第3讲常见的酸（一）-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦盐酸与硫酸的性质及实验应用，以“性质梳理-题型训练-综合应用”构建知识逻辑，强化科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |同步知识梳理|2类物质性质|填空式梳理|物理性质→化学特性→实验注意事项| |盐酸题型|6题（含微观示意图）|性质辨析、现象解释|挥发性→溶液变化→pH与质量分数关系| |硫酸题型|15题（含稀释操作）|实验操作、特性应用|吸水性/脱水性→干燥/腐蚀→稀释安全规范| |综合应用|19题（含计算）|跨物质比较、定量分析|性质差异→鉴别方法→溶液稀释计算|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 3 讲 常见的酸 （ 一 ） ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、盐酸的性质 （一）浓盐酸的物理性质 1.纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存）。 打开瓶塞后能在空气中形成白雾。 工业盐酸因含有Fe³⁺而呈黄色。 2.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 3.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 二、硫酸的性质 （一）浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 (2)浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 （二）浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 ( 题型 1 -盐酸 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•拱墅区校级月考）下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．纯净水 D．浓食盐水 【答案】A 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，久置于空气中，其酸性变弱，pH会增大，故选项正确。 B、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其碱性变弱，pH会减小，故选项错误。 C、纯净水久置于空气中，能与空气的二氧化碳反应生成碳酸，酸性增强，pH会减小，故选项错误。 D、浓食盐水显中性，久置于空气中，能与空气的二氧化碳反应生成碳酸，酸性增强，pH会减小，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 2．（2024秋•台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【分析】根据浓盐酸的挥发性，以及溶质质量分数的概念来分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。 3．（2025秋•绍兴校级月考）下列属于物理变化的是（　　） A．用食醋除水壶中的水垢 B．浓盐酸敞口放置变轻 C．粮食酿造美酒 D．硫酸铜粉末遇水变蓝 【答案】B 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、用食醋除水壶中的水垢，是食醋与水垢中的碳酸钙等物质反应，属于化学变化；故选项错误； B、浓盐酸敞口放置变轻，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、粮食酿造美酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、硫酸铜粉末遇水变蓝，是无水硫酸铜生成硫酸铜晶体，属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 4．浓盐酸有很强的　　 ，露置在空气中会看到　　 ，形成的原因　　 ，所以一段时间后浓盐酸质量分数会　　 。实验室中的盐酸属于　　 （填“混合物“或“纯净物“）。工业盐酸因常含有　　 而显黄色。 【答案】见试题解答内容 【分析】本题围绕浓盐酸的物理性质展开，需从以下几个层面思考：首先，浓盐酸的核心特性是挥发性，这是后续所有现象的根本原因；其次，挥发性导致HCl气体逸出，与空气中水蒸气结合形成白雾（注意区分“烟“与“雾“）；再者，溶质HCl减少而溶剂水不变，导致质量分数减小；最后，从物质分类角度，实验室盐酸是HCl的水溶液，含有HCl和H2O等多种物质，属于混合物；工业盐酸因制备过程中混有Fe3⁺杂质而呈黄色。 【解答】第一空：挥发性。浓盐酸具有强烈的挥发性，这是其最典型的物理性质。第二空：白雾。挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，呈现为白雾状。第三空：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。需完整表述形成白雾的机理，强调HCl气体→遇水蒸气→形成小液滴的过程。第四空：减小。由于溶质HCl挥发减少，溶剂质量基本不变，根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%，分子减小分母变化不大，故质量分数减小。第五空：混合物。实验室所用的盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有HCl、H2O等多种物质，属于混合物（注：纯净的氯化氢HCl才是纯净物，但“盐酸“特指其水溶液）。第六空：Fe3⁺（或铁离子/氯化铁）。工业盐酸由铁矿石与盐酸反应制得，过程中易引入Fe3⁺杂质，Fe3⁺在水溶液中呈黄色。 【点评】本题易错点在于“白雾“与“白烟“的混淆——雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒；另需注意纯净物与混合物的判断对象是“盐酸“（溶液）而非“氯化氢“（气体）。 5．（2025秋•浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，HCl气体的挥发性。 【解答】解：浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，如果浓盐酸敞口放置，由于HCl气体的挥发性，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 故选：D。 【点评】本题主要考查盐酸的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（2025秋•富阳区期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 　①③④　 ，能证明“白雾”中含有氯离子的是 　②　 。 【答案】①③④；②。 【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，据此分析解答。 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故答案为： ①③④；②。 【点评】本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。 ( 题型 2 -硫酸 )（热个身先~~~） 7．（2024秋•柯桥区期中）实验室内一些危险的物品应贴有相应的警告标志。如表所示为盛放浓硫酸的试剂瓶上的标签，该试剂瓶上还需贴上印有下列危险警告标志中的（　　） 中文名称 浓硫酸 密度 1.84克/厘米3 溶质质量分数 98% 颜色状态 无色黏稠、油状液体 特性 强腐蚀性、酸性等 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志进行分析。 【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 A、图中是易燃品标志，故A错误； B、图中是爆炸品标志，故B错误； C、图中是有毒品标志，故C错误； D、图中是腐蚀品标志，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。 8．（2025秋•杭州校级月考）关于下图中四个实验操作及评价正确的是（　　） A．可用图甲方式来稀释浓硫酸 B．图乙木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性 C．图丙的操作能准确测定溶液的酸碱度 D．图丁所示的胶头滴管操作不规范 【答案】D 【分析】根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。 B、浓硫酸用玻璃棒蘸取滴到木条上，木条碳化的原因是浓硫酸有脱水性，能把木条中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，故选项说法错误。 C、用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图丁所示的胶头滴管操作不规范，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 9．（2025秋•黄岩区期末）进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．放入铁钉 D．测定盐酸的pH 【答案】B 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项分析。 【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，故A错误； B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C、应先将试管横放，将铁钉放在试管口，然后慢慢将试管直立起来，故C错误； D、测定溶液pH时，用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，防止待测液被污染，故D错误； 故选：B。 【点评】浓硫酸的密度比水大，若将水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，水和浓硫酸接触放出大量热，使酸液飞溅。 10．（2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】B 【分析】根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体分析。 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：B。 【点评】本题难度不大，植物浓硫酸具有吸水性即可解答。 11．（2025秋•萧山区校级月考）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性进行分析。 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A错误； B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误； C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。 故选：D。 【点评】明确浓硫酸吸水性、浓盐酸的挥发性是解答本题关键。 12．（2025秋•婺城区校级期末）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。 故选：B。 【点评】浓盐酸和浓硫酸的性质经常出现在选择题和填空题中，特别是浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性引起的质量分数的变化也是中考考查的重点，希望同学们好好把握。 13．（2025秋•玉环市期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（　　） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 【答案】B 【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性进行分析。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，没有生成新物质，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故B正确； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口无明显现象，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2025秋•柯桥区期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，据此分析。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。 15．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质解答即可； （2）根据浓硫酸的脱水性解答即可； （3）根据浓硫酸的脱水性及其应用解答即可。 【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 故答案为：（1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 【点评】掌握浓盐酸的物理性质，浓硫酸的脱水性，浓硫酸的脱水性及其应用是解答本题的关键。 16．（2025秋•天台县期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　C　 。 A． B． C． D． 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）C。 【分析】（1）根据浓盐酸、浓硫酸的物理性质分析； （2）根据浓硫酸的脱水性分析； （3）根据稀释浓硫酸的方法分析。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾，故答案为：浓盐酸； （2）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，故答案为：脱水； （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅。 A和B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故A和B错误； C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故C正确； D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故D错误。 故选：C。 【点评】明确两种浓酸的物理性质及特性、浓硫酸的稀释方法是解答本题关键。 17．（2025秋•绍兴月考）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　白雾　 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　变小　 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是　浓盐酸　 。 【答案】白雾；变小；浓盐酸。 【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾。放置一段时间后，由于氯化氢气体的挥发，溶质质量减小，而溶剂质量几乎不变，因此浓盐酸的质量分数变小。 浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水变黑，无法准确测定pH；而浓盐酸虽然浓度高，但仍可用pH试纸测定其酸性，因此能用pH试纸测得结果的是浓盐酸。 故答案为： 白雾；变小；浓盐酸。 【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有脱水性是正确解答本题的关键。 18．（2025秋•龙湾区期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　蒸馏水　 。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　热　 （填“热”或“冷）。 【答案】（1）脱水； （2）蒸馏水；热。 【分析】（1）根据浓硫酸的性质来分析； （2）根据稀释浓硫酸的方法以及浓硫酸溶于水放热来分析。 【解答】解：（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性； （2）浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，因此，图中液体1为蒸馏水。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到热；故答案为：蒸馏水；热。 【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质与稀释浓硫酸的方法是解题的关键。 19．（2024秋•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　ACD　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大　 。 【答案】（1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 【分析】（1）根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 （3）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。 故答案为： （1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应等是正确解答本题的关键。 20．（2025秋•温州月考）盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 　挥发　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　脱水或腐蚀　 性。 （3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 　H2O　 。 【答案】（1）挥发； （2）脱水或腐蚀； （3）H2O。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析； （2）根据浓硫酸具有腐蚀性进行分析； （3）根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾。 （2）浓硫酸具有腐蚀性或脱水性，能脱去竹片中的水分，则竹片上会出现黑色或褐色。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，等号右边除X外，还有1个铜原子、2个硫原子和6个氧原子，则X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 故答案为：（1）挥发； （2）脱水或腐蚀； （3）H2O。 【点评】本题难度一般，主要考查浓酸的性质和质量守恒定律，根据学过的知识进行分析为解答该题的关键。 21．（2025秋•宁波期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了　化学变化　 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　186　 毫升的蒸馏水。 【答案】（1）化学变化； （2）186。 【分析】（1）根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，是因为浓硫酸具有脱水性，生成了新物质碳，属于化学变化。 （2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×98%＝（10g+x）×5%，x＝186g（合186mL）。 故答案为： （1）化学变化； （2）186。 【点评】本题难度不大，了解溶液稀释前后溶质的质量不变、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。 22．（2025秋•丽水期中）实验室的稀硫酸是实验员用浓硫酸稀释而成，硫酸溶液密度与质量分数对照表如表。现要配制200克质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（计算结果保留一位小数） 密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 【答案】需要溶质质量分数为98%的浓硫酸11.1毫升，水179.6毫升。 【分析】根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则： 200g×10%＝x×98% x≈20.4g 则该浓硫酸的体积为20.4g÷1.84g/cm3≈11.1cm3＝11.1mL 需要水的质量为200g﹣20.4g≈179.6g 水的体积＝179.6g÷1g/mL＝179.6mL。 答：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸11.1毫升，水179.6毫升。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。 ( 课堂练习 ) 23．（2025秋•义乌市校级月考）硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 【答案】D 【分析】根据酸的定义进行分析，酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物． 【解答】解：硫酸、盐酸、硝酸在溶液中电离生成的阳离子只有氢离子，所以属于酸，观察选项，可以知道选项D正确。 故选：D。 【点评】本题考查了酸的定义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用． 24．（2025秋•浙江单元）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 【答案】B 【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，生石灰能与空气在的水反应，铁易生锈，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。 B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故选项正确。 C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。 25．（2025秋•诸暨市校级月考）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【分析】根据浓盐酸的挥发性来分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。 26．（2025•浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．A——将浓硫酸敞口置于空气中 B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释 C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 【答案】A 【分析】A、根据浓硫酸敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变进行分析； B、根据pH＝12的KOH溶液中不断加水，pH变小，但是最终溶液的pH不可能小于或等于7进行分析； C、根据向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成氯化钠和水，开始加入盐酸，不会立即产生气体进行分析； D、根据在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变进行分析。 【解答】解：A、将浓硫酸敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，故A正确； B、pH＝12的KOH溶液中不断加水，pH变小，但是最终溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误； C、向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成氯化钠和水，开始加入盐酸，不会立即产生气体，故C错误； D、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变，故D错误。 故选：A。 【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。 27．（2026春•余姚市期中）实验室制取氧气的过程中，可以利用如图装置进行干燥、收集，测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是（　　） A．方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出 B．方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气 C．方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出 D．方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒 【答案】B 【分析】“多功能瓶”在实验中有很多用途，根据具体实验具体分析。 【解答】解： A．干燥氧气，瓶内装浓硫酸，气体从b管通入接触浓硫酸吸收水，故A正确； B．氧气的密度比空气大，向上排空气法收集氧气，由b进气收集氧气，故B错误； C．要用水将瓶中氧气排出使用，由于水的密度比氧气的大，所以水应该从b端进入，将其中的氧气经a处排出瓶外使用，故C正确； D．瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，气体应该从a端进，利用气体的压力将水从b端压出，故D正确。 故选：B。 【点评】此题考查了气体的收集、干燥，是一个综合性比较强的题目，是考试中的一个难点，要根据物质的密度强做深入理解。 28．（2024秋•东阳市月考）浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 【答案】D 【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性来回答本题。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。 故选：D。 【点评】本题主要考查浓盐酸的物理性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对常见酸的性质的识记，以便灵活应用。 29．（2025秋•婺城区期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　） A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 【答案】C 【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行解答。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，过一段时间后会溶液的质量变轻，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，过一段时间溶液的质量会增加，溶质的质量不变，所以过一段时间后，天平会右端下沉，溶质的质量分数变小； 故选：C。 【点评】浓盐酸和浓硫酸的性质经常出现在选择题和填空题中，特别是浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性引起的质量分数的变化也是中考考查的重点，希望同学们好好把握。 30．（2025秋•南浔区期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　脱水　 性。 （2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的　吸水　 性。 （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　挥发　 性。 【答案】（1）脱水； （2）吸水； （3）挥发。 【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 （3）根据浓盐酸的挥发性，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能把木材、棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 （2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的吸水性。 （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合盐酸小液滴。 故答案为： （1）脱水； （2）吸水； （3）挥发。 【点评】本题难度不大，了解浓硫酸的性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。 31．（2024秋•鹿城区校级期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是 　小木棍蘸有硫酸的部位变黑　 。 （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 　浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 　浓硫酸　 。 【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）浓硫酸；搅拌，使热量及时的扩散。 【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。 （3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。 （2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 浓硫酸溶于水放出大量的热。 （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。 故答案为： （1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）浓硫酸；搅拌，使热量及时的扩散。 【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有脱水性、浓硫酸溶于水放热、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。 32．（2025秋•单元）实验室需要配制溶质质量分数为10%的稀盐酸1000mL，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%的稀盐酸密度为1.05g/cm3，38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3） 【答案】232.2；773.7。 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：1.05g/cm3＝1.05g/mL，1.19g/cm3＝1.19g/mL，设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.05g/mL×1000mL×10%＝1.19g/mL×x×38%，x≈232.2mL。需要加水的质量为1.05g/mL×1000mL﹣1.19g/mL×232.2mL≈773.7g（合773.7mL）。 答：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸232.2mL，需要加水773.7mL。 【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 33．（2025秋•单元）实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3），请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 【答案】（1）1070g。 （2）109.2g。 （3）59.3mL。 【分析】（1）根据m＝ρV，进行分析解答。 （2）根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。 （3）根据m＝ρV，进行分析解答。 【解答】解：（1）1.07g/cm3＝1.07g/mL，需要配制的稀硫酸质量为1.07g/mL×1000mL＝1070g。 （2）设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，x×98%＝1070g×10%，x≈109.2g。 （3）所需浓硫酸的体积为109.2g÷1.84g/cm3≈59.3cm3（59.3mL）。 答：（1）要配制的稀硫酸质量为1070g。 （2）所需浓硫酸的质量为109.2g。 （3）所需浓硫酸的体积为59.3mL。 【点评】本题难度不大，了解稀释前后溶质质量不变、m＝ρV等是正确解答本题的关键。 ( 课后练习 ) 34．（2025秋•萧山区校级月考）将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。 B、根据实验步骤确定所需的仪器，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。 【解答】解：A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故A正确。 B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故B正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故C错误。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 35．（2024秋•越城区期末）下列属于化学变化的是（　　） A．浓硫酸稀释 B．浓盐酸挥发 C．海水晒盐 D．铁生锈 【答案】D 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、海水晒盐过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；故选项正确。 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 36．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（　　） A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【分析】根据浓硫酸溶于水会放出大量的热以及图像信息来分析判断。 【解答】解：A、石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条造成的，而不是说明硫酸易挥发，说法错误； B、由图像可知，实验2中温度升高速度快，可能更易造成酸液飞溅，说法正确； C、由图像可知，0～30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确； D、实验1的操作是浓硫酸注入水中，这种操作造成的浓硫酸溶于水放出的热量缓慢增多，升温速度慢，说法正确。 故选：A。 【点评】解答这类题目时，要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识。 37．（2025秋•余姚市校级月考）集气瓶（或广口瓶）用途广泛．下列实验装置的解释正确的是（　　） 实验装置 解释 用于排空气法收集氢气的装置 用于干燥二氧化碳的装置 用于测量氧气体积的装置 用于医院给病人供氧气的装置 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化或检验气体等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验． 【解答】解：A、氢气密度小于空气的密度，应该从短导管进，长导管出，故A错误； B、二氧化碳不与浓硫酸反应，而浓硫酸可以吸收水蒸气，此实验可以完成，但不是从短导管通入二氧化碳，应从长导管通入二氧化碳，故B错误； C、测量氧气体积，瓶内装满水，因为氧气的密度小于水的密度，氧气应从短导管进，长导管接量筒，故C正确； D、医院用于给病人供氧，应是长导管进入氧气，短导管连接病人的鼻孔，如图所示，病人吸到的是水，故D错误。 故选：C。 【点评】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目，是考试中的一个难点，解题的关键是分清装置的用途，选择不同的进气导管或加入合适的试剂． 38．（2025秋•杭州期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示）。经测定白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　发热　 ，其原因是　浓硫酸溶于水时会放出大量的热　 。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　吸水　 性，可以干燥　酸性、中性　 气体。 【答案】（1）发热；浓硫酸溶于水时会放出大量的热； （2）吸水；酸性、中性。 【分析】（1）根据浓硫酸的溶解的知识解答； （2）根据浓硫酸的性质解答。 【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放热，因此手摸试管壁会感觉发热； （2）饱和硫酸铜溶液中含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水分，导致硫酸铜晶体析出，浓硫酸可干燥酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫）和中性气体（如氧气、氢气），不能干燥碱性气体（如氨气）。 故答案为：（1）发热；浓硫酸溶于水时会放出大量的热； （2）吸水；酸性、中性。 【点评】加强对浓硫酸的性质的知识的正确解答本题的关键。 39．（2025秋•瑞安市校级期中）将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大 C．溶液质量变大 D．溶质的质量分数变小 【答案】D 【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会出现白雾，A错误； B、浓硫酸具有吸水性，会使溶剂质量变大，浓盐酸中溶剂质量不变，B错误； C、浓盐酸挥发出溶质会使溶液质量减小，而浓硫酸吸水会使溶液质量变大，C错误； D、浓盐酸挥发出溶质，溶质质量分数变小，浓硫酸吸水，溶质质量分数变小，D正确； 故选：D。 【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。 40．（2025秋•义乌市月考）学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问： （1）这100毫升浓硫酸的质量为 　184　 克，其中含溶质硫酸 　180.32　 克。 （2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少mL的水？ 【答案】（1）184；180.32； （2）需要这种硫酸120g；需往浓硫酸中加入480毫升水。 【分析】（1）根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。 【解答】解：（1）100mL＝100厘米3，m＝ρV，这100毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×100厘米3＝184g。其中含溶质的质量为184g×98%＝180.32g。 （2）设需要这种硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则600g×19.6%＝x×98% x＝120g 需要水的质量为600g﹣120g＝480g， 480g÷1g/mL＝480mL 故答案为：（1）184；180.32； （2）需要这种硫酸120g；需往浓硫酸中加入480毫升水。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数公式、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/17 16:26:29；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 20 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 3 讲 常见的酸 （ 一 ） ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、盐酸的性质 （一）浓盐酸的物理性质 1.纯净的浓盐酸是 色的液体，有 气味，具有 性（故需要密封保存）。 打开瓶塞后能在空气中形成 。 工业盐酸因含有Fe³⁺而呈 。 2.浓盐酸具有挥发性，挥发出的 气体遇到空气中的 又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 3.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质 ，会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。 二、硫酸的性质 （一）浓硫酸 （1）浓硫酸是 色、黏稠、 状的液体， 挥发，密度比水 (物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性(“三性”) ① 性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，然后用大量 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。 ② 性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的 。 ③ 性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比 的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 （二）浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把 直接倒人 中。操作如图所示。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸 ，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻 ，使硫酸液滴向四周 ，造成危险。 ( 题型 1 -盐酸 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•拱墅区校级月考）下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．纯净水 D．浓食盐水 2．（2024秋•台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 3．（2025秋•绍兴校级月考）下列属于物理变化的是（　　） A．用食醋除水壶中的水垢 B．浓盐酸敞口放置变轻 C．粮食酿造美酒 D．硫酸铜粉末遇水变蓝 4．浓盐酸有很强的　 　 ，露置在空气中会看到　 　 ，形成的原因　 　 ，所以一段时间后浓盐酸质量分数会　 　 。实验室中的盐酸属于　 　 （填“混合物“或“纯净物“）。工业盐酸因常含有　 　 而显黄色。 5．（2025秋•浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 6．（2025秋•富阳区期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 　 　 ，能证明“白雾”中含有氯离子的是 　 　 。 ( 题型 2 -硫酸 )（热个身先~~~） 7．（2024秋•柯桥区期中）实验室内一些危险的物品应贴有相应的警告标志。如表所示为盛放浓硫酸的试剂瓶上的标签，该试剂瓶上还需贴上印有下列危险警告标志中的（　　） 中文名称 浓硫酸 密度 1.84克/厘米3 溶质质量分数 98% 颜色状态 无色黏稠、油状液体 特性 强腐蚀性、酸性等 A． B． C． D． 8．（2025秋•杭州校级月考）关于下图中四个实验操作及评价正确的是（　　） A．可用图甲方式来稀释浓硫酸 B．图乙木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性 C．图丙的操作能准确测定溶液的酸碱度 D．图丁所示的胶头滴管操作不规范 9．（2025秋•黄岩区期末）进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．放入铁钉 D．测定盐酸的pH 10．（2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 11．（2025秋•萧山区校级月考）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 12．（2025秋•婺城区校级期末）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 13．（2025秋•玉环市期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（　　） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 14．（2025秋•柯桥区期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 15．（2025秋•鄞州区期末）盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。 16．（2025秋•天台县期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　 　 。 A． B． C． D． 17．（2025秋•绍兴月考）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是　 　 。 18．（2025秋•龙湾区期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　 　 。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　 　 （填“热”或“冷）。 19．（2024秋•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　 　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　 　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　 　 。 20．（2023秋•温州月考）盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题： （1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 　 　 性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　 　 性。 （3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 　 　 。 21．（2025秋•宁波期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 　 　 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　 毫升的蒸馏水。 22． （2022秋•丽水期中）实验室的稀硫酸是实验员用浓硫酸稀释而成，硫酸溶液密度与质量分数对照表如表。现要配制200克质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（计算结果保留一位小数） 密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 ( 课堂练习 ) 23．（2025秋•义乌市校级月考）硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 24．（2025秋•浙江单元）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 25．（2025秋•诸暨市校级月考）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 26．（2025•浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．A——将浓硫酸敞口置于空气中 B．B——向pH＝12的KOH溶液中不断加水稀释 C．C——向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．D——在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 27．（2026春•余姚市期中）实验室制取氧气的过程中，可以利用如图装置进行干燥、收集，测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是（　　） A．方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出 B．方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气 C．方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出 D．方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒 28．（2024秋•东阳市月考）浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 29．（2025秋•婺城区期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　） A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 30．（2025秋•南浔区期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　 性。 （2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的　 　 性。 （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　 性。 31．（2024秋•鹿城区校级期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是 　 　 。 （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 　 　 。 （3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 　 　 。 32． （2025秋•单元）实验室需要配制溶质质量分数为10%的稀盐酸1000mL，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%的稀盐酸密度为1.05g/cm3，38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3） 33．（2025秋•单元）实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3），请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 ( 课后练习 ) 34．（2025秋•萧山区校级月考）将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 35．（2024秋•越城区期末）下列属于化学变化的是（　　） A．浓硫酸稀释 B．浓盐酸挥发 C．海水晒盐 D．铁生锈 36．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（　　） A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 37．（2025秋•余姚市校级月考）集气瓶（或广口瓶）用途广泛．下列实验装置的解释正确的是（　　） 实验装置 解释 用于排空气法收集氢气的装置 用于干燥二氧化碳的装置 用于测量氧气体积的装置 用于医院给病人供氧气的装置 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 38．（2025秋•杭州期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示）。经测定白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　 　 ，其原因是　 　 。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　 　 性，可以干燥　 　 气体。 39．（2025秋•瑞安市校级期中）将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大 C．溶液质量变大 D．溶质的质量分数变小 40．（2025秋•义乌市月考）学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问： （1）这100毫升浓硫酸的质量为 　 　 克，其中含溶质硫酸 　 　 克。 （2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少mL的水？ ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $