精品解析：江苏省连云港市东海高中暨灌云高中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级12月联考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 B. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效减弱 C. 工业上常用电解氯化钠溶液制备金属钠 D. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在电化学腐蚀防护中，为减缓钢铁腐蚀应采用阴极保护法，采用外加电流法时钢铁水闸应与外加直流电源的负极相连，连接正极会加速腐蚀，A错误； B. 草木灰主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，铵态氮肥在碱性条件下会释放氨气，导致氮元素损失，从而降低肥效，B正确； C. 工业上制备金属钠需电解熔融氯化钠，电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，C错误； D. 明矾用作水处理剂是通过水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，臭氧则是通过强氧化性消毒杀菌，两者原理不同，D错误； 故选B。 2. 硫酸亚铁铵[]可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A. Fe位于周期表中第3周期 B. 基态未成对电子数为3 C. 酸性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁（Fe）的原子序数为26，位于元素周期表第四周期，而非第三周期，A错误； B．基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据洪特规则，3d轨道有4个未成对电子，而非3个，B错误； C．硫（S）和氯（Cl）同为第三周期元素，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，因此HClO4的酸性强于H2SO4，即H2SO4 < HClO4，C正确； D．氧（O）和硫（S）为同主族元素，从上到下原子半径增大，因此r(S) >r(O)，而非r(O) >r(S)，D错误； 故选C。 3. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合题意； B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意； C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C不合题意； D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 C. 为增大氯水中HClO浓度：向新制氯水中加入 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．在电解精炼铜中，粗铜应作为阳极，纯铜作为阴极，以使粗铜溶解、铜离子在阴极还原沉积；若粗铜作阴极，纯铜作阳极，则纯铜溶解，粗铜无法有效溶解和精炼，导致杂质混入，无法达到精炼目的。A不能达到目的； B．加入少量CuSO4溶液后，锌置换出铜（Zn + Cu2+ = Zn2++ Cu），形成铜-锌原电池，加快电子转移速率，从而加速锌与稀H2SO4的反应，B能达到目的； C．新制氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；加入CaCO3后，CaCO3与HCl反应（），减小HCl浓度，使平衡右移，增加HClO浓度，C能达到目的； D．用饱和Na2CO3溶液浸泡，发生反应：CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，将难溶的CaSO4转化为更难溶于水但易溶于酸的CaCO3，便于后续用酸去除，D能达到预处理目的； 故选A。 阅读下列材料，完成以下问题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、催化氧化(以作催化剂)、和制(二甲醚)、铂催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、酸性废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。 5. 下列说法不正确的是 A. 能降低二氧化硫催化氧化反应的活化能 B. 与反应中，铂不改变该反应的焓变 C. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 D. 汽车尾气处理中，加入催化剂能加快化学反应速率 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硝酸工业中的氧化反应： B. 汽车尾气处理： C. 和催化制二甲醚： D. 电催化为的阴极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥氯气 B. 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 可加氧化铜调pH除去氯化铜溶液中的氯化铁 D. 氯化铵易溶于水，可用作金属表面的除锈剂 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，从而加快反应速率；在SO2催化氧化反应中，V2O5作为催化剂，能降低该反应的活化能，A正确； B．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关；催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的焓变；在NH3与O2反应中，铂作为催化剂，不改变反应的焓变， B正确； C．由题可知C2H4与O2反应用Ag催化生成环氧乙烷、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，这说明Ag催化主要是提高生成环氧乙烷的选择性，而不是生成CH3CHO的选择性，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率；在汽车尾气处理中，加入催化剂能加快化学反应速率， D正确； 故选C。 【6题详解】 A．在硝酸工业中，NH3的氧化反应是在催化剂和加热条件下与O2反应生成NO和H2O，，而不是生成N2，A错误； B．汽车尾气处理中，NO和CO在高温条件下发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为，B正确； C．CO2和H2催化制CH3OCH3，根据原子守恒，配平后的化学方程式为，C正确； D．在阴极发生还原反应，得到电子生成N2，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为；D正确； 故选A。 【7题详解】 A．浓硫酸干燥氯气利用的是吸水性，而非脱水性，A错误； B．SO2作抗氧化剂利用的是还原性，而非氧化性，B错误； C．加氧化铜调pH除Fe3+，是利用CuO与H+反应，使溶液pH上升，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，从而达到除Fe3+的目的，C正确； D．氯化铵作除锈剂是因为其水解显酸性（），H+与铁锈（Fe2O3）反应，而非易溶于水， D错误； 故选C。 8. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应，下列叙述正确的是 A. 平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 该反应的平衡常数 D. 当混合气体中CO体积分数不变时一定达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容充入氩气，容器体积不变，反应物和产物浓度不变，故正、逆反应速率均不变，平衡不移动，故A正确； B．减小压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故B错误； C．平衡常数表达式应包含气态产物的浓度乘积，固体不计入，正确表达式为 ，故C错误； D．反应中生成的CO和CO2物质的量之比始终为1:1，CO体积分数恒为50%，与是否平衡无关，故D错误； 选A。 9. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生还原反应 B. N极发生的电极反应为 C. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 D. 电池工作时，M极附近溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．M极上有机物（C6H10O5）n被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故M极为负极、N极为正极，A错误； B．N极上转化为Cr3+，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，得到电子，正确电极反应式为，B选项中“-6e⁻”表示失电子，B错误； C．→2Cr3+，每个得6e-，0.1mol转移0.6 mol e-。原电池中H+向正极（N极）迁移，且迁移H+的物质的量等于转移电子数，故有0.6 mol H+从左侧（M极区）向右侧（N极区）迁移，C正确； D．M极（负极）发生氧化反应生成CO2和H+：（C6H10O5）n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，H+浓度增大，溶液pH减小，D错误； 故选C。 10. 利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是 A. SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B. 每生成32gS，理论上消耗1molFe2(SO4)3 C. 两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D. 2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和H2S转化为S的反应方程式为，SO2中S的化合价降低，作为氧化剂，A错误； B．由ZnS与Fe2(SO4)3得到S的化学方程式为，每生成32gS，即1mol S时，理论上消耗1molFe2(SO4)3，B正确； C．由H2S与ZnO得到ZnS的反应中，化合价未发生变化，为非氧化还原反应，C错误； D．由2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)可知，该反应为气体分子数减少的反应，为熵减的反应，故ΔS<0，D错误； 故选B。 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在溶液中先滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，又出现黑色沉淀 B 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： C 用pH试纸测量溶液的pH，测得 能发生水解 D 用pH试纸测得溶液的pH为10，溶液的pH为12 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验现象为加入后生成白色沉淀ZnS，再加入后出现黑色沉淀CuS，但初始浓度较高，滴加试剂少量，过量，两者均能沉淀，现象无法直接比较相对大小，A错误； B．实验产生气泡说明HCl与反应生成二氧化碳，表明HCl酸性强于，但非金属性比较需基于最高价含氧酸酸性或电负性，HCl为非含氧酸，不能直接推断非金属性Cl > C，B错误； C．溶液pH < 7主要由于水解显酸性，水解微弱且非主要原因，实验无法证明水解，C错误； D．溶液pH=12高于溶液pH=10，说明水解程度更大，碱性更强，结合能力更强于，结论正确，D正确； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究与的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：、、。 实验1：向溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性溶液中滴加溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3参加反应的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，电离常数，水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此，A错误； B．实验1中，滴加少量后，溶液中的物料守恒应为，，选项缺少，B错误； C．实验2中，等体积混合后初始，，沉淀后剩余，清液中，C正确； D．根据得失电子守恒，实验3中，酸性与反应的物质的量之比为，不是5:2，D错误； 故选C。 13. 利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B. M点的转化率比N点的转化率小 C. 高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D. 当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等，故A错误； B．M点和N点的区别比值，M点的甲烷含量更高，由反应是Ⅰ知增加甲烷的量二氧化碳的转化率变大，故M点的转化率比N点的转化率大，故B错误； C．反应Ⅰ、Ⅲ都是气体体积增大的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，反应Ⅱ形成的平衡不移动，反应Ⅰ、Ⅲ形成的平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，则高压不利于提高原料的平衡转化率，故C错误； D．由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅲ中氢气和一氧化碳都是生成物，反应Ⅱ中氢气是反应物、一氧化碳是生成物，则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①常温下，，，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为：_______；为提高溶矿速率，可采取的措施：_______(举1例)。 （2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：_______。 （3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式是：_______。其中，Mn原子基态核外电子排布式为_______。 （4）“沉淀”步骤中，常温下用NaOH调，溶液中浓度为：_______。 （5）“沉钴”步骤中，控制，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为_______。 【答案】（1） ①. ②. 将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度、加热等 （2） （3） ①. ②. （或） （4） （5） （6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8~12，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为；增大反应物接触面积、增大反应物浓度等可提高反应速率，故加快“溶矿速率”的效率可采取的方法是将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度、加热等； 【小问2详解】 “沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：；锰（Mn）是25号元素，基态原子核外电子排布式为：（或）； 【小问4详解】 “沉淀”步骤中，常温下用NaOH调，则，故溶液中浓度为：； 【小问5详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以形式存在，当pH>12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8~12，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 15. 回答下列问题。 （1）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和进行了如下探究： ①测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1mol∙L-1两种盐溶液的pH，测得溶液呈碱性。溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。溶液中水电离出的离子浓度为_______(常温下Kw为；测得溶液，用含b的代数式表示)。 ②沉淀法 取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。该温度下；。则反应的化学平衡常数_______。 （2）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以一定质量样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： ①碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗。 ②锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 ③下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 ④若取样品10 g，按方案测得消耗标准溶液10.00 mL，则样品中含的质量分数是_______。 【答案】（1） ①. ②. 10b-14 ③. 100 （2） ①. 酸式 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ④. B ⑤. 0.064% 【解析】 【小问1详解】 ① 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为； 水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，常温下溶液，，因此水电离出的； ② 该反应的平衡常数推导： 。 【小问2详解】 ① 碘单质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此碘标准液需要用酸式滴定管盛装； ② 碘单质遇淀粉变蓝，因此选择淀粉溶液作指示剂；滴定过程中，亚硫酸根还原碘单质，溶液为无色，当亚硫酸根完全反应后，过量的碘单质使淀粉变蓝，因此终点现象为：滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③ 测定结果与消耗碘标准液的体积成正比，体积偏大则结果偏大： A．终点俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏小； B．未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，浓度降低，消耗体积偏大，结果偏大； C．稀盐酸、稀硫酸都可以足量提供氢离子，使亚硫酸盐完全转化为，挥发的不与碘反应，不影响测定结果； 故选B。 ④ 反应关系为，因此，样品质量为，因此质量分数为。 16. 甲烷化反应为： ，该反应又称Sabatier反应，能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）已知相关的化学键键能数据如下表所示，则Sabatier反应的_______kJ/mol 化学键 H-H H-O H-C C=O E(kJ/mol) a b c d （2）在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，一定温度下发生Sabatier反应，下列事实不能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。 A. 的物质的量分数不变 B. 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C. 混合气体的密度不变 D. 和的物质的量之比不变 （3）Sabatier反应可解决载人航天器中的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图如图。 ①富集装置中，用溶液吸收一定量的后，测得溶液中，此时溶液中的_______(已知：的、)。 ②Sabatier反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高的转化效率，原因是_______。 （4）通过电解制得甲酸或甲酸盐作为工业原料，其电解原理如图所示。 ①阳离子交换膜左室产生的气体为_______。 ②以一定流速持续通入，一部分在电极表面转化为，电解一段时间后，阳离子交换膜右室中的浓度增大，原因为_______。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 前段加热加快反应速率，该反应为放热反应，后段冷却使平衡正向移动，提高​转化率，因此提升转化效率 （4） ①. O2 ②. 右室为阴极，电极反应为，生成的与通入的反应生成；同时左室的通过阳离子交换膜进入右室，使浓度增大 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能 生成物总键能。反应中，反应物含个键、个键，生成物含个键、个键，因此。 【小问2详解】 A．的物质的量分数不变，说明浓度不再变化，反应达到平衡； B．相同时间内形成个键（正反应）对应正反应速率为，形成个键（逆反应）对应逆反应速率为​，则​，说明达到平衡； C．所有反应物生成物均为气体，恒容密闭容器中，总质量不变、容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明平衡； D．二者物质的量之比随反应进行不断变化，若比值不变说明反应达到平衡； 故选C。 【小问3详解】 ，已知，代入得：； ② 前段加热加快反应速率，该反应为放热反应，后段冷却使平衡正向移动，提高​转化率，因此提升转化效率。 【小问4详解】 ①CO2​在右室被还原为，因此右室为阴极，左室为阳极，阳极上水电离的放电生成。 ②右室为阴极，电极反应为，生成的与通入的反应生成；同时左室的通过阳离子交换膜进入右室，使浓度增大。 17. 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （1）受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将硫化氢和甲烷按照体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ① _______。 ②1050℃时，的体积分数为_______。 ③在950℃-1100℃，1100℃-1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数先增大后减小，其原因可能是_______。 （2）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为，；的电离平衡常数分别为，。用溶液吸收足量的离子方程式为_______。 （3）可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比用图甲吸附能力强的原因是_______。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. 233.5 ②. 3.6% ③. 两个反应均为吸热反应；950℃~1100℃，温度升高，反应Ⅰ速率加快，平衡正向移动，生成的速率大于反应Ⅱ消耗​的速率，体积分数增大；温度高于1100℃后，反应Ⅱ速率明显加快，平衡正向移动，消耗​的速率大于反应Ⅰ生成的速率，因此​体积分数减小 （2） （3） ①. 乙表面暴露的更多，可吸附的活性位点更多，因此吸附能力更强 ②. 反应生成的硫单质沉积在催化剂表面，覆盖了催化活性位点，因此催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； ②反应II生成H2，消耗S2的体积分数分别为0.1%×2=0.2%，0.1%，反应I生成S2的体积分数为0.1%+1.6%=1.7%，则反应I生成H2的体积分数为1.7%×2=3.4%，故H2的体积分数为； ③两个反应均为吸热反应；950℃~1100℃，温度升高，反应Ⅰ速率加快，平衡正向移动，生成的速率大于反应Ⅱ消耗​的速率，体积分数增大；温度高于1100℃后，反应Ⅱ速率明显加快，平衡正向移动，消耗​的速率大于反应Ⅰ生成的速率，因此​体积分数减小。 【小问2详解】 根据电离常数可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸，足量时，只能生成​和： 。 【小问3详解】 ①乙表面暴露的更多，可吸附的活性位点更多，因此吸附能力更强； ②反应生成的硫单质沉积在催化剂表面，覆盖了催化活性位点，因此催化剂活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级12月联考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 B. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效减弱 C. 工业上常用电解氯化钠溶液制备金属钠 D. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 2. 硫酸亚铁铵[]可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A. Fe位于周期表中第3周期 B. 基态未成对电子数为3 C. 酸性： D. 原子半径： 3. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 4. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 C. 为增大氯水中HClO浓度：向新制氯水中加入 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 阅读下列材料，完成以下问题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、催化氧化(以作催化剂)、和制(二甲醚)、铂催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、酸性废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。 5. 下列说法不正确的是 A. 能降低二氧化硫催化氧化反应的活化能 B. 与反应中，铂不改变该反应的焓变 C. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 D. 汽车尾气处理中，加入催化剂能加快化学反应速率 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硝酸工业中的氧化反应： B. 汽车尾气处理： C. 和催化制二甲醚： D. 电催化为的阴极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥氯气 B. 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 可加氧化铜调pH除去氯化铜溶液中的氯化铁 D. 氯化铵易溶于水，可用作金属表面的除锈剂 8. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应，下列叙述正确的是 A. 平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 该反应的平衡常数 D. 当混合气体中CO体积分数不变时一定达到平衡状态 9. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生还原反应 B. N极发生的电极反应为 C. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 D. 电池工作时，M极附近溶液pH增大 10. 利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是 A. SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B. 每生成32gS，理论上消耗1molFe2(SO4)3 C. 两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D. 2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在溶液中先滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，又出现黑色沉淀 B 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： C 用pH试纸测量溶液的pH，测得 能发生水解 D 用pH试纸测得溶液的pH为10，溶液的pH为12 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究与的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：、、。 实验1：向溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性溶液中滴加溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3参加反应的和的物质的量之比为 13. 利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B. M点的转化率比N点的转化率小 C. 高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D. 当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①常温下，，，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为：_______；为提高溶矿速率，可采取的措施：_______(举1例)。 （2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：_______。 （3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式是：_______。其中，Mn原子基态核外电子排布式为_______。 （4）“沉淀”步骤中，常温下用NaOH调，溶液中浓度为：_______。 （5）“沉钴”步骤中，控制，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为_______。 15. 回答下列问题。 （1）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和进行了如下探究： ①测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1mol∙L-1两种盐溶液的pH，测得溶液呈碱性。溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。溶液中水电离出的离子浓度为_______(常温下Kw为；测得溶液，用含b的代数式表示)。 ②沉淀法 取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。该温度下；。则反应的化学平衡常数_______。 （2）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以一定质量样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： ①碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗。 ②锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 ③下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 ④若取样品10 g，按方案测得消耗标准溶液10.00 mL，则样品中含的质量分数是_______。 16. 甲烷化反应为： ，该反应又称Sabatier反应，能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）已知相关的化学键键能数据如下表所示，则Sabatier反应的_______kJ/mol 化学键 H-H H-O H-C C=O E(kJ/mol) a b c d （2）在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，一定温度下发生Sabatier反应，下列事实不能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。 A. 的物质的量分数不变 B. 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C. 混合气体的密度不变 D. 和的物质的量之比不变 （3）Sabatier反应可解决载人航天器中的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图如图。 ①富集装置中，用溶液吸收一定量的后，测得溶液中，此时溶液中的_______(已知：的、)。 ②Sabatier反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高的转化效率，原因是_______。 （4）通过电解制得甲酸或甲酸盐作为工业原料，其电解原理如图所示。 ①阳离子交换膜左室产生的气体为_______。 ②以一定流速持续通入，一部分在电极表面转化为，电解一段时间后，阳离子交换膜右室中的浓度增大，原因为_______。 17. 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （1）受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将硫化氢和甲烷按照体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ① _______。 ②1050℃时，的体积分数为_______。 ③在950℃-1100℃，1100℃-1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数先增大后减小，其原因可能是_______。 （2）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为，；的电离平衡常数分别为，。用溶液吸收足量的离子方程式为_______。 （3）可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比用图甲吸附能力强的原因是_______。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $