精品解析：2026年山东日照市岚山区中考二模化学试题

2026年初中学业水平调研检测(二)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列做法不正确的是 A. 油锅着火时，迅速盖上锅盖进行灭火 B. 点燃氢气前需要检验纯度 C. 农业上使用熟石灰改良酸性土壤 D. 用钢丝球擦洗铝制餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.油锅着火时盖锅盖可以隔绝氧气，符合灭火原理，做法正确； B.氢气是可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，做法正确； C.熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能够改良酸性土壤，做法正确； D.铝常温下能和氧气反应，在表面生成一层致密的保护膜，阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝制餐具使用寿命，做法错误。 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 严格监管化肥和农药的使用 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 将废旧电池深埋地下 D. 垃圾分类处理，可回收物循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、严格监管化肥和农药的使用，可减少土壤、水体污染，符合绿色发展理念； B、工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，保护环境，符合绿色发展理念； C、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念； D、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念。 3. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪融化属于物理变化，过程中水分子本身大小不变，只是水分子之间的间隔变小，说法错误。 B、动物呼吸作用是有机物与氧气发生的进行速率慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。 C、种子萌发的外界必要条件为充足的氧气、适宜的温度和一定的水分，说法正确。 D、钾肥可以增强植物抗病虫害、抗倒伏的能力，小麦生长过程中施加钾肥可促进生长、增强抗倒伏能力，说法正确。 故选A。 4. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、油、盐”等物质的说法错误的是 A. 增大木柴与空气的接触面积，可以促进其燃烧 B. 糯米酿酒发生缓慢氧化，没有发光、放热等现象 C. 油脂与糖类物质均属于有机物 D. 食盐由钠离子、氯离子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.增大可燃物与氧气的接触面积是促进燃烧的常用方法，增大木柴与空气接触面积可让木柴和氧气接触更充分，促进燃烧，表述正确。 B.糯米酿酒属于缓慢氧化，缓慢氧化的特征是反应速率慢、不发光，但会放出热量（仅放热速率慢不易被察觉），并非没有放热现象，表述错误。 C.有机物是含碳元素的化合物（ 、、碳酸盐等少数例外），油脂和糖类都含碳元素，属于有机物，表述正确。 D.食盐主要成分为，属于离子化合物，由和构成，表述正确。 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 称量NaCl固体 B. 过滤 C. 蒸发 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.05g药品，A错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，B错误； C、蒸发时应该用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅，C正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，D错误。 故选C。 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的阳离子符号是H+ B. ③④属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A.③为氢原子，失去1个电子后形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为，说法正确。 B.元素种类由质子数决定，③质子数为1，④质子数为2，不属于同种元素，说法错误。 C.①是氢原子，对应原子结构示意图为③，不是④，说法错误。 D.②是氦原子，只有1个电子层且电子数为2，属于稳定结构，其单质氦气化学性质稳定，说法错误。 7. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非与金属铁反应，错误。 B、二氧化碳用作气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进光合作用，不是简单的利用其与水反应的性质。 C、 伍德合金用作保险丝，是利用其熔点低的性质，与导热性无关。 D、正确。 8. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 将60℃时木糖醇的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用加溶质、降低温度等方法 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温度时木糖醇的不饱和溶液 D. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含溶质的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.37℃时木糖醇的溶解度曲线在蔗糖上方，说明该温度下木糖醇溶解度大于蔗糖，A正确。 B.木糖醇的溶解度随温度升高而增大，因此其不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用加溶质、降低温度、蒸发溶剂的方法，B正确。 C.40℃时木糖醇的溶解度为70g，即100g水最多溶解70g木糖醇，因此50g水最多溶解35g木糖醇，加入30g木糖醇可完全溶解，得到不饱和溶液，C正确。 D.30℃时二者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量满足公式，未说明饱和溶液总质量相等时，无法确定溶质质量相等，D错误。 9. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. 醋酸(CH3COOH)分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1 C. “铁末浸醋”过程中只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A.生铁属于铁合金，高温下会与空气中的氧气反应生成铁的氧化物，因此冷却得到的“铁末”含有铁的氧化物，说法正确。 B.1个分子含2个C原子、4个H原子、2个O原子，碳、氢、氧原子个数比为，说法正确。 C.“铁末浸醋”过程中，铁、铁的氧化物均会与醋酸反应生成新物质，存在化学变化，并非只发生物理变化，说法错误。 D.墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质化学性质不活泼，因此“墨”经久不褪色，说法正确。 10. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均未发生改变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 D. 该反应有效的实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例确定物质化学式：大白球为C原子、黑球为O原子、小白球为H原子，因此甲是，乙是 ，丙是（乙烯，属于有机物），丁是，配平后反应为：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、 两种氧化物，错误。 B.反应前C为+4价、O为-2价，反应后中C为-2价、中O为0价，化合价发生改变，错误。 C.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是 ，错误。 D.反应物、 均为无机物，生成物是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，正确。 11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C. 循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D. 该循环中最终被消耗，需要不断补充 【答案】B 【解析】 【详解】A、 该制氢循环存在电能、热能、化学能的相互转化，说法错误。 B、整个循环中Fe、Fe2O3可循环利用，总反应物只有H₂O，在通电、高温的条件下生成H2和O2，说法正确。 C、 反应中O元素化合价也发生变化（H2O中-2价的O经过转化为O2中0价的O），说法错误。 D、Fe2O3在过程中可循环再生，无需额外补充，说法错误。 12. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 配制100g16%的氯化钾溶液 在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.乙醇燃烧是与氧气发生反应，干冷烧杯仅能检验燃烧生成的水，证明乙醇含氢元素，而产物中的氧元素可能全部来自参与反应的氧气，无法证明乙醇本身含有氧元素。 B.碳酸钠、碳酸氢钠均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象相同，无法检验是否含碳酸氢钠，可通过加热观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验。 C.在空气中灼烧时，杂质木炭粉会与氧气反应生成CO₂气体逸出，CuO不与氧气反应、也不会分解，可除去杂质且不引入新杂质，符合除杂要求。 D.溶质质量分数，16gKCl加入100g蒸馏水后，溶液总质量为116g，所得溶液溶质质量分数为，不符合16%的要求，应加84g蒸馏水配制。 13. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，A错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，B错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E是盐反应生成碱，而中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，D正确。 故选D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 A.探究铁锈蚀的条件 B.探究水的组成 实验设计 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气，接触不生锈，对比①、②的实验现象，可得出铁锈蚀需要氧气，对比①、③的实验现象，可得出铁锈蚀需要水，故选项能达到实验目的。 B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，故选项能达到实验目的。 C、铜在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置总质量不变，天平平衡，可验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无明显变化，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 15. 已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为m1，D装置的质量差为m2。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢元素质量偏小 C. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得m1＜m2 【答案】C 【解析】 【分析】装置A生成氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中还原生成 ，D中碱石灰吸收生成的水： 玻璃管（含固体）的质量差：是失去的氧元素质量，即生成水中氧元素的质量； D装置质量差：是反应生成水的总质量，因此水中氢元素质量为。 【详解】A.氢气是可燃性气体，若先点燃酒精灯再通氢气，装置内空气和氢气混合加热会发生爆炸，应先通氢气排尽空气再加热。选项错误。 B.去掉B装置，氢气中混有的水蒸气会进入D被吸收，使偏大，测得的氢元素质量偏大。选项错误。 C.水中氢、氧元素质量比为，符合推导结果。选项正确。 D.水中氧元素质量占水总质量的，无论是否完全反应，只要生成的水全部被D吸收，理论上。选项错误。 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 中华传统节日，承载着千百年来的文化记忆与民间智慧。端午节历史悠久，古人将包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。 （1）“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》 “角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是_____。 （2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙舟表面需涂刷油漆，其主要作用是_____。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_____(填字母序号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 （3）“碧艾香蒲处处忙。谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：_____。 【答案】（1） 蛋白质 （2） ①. 隔绝氧气和水，防止龙舟被腐蚀（合理即可） ②. 物理 ③. B （3） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 初中化学六大营养素的知识点中，瘦肉、蛋类、奶类等食材富含的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 龙舟长期接触水和空气，刷油漆可隔绝材料与氧气、水的接触，避免腐蚀、延长使用寿命；雕刻柳木仅改变木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化；聚乙烯泡沫塑料属于塑料，塑料是三大合成有机高分子材料之一，因此选B。 【小问3详解】 艾草的香气分子在不断做无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此可以闻到艾草的香气，微观本质是分子的永不停息的运动。 17. 氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 I.工业制氧。 （1）膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有_____。 （2）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。 ①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在图中对应富氧空气的方框内画图_____。(忽略空气中的其他气体) ②采用_____方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 II.潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。 （3）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是_____。 【答案】（1） 在膜进口压强一定时，制得氧气的体积分数随膜进口温度升高而减小（或膜进口温度一定时，膜进口压强越大，制得氧气的体积分数越高，合理即可） （2） ①. ②. 减小压强（或降压） （3） 常温下即可反应，无需消耗电能，还可消耗人体呼出的和 （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分析图1曲线变化，同一压强下温度越高，氧气体积分数越低；同一温度下压强越高，氧气体积分数越高，据此得出结论。 【小问2详解】 同温同压下气体体积比等于分子个数比，富氧空气中氧气体积分数为40%，氮气体积分数为60%，二者分子个数比为，按该比例绘制分子。 由图3可知，压强越小，气体在分子筛上的吸附量越小，降低压强可使被吸附的气体释放，恢复分子筛吸附能力。 【小问3详解】 电解水制氧需要消耗电能，而过氧化钠制氧在常温下就能进行，同时能吸收呼吸产生的废气，更适配潜水艇密闭、节能的使用需求。 18. 某造纸厂在生产过程中会产生含氢氧化钠的废水，需处理至中性后再排放。环保小组取100 g该废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH变化和滴加稀硫酸的质量关系如图所示。请根据图中信息，计算回答： （1）Q点时向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （2）100 g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）蓝 （2）解：设参加反应的NaOH的质量为 答：100 g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，Q点对应溶液的pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 解析见答案。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选用图中的______(填字母序号)。 （2）用图中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_____；用上述收集到的氧气完成图D所示的实验，观察到的实验现象为______。 （3）悦悦为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是______。 （4）同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置。E装置中的导管应与F装置中的______处连接更利于收集高浓度二氧化碳。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 氧气不易溶于水 ②. 铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 （3）需要与氧气（或空气）接触 （4）c 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选A。 【小问2详解】 C为排水集气法，利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质；铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。 【小问3详解】 甲中白磷原本被热水淹没，不与空气接触，通入空气后液面降低，白磷露出水面与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部（c处），才能将空气从瓶口排出，收集到高浓度二氧化碳。 20. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、C、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaCl （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3•xH2O，原理是吸收了包装内的_____发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到_____作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有_____。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生大量气泡，有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，化学方程式为_____ 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、_____ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 I、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 ______ 固体中一定含有氢氧化钙 II、取少量滤液C于试管中，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有_____ 【反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作_____得出的结论也不合理(填“I”或“II”)，理由是______(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有_____，需要进一步探究确定。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 吸附 （2）氧化钙 （3） ①. ； ②. 和 （4） ①. 溶液变红 ②. （5） ①. I ②. （6）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化过程，则久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的和 发生化学反应所致； 活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味，具有吸附作用。 【小问2详解】 生石灰会与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，说明固体中有氧化钙。 【小问3详解】 甲组同学取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，说明有氧化铁，氧化铁和盐酸反应氯化铁和水，反应的化学方程式为； 固体部分溶解，产生大量气泡，说明含有碳酸钙，是因为碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则通过实验现象可判断滤渣B中一定含有和。剩余黑色固体说明有活性炭。 【小问4详解】 向少量滤液C中加入几滴酚酞试液，若固体中一定含有氢氧化钙，说明滤液呈碱性，加入酚酞后溶液变红。 取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，固体中一定含有NaCl，因为氯化钠会和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。 【小问5详解】 生石灰会与水反应也会生成氢氧化钙，加入几滴酚酞试液，溶液也会变红。操作Ⅰ不合理。 反应方程式为； 【小问6详解】 通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。 21. 芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含有一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：I.NH3•H2O属于碱；II.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3_____。 （2）“酸浸”后进行操作a，操作a的名称是_____，其所得滤液中含有的金属阳离子有Li+、_____(填离子符号)。 （3）反应②属于置换反应，则其化学方程式为_____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_____(答一点)。 （4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的______(填字母)。 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NH3•H2O D. K2CO3 （5）生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） 完全反应（或全部溶解） （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） ①. ②. 防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化） （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性盐，加过量盐酸可保证Li2O、Fe2O3、Al2O3全部参与反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 操作a实现固体和液体的分离，为过滤操作；Li2O、Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成可溶性的LiCl、FeCl3、AlCl3，因此滤液中金属阳离子除外还有、。 【小问3详解】 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，因此SiCl₄和H₂高温反应生成Si和HCl，化学方程式：； 氢气是可燃性气体，混有氧气时高温易发生爆炸，同时高温下硅也易被氧气氧化，因此需要无氧环境。 【小问4详解】 A、加入氢氧化钠会引入杂质离子，选项错误； B、加入硫酸铵无法升高pH且会引入杂质离子，选项错误； C、加入与酸反应，不引入新杂质，升高pH，选项正确； D、加入碳酸钾会引入杂质离子，选项错误。 故选C。 【小问5详解】 由流程图可知，HCl既作为反应物、又作为生成物，则生产过程中为节省成本可循环利用的物质是HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平调研检测(二)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列做法不正确的是 A. 油锅着火时，迅速盖上锅盖进行灭火 B. 点燃氢气前需要检验纯度 C. 农业上使用熟石灰改良酸性土壤 D. 用钢丝球擦洗铝制餐具 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 严格监管化肥和农药的使用 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 将废旧电池深埋地下 D. 垃圾分类处理，可回收物循环利用 3. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 4. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、油、盐”等物质的说法错误的是 A. 增大木柴与空气的接触面积，可以促进其燃烧 B. 糯米酿酒发生缓慢氧化，没有发光、放热等现象 C. 油脂与糖类物质均属于有机物 D. 食盐由钠离子、氯离子构成 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 称量NaCl固体 B. 过滤 C. 蒸发 D. 读取液体体积 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的阳离子符号是H+ B. ③④属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 7. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 8. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 将60℃时木糖醇的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用加溶质、降低温度等方法 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温度时木糖醇的不饱和溶液 D. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含溶质的质量相等 9. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. 醋酸(CH3COOH)分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1 C. “铁末浸醋”过程中只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼 10. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均未发生改变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 D. 该反应有效的实现了无机物向有机物的转化 11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C. 循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D. 该循环中最终被消耗，需要不断补充 12. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 配制100g16%的氯化钾溶液 在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 13. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 A.探究铁锈蚀的条件 B.探究水的组成 实验设计 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 15. 已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为m1，D装置的质量差为m2。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢元素质量偏小 C. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得m1＜m2 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 中华传统节日，承载着千百年来的文化记忆与民间智慧。端午节历史悠久，古人将包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。 （1）“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》 “角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是_____。 （2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙舟表面需涂刷油漆，其主要作用是_____。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于_____(填字母序号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料 （3）“碧艾香蒲处处忙。谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：_____。 17. 氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 I.工业制氧。 （1）膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有_____。 （2）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。 ①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在图中对应富氧空气的方框内画图_____。(忽略空气中的其他气体) ②采用_____方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 II.潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。 （3）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是_____。 18. 某造纸厂在生产过程中会产生含氢氧化钠的废水，需处理至中性后再排放。环保小组取100 g该废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH变化和滴加稀硫酸的质量关系如图所示。请根据图中信息，计算回答： （1）Q点时向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （2）100 g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？(请写出计算过程) 19. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选用图中的______(填字母序号)。 （2）用图中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_____；用上述收集到的氧气完成图D所示的实验，观察到的实验现象为______。 （3）悦悦为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是______。 （4）同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置。E装置中的导管应与F装置中的______处连接更利于收集高浓度二氧化碳。 20. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、C、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaCl （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3•xH2O，原理是吸收了包装内的_____发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到_____作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有_____。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生大量气泡，有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，化学方程式为_____ 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、_____ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 I、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 ______ 固体中一定含有氢氧化钙 II、取少量滤液C于试管中，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有_____ 【反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作_____得出的结论也不合理(填“I”或“II”)，理由是______(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有_____，需要进一步探究确定。 21. 芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含有一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：I.NH3•H2O属于碱；II.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3_____。 （2）“酸浸”后进行操作a，操作a的名称是_____，其所得滤液中含有的金属阳离子有Li+、_____(填离子符号)。 （3）反应②属于置换反应，则其化学方程式为_____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_____(答一点)。 （4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的______(填字母)。 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NH3•H2O D. K2CO3 （5）生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $