反应的平衡常数K 3 c(C1) -1g mol·LJ 图3 17.(15分)优普洛(J)是用于帕金森病治疗的透皮贴剂，其合成路线如下图所示。 O (CH,),S0: CH,1)Na/C,H,OH 丙胺 NaOH 2)HC1 OH y H.C H,C NH CH. H,/Pt NaOH CH,HBr △ E H.C H.,C CH. CH CH. X C.H.SO BH,〔 OH G OH OH 已知：氨分子中的氢原子被烃基取代后的化合物称为胺。 回答下列问题： (1)化合物A分子中碳原子的杂化类型为 (2)(CH3)2SO4是一种无机酸酯，其化学名称为 (3)化合物C的官能团名称为 (4)已知C→D为加成反应，则D的结构简式为 (5)G→H的化学方程式为 (6)H→I的反应类型为 (7)C的同分异构体同时满足下列条件，其结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，能使溴水褪色； ②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5。 化学（二）HNZB第8页共10页 CH, N (8)K(H,C CH,)是一种重要的医药合成中间体，参照上述合成路线，以 HO CH; 和甲胺为原料，补充完成合成K的路线，箭头上注明其他反应试剂和条 HO、 CH, 件（无机试剂任选）： O CH 1)H2/Pt CH. H,C 2)CH:COOH 18.(14分)甲酸(HCOOH)是化工生产、环保治理、新能源领域的重要基础原料。 (1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定 产物的反应热)，请写出二氧化碳在催化剂作用下加氢制甲酸(g)的热化学方程式： ,该反应的△S 0(填“>”“=”或“<”)。 物质 CO2(g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -362.3 (2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。 CO,-CO:+HCO HCOOHCOOH +e ① ② ③ ④ ⑤ 8 8 8 00H 食反应 +.00 化学（二） HNZB 第9页共10页 上述反应包含 个基元反应，其中过程③的方程式为 (3)甲醛被H2O2氧化成甲酸的过程如图(H·代表氢自由基)。 催化剂 H· H2O2 HCHO HCOOH ·CHO 该过程中，H2O2产生自由基的反应可表示为 (4)利用甲酸钠脱除水体中的NO3,反应的还原主产物是N2,存在中间产物NO2和副 产物NHt,其他可能的还原产物不考虑。水体中NO3初始浓度为100mg·L-1, 测得过程中NO2一N(N元素的含量)和NH4一N随时间变化如图所示。75min时 NO3转化完全，检测不到NO2。 120 ▣NHt △NO, 14 100A ◆NO, ☐□中3 80 超 60 7 2 40 三 1 20 0 三 0 251530456075 反应时间/min 从开始到转化完全时，氯的脱除效率（已脱除的N的质量 总N的质量 ×100%)可以达到 (保留2位有效数字)。 (5)一定条件下，在恒温、恒容容器中按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，容器内的初始压 强为po,除了发生合成甲酸的主反应之外，还发生副反应CO2(g)+H2(g)一H2O(g) 十CO(g),已知CO2的转化率为80%，生成副产物C0的选择性为50%(CO选择性 CO的物质的量 消耗C0,的物质的量X100%),计算副反应的压强平衡常数K。 (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）HNZB第10页共10页冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（二） 参考答案及多维细目表 题号 1 5 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D D D B D B D C D 1.【答案】D 【解析】暖宝宝的发热原理是利用铁粉在潮湿空气中发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀），铁被氧化释放热量， 不是电解，A错误；煤的气化是指煤在高温下与水蒸气反应，生成H2、CO等可燃性气体的过程，属于 化学变化，不是物理变化，B错误；石墨烯属于无机非金属材料（碳单质），不属于有机物，C错误。 2.【答案】A 【解析】MgC,为离子化合物，正确形成过程为：i个Mg个：：→[：Gi灯Mg2[::,B错误；碳原 子有sp和$p3两种杂化方式，C错误；水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子 60 0cQ 中氧原子靠近钠离子，示意图为●⊙《，水合氯离子中氢原子靠近氯离子，示意图为《曰D,D 错误。 3.【答案】B 【解析】酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的，碱催化下生成体型结构，酸催化下生成线型结 果，B错误。 4.【答案】D 【解析】生成的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能检验乙醇消去反应产物中的乙烯，D 错误。 5.【答案】D 【解析】该反应为氧化反应，无副产物生成，原子利用率为100%，A正确；B存在手性碳原子，B正确；A 的同分异构体中，CH3一CH一CH一CH2一CH3存在顺反异构，C正确；物质C的名称应为3-甲基丁 醛，D错误。 6.【答案】B 【解析】稀硝酸氧化Ag的产物应为NO,而不是NO2,A错误；硫化钠溶液中通入足量SO2应发生归中 反应，生成S,C错误；少量Cl2气体溶于水生成HCI和HC1O,只有HCI会与NaHCO3反应，HCIO不 会反应（酸性：HCIO<H2CO3),D错误。 7.【答案】D 【解析】Fe3+浓度太大，可能会氧化CS(NH2)2,CS(NH2)2浓度下降，Au浸取率下降，D错误。 8.【答案】C 【解析】用锥形瓶热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；若该酸为一元酸，0.01ol/ L某酸溶液的pH=2,可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2,故无法 判断该酸是否为强酸，B错误；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存 在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。 9.【答案】A 化学（二）HNZB参考答案第1页共6页 【解析】在边长为2anm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，可看作上层四个、下层四个，则位于表 面的Ce+最多有：晶胞面心的4个、四个晶胞共用的顶点1个在晶粒的面上，有5×6=30个，顶点8 个、棱心12个，共50个，A错误。 10.【答案】B 【解析结合题干，X、Y、Z、M、W分别为H、C、N、S、Cl,不同周期，电子层数越大，半径越大，相同周 期，质子数越大，半径越小，A正确；第一电离能N>S,B错误，各元素最简单氢化物分别为NH3、 H2S、CH4,价层电子对均为4个，VSEPR构型均为四面体形，D正确。 11.【答案】B 【解析】根据题干中的转化关系图，入环为反应物，出环为生成物，起始参与反应最后又生成的为催化 剂，其余为中间产物，结合反应机理图可知该过程的总反应为 RV+R'Si迅， 催化剂 ,B错误。 12.【答案】D 【解析】ZnO纳米片为阴极（发生还原反应），接电源负极b,a为正极，电势a>b,A正确；ZnO作为催 化剂，可促进反应物发生C一N偶联形成新键，B正确；NO中N为十2价，尿素中N为一3价，生成 1mol尿素转移10mol电子，即约6.02×104个，C正确；KHCO3不仅是作电解质，它还是质子源和 CO2的载体，b极反应方程式为CO2+2NO+10e+10HCO3一CO0(NH2)2+3H2O+10CO?,D 错误。 13.【答案】C 【解析】指针归零说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；乙烧杯中溶液颜色变浅，说明碘单 质被消耗，原因是12在较强碱性条件下歧化，B正确；加入AsO增大其浓度，平衡左移，另一方面 水解使H升高，OH一浓度增大，平衡右移，从实际现象来看，指针右移，代表平衡向正向移动，表明 pH的影响大于浓度的影响，C错误；向甲烧杯加Naa AsO3固体，增大AsO}浓度，反应正向进行，指 针向右偏转，推测合理，电极反应为3AsO-6e+3H2O一2H3AsO4十AsO,D正确。 14.【答案】D 【解析】混合溶液中存在质子守恒，A正确；配位数m不同，故解离平衡常数不相等，B正确；存在解离 平衡M(SCN)一M+十mSCN,其平衡常数K(解离)=cMc(SCN, c[M(SCN)m-- c(M+) le [M(SCN)-w-可=m[-lgc(SCN)]+lgK,m越大则对应图像的斜率越大，则Y对应的m值 更大，据此分析每个配离子中的配体的数目：Y>X,C正确；直线上的点代表平衡状态，Q点在X对 c(M+) 应直线的下方，在-lgc(SCN)不变，即c(SCN)不变的情况下，Q点的1 [M(SCN)g可相比平 衡时偏小，即Qc<K偏小，则此时平衡M(SCN)m-m)-一M+十mSCN会向右移动，v(解离)> v(配位)，D错误。 5s 15.【答案11)t可 5p (2分) (2)PbSO4、SiO2(2分) (3)2In2S3+6H2SO4+3SO2=2In2(SO4)3+9S+6H2O(2分) (4)BCD(2分) (5)搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的 乳化，进入有机层的钢离子减少，导致铟的萃取率降低(2分) (6)4:3(2分) 化学（二）HNZB参考答案第2页共6页 (7)蒸馏(2分) 5s 5p 【解析11n元素的价电子轨道表示式为上☐ (2)炼锌废渣主要含ZnO、In2O3,还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质，加入稀硫酸酸浸，SiO2与硫酸 不反应，PbO与硫酸反应，生成难溶于水的PbSO4,过滤，滤渣为PbSO4、SiO2。 (3)In2S3在酸浸时的化学方程式为2In2S,十6H2SO4十3SO2—2In2(SO4)3十9S十6H2O. (4)由图可知，该物质中存在的微粒间的作用力类型有氢键、配位键、范德华力，没有金属键。 (5)根据已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化，则铟萃取率先增大后减小的可 能原因是搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有 机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低。 (6)发生反应的离子方程式为2H++2InCl+4Zn一4Zn++2In+8C1+H2个，则氧化产物Zn+ 与还原产物In和H2的物质的量之比为4：3。 (7)工业上可以利用沸点不同进行真空蒸馏。 16.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)没有尾气处理装置(2分) (2)2Cu2++2C1+S02+2H2O-2CuC1V+SO?+4H+(2分) (3)HC1(2分) (4)温度过高，SO2在水中的溶解度相应减小，从而降低反应物浓度，不利于还原反应的进行(2分) (5)B(2分) (6)①Cu2++e+C1-CuC1(2分)②10.6(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗；该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置。 (2)制备CuC1的离子方程式为2Cu2++2CI-+S02+2H2O一2CuC1↓+SO?+4H+。 (3)CuCl水解生成CuOH并随后分解成Cu2O,要防止上述过程，需抑制水解平衡正向移动；根据勒 夏特列原理，加人盐酸可增大CI浓度，同时提高溶液酸度，双重抑制CuCl水解。 (4)温度过高，S○2在水中的溶解度相应减小，从而降低反应物浓度，不利于还原反应的进行。 (5)水量多或者洗涤次数多会使CuCl水解生成CuOH,并进一步被氧化，导致产率降低。 (6)①阴极电极反应式为Cu2++e+Cl-CuCl。 ②根据c(C1)=1mol/L(横坐标为0)时，c(Cu+)=10-6.8mol/L,得Kp(CuC1)=106.8,制备反应 1 c2(Cu) 10-6 的平衡常数K=c(C)·c(Cu+）K,C(Cn选两直线交点，可算出K (10-6.8)2=102.6。 17.【答案】(1)sp(1分) (2)硫酸二甲酯(1分) (3)醚键、酮羰基(2分) CH, NH OH (4) (2分) H.C CH +H2O(2分) 化学（二）HNZB参考答案第3页共6页 (6)还原反应(1分) (7)8(2分)》 CH CH. HN、 CH, H,C、 (8) HO NCH,(4分) Cu/O, 甲胺 NaOH △ △ 【解析】(1)化合物A分子中碳原子的杂化类型为sp2。 (2)(CH)2SO:结构为H,C CH,,其化学名称为硫酸二甲酯。 0 (3)化合物C的官能团名称为醚键、酮羰基。 OH OH (4)C与丙胺先发生加成反应生成D( ）,然后 中的羟 H.CO H.CO CH, 基与N上的H发生消去反应生成E( OCH, COOH (5)根据结构分析，X为 ,故方程式为 CH NH√人CH, +H2O。 OH OH (6)G→H的反应中，G的羰基被还原，反应类型为还原反应。 (7)①含有苯环，能使溴水褪色，说明含有不饱和键；②能在酸性条件下发生水解，说明含有酯基，两 种水解产物中所含碳原子数之比为6：5，说明一种水解产物是苯酚，符合条件的结构简式为 OOCCH-CHCH,CH OOCCH,CH=CHCH, OOCCH,CH,CH=CH2 OOCCH=C-CH, OOCCH,-C=CH, OOCC=CHCH, CH, CH, CH, OOCCHCH-CH, OOCCCH,CH, ,共8种。 CH, CH, 18.【答案】(1)CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H=+31.2kJ/mol(2分)<(2分) (2)3(2分)*C02+·HC03+e—*C0+·HC00(2分) (3)H2O2=2·OH(2分) (4)87%(2分) (5)4(2分) 【解析】(1)由化学反应反应热等于生成物的标准摩尔生成焓之和与反应物的标准摩尔生成焓之和的 差值，即△H1=[-362.3-0-(-393.51)]kJ·mol-1=+31.21kJ·mol-1,故C02(g)+H2(g) HCOOH(g)△H=+31.2kJ/mol;该反应是气体系数减小的反应，△S<0。 (2)从图中可看出，除吸附和脱附外，每一步都是基元反应，故基元反应个数为3。过程③的方程式 化学（二）HNZB参考答案第4页共6页 为'CO2+·HCO3+e=*CO?+"HCOO。 (3)·CHO生成HCOOH需要·OH,H2O2产生自由基的过程可表示为H2O2一2·OH。 (④总氮质量为10X14mg/L,NH时中N元素的剩余量为3mg/L,则已脱除的N的质量为 62 (×14-3)ngL,氢元案胶除效率-（韶×14-3小片〔2×1叫 =87%。 (⑤)设起始时初始投料n(H2)：n(CO2)=1：1,设初始物质的量均为no,初始总压为p。。CO2转化 率为80%，消耗C02为0.8o;平衡时C02和H2的物质的量均为0.2no,生成C0的选择性为50%， 则生成C0的物质的量（也即H2的物质的量）为0.5×0.8no=0.4no,平衡时各物质的量：n(C02)= p(CO)·p(H2O)_n(CO)·n(H2O) 0.2m,n(H,)=0.2m,n(C0)=0.4nn(H,0)=0.4no,K,=p(C02)·p(H,)=n(C02)·n(H2) =4。 化学（二）HNZB参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 宏 变 证 实 化 据 题号 题型 分值 必备知识 实 与 念与平衡思 与模型认 究与创新意识 科学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象阐释原理 合分析问题能力 践能力 识记能力 计算能 易中 难 析 3 化学与生活、材料 选择题 分类 2 选择题 3 化学用语与图示 选择题 3 高分子材料 选择题 3 实验操作与目的 5 选择题 3 有机物的结构与性质 选择题 3 化学、离子方程式 工艺流程、金属回 7 选择题 3 收流程 8 选择题 3 实验目的与操作 选择题 3 晶体结构 10 选择题 3 元素推断 11 选择题 3 反应机理 12 选择题 3 电化学 13 选择题 3 可逆反应的实验探究 14 选择题 3 水溶液图像分析 15 非选择题 14 无机化工流程 16 非选择题 15 化学实验与计算 17 非选择题15 有机合成与推断 18 非选择题 14 化学反应原理 化学（二）HNZB参考答案第6页共6页