精品解析：2026年江西新余市渝水区中考二模化学试题

2025-2026学年九年级下学期学业水平适应性考试 化学试题卷 1、本卷考试时间为65分钟，考试满分70分 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分。) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 江西景德镇陶瓷闻名世界，陶瓷的主要成分是硅酸盐，烧制陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化，下列属于化学变化的是 A. 粉碎陶土 B. 揉制陶坯 C. 烧制陶器 D. 打磨瓷器 2. 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D. 夏天汽车轮胎炸裂——分子的种类发生改变 4. 新余被誉为“钢城”，新钢集团的高品质稀土钢产业化技术处于国内领先水平，稀土钢中含有的稀土元素镨属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 不确定 5. 如图实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量氢氧化钠 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 6. 江西农业推广油菜绿色高产技术，防治油菜菌核病可选用咪鲜胺(C10H13NO2)，下列关于咪鲜胺的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 相对分子质量为179g C. 碳元素的质量分数最小 D. 分子中碳、氢原子个数比为10：1 7. 下列跨学科实践活动及相关观点合理的是 选项 实践活动 观点 A 微型空气“检测站” 可检测二氧化硫、二氧化碳、等污染物 B 制作简易供氧器 简易供氧器所需试剂浓度越大越好 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 为了落实低碳行动，禁止使用化石燃料 D 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 新型材料需要考虑密度小、强度高、耐高温等特点 A. A B. B C. C D. D 8. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 两种生成物均为化合物 C. 乙是由原子构成的 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属 C. 氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体 D. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，其中选择和填充各1分，共6分。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。然后填充D选项使其符合题目要求。) 11. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是___________ A．新余特产麻花的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B．新余蜜橘富含维生素C，维生素属于人体必需的微量元素 C．新钢生产的不锈钢属于纯金属 D．___________ 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．20℃时，a和c的溶解度相等 B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a=c D．t℃时，等质量的a、b、c三种固体配成饱和溶液，所需要的水最多的是___________ 13. 下列实验方案正确的是___________。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去FeSO4中少量的CuSO4 加适量的铝粉，过滤 B 除去NaCl溶液中少量的碳酸钠 加适量的稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO气体 点燃 D 鉴别NaCl和NH4NO3两种固体 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 近年来，新余市大力实施文化强市战略，着力推进文旅融合。 （1）“江西名楼”——魁星阁。魁星阁是新余标志性的古建筑，阁中所藏用墨绘制的古字画能经久不褪色的原因是___________。 （2）“芳洲古窑”——珠珊洲下。绘制青花纹饰的原料中主要含有氧化钴[CoO]，氧化钴中钴元素的化合价为___________，钴的原子结构示意图如图所示，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）“千年名酒”——马洪老酒。以优质糯米、天然泉水为原料，经发酵酿造而成，粮食发酵酿酒发生了___________氧化(填“剧烈或缓慢”)；老酒中含有乙醇(酒精)，乙醇中氧氢元素的质量比为___________。 （4）“中国洞都”——分宜洞村。洞村的牛郎织女洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态万千，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯增添神秘气氛，下列气体能做霓虹灯电光源的是___________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 15. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 （2）《本草经集注》是一本专门介绍中药的典籍，记载中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾，写出硝酸钾中阳离子的符号__________；保存药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理__________。 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__________结晶。 16. 设计对比实验是学习化学的重要方法，请根据下图回答下列问题。 （1）实验一：通过试管__________（填字母）对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，实验时将蒸馏水煮沸的目的是__________；生活中防止铁制品锈蚀可采取的措施有__________。 （2）实验二：观察到高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与__________有关。 （3）实验三：D、E、F能用于验证质量守恒定律的是__________（填字母）。实验过程中可以观察到E烧杯中溶液颜色的变化：__________。 17. 科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下： 资料：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，为加快溶解速率，可用到___________(填仪器名称)搅拌。 （2）分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是___________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是___________(除水以外)。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 请根据下列各图回答相关问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）选用A装置作为制取氧气的发生装置，试管口放棉花团的作用是___________，用装置B制取氧气的化学方程式是___________；装置C相对B的优点是___________。 （3）已知CaCl2溶液呈中性。用图1装置探究实验室制取CO2气体。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是___________。 ②请判断t2时，锥形瓶中___________(选填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③若将t2时烧杯I中的液体进行加热，检测pH会___________(选填“变小”、“不变”或“变大”)。 19. 生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10分) 20. 已知渝水区某中学零碳学习公园是同学学习、散心的好去处，公园内小路旁边的卵石的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为小卵石测定中CaCO3的含量，分别进行了下图3所示的实验。(假设小卵石中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应) （1）图1零碳学习公园中碳指的是___________。 （2）图2中的一排立柱式光伏板的作用是将太阳能转化为___________。 （3）根据题意，小卵石中CaCO₃的质量分数是___________。 （4）请计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) （5）小卵石的主要成分是碳酸钙，可用作___________(填物质用途)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期学业水平适应性考试 化学试题卷 1、本卷考试时间为65分钟，考试满分70分 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分。) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 江西景德镇陶瓷闻名世界，陶瓷的主要成分是硅酸盐，烧制陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化，下列属于化学变化的是 A. 粉碎陶土 B. 揉制陶坯 C. 烧制陶器 D. 打磨瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A.粉碎陶土只改变陶土的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化。 B.揉制陶坯只改变陶土的外形，无新物质生成，属于物理变化。 C.烧制陶器过程中陶土中的成分发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.打磨瓷器只改变瓷器的表面形态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，则藕中“钙、铁”指的是元素，与具体形态无关，故选：A。 3. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D. 夏天汽车轮胎炸裂——分子的种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石油气压入钢瓶液化是分子间的间隔减小，此选项正确； B. 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由同种分子构成的，同种分子的化学性质相同，此选项正确； C. 电解水生成氢气和氧气，在化学反应中分子发生改变，此选项正确； D. 夏天汽车轮胎炸裂发生的是物理变化，分子的种类不变，此选项错误。 故选D。 4. 新余被誉为“钢城”，新钢集团的高品质稀土钢产业化技术处于国内领先水平，稀土钢中含有的稀土元素镨属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 不确定 【答案】A 【解析】 【详解】元素命名规则中，除汞外所有带“钅”字旁的元素都属于金属元素，题干的稀土元素“镨”带“钅”字旁，属于金属元素； 故选A。 5. 如图实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量氢氧化钠 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故A错误； B、氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量，故B错误； C、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，故C正确； D、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，且不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。 故选C。 6. 江西农业推广油菜绿色高产技术，防治油菜菌核病可选用咪鲜胺(C10H13NO2)，下列关于咪鲜胺的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 相对分子质量为179g C. 碳元素的质量分数最小 D. 分子中碳、氢原子个数比为10：1 【答案】A 【解析】 【详解】A.咪鲜胺的化学式包含C、H、N、O共4种元素，说法正确。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。计算得相对分子质量，单位错误，说法错误。 C.四种元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法错误。 D.分子中碳、氢原子个数比为，不是，说法错误。 7. 下列跨学科实践活动及相关观点合理的是 选项 实践活动 观点 A 微型空气“检测站” 可检测二氧化硫、二氧化碳、等污染物 B 制作简易供氧器 简易供氧器所需试剂浓度越大越好 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 为了落实低碳行动，禁止使用化石燃料 D 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 新型材料需要考虑密度小、强度高、耐高温等特点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫、属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，错误； B、简易供氧器所需试剂浓度过大时反应速率过快，不易控制，可能存在安全隐患；并且高浓度的试剂可能会对仪器造成腐蚀等损害，所以并不是所用试剂浓度越大越好，错误； C、目前化石燃料仍是全球能源结构中的重要组成部分，在工业生产、交通运输等众多领域发挥着重要作用，禁止使用化石燃料在现阶段是不现实的，应该采取逐步减少化石燃料使用、开发和利用清洁能源等措施来落实低碳行动，错误； D、新型材料需要考虑密度小、强度高、耐高温等特点，以适应太空极端环境和飞行要求，正确。 8. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 两种生成物均为化合物 C. 乙是由原子构成的 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应的生成物为一氧化氮、水，一氧化氮、水均是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气由分子构成，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为氨气、乙为氧气、丙为一氧化氮、丁为水，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为，则生成的丙与丁的分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属 C. 氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体 D. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、活泼金属能与酸反应生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法正确，符合题意； C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，但溶液不一定是液体，气体和固体也可以形成溶液，说法错误，不符合题意； D、由不同分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由不同原子构成的，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确； B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确； C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确； D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，其中选择和填充各1分，共6分。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。然后填充D选项使其符合题目要求。) 11. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是___________ A．新余特产麻花的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B．新余蜜橘富含维生素C，维生素属于人体必需的微量元素 C．新钢生产的不锈钢属于纯金属 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 制作蜜橘包装箱的纸质材料属于可回收垃圾（合理即可） 【解析】 【详解】A.麻花的主要原料是面粉，面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，A正确； B.维生素C是有机营养物质，不属于元素范畴；人体必需的微量元素是铁、锌、碘等元素，B错误； C.不锈钢是铁、铬、镍熔合形成的合金，属于混合物，不是纯金属单质，C错误； D.选项补充符合化学与生活关联的正确表述即可。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．20℃时，a和c的溶解度相等 B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a=c D．t℃时，等质量的a、b、c三种固体配成饱和溶液，所需要的水最多的是___________ 【答案】 ①. A ②. c 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，a和c的溶解度曲线相交，说明20℃时，a和c的溶解度相等，该选项正确； B、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中含有少量b，应用降温结晶的方法提纯a，该选项错误； C、20℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>a=c，根据，其饱和溶液溶质质量分数大小关系也为b>a=c。将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a>c，该选项错误； D、t℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，溶解度越小，等质量的固体配成饱和溶液所需水的质量越多，所以等质量的a、b、c三种固体配成饱和溶液，所需要的水最多的是c。 故填：A；c。 13. 下列实验方案正确的是___________。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去FeSO4中少量的CuSO4 加适量的铝粉，过滤 B 除去NaCl溶液中少量的碳酸钠 加适量的稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO气体 点燃 D 鉴别NaCl和NH4NO3两种固体 ___________ 【答案】 ①. B ②. 加水溶解，触摸容器壁 【解析】 【详解】A、铝不仅能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，且铝还能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方案不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该选项方案正确； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案不正确； 故选B。 D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度会降低，则可通过加水溶解，触摸容器壁的方法鉴别。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 近年来，新余市大力实施文化强市战略，着力推进文旅融合。 （1）“江西名楼”——魁星阁。魁星阁是新余标志性的古建筑，阁中所藏用墨绘制的古字画能经久不褪色的原因是___________。 （2）“芳洲古窑”——珠珊洲下。绘制青花纹饰的原料中主要含有氧化钴[CoO]，氧化钴中钴元素的化合价为___________，钴的原子结构示意图如图所示，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）“千年名酒”——马洪老酒。以优质糯米、天然泉水为原料，经发酵酿造而成，粮食发酵酿酒发生了___________氧化(填“剧烈或缓慢”)；老酒中含有乙醇(酒精)，乙醇中氧氢元素的质量比为___________。 （4）“中国洞都”——分宜洞村。洞村的牛郎织女洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态万千，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯增添神秘气氛，下列气体能做霓虹灯电光源的是___________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼） （2） ①. +2价（或+2） ②. 失去 （3） ①. 缓慢 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古字画能长时间保存不褪色。 【小问2详解】 化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，设钴元素化合价为 ，则，解得；钴原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 【小问3详解】 粮食发酵酿酒的反应速率较慢，无明显剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化；乙醇化学式为，氧氢元素质量比为。 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，氖气属于稀有气体，因此选D。 15. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 （2）《本草经集注》是一本专门介绍中药的典籍，记载中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾，写出硝酸钾中阳离子的符号__________；保存药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理__________。 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__________结晶。 【答案】（1） 清除（或移除）可燃物 （2） ①. ②. （3） 蒸发 【解析】 【小问1详解】 灭火原理分为三类：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。“去薪””灭火的原理是清除可燃物。 【小问2详解】 硝酸钾化学式为，由钾离子和硝酸根离子构成，其中阳离子为钾离子，符号为：； 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式略。 【小问3详解】 “晒”的过程是通过光照蒸发溶液中的水分，该方法为蒸发结晶。 16. 设计对比实验是学习化学的重要方法，请根据下图回答下列问题。 （1）实验一：通过试管__________（填字母）对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，实验时将蒸馏水煮沸的目的是__________；生活中防止铁制品锈蚀可采取的措施有__________。 （2）实验二：观察到高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与__________有关。 （3）实验三：D、E、F能用于验证质量守恒定律的是__________（填字母）。实验过程中可以观察到E烧杯中溶液颜色的变化：__________。 【答案】（1） ①. A和C ②. 除去水中溶解的氧气，避免干扰实验 ③. 保持干燥洁净（或刷漆、涂油等合理即可） （2） 溶剂的种类（或溶剂的性质） （3） ①. E ②. 溶液由无色逐渐变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 验证铁生锈需要与水接触，需控制水是唯一变量：A中铁钉同时接触氧气和水，C中铁钉只接触干燥的氧气，因此选A、C对比。 气体溶解度随温度升高而降低，煮沸蒸馏水减少其中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 防止铁制品锈蚀的措施很多，如：保持干燥洁净、刷漆、涂油等。 【小问2详解】 两组实验溶质均为高锰酸钾，仅溶剂种类不同，溶解性存在明显差异，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 【小问3详解】 质量守恒定律仅适用于化学变化：D中氯化钠和水是溶解过程，属于物理变化，不适用；F中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，无法验证反应前后总质量相等；E正确。 E烧杯中铜和硝酸银反应，生成的硝酸铜中铜离子在溶液中显蓝色，因此溶液由无色变为蓝色。 17. 科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下： 资料：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，为加快溶解速率，可用到___________(填仪器名称)搅拌。 （2）分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是___________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是___________(除水以外)。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净，合理即可） （3） （二氧化碳）、（氯化钠） （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 溶解操作中常用玻璃棒搅拌，可加快溶质的扩散速率，从而加快溶解。 【小问2详解】 过滤后滤液浑浊的常见原因：滤纸破损时固体会直接进入滤液；液面高于滤纸边缘时液体不经滤纸过滤直接从缝隙流下；盛滤液的烧杯本身有杂质也会导致滤液浑浊，任选合理答案即可。 【小问3详解】 观察流程：煅烧碳酸氢钠生成的可重新通入碳化塔作为反应物，母液中未反应完全的可回到碳化塔再次参与反应，二者均为除水外可循环利用的物质。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 请根据下列各图回答相关问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）选用A装置作为制取氧气的发生装置，试管口放棉花团的作用是___________，用装置B制取氧气的化学方程式是___________；装置C相对B的优点是___________。 （3）已知CaCl2溶液呈中性。用图1装置探究实验室制取CO2气体。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是___________。 ②请判断t2时，锥形瓶中___________(选填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③若将t2时烧杯I中的液体进行加热，检测pH会___________(选填“变小”、“不变”或“变大”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止加热时固体粉末堵塞导管 ②. ③. 能控制反应的开始与停止 （3） ①. 二氧化碳溶解达到了饱和 ②. 有 ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，需要在试管口放一团棉花； 实验室选用装置B制取氧气，不需要加热，即双氧水分解制取氧气，反应的化学方程式是：； 发生装置C相较于B，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 【小问3详解】 ①二氧化碳能溶于水，t1后，烧杯中溶液pH几乎无变化，说明此时二氧化碳的溶解已经达到饱和； ②由图可知，t2时，锥形瓶中的液体pH＜7，显酸性，则说明盐酸过量； ③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液的酸性减弱，pH会变大。 19. 生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 【答案】（1）银白 （2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 （3）氢气##H2 （4）由无色变为红色 （5） （6） ①. 其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快 ②. 反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 镁是一种银白色的金属，砂纸打磨去除表面氧化膜后，会呈现出银白色的金属光泽。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 【小问3详解】 根据实验现象：无色气体可燃，产生淡蓝色火焰，符合氢气的燃烧特性，因此该气体为氢气（H2）。 【小问4详解】 氢氧化镁溶于水的部分完全电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此观察到镁条附近溶液由无色变为红色，可证明有氢氧化镁生成。 【小问5详解】 镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。 【小问6详解】 ①分析表格数据：温度越高，收集50mL气体所用时间越短，说明其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快。 ②镁条表面不再产生气泡，是因为反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行。 五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10分) 20. 已知渝水区某中学零碳学习公园是同学学习、散心的好去处，公园内小路旁边的卵石的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为小卵石测定中CaCO3的含量，分别进行了下图3所示的实验。(假设小卵石中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应) （1）图1零碳学习公园中碳指的是___________。 （2）图2中的一排立柱式光伏板的作用是将太阳能转化为___________。 （3）根据题意，小卵石中CaCO₃的质量分数是___________。 （4）请计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) （5）小卵石的主要成分是碳酸钙，可用作___________(填物质用途)。 【答案】（1）二氧化碳 （2）电能 （3）50% （4）解：设参加反应的 质量为   稀盐酸的溶质质量分数：  答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （5）建筑材料（或补钙剂，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “零碳”是指二氧化碳净零排放，这里的碳指二氧化碳。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 样品总质量20g，杂质质量10g，因此质量为，质量分数为。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 碳酸钙是常见的建筑材料，也可作为补钙剂使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $