精品解析：2026年山西大学附属中学中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平学情诊断 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 为推进汾河生态建设，加快实现“清水绿岸、鱼翔浅底、人水和谐”的美丽愿景。我们要努力做到 A. 及时清理漂浮垃圾 B. 生活污水直接排放 C. 增建水上游乐设施 D. 大量使用化肥农药 【答案】A 【解析】 【详解】A.及时清理漂浮垃圾可减少水体中的污染物，有利于改善水生态环境，正确； B.生活污水直接排放会向水体引入大量污染物，造成水质恶化，错误； C.随意增建水上游乐设施会破坏原有水生态平衡，还可能增加人为污染风险，错误； D.大量使用化肥农药后，残留物质会随地表径流进入水体，引发水体富营养化等污染问题，错误。 2. 我国古建筑修复使用糯米灰浆作为黏粘材料，其原料包括糯米（含），熟石灰[]，草木灰（含）和河沙（含），下列原料成分中，属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.是葡萄糖，属于有机物中的糖类，不属于碱。 B.由钙离子和氢氧根离子构成，电离时阴离子全部是，符合碱的定义，属于碱。 C.由金属阳离子（钾离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐，不属于碱。 D.由硅、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，不属于碱。 3. 山西运城盐湖“绿电提锂”项目启动，过程中需将盐湖卤水加热蒸发。从微观角度分析，蒸发过程发生改变的是 A. 分子的质量 B. 分子的大小 C. 分子间间隔 D. 分子的种类 【答案】C 【解析】 【详解】1. 物理变化中没有新物质生成，分子本身的属性（质量、大小、种类）均不发生改变，因此A、B、D选项错误； 2. 蒸发过程中液态水变为气态水，水分子间的间隔明显增大，是该过程发生改变的微观特征，因此C选项正确。 4. 我国科学家在固态电池领域取得重大突破，有望解决硫化锂（）固态电解质和金属电极无法紧密贴合的难题。已知硫化锂中为+1价，则的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设中S的化合价为，已知Li的化合价为+1，代入规则列式： 解得，因此S的化合价为-2，对应选项A。 5. 山西晋北地区盛产亚麻，亚麻籽是-亚麻酸（ALA）的重要来源，其化学式为。下列对ALA的分析正确的是 A. 含有三个元素 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 其中氢、氧元素质量比为 D. 相对分子质量为278 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，ALA含有碳、氢、氧三种元素，分析错误。 B.ALA是由分子构成的，并非直接由原子构成，ALA分子由碳、氢、氧三种原子构成，分析错误。 C.元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值，，不是，分析错误。 D.相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，ALA的相对分子质量，正确。 6. 如图是实验室制取气体的装置，有关分析正确的是 A. 装置A可用于高锰酸钾制取氧气 B. 装置B实验前先检查装置气密性 C. 装置C收集密度小于空气的气体 D. 装置D收集氧气气体由导管b进入 【答案】B 【解析】 【详解】A.高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，需要加热仪器，且试管口需略向下倾斜、放置棉花。装置A是固液常温型发生装置，无加热装置，无法用于高锰酸钾制氧，A错误。 B.所有制取气体的实验装置，实验前都必须先检查气密性，防止装置漏气影响实验，该操作要求正确，B正确。 C.装置C是向上排空气法收集装置，导管伸到集气瓶底部，用于收集密度比空气大的气体，密度小于空气的气体应采用向下排空气法收集，C错误。 D.装置D为排水法收集装置，氧气不易溶于水，若用该装置收集氧气，气体应从短管c进入，将水从长管b排出，错误。 7. 木炭在氧气中燃烧的微观示意图如下。分析变化过程，其中叙述正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应前后原子的数目不变 C. 该反应前后各元素的化合价不变 D. 保持生成物化学性质的是和 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有生成物属于氧化物，仅1种，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B正确。 C.反应前C、O2均为单质，化合价为0；反应后中C为+4价、O为-2价，化合价发生变化，C错误。 D.生成物是，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持化学性质的是二氧化碳分子，不是碳原子和氧原子，D错误。 8. 分析工业以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的流程，推理判断正确的是 A. 步骤①发生的是化合反应 B. 步骤②反应过程吸收热量 C. ③中通入的气体是 D. 医疗上碳酸钙可作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.步骤①是石灰石（主要成分为）高温煅烧，反应为，属于分解反应，不是化合反应，A错误。 B.步骤②是生石灰（）与水反应，反应为，该过程放出大量热量，不是吸热，B错误。 C.步骤③中和气体X反应生成，根据元素守恒，X为；若通入会生成亚硫酸钙，无法得到碳酸钙，C错误。 D.碳酸钙含有钙元素，可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，医疗上可作补钙剂，D正确。 9. 可食用包装膜以淀粉、果蔬汁等为原料制成，它能替代部分塑料包装，但遇酸性液体会快速溶解，在潮湿环境中也易变软粘连。有关可食用包装膜的分析正确的是 A. 不利于人体健康 B. 可用于包装食醋 C. 有利于减少白色污染 D. 可在潮湿环境使用 【答案】C 【解析】 【详解】A.该包装膜以淀粉、果蔬汁为原料且可食用，对人体无害，说法错误。 B.题干明确其遇酸性液体快速溶解，食醋呈酸性，不可用该包装膜盛装，说法错误。 C.它可替代部分塑料包装，能减少废弃塑料带来的白色污染，说法正确。 D.题干说明其在潮湿环境中易变软粘连，不可在潮湿环境使用，说法错误。 10. 硝酸钾不仅能为植物提供养分，还能在一定程度上改善土壤结构。不同温度时硝酸钾的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A. 时，溶解度为31.6 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C. 时，将加入水中得到溶液 D. 将溶液由降温至，一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度的单位为g，20∘C时的溶解度应为31.6g，选项漏写单位，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。30∘C时，代入得，错误。 C.40∘C时溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g ，加入70g固体仅能溶解63.9g，最终溶液质量，正确。 D.若60∘C的溶液为不饱和溶液，降温至50∘C时可能仍为不饱和状态，不一定有晶体析出，错误。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-40 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余1分，共16分） 【化学与工程】 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“羲和”逐日、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实。 11. 图1为长征二号F遥二十二运载火箭。其一、二级采用有毒性和腐蚀性的四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，储存箱需具备的性能为________，反应的化学方程式为，其中的化学式为________。火箭发射塔采用钢结构，钢的主要成分是铁，工业冶炼铁的化学方程式是________。 12. 图2为我国自主研制的“飞天”系列舱外航天服，舱外航天服是航天员太空行走的“生命盔甲”，其部分关键结构件采用了碳纤维复合材料，它具有的特性是________（写一条）。航天服中含有聚四氟乙烯；可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于________材料。 13. 图3为中国空间站，维持其正常运行的能量来源是________。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，其具有的性质为________。 14. 载人航天为开发太空资源提供了桥梁。在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致________，因此空间站中会提供富含钙的食物以及蔬菜、水果等，装载的食品都是真空包装的，这种方法保鲜的原理是________。 【答案】11. ①. 耐腐蚀性 ②. ③. 12. ①. 强度高（或抗腐蚀性能强等） ②. 合成 13. ①. 太阳能 ②. 隔热性好（或耐高温等） 14. ①. 骨质疏松 ②. 隔绝氧气 【解析】 【11题详解】 储存箱需具备的性能：耐腐蚀（或化学性质稳定、强度高等合理答案）。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。 反应前：2 N2O4含4个N、8个O；C2H8N2含2个C、8个H、2个N，总计6个N、8个O、2个C、8个H。 反应后：4H2O含8个H、4个O，3N2含有6个N，剩余原子为2个C、4个O，因此2X中含2个C、4个O，X为CO2。 工业冶铁的化学方程式为。 【12题详解】 碳纤维复合材料的特性：强度高（或密度小、耐腐蚀、耐高温等合理答案） ，聚四氟乙烯属于塑料，是合成材料。 【13题详解】 空间站依靠太阳能电池板将太阳能转化为电能，作为能量来源；芳纶用作隔热、热屏蔽材料，说明其具有耐高温、隔热性好的性质。 【14题详解】 人体缺钙，成年人易患骨质疏松，青少年易患佝偻病，航天员钙质流失，因此填骨质疏松；真空包装保鲜的原理是除去包装内的空气，隔绝氧气，抑制微生物的生长繁殖，同时避免食品被氧气氧化变质。 【化学与资源】 15. 山西开展能源革命综合改革试点工作，在健全煤炭清洁高效利用机制、加快规划建设新型能源体系、完善新能源消纳和调控政策措施等方面成绩显著。请回答以下问题。 （1）山西是我国煤炭工业生产的领跑者，在保障国家能源供给稳定方面发挥着重要作用。煤属于________能源，过量使用会带来的环境问题是________。 （2）山西省煤层气储量丰富，煤层气属于非常规天然气，煤层气燃烧的化学方程式________，推动煤层气利用对增加清洁能源供应、改善环境以及助力碳中和目标实现具有重要意义。若使用燃气时火焰发黄、锅底发黑，应采取的措施是________。 （3）山西省已经制定了氢能产业发展中长期规划，将煤制氢产业链确定为全省十大重点产业链之一。太原市目前开通了开往清徐的908路氢能公交车，该出行方式对环保的意义是________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 酸雨（或空气污染等） （2） ①. ②. 调大进风口 （3）不会产生空气污染物 【解析】 【小问1详解】 煤是古代生物经漫长地质作用形成的化石燃料，短时间无法再生，属于不可再生/化石能源；煤含硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、大量二氧化碳等，会引发酸雨、温室效应加剧、空气污染等问题。 【小问2详解】 煤层气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平即可得到对应方程式；火焰发黄、锅底发黑是氧气不足、甲烷不完全燃烧生成炭黑导致的，增大空气进入量可使燃料充分燃烧，改善该现象。 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，不会产生空气污染物和温室气体二氧化碳，可减少化石燃料使用带来的污染，助力碳中和。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 稀土资源的利用和保护 稀土是国家战略资源。我国科学家徐光宪提出了稀土串级萃取理论，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。铈（）的氧化物二氧化铈是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，有特殊的性能。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳转变成氢气和一氧化碳。最后将氢气和一氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下反应生成甲醇（）。 稀土资源是不可再生的，过度开采会面临枯竭。我国针对稀土资源开采已有相应的措施。如制定并实施了稀土发展规划，对稀土出口实行配额管理等。 （1）我国提出稀土串级萃取理论的科学家是________。 （2）稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金具有的优点是________。铝、钛属于不同种元素是因为它们的________不同。 （3）二氧化铈在稀土氧化物中用途极广的原因是________。 （4）燃料合成设备中合成甲醇的化学方程式为________。 （5）我国保护稀土资源的措施有________。 【答案】（1）徐光宪 （2） ①. 强度更好、抗腐蚀性能更强 ②. 质子数（或核电荷数） （3）具有独特的萤石晶体结构，有特殊的性能 （4） （5）制定并实施稀土发展规划（或对稀土出口实行配额管理等） 【解析】 【小问1详解】 题干第一段明确提及我国科学家徐光宪提出稀土串级萃取理论，直接提取信息即可。 【小问2详解】 第一空从题干中特种合金的性能描述直接提取；第二空依据元素定义，不同种元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 题干第二段直接给出二氧化铈用途广泛的原因是因为其具有较为独特的萤石晶体结构，有特殊的性能。 【小问4详解】 反应物为一氧化碳和氢气，生成物为甲醇，标注给定反应条件“一定条件”，配平后即得到该反应方程式。 【小问5详解】 题干最后一段明确给出我国保护稀土资源的相关措施，任选其一作答即可。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余1分，共6分） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）二氧化碳由________组成。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。 （3）自制碳酸饮料，增大二氧化碳溶解的具体措施是________。 （4）利用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的化学方程式是________。 【答案】（1）碳元素和氧元素 （2） （3）增大压强（或降低温度） （4） 【解析】 【小问1详解】 物质的宏观组成用元素来描述。二氧化碳的化学式为CO2，从化学式可知，它是由碳元素（C）和氧元素（O）两种元素组成的。 【小问2详解】 实验室通常使用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳气体（CO2）。 【小问3详解】 气体的溶解度受温度和压强的影响。一般来说，温度越低，气体溶解度越大；压强越大，气体溶解度越大。因此，在自制碳酸饮料时，为了溶解更多的二氧化碳，可以采取降低温度（如用冰水）或增大压强（如在密封容器中）的方法。 【小问4详解】 二氧化碳是酸性氧化物，能与碱溶液反应。氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 18. 化学兴趣小组同学在老师的指导下使用数字化传感器对某稀硫酸中溶质的质量分数进行了测定。小组同学向烧瓶中倒入20 g稀硫酸样品，插入pH传感器后再向样品中逐滴加入5%的溶液，边滴加边搅拌，实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）pH=7时，溶液中的溶质是________。 （2）计算该稀硫酸样品中溶质的质量。 【答案】（1） （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 由图可知，pH=7时消耗5%的溶液质量为40 g，其中的质量=40g×5%=2 g。 解得。 答：该稀硫酸样品中溶质的质量为2.45 g。 【解析】 【小问1详解】 pH=7时，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠。 【小问2详解】 详见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1），过一会儿取出，观察现象；将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2），过一会儿取出，观察现象。 实验原理： （1）图2实验中发生反应的化学方程式为_________。 实验现象： （2）图1中的实验现象为_________，图2中的实验现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。 实验结论： （3）_________。 【问题与思考】 （4）用砂纸打磨铝丝的目的是_________。 （5）验证铝、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为_________。 【答案】（1） （2）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （3） （4）除去金属表面氧化物及污物 （5）铜和硫酸铝溶液 【解析】 【小问1详解】 图2实验中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问2详解】 图1实验中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； 【小问3详解】 图1实验中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性铝>铜；图2实验中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，由此可得铝、铜、银的金属活动性顺序为； 【小问4详解】 用砂纸打磨铝丝的目的是除去金属表面氧化物及污物； 【小问5详解】 验证铝、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为铜和硫酸铝溶液，铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性铝>铜。 20. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。 任务一：了解海洋资源 【交流讨论】 （1）同学们了解到海洋资源非常丰富，能用于发电的一种可再生能源是________。 任务二：利用海水制盐 【查阅资料】我国古代沿海居民就已经通过海水制盐了，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末，海盐各产区大都改用晒制之法。 【分析讨论】 （2）“晒制”相比于“煎炼”制盐的优点是________，海水制盐采用晒制的原因是________。 【提出问题】海水晒盐后的母液中除含有大量外，是否含有，？ 【进行实验】 （3）同学们设计实验，探究海水制盐后母液的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量母液于试管中，向其中滴加过量稀氢氧化钠溶液，静置 产生白色沉淀 含有 ②取①中上清液于试管中，向其中加入过量________ 产生白色沉淀 含有 【交流讨论】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 任务三：认识海水资源利用 【教师指导】老师告诉同学们目前海水资源利用有如下方案： ①中国科学家把海水淡水与电解水结合起来，其原理如图1所示。 ②反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 （5）图1电解水制氢时，A电极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （6）分析图2得出的结论有________（答一点）。 任务四：海洋的保护 【实践活动】 （7）在我们的日常生活中保护海洋的措施有________（答一点）。 成果分享；通过此次学习活动，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，合理开发海洋资源和保护海洋环境，可为我国的可持续发展提供重要的物质基础。 【答案】（1）潮汐能（或波浪能等，合理即可） （2） ①. 节约能源（或成本更低等） ②. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 （3）碳酸钠溶液（或溶液） （4） （5）正极 （6）在一定范围内，进水压力越大，反渗透膜的产水量越高（或一定范围内脱盐率随压力增大而升高，压力达到一定值后脱盐率基本不变，合理即可） （7）减少使用含磷洗涤剂（或不向海洋排放污染物等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 “晒制”利用自然光蒸发溶剂水，可以节约能源（或成本更低等）；由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，可以通过蒸发结晶获取食盐。 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可以通过碳酸钠检验氯化钙。 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，方程式为。 【小问5详解】 A电极产生氧气与电源正极相连。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 减少使用含磷洗涤剂（或不向海洋排放污染物等，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平学情诊断 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 为推进汾河生态建设，加快实现“清水绿岸、鱼翔浅底、人水和谐”的美丽愿景。我们要努力做到 A. 及时清理漂浮垃圾 B. 生活污水直接排放 C. 增建水上游乐设施 D. 大量使用化肥农药 2. 我国古建筑修复使用糯米灰浆作为黏粘材料，其原料包括糯米（含），熟石灰[]，草木灰（含）和河沙（含），下列原料成分中，属于碱的是 A. B. C. D. 3. 山西运城盐湖“绿电提锂”项目启动，过程中需将盐湖卤水加热蒸发。从微观角度分析，蒸发过程发生改变的是 A. 分子的质量 B. 分子的大小 C. 分子间间隔 D. 分子的种类 4. 我国科学家在固态电池领域取得重大突破，有望解决硫化锂（）固态电解质和金属电极无法紧密贴合的难题。已知硫化锂中为+1价，则的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 5. 山西晋北地区盛产亚麻，亚麻籽是-亚麻酸（ALA）的重要来源，其化学式为。下列对ALA的分析正确的是 A. 含有三个元素 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 其中氢、氧元素质量比为 D. 相对分子质量为278 6. 如图是实验室制取气体的装置，有关分析正确的是 A. 装置A可用于高锰酸钾制取氧气 B. 装置B实验前先检查装置气密性 C. 装置C收集密度小于空气的气体 D. 装置D收集氧气气体由导管b进入 7. 木炭在氧气中燃烧的微观示意图如下。分析变化过程，其中叙述正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应前后原子的数目不变 C. 该反应前后各元素的化合价不变 D. 保持生成物化学性质的是和 8. 分析工业以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的流程，推理判断正确的是 A. 步骤①发生的是化合反应 B. 步骤②反应过程吸收热量 C. ③中通入的气体是 D. 医疗上碳酸钙可作补钙剂 9. 可食用包装膜以淀粉、果蔬汁等为原料制成，它能替代部分塑料包装，但遇酸性液体会快速溶解，在潮湿环境中也易变软粘连。有关可食用包装膜的分析正确的是 A. 不利于人体健康 B. 可用于包装食醋 C. 有利于减少白色污染 D. 可在潮湿环境使用 10. 硝酸钾不仅能为植物提供养分，还能在一定程度上改善土壤结构。不同温度时硝酸钾的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A. 时，溶解度为31.6 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C. 时，将加入水中得到溶液 D. 将溶液由降温至，一定有晶体析出 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-40 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余1分，共16分） 【化学与工程】 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“羲和”逐日、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实。 11. 图1为长征二号F遥二十二运载火箭。其一、二级采用有毒性和腐蚀性的四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，储存箱需具备的性能为________，反应的化学方程式为，其中的化学式为________。火箭发射塔采用钢结构，钢的主要成分是铁，工业冶炼铁的化学方程式是________。 12. 图2为我国自主研制的“飞天”系列舱外航天服，舱外航天服是航天员太空行走的“生命盔甲”，其部分关键结构件采用了碳纤维复合材料，它具有的特性是________（写一条）。航天服中含有聚四氟乙烯；可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于________材料。 13. 图3为中国空间站，维持其正常运行的能量来源是________。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，其具有的性质为________。 14. 载人航天为开发太空资源提供了桥梁。在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致________，因此空间站中会提供富含钙的食物以及蔬菜、水果等，装载的食品都是真空包装的，这种方法保鲜的原理是________。 【化学与资源】 15. 山西开展能源革命综合改革试点工作，在健全煤炭清洁高效利用机制、加快规划建设新型能源体系、完善新能源消纳和调控政策措施等方面成绩显著。请回答以下问题。 （1）山西是我国煤炭工业生产的领跑者，在保障国家能源供给稳定方面发挥着重要作用。煤属于________能源，过量使用会带来的环境问题是________。 （2）山西省煤层气储量丰富，煤层气属于非常规天然气，煤层气燃烧的化学方程式________，推动煤层气利用对增加清洁能源供应、改善环境以及助力碳中和目标实现具有重要意义。若使用燃气时火焰发黄、锅底发黑，应采取的措施是________。 （3）山西省已经制定了氢能产业发展中长期规划，将煤制氢产业链确定为全省十大重点产业链之一。太原市目前开通了开往清徐的908路氢能公交车，该出行方式对环保的意义是________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 稀土资源的利用和保护 稀土是国家战略资源。我国科学家徐光宪提出了稀土串级萃取理论，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。铈（）的氧化物二氧化铈是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，有特殊的性能。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳转变成氢气和一氧化碳。最后将氢气和一氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下反应生成甲醇（）。 稀土资源是不可再生的，过度开采会面临枯竭。我国针对稀土资源开采已有相应的措施。如制定并实施了稀土发展规划，对稀土出口实行配额管理等。 （1）我国提出稀土串级萃取理论的科学家是________。 （2）稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金具有的优点是________。铝、钛属于不同种元素是因为它们的________不同。 （3）二氧化铈在稀土氧化物中用途极广的原因是________。 （4）燃料合成设备中合成甲醇的化学方程式为________。 （5）我国保护稀土资源的措施有________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余1分，共6分） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）二氧化碳由________组成。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。 （3）自制碳酸饮料，增大二氧化碳溶解的具体措施是________。 （4）利用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的化学方程式是________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 18. 化学兴趣小组同学在老师的指导下使用数字化传感器对某稀硫酸中溶质的质量分数进行了测定。小组同学向烧瓶中倒入20 g稀硫酸样品，插入pH传感器后再向样品中逐滴加入5%的溶液，边滴加边搅拌，实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）pH=7时，溶液中的溶质是________。 （2）计算该稀硫酸样品中溶质的质量。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1），过一会儿取出，观察现象；将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2），过一会儿取出，观察现象。 实验原理： （1）图2实验中发生反应的化学方程式为_________。 实验现象： （2）图1中的实验现象为_________，图2中的实验现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。 实验结论： （3）_________。 【问题与思考】 （4）用砂纸打磨铝丝的目的是_________。 （5）验证铝、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为_________。 20. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。 任务一：了解海洋资源 【交流讨论】 （1）同学们了解到海洋资源非常丰富，能用于发电的一种可再生能源是________。 任务二：利用海水制盐 【查阅资料】我国古代沿海居民就已经通过海水制盐了，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末，海盐各产区大都改用晒制之法。 【分析讨论】 （2）“晒制”相比于“煎炼”制盐的优点是________，海水制盐采用晒制的原因是________。 【提出问题】海水晒盐后的母液中除含有大量外，是否含有，？ 【进行实验】 （3）同学们设计实验，探究海水制盐后母液的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量母液于试管中，向其中滴加过量稀氢氧化钠溶液，静置 产生白色沉淀 含有 ②取①中上清液于试管中，向其中加入过量________ 产生白色沉淀 含有 【交流讨论】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 任务三：认识海水资源利用 【教师指导】老师告诉同学们目前海水资源利用有如下方案： ①中国科学家把海水淡水与电解水结合起来，其原理如图1所示。 ②反渗透膜淡化海水已成为有效缓解淡水资源匮乏的技术之一，进水压力对反渗透膜脱盐率与产水量的影响如图2所示。 【交流讨论】 （5）图1电解水制氢时，A电极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （6）分析图2得出的结论有________（答一点）。 任务四：海洋的保护 【实践活动】 （7）在我们的日常生活中保护海洋的措施有________（答一点）。 成果分享；通过此次学习活动，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，合理开发海洋资源和保护海洋环境，可为我国的可持续发展提供重要的物质基础。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $