第4讲常见的酸（二）-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以“通性-个性-反应类型-应用”为逻辑主线，系统构建酸的性质认知框架，融合概念辨析与实验探究，突出科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸的通性与个性|约25题|“5类反应框架”（指示剂/金属/金属氧化物/碱/盐）|从通性规律到HCl、H₂SO₄个性差异（一般→特殊）| |置换反应与复分解反应|约10题|置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”通式及金属活动性条件；复分解反应“交换成分+沉淀/气体/水”判断法|从定义→通式→条件→实例（概念生成→原理推导→应用）| |酸的应用|约15题|酸的用途与性质对应关系（如除锈利用酸与金属氧化物反应）|性质决定用途（原理→实践）|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 4 讲 常见的酸 （ 二 ） ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、酸的通性与个性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【能力拓展】 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 【能力拓展】Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 SO42-：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 【能力拓展】 因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。 （二）稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 【能力拓展】 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别: ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 （三）稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 二、置换反应与复分解反应 （一）置换反应 1.定义：由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式A + BC → AC + B（一种单质置换出另一种单质） 3.置换反应的类型 （1）活泼金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 条件：只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）金属与盐溶液反应：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 条件：只有活动性较强的金属才能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）。 （3）非金属单质与金属氧化物反应：H₂或C + 金属氧化物 → 金属 + H₂O或CO₂ H₂ + CuO =Δ=Cu + H₂O C + 2CuO =高温=2Cu + CO₂↑ 5.置换反应中元素的化合价变化 置换反应中，一定有元素的化合价发生改变。单质中元素的化合价为0，生成化合物后化合价发生变化。 （二）复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD → AD + CB 3. 复分解反应发生的条件 （1）生成物条件（三个条件中至少满足一个）： ①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。 （2）反应物条件： 酸 + 碱：至少一种可溶 酸 + 盐：酸必须可溶 碱 + 盐：二者都可溶 盐 + 盐：二者都可溶 酸 + 金属氧化物：酸必须可溶 4.复分解反应的实质 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。 5.复分解反应的分类 （1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O （2）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O （3）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ （4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ （5）盐 + 盐 → 两种新盐 Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 特别提醒：碱与非金属氧化物的反应（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）不属于复分解反应。 三、酸的应用 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【能力拓展】浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。 ( 题型 1 - 酸的通性与个性 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•德清县期中）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　　） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 【答案】D 【分析】根据已有的知识进行分析解答，能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，据此解答。 【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； B、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥； D、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥； 故选：D。 【点评】掌握常见的物质的性质以及干燥剂的使用范围是正确解答本题的关键。 2．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 【答案】C 【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，结合酸的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、Na+不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 B、OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液中含有氢离子，H+能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 D、不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解酸的微观构成、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红是正确解答本题的关键。 3．（2025秋•拱墅区期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　） A．饱和盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋 【答案】D 【分析】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质，进行分析解答。 【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质（碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）是正确解答本题的关键。 4．（2025•萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确； B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确； C、稀盐酸不与酸反应，故C错误； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 【答案】D 【分析】根据酸与碳酸盐（生成气体）和酸与碱（生成水）反应的化学方程式及产物特征解答即可。 【解答】解：A、Mg（OH）2属于碱，与盐酸发生中和反应，利用了酸能与碱反应，故说法正确； B、CaCO3属于盐，与盐酸反应生成CO2，利用了酸能与某些盐反应，故说法正确； C、CaCO3与盐酸反应生成水，Mg（OH）2与盐酸反应也生成水，两个反应均生成了水，故说法正确； D、CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，但Mg（OH）2与盐酸反应只生成水，没有气体生成，故说法错误； 故选：D。 【点评】掌握酸与碳酸盐（生成气体）和酸与碱（生成水）反应的化学方程式及产物特征是解答本题的关键。 9．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【分析】向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（2025秋•杭州校级期末）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析； B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析； C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析； D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查了酸的化学性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．（2025秋•南湖区校级期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：氧化锌属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属镁与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，则表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．（2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【分析】根据酸的通性，氯离子的特性反应解答即可。 【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，此现象主要用于检验氯离子的存在，是盐酸中Cl﹣的特性，不能说明酸（H+）的通性，故A错误； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，体现了酸能与碳酸盐反应生成CO2的共性，故B正确； C、稀盐酸与锌反应生成氢气，体现了酸能与活泼金属反应生成H2的共性，故C正确； D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，体现了酸能与碱反应的共性，故D正确； 故选：A。 【点评】掌握酸的通性，氯离子的特性反应是解答本题的关键。 13．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．（2025秋•海宁市校级期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气进行分析。 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。 15．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．（2025秋•镇海区校级期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（　　） A．CaCO3 稀盐酸 B．Zn 稀H2SO4 C．H2O 浓H2SO4 D．HCl气体 石灰水 【答案】D 【分析】根据胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中，气球膨胀，说明液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小进行分析。 【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故A错误； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故B错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，故C错误； D、氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（2025秋•杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　） A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2 【答案】A 【分析】中和反应是酸与碱的反应，再利用反应后的现象解决。 【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。 故选：A。 【点评】此题是对中和反应的考查，解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握。属基础性知识考查题。 18．（2025秋•拱墅区校级月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色； 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液； 稀硫酸不能和铜反应。 【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确； B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确； C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（2025秋•台州校级月考）为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有　ABCDE　 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）C试管中发生的现象是　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 。 【答案】（1）ABCDE； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：（1）酸的通性体现在酸中氢离子的作用。 A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，能体现酸能使指示剂变色的通性； B 中稀盐酸与铁反应生成氢气，酸中的氢离子转化为氢气，能体现酸与活泼金属反应的通性； C 中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，酸中的氢离子转化为水，体现酸与金属氧化物反应的通性； D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，体现酸与碱反应的通性； E 中稀盐酸与碳酸钠反应，酸中的氢离子与碳酸根离子结合成不少二氧化碳，体现酸与碳酸盐反应的通性； F 中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯离子与银离子结合成沉淀，氢离子没参与反应，不是酸的通性。 故选：ABCDE； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B试管中所发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。故答案为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（2025秋•南湖区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 　实验二　 （选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 ；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　H+ （填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 　NO　 。 【答案】（1）实验二； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；H+； （3）NO。 【分析】（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象进行分析； （2）根据稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，以及稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1进行分析； （3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。 【解答】解：（1）实验一：反应产物氯化银和硫酸银都是白色沉淀，无法区别； 实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别； 实验三中没有稀硫酸，无法区别。 因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； 如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，即H+； （3）根据方程式 3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O＝3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X＝2N+2O，即X＝NO。 故答案为：（1）实验二； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；H+； （3）NO。 【点评】此题主要考查酸的性质，主要是利用图示及酸的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 21．（2025秋•萧山区期中）稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　CuO；　 ；④是　Fe（OH）3 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　①②③④　 （填写序号）。 【答案】（1）CuO；Fe（OH）3； （2）①②③④。 【分析】（1）根据溶液的颜色进行分析； （2）根据酸的通性分析。 【解答】解：（1）稀硫酸与②金属氧化物反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，故金属氧化物为CuO；稀硫酸与碱反应生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④碱为Fe（OH）3；故答案为：CuO；Fe（OH）3； （2）酸溶液具有相似的化学性质的原因是因为溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的通性，酸溶液能与指示剂反应，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子没参与反应，盐酸与硝酸钡不反应，故⑤不能体现酸的通性，能体现酸的通性的是①②③④。故答案为：①②③④。 【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。 22．（2025秋•上城区校级月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　紫色的纸条变红色　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　②　 （选填“①”“②”或“③”）。 【答案】（1）紫色的纸条变红色。 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②。 【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色。 （2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色。 【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色。 故答案为：紫色的纸条变红色。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。反应前后溶液中离子的种类如图所示，反应前溶液中含有氢氧根离子和钠离子，反应后氢氧根离子消失，因此②是氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色，则其中能使酚酞变红的是②。 故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．（2025秋•富阳区校级月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：　碱　 。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱　 。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。 【答案】（1）碱； （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱； （3）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【分析】（1）根据碱的化学性质进行分析； （2）根据硝酸银和盐酸的反应进行分析； （3）根据两条曲线的变化进行分析。 【解答】解：（1）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和某些非金属氧化物反应，能和酸反应，能和盐反应，因此未完成的部分填碱，故答案为：碱； （2）因为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能用硝酸银溶液治疗胃酸过多，因为硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱，故答案为：硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱； （3）最佳药效的pH范围为3～5由图中曲线的走势可知应该选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围，故答案为：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【点评】本题主要考查学生对于碱的化学性质的掌握，难度不大。 24．（2025秋•慈溪市校级月考）某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是　BD　 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　溶液由红色变为无色　 。 （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应　 。 【答案】（1）BD； （2）溶液由红色变为无色； （3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD； （2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。 故答案为：（1）BD； （2）溶液由红色变为无色； （3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．（2024秋•德清县期末）对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　H+ ，②　白色沉淀　 ，③　Cl对Cu2+显色有影响　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【答案】（1）①H+； ②白色沉淀； ③Cl对Cu2+显色有影响； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【分析】（1）根据酸的化学性质分析； （2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 26．（2024秋•瓯海区校级月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是　试管　 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　节约试剂（或便于观察比较等）　 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 。 【答案】（1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 （2）根据使用点滴板的优点，进行分析解答。 （3）根据碳酸根离子的检验方法，进行分析解答。 （4）根据酸的化学性质，进行分析解答。 【解答】解：（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是试管。 （2）使用白色点滴板进行实验，试剂用量少，可节约试剂，产生的污染物少，可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。 （3）碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐，则试剂X的名称是澄清石灰水。 （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；仪器①中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 ( 题型 2 - 置换反应与复分解反应 )（热个身先~~~） 27．（2026•湖州二模）《天工开物》中有利用醋酸（主要成分是CH3COOH）精炼锡的工艺记载，其化学反应为Pb+2CH3COOH＝Pb（CH3COO）2+H2↑，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应不是化合反应；故选项错误； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应不是分解反应；故选项错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不是复分解反应；故选项错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Pb+2CH3COOH＝Pb（CH3COO）2+H2↑属于置换反应；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 28．（2026•龙湾区二模）铁路建设中对钢轨的缝隙进行焊接用到了化学反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应属于（　　） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【解答】解：A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不是复分解反应；故选项错误； B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应不是化合反应；故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe属于置换反应；故选项正确； D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应不是分解反应；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 29．下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O 【答案】D 【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 C、Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 30．（2025•乐清市模拟）2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌（ZBPD）的文章，该反应的原理可以用下式表示．该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【分析】根据题干给出的物质的结构式，进行判断反应的类型，反应物中，丁铵属于化合物，氯化锌属于化合物．生成物中，二正丁基二硫代磷酸锌属于化合物，氯化铵属于化合物．符合复分解反应的特点． 【解答】解：由图中可知，丁铵属于化合物，氯化锌属于化合物，生成物中，二正丁基二硫代磷酸锌属于化合物，氯化铵属于化合物，是丁铵与氯化锌互相交换成分生成的，符合复分解反应的特定，观察选项，故选D。 【点评】本题主要考查了根据反应判断反应类型，完成此题，可以依据题干提供的图示结合反应的特点进行． 31．（2025秋•柯城区校级月考）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有　水　 生成。 （2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。 ①稀盐酸与硝酸银溶液：　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 。 ②硝酸钡溶液和稀硫酸：　Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：　不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成　 。 【答案】（1）水； （2）①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； ②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； ③不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成。 【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，进行分析解答。 （2）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。 【解答】解：（1）复分解反应的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水生成。 （2）①稀盐酸与硝酸银溶液混合，会生成氯化银白色沉淀，方程式为AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，符合复分解反应的条件，可以发生反应。 ②硝酸钡溶液和稀硫酸混合，会生成硫酸钡白色沉淀，方程式为Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3，符合复分解反应的条件，可以发生反应。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。 故答案为：（1）水； （2）①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； ②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； ③不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 ( 题型 3 - 酸的通性与个性 )（热个身先~~~） 32．（2024秋•东阳市期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 【答案】B 【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。 【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，故B正确； C、碳酸钙不能溶于酒精，因此酒精不能除去这层白膜，故C错误； D、碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。 故选：B。 【点评】明确氢氧化钙与二氧化碳反应、碳酸钙能与盐酸反应等变化规律，了解仪器洗涤干净的标准，是此题解答时所需具备的知识基础。 33．（2025秋•吴兴区校级期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 34．（2025秋•乐清市校级期中）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中最适合用来冲洗鱼肉的是（　　） A．蒸馏水 B．醋酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、胆汁酸难溶于水，用蒸馏水冲洗不能除去胆汁酸，无法消除苦味，故A错误； B、醋酸本身是酸，不能与胆汁酸发生反应除去胆汁酸，反而可能使鱼肉更酸，不能消除苦味，故B错误； C、碳酸钠溶液呈碱性，能与胆汁酸发生反应，将胆汁酸反应掉，从而消除苦味，碳酸钠溶液合适，故C正确； D、氢氧化钠溶液虽然呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，会腐蚀鱼肉，取用氢氧化钠溶液不能用来冲洗鱼肉，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35．（2025秋•富阳区校级月考）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质：能使酸碱指示剂变色、能和活泼金属反应生成盐和氢气、能和金属氧化物反应生成盐和水、能和碱发生中和反应生成盐和水、能和盐反应生成新的酸和新的盐，以及除杂的注意事项进行分析。 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A错误； B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 36．（2024秋•绍兴月考）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答： （1）食醋作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出（CH3COO﹣）和　H+ （离子符号）． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　HCl　 （填化学式）． （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗后，再用食醋清洗．在清洗过程中发生反应的化学方程式为　CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O　 ． 【答案】H+；HCl；CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 【分析】（1）醋酸在水溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子，据此进行分析解答． （2）根据胃酸的主要成分是盐酸，据此进行分析解答． （3）NaOH溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）醋酸在水溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子，氢离子的离子符号为：H+． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是盐酸，其化学式为：HCl． （3）NaOH溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O． 故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O． 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键． ( 课堂练习 ) 37．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【分析】根据在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 38．（2025秋•天台县期末）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声，花岗岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则该气体是二氧化碳。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 39．（2025秋•永康市校级月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【答案】D 【分析】A、根据酸的化学性质进行分析； B、根据浓盐酸的挥发性进行分析； C、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性进行分析； D、根据稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。 【解答】解：A、盐酸和硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中，形成白雾，故B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故C正确； D、稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现出酸的通性，故D错误。 故选：D。 【点评】本题考查浓盐酸、浓硫酸的物理性质以及化学性质，pH的测量方法，属于基础知识的考查，需熟练掌握。 40．（2025秋•浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 【答案】B 【分析】未打磨的铝片表面有氧化铝，加入稀盐酸，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，由图中信息可知，C点时氧化铝恰好完全反应。 【解答】解：A、B点溶质为氯化铝，没有氯化氢，故选项不正确。 B、C点时烧杯中氧化铝和铝都完全反应，故选项正确。 C、BC段溶液质量增加量（反应的铝的质量与加入稀盐酸的质量和减去反应生成的氢气质量）大于稀盐酸加入量，故选项不正确。 D、CD段溶液质量增加量等于稀盐酸加入量，是因为过程中没有发生化学反应，故选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 41．（2025秋•杭州校级月考）已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】B 【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰，进行分析判断． 【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰。硫酸钠溶液中含有Na+、和H2O分子，往Na2SO4溶液中加石蕊试液不变红，可排除和水分子、和钠离子，稀硫酸中含有H+除，往稀H2SO4中加石蕊试液变红，可证明能使石蕊试液变红的是H+。故③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确实验需要排除和H2O的干扰是正确解答本题的关键． 42．（2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　紫色石蕊试液　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　Cu（OH）2或CuO　 。（写出一种即可） 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）紫色石蕊试液； （3）Cu（OH）2或CuO。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液； （3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）紫色石蕊试液； （3）Cu（OH）2或CuO。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 43．（2025秋•海曙区校级月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　氢离子　 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　吸水性　 。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 。 （4）图中②发生化学反应的现象是　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　 。 【答案】（1）氢离子； （2）吸水性； （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子； （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性； （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）图中②发生的化学反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 故答案为：（1）氢离子； （2）吸水性； （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 44．（2025秋•富阳区校级月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是　溶液由红色变成蓝色　 。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为　硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸　 。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　 。 （4）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。　不正确，是因为盐酸中也有氯离子，不能证明氯化钡溶液过量　 。 【答案】（1）溶液由红色变成蓝色； （2）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸； （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）不正确，是因为盐酸中也有氯离子，不能证明氯化钡溶液过量。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）加入的氢氧化钠是过量的，所以A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成蓝色； （2）B试管中的反应有氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的硫酸是过量的，所以所得溶液中含有的溶质为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸； （3）C实验中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）该同学的做法不正确，是因为盐酸中也有氯离子，不能证明氯化钡溶液过量。 故答案为：（1）溶液由红色变成蓝色； （2）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸； （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）不正确，是因为盐酸中也有氯离子，不能证明氯化钡溶液过量。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 45．（2024•浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　红　 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气　 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　NaCl；NaCl、HCl　 （用化学式表示）。 【答案】（1）红。 （2）溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）NaCl；NaCl、HCl。 【分析】（1）稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。 故答案为：红。 （2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。 故答案为：NaCl；NaCl、HCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 ( 课后练习 ) 46．（2025•温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 【答案】D 【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确碳酸钙难溶于水、能与酸反应是正确解答本题的关键。 47．（2025秋•瓯海区校级月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【分析】A．根据酸碱指示剂的变色现象来分析； B．根据铁与硫酸反应的原理来分析； C．根据酸碱中和反应原理来分析； D．根据碳酸钠与硫酸反应的原理来分析。 【解答】解：A．酚酞遇碱变红，遇酸不变色；无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误； B．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D．二氧化碳为无色气体，碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 故选：D。 【点评】掌握酸的主要化学性质是解答本题的关键，能够根据稀硫酸与物质反应的现象确定甲、乙、丙、丁、戊五种物质的种类是难点。 48．（2025秋•新昌县校级月考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 49．（2025秋•诸暨市校级月考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 【答案】A 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，活泼金属和酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不能与盐酸反应，单质a不可能是铜，故选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，镁位于氢之前，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。 50．（2025秋•吴兴区校级月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验　二　 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 。 （3）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　H+ （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是　B　 （填序号）。 A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸 【答案】（1）二； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （3）H+； （4）B。 【分析】（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象进行分析； （2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析； （3）根据稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，以及稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1进行分析； （4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）实验一：溶液都出现浑浊，无法区别；实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别； 所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （3）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，即H+； （4）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是B。 故答案为：（1）二； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （3）H+； （4）B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/18 21:46:18；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 31 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 4 讲 常见的酸 （ 二 ） ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、酸的通性与个性 （一）酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成 和 与金属氧化物反应 生成 和 与碱反应 生成 和 与某些盐反应 生成 和 （二）稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 色 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 ) 红棕色的铁锈逐渐 ，溶液由无色变为 色 氧化铜 色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与碱反应 氢氧化铜 色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是 ) 产生大量的 ，生成的气体能使燃着的木条 硝酸银溶液 产生 沉淀，滴加稀硝酸沉淀 （三）稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有 产生 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 色的铁锈逐渐 ，溶液由无色变为 色 氧化铜 色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与碱反应 氢氧化铜 的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 色 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能使燃着的木条 氯化钡溶液 产生 沉淀，滴加稀硝酸沉淀 二、置换反应与复分解反应 （一）置换反应 1.定义：由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式A + BC → AC + B（一种单质置换出另一种单质） 3.置换反应的类型 （1）活泼金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 条件：只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）金属与盐溶液反应：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 条件：只有活动性较强的金属才能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）。 （3）非金属单质与金属氧化物反应：H₂或C + 金属氧化物 → 金属 + H₂O或CO₂ H₂ + CuO =Δ=Cu + H₂O C + 2CuO =高温=2Cu + CO₂↑ 5.置换反应中元素的化合价变化 置换反应中，一定有元素的化合价发生改变。单质中元素的化合价为0，生成化合物后化合价发生变化。 （二）复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD → AD + CB 3. 复分解反应发生的条件 （1）生成物条件（三个条件中至少满足一个）： ①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。 （2）反应物条件： 酸 + 碱：至少一种可溶 酸 + 盐：酸必须可溶 碱 + 盐：二者都可溶 盐 + 盐：二者都可溶 酸 + 金属氧化物：酸必须可溶 4.复分解反应的实质 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。 5.复分解反应的分类 （1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O （2）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O （3）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ （4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ （5）盐 + 盐 → 两种新盐 Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 特别提醒：碱与非金属氧化物的反应（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）不属于复分解反应。 三、酸的应用 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面 、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体 中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等。浓硫酸有 性，在实验室中常用它做 剂 ( 题型 1 - 酸的通性与个性 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•德清县期中）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　　） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 2．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 3．（2025秋•拱墅区期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　） A．饱和盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋 4．（2025•萧山区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 5．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 6．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 7．（2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 8．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 9．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 10．（2025秋•杭州校级期末）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 11．（2025秋•南湖区校级期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 12．（2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 13．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 14．（2025秋•海宁市校级期中）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 15．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 16．（2025秋•镇海区校级期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（　　） A．CaCO3 稀盐酸 B．Zn 稀H2SO4 C．H2O 浓H2SO4 D．HCl气体 石灰水 17．（2025秋•杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　） A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2 18．（2025秋•拱墅区校级月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 19．（2025秋•台州校级月考）为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）C试管中发生的现象是　 　 。 20．（2025秋•南湖区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 　 　 （选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　 ；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　 　 （填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 　 　 。 21．（2025秋•萧山区期中）稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　 ；④是　 　 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　 （填写序号）。 22．（2025秋•上城区校级月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是　 　 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　 （选填“①”“②”或“③”）。 23．（2025秋•富阳区校级月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：　 　 。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　 。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 24．（2025秋•慈溪市校级月考）某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　 （填序号）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　 。 （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　 。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 25．（2024秋•德清县期末）对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 （1）请补充完整表格中的内容①　 　 ，②　 　 ，③　 　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　 。 26．（2024秋•瓯海区校级月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是　 　 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　 　 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　 　 。 ( 题型 2 - 置换反应与复分解反应 )（热个身先~~~） 27．（2026•湖州二模）《天工开物》中有利用醋酸（主要成分是CH3COOH）精炼锡的工艺记载，其化学反应为Pb+2CH3COOH＝Pb（CH3COO）2+H2↑，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 28．（2026•龙湾区二模）铁路建设中对钢轨的缝隙进行焊接用到了化学反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应属于（　　） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 29．下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O 30．（2020•乐清市模拟）2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌（ZBPD）的文章，该反应的原理可以用下式表示．该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 31．（2025秋•柯城区校级月考）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有　 　 生成。 （2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。 ①稀盐酸与硝酸银溶液：　 　 。 ②硝酸钡溶液和稀硫酸：　 　 。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：　 　 。 ( 题型 3 - 酸的通性与个性 )（热个身先~~~） 32．（2024秋•东阳市期末）盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 33．（2025秋•吴兴区校级期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 34．（2025秋•乐清市校级期中）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中最适合用来冲洗鱼肉的是（　　） A．蒸馏水 B．醋酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 35．（2025秋•富阳区校级月考）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 36．（2024秋•绍兴月考）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答： （1）食醋作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出（CH3COO﹣）和　 　 （离子符号）． （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　 　 （填化学式）． （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗后，再用食醋清洗．在清洗过程中发生反应的化学方程式为　 　 ． ( 课堂练习 ) 37．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 38．（2025秋•天台县期末）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 39．（2025秋•永康市校级月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 40．（2025秋•浙江期中）如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 41．（2025秋•杭州校级月考）已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 42．（2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　 。（写出一种即可） 43．（2025秋•海曙区校级月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　 　 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　 。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　 　 。 （4）图中②发生化学反应的现象是　 　 。 44．（2025秋•富阳区校级月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是　 　 。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为　 　 。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　 。 （4）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。　 　 。 45．（2024•浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　 　 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 　 （用化学式表示）。 ( 课后练习 ) 46．（2025•温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 47．（2025秋•瓯海区校级月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 48．（2025秋•新昌县校级月考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 49．（2025秋•诸暨市校级月考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 50．（2025秋•吴兴区校级月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验　 　 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　 。 （3）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是　 　 （填序号）。 A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸 ( 第 1 页 共 15 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $