山东省日照第一中学2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题

日照一中2025-2026学年高二下学期第二次质量检测化学答题卡 学校 校区 班级 姓名 考生号 座号 贴条形码区 注意事项：1、答题前，将区县、学校、班级、姓名、考生后 十位用0.5毫米黑色签字笔填写，用2B铅笔填涂相应位置。 2、答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答 案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，做图时， 可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示 考生禁填 的答题区域内作答，选做题必须用2B铅笔将所选题号涂黑。 缺考标记口 4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡号、座 缺考考生由监考员贴条形码， 号完整的填写在相应位置。务必认真核对考生号将其上做任 并用2B铅笔填涂上面的缺考 何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。 标记。 第I卷（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAJCB]CCJCD] 6LA][B][C][D] 11 CAJ CBJ CC]CDJ 2 CA]CB]CC]CD] 7 CAJEB]CC]CD] CA]CB]CC]CD] 3 [A][B][C][D] 8 CAJEB]CCJCD] 13 CA]CB]CC]CD] 4 [A][B][C][D] 9 EAJEBJ CCJ CD] 14 CA]CBJ CC]CDJ CAJ CB]CCJ CD] 10 CAJEB]EC]CD] 15 CA]CB]CC]CD] 第Ⅱ卷（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 16.(12分)(1)】 (2) (3) (4) 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 高二化学答题卡第1 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5)」 (6)】 19.(12分)(1) (2) (3) (4)① ② 20.(12分)(1) (2) (3)】 (4) (5) (6)X: Y: 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 面供1面日照一中2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题参考答案 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 D B A D D A B C AD B B BCCD 16.(1) (2分) 加成反应 (2分) HO CN (2) NaOH水溶液(2分) 羟基、羧基、碳溴键（或溴原子） (2分) OH HO 一定条件 +2H,O HO HO (3) (2分) (4)4 (2分) 17.(1)Fe203(1分)Si02(1分) (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(2分) (3)7Fe2(S04)3tFeS2+8H20=15FeS04+8H2S04(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5) +2(2分)： (6) H202(1分) NH3H20（1分) 18.(1)球形冷凝管（1分) (2)防止溴乙烷大量挥发（1分) (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失(2分) (4)氯化铁溶液，紫色（或浓溴水，白色沉淀）（2分) (5)CD(2分) (6)61.6(2分) 偏低(2分) 19.(1)1:1(1分) 2NaNH2+N20 =NaN3+NaOH+NH3 (2) (2)将装置中的空气排除，防止NaNH,氧化、潮解(2分) 防倒吸(1分) (3)浓硫酸（1分) 处理尾气，防止其污染空气(1分) (4)①.C1O+2N3+H,O=C1+3N,+20H(2分)②. 13(V-V) 3mVm (2分) 20.(1) (2分) NO2 (2)c（1分) Cbz+HC(2分) c人o (4)保护②氨基（降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应）（1分) CHO H2N NH2 (5)HN NH2 HC CH3 (2分) CH3 CHO NH2 (6) (2分) OH (2分)日照一中2025-2026学年高二下学期第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Na23A127 c135.5Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.石膏可降低盐碱地（含较多Na2CO3)的碱性，Na2CO3属于碱 B.淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C.丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 D.GaN是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，GaN属于金属材料 2.下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A.钢铁的锈蚀B.金属的治炼 C.食物的腐败D.钟乳石的形成 3.下列有机物的命名正确是 A. 入的系统命名：2-甲基丁烯 B.Br 一Br的系统命名：1,3-二溴丙烷 C.HOCH2CH2OH的习惯命名：二乙醇 OH D. 的习惯命名：邻溴苯酚 4.关于有机物鉴别，下列说法错误的是 A.利用溴水可鉴别苯和甲苯 B.利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C.利用核磁共振氢谱可鉴别CH,CH,CH,CH,OH和CH,CH,OCH,CH3 HC-CH-COOH D.利用X射线衍射可鉴别 的两种对映异构体 NH, 5.部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化+7 .d 十4…C +3 b e 氢化物单质氧化物含氧酸盐 1. 物质类别 A.家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B.d的钾盐可以用于制备氧气 C.c可用于自来水消毒 D.e的水溶液中存在如下平衡：C1,+H,O≥2H++C1+ClO 1 6.实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 户稀盐酸 浓氨水 FeCl 饱和溶液 沸水 NaOH 固体 A.制取少量氨气B.萃取溴水中的B2C.制取C12 D.制备氢氧化铁胶体 7.消炎痛具有解热镇痛功效，其结构简式如图所示，下列说法正确 的是 A.分子中所有碳原子一定共平面 B.该物质含有6种官能团，分子式为C1H16CINO4 C.lmol该物质最多与3 molNaOH反应 D.该物质可使酸性MnO4溶液褪色 8.光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体)的一种路线如下： HO "品 (M) N) (K) 下列说法正确的是 A.KCO3能够吸收产物HCI促进反应进行 B.M可与NaHCO3溶液反应 C.N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D.1molK最多可与7molH发生加成反应 9.利用水蒸气蒸馏提取金银花精油（密度大于水）的装置如下图所示。将捣碎的金银花花瓣置于 烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸1h,打开活塞收集产品。下列 说法错误的是 A.玻璃珠的作用是防止暴沸 B.冷却水应从b口通入，a口流出 C.水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 花瓣与 D.不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 玻璃珠 10.工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： NaOH 溶液 >I、IO3) 含I的 NaNO2,lh,活性炭 ② 45% 闵水 H2SO4>12 (已酸化)① 吸附12 NaHSO ④ 溶液，了 ③ 下列说法错误的是 A.反应①中，NaNO2是氧化剂 B.反应②中，生成的IO3与I的物质的量之比为1：5 C.反应③的离子方程式为I2+S032十H0=S042+2I+2H D.反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向裹有NaO的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2具有漂白性 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液， B 产生白色沉淀 该溶液中含有SO 向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuS04溶液，有沉淀析出，加蒸 C 蛋白质沉淀后活性改变 馏水稀释，沉淀不溶解 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至碱 D 性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 麦芽糖发生水解 0 12.化合物M CH=CHCCH,)是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于 有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 盐酸 10%的NaOH溶液 CHO+CH,COCH(过量) 中和、操作① 有机相 干燥， 25-30C,持续反应1.5h 操作② CH=CHCCH, 138-142C 已知： CHO在浓碱溶液中易发生歧化反应。 3 下列说法错误的是 A.合成反应过程包含了加成、消去反应 B.合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C.向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D.进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 13.从分铜液净化渣（主要含Cu、Te、Sb、As等元素的化合物）回收Sb的工艺流程如下。 NaOH溶液疏酸盐酸、NaCL、SO2 分铜液 净化渣 碱浸 →酸浸 →氯盐酸浸 含SbC,电解→H[SbCI, 浸取液 L→Sb 碱浸液酸浸液 己知：①碱浸”时，Cu、Sb转化为难溶物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸时，含Sb化合物生成难溶的Sb,O(SO4)4。 下列说法错误的是 A.“酸浸”的日的是除去铜元素 B.“氯盐酸浸时，高温有利于Sb元素的浸出 C.“氯盐酸浸时，理论上通入的SO2与生成的SbC3物质的量相同 通电 D.生成Sb的化学方程式为5SbC13+3HCI二3 I [SbCl:]+2Sb 14.为探究六价铬盐与H,0,氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 向2L0.01mol·LK,CI,O,溶液(pH≈5)中加入过量HO2,溶液变为棕褐色，产 ① 生少量气泡 向2mL0.01 mol.LK,C,O,溶液中滴加稀硫酸至pH≈2，然后加入过量H,O2,溶液 ② 迅速变为绿色，产生气泡：继续加入2olL1NaOH溶液10滴，又有气泡生成，溶液 最终变为黄色 已知：C工，O号（橙色）+HO三2CO4(黄色)+2H+,Cr+(绿色)、C1O(棕褐色 ,其中C为+5价)；H,O2在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A.实验①发生的反应为C1,O+9H,O2=2CO+O2个+4H+7H,0 B.实验①说明Cr(VI)氧化性弱于H,O, C.实验②加NaOH溶液后产生气体，说明H,O,与C13+发生氧化还原反应 D.向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 15.一卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（一Et代表乙基）。 H CI CI EtO⊙ 7入E0D ⊙ 一COOEt EtOH COOEt EtOo ⊙ ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.可用红外光谱区别①和⑥ B.(CH3),CCOCHCICH,无法发生以上反应 CI 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D 发生上述反应所得酯只有一种 0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.绿原酸（化合物山D具有抗癌、抗氧化、消炎等功效 一种绿原酸合成路线如图 OH 0 C.HONCHONB )冰解HO NBS (2)酸化H0 OH D四水解 (2)酸化 一定条件 A B OH C HO- G OH OH HO (2)H,O OH OH HO OH ▣0 回 已知：BS是一种很好的溴代试剂，适用于羧基位的溴代。回答下列问题： (1)A的结构简式为 A→B的反应类型为 (2)B→C第一步反应所需试剂为 D分子中官能团名称为 (3)E→F的化学方程式是 (4)化合物H中手性碳个数为 l7.以焙烧黄铁矿FeS,(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(H4)Fe(C)s颜料。工 艺流程如下： H2S04 足量 (NH4)2SO4 H2S04 K4[Fe(CN)6]H2SO4 (50%) 黄铁矿 H20 NaC1O3 加热 加热 加热 pH=3 加热 暑暖 还 序 解 沉铁一氧化-许涤、 铵铁 原 滤渣①滤渣② 母液 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 (3)还原工序中，不生成$单质的反应的化学方程式为 (4)工序①的名称为 过滤、洗涤、干燥，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(H4),Fe(C)。中Fe的化合价为 (⑥若用还原工序得到的滤液制备F,O3·xH,O和(H4),SO4,所加试剂为 和 (填 化学式，不引入杂质) 18.苯乙醚M=122g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理： CH,OH+NaOH->CH ONa+H,O, C.H,ONa+CH,CH,Br→C.H.OCH,CH3+NaBr。 螺口夹 克氏蒸馏头 接真空泵 加热装置 毛细管 图1 图2 实验步骤：i.向三颈烧瓶中加入7.5g苯酚、4.0 gNaOH和4L水；80-90℃水浴加热，固体全部 溶解后，缓慢滴入8.5L溴乙烷（过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 i.合并两次的洗涤液，用10L乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水 浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30C,沸点为172C:溴乙烷和乙醚都是挥发 性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃ ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为。 (2)步骤温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 (3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为。 (5)步骤蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是 A.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 6 B.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C.可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D.实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为%（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两次洗涤液，产率 会（填“偏高“偏低”或“不变”）。 19.叠氨化钠(NaN,)是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用NaNH,与N,O在 210~220℃下反应可制备NaN,,装置如下。 搅拌器 NH OHCI NaNH2 NaNO. 碱石灰 足量 SnCl,溶液 电加热套 试剂X A B C D 已知：NaNH,还原性强，遇水刷烈水解；N,O有强氧化性，不与酸、碱反应。 (1)装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ;制备NaN,的过程 中有NH,生成，装置C中反应的化学方程式为 (2)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是 装置C充分反应后，应先停 止加热，再关闭A中活塞K的日的是 (3)试剂X为 装置E的作用为 (4)取ng反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度（原理：加入NaC1o溶液将 NaN,氧化成N,,测定N2的体积，从而计算产品纯度)。 足量NaCIO溶液 mg产品 ①F中发生主要反应的离子方程式为 ②若G的初始读数为V,mL、末读数为V,mL,加入F中的NaCIo溶液为V,mL,本实验条件 下气体摩尔体积为VmL·mol,则产品中NaN3的质量分数为 % > 20.化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下： HO A DMP试剂 0 CoHgO4N NO, NO, B Pd/C,H2. D E CICOCH2CI Cbz多步反应 CI NH G R HN. 一R 已知：I. R HO 0 Ⅱ. m-CPBA II. R-OH R 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)DMP试剂在B→C转化中的作用为 (填标号)。 a.还原剂b.催化剂c.氧化剂 (3)F→G反应方程式为 (4)E→F过程中，解释Cbz-C1的作用 (⑤)符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式。 (不考虑立体异 构)。 ①含有苯环②可以发生银镜反应③分子内含有4种化学环境的氢原子。 NH (⑤综合上述信息，以苯乙烯和光气(COC,)及其他无机试剂为 o的合成路线如下： 请写出X、Y的结构简式X: Y: