精品解析：2026年河南洛阳市东苑中学中考考前预测化学模拟卷（六）

2023年河南省中招权威预测化学模拟试卷(六) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 下列各题。每题只有一个选项符合题意。请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 过春节，蒸花馍是河南地区的传统民俗之一，表现了劳动人民的心灵手巧和艺术想象力。花馍中富含的淀粉属于营养素中的 A. 维生素 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类 2. 主持测定了铟、铱、锑等的原子量新值，对相对原子质量测定做出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 3. 古诗词是古人留给我们的精神瑰宝。下列古诗中蕴含化学变化的是 A. 五月天山雪，无风只有寒 B. 炉火照天地，红星乱紫烟 C. 柴门闻犬吠，风雪夜归人 D. 欲穷千里目，更上一层楼 4. 世界环境日为每年的6月5日，它表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是 A. 垃圾分类处理，资源回收利用 B. 大力发展化石燃料满足能源需求 C. 在田间燃烧农作物秸秆、杂草 D. 加高工厂烟囱，防止污染空气 5. 安全第一，预防为主。下列化学品与所贴警示标志相符的是 A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 白磷 D. 酒精 6. 2023年2月10日，神舟十五号航天员圆满完成约7小时的出舱活动。航天员的太空服中含有高强度涤纶，涤纶属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 天然纤维 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与氯化钠相同的是 A. 金刚石 B. C60 C. 氮气 D. 硫酸铜 8. 下列化肥中不属于复合肥的是 A. KNO3 B. （NH4）2HPO4 C. CO（NH2）2 D. KH2PO4 9. 正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 10. 亚硫酸钠（化学式Na2SO3）可用作人造纤维稳定剂，织物漂白剂等。亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 11. 水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂 B. 使用活性炭能杀菌、消毒，得到纯水 C. 常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍 12. 下列有关物质鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 通过灼烧闻气味来鉴别驼绒线和羊毛线 C. 在空气中灼烧可除去氧化铜中含有的碳粉 D. 用蒸发结晶的方法除去NaCl中的KNO3 13. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. KNO3→KCl B. Cu→Cu（NO3）2 C. H2→H2O D. FeCl3→Fe（OH）3 14. 有Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.1g B. 0.3g C. 0.5g D. 0.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且可以用于医疗急救的是________，人体中含量最高的金属元素和氯元素形成化合物的化学式为________。 16. 钾元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。 钾元素的相对原子质量为________，x的数值为________。 17. 实验室配制30g质量分数为10%的NaCl溶液，该实验中需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看做1g/mL）。若量取水时俯视液面读数，会导致溶液质量分数________10%（填“>”或“<”）。溶解时使用玻璃棒搅拌的作用是________。 18. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度的________（填“升高”或“降低”）而降低。 （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为________克。 （3）在60℃时，42g硝酸钾的饱和溶液中含有________克溶质。 19. 葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起________，18g葡萄糖（C6H12O6）与一定量氧气燃烧会生成CO2，CO，H2O，其中CO2与CO的质量比为22:7，则参加反应的氧气的质量为________。 20. 如图所示甲，乙、丙、丁戊均为初中化学常见物质，已知甲、丙是氧化物；丁广泛应用于玻璃，造纸和洗涤剂等的生产；戊中金属元素的质量分数为40%。（部分物质已略，“一”表示相连物质能反应，“→”表示反应可实现一步转化） （1）反应“甲→乙”会________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）写出物质乙的一条用途________。 （3）丁的俗名为________（写出一个即可）。 （4）丙→戊反应的化学方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 天然气是一种清洁、高效的能源。家用天然气中掺入微量难闻气味的物质，有利于及时发现天然气泄漏。 （1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________。 （2）请从微观角度解释：天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味的原因________。 22. 化学小组对燃烧条件进行探究，向右图中Y形管的左侧支管内挤入过氧化氢溶液。 （1）写出过氧化氢发生反应的化学方程式________。 （2）Y形管中红磷不燃烧，而烧杯中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件：________。 23. 金属材料在生产和生活中有着十分广泛的应用。 （1）要比较合金与组成合金的纯金属的硬度，最简单的方法：________。 （2）把一定质量的锌粒加入一定量的Fe(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有哪些：________。 ②写出会导致滤液质量减小的反应的化学方程式________。 24. 下列装置常用于实验室制取、净化和收集气体。回答下列问题： （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式________。 （2）实验室选用B装置制取二氧化碳的依据是：________。 （3）若利用锌粒和盐酸反应来制取H2，为得到一瓶较为纯净、干燥的H2，并能随时控制反应的发生和停止，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。 （1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。 A. 小苏打是发酵粉的主要成分 B. 浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾 C. 盐中一定含有金属离子或金属元素 D. 在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸 （2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。 ①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是________。 ②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐________（填“增大”或“变小”）。 ③写出该反应的化学方程式：________。 （3）某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。 ①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式________。 ②沉淀A中所含物质有哪些：________。（写化学式） ③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：________。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年河南省中招权威预测化学模拟试卷(六) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 下列各题。每题只有一个选项符合题意。请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 过春节，蒸花馍是河南地区的传统民俗之一，表现了劳动人民的心灵手巧和艺术想象力。花馍中富含的淀粉属于营养素中的 A. 维生素 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】花馍中富含的淀粉属于营养素中的糖类。 故选D。 2. 主持测定了铟、铱、锑等的原子量新值，对相对原子质量测定做出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素的相对原子质量新值。 故选C。 3. 古诗词是古人留给我们的精神瑰宝。下列古诗中蕴含化学变化的是 A. 五月天山雪，无风只有寒 B. 炉火照天地，红星乱紫烟 C. 柴门闻犬吠，风雪夜归人 D. 欲穷千里目，更上一层楼 【答案】B 【解析】 【详解】A、诗句描绘的是下雪的场景，是物质状态和位置的改变，无新物质生成，是物理变化； B、诗句描绘的是炉火燃烧的情形，燃烧有新物质生成，是化学变化； C、诗句描绘的是“柴门外忽传来犬吠声声，风雪夜回宿家中的家人回来了”，没有新物质生成，是物理变化； D、诗句写的是“若想把千里的风光景物看够，那就要登上更高的一层城楼”，没有新物质生成，是物理变化； 故选B。 4. 世界环境日为每年的6月5日，它表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是 A. 垃圾分类处理，资源回收利用 B. 大力发展化石燃料满足能源需求 C. 在田间燃烧农作物秸秆、杂草 D. 加高工厂烟囱，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，可保护环境，节约资源，有利于保护环境，Ａ选项正确； B、大力发展化石燃料会产生大量的一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，而且化石燃料是不可再生资源，不利于发展，B选项错误； C、在田间燃烧农作物秸秆、杂草，会造成大气污染，对生物的生存造成危害，不利于生物圈的保护，C选项错误； D、加高厂矿烟囱并不能减少污染物的排放量，D选项错误。 故选：A。 5. 安全第一，预防为主。下列化学品与所贴警示标志相符的是 A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 白磷 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸是浓酸，属于腐蚀品，错误； B、汽油属于可燃物，不属于腐蚀品，错误； C、白磷是固体，不属于有毒气体，错误； D、酒精可燃，属于液体，是易燃液体，正确。 故选：D。 6. 2023年2月10日，神舟十五号航天员圆满完成约7小时的出舱活动。航天员的太空服中含有高强度涤纶，涤纶属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 天然纤维 【答案】C 【解析】 【详解】涤纶是指聚酯纤维，是合成纤维的一种，属于有机合成材料，故选C。 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与氯化钠相同的是 A. 金刚石 B. C60 C. 氮气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意； C、氮气由氮分子构成，不符合题意； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 故选D。 8. 下列化肥中不属于复合肥的是 A. KNO3 B. （NH4）2HPO4 C. CO（NH2）2 D. KH2PO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。 C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。 D、KH2PO4中有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。 故选C。 9. 正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤操作应遵守“一贴二低三靠”原则，图示实验操作正确； B、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，否则可能污染试剂，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，否则可能导致浓硫酸飞溅造成危险，图示操作错误； D、检查装置气密性时，应先形成密闭装置，而长颈漏斗中没有液封，所以瓶中气体与大气相通，则即使双手紧握锥形瓶，使温度升高，右侧导管口也不会产生气泡，不能检查装置气密性，图示操作错误； 故选：A。 10. 亚硫酸钠（化学式Na2SO3）可用作人造纤维稳定剂，织物漂白剂等。亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，故硫元素的化合价为； 故选C。 11. 水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂 B. 使用活性炭能杀菌、消毒，得到纯水 C. 常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂，也洗不净衣物，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌、消毒，也不能得到纯水，不符合题意； C、常用的净水方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水时，在负极产生的气体体积是正极的2倍，不符合题意。 故选C。 12. 下列有关物质鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 通过灼烧闻气味来鉴别驼绒线和羊毛线 C. 在空气中灼烧可除去氧化铜中含有的碳粉 D. 用蒸发结晶的方法除去NaCl中的KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体和氢氧化钠固溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，用水可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，方法正确； B、驼绒线和羊毛线主要成分都是蛋白质，灼烧都会产生烧焦羽毛气味，灼烧驼绒线和羊毛线产生的气味相同，不可鉴别，方法错误； C、碳粉在空气中灼烧，生成二氧化碳气体，混合物在空气中灼烧可除去氧化铜中含有的碳粉，方法正确； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶的方法除去NaCl中的KNO3，方法正确。 故选B。 13. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. KNO3→KCl B. Cu→Cu（NO3）2 C. H2→H2O D. FeCl3→Fe（OH）3 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾是盐，与酸，碱，盐交换成分后不能生成水或气体或沉淀，所以硝酸钾不能与任何物质反应，所以硝酸钾不能一步转化为氯化钾，故选项A符合题意； B、铜在金属活动顺序表中银的前面，所以铜和硝酸银可以反应生成硝酸铜，即Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，所以铜可以一步转化为硝酸铜，故选项B不符合题意； C、氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，故选项C不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，故选项D不符合题意； 故选：A。 14. 有Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.1g B. 0.3g C. 0.5g D. 0.6g 【答案】B 【解析】 【详解】设：5g镁完全反应生成氢气的质量为x，则有，，解得x=≈0.4g， 5g铁完全反应生成氢气的质量为y，则有：，，解得y=， 故Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成氢气的质量应大于0.2g，小于0.4g。故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且可以用于医疗急救的是________，人体中含量最高的金属元素和氯元素形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. CaCl2 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，氧气可以供给呼吸用于医疗急救且含量较多，化学式O2；人体中含量最高的金属元素为钙元素，钙元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，两者所形成化合物的化学式为CaCl2。 16. 钾元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。 钾元素的相对原子质量为________，x的数值为________。 【答案】 ①. 39.10 ②. 8 【解析】 【详解】图中可知，最下面的数字是相对原子质量，为39.10； 原子的质子数与电子数相等，x=19-2-8-1=8； 故填：39.10；8。 17. 实验室配制30g质量分数为10%的NaCl溶液，该实验中需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看做1g/mL）。若量取水时俯视液面读数，会导致溶液质量分数________10%（填“>”或“<”）。溶解时使用玻璃棒搅拌的作用是________。 【答案】 ①. 27 ②. > ③. 加速溶解 【解析】 【详解】所需氯化钠的质量为：=3g，需要水的质量为30g-3g=27g，需要量取水的体积为27mL；若量取水时俯视液面读数，读数偏高，则实际量取的水偏少，会导致溶液质量分数偏大；溶解时使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。 18. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度的________（填“升高”或“降低”）而降低。 （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为________克。 （3）在60℃时，42g硝酸钾的饱和溶液中含有________克溶质。 【答案】（1）降低 （2）31.6 （3）22 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低而降低；故填：降低； 【小问2详解】 由图可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；故填：31.6； 【小问3详解】 由图可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即每100g溶剂最多溶解硝酸钾的质量为110g，设42g硝酸钾的饱和溶液中含有x克溶质，由饱和溶液溶质质量分数得，x=22g；故填：22。 19. 葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起________，18g葡萄糖（C6H12O6）与一定量氧气燃烧会生成CO2，CO，H2O，其中CO2与CO的质量比为22:7，则参加反应的氧气的质量为________。 【答案】 ①. 贫血 ②. 16 【解析】 【详解】人体缺铁易引起贫血； 由于生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7，则生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为，则配平方程式可得：，设消耗的氧气的质量为x，则： 解得x=16g 即生成氧气的质量为16g。 20. 如图所示甲，乙、丙、丁戊均为初中化学常见物质，已知甲、丙是氧化物；丁广泛应用于玻璃，造纸和洗涤剂等的生产；戊中金属元素的质量分数为40%。（部分物质已略，“一”表示相连物质能反应，“→”表示反应可实现一步转化） （1）反应“甲→乙”会________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）写出物质乙的一条用途________。 （3）丁的俗名为________（写出一个即可）。 （4）丙→戊反应的化学方程式为________。 【答案】（1）放出 （2）改良酸性土壤 （3）纯碱##苏打 （4） 【解析】 【分析】已知甲、丙是氧化物；丁广泛应用于玻璃，造纸和洗涤剂等的生产，所以丁是碳酸钠，丙可以转化丁（碳酸钠），则丙是二氧化碳；丙和戊可以相互转化，且戊中金属元素的质量分数为40%，则戊为碳酸钙，乙可以和丙（二氧化碳）反应，还可以转化为戊（碳酸钙），所以乙为氢氧化钙，甲可以和乙（氢氧化钙）相互转化，戊（碳酸钙）和丁（碳酸钠）可以转化为甲，所以甲为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由上述分析可知，反应“甲→乙”即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量。 【小问2详解】 由上述分析可知，乙是氢氧化钙，氢氧化钙可以作建筑材料、改良酸性土壤，配制波尔多液等写出一个即可）。 【小问3详解】 由上述分析可知，丁是碳酸钠，俗称为纯碱或苏打。 【小问4详解】 丙→戊反应即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 天然气是一种清洁、高效的能源。家用天然气中掺入微量难闻气味的物质，有利于及时发现天然气泄漏。 （1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________。 （2）请从微观角度解释：天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味的原因________。 【答案】（1） （2）天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻到气味 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味，是因为天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻到气味。 22. 化学小组对燃烧条件进行探究，向右图中Y形管的左侧支管内挤入过氧化氢溶液。 （1）写出过氧化氢发生反应的化学方程式________。 （2）Y形管中红磷不燃烧，而烧杯中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件：________。 【答案】（1） （2）温度达到着火点以上 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 红磷和白磷均与氧气接触，但红磷温度没有达到着火点以上，白磷温度达到着火点以上，则红磷不燃烧，白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上。 23. 金属材料在生产和生活中有着十分广泛的应用。 （1）要比较合金与组成合金的纯金属的硬度，最简单的方法：________。 （2）把一定质量的锌粒加入一定量的Fe(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有哪些：________。 ②写出会导致滤液质量减小的反应的化学方程式________。 【答案】（1）相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金 （2） ①. 铁、银或Fe、Ag ②. 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度大，要比较合金与组成合金的纯金属的硬度，最简单的方法是：相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金，故填：相互刻画，有痕迹的是纯金属，无痕迹的是合金。 【小问2详解】 ①把一定质量的锌粒加入一定量的Fe(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成银和硝酸锌，AgNO3反应完后，锌才与Fe(NO3)2反应生成铁和硝酸锌，若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有铁、银，可能有锌，故填：铁、银或Fe、Ag。 ②由方程式可知，每65份质量的锌参加反应，生成56份质量的铁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，固体的质量减小，溶质的质量增加，溶液的质量增加；由方程式可知，每65份质量的锌参加反应，生成216份质量的银，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，固体的质量增加，溶质的质量减小，溶液的质量减小。所以会导致滤液质量减小的反应的化学方程式为，故填：。 24. 下列装置常用于实验室制取、净化和收集气体。回答下列问题： （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式________。 （2）实验室选用B装置制取二氧化碳的依据是：________。 （3）若利用锌粒和盐酸反应来制取H2，为得到一瓶较为纯净、干燥的H2，并能随时控制反应的发生和停止，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为________。 【答案】（1） （2）反应物是固体和液体且不需加热 （3）cdefgi 【解析】 【小问1详解】 A装置属于固固加热型，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室用块状大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，适用于固液常温型装置，故可选B装置。 【小问3详解】 锌粒和盐酸反应来制取H2，要随时控制反应的发生和停止，应选带多孔隔板的装置，可通过止水夹的开关控制固体和液体药品的接触和分离来控制反应的发生和停止，因为盐酸有挥发性，所以制取H2中混有氯化氯气体和水，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸吸收水，洗气装置应长进短出，因为氢气密度比空气小，用万能瓶收集氢气时应短进长出，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为cdefgi。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。 （1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。 A. 小苏打是发酵粉的主要成分 B. 浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾 C. 盐中一定含有金属离子或金属元素 D. 在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸 （2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。 ①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是________。 ②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐________（填“增大”或“变小”）。 ③写出该反应的化学方程式：________。 （3）某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。 ①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式________。 ②沉淀A中所含物质有哪些：________。（写化学式） ③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：________。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）A （2） ①. Na+、 ②. 变小 ③. （3） ①. #### ②. BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 ③. 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠 （4）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】 【小问1详解】 A、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中不会产生酸雾，故B错误； C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的，所以盐中不一定含有金属离子或金属元素，故C错误； D、在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质一定是酸，故D错误； 故选A； 【小问2详解】 ①根据图1的微观示意图可看出，没有发生变化的微粒是Na+、； ②图2中B点时温度最高，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；A~B段溶液pH逐渐变小，反应是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，B~C段，加入的稀硫酸过量，溶液酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐变小； ③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再加入过量的X溶液，是除去氯化钙、过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，所以X为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：、、； ②综上分析，沉淀A中所含物质有BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3； ③氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠； 【小问4详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $