2027届高三化学一轮复习讲义：侯氏制碱法

该高中化学高考复习讲义围绕纯碱生产历史与侯氏制碱法，整合路布兰、索尔维、侯氏制碱法的原理、流程及评价等核心考点，按“历史发展-原理步骤-方法对比”逻辑架构知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生突破制碱工艺原理及实验操作难点，体现复习的系统性与针对性。 讲义突出“真题引领-分层训练”特色，结合科学思维（对比三种制碱法原子利用率差异）与科学探究（模拟侯氏制碱实验装置分析），设计“原理辨析-实验评价-计算应用”递进练习，助力学生快速掌握高考高频考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有效支撑。

纯碱的生产历史与侯氏制碱法 〔一〕路布兰制碱法： 1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法 原理与步骤 ❶.首先使NaCl与硫酸反应，生成Na2SO4：2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑ ❷.再用焦炭还原Na2SO4得到Na2S：Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO↑ ❸.最后利用Na2S与石灰石反应生产Na2CO3：Na2S + CaCO3 Na2CO3 + CaS 方法评价 该法主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需H2SO4做原料，设备腐蚀严重， 产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，在20世纪20年代被淘汰 〔一〕索尔维制碱法：1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐（NaCl）、石灰石 （经煅烧生成生石灰和CO2）、NH3为原料制取纯碱，又称“氨碱法”。 工艺流程 原理与步骤 ❶.在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3： NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓+ NH4Cl ❷.高温锻烧石灰石，将生成的CO2通入饱和NaCl中，CaO制备石灰乳： CaCO3 CO2↑+ CaO、 CaO + H2O Ca(OH)2 ❸.NH4Cl滤液与石灰乳混合加热，产生的NH3循环使用： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ❹.过滤、洗涤、煅烧NaHCO3晶体，得到纯碱产品，产生的CO2循环使用： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 总反应：CaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 方法评价 食盐利用率比路布兰制碱法高，产品较纯净，成本低；原料中一半成分未能转化为产品 〔三〕侯氏制碱法：1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将氨碱法合成氨 法两种工艺联合起来，同时生产纯碱（Na2CO3）和NH4Cl两种产品的方法 （ⅰ）原理与步骤 原料 食盐、NH3、CO2 ——合成氨厂用水煤气制取H2时的废气 反应原理：C + H2O ( g ) CO + H2、 CO + H2O ( g ) CO2 + H2 工艺流程 原理与步骤 ❶.低温下先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2析出NaHCO3，再加入食盐细粉，因 Cl−存在及低温条件使NH4Cl溶解度突然降低而食盐溶解度变化不大，故NH4Cl析出 而食盐不析出；再用氨饱和后通CO2，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl： NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3、 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl ❷.加热NaHCO3分解得到Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。CO2循环使用 （ⅱ）方法评价：❶.符合“绿色化学”要求，提高了原料（NaCl）的利用率，不产生无用的CaCl2。 ❷.利用了大规模联合生产的优越性，利用一个厂的废料作为另一个厂的主要原料。如合成 氨厂的废料CO2可作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl− 可代替价格较昂贵的H2SO4用 来固定NH3制成氮肥，降低了成本，提高了综合经济效益。 01、【2013年06月·上海高考·T6】 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是【 】 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 02、【2016年06月·上海高考·T2】 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是【 】 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 03、【2022年06月·湖南高考·T1】 化学促进了科技进步和社会发展。下列未涉及化学变化的是【 】 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 04、【2016年06月·江苏高考·T6】 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经制氨、制NaHCO3、分 离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【 】 A．制取NH3 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 05、【2025年06月·山东高考·T1】 下列在化学史上产生重要影响的成果不涉及氧化还原反应的是【 】 A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明以N2、H2为原料合成氨的方法 06、【2025年06月·东四省（黑吉辽蒙）高考·T2】侯氏制碱法突破西方技术垄断推动了世界制碱技术发展，主要 反应为 NaCl + H2O + NH3 + CO2 NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是【 】 A．CO2的电子式： B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 07、【2021·河北高考·T14】 化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某 小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实 验流程如图所示。回答问题： （1）从A～E中选择合适仪器制备NaHCO3，正确连接顺序为 ▲ （按气流方向，用小写字母 表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部玻璃塞打开或 ▲ 。 A． B． C. D. E. （2）装置B中使用雾化装置的优点是 ▲ 。 （3）写出生成NaHCO3的总反应化学方程式 ▲ 。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ❶.对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重 0.14 g，则固体NaHCO3的质量为 ▲ g。 ❷.向滤液中加入NaCl粉末，存在过程：NaCl(s) + NH4Cl(aq) → NaCl(aq) + NH4Cl(s)。为使 NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水 分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 ▲ （填标号）。 A.偏高 B.偏低 C.不变 01、【2024年04月·温州市高三第2次适应性考试（二模）·T3】侯氏制碱法利用CO2、NH3、饱和食盐水 先制得NaHCO3，进一步生产Na2CO3。下列说法不正确的是【 】 A．生产中，向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，析出NaHCO3 B．将所得NaHCO3固体加热生产出纯碱 C．NaHCO3和Na2CO3的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．新制氯水中加入少量NaHCO3，可提高氯水漂白效果 02、【2025年04月·广东深圳南科大附中·高三二模】 某化学小组同学利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制 “碱”实验，其中难以达到预期目的的是【 】 A. B. C. D. 制备实验所需的NH3 分离NaHCO3 实验中先通入NH3，后通CO2 加热分解NaHCO3 03、【24～25学年（下）·福建省泉州市四校联考·高三开学考】 我国著名化工专家侯德榜提出的侯氏制碱法大大 推进了纯碱工业的发展。学习小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是【 】 A．制备CO2 B．制备NH3 C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3 04、【22～23学年（上）·浙江省杭州学军中学高三模拟·T16】 工业联合生产NaHCO3和氯代烃的工艺流程 如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化。 下列叙述不正确的是【 】 A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的NH3 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生 C．理论上每生成1 mol NaHCO3，可获得1 mol C2H4Cl2 D．过程Ⅲ中的反应：C2H4 + 2CuCl2 C2H4Cl2 + 2CuCl 05、【2025届（下）·浙江省“六校联考”高三模拟预测·T10】 侯德榜发明的联合制碱法对世界制碱工业做出了巨 大贡献。联合制碱法主要工艺流程如图甲（部分物质略去）。下列说法不正确的是【 】 A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH3与CO2可采用图乙装置 B．步骤❶与步骤❸均为过滤操作，步骤❷为加热操作 C．溶液A中加入NaCl，促进NH4Cl (s) NH (aq) + Cl− (aq) 逆向进行，利于NH4Cl析出 D．CO2可循环使用，所以无需补充CO2 06、【2025·北京市西城区·高三一模】 用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2，同时NH3、CO2循环 利用的主要物质转化如图。下列说法正确的是【 】 A．❶中应向a溶液先通入CO2，再通NH3 B．❷中可用蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体 C．电解c的溶液可制得Mg和Cl2 D．理论上❶中消耗的 与❸中生成的 不相等 07、【2025届·河北石家庄·高三三模】 化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行改进，其工艺流程及NH4Cl 的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是【 】 A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C.“碳酸化”工序中总反应的离子方程式：NH3 + CO2 + H2O NH + HCO D.“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 08、【25～26学年（上）·河北省沧州八县一中高三一模】 下列生产工艺不涉及分解反应的是【 】 A．侯氏制碱 B．电解法制铝 C．重油裂解 D．铝热法冶铁 09、【25～26学年（下）·天津市南开区高三质量监测（二模）】人类社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为 国民经济发展的支柱产业。下列化工生产其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是【 】 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 10、【2025年12月·东北三省“精准教学”高三联考】 NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产不是 以NaCl为直接原料的是【 】 A．工业制玻璃 B．氯碱工业 C．电冶金制钠 D．侯氏制碱 11、【2022年11月·上海市虹口区复兴高级中学高三期中】 因NH4Cl市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱 基础上改进的工艺如图所示。有关叙述不正确的是【 】 A．X可以是石灰乳 B．氨气循环使用 C．原料是食盐、NH3、CO2和水 D．产品是Na2CO3和CaCl2 12、【2024年11月·浙江省杭州学军中学高一期中·T11】“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界生产Na2CO3的 两种主要方法，其流程示意图如图。下列关于这两种方法说法不正确的是【 】 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO2饱和再通入NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 13、【2025年11月·浙江温州“浙南名校联盟”高一期中·T25】下列对侯氏制碱流程描述不正确的是【 】 A．析出NaHCO3的过程中温度通常控制在30～35℃，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细 B．饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3，不影响生产结果 C．实验室中操作a可采用降温结晶的方式使NH4Cl晶体析出 D．NaHCO3晶体中含有少量NH4HCO3，对纯碱的纯度无影响 14、【2020届·北京市西城区·高三一模】 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮 肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓+ NH4Cl。下列 说法不正确的是【 】 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和NaCl溶液进入吸氨塔 B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡：NH4Cl (s) NH (aq) + Cl− (aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 15、【2024年10月·丽水市“五校高中发展共同体”高二联考·T18】 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的基础。其 部分物质间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是【 】 A．上述流程中NO和CO2可循环利用 B．甲、乙、丙分别为N2、NO、NaHCO3 C．上述流程中涉及四种基本反应类型 D．反应❺的离子方程式：NH3 + CO2 + H2O NH + HCO 16、【24～25学年（上）·金华市义乌中学高一第2次阶段性测试·T18】 氨是一种重要的化工产品和化工原料。如 图为合成氨及硝酸工业流程示意图。下列说法不正确的是【 】 A．X物质是O2，工业上可直接采用通空气 B．合成氨是一种人工固氮 C．为避免NOx污染环境，可采用Na2CO3溶液吸收尾气 D．在联合制碱法中，采取先通NH3后通CO2，目的是提高NH3的转化率 17、【23～24学年（下）·浙江省“Lambda联盟”高三第1次联考·T12】 某小组用NH4HCO3和NaCl模拟工 业制碱，实验流程如图。下列说法不正确的是【 】 A．温度高于35℃，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低 B．操作Ⅲ中NH4Cl可分解，故操作 Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体 C．加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出 D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 18、【2024·河南名校联盟第1次调研（改编）】 实验室模拟侯氏制碱原理制备纯碱，下列不合理的是【 】 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．尾气（NH3）处理 D．制备Na2CO3 19、【24～25学年（上）·广东省广州市番禺中学高三期中】 实验室模拟“侯氏制碱法”制取Na2CO3，下列说 法正确的是【 】 A．装置I使用“多孔球泡”是为防止倒吸 B．装置Ⅱ中X为饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式：CO + 2H+ CO2↑+ H2O D．利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO3固体 20、【2022届·北京海淀中关村中学高三三模】 1941年科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法提出纯碱与铵 肥（NH4Cl）的联合生产工艺，后命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是【 】 已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2NH4Cl 索尔维制碱法总反应：2NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 （ CaCl2作为废液排放） A．气体1、气体2均为CO2 B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D．盐析池中加入NaCl，c( Cl− )增大，NH4Cl (s) NH (aq) + Cl− (aq) 平衡逆移，NH4Cl析出 21、【2025届·北京市朝阳区·高三一模】 侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一。侯氏制碱流程如图所示： 下列说法不正确的是【 】 A．向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出 C．母液1吸氨后，发生：HCO + NH3 · H2O NH + CO + H2O D.“冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解 22、【2018届·河南省南阳一中高三第18次考试】 某小组设计如图装置（夹持装置略去）在实验室模拟侯 氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法不正确的是【 】 A．应先向❸中通入足量NH3，再通足量CO2 B．❸、❺中可分别盛放饱和食盐水、浓氨水 C．❸中离子方程式：NH3 + CO2 + H2O NH + HCO D．装置❶也可用于制备H2 23、【2025·广东深圳·高三三模】 索尔维制碱法制备纯碱流程如图，化工专家侯德榜进行改进，去除“灰蒸” 过程、利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是【 】 A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2 理论最佳物质的量比为1∶1 B．操作1可用于实验室提纯Fe(OH)3胶体 C．图示流程中循环利用的物质仅是NH3 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”两步工序可互换 24、【2024年04月·河北省石家庄二中·高三二模】 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法联合合成氨工业生产纯碱 和氮肥，工艺流程如图。碳酸化塔中的反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NH4Cl + NaHCO3↓。下列 说法正确的是【 】 A．c( Na+ )：碱母液储罐＞氨母液储罐 B．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% C．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl的饱和溶液 D．向NaCl溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高c( HCO ) 25、【2023·浙江省温州中学检测】实验室利用如图所示装置模拟侯氏制碱原理制取少量NaHCO3固体， 不能达到实验目的的是【 】 A．装置Ⅰ制取CO2 B．Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 26、【2025·内蒙古赤峰市·高三三模】阅读材料，完成问题。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氨、 NaCl及CO2为原料，同时生产纯碱和NH4Cl两种产品，对世界制碱工业作出了卓越贡献。其工 艺流程如图所示。结合上述工艺流程分析下列说法不正确的是【 】 A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% B．碱母液储罐中c( Na+ )大于氨母液储罐中c( Na+ ) C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式：Na+ + NH3 + CO2 + H2O NH + NaHCO3↓ D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡：NH4Cl (s) NH (aq) + Cl− (aq) 27、【2025年01月·浙江省“金华十校”高一期期末调研·T21】“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界生产Na2CO3 的两种主要方法，其流程示意图如图。下列说法不正确的是【 】 A．联合制碱法中母液的成分为NH4Cl B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3至饱和再通入CO2 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 28、【2024·甘肃兰州·高三一模】 海洋含丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源。下列说法正确的是【 】 A.“氯碱工业”制碱的离子方程式：2Na+ + 2Cl− + 2H2O Cl2↑+ Cl2↑+ 2NaOH B．第❸步的反应可在“直接加热”的条件下实现 C．第❺步、第❻步中试剂可选用SO2水溶液和稀硫酸 D．第❷步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2 纯碱的生产历史与侯氏制碱法 1A 2C 3D 4C 5A 6C 07、【2021·河北高考·T14】【答案】： （1）a e f b c g h　 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔　 （2）使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）　 （3）NH3·H2O + NaCl + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl （4）❶.0.84　 ❷.冷却结晶　过滤 （5）A 1A、 2D、 3B、 4C、 5D、 6D、 7C、 8D、 9A、 10A、 11C、 12C、 13B、 14B、 15A、 16D、 17B、 18A、 19D、 20D、 21B、 22C、 23A、 24B、 25B、 26B、 27A、 28D 07、【2021·河北高考·T14】【解析】：(1)经分析知要制备NaHCO3，需先选用装置A制备CO2，然后通入饱和 NaHCO3溶液中除去CO2中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的CO2可被NaOH溶液吸收，故按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 (4)①对固体NaHCO3充分加热，产生CO2和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，由化学方程式及差量法知当增重0.14 g（2CO的质量）时，消耗CO2的质量为× 44g/mol＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而不断增大，而NaCl的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的NaHCO3的体积V(标)会增大，根据c(测)＝知，最终会使c(测)偏高。 23、【2024年03月·浙江省“强基联盟”高三联考·T2】 侯德榜将氨碱法与合成氨联合起来，创造了联合制碱法。 下列说法不正确的是【 B 】 A．受热时Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．NaHCO3溶液因HCO水解生成H2CO3而呈酸性 C．最重要的人工固氮途径是工业合成氨 D．氨碱法的第1步反应是向NH3的饱和NaCl溶液中通入足量CO2 04、【2024届（下）·广东省深圳市东北师大附中深圳学校·高三适应性考试】 化工专家侯德榜于1943年创立的侯 氏制碱法可生产纯碱和氯化铵两种化学品。原理为：NaCl + H2O + NH3 + CO2 NH4Cl + NaHCO3↓、 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。下列说法正确的是【 D 】 A．氨水加水稀释过程中， 逐渐减小 B．NH4Cl溶液中存在： C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中： - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $