第8讲专题：离子共存、粗盐提纯-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以复分解反应原理为核心，构建“离子共存判断-粗盐提纯除杂”双向方法体系，通过分类归纳与典例迁移培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|15题（含pH条件/离子检验等）|“三条件判断法”（沉淀/气体/水）+分类归纳（酸碱环境/有色离子/特殊离子对）|从复分解反应本质推导离子共存规律，形成“原理→判断→应用”逻辑链| |粗盐提纯|14题（含试剂顺序/流程设计等）|“试剂选择-顺序控制-过量处理”三步除杂法，强调Na₂CO₃在BaCl₂后的关键顺序|基于物质溶解性差异，构建“杂质离子→沉淀除去→提纯结晶”实践模型|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 8 讲 专题： 离子共存 、 粗盐提纯 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一 、离子共存 （一）共存判断 判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 若能 ，则不能共存，反之则能共存；若有 生成，则不能大量共存。 判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成 、 和 水(即复分解反应的三个条件)。 可以分为以下几种情况： 1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和 都不能在 性溶液中共存。 2．与OH－生成气体的 、所有与OH－生成沉淀的 离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和 都不能在碱性溶液中共存。 3．酸式盐中的含 不能与强碱( )、强酸( )共存。 如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2 ； HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O 4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在 色溶液中存在。 5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。 （二）离子方程式 常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了 。 1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有 参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在 溶液中的反应属于 反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合 守恒和 守恒。 3．离子方程式的书写 (1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。 2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ( 题型 1 -离子共存存问题 )（热个身先~~~） 1．（2025•宁波自主招生）下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　　） A．H+、、Ba2+、Cl﹣ B．Ag+、、Mg2+、Na+ C．Ca2+、、、 D．Na+、K+、、Cl﹣ 2．（2025秋•婺城区校级期中）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣ C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、 3．（2024秋•德清县期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 4．（2025秋•宁波校级期中）下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 5．（2025秋•义乌市校级月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 6．（2025秋•淳安县期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　） A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2 7．（2025秋•鹿城区校级月考）若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（　　） A．盐酸与氢氧化钠 B．盐酸和硝酸银 C．硫酸和硝酸钡 D．盐酸与氯化钡 8．（2024秋•湖州期末）某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32﹣ 9．（2024•椒江区校级自主招生）实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、Cl﹣的离子个数比为1：1：1，则该溶液中Al3+、SO42﹣离子个数比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 10．（2024秋•义乌市校级月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl﹣、、 D．、Ba2+、Cl﹣ 11．（2025秋•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 12．（2025秋•拱墅区校级月考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．两厂污水中都含有 B．Ca2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．Ca2+和来自同一工厂 13．（2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 14．（2025秋•义乌市校级月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH﹣＝NH3+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． （2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生． 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．Cl﹣一定存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+一定存在 D．以上结论都不正确 15．（2025秋•婺城区校级期末）某无色溶液中可能有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为2。由此可知，该溶液中一定不存在的阴离子有　 　 ，一定有的离子　 　 。 16．（2025秋•南浔区期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 　 　 。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 　 　 。 17．（2025•宁波三模）某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。 （1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是　 　 。 （2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取　 　 操作。 （3）写出在①中发生反应的化学方程式：　 　 。 ( 题型 2-粗盐提纯问题 )（热个身先~~~） 18．（2026•绵阳模拟）海洋中蕴含着丰富的资源。海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等均是对海洋资源的合理利用。请完成下面小题。 某粗盐提纯得到的混合物固体中有NaCl和少量的Na2SO4。结合如图，下列说法正确的是（　　） A．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B．a℃时，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 C．40℃时，可配制溶质质量分数为48.4%的Na2SO4溶液 D．通过降温结晶可从混合物中提取较纯的NaCl 19．（2026•绵阳模拟）海洋中蕴含着丰富的资源。海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等均是对海洋资源的合理利用。请完成下面小题。 海水晒盐得到粗盐。下列有关粗盐提纯的实验操作中，正确的是（　　） A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 20．（2025秋•慈溪市期末）下列实验方案设计不合理的是（　　） A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥 21．（2025秋•慈溪市校级月考）某同学在“粗盐提纯”实验中，经溶解、过滤后，还想除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，以便蒸发结晶出较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是（　　） A．K2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．NaOH溶液 22．（2024秋•滨江区校级期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 23．（2025秋•临平区校级月考）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是（　　） A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质 B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的 C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 24．（2026•临平区二模）某科学兴趣小组体验了扎染及废液回收的全过程。 （1）识染料：传统蓝染的染料可利用苯胺等为原料合成。从物质分类看，苯胺（CH3NH2）属于　 　 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）调染液：现代印染时，需要向染液中加入NaCl和Na2CO3。实验室需配制50g溶质质量分数为16%氯化钠溶液。若量取水时俯视，其余操作均正确，则会导致得到的溶液溶质质量分数　 　 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）收废液：印染完成后，小组同学打算从含有NaCl、Na2CO3及残余色素的废液中回收纯净的NaCl晶体。他们借鉴了“粗盐提纯”的实验思路，设计了如下回收流程： 流程中“操作1”对应粗盐提纯实验中的　 　 （填操作名称）。 25．（2025秋•台州校级月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，据“性质差异”，可以加过量　 　 除去，再过滤得到新滤液。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由：　 　 。 26．（2024秋•越城区校级月考）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是　 　 。 （2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　 。 （3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是　 　 （可多选）。 A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 27．（2025秋•鄞州区月考）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题： （1）实验步骤①需要用到玻璃棒，它的作用是　 　 ； （2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　 　 ；沉淀b中含有物质　 　 （填化学式）； （3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。 【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质？ 【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。 猜想一：还含有碳酸钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。【验证猜想】 步骤 实验操作 实验现象 推断 1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 　 　 溶液b中还含有碳酸钠溶质 2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入　 　 （填指示剂） 　 　 溶液b中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想　 　 是正确的。 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　 。 28．（2025秋•东阳市月考）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。在工业生产中，常依次加入过量的NaOH溶液、过量的BaCl2、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸。 （1）请写出加入NaOH溶液时反应的化学方程式：　 　 ，上述步骤中总共产生了　 　 种沉淀，若过量的BaCl2和过量的Na2CO3溶液顺序交换，则最终得到的精盐中会混有的杂质是　 　 。 （2）加入过量碳酸钠的目的是　 　 ，请写出反应的化学方程式：　 　 、　 　 。 （3）某同学在进行粗盐提纯实验时，发现最终得到的精盐质量比理论值偏高，请你分析可能的原因：　 　 。 ( 课堂练习 ) 29．（2025秋•婺城区期中）以下离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　） A．Ca2+、OH﹣、Na+、 B．Cu2+、K+、、Cl﹣ C．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ D．K+、Na+、、 30．海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是（　　） A．海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B．粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C．海水淡化：过滤海水可得到淡水 D．综合利用：母液（含有氯化镁）Mg（OH）2沉淀MgCl2 31．（2025秋•义乌市校级期中）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 32．（2024秋•上城区校级月考）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣ D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 33．（2025秋•西湖区校级月考）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．Fe2+、Na+、、Cl﹣ B．Mg2+、Ag+、、Cl﹣ C．Ca2+、K+、、 D．Na+、K+、、Cl﹣ 34．（2025春•萧山区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　） A． B． C． D． 35．（2025秋•镇海区校级期中）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（　　） A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2 B．如果操作Ⅱ中试剂加入顺序改为BaCl2、NaOH、Na2CO3会影响实验 C．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 D．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量会比原来多 36．（2025秋•义乌市校级期中）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 　 　 。 （2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 　 　 。 （3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 　 　 。 A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 37．（2024秋•上城区校级月考）杭州市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，是因为 　 　 的存在（填离子符号）。 （2）综上分析，可知甲车间的废水中含有的三种离子是 　 　 （填离子符号）。 38．（2025秋•杭州期中）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示． 资料：部分物质的溶解性 物质 MgCl2 CaCl2 Mg（OH）2 Ca（OH）2 溶解性 溶 溶 难溶 微溶 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　 　 ． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　 　 ；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是　 　 ． （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　 　 ． （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　 　 ． （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　 　 ． ( 课后练习 ) 39．（2025秋•上城区校级月考）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），907和908兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯.下列说法正确的是（　　） A．整个流程2次用到玻璃棒 B．A试剂为Na2CO3、B试剂为BaCl2 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙 D．加入“适量盐酸”时，若不慎过量，不影响精盐的纯度 40．（2025•衢州三模）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 41．（2024秋•台州期中）某小组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（　　） A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁 C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢 42．（2025秋•萧山区期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl2溶液，②过滤，③加稍过量的Na2CO3溶液，④加稍过量的NaOH溶液，⑤加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是（　　） A．①④③②⑤ B．①③④②⑤ C．④①③②⑤ D．③④①②⑤ 43．（2026春•西湖区校级月考）某未知溶液可能含有Cl﹣、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（　　） A．一定有H+、和Cl﹣ B．一定有H+、，可能有Cl﹣ C．一定没有和Na+ D．可能有和 44．（2024秋•西湖区校级月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl3、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl 45．（2024秋•滨江区校级月考）研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（　　） A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口 C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 46．（2025秋•镇海区校级期中）某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Ba2+、Cl﹣ B．H+、Na+、Ba2+ C．Na+、、 D．H+、、 47．（2025秋•诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图： 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） 下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、 B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣ 48．（2024秋•宁波校级期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。 （1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、，设计提纯流程如下： ①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是 　 　 。 ②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 　 　 。 （2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出Ca2+、Mg2+，得到含有Na+的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含 ②另取少量废液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 含有 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 　 　 。 产生白色沉淀 49．（2025秋•杭州期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质），某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。 （2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。 ( 第 1 页 共 13 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 教师辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 8 讲 专题： 离子共存 、 粗盐提纯 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一 、离子共存 （一）共存判断 判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 若能反应，则不能共存，反之则能共存；若有微溶物生成，则不能大量共存。 判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。 可以分为以下几种情况： 1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。 2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。 3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。 如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2 ； HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O 4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。 5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。 （二）离子方程式 常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。 1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。 3．离子方程式的书写 (1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－ (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。 2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【能力拓展】 1.将化合物先分解成离子再解题 2.通注意题目中的隐藏条件： 如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。如在碱性溶液中，即含有OH-离子。如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。 若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3） 3.考虑顺序：将隐藏条件注入选项中；OH- 、H+ 不共存（酸碱）；H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）；沉淀不共存 ( 题型 1 -离子共存存问题 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•椒江区期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 【答案】C 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。 B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成显碱性的氨水，某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故选项说法正确。 D、在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，是因为铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，而不是铝不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解铵盐的化学性质、酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 2．（2025秋•温州期末）急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（　　） A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．CuO 【答案】C 【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用硝酸银溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故选项错误。 B、氯化钠和氢氧化钠不反应，故选项错误。 C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项正确。 D、氯化钠和氧化铜不反应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握氯离子的检验方法（用硝酸银溶液）是正确解答本题的关键。 3．（2025•龙泉市模拟）检验碳酸盐的常用方法是（　　） A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 【答案】C 【分析】根据含有碳酸根的物质均可以和酸反应产生二氧化碳气体进行解答。 【解答】解：实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 A、加入氯化钡，产生白色沉淀，不一定含碳酸盐，如硫酸盐中加入氯化钡，也会产生白色沉淀，故选项错误。 B、加入澄清石灰水，产生白色沉淀的不一定是碳酸盐，如氯化镁与澄清石灰水反应生成氢氧化镁白色沉淀，故选项错误。 C、实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故选项正确。 D、放入水中，不溶解的不一定是碳酸盐，也可能是氯化银、硫酸钡等，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键． 4．（2025秋•浙江月考）素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸的目的是去除钾离子的干扰 C．过滤后的澄清液pH大于7 D．生成的白色沉淀中有硫酸钡 【答案】D 【分析】钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子。 【解答】解：A、不能加入稀硫酸，是因为稀硫酸中含有硫酸根离子，影响对硫酸根离子的检验，故选项不正确。 B、加酸的目的是去除氢氧根离子的干扰，故选项不正确。 C、如果恰好完全反应，溶液pH＝7，如果酸过量，溶液pH小于7，故选项不正确。 D、生成的白色沉淀中有钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．（2024秋•杭州期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 A、硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，故选项错误。 B、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，说明溶液中含有稀硫酸，故选项正确。 C、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故选项错误。 D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6．（2025秋•浙江月考）小科同学想用实验证明氯化铜溶液的蓝色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（　　） A．观察氯化钠溶液没有颜色 B．向氯化铜溶液中加水稀释，蓝色变浅 C．向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 【答案】B 【分析】氯化钠溶液是无色溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸银和氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀。 【解答】解：A、氯化钠溶液是无色溶液，通过观察氯化钠溶液颜色可知，氯化铜溶液的蓝色不是Cl﹣引起的，故选项不符合题意。 B、向氯化铜溶液中加水稀释，蓝色变浅，与氯化铜溶液的蓝色不是Cl﹣引起的无关，故选项符合题意。 C、向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，振荡后静置，溶液蓝色消失，说明氯化铜溶液的蓝色不是Cl﹣引起的，故选项不符合题意。 D、向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，氯离子消失，振荡后静置，溶液蓝色未消失，说明氯化铜溶液的蓝色不是Cl﹣引起的，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2025秋•吴兴区校级月考）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣ C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种 【答案】B 【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答． 【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银； A、废液中一定不含有银离子，错误； B、废液中一定含有碳酸根离子，正确； C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误； D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误； 故选：B。 【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行． 8．（2025秋•海宁市期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　硝酸钡　 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在； （2）再取上层清液加 　硝酸银　 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　碳酸钠溶液　 。 【答案】（1）硝酸钡； （2）硝酸银； （3）碳酸钠溶液。 【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，要检测是否含有H+，可选用碳酸钠溶液等，进行分析解答。 【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有SO42﹣存在。 （2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是碳酸钠溶液，若产生气泡，则证明含有H+。 故答案为： （1）硝酸钡； （2）硝酸银； （3）碳酸钠溶液。 【点评】本题难度不大，掌握氯离子、硫酸根离子、氢离子的检验方法是正确解答本题的关键。 9．（2025•龙湾区模拟）用合适的物质填空 （1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用　硝酸银溶液和稀硝酸　 ． （2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用　硝酸钡溶液和稀硝酸　 ． （3）检验碳酸盐可用　稀盐酸和澄清的石灰水　 ． （4）检验铵盐可用　熟石灰和湿润的红色石蕊试纸　 ． 【答案】硝酸银溶液和稀硝酸；硝酸钡溶液和稀硝酸；稀盐酸和澄清的石灰水；熟石灰和湿润的红色石蕊试纸 【分析】（1）根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答． （2）检验溶液中是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析解答． （3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生． （4）根据铵盐的检验方法，进行分析解答． 【解答】解：（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，即检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子． （2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，即检验溶液中是否含有硫酸根离子，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子． （3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐． （4）铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色． 故答案为：（1）硝酸银溶液和稀硝酸；（2）硝酸钡溶液和稀硝酸；（3）稀盐酸和澄清的石灰水；（4）熟石灰和湿润的红色石蕊试纸． 【点评】本题难度不大，掌握氯离子、硫酸根离子、铵盐和碳酸盐的检验方法是正确解答本题的关键． 10．（2024春•绍兴月考）某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如表。回答： 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 3 Na2SO4、KCl、K2CO3 （1）表中第　2　 次结果肯定不准确。 （2）为验证其他2次检验结果中是否存在和Cl﹣，又进行以下操作： ①加入过量的　稀HNO3 填化学式），目的是检验　　 并将其除去。 ②加　过量Ba（NO3）2 （填试剂用量及化学式）溶液，过滤。 ③向滤液中加　AgNO3 （填试剂化学式）溶液，观察是否有白色沉淀产生。 （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是　可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要　 。 【答案】（1）2； （2）①稀 HNO3；； ②过量Ba（NO3）2； ③AgNO3； （3）可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要。 【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钠、碳酸钾不能共存来分析； （2）根据为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，由于在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先用过量的稀硝酸检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，由于硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶于水的硫酸银，干扰检验，所以先检验硫酸根离子，先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子来分析； （3）根据可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要来分析。 【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡与硫酸钠、碳酸钾不能共存，所以表中第2次结果肯定不准确。 （2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，由于在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先用过量的稀硝酸检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，由于硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶于水的硫酸银，干扰检验，所以先检验硫酸根离子，先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子； ①加入过量的稀HNO3，目的是检验并将其除去。 ②加过量Ba（NO3）2溶液，过滤。 ③向滤液中加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。 （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，原因是可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要。 故答案为： （1）2； （2）①稀 HNO3；； ②过量Ba（NO3）2； ③AgNO3； （3）可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．（2025秋•宁波校级期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 【答案】C 【分析】A、氯化铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应 B、碳酸盐有两种，故难以鉴别 C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸 D、能够反应的只有碳酸钠和盐酸，所以也鉴别不出 【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错 B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错 C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故C对 D、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，故D错 故选：C。 【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成。 12．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【答案】A 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。 ②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。 ③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。 ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。 能完成鉴别的是①②④。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 13．（2025秋•丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 【答案】B 【分析】要鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺序。 【解答】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。 Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂。 Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生对所给物质的性质的了解。 14．（2025秋•海宁市校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【分析】根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论。 【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。 15．（2025秋•瑞安市月考）现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小科制作了如图所示的检索表进行鉴别，其中丁是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液，滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则甲是碳酸钠溶液；剩余三种溶液中，稀硫酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，则滴入无色酚酞溶液显红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸、氯化钠溶液，则乙是澄清石灰水；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠溶液和氯化钡溶液不反应，无明显现象，则丙是稀硫酸，丁是氯化钠溶液。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 16．（2025秋•西湖区校级期中）下列四组物质的溶液，不需要外加试剂就能相互鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、FeCl2、NaCl、KCl B．Na2SO4、BaCl2、HCl、MgCl2 C．CuSO4、H2SO4、NaOH、Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、K2CO3 【答案】C 【分析】不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其它物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。 【解答】解：A：先通过颜色识别出FeCl2（浅绿色溶液），将FeCl2与AgNO3混合会产生沉淀，但剩余的NaCl和KCl与AgNO3都能产生沉淀，无法区分，故错误。 B：将四种溶液两两混合，只有Na2SO4和BaCl2会产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法鉴别所有物质，故错误。 C：先通过颜色识别出CuSO4（蓝色溶液）。把CuSO4分别与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是NaOH；再用NaOH无法直接区分剩余溶液，转而将剩余的H2SO4、Ba（NO3）2与已鉴别出的物质混合：H2SO4和Ba（NO3）2混合会产生白色沉淀，且H2SO4能与蓝色沉淀Cu（OH）2反应使其溶解，Ba（NO3）2不能。可以鉴别所有物质，故正确。 D：Na2CO3和K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2混合都能产生白色沉淀，无法区分这两种碳酸盐，故错误。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应及反应现象进行。 17．（2024秋•杭州期中）物质的鉴别是重要的实验技能，鉴别下列各组物质时所用试剂正确的是（　　） 序号 待鉴别物质 所用试剂 A CO2、H2、O2三种气体 澄清石灰水 B AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液 稀硝酸 C NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体 水 D KOH、HCl、KCl三种溶液 无色酚酞试剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，H2、O2不能，不能鉴别，故选项错误。 B、Na2CO3能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，AgNO3、NaCl溶液与稀硝酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、CaCO3难溶于水，氢氧化钠固体溶于水温度放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项正确。 D、KOH溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红色；HCl、KCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试剂变色，不能一次性鉴别，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 ( 题型 2-粗盐提纯问题 )（热个身先~~~） 18．（2025秋•杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca （OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH 液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则甲能鉴别； 乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确； 故选：D。 【点评】解答本题的关键是掌握住物质的性质以及物质间的实验现象。 19．（2025秋•瓯海区校级月考）现有四瓶失去标签的溶液，知道它们是5.8%的NaCl溶液、4.0%的NaOH溶液，3.6%的盐酸和0.1%的酚酞试液中的各一种（设它们的密度都为1g/mL）。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： ①将四瓶溶液编为1、2、3、4号，并各取少许两两混合，将四瓶溶液分成两组。 ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液。 ③再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL），再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认： 1号是　3.6%的盐酸　 ，3号是　4.0%的NaOH溶液　 。 【答案】3.6%的盐酸；4.0%的NaOH溶液。 【分析】根据无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱型溶液变红色，结合四种物质的性质进行分类，并推理，最终判断四种物质的编号。 【解答】解：①氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，可以分成变色和不变色两组：稀盐酸和氯化钠溶液；氢氧化钠溶液和酚酞试液。 ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液，可以是变红的溶液遇到稀盐酸会褪色，遇到氯化钠溶液无变化，则1号和2号应该是稀盐酸和氯化钠溶液；3号和4号是氢氧化钠溶液和酚酞试液。 ③再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL），再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象，由于3号和4号是氢氧化钠和酚酞试液，最终没有明显现象，则1号应该是盐酸，盐酸和氢氧化钠完全发生中和反应，最终溶液变为酸性，则2号为氯化钠溶液，3号为氢氧化钠溶液，4号为酚酞试液。 故答案为： 3.6%的盐酸；4.0%的NaOH溶液。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 20．现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）． A B C D A \ ↓ ﹣ ﹣ B ↓ \ ﹣ ↑ C ﹣ ﹣ \ ﹣ D ﹣ ↑ ﹣ \ 回答下列问题： （1）C中溶质的化学式是　KNO3 ，B和D反应所属的基本反应类型是　复分解反应　 ． （2）写出A和B反应的化学方程式：　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　 ． 【答案】KNO3；复分解反应；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 【分析】根据题意，四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液；据此进行分析解答． 【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液． （1）C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3． B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． （2）A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． 故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． 【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证． 21．（2025秋•义乌市校级期中）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化铜不仅能与硫酸反应，也能与稀盐酸反应，混合物中加入过量CuO，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤除去氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 22．（2025秋•温岭市期末）下列除杂方案中，既能除去杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质的是（　　） A．CO2（水蒸气）——通过碱石灰固体 B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）——加硝酸钡溶液，过滤 D．ZnCl2溶液（CuCl2）——加入过量锌粉，过滤 【答案】D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、碱石灰固体具有吸水性，但其中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、Na2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 D、过量锌粉能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 23．（2025秋•路桥区期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、HNO3能与CaCO3固体反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸银不与碳酸钙反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 B、HCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂试剂正确。 C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 D、CO2气体不能与硝酸银反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 24．（2025秋•浙江期中）以下除去杂质（括号内为杂质）所用方法不正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A O2（H2O） 浓硫酸 B CO2（O2） 通过灼热的铜网 C CuSO4溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D NaCl固体（Na2CO3固体） 加入过量稀盐酸，蒸发，结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】A．浓硫酸有强吸水性。 B．加热时铜和氧气反应生成氧化铜。 C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀。 D．盐酸易挥发，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A．浓硫酸有强吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，故选项正确。 B．氧气通过灼热铜网会与铜反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，所以可以除去O2，故选项正确。 C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀，同时也会与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，这样Cu2+也会被除去，不符合只除杂不减少主要物质的原则，故选项不正确。 D．稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量盐酸在蒸发时会挥发掉，最终得到纯NaCl，故选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．（2025秋•长兴县校级月考）如表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B SO2（水蒸气） 通入装有氢氧化钠固体的装置 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的HCl溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、硝酸钠不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的HCl溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 26．下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A．除去氯化钠中的碳酸钠；方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B．除去氯化钙中混有的HCl；方案：加入过量的氢氧化钙 C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 【答案】AB 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，但无需进行过滤，故选项方法错误。 B、盐酸能与过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误。 C、铁粉能与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉与盐酸不反应，再过滤，洗涤铜粉，然后烘干，得到干燥、纯净的铜粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，将氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氢气中混有的水蒸气，故选项方法正确。 故选：AB。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 27．出去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3 NaHCO3 加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。 C、NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 D、稀硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 28．（2024秋•金华校级月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　） 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 D 氯化钾溶液（氯化钡） 适量硫酸钠溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、金属铜不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳、二氧化锰均难溶于水，不能用过滤的方法除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、氯化钡能与适量硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 ( 课堂练习 ) 29．（2026春•嘉兴校级月考）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g＝3.0g，则该物质中一定不含氧元素。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 30．（2026春•余姚市期中）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。 【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g﹣1.5g＝0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：B。 【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。 31．（2024秋•越城区校级月考）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比． 【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确； CO2中C元素的质量 H2O中H元素的质量 1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确 C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，则⑥正确 C、H、O的原子个数比为：：：2：6：1，则⑤不正确 故选：B。 【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法． 32．（2025秋•鹿城区校级期中）制作糕点时，需要加入一种盐，来作疏松剂，使制成的糕点柔软、蓬松。以此推断加入的物质可能是（　　） A．二氧化碳（CO2） B．碳酸氢钠（NaHCO3） C．酒精（C2H6O） D．熟石灰（Ca（OH）2） 【答案】B 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。 B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 C、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。 D、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。 33．（2025秋•象山县校级期末）在科学研究中，逻辑推理是构建理论、验证假设和得出结论的基础，是科学思维中的一种关键能力。下列推断合理的是（　　） A．BaCl2能与H2SO4反应，因此BaCl2能与所有酸反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．碱溶液呈碱性，因此所有呈碱性的溶液都是碱溶液 D．Na2CO3与HCl反应能生成CO2，因此与HCl反应能生成CO2的物质中一定含有 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律、碱的性质、盐的性质等知识点解答即可。 【解答】解：A、BaCl2能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但不能与所有酸反应（如与HCl、HNO3不反应），推理不合理，故A错误； B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的碳、氢元素一定来自蜡烛，因此蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，推理合理，故B正确； C、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液呈碱性但属于盐溶液，推理不合理，故C错误； D、Na2CO3与HCl反应生成CO2，但能与HCl反应生成CO2的物质不一定含有，碳酸酸氢钠等也能和HCl反应能生成CO2，但碳酸氢钠中含有，推理不合理，故D错误； 故选：B。 【点评】掌握质量守恒定律、酸碱盐的性质是解答本题的关键。 34．（2024秋•萧山区月考）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．如表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象判定即可。 【解答】解：A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，甲+丙无明显现象，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸，故正确； B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故正确； C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，故错误； D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，故正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了酸、碱、盐的鉴别，加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。 35．（2025秋•柯桥区期末）如图是头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列有关推断错误的是（　　） A．甲一定是Fe B．丙可能是CuSO4溶液 C．乙一定不是H2SO4溶液 D．用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏 【答案】C 【分析】用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行；由图可知，甲能和乙、丙发生反应，Fe能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反应，CuSO4溶液和H2SO4溶液不反应，则甲是铁，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，甲一定是Fe，故选项不符合题意。 B、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则丙可能是CuSO4溶液，故选项不符合题意。 C、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则乙可能是也可能不是H2SO4溶液，故选项符合题意。 D、NaOH溶液能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反应，用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 36．（2023•湖州模拟）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　） A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同 【答案】D 【分析】a、b、c、d是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，甲是一种蓝色絮状沉淀物，所以甲是氢氧化铜，c为应用最广泛的金属，所以c是铁，丙为氯化物，铁会与d反应生成丙，所以d是盐酸，a会与b反应生成氢氧化铜、还能与盐酸反应，所以a可以是氢氧化钠等可溶性碱，b是硫酸铜或氯化铜等可溶性铜盐，经过验证，推导正确。 【解答】解：A、由以上分析可知，a是碱，故A正确； B、d是盐酸，c是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故B正确； C、a是一种可溶性碱，如氢氧化钠，b是可溶性铜盐，如硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，这个反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故C正确； D、b是可溶性铜盐，可能是氯化铜、硝酸铜，不一定是硫酸铜，c是铁，因为铁的活动性大于铜，二者可以发生反应，其化学方程式不一定与湿法炼铜的化学方程式完全相同，故D错误。 故选：D。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 37．（2025秋•海曙区校级期末）为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲+K2SO4溶液②乙+KCl溶液③丙+KOH溶液 经分析发现：三个反应中都有KNO3生成． 由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（　　） A．HNO3，AgNO3，NaNO3 B．Ba（OH）2，NaNO3，HNO3 C．Ba（NO3）2，HNO3，AgNO3 D．Ba（NO3）2，AgNO3，HNO3 【答案】D 【分析】因三个反应中都有KNO3生成．所以我们可推断甲中含有硝酸根，乙中含有硝酸根，丙中也含有硝酸根，然后根据复分解反应的条件，我们可以得出甲、乙、丙三种溶液分别是哪几种物质． 【解答】解：甲、乙、丙三种物质都含有硝酸根，所以可以排除B答案。且都能和对应的另一种反应物发生复分解反应，所以A不能选，因A中硝酸钠与氢氧化钾不反应，硝酸与硫酸钾不反应。而C中硝酸与氯化钾不反应。 故选：D。 【点评】复分解反应的条件是：生成物质中有沉淀或气体或水生成．且在酸碱盐的性质中，碱、盐反应时，碱和盐必须都可溶． 38．（2025秋•柯桥区期中）小柯同学总结了酸、碱、盐之间的相互反应关系，发现选用适当物质可实现图中的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么酸、碱、甲盐、乙盐四种物质，推断合理的是（　　） A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 【答案】C 【分析】酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水；酸为硫酸，碱为氢氧化钡；酸与盐反应生成硫酸钡沉淀，酸为硫酸，所以盐中必含钡离子；碱与盐反应生成硫酸钡沉淀，碱为氢氧化钡，盐中必含硫酸根离子，据此分析。 【解答】解：酸与碱反应生成硫酸钡和水，酸为硫酸，碱为氢氧化钡；酸与乙盐反应生成硫酸钡沉淀、碱与甲盐反应生成硫酸钡沉淀；则硫酸与氯化钡反应可以生成硫酸钡沉淀和盐酸；氢氧化钡与硫酸钠反应可以生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以酸、碱、甲盐、乙盐四种物质分别为：H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2； 故选：C。 【点评】本题考查了复分解反应及其发生的条件，掌握复分解反应发生的条件即可解答此题。 ( 课后练习 ) 39．（2024秋•婺城区校级期中）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤②中沉淀乙的化学式为 　BaSO4 ； （2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 　硝酸镁、硝酸钠和硝酸　 。 【答案】（1）BaSO4； （2）硝酸镁、硝酸钠和硝酸。 【分析】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液中一定含有钡离子，不含硫酸根离子 ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。 【解答】解：①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜（铜离子不一定全部析出为铜）； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液B中一定含有钡离子，不含硫酸根离子 ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。 根据以上分析： （1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4；故填：BaSO4； （2）滤液C中一定含有镁离子、氢离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子，因此一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸钠和硝酸；故填：硝酸镁、硝酸钠和硝酸；故填：硝酸镁、硝酸钠和硝酸。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 40．（2025•宁波自主招生）某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 　Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 　Na+ ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣ 。 【答案】见试题解答内容 【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含和； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。 故答案为： （1）Mg2+和Cl﹣Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。 【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。 41．（2025•婺城区校级一模）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　CaCO3 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　过滤　 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 　Na2CO3、KOH　 。 【答案】（1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠；据此分析解答。 【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤； （3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。 故答案为： （1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 42．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【答案】B 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 43．（2026春•西湖区校级月考）某未知溶液可能含有Cl﹣、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（　　） A．一定有H+、和Cl﹣ B．一定有H+、，可能有Cl﹣ C．一定没有和Na+ D．可能有和 【答案】B 【分析】酸能使紫色石蕊试液变红，H+与不能共存，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，据此分析。 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有氢离子，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入氯离子，则不能确定原溶液中是否有氯离子。 故选：B。 【点评】本题主要考查离子的推断与检验。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。关键点在于紫色石蕊变红确定酸性（排除碳酸根），以及加入氯化钡会引入氯离子从而干扰后续氯离子的检验。 44．（2025秋•南湖区期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【分析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸． 乙：碳酸钠、硫酸钠、硫酸和氯化钡反应都有沉淀生成，碳酸钠和硫酸反应还有气体生成． 丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸． 丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别． 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 【点评】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别． 45．（2025秋•杭州期末）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 B、KOH、NaCl、HCl溶液分别显碱性、中性、酸性，分别能使无色酚酞溶液显红色、无色、无色，再将足量的NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的氢氧化钾溶液中，能使红色消失的是盐酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 C、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 46．（2025秋•慈溪市期末）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别． 【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别． 47．（2025秋•拱墅区校级期中）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有银离子 C 将某溶液滴在pH试纸上 试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 D 在某溶液中滴加酚酞试液 不变色 该溶液一定不是碱性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】A．根据碳酸盐与稀盐酸反应的现象进行分析； B．根据氯化钡与银离子反应的现象进行分析； C．根据pH试纸变色情况分析溶液的性质； D．根据酚酞试液变色情况分析溶液的性质。 【解答】解：A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误； B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子，也可能含硫酸根离子，故B错误； C．将某溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是一些盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误； D．在某溶液中滴加酚酞试液，不变色，该溶液一定不是碱性溶液，也可能是中性溶液，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质和变化的实验现象，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。这类题目有助于提高学生对实验现象的观察和分析能力。 48．（2024秋•平湖市期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【答案】A 【分析】根据流程可知，溶液加入足量的氯化钡溶液后过滤得到沉淀乙（质量为3.94g），再加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体二氧化碳，质量为0.88g，物质的量为0.88g÷44g/mol＝0.02mol；所以沉淀乙一定含有碳酸钡，根据碳酸根离子守恒可知存在的关系：BaCO3～CO2；因此碳酸钡的量也为0.02mol，碳酸钡的质量为0.02mol×197g/mol＝3.94g，因此沉淀乙只能为碳酸钡一种沉淀，即原溶液中一定存在碳酸根离子；另一份溶液加入足量的硝酸银，可以得到碳酸银沉淀，根据碳酸根离子的量守恒可知：Ag2CO3～，因此碳酸银沉淀的质量为0.02mol×276g/mol＝5.52g，因此沉淀甲中还可能含有氯化银或硫酸银或氯化银、硫酸银的沉淀；除去碳酸银沉淀外，剩余沉淀的质量为8.39g﹣5.52g＝2.87g，氯化银的沉淀质量为0.02mol×143.5g/mol＝2.87g，因此沉淀甲为氯化银和碳酸银的混合物；原溶液中含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则及离子共存的原则可知，原溶液中一定不存在Ba2+、、Mg2+；一定存在钠离子和氯离子、碳酸根离子，据以上分析解答。 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 【点评】本台难度较大，掌握相关离子的性质及反应规律，并结合m＝nM等相关知识才可解答本题。 49．（2025秋•宁海县校级月考）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 　复分解反应　 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 　存在　 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 　碳酸钠　 （填物质名称）。 【答案】复分解反应；存在；碳酸钠。 【分析】根据滴加过量氯化钙溶液产生白色沉淀，生成白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向无色滤液中滴加酚酞溶液，变红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：产生白色沉淀的过程的化学反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应；向样品中滴加过量氯化钙溶液产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明样品中含有碳酸钠；过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，变红色，说明样品中含有氢氧化钠。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是碳酸钠。 故答案为：复分解反应；存在；碳酸钠。 【点评】本题考查了常见物质的变质成分的探究，完成此题，可以依据物质的性质进行。 50．（2025秋•滨江区校级月考）小江同学所在的实验小组进行了如下实验： （1）B溶液中含有的阳离子是 　Na+、H+ （用符号表示，不考虑酚酞，下同）； （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是　NaCl、CaCl2 ，可能存在的溶质是　HCl　 。 【答案】（1）Na+、H+； （2）NaCl、CaCl2；HCl。 【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 （2）根据B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阳离子是Na+、H+。 （2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在NaCl、CaCl2，可能含有的溶质是HCl。 故答案为： （1）Na+、H+； （2）NaCl、CaCl2；HCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 51．（2025秋•临平区期末）实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A　稀盐酸　 ；C　Na2CO3 ； （2）写出B+D反应的化学方程式：　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　 。 【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3； （2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 【分析】四种溶液：Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸。Na2CO3与稀H2SO4、稀盐酸反应均产生气泡，Na2CO3与Ba（OH）2反应产生白色沉淀。Ba（OH）2与Na2CO3、稀H2SO4反应均产生白色沉淀。稀H2SO4与Na2CO3反应产生气泡，与Ba（OH）2反应产生白色沉淀。稀盐酸与Na2CO3反应产生气泡，与其他两种物质反应无明显现象。C与A、D反应均产生气泡，说明C是Na2CO3溶液（只有Na2CO3能与两种酸反应产生气泡）。B与 C、D 反应均产生白色沉淀，说明B是Ba（OH）2溶液（只有Ba（OH）2能与Na2CO3、稀H2SO4反应产生沉淀）。D与B产生沉淀、与C产生气泡，说明D是稀H2SO4。A与C产生气泡、与B或D无明显现象，说明A是稀盐酸。 【解答】解：（1）由分析可知：A是稀盐酸。B是Ba（OH）2溶液；C是Na2CO3溶液；D是稀H2SO4。故答案为：稀盐酸；Na2CO3； （2）B+D反应为氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 【点评】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 52．（2025秋•天台县期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【分析】根据已有的知识进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中仍为紫色。 【解答】解：A、盐酸、硫酸、硝酸均呈酸性，能石蕊试液变红，不能区分，故错误； B、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能区分，故正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，不能区分，故错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，不能区分，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的知识进行。 53．（2025秋•越城区校级期中）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　） 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液 【答案】A 【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。 B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 54．（2025秋•温州校级月考）现有稀硫酸、氯化铁、硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　） 1a溶液呈黄色••••••••••••••••••••••••••甲 1b溶液呈无色••••••••••••••••••••••••••2 2a滴加氯化钡无沉淀••••••••••••••••••••••••••乙 2b滴加氯化钡有沉淀••••••••••••••••••••••••••3 3a加入碳酸钙有气泡••••••••••••••••••••••••••丙 3b加入碳酸钙无气泡••••••••••••••••••••••••••丁 A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：含有Fe3+的溶液呈黄色；氯化钡能与含硫酸根离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体。首先，1a溶液呈黄色，氯化铁溶液含Fe3+呈黄色，故甲是氯化铁。对于1b溶液呈无色的情况，进入2步骤。2a滴加氯化钡无沉淀，2b滴加氯化钡有沉淀。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应。所以2a中滴加氯化钡无沉淀的是氢氧化钠，即乙是氢氧化钠；2b中滴加氯化钡有沉淀的是稀硫酸和硫酸钠，进入3步骤。3a加入碳酸钙有气泡，稀硫酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡；3b加入碳酸钙无气泡，硫酸钠与碳酸钙不反应，无气泡。所以丙是稀硫酸，丁是硫酸钠。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 55．（2025秋•义乌市期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　） A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液 D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液 【答案】A 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 D、CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的试剂依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 56．（2025秋•婺城区校级期中）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液，充分反应后干燥 C 鉴别（NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液 分别取样，滴加足量BaCl2溶液 D 除去KCl溶液中的MgCl2 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、取少量样品分别加食醋，产生大量气泡的是纯碱固体，无明显现象的是食盐，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计正确。 B、HCl能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确。 C、（NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液均能与足量BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验设计错误。 D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/22 12:53:25；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 31 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $