第1讲八下化学部分题型复习-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦八年级化学核心题型，以真题为载体构建从概念判断到实验探究再到定量计算的递进式训练体系，强化科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学基本反应类型|4题|以选择形式考查化合反应、分解反应判断|从反应形式到本质特征的概念辨析| |燃烧条件的判断|9题|结合古代装置、实验现象分析燃烧三要素|基于实验情境的条件控制与原理解释| |空气中氧气含量测定|3题|通过装置改进与数据处理考查实验误差分析|从经典实验到创新设计的探究思维培养| |实验室制取气体|6题|围绕O₂、CO₂的反应原理、装置选择及性质验证|体现气体制备的完整实验逻辑链| |质量守恒定律|13题|涵盖化学式推断、反应数据分析、实验验证|从微观守恒到宏观应用的思维转化| |化学计算|6题|涉及不纯物反应、图像数据分析、溶质质量分数|基于化学方程式的定量计算能力训练|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步( ) C专题( ) T能力( ) 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 1 讲 八年级下化学部分题型复习 ) ( 题型 1 - 化学基本反应类型（化合反应和分解反应） )（热个身先~~~） 1．（2026春•富阳区校级期中）下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　） A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O C．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2 2．（2025春•温州期中）化合反应是化学反应基本类型之一。下列反应中属于化合反应的是（　　） A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．硫+氧气二氧化硫 C．氯酸钾氯化钾+氧气 D．双氧水水+氧气 3．（2026春•瑞安市期中）我国空间站利用如图所示模块实现资源循环利用。该模块中涉及的反应属于分解反应的是（　　） A．电解水制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ B．氢氧化锂吸收二氧化碳：LiOH+CO2＝LiHCO3 C．二氧化碳与氢气反应：4H2+CO2CH4+2H2O D．航天员呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 4．（2025春•越城区校级期中）下列不属于分解反应的是（　　） A．高锰酸钾加热制氧气 B．水加热变成水蒸气 C．水通电生成氢气和氧气 D．蓝色硫酸铜晶体加热变成白色粉末 ( 题型 2 - 燃烧条件的判断 )（热个身先~~~） 5．（2026•嵊州市二模）图甲为古代“暖宝宝”﹣手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．木胎不仅美观，还起到隔热和防烫的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其比热容大 C．中空层通过空气隔离减少热传递，有保温作用 D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供氧气 6．（2026春•婺城区校级期中）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 7．（2026•上城区二模）火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，点燃后吹成暗火置于竹筒中。使用时，只需掀开竹筒帽，轻轻一吹，就能复燃生出火焰。下列说法正确的是（　　） A．将火折子完全密封更有利于火种保存 B．吹气增加了可燃物与氧气的接触面积 C．吹气提高了可燃物的着火点 D．暗火于竹筒中未明显燃烧是因为缺乏可燃物 8．（2026春•义乌市校级月考）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。 （1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　 　 。 （2）该实验说明的结论　 　 。 9．（2026•杭州模拟）燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　 　 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　 。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　 。 ( 题型 3 - 空气中氧气含量测定 )（热个身先~~~） 10．（2026春•普陀区期中）某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为30mL的18×180mm的试管做反应容器）实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图Ⅰ实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是　 　 （填序号）。 （2）实验中选择红磷，不用木炭消耗装置内氧气的原因是　 　 。 （3）小组同学在完成图Ⅰ实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：　 　 （写一种）。 （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　 mL刻度处才停止。 11．（2026春•瑞安市期中）科学小组开展“测定空气中氧气含量”的课外实践研究，通过改进教材实验装置使实验步骤少且更环保，实验步骤如下： 步骤Ⅰ.按改进后的实验图连接装置并检查装置气密性：将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞静止时处于20mL，再将活塞a向左拉一段距离后松手，观察到　 　 ，证明装置气密性良好。（活塞与内壁间的摩擦忽略不计） 步骤Ⅱ.向玻璃管中加入铜粉，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。（玻璃管内发生反应：2Cu+O22CuO） 实验前 实验后 a中气体体积/mL 20 10 b中气体体积/mL 0 0 请回答下列问题： （1）教材实验中红磷燃烧的现象：　 　 。 （2）补充步骤Ⅰ中的内容：　 　 。 （3）已知玻璃管中空气体积是30mL，根据表格中的数据计算空气中氧气的体积分数　 　 。 （4）若计算结果偏小，可能的原因是　 　 。 12．（2026•余杭区校级模拟）小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 （1）思维模型中“▲”应填　 　 （填“质量”或“体积”）。 【知识回顾】 （2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　 　 （答一点即可）。该实验　 　 （填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3） 据表计算，空气中氧气的含量为　 　 （用百分数表示）。 ( 题型 4 - 实验室制取氧气、二氧化碳 )（热个身先~~~） 13．（2025•温州三模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】 （1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是 　 　 。 【发生装置】 （2）请写出检查B装置气密性的方法：　 　 。 【收集方法】 （3）能利用D装置收集氧气的原因是 　 　 。 【实验反思】 小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 　 　 。 14．（2025秋•新昌县校级期中）某项目化小组开展主题为“自制简易家庭制氧机”的活动，设计如图甲所示的制氧机模型。制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠在MnO2的催化作用下分解制得氧气：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。该制氧机出氧流量（每分钟产生氧气的体积）平稳，其中吸氧浓度＝[22%+5%X]，X，X出氧流量（升/分钟），适用情况如表所示。 适用情况 吸氧浓度 供氧时间（分） 日常保健 30%﹣40% 25分钟 一般缺氧性疾病 40%﹣60% 20分钟 急救 ≥60% 以病情为准 （1）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由　 　 。（写出一点即可） （2）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因　 　 。 （3）某病人吸氧浓度为42%，则该病人属于表格中的哪种适用情况　 　 ，该制氧机为此病人提供一次治疗，需要制氧原料过碳酸钠的质量为　 　 克。（氧气的密度取1.20克/升） 15．（2026春•杭州校级月考）学校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。 【发生装置】 （1）写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式　 　 。 （2）实验室制取CO2常选择图甲中的C装置，相较于B装置，该发生装置的优点是　 　 。 （3）为了保证顺利收集到CO2，加入药品应选择大理石（或石灰石）和稀盐酸，不选用稀硫酸的原因是　 　 。 【实验探究】探究的性质 做与溶液发生反应的验证实验时，同学们将溶液加入充满气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，由此得到与发生反应的结论。 （4）小科指出该实验不足以证明CO2与NaOH发生反应，没有排除　 　 （填物质化学式）的干扰。 16．（2026春•平阳县校级月考）化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究二氧化碳的性质 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （1）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理并说明理由是　 　 。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 （2）对比b、c处的现象，说明　 　 。 （3）向充满二氧化碳的集气瓶内加入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为　 　 。 【任务二】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小组同学们设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （4） 图4中0～200s压强迅速增大的原因是　 　 。 17．（2026春•杭州期中）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳，小科好奇能否用排水法收集二氧化碳？利用图示装置制取一瓶二氧化碳并进行探究。以下是他的实验步骤： ①待填_____； ②在锥形瓶中加入块状大理石； ③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸； ④取3个相同规格的集气瓶：1个装满空气，另外2个分别用向上排空气法和排水法收集满CO2，记录集气瓶装满气体所需的时间； ⑤将3个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示。一段时间后，测量压入水量（压入水的体积占集气瓶容积的比例），实验数据如下表： 气体样本 空气 向上排空气法收集的 排水法收集的 装满气体所需时间（s） ____ 72 43 5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6% 24h后压入水量 几乎为零 47% 90% （1）补充完整实验步骤①：　 　 。 （2）实验中选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而不选用稀硫酸，原因是　 　 。 （3）请解释：用向上排空气法和排水法收集的二氧化碳，倒扣在水槽中24h后，均有水进入集气瓶的原因：　 　 。 （4）分析实验数据可知，与向上排空气法相比，排水法收集二氧化碳的优点是：　 　 （写出1点）。 18．（2025•绍兴二模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究： 【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。 （1）丙图中a的仪器名称 　 　 。 （2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 　 　 能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 　 　 （填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由：　 　 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出 ( 题型 5 - 质量守恒定律 )（热个身先~~~） 19．（2026春•杭州月考）下列事实能用质量守恒定律解释的是（　　） A．酒精与水混合后体积变小 B．双氧水敞口放置后质量变小 C．硫酸亚铁溶于水总质量不变 D．晾干湿衣服后衣服质量变小 20．（2026春•南湖区期中）若某型号运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　） A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 21．（2026春•瑞安市期中）下列装置能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 22．（2026春•台州期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 40 40 10 32 反应后的质量（g） 12 x 10 0 A．x等于90 B．该反应中，乙是反应物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为7：8 23．（2026春•台州期中）将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 24．（2026春•镇海区校级期中）化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数间关系不正确的是（　　） A．2a＝m B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n 25．（2026春•椒江区期中）将30克丙醇（C3H8O）在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、CO2和H2O，恢复到室温（水蒸气全部液化），测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为（　　） A．48克 B．51克 C．64克 D．72克 26．（2026春•西湖区校级期中）在一密闭容器中有CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7：5 B．7：4 C．1：2 D．7：8 27．（2026春•北仑区校级期中）氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为（　　） A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气 C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气 28．（2026春•义乌市校级月考）在化学反应A2+2BC＝B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　） A．8g B．80g C．288 D．18g 29．（2026春•椒江区期中）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 查阅资料可知：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　 。 （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是　 　 。 A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.过氧化氢溶液与二氧化锰固体 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。　 　 。 30．（2026春•婺城区校级期中）如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。 （1）图1实验中气球的主要作用是　 　 。 （2）图2实验中，能够证明化学反应发生的现象是　 　 ；支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　 。 （3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　 。 A． B． C． D． 31．（2026春•平阳县校级月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 （1）实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 　 　 。 （2）实验二中铜粉的量不足，对实验结果　 　 （填“有”或“没有”）影响。 （3）实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量　 　 （填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 （4）a的值为　 　 。 ( 题型 6 - 化学计算 )（热个身先~~~） 32．（2026春•西湖区校级期中）某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。 （1）生成的氧气的总质量为多少？ （2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？ 33．（2026春•南湖区期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： （1）能制得氧气多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 34．（2026春•南湖区期中）某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，向4份盐酸中分别加入不同质量的样品，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成CO2的质量 1.76 m n 4.4 求： （1）上述反应中矿石有剩余的组别是　 　 。 （2）上表中m和n的数值分别是　 　 。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （4）计算稀盐酸溶质的质量分数。 35．（2025秋•嘉兴期末）某科学兴趣小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，开展了以下实验，取干鸡蛋壳30克碾成碎粉，分三步加入到盛有100克稀盐酸的烧杯（空烧杯质量为200克）中，每步充分反应后测得数据如下表（已知鸡蛋壳中其它成分均不与稀盐酸反应），则回答下列问题： 第一步 第二步 第三步 蛋壳的质量 10克 10克 10克 烧杯总质量 306.04 m 319.88 （1）实验时将蛋壳碾成碎粉的目的是　 　 ； （2）表中m的值　 　 ； （3）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 36．（2025秋•浙江期中）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） （1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为　 　 g。 （2）样品中锌的质量为　 　 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 37．（2026春•永康市期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： （1）实验时当观察到　 　 现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。 （2）求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （3）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量。 （4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。 ( 课后练习 ) 38．（2025春•舟山月考）对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　） A．碳酸水+二氧化碳 B．二氧化碳+水有机物+氧气 C．硫+氧气二氧化硫 D．过氧化氢水+氧气 39．（2026春•浙江期中）农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　） A．风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点 B．推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈 C．木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度 D．提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积 40．（2026春•婺城区校级期中）学习了氧气的化学性质，某同学以氧气为主题，绘制了“多姿多彩的氧气世界”思维导图。如图中表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质。 请回答问题： （1）转化①中另一种反应物可能是　 　 （写化学式）。 （2）若转化②是化合反应。从组成上分析，白色固体C中一定含有　 　 元素。 （3）无色液体A是　 　 （写一种即可）。 41．（2026•瑞安市模拟）二氧化碳是生活中常见的一种气体，下列实验用于研究它的性质。 （1）如图1，用软塑料瓶收集一瓶CO2加入适量的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　 　 。 （2）在图2所示装置中，最先变红的试纸是　 　 （选填“1”“2”或“3”）。 （3）往图3烧杯中倒入CO2，观察到下面蜡烛先熄灭，说明CO2具有　 　 的化学性质。 42．（2024•瑞安市模拟）小明想要验证质量守恒定律，他以碳酸钠粉末和稀盐酸的反应为实验原理设计了下列四组反应装置。考虑实验的安全性和准确性，其中最合适的是（　　） A． B． C． D． 43．（2026春•文成县期中）某密闭容器中加入甲、乙、丙三种物质，测得反应前、后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　） 实验序号 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 反应前 5.4 1.6 9.4 反应后 9.6 4.8 M A．M的值为2.2 B．该反应中丙是生成物 C．反应后生成甲和乙的质量总和为4.2g D．参加反应的甲、乙物质的质量比为21：16 44．（2024春•拱墅区期末）良良用燃烧法测定有机物的组成，现取2.8克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（　　） A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D．只含有C、H两种元素 45．（2025秋•杭州校级期末）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为　 　 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． 46．（2025秋•缙云县校级月考）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　 　 。 （2）实验③所得溶液的溶质质量分数为　 　 （保留0.1%）。 （3）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　 。（填实验序号） （4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加入水多少克？ ( 第 1 页 共 18 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 教师辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步( ) C专题( ) T能力( ) 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第一讲 八年级下化学部分题型复习 ) ( 题型 1 - 化学基本反应类型（化合反应和分解反应） )（热个身先~~~） 1．（2026春•富阳区校级期中）下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　） A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O C．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2 【答案】B 【分析】根据化合反应是由两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。 C、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。 2．（2025春•温州期中）化合反应是化学反应基本类型之一。下列反应中属于化合反应的是（　　） A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．硫+氧气二氧化硫 C．氯酸钾氯化钾+氧气 D．双氧水水+氧气 【答案】B 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断。 【解答】解：A、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故A不合题意； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C不合题意； D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D不合题意； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。 3．（2026春•瑞安市期中）我国空间站利用如图所示模块实现资源循环利用。该模块中涉及的反应属于分解反应的是（　　） A．电解水制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ B．氢氧化锂吸收二氧化碳：LiOH+CO2＝LiHCO3 C．二氧化碳与氢气反应：4H2+CO2CH4+2H2O D．航天员呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 【答案】A 【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A符合题意； B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应，属于化合反应，故B不合题意； C、该反应的反应物有两种，因此不属于分解反应，故C不合题意； D、该反应的反应物有两种，因此不属于分解反应，故D不合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4．（2025春•越城区校级期中）下列不属于分解反应的是（　　） A．高锰酸钾加热制氧气 B．水加热变成水蒸气 C．水通电生成氢气和氧气 D．蓝色硫酸铜晶体加热变成白色粉末 【答案】B 【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 B、水加热变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项正确。 C、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 D、蓝色硫酸铜晶体加热变成白色粉末，发生的是五水合硫酸铜在加热条件下生成硫酸铜和水，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 故选：B。 ( 题型 2 - 燃烧条件的判断 )（热个身先~~~） 5．（2026•嵊州市二模）图甲为古代“暖宝宝”﹣手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．木胎不仅美观，还起到隔热和防烫的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其比热容大 C．中空层通过空气隔离减少热传递，有保温作用 D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供氧气 【答案】B 【分析】A.根据木材的导热特性，结合手炉的使用场景，分析木胎的功能，进行分析； B.根据木炭的可燃性与能量转化本质，结合比热容的物理概念，分析木炭放热的原理，进行分析； C.根据空气的导热性能特点，分析中空层的保温原理，进行分析； D.根据燃烧需要氧气的条件，分析镂空铜网对木炭燃烧的作用，进行分析。 【解答】解：A.木材属于热的不良导体，外层木胎漆有彩图兼具美观性，同时能够阻隔内部高温快速向外传递，避免手部直接接触高温结构，起到隔热防烫的作用，故A正确； B.木炭燃烧释放热量，是利用木炭的可燃性，燃烧过程中化学能转化为热能，并非利用比热容大的特性。比热容是描述物质吸热升温能力的物理量，与燃烧放热无关，故B不正确； C.中空层内填充有空气，空气的导热能力较弱，能够有效减少热传递，减缓内部热量散失，起到保温的作用，故C正确； D.镂空铜网具备透气性，有利于外界空气进入手炉内部，为木炭的持续燃烧提供氧气，保证燃烧稳定进行，同时可阻挡火星溅出，故D正确。 故选：B。 【点评】本题结合古代手炉的结构设计，考查燃烧的原理、热传递与物质性质的应用。解题关键是区分可燃性与比热容的不同概念，理解隔热、通风等结构对应的科学原理，体会传统器物中蕴含的物理与化学智慧。 6．（2026春•婺城区校级期中）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【分析】A、分析纸锅在实验中的放置环境，判断水是否隔绝了氧气，以及这是否是纸锅未燃烧的主要原因； B、从着火点的本质属性出发，判断纸的着火点是否会因实验条件而改变； C、根据燃烧的条件来分析； D、考虑纸锅与氧气接触面积对燃烧的影响，判断该因素是否是纸锅未燃烧的主要原因。 【解答】解：A、纸锅是敞口的，水并没有隔绝氧气，纸锅周围有空气，故A说法错误。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，纸的着火点不会因为在这个实验中加热就变低，故B说法错误。 C、水烧开后持续汽化，汽化过程吸收大量热量，使得纸锅的温度始终低于纸的着火点，所以纸锅没有燃烧，故C说法正确。 D、纸锅与氧气的接触面积和平时一样，没有发生变化，不是纸锅不燃烧的主要原因，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查燃烧条件的应用以及水汽化吸热的知识。解答这类题目，关键在于理解燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点这三个条件，以及物质的一些特性，如着火点的相对稳定性。通过分析实验现象背后的原因，可以加深对燃烧条件和相关物理化学知识的理解。 7．（2026•上城区二模）火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，点燃后吹成暗火置于竹筒中。使用时，只需掀开竹筒帽，轻轻一吹，就能复燃生出火焰。下列说法正确的是（　　） A．将火折子完全密封更有利于火种保存 B．吹气增加了可燃物与氧气的接触面积 C．吹气提高了可燃物的着火点 D．暗火于竹筒中未明显燃烧是因为缺乏可燃物 【答案】B 【分析】A、根据保存火折子要使少量可燃物维持燃烧状态，进行分析判断。 B、根据吹气提供了充足的氧气，进行分析判断。 C、根据着火点是物质本身固有的属性，进行分析判断。 D、根据燃烧的条件，进行分析判断。 【解答】解：A、保存火折子要使少量可燃物维持燃烧状态，需要有少量氧气，不能将火折子完全密封，故选项说法错误。 B、吹气提供了充足的氧气，使可燃物与氧气充分接触，增加了可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。 C、着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，吹气不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误。 D、暗火于竹筒中未明显燃烧，是因为缺乏氧气，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8．（2026春•义乌市校级月考）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。 （1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　铜管内水蒸气的温度没有达到火柴的着火点　 。 （2）该实验说明的结论　可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，并与氧气接触　 。 【答案】（1）铜管内水蒸气的温度没有达到火柴的着火点； （2）可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，并与氧气接触。 【分析】物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点。燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气。 【解答】解：（1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为铜管内水蒸气的温度没有达到火柴的着火点；故填：铜管内水蒸气的温度没有达到火柴的着火点； （2）因为火柴燃烧需要氧气，水蒸气通过加热的铜管喷出，所以铜管口处缺少氧气，火柴不会燃烧；当离开管口处由于火柴温度已达着火点，又有足够的氧气，满足燃烧条件，所以火柴被点燃，由此现象可知，可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，并与氧气接触；故填：可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，并与氧气接触。 【点评】燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足。 9．（2026•杭州模拟）燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　没有与氧气接触　 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　更环保（答案不唯一）　 。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　氧气　 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点　 。 【答案】（1）没有与氧气接触； （2）更环保（答案不唯一）； （3）氧气； （4）滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点。 【分析】物质燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，据以上分析解答。 【解答】解：（1）如图一进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点，水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触； （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是反应在密封装置中进行，更环保； （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，是因为氧气能够支持燃烧； （4）可燃物燃烧需要跟氧气接触和温度达到着火点，过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是：滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点。 故答案为： （1）没有与氧气接触； （2）更环保（答案不唯一）； （3）氧气； （4）滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 ( 题型 3 - 空气中氧气含量测定 )（热个身先~~~） 10．（2026春•普陀区期中）某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为30mL的18×180mm的试管做反应容器）实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图Ⅰ实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是　④②③①　 （填序号）。 （2）实验中选择红磷，不用木炭消耗装置内氧气的原因是　木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致燃烧前后装置内的气压几乎不变　 。 （3）小组同学在完成图Ⅰ实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：　红磷不足或装置漏气等　 （写一种）。 （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　2　 mL刻度处才停止。 【答案】（1）④②③①。 （2）木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致燃烧前后装置内的气压几乎不变。 （3）红磷不足或装置漏气等。 （4）2。 【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验的操作要点进行分析，为保证装置气密性，需先关闭止水夹，再点燃红磷伸入瓶中并迅速盖紧，待冷却后打开止水夹。 （2）根据红磷和木炭燃烧产物的状态进行分析，红磷燃烧生成固体，而木炭燃烧生成气体，会影响装置内压强的变化。 （3）根据实验误差产生的原因进行分析，结果偏小可能是反应物不足、装置漏气或未冷却至室温等。 （4）根据空气中氧气的体积分数和图Ⅱ装置的总体积进行分析，计算出被消耗的氧气体积，从而确定注射器活塞的最终位置。 【解答】解：（1）实验开始时，应先关闭止水夹④，以确保装置气密性良好。然后将燃着的红磷伸入集气瓶②，并快速盖上瓶塞③，防止外界空气进入，待集气瓶内气体冷却到室温后，再打开止水夹①，观察水进入集气瓶的体积，因此，正确的操作顺序是④②③①。 故答案为：④②③①； （2）该实验的原理是利用可燃物消耗氧气，使装置内压强减小，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，能有效减小装置内的压强，而木炭燃烧会生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时又生成了等体积的二氧化碳气体，导致装置内的气压几乎不变，水无法倒吸，因此不能用木炭代替红磷。 故答案为：木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致燃烧前后装置内的气压几乎不变； （3）实验结果偏小，说明进入集气瓶的水少于理论值，可能的原因有：红磷的量不足，未能将瓶内的氧气完全消耗；装置漏气，在冷却过程中外界空气进入瓶内；未等装置冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体仍处于膨胀状态。 故答案为：红磷不足或装置漏气等； （4）实验中，反应容器（试管）的容积为30mL，注射器中空气10mL。即参与反应的空气体积为40mL，空气中氧气的体积分数约为，所以被消耗的氧气体积为：（30+10）mL8mL，反应结束后，装置内压强减小，注射器活塞会向左移动，移动的体积等于被消耗的氧气体积。活塞初始位置在10mL刻度处，所以最终会停在10mL−8mL＝2mL的刻度处。 【点评】本题主要考查“测定空气中氧气含量”的实验原理、操作步骤、误差分析以及定量计算。解题的关键在于理解实验的核心原理：利用化学反应消耗密闭容器中的氧气，造成压强差，通过测量进入水的体积或活塞移动的体积来确定氧气的含量。 11．（2026春•瑞安市期中）科学小组开展“测定空气中氧气含量”的课外实践研究，通过改进教材实验装置使实验步骤少且更环保，实验步骤如下： 步骤Ⅰ.按改进后的实验图连接装置并检查装置气密性：将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞静止时处于20mL，再将活塞a向左拉一段距离后松手，观察到　注射器a中活塞回到原来位置　 ，证明装置气密性良好。（活塞与内壁间的摩擦忽略不计） 步骤Ⅱ.向玻璃管中加入铜粉，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。（玻璃管内发生反应：2Cu+O22CuO） 实验前 实验后 a中气体体积/mL 20 10 b中气体体积/mL 0 0 请回答下列问题： （1）教材实验中红磷燃烧的现象：　剧烈燃烧，产生白烟，放出热量；　 。 （2）补充步骤Ⅰ中的内容：　注射器a中活塞回到原来位置　 。 （3）已知玻璃管中空气体积是30mL，根据表格中的数据计算空气中氧气的体积分数　20%　 。 （4）若计算结果偏小，可能的原因是　铜粉量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数　 。 【答案】（1）剧烈燃烧，产生白烟，放出热量； （2）注射器a中活塞回到原来位置； （3）20%； （4）铜粉量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数。 【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析； （2）根据检查装置气密性方法分析； （3）根据注射器a内减少体积即为消耗氧气的体积分析； （4）根据实验注意事项分析。 【解答】解：（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生白烟，放出热量；故答案为：剧烈燃烧，产生白烟，放出热量； （2）活塞a回到原位置。因为将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞静止时处于20mL，再将活塞a向左拉一段距离后松手，若装置气密性良好，由于装置内气压作用，活塞a会回到原位置；故答案为：注射器a中活塞回到原来位置； （3）反应前玻璃管和注射器a内空气总体积为30mL+20mL＝50mL，反应后注射器a内剩余气体体积为10mL，则消耗氧气的体积为20mL−10mL＝10mL。所以空气中氧气的体积分数为20%；故答案为：20%； （4）计算结果偏小，可能的原因是①铜粉量不足，导致氧气没有被完全消耗；②装置漏气，使外界空气进入装置，导致压强差减小；③未冷却至室温就读数，此时气体受热膨胀，使注射器a内气体体积偏大，从而导致计算结果偏小。故答案为：铜粉量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 12．（2026•余杭区校级模拟）小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。 【构建模型】 （1）思维模型中“▲”应填　体积　 （填“质量”或“体积”）。 【知识回顾】 （2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等　 （答一点即可）。该实验　不能　 （填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。 【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 （3）据表计算，空气中氧气的含量为　20.5%　 （用百分数表示）。 【答案】（1）体积。 （2）红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。 （3）20.5%。 【分析】铁生锈、红磷燃烧都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：（1）思维模型中“▲”应填体积。 故答案为：体积。 （2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等。该实验不能用铁丝代替红磷，是因为铁在空气中不能燃烧。 故答案为：红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。 （3）空气中氧气的含量为100%＝20.5%。 故答案为：20.5%。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 ( 题型 4 - 实验室制取氧气、二氧化碳 )（热个身先~~~） 13．（2025•温州三模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】 （1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是 　氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气　 。 【发生装置】 （2）请写出检查B装置气密性的方法：　关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好　 。 【收集方法】 （3）能利用D装置收集氧气的原因是 　氧气不易溶于水且不与水反应　 。 【实验反思】 小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 　瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒　 。 【答案】（1）氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气； （2）关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好； （3）氧气不易溶于水且不与水反应； （4）瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析； （2）根据检查装置气密性的方法分析； （3）根据氧气不易溶于水且不与水反应分析； （4）根据表格信息分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含有氧元素，所以不能用来制取氧气。故答案为：氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气； （2）检查B装置气密性的方法：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；故答案为：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好； （3）D装置是排水法收集气体的装置。能利用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。故答案为：氧气不易溶于水且不与水反应； （4）从表格信息可以看出，当瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒，瓶内氧气体积分数明显提高。所以用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是在瓶口带火星木条复燃时继续收集一段时间。故答案为：瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 14．（2025秋•新昌县校级期中）某项目化小组开展主题为“自制简易家庭制氧机”的活动，设计如图甲所示的制氧机模型。制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠在MnO2的催化作用下分解制得氧气：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。该制氧机出氧流量（每分钟产生氧气的体积）平稳，其中吸氧浓度＝[22%+5%X]，X，X出氧流量（升/分钟），适用情况如表所示。 适用情况 吸氧浓度 供氧时间（分） 日常保健 30%﹣40% 25分钟 一般缺氧性疾病 40%﹣60% 20分钟 急救 ≥60% 以病情为准 （1）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由　更加轻便，方便携带或节约材料，降低成本　 。（写出一点即可） （2）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因　相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大。通过控制反应物的浓度控制反应速度　 。 （3）某病人吸氧浓度为42%，则该病人属于表格中的哪种适用情况　一般缺氧性疾病　 ，该制氧机为此病人提供一次治疗，需要制氧原料过碳酸钠的质量为　732　 克。（氧气的密度取1.20克/升） 【答案】（1）更加轻便，方便携带或节约材料，降低成本； （2）相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大。通过控制反应物的浓度控制反应速度； （3）一般缺氧性疾病；732。 【分析】（1）根据装置特点分析； （2）根据图丙分析； （3）根据表格数据分析；根据化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由导管少，气密性更好，反应装置和洗气装置合在一起更加轻便，方便携带，节约材料，降低成本。故答案为：更加轻便，方便携带或节约材料，降低成本； （2）根据图丙分析可知，相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大。夏天温度大于冬天，所以反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同。故答案为：相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大。通过控制反应物的浓度控制反应速度； （3）根据表格可知，某吸氧浓度为42%，吸热浓度范围为40%﹣60%，则该病人属于表格中的一般缺氧性疾病。 该制氧机为此病人提供一次治疗，供氧时间20分钟，设出氧流量为x，则42%＝22%+5%×x 解得x＝4升/分钟 氧气的密度取1.28克/升，则20分钟氧气质量＝4升/分钟×1.20克/升×20分钟＝96克 设需要制氧原料过碳酸钠y； 2Na2CO42Na2CO3+O2↑ 244 32 x 96g x＝732g 答：需要制氧原料过碳酸钠732克。 故答案为：一般缺氧性疾病；732。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 15．（2026春•杭州校级月考）学校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。 【发生装置】 （1）写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （2）实验室制取CO2常选择图甲中的C装置，相较于B装置，该发生装置的优点是　可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率　 。 （3）为了保证顺利收集到CO2，加入药品应选择大理石（或石灰石）和稀盐酸，不选用稀硫酸的原因是　稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应持续进行　 。 【实验探究】探究的性质 做与溶液发生反应的验证实验时，同学们将溶液加入充满气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，由此得到与发生反应的结论。 （4）小科指出该实验不足以证明CO2与NaOH发生反应，没有排除　H2O　 （填物质化学式）的干扰。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率； （3）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应持续进行； （4）H2O。 【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式； （2）根据B、C装置的结构差异，结合分液漏斗与长颈漏斗的功能区别，分析C装置作为发生装置的优点； （3）根据稀硫酸与碳酸钙反应的生成物特点，分析不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因； （4）根据二氧化碳的溶解性，分析塑料瓶变瘪的其他可能原因，确定实验的干扰物质。 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳，是大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）C装置使用分液漏斗，对比B装置的长颈漏斗，分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，这是该装置的核心优点。故答案为：可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率； （3）稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，会隔绝酸和大理石，使反应无法持续进行，因此不选用稀硫酸制取二氧化碳。故答案为：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应持续进行； （4）氢氧化钠溶液中本身含有水，二氧化碳可溶于水，也能和水反应，同样会让瓶内压强减小使塑料瓶变瘪，因此该实验没有排除H2O的干扰。故答案为：H2O。 【点评】本题围绕二氧化碳的制取与性质探究展开，涵盖了实验室制取二氧化碳的装置选择、药品选择的原理分析，以及二氧化碳与氢氧化钠反应的实验验证与方案改进，是初中化学碳和碳的氧化物模块的经典实验探究题型。题目既考查了气体制备的基础实验知识，也侧重考查了实验方案的评价能力与控制变量法的应用，培养了严谨的实验探究思维。 16．（2026春•平阳县校级月考）化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究二氧化碳的性质 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （1）小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理并说明理由是　二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为“CO2与水反应”还是仅仅“溶解”　 。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 （2）对比b、c处的现象，说明　CO2与水反应生成了酸性物质　 。 （3）向充满二氧化碳的集气瓶内加入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 。 【任务二】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小组同学们设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （4）图4中0～200s压强迅速增大的原因是　液体注入烧瓶，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大　 。 【答案】（1）二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为“CO2与水反应”还是仅仅“溶解”； （2）CO2与水反应生成了酸性物质； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）液体注入烧瓶，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大。 【分析】（1）根据二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪分析； （2）根据实验现象分析； （3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水； （4）液体注入烧瓶，占据了瓶内体积，会导致气体被压缩，压强增大。 【解答】解：（1）二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为“CO2与水反应”还是仅仅“溶解”，因此结论不合理。故答案为：二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为“CO2与水反应”还是仅仅“溶解”； （2）b处干燥纸花不变色，说明CO2本身没有酸性，不能使石蕊变色。c处湿润纸花变红，说明CO2与水反应生成了酸性物质。故答案为：CO2与水反应生成了酸性物质； （3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）图4中0～200s压强迅速增大，并非反应产生气体，而是实验操作导致：快速推动注射器活塞，将30mL液体（水或捕捉剂）瞬间注入烧瓶。液体进入烧瓶瞬间，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大。故答案为：液体注入烧瓶，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大。 【点评】本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 17．（2026春•杭州期中）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳，小科好奇能否用排水法收集二氧化碳？利用图示装置制取一瓶二氧化碳并进行探究。以下是他的实验步骤： ①待填_____； ②在锥形瓶中加入块状大理石； ③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸； ④取3个相同规格的集气瓶：1个装满空气，另外2个分别用向上排空气法和排水法收集满CO2，记录集气瓶装满气体所需的时间； ⑤将3个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示。一段时间后，测量压入水量（压入水的体积占集气瓶容积的比例），实验数据如下表： 气体样本 空气 向上排空气法收集的 排水法收集的 装满气体所需时间（s） ____ 72 43 5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6% 24h后压入水量 几乎为零 47% 90% （1）补充完整实验步骤①：　检查装置的气密性　 。 （2）实验中选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而不选用稀硫酸，原因是　稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行　 。 （3）请解释：用向上排空气法和排水法收集的二氧化碳，倒扣在水槽中24h后，均有水进入集气瓶的原因：　二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中　 。 （4）分析实验数据可知，与向上排空气法相比，排水法收集二氧化碳的优点是：　收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）　 （写出1点）。 【答案】（1）检查装置的气密性； （2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行； （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中； （4）收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）。 【分析】（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性； （2）稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行； （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中； （4）根据表格数据分析。 【解答】解：（1）制取气体的实验在装试剂前，需要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，再进行后续操作。所以步骤①：检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，如果用稀硫酸和大理石反应，会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，所以不选用稀硫酸。故答案为：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行； （3）二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应生成碳酸，集气瓶中的二氧化碳会逐渐溶解在水中或者与水反应，导致瓶内的压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，所以24h后均有水进入。故答案为：二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内压强减小，水在大气压作用下进入瓶中； （4）从表格数据可以看出：排水法收集满气体的时间（43s）比向上排空气法（72s）更短，收集速度更快；24h后压入水量（90%）远高于向上排空气法（47%），说明排水法收集的二氧化碳纯度更高（或更纯净）。故答案为：收集到的二氧化碳更纯净（或收集速度更快）。 【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。 18．（2025•绍兴二模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究： 【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。 【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。 （1）丙图中a的仪器名称 　长颈漏斗　 。 （2）丙中计泡器是用于观察气体产生速度的装置。丁图中的 　D　 能用作计泡器。将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 　③　 （填“①”“②”或“③”）处。 （3）依据评价量表，对小科的自制补给器进行评价，请选择指标一或指标二写出评价等级并说明理由：　选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测　 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出 【答案】（1）长颈漏斗； （2）D；③； （3）选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。 （2）对于计泡器，要能通过观察气泡来知晓气体产生速度，气体应从长管进入，再从短管出去；将气体细化器连接在自制补给器右侧导管上后，为使二氧化碳更好地溶解在水中被水草利用，应将气体细化器置于水族箱的底部。 （3）根据表格分析。 【解答】（1）观察丙图可知，仪器a是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗。 （2）对于计泡器，要能通过观察气泡来知晓气体产生速度，气体应从长管进入，再从短管出去，在丁图中，D装置气体从长管进入，能通过观察气泡判断气体产生速度，所以D能用作计泡器；将气体细化器连接在自制补给器右侧导管上后，为使二氧化碳更好地溶解在水中被水草利用，应将气体细化器置于水族箱的底部，即③处。故答案为：D；③。 （3）若选指标一：从丙图装置来看，通过关闭或打开气量调节阀可以控制反应产生的气体量，从而使反应比较安全且可控，所以评价等级为优秀，理由是可以通过气量调节阀控制反应的进行与停止，使反应安全可控。若选指标二：在该装置中，产生的气体通过计泡器能直接排出，并且可以通过观察计泡器中气泡产生的速度来观测气体排出速度，所以评价等级为优秀，理由是气体通过计泡器能直接排出，且可通过计泡器观察气体产生速度。故答案为：选择指标一：优秀，理由：反应安全且可控；选择指标二：优秀，理由：气体能直接排出且速度可以观测。 【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。 ( 题型 5 - 质量守恒定律 )（热个身先~~~） 19．（2026春•杭州月考）下列事实能用质量守恒定律解释的是（　　） A．酒精与水混合后体积变小 B．双氧水敞口放置后质量变小 C．硫酸亚铁溶于水总质量不变 D．晾干湿衣服后衣服质量变小 【答案】B 【分析】质量守恒定律仅适用于化学变化，只能解释化学变化中的质量关系，物理变化不能用质量守恒定律解释。 【解答】解：A．酒精和水混合体积变小是分子间有间隙导致的物理变化，故A不符合题意； B．双氧水敞口放置会发生分解反应（化学变化），生成的氧气逸散到空气中，因此剩余物质质量变小，符合质量守恒定律，故B符合题意； C．硫酸亚铁溶于水是物理溶解过程，属于物理变化，故C不符合题意； D．湿衣服晾干是水蒸发的物理变化，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。 20．（2026春•南湖区期中）若某型号运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　） A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2可知，反应前除2X外有2个C原子、8个H原子、2个N原子，反应后有6个N原子、8个H原子、8个O原子和2个C原子，则2X中含有4个N原子和8个O原子，所以X的化学式为N2O4。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 21．（2026春•瑞安市期中）下列装置能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】A．根据氯化钠溶于水是物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，进行分析； B．根据盐酸和石灰石反应会生成二氧化碳气体，且装置为敞口容器，气体逸出会导致质量减小，进行分析； C．根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应没有气体生成或参与，反应前后总质量不变，进行分析； D．根据蜡烛燃烧有氧气参与且生成二氧化碳和水蒸气，装置为敞口容器，无法称量所有反应物和生成物的质量，进行分析。 【解答】解：A．氯化钠溶于水是物理变化，没有新物质生成，不能用于验证质量守恒定律，故A错误； B．盐酸和石灰石（主要成分为碳酸钙）反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口的，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，故B错误； C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中没有气体参与或生成，反应前后烧杯内物质的总质量保持不变，可以用于验证质量守恒定律，故C正确； D．蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，该装置是敞口的，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，同时反应消耗了空气中的氧气，这些都无法被天平称量，导致反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查对质量守恒定律实验验证的理解，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。关键是要抓住两点：一是必须是化学变化，二是若有气体参与或生成，则必须在密闭容器中进行。 22．（2026春•台州期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 40 40 10 32 反应后的质量（g） 12 x 10 0 A．x等于90 B．该反应中，乙是反应物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为7：8 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝40+40+10+32﹣12﹣10﹣0＝100；反应后甲的质量减少了40g﹣12g＝28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了100g﹣40g＝60g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了32g﹣0g＝32g，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝40+40+10+32﹣12﹣10﹣0＝100，故选项说法错误。 B、反应后乙的质量增加了100g﹣40g＝60g，则乙是生成物，故选项说法错误。 C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误。 D、参加反应的甲与丁的质量比为28g：32g＝7：8，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 23．（2026春•台州期中）将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gH2O中氢元素的质量为：3.6g100%＝0.4g，4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，0.4g+1.2g＝1.6g＜3.2g，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为：3.2g﹣1.6g＝1.6g；所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 24．（2026春•镇海区校级期中）化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数间关系不正确的是（　　） A．2a＝m B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。 【解答】解：本题可利用“定1法”进行配平，把C2H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、3，同时扩大2倍，则C2H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、7、4、6，a＝2，b＝7，m＝4，n＝6，化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O。 A、a＝2，m＝4，则2a＝m，故A选项关系正确； B、a＝2，n＝6，3a＝n＝6，故B选项关系正确； C、m＝4，n＝6，3m＝2n＝12，故C选项关系正确； D、b＝7，m＝4，n＝6，2b＝14，m+n＝4+6＝10，2b≠m+n，故D选项关系错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键。 25．（2026春•椒江区期中）将30克丙醇（C3H8O）在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、CO2和H2O，恢复到室温（水蒸气全部液化），测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为（　　） A．48克 B．51克 C．64克 D．72克 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变、物质的总质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：将30克丙醇（C3H8O）在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、CO2和H2O，恢复到室温（水蒸气全部液化），测得其气体中碳元素质量分数为40%，30g丙醇中碳元素的质量为：30g100%＝18g，氢元素的质量为：30g100%＝4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳元素全部转化为CO和CO2，其中碳元素质量分数为40%，则生成CO和CO2的质量总和为：18g÷40%＝45g，氢元素全部转化为水，则生成水的质量为：4g÷（100%）＝36g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则燃烧所消耗的氧气质量为：45g+36g﹣30g＝51g。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 26．（2026春•西湖区校级期中）在一密闭容器中有CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7：5 B．7：4 C．1：2 D．7：8 【答案】A 【分析】先根据化学方程式求出参与反应的CO和O2的质量，然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的质量比。 【解答】解：设参加反应的CO的质量为x，O2的质量为y。 2CO+O22CO2 56 32 88 x y 44g ， x＝28g，y＝16g 即28g一氧化碳和16g氧气反应生成44g二氧化碳； 若氧气过量，则O2的质量为：48g﹣28g＝20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28g：20g＝7：5； 若CO过量，则CO的质量为：48g﹣16g＝32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32g：16g＝2：1。 故选：A。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（2026春•北仑区校级期中）氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为（　　） A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气 C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气 【答案】A 【分析】根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，结合化学方程式的计算和题中数据来分析。 【解答】解：将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g气体，则参与反应的气体总质量为：10g﹣1g＝9g，生成水的质量也为9g； 设参加反应的氢气质量为x，氧气的质量为y。 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 9g ， x＝1g，y＝8g 即1g氢气和8g氧气完全反应生成9g水，剩余的1g气体可能是氢气，也可能是氧气； 当剩余的1g气体是氢气时，氢气的质量为1g+1g＝2g，氧气的质量为8g； 当剩余的1g气体是氧气时，氢气的质量为1g，氧气的质量为8g+1g＝9g； 故选：A。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 28．（2026春•义乌市校级月考）在化学反应A2+2BC＝B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　） A．8g B．80g C．288 D．18g 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：在化学反应A2+2BC＝B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如图所示，由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m＝4：5，若有80gBC参加反应时，则生成的B的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成A2C的质量为：2g+80g﹣64g＝18g。 故选：D。 【点评】本题解题的关键是由图象找出BC与B的质量比，就可以根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算。 29．（2026春•椒江区期中）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 查阅资料可知：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体逸出，扩散到空气中　 。 （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是　B　 。 A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.过氧化氢溶液与二氧化锰固体 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。　丙装置更合理，是因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响　 。 【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体逸出，扩散到空气中。 （2）B。 （3）丙装置更合理，是因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）天平无法再次保持平衡的原因是盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体逸出，扩散到空气中。 （2）A.蔗糖与水不符合题意，是因为蔗糖和水不能发生化学反应，故选项说法不正确。 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液符合题意，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。 C.过氧化氢溶液与二氧化锰固体不符合题意，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，不能验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 （3）丙装置更合理，是因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 故答案为：（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体逸出，扩散到空气中。 （2）B。 （3）丙装置更合理，是因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 30．（2026春•婺城区校级期中）如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。 （1）图1实验中气球的主要作用是　调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（答案不唯一）　 。 （2）图2实验中，能够证明化学反应发生的现象是　产生蓝色沉淀　 ；支持小东得出质量守恒定律的证据是　反应前后天平平衡　 。 （3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　C　 。 A． B． C． D． 【答案】（1）调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（答案不唯一）； （2）产生蓝色沉淀；反应前后天平平衡； （3）C。 【分析】（1）根据白磷燃烧放出大量的热，进行分析解答。 （2）验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 （3）根据白磷燃烧生成五氧化二磷固体，进行分析解答。 【解答】解：（1）白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，为了调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等），在玻璃管上固定一气球，则玻璃管上气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等）。 （2）图2实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，说明发生了化学变化；反应前后天平平衡，则能够支持小东得出质量守恒定律的证据是产生蓝色沉淀，反应前后天平平衡； （3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，观察图像，C符合变化过程。 故答案为：（1）调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（答案不唯一）； （2）产生蓝色沉淀；反应前后天平平衡； （3）C。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。 31．（2026春•平阳县校级月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 （1）实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 　食盐溶解在水中，属于物理变化　 。 （2）实验二中铜粉的量不足，对实验结果　没有　 （填“有”或“没有”）影响。 （3）实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量　＜　 （填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 （4）a的值为　12　 。 【答案】（1）食盐溶解在水中，属于物理变化； （2）没有； （3）＜； （4）12。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）实验一是食盐溶解在水中，属于物理变化，没有新物质生成。而质量守恒定律的适用范围是化学变化，因此不能用该实验验证质量守恒定律。故答案为：食盐溶解在水中，属于物理变化； （2）实验二是密闭装置中铜粉与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，铜粉量不足只会影响参与反应的氧气质量，不会改变装置内总质量，因此对实验结果没有影响。故答案为：没有； （3）实验三是蜡烛燃烧，蜡烛减少的质量，只是参与反应的石蜡的质量；而生成的水蒸气与二氧化碳的总质量，等于参与反应的石蜡质量+参与反应的氧气质量。因此蜡烛减少的质量＜释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。故答案为：＜； （4）根据反应前总质量＝反应后总质量。 反应前：甲质量为0，乙质量为10g，丙质量为6g，丁质量为10g，总质量为0+10g+6g+10g＝26g； 反应后：甲质量为8g，乙质量为ag，丙质量为6g，丁质量为0； 则8g+ag+6g+0＝26g，解得a＝12。 故答案为：12。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 ( 题型 6 - 化学计算 )（热个身先~~~） 32．（2026春•西湖区校级期中）某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。 （1）生成的氧气的总质量为多少？ （2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）3.2g； （2）20%。 【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答； （2）根据氧气的质量和方程式求出过氧化氢的质量，进而求出双氧水溶液中溶质的质量分数即可。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的总质量为34g+2g﹣32.8g＝3.2g； （2）设双氧水溶液中溶质的质量为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g x＝6.8g 则所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为100%＝20%， 答所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为20%。 【点评】溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。 33．（2026春•南湖区期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： （1）能制得氧气多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 【答案】（1）9.6g； （2）24.5g； （3）30.4%。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据原混合物中二氧化锰的质量以及反应后剩余固体的质量来分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：31g−21.4g＝9.6g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x＝24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g−24.5g＝6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：100%≈30.4%。 答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。 故答案为： （1）9.6g； （2）24.5g； （3）30.4%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 34．（2026春•南湖区期中）某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，向4份盐酸中分别加入不同质量的样品，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成CO2的质量 1.76 m n 4.4 求： （1）上述反应中矿石有剩余的组别是　实验3、4　 。 （2）上表中m和n的数值分别是　m＝3.52，n＝4.4　 。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （4）计算稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）实验3、4； （2）m＝3.52，n＝4.4； （3）80%； （4）14.6%。 【分析】（1）根据实验4的数据，盐酸完全反应分析； （2）通过实验1可知，每增加5g样品，产生1.76g二氧化碳分析； （3）根据第1组二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算； （4）根据第4组二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）根据实验4的数据，盐酸完全反应时，CO2达到最大值4.4g，通过实验1可知，每增加5g样品，产生1.76g二氧化碳，可得生成4.4g二氧化碳需要矿石的质量为12.5g。实验 3、4的样品多，盐酸不足，矿石有剩余。 （2）通过实验1可知，每增加5g样品，产生1.76g二氧化碳，故实验2中再增加5g样品产生的二氧化碳量为1.76g+1.76g＝3.52g，即m＝3.52g，按照规律到实验3，此时二氧化碳的量已经超出了4.4g，故实验3中盐酸已经不足，此时的二氧化碳量也为4.4g。 （3）设样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 5gx 1.76g x＝80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （4）设稀盐酸溶质的质量分数为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50gy 4.4g y＝14.6% 答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 故答案为：（1）实验3、4； （2）m＝3.52，n＝4.4； （3）80%； （4）14.6%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 35．（2025秋•嘉兴期末）某科学兴趣小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，开展了以下实验，取干鸡蛋壳30克碾成碎粉，分三步加入到盛有100克稀盐酸的烧杯（空烧杯质量为200克）中，每步充分反应后测得数据如下表（已知鸡蛋壳中其它成分均不与稀盐酸反应），则回答下列问题： 第一步 第二步 第三步 蛋壳的质量 10克 10克 10克 烧杯总质量 306.04 m 319.88 （1）实验时将蛋壳碾成碎粉的目的是　增加物质间接触面积，提高反应速率　 ； （2）表中m的值　312.08　 ； （3）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）增加物质间接触面积，提高反应速率。 （2）312.08。 （3）16.79%。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）实验时将蛋壳碾成碎粉可以增加物质间接触面积，提高反应速度； （2）第一步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：10g+100g+200g﹣306.04g＝3.96g；第三步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：30g+100g+200g﹣319.88g＝10.12g；由此可知，10克蛋壳完全反应生成二氧化碳的质量为3.96g，故m＝306.04+10﹣3.96＝312.08； （3）设参加反应的氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 10.12g x＝16.79g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为16.79%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 36．（2025秋•浙江期中）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） （1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为　0.2　 g。 （2）样品中锌的质量为　6.5　 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g； （2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量； （3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数。 【解答】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g； 故答案为：0.2； （2）设锌的质量为m Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.2g ，m＝6.5g 故答案为：6.5； （3）设生成硫酸锌的质量为x，据题意得： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.2g ，x＝16.1g 所得溶液中，硫酸锌的质量分数100%＝16.1% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．（合理解法均给分） 【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应。 37．（2026春•永康市期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： （1）实验时当观察到　无气泡产生　 现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。 （2）求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （3）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量。 （4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）无气泡产生； （2）80%； （3）8.8g； （4）11.1%。 【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体来分析； （2）根据图像分析； （3）根据图中数据求出碳酸钙的质量，再根据化学方程式求出产生二氧化碳的质量； （4）根据化学方程式求出生成氯化钙的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来计算。 【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，实验时当观察到无气泡产生现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。 （2）由图像可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）设产生CO2的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100           111        44 20g            y        x x＝8.8g y＝22.2g 答：鸡蛋壳完全反应后，产生CO2的质量为8.8g。 （4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为：20g+188.8g﹣8.8g＝200g，则所得溶液的溶质质量分数为：100%＝11.1%。 答：当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。 故答案为： （1）无气泡产生； （2）80%； （3）8.8g； （4）11.1%。 【点评】本题考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。 ( 课后练习 ) 38．（2025春•舟山月考）对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　） A．碳酸水+二氧化碳 B．二氧化碳+水有机物+氧气 C．硫+氧气二氧化硫 D．过氧化氢水+氧气 【答案】C 【分析】根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。 D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解化合反应的特征（“多变一”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 39．（2026春•浙江期中）农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　） A．风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点 B．推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈 C．木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度 D．提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积 【答案】A 【分析】（1）根据着火点的定义解答即可； （2）根据燃烧的条件与促进燃烧的方法解答即可； （3）根据完全燃烧与不完全燃烧的能量释放差异解答即可。 【解答】解：A、着火点是可燃物本身固有的属性，只有在物质种类改变时才会改变，风箱鼓入大量空气并不能降低木柴的着火点，该说法错误，故A符合题意； B、推拉风箱可以加速空气流动，将更多空气（含氧气）鼓入火炉底部木柴间的空隙，为木柴燃烧提供充足的氧气，从而促进燃烧，使木柴燃烧得更剧烈，该说法正确，故B不符合题意； C、木柴不完全燃烧时会产生一氧化碳等，释放热量较少；木柴完全燃烧生成二氧化碳，能最大程度地释放化学能，放出更多热量，使火炉达到更高的温度，该说法正确，故C不符合题意； D、提高燃烧效率的途径主要有两个：一是提供充足的氧气，二是增大可燃物与空气的接触面积。将木柴劈小、架空等操作均能增大了木柴与氧气的接触面积，促进完全燃烧，该说法正确，故D不符合题意； 故选：A。 【点评】掌握着火点的概念及其不可改变的特点、促进燃料充分燃烧的常用方法（提供充足氧气和增大接触面积）以及完全燃烧与不完全燃烧对热量释放的影响是解答本题的关键。 40．（2026春•婺城区校级期中）学习了氧气的化学性质，某同学以氧气为主题，绘制了“多姿多彩的氧气世界”思维导图。如图中表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质。 请回答问题： （1）转化①中另一种反应物可能是　C或S　 （写化学式）。 （2）若转化②是化合反应。从组成上分析，白色固体C中一定含有　氧　 元素。 （3）无色液体A是　双氧水或水　 （写一种即可）。 【答案】（1）C或S； （2）氧； （3）双氧水或水。 【分析】（1）根据碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫等分析； （2）根据化合反应定义及质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析； （3）过氧化氢（或双氧水）常温下在二氧化锰催化下分解生成氧气。 【解答】解：（1）转化①中由氧气生成无色气体；氧气可以和很多物质反应生成无色气体，比如：碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫等；故答案为：C或S； （2）化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧气参与化合反应生成白色固体C，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以C中一定含有氧元素。故答案为：氧； （3）无色液体A可以生成氧气，过氧化氢（或双氧水）常温下在二氧化锰催化下分解生成氧气。故答案为：双氧水或水。 【点评】本题考查了氧气的制取、性质等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 41．（2026•瑞安市模拟）二氧化碳是生活中常见的一种气体，下列实验用于研究它的性质。 （1）如图1，用软塑料瓶收集一瓶CO2加入适量的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　瓶子变瘪　 。 （2）在图2所示装置中，最先变红的试纸是　2　 （选填“1”“2”或“3”）。 （3）往图3烧杯中倒入CO2，观察到下面蜡烛先熄灭，说明CO2具有　不能燃烧，也不支持燃烧　 的化学性质。 【答案】（1）瓶子变瘪； （2）2； （3）不能燃烧，也不支持燃烧。 【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水来分析； （2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸来分析； （3）根据实验现象来分析。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，用软塑料瓶收集一瓶CO2加入适量的水，立即拧紧瓶盖，由于二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，振荡后观察到的现象是瓶子变瘪；故答案为：瓶子变瘪； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此在图2所示装置中，最先变红的试纸是2；故答案为：2； （3）往图3烧杯中倒入CO2，观察到下面蜡烛先熄灭，说明CO2具有密度比空气大的物理性质，具有不能燃烧、也不支持燃烧的化学性质；故答案为：不能燃烧，也不支持燃烧。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的性质及其探究方法是解题的关键。 42．（2024•瑞安市模拟）小明想要验证质量守恒定律，他以碳酸钠粉末和稀盐酸的反应为实验原理设计了下列四组反应装置。考虑实验的安全性和准确性，其中最合适的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据图中的实验进行分析。 【解答】解：A、实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置未密封，故A错误； B、实验在密闭装置中，但有气球会受到浮力，因此不能证明，故B错误； C、反应生成气体，橡皮塞会被弹出，不安全，故C错误； D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，可以验证，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了质量守恒定律的验证，难度不大。 43．（2026春•文成县期中）某密闭容器中加入甲、乙、丙三种物质，测得反应前、后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　） 实验序号 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 反应前 5.4 1.6 9.4 反应后 9.6 4.8 M A．M的值为2.2 B．该反应中丙是生成物 C．反应后生成甲和乙的质量总和为4.2g D．参加反应的甲、乙物质的质量比为21：16 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，M＝5.4+1.6+9.4﹣9.6﹣4.8＝2；反应后甲的质量增加了9.6g﹣5.4g＝4.2g，则甲是生成物，反应后乙的质量增加了4.8g﹣1.6g＝3.2g，则乙是生成物，反应后丙的质量减少了4.2g+3.2g＝7.4g，则丙是反应物，该反应是丙在一定条件下反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，M＝5.4+1.6+9.4﹣9.6﹣4.8＝2，故选项说法不正确。 B、反应后丙的质量减少了4.2g+3.2g＝7.4g，则丙是反应物，故选项说法不正确。 C、由分析可知，反应后生成甲和乙的质量总和为4.2g+3.2g＝7.4g，故选项说法不正确。 D、由分析可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为4.2g：3.2g＝21：16，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 44．（2024春•拱墅区期末）良良用燃烧法测定有机物的组成，现取2.8克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（　　） A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D．只含有C、H两种元素 【答案】D 【分析】根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素． 【解答】解：8.8g二氧化碳中所含C元素的质量＝8.8g100%＝2.4g；5.4g水中所含H元素的质量＝3.6g100%＝0.4g；生成物8.8g二氧化碳和3.6g水所含C、H元素的质量和＝2.4g+0.4g＝2.8g，则2.8g该有机物中只含C、H两种元素，不含有氧元素。 故选：D。 【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成． 45．（2025秋•杭州校级期末）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为　4.4g　 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量． （2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量． （3）根据溶质质量分数的计算公式计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．求反应后溶液质量时可采用质量守恒法 【解答】解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g． （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y． Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O 106 117 44 X y 4.4 g 解得：x＝10.6g，y＝11.7g； 样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g （3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g 反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%＝15.5% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%． 故答案为：（1）4.4 （2）3.8g （3）15.5% 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 46．（2025秋•缙云县校级月考）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　27.2　 。 （2）实验③所得溶液的溶质质量分数为　26.5%　 （保留0.1%）。 （3）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　③④　 。（填实验序号） （4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加入水多少克？ 【答案】（1）27.2； （2）26.5%； （3）③④； （4）300g。 【分析】（1）根据物质的溶解能力以及表格数据来分析； （2）根据溶质质量分数的计算方法来分析； （3）根据饱和溶液的定义分析； （4）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。根据饱和溶液的判断方法来分析 【解答】解：（1）在实验③中，溶质的质量为：27.2g﹣20g＝7.2g＜8g，即此时有氯化钠没有溶解，则此时溶液饱和，也就是20℃时，20g水中最多溶解氯化钠7.2g；在实验④中，虽然加入10g氯化钠，但是仍然溶解7.2g，则m＝27.2； （2）第③次实验中，20g水中最多溶解了7.2g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：； （3）由实验③可知，在该温度下的20g水中加入8g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验③和④均为该温度下的饱和溶液； （4）设需要加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%，x＝300g。 答：需加入水300g。 故答案为：（1）27.2； （2）26.5%； （3）③④； （4）300g。 【点评】本题主要考查有关溶质质量分数的简单计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/17 11:09:28；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 36 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $