湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年12月高二学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cu~64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可以用铁罐车运输浓硫酸 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转变为清洁能源 C. 利用的水解反应可制得白色颜料 D. 以铜片为阴极，铁制零件为阳极，电解溶液可以在铁制零件表面镀上一层铜 2. 下列与化学用语相关的说法正确的是 A．的原子结构示意图 B．的电子式 C．的球棍模型 D．乙烯的结构式 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A. 向溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 碳酸氢根离子的电离： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的装置中阳极质量减少0.64 g，电路中转移的电子数目一定为0.02 B. 含个的溶液中，的数目大于 C. 在一定条件下，与充分反应，转移的电子数目为 D. 在浓硫酸催化下，1 mol乙醇与足量乙酸反应最多可生成水分子的数目为 5. 有些食品会在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。水果罐头中常用抗坏血酸(即维生素C，结构简式见下图)作抗氧化剂。下列关于抗坏血酸的说法正确的是 A. 该物质不能使酸性溶液褪色 B. 该有机物分子中所有原子可能共平面 C. 1 mol抗坏血酸与足量金属钠完全反应，最多可以放出 D. 该物质中含有三种官能团 6. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，E的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与X形成的化合物中只有极性共价键 C. E的某种氧化物可以与其简单氢化物反应生成E的单质 D. X、Y、E三种元素组成的化合物一定是共价化合物 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 以g为主要成分的氮肥与草木灰同时使用有利于氮肥的吸收 B. 分别蘸有b、f浓溶液的玻璃棒相互靠近，会产生白烟 C. 和均属于氮的固定 D. 工业上可用f检验氯气管道是否漏气 8. 2025年7月，郴州探获超大型蚀变花岗岩型锂矿床，这一发现使中国锂资源全球占比跃居世界第二，该矿的矿石含有铁锂云母(主要成分为、、、、等)，一种以铁锂云母为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示： 下列相关说法正确的是 A. 滤渣主要成分为 B. 从节约成本的角度分析，物质A的最优选择为空气 C. “蒸发”操作需要用到如图所示仪器： D. 由“沉锂”步骤可知：相同温度下，碳酸锂的溶解度高于碳酸钠 9. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈合成己二腈的电解装置如图所示(碳钢电极为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 碳钢电极连接电源负极 B. 铅丸电极的电极反应式为： C. 理论上，合成1 mol己二腈的同时，碳钢电极产生 D. 交换膜应选择阳离子交换膜 10. 恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A. 平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B. 把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C. 平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D. 实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 11. 为早日实现“碳中和”“碳达峰”目标，科学家提出用钌基催化剂催化和反应生成HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。 下列相关说法错误的是 A. Ⅰ为该反应的催化剂 B. 该历程涉及极性共价键的断裂和生成 C. 该过程的总反应属于最理想的原子经济性反应 D. 12. 下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作及现象 目的 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又产生黄色沉淀 验证该温度下： B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 验证HClO为弱酸且NaClO溶液具有漂白性 C 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 验证酸性： D 向溶液中滴加溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察到溶液变红 验证与的反应存在反应限度 A. A B. B C. C D. D 13. 的(k为速率常数)与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为：，。 下列有关该反应的说法错误的是 A. 时，该反应的平衡常数为1 B. M表示与温度的关系 C. 该反应为吸热反应，在任何温度下均不自发 D. 恒温恒压条件下发生该反应，可向反应体系中通入He提高反应物的平衡转化率 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点： C. c点： D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．的制备 步骤Ⅱ．产品中含量测定 ①称取产品a g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②滴定Ⅰ：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用cmol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ③滴定Ⅱ：在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，记录消耗盐酸体积； ④平行测定三次，滴定Ⅰ消耗盐酸平均值为，滴定Ⅱ消耗盐酸平均值为。 回答下列问题： （1）往一定量饱和食盐水中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，静置抽滤得到晶体。 （2）相比于常压过滤，步骤Ⅰ中采取抽滤(如下图所示)的优点为___________。 （3）洗涤时，最合适的洗涤剂是___________(填标号)。 A．冷水 B．热水 C．饱和过的酒精水溶液 （4）“滤液”中除了外，主要还有一种阳离子，检验该阳离子的方法是___________。 （5）滴定Ⅰ的终点现象为___________。 （6）产品中的质量分数为___________(用含、、a、c的式子表示)。 （7）滴定Ⅰ的滴定终点时，以下操作能使所测质量分数偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定终点时，俯视读数 B. 溶液褪色后立即读数，半分钟后又变红 C. 盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定至终点时，尖嘴处悬挂一滴标准液 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，某研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。[已知：常温下，、、三种物质的分别为、、] （1）写出一种提高“碱浸脱氯”效率的操作：___________。 （2）滤液①显碱性的原因是(用离子方程式解释)：___________。 （3）“酸浸”产生的滤渣①的主要成分除以外还有___________。 （4）常温下，假设“酸浸”后的溶液中、、浓度均为，如在“中和除杂”时需将完全除去，而不产生、沉淀，可将pH调至最大为___________。(当离子浓度认为已沉淀完全，，) （5）写出“深度脱氯”步骤的离子反应方程式：___________。 （6）“电解分离”步骤中，使用燃料电池电解，其装置图如下。 Ⅰ．当Cu电极产生大量气泡时，说明铜、锌分离已完成，其理由为___________。 Ⅱ．当反应1 mol甲醇时，若Cu电极上未产生气体，已知Cu的相对原子质量为64，理论上Cu电极增重___________g。 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 （1）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液的pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 （2）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在溶液中：___________ (填“<”“>”或“=”)。 （5）常温下，由和组成的缓冲溶液中两种组分浓度均为0.1 mol/L，溶液。该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （6）向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线如图所示： ①a、b、c三点对应溶液中，电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)点。 ②向a点溶液中加入少量水，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）工业合成氨为可逆反应，写出两条提高平衡转化率的措施：___________。 （2）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是___________(填标号)。 A. 控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 合成氨工艺选用循环操作，主要是为了加快反应速率 D. 增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 （3）某温度下，向1 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时气体总物质的量为3.2 mol， ，则该温度下反应的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。平衡后向容器中再充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①氮气转化为一氧化氮的热化学方程式为___________。 ②为分析催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如下图所示。由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为___________℃；520 ℃时，A点时的物质的量分数为___________。 （5）液氨-液氧燃料电池可用于潜艇供电，该电池以NaOH为电解质溶液时总反应为，请写出负极的电极反应式：___________。 2025年12月高二学情检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cu~64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）加快过滤速率，有利于产品干燥 （3）C （4）取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有 （5）当最后半滴盐酸标准溶液滴下时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 （6）[或] （7）CD 【16题答案】 【答案】（1）加热、搅拌等(答案合理即可) （2） （3） （4）4.65 （5） （6） ①. Cu电极为阴极，阴极的放电顺序为，产生氢气时，已全部反应完了 ②. 192 【17题答案】 【答案】（1）④>①>③>② （2）变大 （3） （4）< （5） （6） ①. c ②. 变大 【18题答案】 【答案】（1）降温、增大压强、加入一定量的或及时分离出等(任答两条，合理即可) （2）B （3） ①. 0.001 ②. 逆向移动 （4） ①. ②. 840 ③. 20% （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $