上海市徐汇区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025学年第二学期期末参考样卷 高一化学 2026.6 考生注意： 1．本卷满分100分，时间60分钟。 2．不定项选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、认识碳族元素 元素周期表是研究和学习物质性质的重要工具。碳族元素中硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）及其化合物在生活、生产中有着广泛的用途。 1．根据如图元素周期表所示的硅元素数据，不能获得信息是________。 14 Si 硅 3s23p2 28.08 A．硅元素的相对原子质量 B．硅某种核素的中子数 C．硅元素在元素周期表中的位置 D．硅原子中的质子数 2．氟化硅（SiF4）用于生产纯硅，用萤石制取氟化硅的化学方程式： （1）写出CaF2的电子式________。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中同周期相邻，比较这两种元素简单离子的半径大小：________>________（用离子符号表示）。 3．锗（Ge）位于硅元素同主族的下一周期，下列叙述正确的是________。（不定项） A．单质锗可作半导体材料 B．锗的常见价态为+6 C．锗的最高价氧化对应水化物酸性强于硅酸 D．热稳定性：GeH4<SiH4 铜和锡是人类很早就开始运用的金属单质。下图是锡原子的结构示意图。 4．锡元素在周期表中的位置为________。 5．白锡质地坚固，可用于制造锡器。而灰锡质地松散，则不能。 已知：Sn(s,白锡)=Sn(s,灰锡) 将灰锡转化为白锡，需要________（选填“吸收”或“放出”）能量。 6．锡石（主要成分为）冶炼金属锡的原理为。下列相关说法正确的是________。（不定项） A．锡能与硝酸反应生成 B．锡具有延展性和金属光泽 C．该反应能说明碳的非金属性大于锡 D．发生还原反应 7．能溶于溶液反应生成六羟基合锡酸钠，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。 还能溶于强酸，则是________氧化物。 二、铁及其化合物 在水中能转化为胶体，因此可用于净水。 1．用氯化铁晶体（）配制氯化铁溶液。 （1）应称量________。 （2）需要的定量仪器是电子天平和________。 2．胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是________。 A．无法发生电离 B．胶体粒子的直径大于 C．能产生丁达尔现象 D．胶体粒子带同种电荷 将铁粉、活性炭、氯化钠和水混合可制成暖贴中的药剂。该药剂放置到完全冷却后，其中主要含有氧化铁、活性炭、氯化钠和水。 3．暖贴药剂中的物质，属于强电解质的是________。 A．铁粉 B．活性炭 C．氯化钠 D．水 4．失效的暖贴药剂可制取绿矾（），方案如下图所示，每一步骤均充分反应。 （1）滤渣b是________。（写物质名称） （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式________________________________________________。 （3）“多步操作”中依次包含：________、________、过滤、洗涤、烘干。 （4）设计实验证明制得的绿矾中是否含有氯离子。________________________________________ 用称量质量的方法探究绿矾（）受热脱水的产物。在的氛围中加热一定质量的绿矾，固体残留率（）与温度的关系如下图所示。 5．若在空气中加热绿矾，导致的后果是________________________。 6．根据上述实验数据，________。（取整数） 三、消毒剂 消毒液是液态的消毒剂，常用于家庭和公共场所的消毒。通过电解饱和食盐水可制备消毒液，装置如下图所示。 1．石墨电极b处生成的气体是________。 A． B． C． D． 2．该消毒液的有效成分是________________。 高铁酸钾（）是一种新型、高效的消毒剂，其制备方法有多种。 3．可先制备高铁酸钠，其原理为，该反应中________。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 4．再向溶液中加入浓溶液，充分搅拌，析出固体，写出该反应的离子方程式________________________________________________。 实验室中用氯气制备高铁酸钾的装置如下图所示。 5．装置B用于除去中的，其中应加入的试剂是________。 A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．乙醇 6．装置C中发生的反应为，其中物质X的化学式是________。 7．装置D的作用是________________________________。 8．实验室中还可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 9．若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，上述装置中不再需要使用的仪器是________________。 10．已知氧化性强弱关系：（碱性）<（酸性）<（酸性）。高铁酸钾对含高浓度的废水消毒时，需要在碱性条件下进行，其原因是________________________。 四、天然气 天然气（主要成分为甲烷）是清洁能源，其利用方式可以是燃烧，也可制成燃料电池。 1．甲烷燃烧过程中能量变化的趋势是________。 A． B． C． D． 2．下列化学方程式正确，且属于大气中形成酸雨的途径是________。 A． B． C． D． 下图为甲烷燃料电池的示意图，使用不同的离子导体，则发生不同的电极反应，如下表所示。 酸性甲烷燃料电池（离子导体为稀硫酸） 碱性甲烷燃料电池（离子导体为KOH溶液） 石墨电极a 石墨电极b 3．KOH中含有的化学键是________________。 4．下列关于甲烷燃料电池的分析中，正确的是________________。（不定项） A．酸性甲烷燃料电池工作时，向石墨电极b迁移 B．酸性甲烷燃料电池工作时，电子从石墨电极a经导线流向石墨电极b C．碱性甲烷燃料电池工作时，石墨电极b作正极 D．碱性甲烷燃料电池工作时，将电能转化为化学能 5．酸性甲烷燃料电池中的总反应为________________。 6．相同条件下，碱性甲烷燃料电池使用空气比使用氧气释放出的总电量少，原因是________________________________________________________________________________。 7．若在标准状况下，石墨电极a处通入700 mL CH4，装置中转移了个电子。 （1）理论上，石墨电极b处消耗O2________mol。 （2）CH4的利用率为________。 五、工业合成氨 工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。其反应的原理为： 1．为加快合成氨的反应速率，且单位体积内活化分子百分数增加，改变的条件为________。 A．降低温度 B．增加反应物的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强 2．如图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变条件是________。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．减小N2浓度 3．符合合成氨工业生产实际的是________。 A．增大N2的浓度有利于提高其平衡转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移 C．催化剂能提高反应物的平衡转化率 D．将氨气液化分离会使逆反应速率减慢 4．恒容、一定温度下条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是________。 A．N2与H2不再转化为NH3 B． C．混合气体密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 工业上合成氨的原料H2通常使用焦炭（主要成分为C）和水蒸气反应制取。涉及的化学方程式如下表所示： 化学方程式 焓变 ① ② ③ 5．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中发生反应①，t min后容器中气体密度从0.12 g/L变化为0.15 g/L，计算________（用含的代数式表示）。 6．以为催化剂，反应②催化过程可分为两步，表示如下： 第一步： 第二步：…… 写出第二步反应的化学方程式________________________________________________。 7．在不同温度，制取氢气的各反应达到平衡时气体的组成如下图所示。升温过程中混合体系内的百分含量下降的原因是________________________________________________。 合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，反应器B中主要发生的反应②，装置如图所示。 8．图中a处气体的温度________300℃。 A． B． C． D．不能确定 9．从能量转化、化学平衡的角度说明上述装置中热交换器的作用。 ____________________________________________________________________________________。 10．一定的温度和压强下，在10 L的恒容密闭容器中，通入物质的量之比1∶3的和，一段时间后，测得，的物质的量分数为0.20，已知该温度下的合成氨平衡常数。通过计算说明此时合成氨是否已达到化学平衡状态？ ____________________________________________________________________________________。 11．我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，能巧妙地解决合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾。其催化合成氨机理如下图所示（*表示吸附状态）。 根据图示简述该催化剂可以实现合成氨高速率、高产率的原因。 ____________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $