精品解析：2026年山东临沂市费县第五中学中考化学模拟试题

2026年山东省临沂市费县第五中学中考化学模拟试题 满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Li-7 Fe-56 P-31 Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年应远离香烟，说法合理。 B、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应当合理施用，说法不合理。 C、煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，安装烟囱并注意室内通风可防止一氧化碳中毒，说法合理。 D、遵从医生和药师要求合理用药，能减少药物对人体的不良影响，说法合理。 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的自净能力有限，污染物排放量超过其自净能力时会引发空气污染，因此必须进行空气质量监测，该选项错误。 B、大量使用化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，会造成酸雨、雾霾等环境问题，该选项错误。 C、随意丢弃金属废弃物（尤其是重金属废弃物），会随雨水冲刷渗入地下、进入水体，既会污染土壤也会污染水资源，该选项错误。 D、回收利用废旧金属可减少金属废弃物对环境的污染，同时可减少金属矿物的开采，节约金属资源和冶炼能耗，该选项正确。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故说法错误； B、原子序数=核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故说法正确； C、由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故说法错误； D、题干已告知锗（Ge）是半导体材料，而锗属于类金属，并非非金属，因此半导体材料都是非金属的说法错误。 故选B。 6. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 7. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO发生的反应属于置换反应 B. 乙为氧化物 C. 丙为碱，可能是Cu(OH)2 D. 丙与丁发生的反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，且甲能与CuO反应，则甲是碳；常温下乙为无色气体，且甲能与乙反应，则乙为二氧化碳；丁能与CuO反应，则丁是一种酸；丙能与乙（二氧化碳）、丁（一种酸）反应，则丙是一种碱，代入验证，符合题意。 【详解】A、甲（C）与CuO发生的反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，A 正确； B、乙是二氧化碳（CO2），是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B 正确； C、丙为碱，但不能是Cu(OH)2，因为Cu(OH)2难溶于水，与CO2不反应，C 错误； D、丙（一种碱）与丁（一种酸）交换成分生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，D 正确。 故选C。 10. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 11. 甲醛()是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 生成丙和丁的质量比为 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应后“羟基磷灰石”的质量不变 D. 反应前后分子种类和数目均改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛（甲）和氧气（乙）在羟基磷灰石催化作用下生成二氧化碳（丙）和水（丁）反应的化学方程式是。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为44：18=22：9，正确； B、根据化学方程式可知，该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应，正确； C、羟基磷灰石在反应中作催化剂，反应后质量不变，正确。 D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生改变，数目不变，错误。 故选D。 12. 锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨稀(如图2)作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3，下列说法中正确的是 A. 生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B. 锂原子核内有3个中子 C. 锂原子的最外层电子数是1 D. 石墨烯是新型化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图 3 可知，在一定范围内，随着石墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含量越高，电池的导电性能就越好，故错误； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数为3，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数为7-3=4，故错误； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数是1，故正确； D、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故错误； 故选：C。 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 点，溶液中的溶质为和 C. 点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D. 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、结合分析可知，a点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银没有完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滴加稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项说法不正确； B、c点时表示铁和硝酸铜反应，且硝酸铜有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、d点表示锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，此时固体中的成分为银和铜，该选项说法不正确； D、e点表示锌过量，锌能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滴加稀盐酸时，有气泡产生，该选项说法不正确。 故选B。 14. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去中混有的 通入饱和溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象，一氧化碳燃烧生成水，烧杯内壁无水雾出现，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁有水雾出现，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意； C、通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，干燥，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。 故选A。 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①若7.2 g CaO2完全反应，设生成CaCO3质量为x：，解得x=10g，但实际固体R质量为8.6g<10g，说明CaO2未完全反应，R是CaO2和CaCO3的混合物，A正确。 B、CaO2中钙元素质量分数=×100%，7.2gCaO2中钙元素质量=7.2 g×=4.0g。反应前后钙元素守恒，固体R中钙元素质量仍为4.0g，B正确。 C、固体R与稀盐酸反应，涉及CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、，最终钙元素全部转化为CaCl2，钙元素质量4.0 g，则CaCl2质量=4.0 g÷=11.1g。由CaCl2中氯元素全部来自HCl，CaCl2中氯元素质量=11.1 g×=7.1g，则HCl质量=7.1 g÷=7.3g。稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%，C正确。 D、由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，则产生氧气质量：，小于3.2 g，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变 （2）3:1 （3）设生成CH3OOH的质量为x， x=300g， 答：生成CH3OOH的质量为300g。 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 CH3OH中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 见答案。 17. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中的实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A2 （3） ①. 导热并除去混合气体中的氧气 ②. （4）黑色固体变成红色 （5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳 （6）尾气处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温型，应选择A2装置制取氧气； 【小问3详解】 氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是导热并除去混合气体中的氧气； 铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色； 【小问5详解】 C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。 【小问6详解】 一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 18. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为________。该反应的基本类型是________。实现转化②可以加入的试剂是________。 （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。右表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序号）________。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Fe Cu Fe 溶液 - Cu Zn - 溶液 Fe - - Fe （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“造气”时需要将煤粉碎，目的是________。 ②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________（填序号）可知金对催化效果的影响。 ③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为________。 ④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________（任写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 稀盐酸 （2）①③ （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ①和② ③. ④. 采用氢气作为还原剂，碳排放更低（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纳米铝粉与水蒸气在480℃以上反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故实现转化②可以加入的试剂是稀盐酸。 【小问2详解】 ①铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，无法探究锌、铁的金属活动性顺序，符合题意； ②铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； ③铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，但是无法验证铁和铜的金属活动性顺序，符合题意； ④铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选①③。 【小问3详解】 ①略。 ②要比较金对催化效果的影响，需要遵循控制变量法，即保持其他条件（如温度、CO 和水蒸气的浓度等）完全相同，只改变催化剂中是否含有金这一变量；从图中三条曲线的标注可以看出： 曲线①：2% 金 /α- 碳化钼（含金），曲线②：α- 碳化钼（不含金），曲线③：2% 金 / 氧化铝（含金，但载体不同），为了探究金的作用，我们需要比较载体相同，仅金含量不同的催化剂，因此，应比较曲线①和②。 ③赤铁矿主要成分为氧化铁，氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为。 ④闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是采用氢气作为还原剂，碳排放更低；或采用电磁加热，能耗和污染更小；或反应速率极快，效率更高。 19. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 混合物 （2） （3）除去混合气体中的 （4） ①. ②. 化合 （5）增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似； 经过除尘器后的气体还含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 通过沸腾炉，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 根据资料能被吸收，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目的是除去混合气体中的； 【小问4详解】 氧化室内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为， 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问5详解】 吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 【答案】（1）##硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 【小问2详解】 加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 【小问3详解】 硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 【小问4详解】 铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 【小问6详解】 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1）红 （2）增大 （3） ①. 产生大量气泡 ②. ③. 、 （4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】 【小问1详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； 【小问2详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； 【小问3详解】 ①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； 【小问5详解】 由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省临沂市费县第五中学中考化学模拟试题 满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Li-7 Fe-56 P-31 Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 6. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 7. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO发生的反应属于置换反应 B. 乙为氧化物 C. 丙为碱，可能是Cu(OH)2 D. 丙与丁发生的反应属于复分解反应 10. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 11. 甲醛()是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 生成丙和丁的质量比为 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应后“羟基磷灰石”的质量不变 D. 反应前后分子种类和数目均改变 12. 锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨稀(如图2)作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3，下列说法中正确的是 A. 生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B. 锂原子核内有3个中子 C. 锂原子的最外层电子数是1 D. 石墨烯是新型化合物 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 点，溶液中的溶质为和 C. 点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D. 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 14. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去中混有的 通入饱和溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 17. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中的实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 18. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为________。该反应的基本类型是________。实现转化②可以加入的试剂是________。 （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。右表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序号）________。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Fe Cu Fe 溶液 - Cu Zn - 溶液 Fe - - Fe （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“造气”时需要将煤粉碎，目的是________。 ②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________（填序号）可知金对催化效果的影响。 ③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为________。 ④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________（任写一条）。 19. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $