化学（一）-【T8联考】2026年冲刺新高考压轴训练卷（湖北专版）

冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（一） 参考答案及多维细目表 题号 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 C A C D B A C D B A D D B B C 1.【答案】C 【解析】瓷器的胎土原料成分大都主要含SiO2、K2O、Na2O及少量Al2O3、Fe2O3等。于瓷器而言，高价 态的铁使瓷器显红或黄的暖色调，低价态的铁使瓷器显青或黑的冷色调，含铁量越低，瓷器颜色越浅。 因此白瓷的呈色本质上是一场基于铁元素含量的精密调控实验，C正确。 2.【答案】A 【解析】H2O分子的VSEPR模型中，中心氧原子还有两个孤电子对，A错误；由一个乳酸分子中的羟 基和另一分子的羧基之间脱水缩聚制备聚乳酸，B正确；向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液，只有 Ba2+和SO?之间发生反应，C正确；Na2O属于活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，D正确。 3.【答案】C 【解析】SO2为酸性氧化物，但其具有还原性，可以被硝酸等氧化性酸氧化，A错误；自发反应也需要适 当的条件引发，B错误；甲苯与氯气反应，光照时取代反应发生在侧链上生成氯甲基苯，而有铁存在时 取代反应发生在苯环上生成邻氯甲苯，C正确；油脂不是高分子，D错误。 4.【答案】D 【解析】分离胶体和溶液不能使用过滤法，而应使用渗析法，A错误；测定溶液的H时，不能用手拿着 试纸，也不能将试纸伸进溶液中测量，B错误；吸收剩余的H3时不能将导管末端直接伸进水中，这样 不能防倒吸，C错误；电解饱和食盐水制氢气和氯气，可以用铁作阴极，石墨作阳极，D正确。 5.【答案】B 【解析】N的最外能层只有一个电子，失去这一个电子所需的能量远低于失去次外能层上的电子能量， 则Na的第一电离能远小于其第二电离能，A正确；同温、同压下，不同气体分子间的平均距离相等，与 分子本身的大小无关，B错误；因A13+的半径比Mg+小，电荷数比Mg2+大，从离子键的角度分析应该 是Al2O3的熔点高于MgO。但Al2O,中离子键的纯粹程度小于MgO,共价键的占比Al2O3多于 MgO,造成Al2O,的熔点低于MgO,C正确；苯酚和甲醛在酸催化下生成线型酚醛树脂，而在碱催化 下生成网状酚醛树脂，D正确。 6.【答案】A 【解析】W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、Mg、Si,该化合物化学式为MgSi2O(OH)4。四种元素原子 半径从大到小顺序依次为Y一Mg>Z一Si>X一O>W一H,最大是Y,不是Z,A错误；四种元素中，电 负性最大的是O,B正确；W、Y价电子分别为1s、3s2,故位于s区，C正确；该化合物晶体属于硅酸盐， 既有离子键，具有离子晶体的特点，又含许多硅氧四面体构成的复杂多硅酸根，具有共价晶体的特点， 所以该晶体属于混合型晶体，D正确。 7.【答案】C 【解析】纯硫酸是黏稠油状液体，难挥发，是因为硫酸有羟基，分子之间存在较强的氢键，A正确；使溴 水褪色的速率：乙烯>乙炔，乙炔键长短，p轨道重叠程度大，形成的π键更强，破坏起来相对难一些，B 正确；铅的大块晶体和纳米晶体，后者熔点更低，原因是表面积增大降低铅晶体的熔点，C错误；F与O 形成OF2,而与S可形成SF4、SF是因为氧原子只有2s、2p两个能级4个价层电子轨道，采取sp3杂 化学（一）参考答案第1页共7页 化，而硫原子有3s、3p、3d三个能级9个价层电子轨道，可以拿出2个d轨道形成sp3d或sp3d杂化， 然后与F成键，另外硫原子半径更大，可以容纳较多的氟原子与其结合，D正确。 8.【答案】D 02 02 【〖解析Na索Na,0Na,O,NaOH,NaO,能漂白品红，A不符合题意HS不完全触S S0,H,9Hs0,S0,能使品红溶液褪色，B不符合题意N,对NO(+H,O03N0,○ 02 02 NO,(+NO),NO,可以使品红溶液褪色，C不符合题意；CH不烹金查C0金C0,O H2CO3,CO2不能使品红褪色，D符合题意。 9.【答案】B 【解析】在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向与顶点分子的分子平面取向垂直，但其C一O取 向与顶点分子的C一O方向相反。故晶胞中尿素分子的取向有2种，A正确；没有分子间氢键的分子 晶体一般采用紧密堆积一以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子。该晶胞为非紧 密堆积。晶体中尿素分子中的氨基和上一层取向相反尿素分子中的羰基氧原子可以形成N一H…O 氢键，分子间氢键有方向性，所以没有采取紧密堆积，而是采取非紧密堆积，B错误；由图可知，每个分 子周围与其等距且紧邻的分子有4个，C正确；M(尿素)=60g/mol,平均每个晶胞中含2个尿素分 NXM 子，晶胞的体积为V。=567X472.6X10”cm根据公式：p一XN代入数据，得该尿素晶体的密 2×60×1030 度为p=567X472.6XNg/cm,D正确。 10.【答案】A 【解析】先点燃C处的酒精灯，C会与空气中的氧气快速反应，应先点燃A处的酒精灯，后点燃C处 的酒精灯，A错误；a中的NaNO2和NH,CI在加热条件下发生归中反应生成N2,B正确；N2为中性 气体，既可用酸性干燥剂干燥又能用碱性干燥剂干燥，选用P2O干燥可获取纯净干燥的N2,C正确； 钙是一种很活泼的金属，表面常有一层氧化膜，除去氧化膜可增加产品纯度，D正确。 11.【答案】D 【解析】a-蒎烯的分子式为CH6,A错误；α-蒎烯和 碳架相同，是同种物质，B错误；烃基 为疏水基，烃不溶于水；碳原子数为5~16的烃常温下一般为液态，故α蒎烯是一种不易溶于水的液 OH 态烯烃，C错误；α-蒎烯与水催化加成可得2种醇 ,后者含4个手性碳 原子，D正确。 12.【答案】D 【解析】电极a上是NO?和CO2转化成CO(NH2)2,发生还原反应，则电极a为阴极。电极b上是 CI一转化为CL2,发生氧化反应，则电极b是阳极，A错误；电解时阳离子向阴极迁移，则H+应通过离 子交换膜向左侧迁移，B错误，电极b为阳极，若使用活性的铜电极，则是铜放电生成C+,而不能产 生Cl2,C错误；电极a上NO3得到电子，与CO2及H+共同反应生成CONH2)2,D正确。 13.【答案】B 【解析】该化合物中有三个碳原子，氰基碳原子为直线，杂化轨道类型为s即，其余两个碳原子连四个价 键，为sp3杂化，A正确；该化合物中含有的3个π键、12个。键，数目之比为1：4，B错误；该化合物 为磷酸酯，在一定条件下可水解，生成3-羟基丙腈，C正确；该化合物的氰基氮原子和端基氧原子都有 孤电子可以给出，具有较强的配位能力，可以络合或吸附金属离子，D正确。 化学（一）参考答案第2页共7页 14.【答案】B 【解析】由曲线的两个交点的pH可求出H2CO3的一级电离常数K1=10-6.3?,二级电离常数K,= 10-1o.25,A错误；Na2C03在溶液可以发生两级水解，而NaHCO3在溶液既能电离又能水解，则两种 溶液中均存在Na+、H+、OH-、HCO3、CO号、H2CO3和H2O,微粒种类相同，B正确；根据电荷守 :c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)+c(HCO3)+2c(CO),pH=9c(H+)<c(OH-), 则c(Na+)>c(CI)+c(HCO?)+2c(CO),C错误；根据物料守恒：未加入盐酸时有c(H2CO3) +c(HCO3)+c(CO)=0.1mol/L,但加人盐酸后溶液的体积增大，则c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO)<0.1mol/L,D错误。 15.【答案】C 【解析】为乙酸、电解质为硫酸钠时，光阳极产生的具有强氧化性的光生空穴氧化乙酸，反应式为 CH;COOH+2H2O+8h+→2CO2个+8H+,A正确；阴极铂片表面沉积一层铂黑，比表面积大幅 提高，有助于O2的吸附和光生电子的传输，B正确；该光催化燃料电池的能量转化形式除了：光能→ 化学能、化学能→电能，还有光能→电能，C错误；该光催化燃料电池体系可以在高效降解有机污染物 的同时利用污染物降解释放的能量实现对外发电，D正确。 5d 16.【答案】(1H11分) (2)黄金化学性质稳定，不易被氧化(1分) (3)过滤(1分)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O(2分) (4)0.5(2分)[Ag(NH3)2]++e—Ag+2NH3(2分) (5)b(2分) (6)合金的硬度比纯金的硬度大，利于保持黄金饰品的形状(1分，答到硬度大即可) I(2分) 【解析】(1)由已知条件“基态金原子(79Au)的价电子排布式为5d6s1”推知Au3+的价电子排布式为 5d 5d,故Au+的价电子排布图为t (2)黄金化学性质稳定，不易被氧化，可保证芯片关键触点、接口处可以长时间使用。 (3)“酸浸”、“沉银”和“溶金”后都形成固液混合物，故都需要进行过滤操作。“酸浸”过程中，稀硝酸 可以与Cu和Ag反应，不能与Au反应（由流程图也能得出），铜、银与稀硝酸反应的离子方程式分别 为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O,3Ag+4H++NO3-3Ag++NO个+2H2O. 滤液I为Cu(NO3)2、AgNO3。 (4)“沉银”加氯化钠生成滤渣Ⅱ(AgCI),但已知②AgCl(s)十C1-(aq)一[AgCl2](aq)K=2.0X 10-5,C1不能过量，否则会使AgC1溶解损耗，c{[AgC2]}<1.0×105mol·L1,K= CAgC])(C-([AgCl]101 c(C1-) K 2.0X10=0.5mol·L1。AgC1溶于氨水：AgC1+ 2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++C1+2H2O,电解Ⅱ即在阴极还原银氨络离子，电极反应式为 [Ag(NH3)2]++e-Ag+2NHs. (5)“溶金”后金以配合物Na[AuCl4]形式存在于滤液Ⅲ中，金被氧化的半反应为Au一3e+4C1 一一[AuCl4]一，故加氯化钠，CI有利于氧化反应平衡正移，增强Au的还原性；稀硝酸还原半反应 NO十4H++3e一NO个十H2O,氢离子可增强硝酸根离子的氧化性，氯化钠中的钠离子和氯离 子都不能增强硝酸的氧化性，故选b。 (6)黄金是一种较软的金属，但黄金饰品加工和使用时都需要有一定的强度。合金的硬度比纯金的 硬度大，利于保持黄金饰品的形状，故使用合金比使用纯黄金更合理。24K金，即质量分数为100%， .18、 18K金，质量分数为24X100%=75%。晶胞I、Ⅱ、Ⅲ用均摊法计算得化学式分别为CuAu,CuAu, 化学（一）参考答案第3页共7页 197 197 197×3 CuAu,质量分数分别为64十197×100%≈75%~64X3+197×10%≈51%~64十197X3X100% ≈90%，故18K金晶胞为晶胞图I。 17.【答案】(1)醛基(1分) (2)氧化反应(1分) OH (3) +入Br一 +HBr(2分) 0- (4)4(2分) (5)保护羟基(2分) (6)◇ (2分) CHO (7)H0 OH OH 2mol/L盐酸 ①NaIO, 入0 OH OH 「(4分，每步1分) OH ②NaBH4 【解析】(1)A中含醛基和羟基两种官能团，其中不饱和官能团的名称为醛基。 (2)D甘露醇→A,一分子的D甘露醇生成两分子A,少了4个氢原子，由饱和的醇变成了不饱和的 醛，其有机反应类型属于氧化反应。 OH (3)C→D为取代反应，化学方程式为入 +入B HBr Br (4)今Br的同分异构体有 、、 共4种。 (⑤)设计A→B和D→E的目的是保护羟基，不让A中的两个羟基与今一Br发生取代反应，A→B 是上保护，D→E是去保护。 (6)E→F经过两步反应，第一步是氧化反应（与D甘露醇→A的反应条件相同），第二步再还原，中间 产物的结构简式为 CHO ()由人Br和0为原料合成人0人一O OH 的路线为H0入入oH OH 2mol/L盐酸 ①NaIO4 OH OH ②NaBH. OH 化学（一）参考答案第4页共7页 18.【答案】(1)Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀难以过滤，转化为CuO沉淀后便于过滤(2分) (2)酸式滴定管、直形冷凝管(2分) (3)H2C2O4+HCO—HC2O4+CO2↑+H2O(2分) (4)pH小于4，C2O?易转化为HC2O4或H2C2O4,难以与Cu+配位；pH大于5，Cu+能转化为 Cu(OH)2沉淀，配离子的产率降低(2分)0.6mol/L草酸溶液(1分) (5)85%(2分)将浓缩液用冰水浴冷却（冷却温度更低一些），浓缩液冷却后向其中加入适量乙醇， 过滤后用乙醇洗涤晶体(2分，合理即可) 【解析】(1)Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀难以过滤，而CuO为颗粒状沉淀，故转化为CuO沉淀后便于 过滤。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要烧杯、容量瓶、胶头滴管等仪器，但不需要酸式滴定管、直形 冷凝管。 (3)草酸为二元弱酸，不能拆分为离子，而KHCO3在溶液中主要电离成HCO3,二者等物质的量反 应得到KHC,O4,故离子方程式为HCO4十HCO3一HC2O4+CO2个+H2O。 (4)pH小于4，C2O易转化为HC2O4或H2C2O4,难以与Cu+配位；pH大于5，Cu+能转化为 Cu(OH)2沉淀，配离子的产率降低。反应过程中溶液pH超过5，为了不引入杂质，最好滴加适量 0.6mol/L草酸溶液来调节溶液的pH至4~5之间。 4.5 (5)0.05×0.6X0.5×354X100%=85%;将浓缩液用冰水浴冷却使其温度更低一些，浓缩液冷却后向 其中加入适量乙醇，均可降低水合二草酸合铜（Ⅱ）酸钾的溶解度，能析出更多晶体，晶体过滤后用乙 醇洗涤，可减少晶体溶解损失且利于干燥。 19.【答案】(1)H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)(2分，没有注明状态不扣分) (2)+177(2分) (3)ad(2分，答对一个得1分，若有错得0分) (4)降低了积炭量(2分，其他合理答案也得分)原料转化率不高、乙烯的产率不高、仍然有积炭、反 应温度偏高或能耗高(2分，合理即可) (60或74或7.412分)4252分) 【解析】(1)由图信息可知第二步的反应为H2(g)+CO2(g)=CO(g)十H2O(g),也可通过总反应减 去第一步的反应得第二步反应。 (2)将各生成物的能量之和减去各反应物的能量之和得反应I的△H=十177kJ/mol。 (3)每断裂2个C一H键，消耗一个乙烷分子，同时断裂2个O一H键，消耗一个水分子，可推断出正 反应速率等于逆反应速率，则可说明反应达到平衡状态，正确；容器的体积不变，反应前后气体的总 质量不变，任意时刻混合气体的密度均不变，故不能说明反应达到平衡状态，b错误；单位时间内消耗 1 mol CO2同时生成1molH2O,不能推断出正反应速率等于逆反应速率，故不能说明反应达到平衡 状态，c错误；恒温、恒容的容器中，发生气体物质的量增加的反应，故混合气体的压强不再变化可推 断出反应达到平衡状态，d正确。 (4)从表中数据归纳可知铬系催化剂的另一个优点是降低了积炭量；从表中数据可知该方法还有原 料转化率不高、乙烯的产率不高、仍然有积炭、反应温度偏高或能耗高等缺点。 (5)将1molC2H和1 mol CO2充入容器中，达到平衡时乙烷的转化率为40%，可算出平衡时C2H6 和CO2均剩余0.6mol,而CzH4、CO、H2O(g)均生成0.4mol,则C2H和CO2的物质的量分数均为 化学（一）参考答案第5页共7页 3 :,面C,H、C0,H0(g)的物质的量分数均为日，放该温度下的压强平衡常数K, (100×6 10x 200 27 kPa。同温、同压下若向容器中充人z mol N2使乙烷的平衡转化率增加到50%，则平衡后 C,H。、C02、CH、C0、H,0(g)均为0.5mol,则五种气体的物质的量分数均为2.5千z,K,= 0.5 0.5 3 (100× 2.5+x 200 0.5)2 27 kPa,故x-4.25。 100×2.5+x 化学（一）参考答案第6页共7页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 变 证 实 观 化 题号 题型 分值 获取解 必备知识 识与微 念与平衡思 理与模型认 究与创新意识 科学态度与社会责 信息能 描述现象阐释原理 合分析问题能力 实践能力 识记能 计算能 易中 难 力 析 物质的组成、结构、 1 选择题 3 性质 化学用语及化学 2 选择题 3 模型 物质的分类、性质 选择题 3 L 及变化 化学实验仪器及基 4 选择题 3 本操作 化学基本概念及基 选择题 3 / 础理论的应用 6 选择题 3 原子结构与推断 选择题 3 物质结构与性质 选择题 3 物质性质与推断 9 选择题 3 晶胞结构与计算 10 选择题 3 化学实验技术原理 11 选择题 3 有机物的结构与性质 电化学装置及工作 12 选择题 / 原理 陌生物质的结构与 13 选择题 3 性质推断 14 溶液中的离子转化 选择题 及平衡 15 选择题 3 化学反应与能量转化 16 非选择题 14 化学工艺流程 17 非选择题 14 有机合成与推断 18 非选择题 13 化学实验与探究 19 非选择题14 化学反应原理 化学（一）参考答案第7页共7页冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（一）答题卡 学校 学号 姓名 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 ■ 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自已的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 意 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 10BI☒D 5 LA][B][C]LD] 9A B]C][D] 13 A B C]D 2 AB]C]] 6 LA B]C]D 10A B]C]D] 14A B]C] 3 ABCD 7IBC☑四 110B]☒四 15 A BC D□ 4 [A [B]CD 8 [ABC 12 A [B CD] 非选择题（共55分） 16.(14分) (1) （1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7)(4分) 18.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效冲刺新高考·2026届选择考压轴训练 化学（一） 满分：100分 用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Cu-64Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国白瓷洁白如雪、温润似玉。其生成密码，是烧制前将胎土原料中的某呈色元素除去。 该元素是 A.硅 B.铝 C.铁 D.钾 2.下列化学用语表达错误的是 A.H,0分子的VSEPR模型：Q。 0 B.制备聚乳酸：mCH,CH(OHCOOH催化剂HEO CH-C5OH十(m-1)H,0 CHs C.向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液：Ba2++SO?=BaSO4V D.Na2O的形成过程：Na个0个Na→Na[:d:]2Na 3.下列描述能够正确反映事实的是 A.SO2为酸性氧化物，不能与任何酸发生反应 B.因H2和C2的混合气体在光照条件下发生爆炸，故二者在常温下不能自发反应 C.甲苯与氯气反应，光照时可生成氯甲基苯，铁存在时可生成邻氯甲苯 D.糖类、油脂、蛋白质及核酸均是生物体内的高分子，是生命活动的物质基础 化学（一）第1页共8页 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验 分离蛋白质胶体 吸收剩余的NH3 电解法制备 测定溶液的pH 目的 和食盐水 且防倒吸 氢气和氯气 直流电源 实验 示意图 密H,0 石墨 饱和食盐水 5.下列说法错误的是 A.Na的最外能层只有一个电子，故Na的第一电离能远小于其第二电离能 B.常温、常压下，O2分子间的平均距离远小于CO2分子间的平均距离 C.Al2O3中离子键的纯粹程度小于MgO,造成Al2O3的熔点低于MgO D.在酸或碱催化下，苯酚与甲醛均能发生缩聚反应生成酚醛树脂 6.某化合物的化学式为Y3Z2X(XW)4。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5种短周期元 素，W是宇宙中含量最多的元素；X基态原子核外有2个自旋平行的电子且第一电离能 比同周期相邻元素都低；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等， 但第一电离能比同周期相邻元素的都高；Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动 的电子数相等。下列说法错误的是 A.四种元素中，原子半径最大是Z B.四种元素中，电负性最大的是X C.元素周期表中，W、Y位于s区 D.该化合物的晶体属于混合型晶体 7.结构决定性质。下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 纯硫酸是难挥发的、黏稠的、油状的液体 硫酸分子之间存在较强的氢键 B 使溴水褪色的速率：乙烯快于乙炔 乙炔键长短，p轨道重叠程度更大 C 铅的大块晶体和纳米晶体，后者熔点更低 表面积减小降低铅晶体的熔点 D F与O形成OF2,而与S可形成SF4、SF。 硫的价层电子轨道更多且半径更大 8.物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸或碱D(反应条件和部分产物略去)，A、B、C、 D含一种相同的元素，C能使品红溶液褪色。则A不可能是 AO:B O:C H,O-D A.Na B.H2S C.NHa D.CH 化学（一）第2页共8页 9.尿素[CO(NH2)2]的一种晶胞如图，晶体中每个尿素分子的所有原子共面，晶胞参数为a =b=567pm,c=472.6pm,a=3=y=90°。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 0----0 TO-NH ● ● Q-Q○ A.晶胞中的尿素分子有2种不同的取向 B.尿素存在分子间氢键，故为分子密堆积 C.每个分子周围与其等距且紧邻的分子有4个 2×60×1030 D.该尿素晶体的密度为p=567X472.6XNg/cm 10.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的合成原料，易被氧化，遇水剧烈水解。实验室采用Ca与 N2反应制备氮化钙，装置如图。 饱和氯化 铵溶液 Ca b 碱石灰 亚硝酸 钠溶液 A C D 下列说法错误的是 A.实验时先点燃C处的酒精灯，然后再点燃A处的酒精灯 B.a中发生的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2个+2H2O C.球形干燥管b中可盛装P2O5,以获取纯净干净的N2 D.为增加产品纯度，钙在使用前需要除去表面的氧化膜 11.某品牌沐浴露中添加了香味物质香橼果皮油，其主要成分结构如图。下列描述正确 的是 A.a-蒎烯的分子式为C1oH14 B.a-蒎烯和 互为碳架异构 a-蒎烯 化学（一）第3页共8页 C.α-蒎烯是一种不易溶于水的固态烯烃 D.-蒎烯与水催化加成可得含4个手性碳原子的醇 12.向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,不仅实 现了在常温、常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氨废水污染问题，同时还能 处理废盐酸制C12。电解原理如图。 CO. 电源 NO: CO(NH,) 质子交换膜 下列说法正确的是 A.电极b是电解池的阴极 B.H+通过质子交换膜向右迁移 C.电极b可使用铜电极以增强导电性 D.电极a上的反应为2NO3+16e+CO2+18H+CO(NH2)2+7H2O 13.氰基乙基磷酸锂（结构如图）是一种新型锂离子电池的电解液添加剂。下列说法错误 的是 Li'O-- LiO A.该化合物中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp3 B.该化合物中含有的π键、σ键数目之比为3：8 C.该化合物在一定条件下可水解生成3-羟基丙腈 D.该化合物具有较强的配位能力，可以络合或吸附金属离子 14.常温下，向0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐渐滴加0.1mol/L的稀盐酸，各含碳粒子的 物质的量分数与pH的关系如图。下列描述正确的是 1.0 0.8H,C0 HCO, CO 室0.4 0.2 0% 61 1012 6.37pH 10.25 化学（一）第4页共8页 A.H2C03的一级电离常数K。,=10-1o.25 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中微粒的种类相同 C.pH=9时：c(Na+)=c(C-)+c(HCO3)+2c(CO?) D.pH=8时：c(H2CO3)十c(HCO3)+c(CO3)=0.1mol/L 15.某光催化燃料电池体系由TO2光阳极、阴极、基质（有机污染物）、光源、电解质和反应 池组成，工作原理如图。 ne Ti0,纳米管 阵列 ne n,+ne ne R'+nH hv、 e:光生电子 ☐R+nh h:光生空穴 nh 号H,0 R:基质 R':氧化产物 TiO,电极 铂黑/铂 下列说法错误的是 A.R为乙酸、电解质为硫酸钠时，光阳极的反应式为CH3COOH十2H2O十8h+→ 2CO2个+8H B.阴极表面沉积一层铂黑，比表面积大幅提高，有助于O2的吸附和光生电子的传输 C.该光催化燃料电池的能量转化形式只有：光能→化学能、化学能→电能 D.该光催化燃料电池体系可以在高效降解有机污染物的同时实现对外发电 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)金、银、铜是生活中常见的贵重金属。从废旧芯片中回收金、银、铜的工艺流程 如下： NaCl 稀硝酸 滤液Ⅱ→电解I→Cu →滤液I→ 沉 废旧 银 滤渣Ⅱ→溶解→电解→Ag 芯片 浸 →滤渣I→ 溶滤液Ⅲ电 金 →Au 氨水 Ⅲ HNO,-NaCl 已知：①基态金原子(79Au)的价电子排布式为5d1°6s1; ②AgCl(s)+C1(aq)=[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5; ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L1时，可忽略该离子的存在。 化学（一）第5页共8页 (1)基态Au3+的价电子排布图为 (2)芯片中金、银、铜均作导体，关键触点、接口处使用贵重的黄金，主要是因为 (3)“酸浸”、“沉银”和“溶金”后都要进行 操作。“酸浸”中Cu发生的离子方 程式为 0 (4)在“沉银”后的溶液中，C1-浓度不应超过 mol·L1。“电解Ⅱ”的阴极反 应式为 (5)“溶金”后金以配合物Na[AuCL4]形式存在于滤液Ⅲ中，其中NaCI的作用是 (填字母)。 a.只增强HNO3的氧化性 b.只增强Au的还原性 c.既增强硝酸的氧化性，又增强Au的还原性 (6)黄金是一种较软的金属，许多黄金饰品实际用的是铜金合金，原因是 通常黄金按质量分数分级，纯金为24K。下图立方晶胞中是18K金晶胞的是 ●Au 17.(14分)从D-甘露醇合成药物(S)一克拉夫拉嗪的中间体F的路线如下（部分条件忽略， 溶剂未写出)： OHOH OH HO OH NaIO, OHOH B OH D-甘露醇 A Br 2mol/L盐酸 ①NaIO4 OH②NaBH4 OH 回答下列问题： (1)A中不饱和官能团的名称为 (2)D甘露醇→A的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 化学（一）第6页共8页 (4)今一Br的同分异构体有 种（考虑立体异构）。 (5)设计A→B和D→E的目的是 (6)EF经过两步反应，写出中间产物的结构简式： HO OH OH (7)参考题中路线，写出由今一Br和 OH 为原料合成 的路线： 18.(13分)水合二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(K2[Cu(C2O4)2]·2H2O,354g/mol)微溶于冷 水，易溶于热水，不溶于乙醇，实验室中可采用反应CuO十2KHC2O4十H2O一 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O制备。其操作如下： I.氧化铜(CuO)的制备 向CuSO4溶液中滴加足量的NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀，加热后得黑色颗粒状沉 淀，过滤、洗涤。 Ⅱ.草酸氢钾(KHC2O4)溶液的制备 取50mL0.6mol/L草酸(H2C2O4)溶液，向其中逐渐加入50mL0.6mol/L KHCO3 溶液，充分反应得无色澄清溶液。 Ⅲ.水合二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备 将Ⅱ新得溶液加热至85℃，向其中加入足量CuO,维持pH在4~5之间充分反应，趁热 过滤。将滤液加热浓缩，冷却后析出片状晶体，过滤、洗涤、干燥得到4.5g水合二草酸 合铜（Ⅱ）酸钾晶体。 回答下列问题： (I)从原理来说，CuO和Cu(OH)2均能与草酸氢钾反应，而操作I中却将Cu(OH)2沉 淀加热转化为CuO沉淀，其原因是 (2)步骤Ⅱ中的两种溶液配制时不需要下列仪器中的 (填仪器名称)。 (3)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式： (4)步骤Ⅲ中反应需要维持pH在4~5之间，原因是 ;若反应过程中溶液 pH超过5，最好滴加适量 (填试剂名称)来调节。 (5)水合二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的产率为 (保留两位有效数字)；步骤Ⅲ中 将滤液加热浓缩后，为了提高产率，可采取的措施有 (写一点即可)。 化学（一）第7页共8页 19.(14分)C02与乙烷反应不仅能实现碳减排目标，还能将页岩气中丰富的乙烷转化为更 有工业价值的乙烯，其反应原理为反应I:C2H(g)十CO2(g)一C2H4(g)十CO(g)十 H2O(g)。 回答下列问题： (1)乙烷与CO2在某铬系催化剂表面反应的部分原理如图： CO+H,O CH. H.+CO. ot 由图可知反应I分两步进行，第一步反应为C2H(g)一C2H4(g)十H2(g),第二步 反应的化学方程式为 (2)298K时相关物质的相对能量如下表： 物质 CO2(g) CO(g) H2O(g) H2O(1) H2(g) C2HG(g) C2 H(g) 相对能量 -393 -110 -242 -286 0 -84 +52 /(kJ·mol-1) 则反应I的△H= kJ/mol。 (3)923K时将CO2与乙烷通入恒温、恒容的密闭容器中，若只发生反应I,下列能够说 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.每断裂2个C一H键，同时断裂2个O一H键 b.混合气体的密度不再变化 c.单位时间内消耗1 mol CO2同时生成1molH2O d.混合气体的压强不再变化 (4)923K时探究铬系催化剂对反应的影响，反应相同时间测得数据如下表： 催化剂 C2H6转化率/% CO2转化率/% C2H4产率/% 积炭量/% 无 1.43 0 1.3 5.2 有 32.1 23.0 24.8 2.1 数据表明，铬系催化剂能够促进乙烷脱氢生成乙烯，促进H2与CO2反应生成CO 和H2O,还具有的优点是 ;该方法的缺点有 (答一点即可)。 (5)一定温度下，将1molC2H;和1 mol CO2充入压强恒为100kPa的容器中只发生反 应I,达到平衡时测得乙烷的转化率为40%。则该温度下的反应I的压强平衡常 数（用各气体的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）为 kPa;同温、 同压下若要使乙烷的平衡转化率增加到50%，则可向容器中充入 mol N2(N2不参加反应，结果保留两位小数)。 化学（一）第8页共8页